2020高考化学基础知识(回归教材)
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2020届高考化学一轮复习回归教材考点透析大全化学回归教材一(基本概念)一、物质的组成、分类、性质和变化1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物() 2.既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或是两性氢氧化物() 3.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物() 4.复盐是纯净物,而混盐(如CaOCl2)是混合物() 5.只含一种元素的物质一定是纯净物,只用同一化学式表示的物质也一定是纯净物()6.天然高分子化合物、汽油、牛油均属混合物() 7.电解、电离、电化学腐蚀均需在通电的条件下才能进行,均为化学变化() 8.指示剂遇酸、碱发生颜色改变,发生了化学变化() 9.同素异形体之间的相互转变,因为没有新物质生成,所以应是物理变化() 10.金属导电、电解质溶液导电均发生了化学变化() 11.塑料的老化,橡胶的硫化,石油的裂化,铁、铝的钝化,油脂的硬化,苯的硝化,碳酸钠晶体的风化,油脂的皂化,酸和醇的酯化均属化学变化()12.蒸馏、分馏、干馏均属化学变化() 13.颜色反应、显色反应、焰色反应均为化学变化() 14.潮解、分解、电解、水解、裂解都是化学变化() 15.晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变化()16.化学变化中一定存在化学键的断裂和形成,而物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成() 17.核的聚变和裂变既不是化学变化,也不是物理变化() 18.蛋白质的盐析和变性均是化学变化() 19.明矾净水、甲醛浸制生物标本、Na2FeO4消毒净水均发生化学变化() 20.化学反应必定会引起化学键的变化,会产生新的物质,会引起物质状态的变化,也必然伴随着能量的变化() 21.金属氧化物均为碱性氧化物() 22.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物()答案 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.× 6.√7.×8.√9.×10.×11.√12.×13.×14.×15.×16.×17.√18.×19.√20.×21.×22.×化学回归教材二(化学计量)二、化学计量:1、阿伏加德罗常数常考考点归纳——判断正误并纠错(1)常温常压下,22.4 L O2所含的原子数为2N A()(2)常温常压下,3.2 g O3所含的氧原子数为0.2N A()(3)常温常压下,1摩尔氦气所含原子数为N A()(4)标准状况下,2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1N A()(5)标准状况下,2.24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2N A()(6)标准状况下,2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1N A()(7)标准状况下,22.4 L HF所含分子数为N A()(8)标准状况下,1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L()(9)7.8 g Na2O2与CO2完全反应,转移电子数为0.2N A()(10)3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2N A()(11)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应,转移电子数都是0.2N A()(12)5.6 g Fe与Cl2完全反应,转移电子数为0.2N A()(13)6.4 g Cu与S完全反应,转移电子数为0.2N A()(14)1 L 1 mol·L-1 CH3COOH溶液中,所含CH3COO-、CH3COOH的总数为N A()(15)1 L 1 mol·L-1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为N A个()(16)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A()(17)1 mol·L-1 CH3COOH溶液中,所含CH3COO-小于N A()(18)1 mol —OH中所含电子数为9N A()(19)1 mol CH+3所含的电子数为8N A()(20)2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3N A()(21)25 ℃ 1 mL H2O中所含OH-数为10-10N A()(22)T℃ 1 L pH=6的纯水中含10-6N A个OH-()答案(1)×,<2N A(2)√(3)√(4)√(5)×,0.1N A(6)×,Cl2与水是可逆反应(7)×,标准状况下HF是液体(8)×,标准状况下辛烷是液体(9)×,0.1N A(10)×,0.1N A (11)√(12)×,0.3N A(13)×,0.1N A(14)√(15)×,<N A(16)×,还要考虑水,应为1.2N A(17)×,无体积不能确定(18)√(19)√(20)√(21)√(22)√化学回归教材三(结构和理论)二、化学计量:2、2012、2013年高考化学计量正误判断分类比较(1)有关混合气体的判断①常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A()②常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1N A()③常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A()④28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A()⑤分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A()⑥常温常压下,22.4 L的NO2和CO2的混合气体含有2N A个O原子()(2)有关氧化还原反应的判断⑦标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A()⑧常温常压下,2.24 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2N A ()⑨1 mol Fe与足量的稀HNO3反应,转移2N A个电子()⑩标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1N A()(3)有关结构问题的判断⑪78 g苯含有C===C双键的数目为3N A()⑫常温下,4 g CH4含有N A个C—H共价键()⑬12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N A()⑭1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A()(4)有关电解质溶液问题的判断⑮1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为N A()⑯1 L 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO-3()⑰1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A()⑱25 ℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N A()答案①√②×③√④√⑤√⑥×⑦×⑧×⑨×⑩×⑪×⑫√⑬√⑭×⑮×⑯×⑰×⑱×化学回归教材四(氧化还原反应)三、氧化还原反应1.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应() 2.在氧化还原反应中,非金属单质一定作氧化剂() 3.元素从化合态变为游离态,该元素不一定被还原() 4.金属元素被还原不一定得到金属单质() 5.强氧化剂不一定能与还原剂发生氧化还原反应() 6.氧化还原反应中一定有氧的得与失() 7.向新制氯水中加入FeBr2、FeI2的混合物,最先被氧化的是Fe2+() 8.盐酸有酸性、氧化性、还原性;亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性() 9.Ca(ClO)2溶液中通入SO2、FeS+HNO3、Na2SO3+HNO3、Fe(OH)2+HNO3、Fe(OH)3+HI均发生氧化还原反应() 10.失电子越多,还原性就越强,得电子越多,氧化性越强() 11.金属阳离子只能作氧化剂() 12.一种物质作氧化剂,就不可能作还原剂() 13.单线桥即只能用一根线来表示电子转移() 14.在原电池中,作负极的金属一定比作正极的金属活泼() 15.含氧酸的价态越高,氧化性一定越强() 16.含金属元素的离子一定都是阳离子() 17.不容易得到电子的物质,肯定容易失去电子() 18.置换反应一定是氧化还原反应() 19.复分解反应一定不是氧化还原反应() 20.无单质参加的化合反应肯定不是氧化还原反应() 21.金属单质在化学反应中一定作为还原剂,非金属单质在反应中一定作为氧化剂()22.化合反应均为氧化还原反应()答案 1.√ 2.× 3.√ 4.√ 5.√ 6.×7.×8.√9.√10.×11.×12.×13.×14.×15.×16.×17.×18.√19.√20.×21.×22.×化学回归教材五(离子反应)四、离子反应:1.概念正误判断(1)一种物质不是电解质就是非电解质()(2)含强极性键的微粒构成的物质一定是强电解质()(3)强电解质溶液中没有分子()(4)强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱()(5)离子反应都能用离子方程式表示()(6)离子化合物是强电解质,共价化合物是弱电解质()(7)电解质溶液能导电,是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子()(8)凡是强酸和强碱反应的离子方程式都可以用H++OH-===H2O表示()(9)离子方程式有时只表示某个反应。
必修 2第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1、书下注解③中,金属的原子半径指固态金属单质里2个邻近原子核间距离的一半。
P52、图1-3 钾在空气中燃烧图1-4 钾与水反应P63、液态钠可用作核反应堆的传热介质。
P74、P7书下注解元素的金属性判据5、P9书下注解元素的非金属性判据6、核素与同位素P10 考古14C7、关于元素的相对原子质量P108、书后习题7题P11第二节元素周期表1、科学实验实验1可知镁与沸水反应生成的氢氧化镁可以使酚酞变红。
P15镁与水反应较慢,产生H2量校少,看不到时产生的氢氧化镁,只能通过H2的产生和酚酞指示剂的变色认定反应的发生,说服力不强。
根据水溶液中KCl NaCl有阻止Mg(OH)2薄膜在镁上形成的作用,可将水改成食盐水实验。
2、科学探究阅读中提到氢气和氯气光照会爆炸。
P163、P17书下注解关于价电子4、人造元素P18 掌握原理和简单的构造第三节化学键1、图1-10钠与氯气反应的现象、缺点。
图1-11一些氢化物的沸点,了解NH3、H2O和HF的沸点为同族氢化物中最高(NH3仅比SbN3低)P242、分子间作用力和氢键P24 图1-12 水分子间的氢键3、P29书后习题10题注意氧族元素的性质变化。
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1、能量守恒定律和能量守恒定律是两条基本的自然定律。
结冰实验的操作、现象和反应的化学方程式。
2、生物体中的能量转化P34第二节化学能与电能1、资料卡片一次能源和二次能源P392、发展中的化学电源P42~433、充电电池又称二次电池,它在放电时所进行的氧化还原反应,在充电时可以逆向进行P434、镍镉电池以Cd为负极,NiO(OH)为正极,以KOH为电解质。
P435、P44燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部,而是由外设装备提供燃料和氧化剂等,这时,电池起着类似于试管、烧杯等反应器的作用。
请参看选修四P77第四节化学反应的速率和限度1、实验2-6在H2O2分解反应时,FeCl3比MnO2催化效果好。
回归教材之《物质结构与性质》(人教版+苏教版)第一章:原子结构与性质P1 人类对原子结构的认识发展过程。
P4 能层即电子层。
分别用K、L、M、N、O、P、Q表示。
每一个能层分为不同的能级,能级符号用s、p、d、f表示,分别对应1、3、5、7个轨道。
能级数=能层序数。
P7 基态与激发态。
焰色反应是原子核外电子从激发态回到基态释放能量。
能量以焰色的形式释放出来。
P10 不同能层相同能级的电子层形状相同。
ns呈球形,np呈哑铃形。
P14 元素周期表的结构。
周期(一、二、三短周期,四、五、六长周期,七不完全周期)和族(主族、副族、Ⅷ族、0零族)。
分区(s、p、d、ds、f)。
P20 对角线规则。
在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似,被称为“对角线规则”。
Li、Mg在空气中燃烧的产物为LiO、MgO,铍与铝的氢氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物,硼与硅的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为HBO2、H2SiO3都是弱酸。
是因为这些元素的电负性相近。
第二章:分子结构与性质P32 等电子体原理:原子总数相同,价电子数相同,等电子体有相似的化学键特征和空间构型。
常见的等电子体有:N2和CO;N2O和CO2;SO2、O3和NO2-;SO3和NO3-;NH3和H3O+;CH4和NH4+。
P36 仔细观察资料卡片的彩图。
P39最上方表格。
区别形和型,VSEPR模型和分子或离子的立体构型,价层电子对数和σ键数、孤电子对数。
如SO2分子的空间构型为V形,VSEPR模型为平面三角形,价层电子对数为3,σ键数为2、孤电子对为1。
配合物理论简介。
P41 实验2-1含Cu2+的水溶液呈天蓝色,是因为四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+,该离子中,Cu2+和H2O分子之间的化学键叫配位键,是由H2O中的氧原子提供孤电子对,Cu2+接受H2O提供的孤电子对形成的。
P42实验2-2向含有硫酸铜溶液的试管里加入氨水,形成蓝色沉淀[Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓]。
2020届届届届届届届届届届届届届届届——03届届届届1.已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A. 32gS8与S6()的混合物中所含共价键数目为N AB. 1L0.1mol⋅L−1H2C2O4溶液中含C2O42−离子数为0.1N AC. 2molNO与2molO2在密闭容器中充分反应,转移的电子数为8N AD. 标准状况下22.4L氯气与甲烷的混合气体,光照时充分反应生成HCl分子数为N A2.设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体,N(z)为微粒z的数量,N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法一定不正确的是()C(石墨)+A. C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=−390kJ⋅mol−1,则每1mol[131O2(g)]完全燃烧放热130kJ3B. Cu与1mol/L的硝酸溶液充分反应,若生成22.4L气体,则转移电子数为3N ALC. 标准状况下1.6g氧气含分子数为0.05N A,且平均每个O2分子的体积约为22.4N AD. 1molCl2与稀NaOH溶液完全反应,则反应后的溶液中N(ClO−)+N(HClO)=1N A3.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A. 1molFeBr2与1molCl2完全反应后,转移电子数为2N AB. 16.2ng淀粉[(C6H10O5)n]中含有0.1N A葡萄糖单元C. 将lmolNH3完全溶于水,所得溶液中N(NH3⋅H2O)+N(NH4+)=N AD. 若5.6LN2中含有n个氮分子,则N A=4n4.设N A为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是()A. 常温常压下,1.8g甲基(−CD3)中含有的中子数为N AB. 标准状况下,11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中,共用电子对的数目为3N AC. 2.8g的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2N AD. 1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 N A5.设N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A. 46gC2H6O完全燃烧,有5N A个C−H键断裂B. 电解精炼铜时,阳极质量减轻64g时转移的电子数为2N AC. 2.6gNaT与足量水反应,生成的氢气中含有中子数为0.1N AD. 56g Fe粉与1molCl2充分反应,转移电子数为2N A6.N A代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A. 1mol H2O2中含有N A个B. 4.6g分子式为C2H6O的有机物中碳氢键数目一定是0.5N AC. 电解精炼铜中转移1mol电子,阳极质量减少32gD. 将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中,形成的胶体粒子的数目少于0.1N A7.已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 11g硫化钾和过氧化钾的混合物,含有的离子数目为0.4N AB. 28g聚乙烯()含有的质子数目为16N AC. 将标准状况下224mL SO2溶于水制成100mL溶液,H2SO3、HSO3−、SO32−三者数目之和为0.01ND. 含63g HNO3的浓硝酸与足量铜完全反应,转移电子数目为0.50N A8.氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料,可用作LED的基质材料,通过等离子法由SiH4(沸点−111.9℃)与氨气反应制取的方程式如下:3SiH4+4NH3=Si3N4+ 12H2。
回归教材重难点03 “N A ”应用再思考高考对于化学计量这部分的的考查几乎全部集中在阿伏加德罗常数这个角度,主要是因为可以利用阿伏加德罗常数这个载体考查各个章节的相关知识,考查内容是一定量的物质所含粒子(分子、原子、离子、质子、中子等)数目、氧化还原反应中转移电子的数目、一定量的物质所含某种化学键的数目、电解质溶液等,题目形式灵活、范围广泛、综合性强,考查知识点全面。
本考点是高考三星高频考点,2020年全国卷Ⅲ、2021年全国甲卷、2022年全国甲卷均进行了考查。
1.公式概念的规范性和适用范围 (1)基本公式:n =M m =A N N =m V V =22.4L/molV (STP ) (2)物质的量只适用于表示微观粒子,不能用来衡量宏观物质(3)摩尔质量是物质本身所固有的属性,与量的多少无关,在数值上等于相对原子(分子)质量,等于1mol 该物质的质量,但是单位不同(4)基本公式既适用于单一物质,又适用于混合物质(5)在物质的量浓度公式中,V 代表的是溶液的体积,而不是水的体积 (6)气体摩尔体积①影响因素:只与温度和压强有关②适用条件:气体物质和标准状况(0℃、101kPa )③非标准状况下,V m 可能为22.4L ·mol -1 稀有气体 He 、Ne 、Ar 、Kr 、Xe 、Rn 有机气体 C 1~C 4的烃、HCHO 、CH 3Cl特殊气体 新戊烷常温为气体,标况为液体氟化氢常温为气体,标况为液体三氧化硫常温为液体,标况为固体⑥“分子体积”和“分子所占体积”的区别(7)必须能够算出某微粒的物质的量,才能判断其个数为多少N A①缺少体积,如常温下,pH =2的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.01N A ②缺少温度压强,如由H 2O 2制得2.24LO 2,转移的电子数目为0.2N A ③缺少具体反应,如1molCl 2参加反应,转移电子数一定为2N A ④偷换概念:等物质的量不能代替具体的物质的量2.物质组成和结构(1)微粒中“三子”数的计算原子 H C N O Cl符号 11H 126C 147N 168O 3517Cl ②质量数=质子数+③质子数=各微粒质子数之和 ④中子数=各微粒中子数之和⑤电子数=各微粒质子数之和±电荷数 ⑥电中性微粒:中子、分子、原子和取代基 (2)注意胶体的不确定性①胶粒数不确定②胶粒所带的电荷数不确定 (3)特殊的分子组成①稀有气体都是单原子分子 ②氯仿的分子式为CHCl 3③甘油的结构简式为2--2④强电解质在稀溶液中完全电离,不含溶质分子⑤离子化合物AB中不含AB分子⑥高分子化合物注意其聚合度n⑦淀粉(或纤维素)中含有的羟基数为3n⑧白磷的分子式为P4⑨在标准状况下,氟化氢的分子式为(HF)n(4)特殊的离子组成①共价化合物中不含离子②固体离子化合物中含有离子,但不含自由离子③离子化合物X a Y b中所含的离子非金属Y的价态最低负价非最低负价所含离子X b+和Y a-X b+和Y b a-④酸式盐在不同状态下所含离子不同状态弱酸的酸式盐NaHCO3强酸的酸式盐NaHSO4固体Na+和HCO3-Na+和HSO4-熔融Na+和CO32-Na+和HSO4-水溶液Na+和HCO3-Na+、H+和SO42-⑤浓硫酸中微粒主要以硫酸分子存在⑥冰醋酸中微粒全部以醋酸分子存在⑦结晶水合物中的弱离子不水解(5)物质所含的化学键①共用电子对数即共价键数②注意某些有机物中含有的双键数有机物结构简式含双键数苯0硬脂酸C17H35COOH 1软脂酸C15H31COOH 1油酸C17H33COOH 2亚油酸C17H31COOH 3③注意同分异构体中所含化学键数目可能不同结构式1 结构式2C2H6O碳碳键数 1 0碳氢键数 5 6碳氧键数 1 2④同一通式,连接方式不同,化学键数目不同C n H2n链状结构环状结构碳碳单键数n-1 n碳碳双键数 1 0碳氢单键数2n2n⑤某些特殊物质中所含化学键物质白磷金刚石晶体硅SiO2石墨结构化学键数 6 2 2 4 1.5 (6①溶液中除了溶质离子外,还含有水中的氢离子和氢氧根离子②溶液中除了溶质分子外,还含有水分子③酸溶液中,除了酸电离出的H +,还有水电离出的H +④碱溶液中,除了碱电离出的OH -,还有水电离出的OH -3.混合物中阿伏加德罗常数的判断 (1)最简式相同的物质混合①一定质量的最简式相同的物质混合:按照最简式计算 ②一定物质的量的最简式相同的物质混合:极端假设求范围 (2)摩尔质量相同的物质混合①一定质量混合:按照任意一种摩尔质量计算总物质的量 ②它们的质子数、电子数、分子数、原子数等一般相等4.计算转移电子数:看价态变化,注意自身氧化还原反应(1)1mol Na x mol Na 2O+y mol Na 2O 2~1mole -(2)1mol Mg~x mol MgO+y mol Mg 3N 2~2mole -(3)O 2~4e -;2Na 2O 2~1O 2~2e -(4)1mol Cl 2NaClO~1mole -(5)1mol NO 2HNO 3~32mole - 5.常见的可逆反应或过程:反应不可能进行到底 (1)属于化合反应的氧化还原反应①N 2+3H 22NH 3 ②2SO 2+O 22SO 3 ③CO 2+C 2CO(2)与水反应生成弱酸或弱碱的反应①CO 2+H 2O H 2CO 3 ②SO 2+H 2O H 2SO 3 ③NH 3+H 2O NH 3·H 2O (3)溶液中的变色反应①Fe 3++3SCN -Fe (SCN )3②2Fe 3++2I -2Fe 2++I 2 (4)卤素单质参与的三类反应①卤素单质和水反应:X 2+H 2O HX+HXO (X 代表Cl 、Br 和I ) ②卤素单质和H 2反应:H 2+X 22HX (X 代表Br 和I ) ③特殊反应:PCl 3+Cl 2PCl 5 (5)弱酸和弱碱的电离过程①强酸:HCl 、H 2SO 4、HNO 3、HBr 、HI 、HClO 4 ②强碱:KOH 、Ca (OH )2、NaOH 、Ba (OH )2、[Ag (NH 3)2]OH (6)弱盐离子的单水解反应 (7)典型的有机可逆反应①烷烃、苯的同系物与卤素单质的取代反应 ②酸和醇的酯化反应 ③酯、油脂的酸性水解6.水解后溶液中离子数目的变化 (1)一价弱阳离子:M ++H 2O MOH+H +①溶液中M +浓度减小,H +浓度增大,阳离子总浓度不变②溶液中OH -的浓度减小(2)一价弱阴离子:R -+H 2O HR+OH -①溶液中R -浓度减小,OH -浓度增大,阴离子总浓度不变 ②溶液中H +的浓度减小 (3)多价弱阳离子:X n ++ n H 2O X (OH )n + n H +①溶液中X n +浓度减小,H +浓度增大,阳离子总浓度增大②溶液中OH -的浓度减小 ③溶液中离子的总浓度增大(4)多价弱阴离子:X n -+H 2O HX (n -1)-+OH -①溶液中X n -浓度减小,OH -浓度增大,阴离子总浓度增大②溶液中H+的浓度减小③溶液中离子的总浓度增大7.常见的隐含反应(1)隐含的可逆反应:2NO2N2O4(2)铝、铁常温下遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化(3)溶液中生成的可溶性气体会部分溶解(4)活泼电极作阳极,电极参与反应,溶液中的离子不放电(5)电解精炼中,阳极生成多种金属离子,阴极只生成一种金属①阳极减重量与转移的电子数间无确定的关系②阴极增重量与转移的电子数间有确定的关系8.注意浓度变化引起反应变化(1)浓度变小,反应停止:数据为无效数据①铜和浓硫酸加热先放二氧化硫,后反应停止②碳和浓硫酸加热先放二氧化硫和二氧化碳,后反应停止③碳和浓硝酸加热先放二氧化氮和二氧化碳,后反应停止④二氧化锰和浓盐酸加热先放氯气,后反应停止(2)浓度变小,反应变化:数据为有效数据①锌和浓硫酸常温先放二氧化硫,后放氢气②铜和浓硝酸常温先放二氧化氮,后放一氧化氮1.(2022·海南省选择考)在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl,Fe完全溶解。
高考化学三轮复习-回归教材第三章探索原子构建物质的奥秘【知识概要】1.化学键概念:相邻原子间强烈的相互作用。
突出“相邻”,若不相邻,哪怕作用力再强,也不是化学键;突出“强烈”,有别于分子间力和氢键。
稀有气体无化学键。
2.化学键的分类:注:化学键还有金属键(金属离子和自由电子间的相互作用)。
3.化学反应本质:一定要有化学键的断裂和重组两个条件。
若只有化学键的断裂,如NaCl溶于水,只有离子键断裂,是物理变化(为主);若只有化学键生成,如NaCl从NaCl溶液中结晶析出,只有离子键生成,也是物理变化。
4.离子键和共价键区别:注意:(1)金属原子一般通过失去最外层电子,达到稀有气体的稳定结构;非金属原子一般通过得电子,达到稀有气体结构。
在这两个过程中,一般放热。
微粒内能越低越稳定。
(2)一般,阳离子半径小于其原子半径;阴离子半径大于其原子半径;对于不同元素的微粒,若电子层数相同,核电荷数越大,微粒半径越小,若电子层数不同,则电子层数越大,半径也大。
(3)离子键是阴阳离子的相互作用,既有相互吸引,又有相互排斥,类似于物理中的合力;共价键是通过共用电子对。
共价键形成时,若为X-X型即为非极性键,若为X-Y型即为极性键。
含有原子团的盐,如铵盐、含氧酸盐以及过氧化合物、强碱,既有离子键又有共价键,但属于离子晶体,由此可知:离子键起着主导作用。
(4)有阴离子一定有阳离子;有阳离子不一定有阴离子,如金属晶体。
(5)物质的物理性质,如熔沸点,与组成物质的微粒半径有关,可类比于物理学中库仑力公式。
在解释离子晶体熔沸点时,要从离子半径、电荷大小解释离子键强弱,继而判断熔沸点高低;对于共价键组成物质,若为原子晶体,要从键长、键能角度解释;若为分子晶体,要(1)金刚石和石英①金刚石晶体中,每个C与另外4个C形成共价键,C-C键之间的夹角是109.5°,最小的环是六元环。
含有1molC的金刚石中,形成的共价键有2mol。
化学实验复习应重视---回归教材化学是一门以实验为基础的学科,在高考中化学实验占据了重要的地位。
高考化学实验重在考察实验探究能力,考查内容基本上来自于教材,因此在化学实验复习中要注重回归课本,从课本中抓基础,提升学生的能力。
一、化学实验复习策略1、引领学生深入教材,理解基本实验分析近三年的高考实验题,不难发现,很多实验题来自于教材,是教材实验的组合或改造,所以在高三复习当中需要分阶段地引导学生深入教材,理解基本实验的实质。
在第一轮复习当中,实验部分不能忽视,教材上每一章节的实验都要从基础的角度详细复习,在此基础上,精选难度较小的实验试题,让学生深刻掌握基础;一轮复习后,对实验要进行专题复习,指导学生课后翻阅教材相关实验部分,并回归基本点,最后突破探究问题。
2、依据考试说明,将实验分类教学2012年考试大纲的说明中详细提出了理综化学部分的题型以及考试内容与要求。
关于确要求学生了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法,了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法,掌握化学实验的基本操作,掌握常见气体的实验室制法,能对常见的物质进行检验、分离和提纯,能做到设计、评价或改进实验方案,了解控制实验条件的方法,分析和处理实验数据得出合理结论,绘制和识别典型的实验仪器装置图,对实验知识和技能进行综合运用。
依据这些要求,可以将实验分为四个专题:实验基本操作;气体的制备;物质的检验、分离与提纯;探究实验(实验知识与技能的综合运用)。
每个专题精讲6-10个试题,让学生在尝试做题与思考中获得实验问题的初步思路,并在师生、生生共同讨论中学会如何运用实验基本知识与技能,初步学会科学探究的基本思想。
3、配合适当的练习,总结常规知识点在化学实验复习过程中,适当的练习是非常必要的。
一方面,通过练习可以让学生较系统地梳理化学基本知识;另一方面,练习还可以让学生获得实验题型处理的方法,从而提高学生对知识的综合运用能力。
精选的练习主要以近五年的广东高考题为主,并在不同复习阶段进行不同的改造,让学生在练习后,总结常规知识点,例如,重结晶的步骤、趁热过滤的措施、实验室氯气的制备、尾气的处理方法、常规离子的检验、工业流程问题当中的常规考点等。
人教版高中化学选修 4 教材实验目录01中和反应反应热的测定(选修4,P4-P5) (2)02锌粒和不同浓度稀硫酸反应速率比较(选修4,P18) (2)03不同浓度草酸与高锰酸钾反应速率比较(选修4,P20) (3)04不同温度下硫代硫酸钠与硫酸反应速率的比较(选修4,P21) (3)05不同温度下I-在酸性溶液中被氧化的速率比较(选修4,P21-P22) (4)06催化剂对反应速率的影响----二氧化锰催化双氧水分解实验(选修4,P22) (4)07不同催化剂对反应速率的影响(选修4,P23) (5)08重铬酸钾溶液中加酸或碱的平衡移动(选修4,P26-P27) (6)09Fe3+、SCN-浓度对Fe(SCN)3溶液中平衡移动的影响(选修4,P27) (6)10温度对二氧化氮、四氧化二氮平衡体系的影响(选修4,P28) (7)11等浓度的盐酸、醋酸溶液酸性的比较(选修4,P40) (8)12醋酸与饱和硼酸溶液酸性比较(选修4,P42) (8)13实验测定酸碱滴定曲线(选修4,P50-P51) (8)14探究促进或抑制FeCl3水解的条件(选修4,P57) (9)15氢氧化镁沉淀在蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液中的溶解(选修4,P63) (10)16氯化银、碘化银、硫化银沉淀的转化(选修4,P64) (10)17氢氧化镁、氢氧化铁沉淀的转化(选修4,P64) (11)18双液锌铜原电池(选修4,P71) (11)19电解氯化铜溶液(选修4,P79) (12)20钢铁生锈原理(选修4,P85) (12)21验证牺牲阳极的阴极保护法(选修4,P87) (13)强酸与强碱中和反应的实质是H++OH-==H O,反应放出的热量会引起溶液温度的变化。
在一绝通过观察收集10mL H所用的时间或1 分钟收集到的H的体积来比较反应速率的快慢。
在实验中,控制Na S O与H SO溶液浓度不变,探究温度不同时对反应速率的影响。
回归教材重难点05 元素周期律再熟悉物质结构、元素周期律在高考中主要以选择题型考查,常见形式为“元素推断型选择题”,也有对原子“位-构-性”关系的直接考查,试题比较基础。
本考点是高考五星高频考点,2020年~2022年高考全国卷均为必考题。
一、原子结构1.核反应遵循规律:nm X+baY dcZ+feW(1)质子数守恒:m+a=c+e(2)质量数守恒:n+b=d+f2.常见的等电子微粒(1)常见的“10电子”粒子(2)常见的“18电子”粒子3.具有相同电子层排布的微粒(1)与He原子具有相同电子层排布的微粒(2电子微粒)阴离子原子阳离子电子层排布H-He Li+Be2+(2)与Ne原子具有相同电子层排布的微粒(10电子微粒)阴离子原子阳离子电子层排布N3-O2-F-Ne Na+Mg2+Al3+(3)与Ar原子具有相同电子层排布的微粒(18电子微粒)阴离子原子阳离子电子层排布P3-S2-Cl-Ar K+Ca2+(4)特点①结构特点:电子层数相同,电子总数相同②位置特点:阴前阳后稀中间,负电多前正多后③半径特点:原子序数越大,微粒半径越小4.1~18(1)电子层排布:x 或2,x或2,8,x(22或10(3)简单离子的最外层电子数为0或2或8(4)1~20号元素原子结构的特殊关系特殊关系元素最外层电子数等于次外层电子数的一半Li、Si最外层电子数等于次外层电子数Be、Ar最外层电子数等于次外层电子数的2倍C最外层电子数等于次外层电子数的3倍O最外层电子数等于次外层电子数的4倍Ne最外层电子数等于电子层数H、Be、Al最外层有1个电子H、Li、Na、K最外层有2个电子He、Be、Mg、Ca内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素Li、P电子总数为最外层电子数2倍的元素Be二、元素周期表1.元素周期表的结构2.族序数与列数的关系(1)2、3周期IIA和IIIA相邻,原子序数相差1(2)4、5周期IIA和IIIA之间有副族和VIII族,原子序数相差11(3)6、7周期IIA和IIIA之间有副族和VIII族,还额外多出镧系和锕系,原子序数相差25 3.元素周期表的实际应用4.周期表中的元素(1)元素种类最多的族:ⅢB族,共32种元素(2)元素种类最多的主族:ⅠA族,共7种元素(3)元素种类最多的周期:7周期,共32种元素(4)在短周期中非金属元素多,在周期表中金属元素多。
高三化学回归课本必记知识点和常考知识点汇总第一部分化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通,倒退能否行)1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3→ NaHCO3→ NaCl → NaNa → NaOH → CaCO3→ CaCl2 → CaCO3→ CaO → Ca(OH)2→ NaOH2、Mg → MgO → MgCl2→ Mg(OH)2→ MgSO4→ MgCl2→ Mg3、Al → Al2O3→ AlC l3→ Al(OH)3→ Al2(SO4)3→ Al(OH)3→ Al2O3 → Al → NaAlO2→ Al(OH)3→ AlCl3→ NaAlO2铝热反应:4、Fe → Fe2O3→ FeCl3→ Fe(NO3)3→ Fe(OH)3→ Fe2(SO4)3→ FeSO4→ Fe(OH)2→ Fe(OH)3→ FeCl3→ Fe(SCN)35、Cu → CuO → CuSO4→ Cu(OH)2→ CuO → Cu → CuCl2 →[Cu(NH3)4]SO46、C→ CO→ CO2→ CO→ CO2→ CaCO3 → Ca(HCO3)2→ CO2→Al(OH)37、Si → SiO2→ Na2SiO3→ H2SiO3 → SiO2→ Si(粗硅) → SiCl4→ Si ( 纯硅)→ SiO2→ SiF48、NH3→ N2→ NO→ NO2→ HNO3→ NO2→ N2O4NH3→ NH4Cl → NH3→ NH3·H2O → (NH4)2SO4→ NH3→ NO→ HNO3→ Cu(NO3)2→ NO2→ HNO3→ 硝基苯9、H2S → S → SO2→ SO3→ H2SO4→ SO2→ H2SO4→ BaSO410、Cl2→ HCl → Cl2→ NaClO → Cl2→ Ca(ClO)2→ HClO → O2金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2:Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、O2:KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2;分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。
重视教材回归课本搞好高考化学总复习罗田育英高中夏东峰摘要: 高考化学试题注重考查了考试大纲中要求掌握的基础知识、基本技能和应用、解决问题的能力,考查化学学科主干知识、考查学科内各知识板块的综合应用能力、考查内容源于课本但又高于课本。
有些高考题直接来源课本习题的改编。
高考化学总复习应重视教材,回归教材,精读教材,落实基础。
关键字:高考化学总复习重视教材用好教材通过近几年的高考化学试题分析可以发现,高考题的难度都不是很大,都是课本基础知识和基本原理的灵活应用,很多的高考题源自课本或课本上的习题直接改编。
有些同学在复习过程中将课本束之高阁,仅仅依据复习资料做高强度的练习,这是一种误区。
在每年的高考评卷中,往往会出现一种现象,越是简单的试题,越容易失分,这就是脱离课本复习的后果。
高考命题的依据是考纲、教纲和教材,因此在化学课程复习中一定要重视教材、吃透教材。
一、分析近几年高考题,寻找来源于课本的高考题,引起师生重视2007年高考题全国卷化学部分有3道试题来源于课本,分别为第6、11、28题,分值27分。
6.下列有关环境问题的说法正确的是A.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量B.臭氧的体积分数超过10–4%的空气有利于人体健康C.pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染此题:考查的知识点为化工及生活中的常识,这四个选项分别来自高一化学课本113页,高二化学课本117页、119页,高三化学课本44页。
11.等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是A.KClO3(加MnO2催化剂,加热)B.KMnO4(加热)C.H2O2(水溶液,加MnO2催化剂)D.HgO(加热)此题:考查的知识点是O2的制备,这四个选项分别来自初三化学课本、高一化学课本113页、高二化学94页。
28.(15分)水蒸气通过灼热的焦炭后,流出气体的主要成分是CO和H2,还有CO2和水蒸气等。
2020 年回归教材高考化学 STSE一、【考纲样题说明】化学与社会、生活密切相关,对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2 CO3可直接与油污反应漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应B漂白粉在空气中久置变质生成 CaCO3施肥时,草木灰 (有效成分为 K 2CO3 ) 不能与 K 2CO3与 NH 4Cl 反应生成氨气会降低肥CNH 4Cl 混合使用效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含 Cu2+的溶液中置换出铜【答案】 C【解析】 A 、用热的烧碱溶液洗去油污,油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质,碳酸钠溶液反应是水解生成氢氧化钠显碱性,Na2 CO3不可直接与油污反应,故 A 错误; B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙,次氯酸见光分解,漂白粉失效,故 B 错误; C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气,降低肥效,施肥时,草木灰(有效成分为K 2 3 4CO )不能与NH Cl 混合使用,故 C正确; D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作,故 D 错误;故选 C。
【说明】本题紧密联系社会与生活,体现了化学在社会与生活中的广泛应用。
题目以油污洗除、漂白粉变质、农业施肥与铜质印刷线路板的制作等相关现象或事实为基础,并利用离子水解、氧化还原反应、沉淀反应、置换反应及平衡移动原理等化学反应进行解释,内容还涉及常见金属元素与非金属元素的性质及应用,考查学生对相关元素知识与反应原理的了解程度及运用能力。
二、【高考样题补充】1. [2019 新课标Ⅰ ]陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A .“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐D .陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】 A【解析】 A 项、氧化铁为棕红色固体,瓷器的青色不可能来自氧化铁,故 A 错误; B 项、秦兵马俑是陶制品,陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的,故B 正确;C 项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物,陶瓷的主要成分是硅酸盐,与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品,故 C 正确; D 项、陶瓷的主要成分是硅酸盐,硅酸盐的化学性质不活泼,具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点,故 D 正确。