考前不言苦与累，易错知识必须背
《必修1 》
第一章从实验学化学
1．可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙、需要间接加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。
2．过滤是分离固体和溶液的操作，主要仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（含铁圈）。
蒸发是加热溶液使溶剂挥发的操作，主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（含铁圈）。
蒸馏是利用液体的沸点不同而加热使其分离的操作，主要仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
3．除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4时添加试剂的顺序：氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸
4．萃取是用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的操作，分液是分离两种互不相溶液体或溶液的操作，
萃取分液的主要仪器有__分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈）___。
萃取碘水中的碘，对萃取剂的要求是：不溶于水的有机溶剂、不与碘反应。
5．[P110 附录二部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）]
溶解性规律：①都溶于水的盐是钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐；
②盐酸盐不溶于水的是__AgCl__；
③硫酸盐不溶于水的是__BaSO4、PbSO4__、微溶于水的是__ CaSO4、Ag2SO4__；
④碳酸盐可溶于水的是__K2CO3、Na2CO3__、微溶于水的是_ MgCO3__；
⑤碳酸氢钙与碳酸钙中，溶解度较大的是__碳酸氢钙__；碳酸氢钠与碳酸钠中，
溶解度较大的是_碳酸钠_。
⑥不溶于强酸的盐有：BaSO4、PbSO4、AgCl、CuS 。
6．检验SO42-的方法是取少量溶液加入到试管中，加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，有白色
沉淀，说明原溶液中含有SO42-；
检验CO32-的方法是取少量溶液加入到试管中，加入稀盐酸，有无色无味能使石灰水变浑浊的气体放出，说明原溶液中含有CO32-（或HCO3-）；
7．浓溶液稀释：c1·V1= c2·V2或ω1·m1=ω2·m2；
溶液的物质的量浓度与质量分数的关系：c B=1000ρω/M 。
8．配制一定物质的量浓度的溶液的必须选用具体规格的容量瓶（如100 mL、250 mL 、500 mL和1000 mL），容量瓶上标有容量、温度和刻度线。
第二章化学物质及其变化
1．分散系分为溶液、浊液、胶体，三者的本质区别是分散质粒子的大小。
2．分散系及其分类
3．Fe（OH）3胶体的制备方法：向沸水中加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热。利用丁达尔效应来区分胶体与溶液。
4．什么叫渗析法？利用半透膜分离胶体粒子和溶液中溶质粒子的操作
5．生活中的胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液、土壤、血液、河水、肥皂水、豆浆、烟、雾等。6．（p42-5）当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔效应的是①④。
①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水
7．电解质：在__________或_________，能够导电的____________。
8．酸：_________时生成的离子________是离子的_____________。
碱：_________时生成的 离子________是 离子的_____________。 9．金属单质导电是因为_______________，电解质溶液导电是因为有_________________。 10．写出硫酸、氢氧化钠、硫酸氢钠、碳酸氢钠在水中的电离方程式：
H 2SO 4 == 2H + + SO 2－ 4 NaOH == Na + + OH - NaHSO 4 == Na + + H + + SO 2－
4
NaHCO 3 == Na+ + HCO － 3 HCO 3- H+ + CO 2－
3 。
11．溶液中复分解型的离子反应发生的条件是 生成沉淀、气体、弱电解质 ，氧化还原型离子反应
发生
的条
件是
强氧
化剂
与强还原剂反应生成弱氧化剂和弱还原剂 。
12．氧化还原反应（如何判断？ 有化合价升降 ）；氧化剂和还原剂（如何判断？ 化合价降低的是
氧化剂、化合价升高的是还原剂 ）
氧化还原反应的本质是 有电子的转移 。书写氧化还原反应的化学（或离子）方程式必须抓住 原子
守恒、 电子 守恒和 电荷 守恒。
13．（p42-3）写出黑火药发生的反应化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和总数
第三章 金属及其化合物
一、金属概论
地壳含量最多的金属是 铝 ，其次是 铁 。多数金属元素在自然界中以 化合 态存在，只有极少数极不活泼的金属如金等以 游离 态存在。（金属的物理性质：不透明，有金属光泽、易导热、
导电，有延展性等。）
二、金属单质的化学性质（P46~P54）
1．钠的保存方法：少量的钠保存在煤油里
2．钠的燃烧现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 3．镁、铁、铝在空气中都可以与氧气反应形成氧化膜，有什么不同？
镁、铝等表面有氧化层，因此在点燃镁条前，常用砂纸打磨 。用酒精灯加热铝箔时，熔化的铝箔不会滴落，原因是Al 2O 3的熔点高于铝，包在融化的铝外边 4．铁与水蒸气的反应的化学方程式为3Fe+4H 2O(g)====△
Fe 3O 4+4H 2 5．分别写出铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑，2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑
三、几种重要的金属化合物（P51~P59） 1、氧化钠与过氧化钠：
写出过氧化钠与水反应的离子方程式，并标出电子转移方向和总数。
2、碳酸钠（俗名：苏打、纯碱_）与碳酸氢钠（俗名: 小苏打_）
（1）碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，将过量二氧化碳通入饱和
碳酸钠溶液中现象为溶液变浑浊（或出现白色沉淀），方程式为
Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3↓。
（2）碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液，滴入酚酞的现象：碳酸钠溶液变红色，碳酸氢钠溶液变浅
红色 ，原因是（用离子方程式和文字说明） CO 32-+H 2O HCO 3-+OH -；HCO 3-+ H 2O H 2CO 3+OH -， CO 32-水解程度大于HCO 3-，所以同浓度碳酸钠溶液中OH -浓度大，遇到酚酞溶液颜色更红。
（3）等质量碳酸钠、碳酸氢钠与足量盐酸反应产生气体的体积较多的是碳酸氢钠 （4）在碳酸钠、碳酸氢钠溶液中分别加入足量澄清石灰水，离子方程式为
离子键
CO32-+Ca2+=CaCO3↓；HCO32-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+ H2O。
（5）除杂方法(括号中为杂质)
固体Na2CO3（NaHCO3）加热NaHCO3溶液（Na2CO3）通入足量CO2
3、焰色反应：很多
．．金属或金属化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。焰色反应是物理变化。烟花的色彩也是否与金属的焰色反应有关？是
（1）操作的方法：①用盐酸洗带玻璃棒铂丝或光洁铁丝②酒精灯外焰上灼烧铂丝或铁丝，直到火焰与原颜色相同③蘸取待测液④酒精灯外焰上灼烧铂丝或铁丝，观察火焰颜色。
（2）检验钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的透过蓝色钴玻璃观察为紫色。4、氧化铝：白色固体，难溶于水，熔点高，硬度大；氧化铝可有效地保护内层金属，
也是一种比较好的耐火材料。冶炼金属铝的原料是Al2O3。用离子方程式表示氧化铝是两性氧化物：Al2O3 + 6H+=2Al3++3H2O、Al2O3 + 2OH-=2AlO2-+H2O。
5、氢氧化铝（不溶性，两性）
（1）表现氢氧化铝的两性的离子方程式：
Al(OH)3 + 3H+=Al3++3H2O 、Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O
（2）用电离方程式表示氢氧化铝呈两性的原因：AlO2-+ H++ H2O Al(OH)3 Al3++3OH －
（3）氢氧化铝受热分解方程式2Al(OH)3? Al2O3+3H2O
（4）明矾的化学式：KAl(SO4)2 12H2O
明矾净水的原理（用离子方程式表示）：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+。
（5）硫酸铝与氨水反应的离子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。
6、铝盐和偏铝酸盐
（1）偏铝酸钠溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）AlO2-+ 2H2O Al(OH)3 +OH－（2）写出相关的离子方程式，并思考现象有何不同？
将氢氧化钠溶液逐滴滴入到铝盐溶液直至过量：
①Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓，②Al(OH)3+ OH- = AlO2-+ 2H2O。先出现白色沉淀后溶解
将铝盐溶液滴入到氢氧化钠溶液中直至过量：
③Al3+ + 4OH- = AlO2-+ 2H2O ，④Al3+ + 3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3↓。
开始没有明显现象，后出现白色沉淀。
7、铁的氧化物
思考：写出氧化铁与氢碘酸反应的离子方程式。Fe2O3+6H++2I-=2Fe3++I2+3H2O
8、铁的氢氧化物：
9、铁盐与亚铁盐：保存亚铁盐溶液时要加入铁粉和对应的酸。
FeCl3溶液的配制是将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，然后稀释到所需要的浓度。
10、铜盐：
（1）铜绿（即铜锈）的主要成分是碱式碳酸铜Cu 2（OH ）2CO 3。请写出它制取金属铜（火法炼铜）的化学方程式。Cu 2(OH)2CO 3+C ====△
2Cu+H 2O+2CO 2↑
（2）波尔多液（硫酸铜溶液和熟石灰溶液混合）的用途是_杀菌，常用于果树防虫__。 四、用途广泛的金属材料（P64~68）
合金的硬度一般 大于 它的纯金属成分，合金的熔点一般 低于 它的成分金属。在我国使用最早的合金是 青铜 ，目前用量最大，用途最广泛的合金是 钢 。
第四章 非金属及其化合物
一、无机非金属材料的主角——硅（P68~P75）
1、碳与硅的原子结构示意图并比较二者的性质：从结构上看，硅的还原性比碳 强 ，所以自然界中 没有 游离态的硅。硅主要以 氧化物及硅酸盐 形态存在于自然界中。 碳 元素是构成有机物和生命的主要元素，而 硅 元素是构成岩石与多种矿物的基本元素。
2、二氧化硅：
（1）石英晶体是洁净的 SiO 2 ，纯净的 SiO 2 是现代光学及光纤制品的基本原料。 SiO 2是 酸 性氧化物，用离子方程式表示其酸性： SiO 2+2OH -=SiO 32-
+H 2O
氢氟酸不能用玻璃瓶盛放的原因是：（用化学方程式表示） SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O
（2 SiO 2 ，是制玻璃和建筑的主要材料。写出制玻璃的主要反应：
Na 2CO 3+SiO 2=高温=Na 2SiO 3+CO 2↑ ， CaCO 3+SiO 2=高温=CaSiO 3+CO 2↑ 。 3、硅酸（H 2SiO 3）：（P 76）硅酸酸性比碳酸 弱 ，且溶解度很小 。 向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳，现象是___产生白色胶状沉淀__。
硅酸凝胶经干燥脱水后得到硅酸干凝胶（即硅胶），由于多孔，因此可作为 干燥 剂，也可用作 催化剂 的载体。 4、硅酸盐：
（1）硅酸钠的水溶液俗称 水玻璃 ，是制备硅胶和木材防火剂的原料。 （2）传统的硅酸盐工业是指： 陶瓷、玻璃、水泥 ，金刚砂是 SiO 2 ，硬度很大。 （3）普通玻璃的原料是： 纯碱、石灰石、石英 ，
陶瓷的原料： 黏土 ，水泥的原料： 黏土、石灰石、石膏 5、硅：
（1）晶体硅的结构与金刚石类似，是有金属光泽的 灰黑色 固体，不溶于水，熔点 高，硬度大，
质 脆 ，在常温下化学性质不活泼。单晶硅用于 太阳能电池 、 芯片 和 半导体材料 。 （2）p81-9：工业制取粗硅的方程式为 SiO 2+2C ====高温
Si+2CO ↑ 。
硅的提纯反应方程式： Si+2Cl 2=加热=SiCl 4 ， SiCl 4+2H 2=高温=Si+4HCl 习题：p80-1，p81-11
二、富集在海水中的元素——氯（P82~88）
1. 氯的原子结构示意图： ，试从结构的角度分析：Cl 2，Cl ，Cl -三种微粒其中最活泼的是 Cl ，最稳定的是 Cl - 。
2. 氯在自然界中以 化合态 存在。写出舍勒发现氯气反应的离子方程式，标出电子转移情况:
在这个反应中，浓盐酸表现 还原性和酸 性。
3. 氯气是黄绿色、强烈刺激性气味的 有毒 气体，可溶解的氯气与水的体积比为2：1，氯气在低
温和加压的条件下可转变为液氯。
4. 氯气具有强氧化性，在水或碱反应时，氯气既作氧化剂，又作还原剂。
5．氯水黄绿色的液体。新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl－、ClO－、OH－。
6．氯水与二氧化硫、过氧化氢、臭氧等在性质和用途上有何异同？
均可作为漂白剂，二氧化硫是与有色物质结合为无色物质而漂白，它的漂白效果是可逆的；其余物质是由于具有强氧化性而漂白，它们的漂白效果是不可逆的，同时它们还可作为消毒剂。
干燥的氯气一般不能（能/不能）漂白红纸条。
7．写出制取漂白粉化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
漂白粉漂白原理Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
漂白粉失效原理(用化学方程式表示)：
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO , 2HClO=光照= 2HCl+O2↑
8．HClO具有弱酸性，不稳定性，强氧化性，漂白性。久置氯水会变为盐酸。三、硫和氮的氧化物（P89~104）
1．空气质量报告的指标有二氧化硫、氮氧化物、颗粒物、一氧化碳、臭氧等。
自然界有没有游离态的硫？有。硫的主要存在形式有：（填写俗名）FeS2硫铁矿、CuFeS2黄铜矿、CaSO4·2H2O 石膏、Na2SO4·10H2O 芒硝、CuSO4·5H2O 胆矾、FeSO4·7H2O 绿矾。
2．硫磺晶体颜色为_黄色__, 硫磺不溶于水，易溶于二硫化碳。硫在氧气中燃烧能生成三氧化硫吗？否3．二氧化硫是无色、刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，通常可溶解的SO2与水的体积比为40 ：1 。回顾二氧化硫的性质，填写下表
思考：①如何除去CO2中的SO2，酸性高锰酸钾溶液/NaHCO3溶液，洗气
如何鉴别某气体中既有CO2又有SO2？(品红→)酸性高锰酸钾溶液(→品红)→澄清石灰水
②将二氧化硫通入BaCl2溶液是否产生沉淀？否通入Ba(NO3)2呢？有
4．雷电发庄稼的化学原理？用化学方程式表示N2+O2 ====
放电2NO 。
5．p95-2.目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染物。汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。①汽车燃燃料中一般不含有氮元素，尾气中NO产生的原因是（用化学方程式表示）N2+O2 ====
放电2NO。②治理汽车尾气中NO和CO的一种方法：在汽车排气管上装一个催化转化装置，使之转化成无毒的气体，方程式为2NO+2CO======
催化剂
N2+2CO2。
6．火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮为氧化剂，燃烧反应放出巨大的能量，产生
无污染的气体，其反应的化学方程式为 C 2H 8N 2+2N 2O 4=2CO 2↑+3N 2↑+4H 2O 。
四、氨 硝酸 硫酸（P97~108）
1、氨（喷泉实验，碱性和还原性，实验室制备装置、除杂、收集、检验）
①什么叫做氮的固定？ 将游离态的氮转变为氮的化合物。 写出人工固氮的化学方程式N 2+3H 2 催化剂
△
2NH 3 ②P 97图4—27喷泉实验的实验操作 轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，然后打开止水夹 ，现象：水进入 烧瓶 ，形成喷泉，溶液变 红 。 结论： NH 3极易溶于水 ， NH 3溶于水显碱性 。
③氨是 无 色、 刺激性 气味的气体。在常温下，1体积水大约可溶解 700 体积氨气。用化学用语表示氨气在水中的情况： NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4++OH - 。 ④表现氨气还原性的反应： 4NH 3+5O 2 催化剂△ 4NO+6H 2O ⑤工业制硝酸的反应？
第一步：4NH 3+5O 2 催化剂
△ 4NO+6H 2O 第二步：2NO+O 2=2NO 2 第三步：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO
⑥写出实验室制氨气的反应方程式
Ca(OH)2+2NH 4Cl ====
△
CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 。除此之外，实验室还可以用 浓氨水+生石灰 方法制氨气。常用 碱石灰 干燥氨气。
2、铵盐（易溶性，不稳定性和溶于水的酸性，铵根离子的检验、氮肥）
①氯化铵的电子式 。
②NH 4+的检验：步骤：1、 取样 ；2、 加NaOH , 加热 ；3、 瓶口放湿润的红色石蕊试纸 。 现象： 试纸变蓝 。结论： 溶液中有NH 4+ 3、硫酸与硝酸的性质
（浓硫酸：高沸点性，强氧化性，吸水性，脱水性，强酸性）
（浓硝酸：易挥发性，强氧化性，强酸性，不稳定性）
①向蔗糖中加入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌，可观察到的现象是 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多空的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体 。 ②铁、铝在浓硝酸、浓硫酸中 钝化 。 4. 思考与练习
(1) 硝酸工业尾气中的氮的氧化物是主要的大气污染物，其常用的治理方法有两种：
①NaOH 吸收法：2NO 2+2NaOH=NaNO 3+NaNO 2+H 2O NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H 2O
②氨催化还原法：NOx+NH 3??→?催化剂
N 2+H 2O
人教版高中化学选修5教材实验 目录 01含有杂质的工业乙醇的蒸馏（选修5，P17） (2) 02苯甲酸的重结晶（选修5，P18） (2) 03用粉笔分离菠菜叶中的色素（选修5，P19） (3) 04乙炔的实验室制取和性质（选修5，P32） (3) 05溴苯的制取（选修5，P37） (4) 06硝基苯的制取（选修5，P37） (5) 07苯、甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应（选修5，P38） (5) 08溴乙烷水解反应实验及产物的验证（选修5，P42） (6) 09溴乙烷消去反应实验及产物的验证（选修5，P42） (6) 10乙醇的消去反应（选修5，P51） (7) 11乙醇与重铬酸钾酸性溶液的反应（选修5，P52） (7) 12苯酚的酸性（选修5，P53） (8) 13苯酚与溴水的反应（选修5，P54） (9) 14苯酚的显色反应（选修5，P54） (9) 15乙醛的银镜反应（选修5，P57） (9) 16乙醛与新制氢氧化铜的反应（选修5，P57） (10) 17实验探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱（选修5，P60） (10) 18实验探究乙酸与乙醇的酯化反应（选修5，P61） (11) 19葡萄糖的还原性实验（选修5，P80） (12) 20果糖的还原性实验（选修5，P80） (12) 21蔗糖与麦芽糖的化学性质（选修5，P82） (12) 22淀粉水解的条件（选修5，P83） (13) 23蛋白质的盐析（选修5，P89） (14) 24蛋白质的变性（选修5，P89） (14) 25蛋白质的颜色反应（选修5，P90） (15) 26酚醛树脂的制备及性质（选修5，P108） (15)
回归课本回归教材． 高三化学教材基础知识高考考前必读 必修一 必修一： 1.P4 常见危险化学品的标志，主要知道常见
物质的性质与标志相对应。如酒精为易燃液体、高锰酸钾为氧化剂、浓硫酸为腐蚀品、KCN为剧毒品。如P10习题第二题选B。2. P6-7 熟记过滤、蒸发、蒸馏装置图，分别需要哪些仪器？蒸馏烧瓶中温度计水 银球的位置，冷凝管水流方向（若冷凝管竖直冷凝水流方向）。蒸馏烧瓶和普通烧瓶的区别。 2+2+2-等杂质，MgSO 除去粗盐中的Ca、、3. P7 4先加入过量的BaCl，至沉淀不再
产生后，再加入过量2的NaCO、NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去，经检322-，其原因是SOBaSO测发现滤液中仍含有一定量的442-COKsp差不大，当溶液中存在大量的和BaCO的33时，BaSO就会部分转化为BaCO。其中NaCO的作32432+2+。所以试剂加入顺序Na和过量的BaCOCa用是：除32在之BaCl 后。24. P9 萃取和分液：分液装置图，分液漏斗的结构（两活塞、两小孔）。溴水呈橙色、溴的（苯）CCl4橙红色。碘水呈黄色，碘的（苯）CCl呈紫红色。萃取42 后分液，上下层液体分别从上下口倒出。注意实验1－4的第（2）步、（4）步操作的注意事项及规范的文字表述。P9关于CCl 的注解①42-2-的检验方法。和氯离子、COSO 5. P10 第6-7题
43 配制一定物质的量浓度的溶液 6. P16 （）。重点注意步骤、图示、注解、注意事项、学与问等。称量固体时托盘天平）P18习题6（包括只保留一位，量筒量取液体时也只保留一位。容量瓶查“”)。使用的第一步操作：检查是否漏水(简称“查漏的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手漏”食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容
人教版高中化学必修 1 教材实验 目录 01 粗盐的提纯（必修 1，P5-P7） (2) 02 粗盐中硫酸根离子的检验（必修 1，P6） (2) 03 检验蒸馏前后自来水中的氯离子（必修 1，P8） (3) 04 碘水的萃取与分液（必修 1，P9） (3) 05 电解水（必修 1，P13） (4) 06 配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液（必修 1，P16） (5) 07 胶体的性质和制取（必修 1，P26-P27） (5) 08 离子反应（必修 1，P31-P33） (6) 09 钠与氧气的反应（必修 1，P47-P48） (7) 10 铝与氧气的反应（必修 1，P48） (7) 11 钠与水的反应（必修 1，P49-P50） (8) 12 铁与水蒸气的反应（必修 1，P50-P51） (8) 13 铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应（必修 1，P51） (9) 14 过氧化钠与水的反应（必修 1，P55） (9) 15 碳酸钠、碳酸氢钠溶解性的探究（必修 1，P56） (10) 16 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性对比实验（必修 1，P56） (10) 17 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的对比实验（必修 1，P56） (11) 18 焰色反应（必修 1，P57） (11) 19 氢氧化铝的制备（必修 1，P58） (12) 20 氢氧化铝的两性（必修 1，P58） (12) 21 铁的氢氧化物的制备（必修 1，P60） (13) 22 三价铁离子的检验（必修 1，P61） (14) 23 三价铁离子和亚铁离子的转化（必修 1，P61） (14) 24 铝盐和铁盐的净水作用（必修 1，P62） (14) 25 硅酸的制备（必修 1，P76-P77） (15) 26 硅酸钠的耐热性试验（必修 1，P77） (15) 27 氯气的实验室制法（必修 1，P82-P83） (16) 28 氯气与氢气的反应（必修 1，P83） (16) 29 氯气的漂白实验（必修 1，P84） (17) 30 氯离子的检验（必修 1，P85-P86） (17) 31 二氧化硫性质的实验探究（必修 1，P90） (18) 32*二氧化硫的实验室制法与性质实验（必修 1，P90） (18) 33 二氧化氮被水吸收的实验（必修 1，P92） (19) 34 氨气的喷泉实验（必修 1，P97） (20) 35 氨气的实验室制法（必修 1，P99） (20) 36 浓硫酸的吸水性和脱水性（必修 1，P101） (21) 37 浓硫酸与铜的反应（必修 1，P101） (21)
考前不言苦与累，易错知识必须背 《必修1 》 第一章从实验学化学 1．可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙、需要间接加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。 2．过滤是分离固体和溶液的操作，主要仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（含铁圈）。 蒸发是加热溶液使溶剂挥发的操作，主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（含铁圈）。 蒸馏是利用液体的沸点不同而加热使其分离的操作，主要仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。 3．除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4时添加试剂的顺序：氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸 4．萃取是用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的操作，分液是分离两种互不相溶液体或溶液的操作， 萃取分液的主要仪器有__分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈）___。 萃取碘水中的碘，对萃取剂的要求是：不溶于水的有机溶剂、不与碘反应。 5．[P110 附录二部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）] 溶解性规律：①都溶于水的盐是钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐； ②盐酸盐不溶于水的是__AgCl__； ③硫酸盐不溶于水的是__BaSO4、PbSO4__、微溶于水的是__ CaSO4、Ag2SO4__； ④碳酸盐可溶于水的是__K2CO3、Na2CO3__、微溶于水的是_ MgCO3__； ⑤碳酸氢钙与碳酸钙中，溶解度较大的是__碳酸氢钙__；碳酸氢钠与碳酸钠中， 溶解度较大的是_碳酸钠_。 ⑥不溶于强酸的盐有：BaSO4、PbSO4、AgCl、CuS 。 6．检验SO42-的方法是取少量溶液加入到试管中，加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，有白色 沉淀，说明原溶液中含有SO42-； 检验CO32-的方法是取少量溶液加入到试管中，加入稀盐酸，有无色无味能使石灰水变浑浊的气体放出，说明原溶液中含有CO32-（或HCO3-）； 7．浓溶液稀释：c1·V1= c2·V2或ω1·m1=ω2·m2； 溶液的物质的量浓度与质量分数的关系：c B=1000ρω/M 。 8．配制一定物质的量浓度的溶液的必须选用具体规格的容量瓶（如100 mL、250 mL 、500 mL和1000 mL），容量瓶上标有容量、温度和刻度线。 第二章化学物质及其变化 1．分散系分为溶液、浊液、胶体，三者的本质区别是分散质粒子的大小。 2．分散系及其分类 3．Fe（OH）3胶体的制备方法：向沸水中加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热。利用丁达尔效应来区分胶体与溶液。 4．什么叫渗析法？利用半透膜分离胶体粒子和溶液中溶质粒子的操作 5．生活中的胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液、土壤、血液、河水、肥皂水、豆浆、烟、雾等。6．（p42-5）当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔效应的是①④。 ①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水 7．电解质：在__________或_________，能够导电的____________。 8．酸：_________时生成的离子________是离子的_____________。
回归课本之选修4 1.化学反应与能量 P4中和反应反应热的测定。该实验中，为了达到保温、隔热、减少实验过程中的热量损失，采取了哪些措施？每一次实验一共要测量几次温度？测定混合溶液的温度时是测量最高温度。除大小两个烧杯外，还有有两种重要的玻璃仪器名称是什么？注意观察它们的位置。50mL 0.5 mol/L盐酸温度为t1℃，50mL 0.55mol/L NaOH溶液温度为t2℃，混合溶液最高温度为t3℃，写出生成1 mol H2O的反应热的表达式（注意单位）。为了使盐酸充分中和，采用0.55mol/L NaOH的溶液，使碱过量。 热化学方程式的书写。利用盖斯定律书写热化学方程式；表示燃烧热的热化学方程式（生成最稳定的氧化物，生成液态水）；表示中和热的热化学方程式（除有H+、OH-外，如弱酸、浓硫酸、弱碱或生成沉淀的反应热与中和热的对比）。可逆反应的热化学方程式的意义。如299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )＝2NH3 ( g ) ℃H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量一定小于92.0 kJ。 2.化学反应速率与化学平衡 P18 实验2-1，明确实验目的，如何检查该装置的气密性？[关闭分液漏斗活塞，向外（内）拉（压）针筒活塞，松开后又回到原来的位置，表明装置不漏气。] P20 实验2-2完成反应的离子方程式，草酸为弱酸，生成的Mn2+作反应的催化剂，所以反应速率越来越快。 P21 实验2-3，完成反应的离子方程式，硫酸起酸的作用，Na2S2O3发生歧化反应。P22实验2-4，P23科学探究1，H2O2分解的催化剂可以是MnO2，也可以是Fe3+。催化剂降低了反应的活化能，不影响热效应。外界条件对化学反应速率的影响中，温度和催化剂增大了活化分子的百分数。浓度和压强只增加了活化分子的浓度，活化分子的百分数不变。 P26 实验2-5，Cr2O72-和CrO42-的颜色及在酸性和碱性条件下的相互转化的离子方程式。实验2-6中，用平衡移动原理解释在血红色溶液中加入NaOH颜色变浅。[血红色溶液中存在如下平衡：Fe3++3SCN-℃Fe（SCN）3，加入NaOH时，Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓平衡左移，Fe(SCN)3浓度变小，血红色变浅。] P28 实验2-7，记住该反应为放热反应。升高温度，平衡左移，阻止温度升高，但温度最终比原来高，颜色变深；降低温度，平衡右移，阻止温度降低，但最终比原来低，颜色变浅。理解只能减弱不能抵消。 P29 化学平衡常数的表达式的正确书写，只与温度有关。 P36 自由能的变化。具体某反应能自发进行的时，判断外界条件。如： 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，在常温下能自发进行，则该反应的℃H＜0
人教版高中化学必修 2 教材实验 目录 1钾的化学性质（必修2，P6） (2) 2卤素单质间的置换反应（必修2，P9） (2) 3金属与水、酸的反应（必修2，P15-P16） (3) 4钠与氯气反应（必修2，P21） (3) 05 放热反应（必修2，P33-P34） (4) 06 吸热反应（必修2，P34） (4) 07 酸碱中和反应的能量变化（必修2，P34） (5) 08 锌铜原电池（必修2，P40-P41） (5) 09 原电池的设计（必修2，P41） (5) 10 水果电池（必修2，P42） (6) 11温度对化学反应速率的影响（必修2，P48） (6) 12催化剂对化学反应速率的影响（必修2，P48） (7) 13甲烷的取代反应（必修2，P61） (7) 14石蜡油的分解实验（必修2，P67） (8) 15乙烯的化学性质（必修2，P68） (9) 16苯的性质实验（必修2，P69） (9) 17*溴苯的制取（必修2，P70） (9) 18*硝基苯的制取（必修2，P70） (10) 19乙醇与金属钠的反应（必修2，P73） (11) 20乙醇的催化氧化（必修2，P74） (11) 21 乙酸的酸性（必修2，P75） (12) 22乙酸的酯化反应（必修2，P75） (12) 23糖类和蛋白质的特征反应（必修2，P79） (13) 24 蔗糖的水解反应（必修2，P79-P80） (13) 25 铝热反应（必修2，P89） (14) 26 证明海带中存在碘元素（必修2，P91） (14) 27*煤的干馏（必修2，P95） (15) 28*石油的蒸馏（必修2，P96） (15)
高三化学课本实验整理13周 高三（）班姓名：________________ 必修1： 胶体的配制：P26 Fe(OH)3胶体的配制：将烧杯中的____________加热至沸腾，向____________中逐滴加入____________________饱和溶液。继续煮沸至溶液呈____________，停止加热。 例1.P47在实验3-2中，切下一小块金属钠，放入______中，加热。实验现象：__________________ ________________________________，化学反应方程式：______________________________ 例2.P48科学探究中，加热铝箔后，现象：_____________________________________， 通过该实验，说明_________________________________________________________________ 例3.实验3-3：金属钠与水反应实验，现象：_____________________________________________，通过该实验现象，说明了什么？_____________________________________________________ 例4.在P50的科学探究中，铁与水蒸气反应方程式_______________________________________。在该反应中，氧化剂：_________ 还原剂：_________ 转移的电子是：__________ 例5.在P51实验3-4中，通过该实验说明：_______________________________________________。在该实验中，用这两种不同的方法制得等量的H2，消耗的铝的质量比为：______，消耗的HCl 与NaOH物质的量之比为：________，转移的电子比为：______。 例6.在P55实验3-5中，过氧化钠与水反应，化学方程式：________________________________。该反应现象：_______________________________________________________________________ 以上实验现象说明：该反应___热，有______________________________________等物质生成。思考：反应后所得的溶液先变红后褪色，说明溶液中含有某种具有漂白性物质，经探究确定，该漂白性物质为H2O2，请写出生成该物质的化学方程式：_________________________________ 例7.P56科学探究。在该探究实验中，共有____种方法能够鉴别Na2CO3和NaHCO3（固体）。其中第一种方法利用_____________________，结论：____________________________ 第二种方法利用__________________，结论：__________________________________________ 第三种方法利用__________________，结论：________________________________________ 第四种方法利用___________________，结论：__________________________________________ 第五种方法利用_______________________，结论：____________________________________ 还有其他的方法鉴别吗？________________________________________________________ 例8.P57 实验3-6，焰色反应实验，该实验需要用到的仪器或用品有_______、______、________ 例9.P58 实验3-7中，制备Al(OH)3，用________和________(药品) 现象：__________________________________ 化学方程式：_____________________________________________ 例10.P58，实验3-8，为了说明Al(OH)3是两性氢氧化物，在所得的Al(OH)3分别加入盐酸和NaOH，相应的离子方程式：_____________________________________________________。 例11.P60，在实验3-9中，FeSO4和NaOH溶液混合，现象：_________________________________，
回归课本之选修五（有机化学基础） P4 会书写常见官能团的结构简式，名称。 P10 资料卡片明确有机物的键线式。 P15-16 完成第2、3题。 P17 分离提纯有机物的方法。观察蒸馏装置，仪器名称，温度计水银球的位置，冷凝水的水流方向。下方注解中，蒸馏工业酒精无法得到无水酒精，应加入生石灰蒸馏。 P18 重结晶选择适当的溶剂的要求。操作的重要关键词：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶。 P21 质荷比最大的数值为所测定分子的相对分子质量。 P22 红外光谱可以获得分子中含有的化学键或官能团信息。核磁共振氢谱对应的峰及峰面积之比推测分子的中氢原子种类及不种类氢原了的个数比。 P32 乙炔的实验室制法。仔细观察装置图，完成方程式的书写，饱和食盐水、CuSO4溶液的作用。P35 天然气的化学组成主要是烃类气体，以甲烷为主。液化石油气是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯为主的石油产品。 P38 区别芳香烃、苯的同系物、芳香化合物的概念。完成由甲苯生成TNT的化学反应方程式。P41 记住卤代烃的水解和消去的条件。检验产物中是否有卤离子时，一定要先用HNO3酸化。 P42 科学探究中，证明产物中有Br-方法是：取反应后的溶液加入适量的稀HNO3，再加入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀，结论成立。用红外光谱法检验出产物中有-OH，生成物中有乙醇生成。实验装置图中，水的作用是除乙醇，因为乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色。如果换成溴水（溴的CCl4溶液），则不必先将气体通过水。 P42 下方，氯、溴的氟化烷对臭氧层产生破坏作用，形成臭氧空洞，危及地球上的生物。 P48 图3-1，汽车用乙二醇防冻液，丙三醇等用于配制化妆品。 P49 图3-2乙醇分子间存在氢键，甲醇、乙醇、丙醇均可与水任意比例混溶，这是由于分别与水形成氢键。 P51 实验3-1中，乙醇和浓硫酸的体积比？碎瓷片的作用？温度迅速上升到170℃的原因？图3-4中，10%NaOH溶液的作用？ P52 重铬酸钾的酸性溶液的颜色，加入乙醇后呈现的颜色。 P52 纯净的苯酚是无色晶体，但放置时间较长的苯酚是粉红色的，这是由于部分苯酚被空气中的氧气氧化所致。苯酚具有弱酸性，俗称石炭酸。 P54 少量苯酚稀溶液中加入饱和溴水（过量）原因？苯中混有苯酚不能加浓溴水生成三溴苯酚除去，因为生成的三溴苯酚溶液苯中，有机物相互溶解。 P57 醛的氧化反应。完成乙醛分别和银氨溶液、新制氢氧化铜反应的化学方程式离子方程式（NH3不打“↑”）。配银氨溶液发生的化学反应方程式（P58资料卡片）。配制银氨溶液的操作：在2%的AgNO3溶液中滴加2%的氨水，边振荡试管，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止。检验-CHO时，溶液为碱性。配新制Cu(OH)2的操作为：向2mL 10%的NaOH溶液中，加入2%的CuSO4溶液4-6
必修1课本实验 实验1-1 题目：过滤食盐和泥沙 蒸发食盐水 实验目的： 注意事项： 原理： 操作步骤及现象： 思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们？ 实验1-2：题目：除杂：除去食盐中的硫酸盐、CaCl 2和MgCl 2 原理： 步骤：（加的试剂及化学方程式） 注意事项： 练习：为有效除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-，加入试剂的合理顺序为 bc （填字母）。 a ．先加NaOH ，再加Na 2CO 3，最后加钡试剂； b ．先加NaOH ，再加钡试剂，最后加Na 2CO 3； c ．先加钡试剂，再加Na 2CO 3，最后加NaOH 。 实验1-3：题目：蒸馏自来水 原理： 注意事项： （1）在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，现象 ，离子方程式： 结论 。 （2）在100ml 烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），按图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10ml 液体，停止加热。现象 结论 （3）取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，现象 ，结论 。 实验1-4：萃取碘水中的碘 原理： 操作步骤：（1）混液：用量筒量取10mL 碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL ，盖好 。（2）振荡：用 手压住分液漏斗口部， 手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来 ，使两种液体充分接触振荡后 ，使 。（3）静置：将分液漏斗放在铁架台上， 。 （4）分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使 层液体慢慢沿烧杯壁流下。 注意事项：充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。 实验1-5：一定物质的量浓度溶液的配制 配制100 mL1.00mol/LnaCl 溶液。步骤为： 。 学与问：1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？ 2、如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？ 3、你是用什么仪器称量氯化钠固体的？如果是托盘天平，你称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？
《化学与生活》看书目录 必修一 引言：太阳能的利用，将为人类提供充足的氢能源，从而使与化石燃料伴生的能源危机和环境问题同时 得到了缓解。 P8：有些能源比较的丰富而淡水短缺的国家，常利 用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水，但这种 方法的成本高。 P8：萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理 等技术中得到了广泛的应用。 P27：丁达尔效应在日常生活中随处可见。例如：在日光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶间的缝隙 射入密林中时，可以观察到丁达尔效应；放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应。P29：有的胶体体系，如大气中的飘尘、工厂废气中的固体悬浮物、矿山开采地的粉尘、纺织厂或食品 加工厂弥漫于空气中的有机纤维或颗粒等都极为有害，均可以利用胶体粒子的带电性加以清除。工厂 常有的静电除尘就是根据胶体的这个性质而设计的。胶体化学的应用很广，是制备纳米材料的有效方法 之一。 P38：氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。例如：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧，以及易燃 物的自然、食物的腐败钢铁的锈蚀等。 P42(T2)：维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如：能帮助人体蒋食物中摄取的、 不易吸收的Fe3+转表为易吸收的Fe2+，这说明了维 生素C具有还原性。 P44：20 世纪铝合金成为了仅次于铁的金属材料， 金属材料对于促进生产的发展、改善人类生活发挥 了巨大作用。 P49(资料卡片)：铝的氧化膜使得性质活泼的金属铝成为了一种应用广泛的金属材料。 P50：当火灾现场有大量活泼金属钠存放时，不能用水灭火，必须用干燥沙土。P51：酸、碱还有盐可以直接侵蚀．．．．铝的保护膜（氧化铝也能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。 P53(科学视野)：钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”。冶炼钛要在高温下进行，而高温时钛的化学性质变得很活泼，因此，要用惰性气体保护，还要使用不含氧的材料。（必修二 P94 T10） P56：过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。 P57：碳酸钠粉末与水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠(Na2CO3·xH20)。碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末。 P58：氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。它可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。 P58：在实验室里，常常用铝盐溶液与氨水反应来制取氢氧化铝。 P58：Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃酸酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。 P59：资料卡片，硫酸铝钾 P59：Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。赤铁矿（主要成分是Fe2O3）是炼铁原料。 P62：资料卡片（铜盐）、实践活动（铝盐和铁盐的净水作用）。 P64：金属材料包括纯金属和它们的合金。合金的种类和性能与成分有关。 P64：合金的硬度可以大于它的纯金属成分，合金的熔点也可以低于它的成分金属。
选修五有机化学基础 P4会书写常见官能团的结构简式，名称。 P10资料卡片明确有机物的键线式。 P15-16完成第2、3题。 P17页分离提纯有机物的方法。观察蒸馏装置，仪器名称，温度计水银球的位置，冷凝水的水流方向。 下方注解中，蒸馏工业酒精无法得到无水酒精，应加入生石灰蒸馏。 P18重结晶选择适当的溶剂的要求。操作的重要关键词：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶。 P21质荷比最大的数值为所测定分子的相对分子质量。 P22红外光谱可以获得分子中含有的化学键或官能团信息。核磁共振氢谱对应的峰及峰面积之比推测分子的中氢原子种类及不种类氢原了的个数比。 P32乙炔的实验室制法。仔细观察装置图，完成方程式的书写，饱和食盐水、CuSO4溶液的作用。 P35天然气的化学组成主要是烃类气体，以甲烷为主。液化石油气是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯为主的石油产品。 P38区别芳香烃、苯的同系物、芳香化合物的概念。完成由甲苯生成TNT的化学反应方程式。 P41记住卤代烃的水解和消去的条件。检验产物中是否有卤离子时，一定要先用HNO3酸化。 P42科学探究中，证明产物中有Br-方法是：取反应后的溶液加入适量的稀HNO3，再加入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀，结论成立。用红外光谱法检验出产物中有-OH，生成物中有乙醇生成。实验装置图中，水的作用是除乙醇，因为乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色。如果换成溴水（溴的CCl4溶液），则不必先将气体通过水。 P42下方，氯、溴的氟化烷对臭氧层产生破坏作用，形成臭氧空洞，危及地球上的生物。 P48图3-1，汽车用乙二醇防冻液，丙三醇等用于配制化妆品。 P49图3-2乙醇分子间存在氢键，甲醇、乙醇、丙醇均可与水任意比例混溶，这是由于分别与水形成氢键。 P51实验3-1中，乙醇和浓硫酸的体积比？碎瓷片的作用？温度迅速上升到170℃的原因？ 图3-4中，10%NaOH溶液的作用？ P52重铬酸钾的酸性溶液的颜色，加入乙醇后呈现的颜色。 P52纯净的苯酚是无色晶体，但放置时间较长的苯酚是粉红色的，这是由于部分苯酚被空气中的氧气氧化所致。苯酚具有弱酸性，俗称石炭酸。 P54少量苯酚稀溶液中加入饱和溴水（过量）原因？苯中混有苯酚不能加浓溴水生成三溴苯酚除去，因为生成的三溴苯酚溶液苯中，有机物相互溶解。 P57醛的氧化反应。完成乙醛分别和银氨溶液、新制氢氧化铜反应的化学方程式离子方程式（NH3不打“↑”）。配银氨溶液发生的化学反应方程式（P58资料卡片）。配制银氨溶液的操作：在2%的AgNO3溶液中滴加2%的氨水，边振荡试管，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止。检验-CHO时，溶液为碱性。配新制Cu(OH)2的操作为：向2mL 10%的NaOH溶液中，加入2%的CuSO4溶液4-6滴，说明碱大
化学科考前复习指导 芦中2010级化学备课组执笔：羊绍敬 一、考前化学复习方法要有准确定位、要有抢分意识；每天认真做一两道题 清理前段试卷、清理错题。学校组织的模拟考试，难度、题型和高考非常相似。一定要返回来再进行纠错、反思，认真分析做错题的原因。总结我们的失误属于哪种失误，如果是知识性的，或者是答题策略方面的，这在平时训练当中，或通过回归教材是可以解决的；如果是笔误、习惯性的失误，这就要求我们在后段加强模拟训练。不要再把大量的时间放在做各种模拟卷上，要知道高考不是考咱们做过的题，也很少有题目撞到咱们的枪口上，所以用多做题的方式想提前做到高考题是不现实的。高考考的是我们解决首见题的能力，而我们已经历了足够的训练，已具备了冲击高考的能力，我们现在只需做好冲刺前的准备工作就行了。 根据错题和自己的弱点作好查漏补缺工作。我们在整个高三复习当中，偏重于一些教辅材料，目前应该把眼光回到课本上来。所谓回归课本，第一是一定要用书中的原话；第二是所有的考点，不管你给它扩散到什么程度，它的答案一定是在课本里面。 回归课本，就是要加强对主干知识，尤其是感觉零碎的知识进行系统化、网络化。比如复习铁元素，我们可以从铁单质到铁的氧化物，再到它的一些盐加以总结，具体如Fe3+的性质，一是酸性（体现在水解反应、可以和碱反应），二是氧化性，如可以氧化碘离子、硫离子、以及二氧化硫等，三是可以和硫氢化钾络合。进行类似的总结，在应用知识答题的时候就非常容易提取出来，使答题得心应手。 重视实验复习化学实验已成为历年高考当中的重头戏，也是高考当中拉开分差的主要战场。另外，今年化学实验题的分值可能要加重。高考实验题是有一定综合性的，但它的综合并不是空穴来风，也不是高不可攀，只是把教材上的基本实验进行一下简单的综合，一般来讲涉及的都是一些基本的实验。①建议大家熟悉教材重点化学实验。将所用药品的名称、加药的次序、化学反应等记熟。要从整个实验的全貌去看，从原理、药品、仪器、操作以及讨论等方面，进行系统化的思索，把整个看教材实验的过程当成一个自我模拟实验的过程，这样会提高化学实验的复习效率。最好是与近期考题相结合，捋清思路，找出考点和规律。②应该把教材上的一些实验，进行归类总结：比如说像定量实验（物质的量浓度溶液的配制、中和滴定实验、硫酸铜结晶水含量的测定、中和热的测定等），把它们放在一起进行对比进行复习。再比如制备实验（如硫酸亚铁晶体的制备）和性质实验。③将常见基本操作进行汇总、梳理与记忆，形成用语的学科化和规范化。化学实验中操作的规范性、分析数据的准确性和实验数据的科学性等方面，都要通过规范化的语言来表达。基本操作一定要表述准确，用词得当，言简意赅。实际上历年高考题十分重视对学生的实验能力考察，但是考生在实验试题上，答案往往是不令人满意的，原因很多，我觉得最重要一点，就是考生对化学实验基本操作重视不够。完整准确答案的获得还需要我们把题从头到尾先读完,真正了解这个实验的整个过程、整个原理。之后再来考虑每个细节方面的问题，效果比较好一些。像过滤操作等，都需要我们在细节上认真体会整个过程，然后才能做出完整的答案。④要关注化学与生活、化学与工业、化学与环保等方面的常识。 有机推断题的复习有机推断题这几年难度是有所下降的，另外推断的模式也比较固定一些了。我们下段最基本的工作是搞清楚有机物的基本官能团的性质。比如对于反应，你要知道，消去反应包含两类：醇的消去和卤代烃的消去。要从本质上理解有机化学基础知识。要训练自己醇、醛、酚，酸和酯等结构简式的书写，特别是由酸到酯的时候，尤其写到甲酸某酯的时候易出现问题，这方面要加强训练。对于有机反应方程式，特别要注意反应条件，是浓硫酸加热还是氢氧化钠加热，是醇溶液还是水溶液，条件要标的非常细。具体到做题，要着重形成固定的思维模式，一般来讲，先把有机物的分子式推出来，再推它的几个结构简式，再说它的官能团的表述，这个表述一定要正确，是名称还是化学式一定要看清，再就是反应类型的判断，最难的是化学方程式的书写，注意条件和小分子。 二、高考化学复习易错点和盲点汇集（1）有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千
高考化学与STSE知识总结(回归课本) 必修一 P8：有些能源比较的丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水，但这种方法的成本高。 P8：萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中得到了广泛的应用。 P27：丁达尔效应在日常生活中随处可见。例如：在日光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应；放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应。 P29：有的胶体体系，如大气中的飘尘、工厂废气中的固体悬浮物、矿山开采地的粉尘、纺织厂或食品加工厂弥漫于空气中的有机纤维或颗粒等都极为有害，均可以利用胶体粒子的带电性加以清除。工厂常有的静电除尘就是根据胶体的这个性质而设计的。胶体化学的应用很广，是制备纳米材料的有效方法之一。 P38：氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。例如：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧，以及易燃物的自然、食物的腐败钢铁的锈蚀等。 P42(T2)：维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如：能帮助人体蒋食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转表为易吸收的Fe2+，这说明了维生素C具有还原性。 P44：20 世纪铝合金成为了仅次于铁的金属材料，金属材料对于促进生产的发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 P49(资料卡片)：铝的氧化膜使得性质活泼的金属铝成为了一种应用广泛的金属材料。 P50：当火灾现场有大量活泼金属钠存放时，不能用水灭火，必须用干燥沙土。 P51：酸、碱还有盐可以直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝也能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。 P53(科学视野)：钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”。冶炼钛要在高温下进行，而高温时钛的化学性质变得很活泼，因此，要用惰性气体保护，还要使用不含氧的材料。（必修二P94 ） P56：过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。 P57：碳酸钠粉末与水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠(Na2CO3·xH20)。碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末。
高三化学回归课本必记知识点和常考知识点汇总 第一部分化学反应和化学方程式 一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行) 1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3→ NaHCO3→ NaCl → Na Na → NaOH → CaCO3→ CaCl2 → CaCO3→ CaO → C a(O H)2→ NaOH 2、Mg → MgO → MgCl2→ M g(O H)2→ MgSO4→ MgCl2→ Mg 3、Al → Al2O3→ AlC l3→ A l(O H)3→ Al2(SO4)3→ A l(O H)3→ Al2O3 → Al → NaAlO2→ A l(O H)3 → AlCl3→ NaAlO2 铝热反应： 4、Fe → Fe2O3→ FeCl3→ F e(N O3)3→ F e(O H)3→ Fe2(SO4)3→ FeSO4→ F e(O H)2→ F e(O H)3 → FeCl3→ Fe(SCN)3 5、Cu → CuO → CuSO4→ C u(O H)2→ CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO4 6、C→ CO→ CO2→ CO→ CO2→ CaCO3 → Ca(HCO3)2→ CO2→ A l(O H)3 7、Si → SiO2→ Na2SiO3→ H2SiO3 → SiO2→ Si(粗硅) → SiCl4→ Si ( 纯硅)→ SiO2→ SiF4 8、NH3→ N2→ NO→ NO2→ HNO3→ NO2→ N2O4 NH3→ NH4Cl → NH3→ NH3·H2O → (NH4)2SO4→ NH3→ NO→ HNO3→ C u(N O3)2→ NO2→ HNO3→ NO2 9、H2S → S → SO2→ SO3→ H2SO4→ SO2→ H2SO4→ BaSO4 10、Cl2→ HCl → Cl2→ NaClO → Cl2→ Ca(ClO)2→ HClO → O2 金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2 二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置 11、制备气体和生成气体 H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、 O2： KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。 N2：* NH3+Cl2 Cl2：MnO2+HCl、KMnO4+HCl；电解NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl NO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2 NO2：NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓) CO2：CO32—+H+；NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解；浓H2SO4+C、浓HNO3+C；有机物燃烧C x H y O z + O2； NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解 CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C CH4：* CH3COONa+NaOH
2020届高三化学考前回归教材检测 （6月1号至5号使用） 1、 化石燃料是指________、_______、________等。新能源是指__________、________、__________等。 2、 画出氧化还原反应、离子反应、置换反应与复分解反应的相互关系的示意图： 3、在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 （ ） A ．NH 4+、S 2－、Na +、SO 32- B ．K +、NO 3-、Al 3+、SO 42- C ．K +、NH 4+、MnO 4- 、SO 42- D ．Cl －、Na +、HS －、K + 4、下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．碳酸钙与盐酸反应 CO 32－ +2H + ==CO 2↑+H 2O B ．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba 2+ +SO 42－ ==BaSO 4↓ C ．氢氧化钠和少量氢硫酸反应 2OH － +H 2S==S 2－ +2H 2O D ．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu 2+ ==2Fe 3+ +3Cu 5、若E 表示能量（假设为热能），∑E（反应物）＞∑E（生成物），则该反应属于___________反应。若E 表示键能，则△H = ∑E（反应物）______ ∑E（生成物） 6、化合反应都是放热反应吗？（ ） 7、金属钠长期露置于空气中，最终变为何种物质？写出其间的主要变化和过程（用方字及化学方程式表示）。 8、在Na ２CO ３与NaHCO ３的溶液中分别滴加少量澄清石灰水，现象有没有什么不同？写出有关反应的离子方程式。 9、___________________________________________ ________称为阿伏加德罗常数， 数值约为_____________________，单位为_____________。 ___________________________________________________________________________叫做阿伏加德罗定律。 10、溶质的物质的量浓度以单位体积__________里所含__________的物质的量来表示溶液组成的物理量。溶质的质量分数是指__________质量与__________质量之比。（有关它们的计算、换算只要紧扣定义以及溶质的质量或物质的量不变就行） 11、写出（1）工业上生产盐酸的化学方程式：_______________ _________________ （2）氯气将具有可变价的金属氧化到______价。如与______、______的反应。 （3）工业上生产漂粉精的化学方程式：__________________ ________________ （4）具有漂白性的有（ ） A ．液氯 B ．HClO C ．盐酸 D ．NaClO E ．双氧水 F ．SO 2 12、卤素（按氟、氯、溴、碘的顺序）氢化物的热稳定性逐渐_________，其（或其水溶液即氢卤酸，或
2019届高三化学考前复习--回归课本实验（人教版选修4） P4-5实践活动：中和反应反应热的测定 1、中和热是酸碱发生中和反应生成水时所放出的热量。 2、强酸强碱的中和热△H= 3、弱酸、弱碱参加的中和反应的中和热57．3 kJ／mol。（大于、小于或等于） 4、离子方程式H+＋OH—=H2O代表了酸碱中和反应的实质，（能或不能）用此代表所有中和反 应的离子方程式。 5、中和热测定中要用稍过量（酸或碱） 6、（能或不能）用铁丝取代环形玻璃棒。 7、在中和热的计算公式：中，T应为（摄氏温度或开尔文） 8、盖斯定律：。 P18实验2-1：测量锌与硫酸溶液反应速率的装置 1、比较浓度对2g锌粒与1mol/L和4mol/L硫酸反应快慢的影响时，硫酸的体积可（相等或不等）。 2、比较2g锌粒与1mol/L和4mol/L硫酸反应快慢时，可测定单位时间内溶液中或。 P20实验2-2 1、高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，现象：。反应 速率先慢后快的原因是：。 2、写出该反应的化学方程式：，该反应转移了 电子。 P21实验2-3 1、把5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液与5mL0.1mol/LH2SO4混合，现象：。 2、把两支5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液与两支5mL0.1mol/LH2SO4分两组，实验操作： ，可通过观察 比较温度对反应速率的影响。 P22实验2-4 1、在锥形瓶中加入10mL左右10%的H2O2，插入带火星的木条，木条没明显变化，但向瓶内加入少量 MnO2后，现象：，说明反应产生了大量O2。 P23科学探究 1、实验目的：。在两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液，再向H2O2 溶液中分别滴入0.1mol/L FeCl3和CuSO4溶液各1mL，摇匀。 2、在两支试管中各加入4mL0.01mol/L高锰酸钾酸性溶液和2mL0.1mol/L草酸溶液反应时，向其中一支 试管中加入一粒黄豆大的加入MnSO4固体，摇匀，可得出Mn2+对该反应有催化作用，换为MnCl2也可以得出同样结论。（） 3、在试管中加入淀粉溶液和2滴碘水，现象：。