高中化学教材(人教版)课本实验整理(回归课本)

高三化学回归教材实验人教版高中化学教材pdf标题：高三化学回归教材实验：人教版高中化学教材PDF随着高考的临近，高三化学的学习也进入到了关键阶段。

为了更好地备战高考，回归教材实验显得尤为重要。

在这篇文章中，我们将以人教版高中化学教材为例，深入探讨如何充分利用教材中的实验资源，提高化学实验操作技能及对化学知识的理解与应用能力。

首先，我们需要明确文章的类型和主题。

本文将按照说明文的写作规范，对高三化学回归教材实验进行详细阐述，旨在帮助读者了解人教版高中化学教材的实验内容及其在高考化学备考中的应用价值。

在撰写文章时，提纲的制定非常重要。

以下是本文的提纲：1、引言2、高三化学实验的重要性3、人教版高中化学教材实验内容概述4、如何充分利用教材实验资源5、提高化学实验操作技能的建议6、总结与展望在引言部分，我们可以简要介绍高考化学考试的趋势和特点，强调回归教材实验的重要性。

接着，在正文部分，我们将分别从高三化学实验的重要性、人教版高中化学教材实验内容概述、如何充分利用教材实验资源、提高化学实验操作技能的建议、总结与展望五个方面进行阐述。

1、高三化学实验的重要性化学作为高考中的重要科目之一，对实验操作能力的要求越来越高。

高三化学实验不仅有助于巩固理论知识，还能培养学生的观察能力、动手能力和解决问题的能力。

2、人教版高中化学教材实验内容概述人教版高中化学教材包含了丰富的实验内容，涉及物质的制备、性质实验、化学反应原理等多个方面。

这些实验不仅紧密联系教材知识点，而且与实际生活密切相关，有助于激发学生的学习兴趣。

3、如何充分利用教材实验资源为了充分利用教材实验资源，我们可以采取以下措施：首先，认真阅读教材中的实验内容，理解实验原理、目的和操作步骤；其次，按照教材要求完成实验，注意观察实验现象，记录实验数据；最后，对实验结果进行分析，理解实验背后的化学原理。

4、提高化学实验操作技能的建议要提高化学实验操作技能，我们可以采取以下措施：首先，多进行实验操作，积累实践经验；其次，学习规范的实验操作方法，掌握基本的实验技能；最后，加强与同学、老师的交流，及时解决实验中的问题。

人教版高中化学选修5教材实验目录01含有杂质的工业乙醇的蒸馏（选修5，P17） (2)02苯甲酸的重结晶（选修5，P18） (2)03用粉笔分离菠菜叶中的色素（选修5，P19） (3)04乙炔的实验室制取和性质（选修5，P32） (3)05溴苯的制取（选修5，P37） (4)06硝基苯的制取（选修5，P37） (5)07苯、甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应（选修5，P38） (5)08溴乙烷水解反应实验及产物的验证（选修5，P42） (6)09溴乙烷消去反应实验及产物的验证（选修5，P42） (6)10乙醇的消去反应（选修5，P51） (7)11乙醇与重铬酸钾酸性溶液的反应（选修5，P52） (7)12苯酚的酸性（选修5，P53） (8)13苯酚与溴水的反应（选修5，P54） (9)14苯酚的显色反应（选修5，P54） (9)15乙醛的银镜反应（选修5，P57） (9)16乙醛与新制氢氧化铜的反应（选修5，P57） (10)17实验探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱（选修5，P60） (10)18实验探究乙酸与乙醇的酯化反应（选修5，P61） (11)19葡萄糖的还原性实验（选修5，P80） (12)20果糖的还原性实验（选修5，P80） (12)21蔗糖与麦芽糖的化学性质（选修5，P82） (12)22淀粉水解的条件（选修5，P83） (13)23蛋白质的盐析（选修5，P89） (14)24蛋白质的变性（选修5，P89） (14)25蛋白质的颜色反应（选修5，P90） (15)26酚醛树脂的制备及性质（选修5，P108） (15)菠菜的叶绿体中含有胡萝卜素(橙黄色)、叶黄素(黄色)、叶绿素a(蓝绿色)、叶绿素b(黄绿色) 等色可以不酸化CaC + 2H O→Ca(OH)+ CH≡CH↑；CH≡CH+Br→CH Br=CHBr(1,2-二溴乙烷)；简单装置精密装置苯、铁屑、液溴、水、AgNO溶液；圆底烧瓶、导管、锥形瓶、铁架台。

人教版高中化学选修4教材实验目录01中和反应反应热的测定（选修4，P4-P5） (2)02锌粒和不同浓度稀硫酸反应速率比较（选修4，P18） (2)03不同浓度草酸与高锰酸钾反应速率比较（选修4，P20） (3)04不同温度下硫代硫酸钠与硫酸反应速率的比较（选修4，P21） (3)05不同温度下I－在酸性溶液中被氧化的速率比较（选修4，P21-P22） (4)06催化剂对反应速率的影响----二氧化锰催化双氧水分解实验（选修4，P22） (4)07不同催化剂对反应速率的影响（选修4，P23） (5)08重铬酸钾溶液中加酸或碱的平衡移动（选修4，P26-P27） (6)09Fe3+、SCN－浓度对Fe(SCN)3溶液中平衡移动的影响（选修4，P27） (6)10温度对二氧化氮、四氧化二氮平衡体系的影响（选修4，P28） (7)11等浓度的盐酸、醋酸溶液酸性的比较（选修4，P40） (8)12醋酸与饱和硼酸溶液酸性比较（选修4，P42） (8)13实验测定酸碱滴定曲线（选修4，P50-P51） (8)14探究促进或抑制FeCl3水解的条件（选修4，P57） (9)15氢氧化镁沉淀在蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液中的溶解（选修4，P63） (10)16氯化银、碘化银、硫化银沉淀的转化（选修4，P64） (10)17氢氧化镁、氢氧化铁沉淀的转化（选修4，P64） (11)18双液锌铜原电池（选修4，P71） (11)19电解氯化铜溶液（选修4，P79） (12)20钢铁生锈原理（选修4，P85） (12)21验证牺牲阳极的阴极保护法（选修4，P87） (13)强酸与强碱中和反应的实质是H++OH－==H O，反应放出的热量会引起溶液温度的变化。

在一绝通过观察收集10mL H所用的时间或1分钟收集到的H的体积来比较反应速率的快慢。

在实验中，控制Na S O与H SO溶液浓度不变，探究温度不同时对反应速率的影响。

高三化学回归课本系列--------化学实验1、银氨溶液、氢氧化铜悬浊液等试剂不宜长期存放，应现配现用2、实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热。

燃着的酒精灯打翻在桌面上应用湿抹布盖灭。

3、石蕊试纸、淀粉碘化钾在使用前必须先用蒸馏水润湿(什么试纸不能润湿?)4、用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗(哪些仪器必须润洗?)5、为防止挥发，浓氨水、浓盐酸、液溴、汽油等均需密封保存6、浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液苯酚溅在皮肤上应立即用酒精洗涤。

氢氧化钠溶液溅在皮肤上应先用大量水冲洗，再涂上硼酸。

酸、碱溅到眼睛中应用大量水冲洗眼睛，边洗边眨眼睛。

7、一支25mL的滴定管中液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL8、准确量取20.00mL的KMnO4溶液，可用25mL酸式滴定管(碱式滴定管不能存放哪些溶液?)9、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出10、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。

11、用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化12、称量时，称量物放在称量纸上、置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘13、试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。

确定溶液成分为二氧化硫和品红的混合液(反之呢?)14、用（浓）溴水能够鉴别甲苯、已烯、酒精、苯酚水溶液、烧碱溶液、四氯化碳溶液15、将溶液变为晶体常用三步聚法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）16、配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气17、试管、蒸发皿、坩埚等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热(哪些不能?)18、配制FeCl2溶液时，能够将FeCl2溶于浓盐酸中，然后加水稀释，并加入适量铁屑19、配制FeCl3 AgNO3等易水解的盐溶液时，先溶于少量相对应酸中，再加水稀释。

回归课本实验（人教版必修1）【P5实验1-1】问题1：实验中用到的仪器除酒精灯、铁架台（含铁圈、铁夹）之外，还有的玻璃仪器是；陶瓷仪器是；其中溶解、过滤、洗涤三步操作中都用到的玻璃仪器是，它的作用分别为；；。

问题2：过滤时能否用玻璃棒搅拌过滤器内的浊液，以便加快过滤速率？为什么？问题3：蒸发结晶时是否需要把液体蒸干后才撤掉酒精灯停止加热？【P6实验1-2】问题1：除去粗盐中的Ca2+、SO42-、Mg2+等主要杂质离子，请按加入顺序写出除杂试剂的名称（化学式）。

问题2：最后加入盐酸（HCl溶液）的作用是什么？如何控制盐酸（HCl溶液）的加入量？问题3：写出上述粗盐提纯过程所发生反应的所有离子方程式问题4：上述除杂试剂能否换为下列对应试剂：1．氢氧化钠溶液（NaOH溶液）→氢氧化钡溶液(KOH溶液)2. 氯化钡溶液(BaCl2溶液)→硝酸钡溶液[Ba(NO3)2溶液]3. 碳酸钠溶液(Na2CO3溶液)→碳酸钾溶液(K2CO3溶液)【P8实验1-3】问题1：实验中用到的仪器除酒精灯、铁架台（含铁圈、铁夹）之外，还有的玻璃仪器是；问题2：蒸馏或分馏装置中温度计水银球的位置如何？作用是什么？问题3：冷凝管的进出水方向有何要求？为什么？问题4：沸石或碎瓷片的作用是什么？问题5：蒸馏（或分馏）装置可以分离的混合物类型有哪些？【P9实验1-4】问题1：实验中用到的仪器有；问题2：分液漏斗在使用时首先要进行的操作为；如何操作？问题3：萃取振荡静置分层后如何分液操作？问题4：萃取装置可以分离的混合物类型有哪些？问题5：中学实验中常用的萃取剂有哪些？问题6：溴水（或碘水）用苯（或四氯化碳）萃取后，分层情况如何？问题7：为体现环保意思和绿色化学思想，中学（学生）萃取实验应注意哪些问题？问题1：配制“一定物质的量浓度的溶液”实验用到的仪器有；问题2：分液漏斗在使用时首先要进行的操作为；如何操作？问题3：配制时是否可以将固体或浓溶液直接放入容量瓶中溶解、定容？问题4：配制时是否可以不用玻璃棒引流，而直接将烧杯内的溶液倒入容量瓶？问题5：粗略配制．．．．一定物质的量浓度或配制物质的量浓度约为．．×××mol/L的溶液，是否一定要使用容量瓶？如果可以不使用容量瓶，又如何配制？【P26科学探究】问题1：问题1：制备Fe(OH)3胶体的方法（易考点）问题2：Fe(OH)3胶体离子的大小为问题3：FeCl3溶液、Fe(OH)3悬浊液、Fe(OH)3胶体中的分散质粒子大小顺序为问题4：Fe(OH)3胶体是澄清透明的吗？属于稳定体系吗？问题5：丁达尔效应是分散系分类的本质特征吗？问题6：中学阶段常见的胶体有哪些？P47实验3-1 问题：钠表面变暗的原因是钠与氧气反应生成Na 2O 2 P47实验3-2 问题：坩埚可否以烧杯或燃烧匙代替？ P48科学探究 问题：铝在空气中不能燃烧，说明铝与氧气不反应 P49实验3-3 问题：该实验可在小试管中进行 P50科学探究 问题：试管中的棉花不发生反应，其作用是储存水分加热后产生水蒸气 P51实验3-4 问题：盐酸可以浓硝酸、浓硫酸等代替 P55实验3-5 问题：该反应的氧化剂和还原剂是什么？ P56科学探究 【问题】通过该科学探究，你能总结出几种鉴别Na 2CO 3 和NaHCO 3方法？除去Na 2CO 3固体中的少量NaHCO 3固体采用什么方法？ P57实验3-6 【问题】焰色反应的铂丝能否用稀硫酸洗涤？ P58实验3-7 3-8 【问题】氢氧化铝沉淀为什么不溶于氨水？氢氧化铝沉淀为什么溶于强酸、强碱呢？用必要的文字和化学方程式解释AL(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱的原因 P60实验3-9 【问题】实验室制取氢氧化亚铁，由于Fe(OH)2易被空气中的氧气、溶液中的氧气氧化，因此在制备过程中要采取那些措施？P61实验3-10 【问题】Fe 2+检验方法之一为先加几滴KSCN ，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红色，证明溶液存在Fe 2+，滴加氯水能否过量？能否将滴加氯水改为滴加HNO 3？P61科学探究【问题】配制硫酸亚铁溶液时，在溶液中为什么加入少量还原铁粉？若把FeCl 3与铁粉换为金属锌，锌能否置换出反应是铁？P62实践活动：铝盐和铁盐的净水作用问题1：铝盐和铁盐的净水作用原理？P76实验4-1：硅酸钠溶液中加酚酞后，逐滴加稀盐酸问题1：叙述反应现象，并写出对应的方程式。

高三化学回归教材实验--人教版高中化学教材（选修5）
人教版高中化学选修5教材实验目录
序号内容页码
1含有杂质的工业乙醇的蒸馏选修5，P17
2苯甲酸的重结晶选修5，P18
3用粉笔分离菠菜叶中的色素选修5，P19
4乙炔的实验室制取和性质选修5，P32
5溴苯的制取选修5，P37
6硝基苯的制取选修5，P37
7苯、甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应选修5，P38
8溴乙烷水解反应实验及产物的验证选修5，P42
9
溴乙烷消去反应实验及产物的验证选修5，P42
10乙醇的消去反应选修5，P51
11乙醇与重铬酸钾酸性溶液的反应选修5，P52
12苯酚的酸性选修5，P53
13苯酚与溴水的反应选修5，P54
14苯酚的显色反应选修5，P54
15乙醛的银镜反应选修5，P57
16乙醛与新制氢氧化铜的反应选修5，P57
17实验探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱选修5，P60
18实验探究乙酸与乙醇的酯化反应选修5，P61
19葡萄糖的还原性实验选修5，P80
20果糖的还原性实验选修5，P80
21蔗糖与麦芽糖的化学性质选修5，P82
22淀粉水解的条件选修5，P83
23蛋白质的盐析选修5，P89
24蛋白质的变性选修5，P89
25蛋白质的颜色反应选修5，P90
26酚醛树脂的制备及性质选修5，P108。

高三化学课本实验整理13周高三（）班姓名：________________必修1：胶体的配制：P26 Fe(OH)3胶体的配制：将烧杯中的____________加热至沸腾，向____________中逐滴加入____________________饱和溶液。

继续煮沸至溶液呈____________，停止加热。

例1.P47在实验3-2中，切下一小块金属钠，放入______中，加热。

实验现象：__________________ ________________________________，化学反应方程式：______________________________例2.P48科学探究中，加热铝箔后，现象：_____________________________________，通过该实验，说明_________________________________________________________________ 例3.实验3-3：金属钠与水反应实验，现象：_____________________________________________，通过该实验现象，说明了什么？_____________________________________________________ 例4.在P50的科学探究中，铁与水蒸气反应方程式_______________________________________。

在该反应中，氧化剂：_________ 还原剂：_________ 转移的电子是：__________例 5.在P51实验3-4中，通过该实验说明：_______________________________________________。

在该实验中，用这两种不同的方法制得等量的H2，消耗的铝的质量比为：______，消耗的HCl 与NaOH物质的量之比为：________，转移的电子比为：______。

人教版高中化学必修2教材实验01 钾的化学性质（必修2，P6）实验原理：K＋O2 =KO2 ；2K＋2H2O=2KOH＋H2 ↑实验现象：①钾迅速燃烧并产生紫色火焰，生成橙黄色固体；钾燃烧比钠更剧烈。

②钾浮于水面，熔成小球，四处游动，产生轻微爆炸，反应比钠更剧烈，反应后的溶液滴加酚酞变红。

实验结论：钾比钠更容易与氧气、水反应，钾比钠的金属性（或还原性）强。

实验说明：实验室钠、钾都保存在煤油中，锂用石蜡密封保存。

02 卤素单质间的置换反应（必修2，P9）实验装置：实验原理：2NaBr+Cl2 =2NaCl+Br2，2KI+Cl2 =2KCl+I2，2KI+Br2 =2KBr+I2实验现象：①溶液分层，下层呈橙色；溶液分层，下层呈深紫色。

②溶液分层，下层呈深紫色。

实验结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2；非金属性：Cl＞Br＞I。

实验说明：F2极易与水反应，2F2 +2H2O=4HF+O2，F2不能从溶液中置换其他卤素单质。

03 金属与水、酸的反应（必修2，P15-P16）实验现象：①钠浮于水面，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶” 响声，向反应后的溶液里加入2滴酚酞，立即显红色。

②镁与冷水反应缓慢，滴加酚酞无明显现象；加热时，镁条表面有气泡产生，溶液变红。

③镁与酸剧烈反应，有大量气泡产生；铝与酸反应较剧烈，有气泡产生。

实验结论：还原性：Na＞Mg＞Al；金属性：Na＞Mg＞Al。

实验说明：金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。

04 钠与氯气反应（必修2，P21）实验原理：2Na＋Cl2点燃=======2NaCl实验现象：剧烈燃烧，火焰为黄色，产生大量白烟。

实验结论：钠离子和氯离子通过离子键结合在一起。

05 甲烷的取代反应（必修2，P61）实验装置：实验现象：A装置中：试管内气体颜色变浅；试管内壁有油状液滴出现；试管中有少量白雾；试管内液面上升；水槽中有固体析出。

实验结论：甲烷和氯气在光照的条件下发生反应，生成难溶于水的有机物。

2022高三化学复习回归教材——课本重要实验复习必修1课本实验实验1-1题目：过滤食盐和泥沙蒸发食盐水实验目的：注意事项：原理：操作步骤及现象：思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们？实验1-2：题目：除杂：除去食盐中的硫酸盐、CaCl2和MgCl2原理：步骤：（加的试剂及化学方程式）注意事项：练习：为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为bc（填字母）。

a．先加NaOH，再加Na2CO3，最后加钡试剂；b．先加NaOH，再加钡试剂，最后加Na2CO3；c．先加钡试剂，再加Na2CO3，最后加NaOH。

实验1-3：题目：蒸馏自来水原理：注意事项：（1）在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，现象，离子方程式：结论（2）在100ml烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），按图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。

加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热。

现象结论（3）取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，现象，结论实验1-4：萃取碘水中的碘原理：操作步骤：（1）混液：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL，盖好（2）振荡：用手压住分液漏斗口部，手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来，使两种液体充分接触振荡后，使（3）静置：将分液漏斗放在铁架台上，（4）分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使层液体慢慢沿烧杯壁流下。

注意事项：充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。

实验1-5：一定物质的量浓度溶液的配制配制100mL1.00mol/LnaCl溶液。

步骤为：。

学与问：1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？2、如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？3、你是用什么仪器称量氯化钠固体的？如果是托盘天平，你称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？第1页共14页科学探究：胶体1、氢氧化铁胶体的制备步骤：现象：所得胶体应透明、呈红褐色。