九年级化学下册 基础训练 溶液的组成讲义 新人教版

人教版九年级下册化学《溶液的形成》教案一. 教材分析人教版九年级下册化学《溶液的形成》是学生在初中阶段最后一学期学习的内容，此阶段的学生已经具备了一定的化学基础知识，对物质的性质和变化有了初步的认识。

本节课的内容主要包括溶液的概念、溶液的制备方法、溶液的性质以及溶液在生活中的应用等。

通过学习，使学生能更好地理解和掌握溶液的相关知识，提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。

二. 学情分析九年级的学生已经具备了一定的探究能力和合作意识，对化学实验充满了兴趣。

但是，由于学生的化学知识水平和学习习惯存在差异，部分学生在学习过程中可能对溶液的概念和性质理解不够深入，需要教师在教学中针对性地进行引导和讲解。

三. 教学目标1.知识与技能：了解溶液的概念，掌握溶液的制备方法，认识溶液的性质，了解溶液在生活中的应用。

2.过程与方法：通过实验、观察、讨论等方法，培养学生的探究能力和合作意识。

3.情感态度与价值观：激发学生学习化学的兴趣，培养学生的科学素养，使学生认识到化学知识在实际生活中的重要性。

四. 教学重难点1.溶液的概念及其与悬浊液、乳浊液的区别。

2.溶液的制备方法。

3.溶液的性质及在生活中应用。

五. 教学方法1.采用实验法、观察法、讨论法等引导学生主动探究，培养学生的实践能力和合作意识。

2.运用多媒体辅助教学，生动形象地展示溶液的形成过程，提高学生的学习兴趣。

3.注重启发式教学，引导学生独立思考，提高学生分析问题和解决问题的能力。

六. 教学准备1.准备实验材料和仪器，如蔗糖、盐水、酒精、悬浊液、乳浊液等。

2.制作多媒体课件，展示溶液的形成过程和性质。

3.准备相关的问题和讨论话题，激发学生的思考和讨论。

七. 教学过程1. 导入（5分钟）教师通过展示日常生活中常见的溶液现象，如饮料、药水等，引导学生思考：什么是溶液？溶液是如何形成的？2. 呈现（10分钟）教师通过实验和多媒体课件，生动形象地展示溶液的形成过程，解释溶液的概念，使学生对溶液有更直观的认识。

学习资料九年级化学下册第九单元溶液课题1溶液的形成第1课时溶液的形成教案新版新人教版班级：科目：课题1 溶液的形成本课题包含两部分内容，即“溶液”和“溶解时的吸热或放热现象”。

两种互不相溶的液体,加入乳化剂时，能够形成一种叫做乳浊液的混合物。

在生活中时常遇到“乳化”现象，乳化并不是溶解，但因其内容很少，要求也较低,因此把其附在溶液的后边让学生通过实验对其有初步了解。

溶质＋溶剂错误!溶液本课题内容容易引起学生的学习兴趣，但是要使其从微观角度理解溶质在水分子作用下向溶液里扩散，溶质分子与水分子发生水合反应这两个过程有一定的难度.有条件的学校在教学中应充分利用多种教学手段，帮助学生理解。

本课题的重点是建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。

第1课时溶液的形成知识与技能1．认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。

知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂.2．知道一些常见的乳化现象。

3．探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化.过程与方法让学生在实验探究中学习科学和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象.情感、态度与价值观知道溶液是一类重要的物质,在生产和生活中有重要的应用，并能用所学的知识解决一些生活中常见的问题。

重点建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。

难点对溶解过程的理解。

多媒体课件、五种溶液（氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化铜溶液、高锰酸钾溶液、氯化铁溶液）。

一、新课导入1．我们发现在寒冷的冬季，水易结成冰，而食盐水、食醋不易结成冰，这是为什么？这节课我们来探究这些内容。

2．教师展示已经配制好了的五种溶液：氯化钠（无色)、硫酸铜溶液（蓝色）、氯化铜溶液（蓝色)、高锰酸钾溶液(紫色）、氯化铁溶液（黄色），让学生观察，并设疑：你看到想到了什么？生1：看到不同颜色的液体。

生2：可能是不同物质溶在水里的结果.生3：可能是色素溶在水里的结果。

师:同学们回答得很好，这些都是我们今天要学习的溶液，同学们想不想知道这些溶液是怎样形成的?生齐答：想！(教师板书：课题1 溶液的形成)二、新课教学一、溶液【活动与探究1】几种固体物质溶解于水药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水。

第九单元溶液【考点知识梳理】考点一溶液【考点解读】1、掌握溶液的概念和组成。

2、了解物质溶解时的放热和吸热现象。

一．溶液1．溶液的概念：。

溶液的基本特征：。

均一性指溶液各部分、、性质都相同。

稳定性指外界条件不改变，溶液久置不沉淀，不分层。

★注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为色 FeSO4溶液为色Fe2 (SO4)3溶液为色b、均一、稳定的液体不一定是溶液。

如纯水是均一、稳定的液体，但不是溶液。

c、溶液的质量 = 溶质的质量+溶液的质量，但溶液的体积≠ 溶质的体积+ 溶剂的体积2.填写下列溶液的溶质和溶剂。

溶液温度升高：如溶解溶液温度降低：如溶解溶液温度没有明显现象：如3.乳化现象是指：_________________________________________________。

【练习1】下列有关溶液的叙述正确的是（）A．一杯食盐水，下部分比上部分咸B．温度一定时，析出硝酸钾晶体后的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液C．物质溶于水时，都会使溶液的温度升高D. 75%的医用酒精溶液，溶剂水【练习2】即食即热型快餐的内层是用铝箔真空包装的食物，外层则分别包装两包物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种物质反应，便可对食物进行加热，这两包物质最适合的选择是（）A．硝酸铵晶体与水 B.浓硫酸与水C.生石灰与水D. 氯化钠与水考点二溶解度【考点解读】1、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。

2、解读溶解度曲线中的信息。

二．溶解度1.饱和溶液和不饱和溶液的概念：在一定_______下，向一定量的_____里加入某种溶质，当__________时所得溶液是这种溶质的饱和溶液；__________的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。

2.判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 3.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而 ②最可靠的方法是：4.浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系（用“一定”“不一定”填空）①饱和溶液 是浓溶液②不饱和溶液 是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液 要比它的不饱和溶液浓 5．溶解度概念要素：①；② ；③；④单位：g 。

第九单元溶液课题一、溶液的形成考点一、溶液1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液溶质：被溶解的物质。

可以是一种或几种，可以是固、液、气三态溶剂：能溶解其它物质的物质。

只能是一种。

可以是固、液、气三态，2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。

3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）4、、溶质和溶剂的判断：⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质二、乳浊液与乳化1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）三、物质溶解时的热效应（考点二）①溶解吸热：如NH4NO3溶解②溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解①溶解没有明显热现象：如NaCl溶解教学反思：认识溶解现象；了解溶液、溶质、溶剂的概念；知道水、乙醇、汽油等常见溶剂。

人教版九年级化学第九章“溶液”考点与知识点归纳整理（附专项练习及解析）一、思维导图二、主干知识总结1. 溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%应该注意：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。

②溶质的质量分数一般用百分数表示。

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

2. 饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。

②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大。

3. 溶质的质量分数与溶解度的区别与联系溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。

溶质的质量分数用来表示溶液组成。

4. （实验）一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制（1）实验回顾实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）、食盐。

实验步骤：①计算根据溶质质量分数的公式，计算配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液所需要氯化钠质量及水的质量。

②称量（量取）用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取相应体积的水。

③溶解把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速氯化钠溶解。

④贮存把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。

（2）例题解析：配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按如图操作顺序进行．请回答下列问题：（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A．称量B．计算C．溶解D．装瓶贴标签．回答下列问题：用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 5%的氯化钠溶液时，其操作顺序是______（填序号）．（2）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠______g，水______g．（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______．A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母（4）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和______，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是______．【解析】：（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签．（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g=95g．（3）用托盘天平称量5g固体药品NaCl时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；称量过程中他发现指针偏左了，说明NaCl的质量大于砝码质量，应减少NaCl．（4）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速固体溶解．故答案为：（1）BACD；（2）5；95；（3）B；（4）胶头滴管；搅拌，加速固体溶解．5. 关于溶液稀释或增浓的计算（1）思路：溶液稀释定律(守恒观点)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。

第三讲溶液基础知识点一：溶液：由一种或一种以上物质到另一种物质中形成、的物。

1.特征：均一性、稳定性溶液各处密度相等①性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；②性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离(透明)；③混合物：溶液一定是物。

溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的，如：CuSO4是色，FeCl3是色，KMnO4是色。

2.溶液的组成：溶质、溶剂①溶质：被的物质，可以是固体、体、气体②.溶剂：能溶解其他物质的物质，一般是体，其中，水（H2O）是最常用的溶剂，能溶解很多种物质。

固体或气体溶于液体，通常把体叫溶剂，两种溶液互溶时，一般把量的一种叫溶剂，量的一种叫溶质；两种溶液互溶时，若其中一种是水，一般将称为溶剂。

汽油、酒精、氯仿、香蕉水也是常用的溶剂，如能溶解油脂，能溶解碘等等。

命名：溶质溶剂溶液硫酸铜溶液：溶质，溶剂；石灰水：溶质，溶剂；生理盐水：溶质，溶剂；碘酒：溶质，溶剂；3.溶液的质量、体积关系溶液质量等于溶质量与溶质量之和，但溶液的不一定等于溶质体积与溶剂体积之和。

（分子间有）许多反应在溶液中进行，反应比较快：在溶液中反应物接触的更充分，反应的速率快。

知识点二：物质溶解时吸热放热现象1.物质的溶解：溶质分散到溶剂中形成溶液的过程。

发生两个过程：扩散、水合；常伴随着热量的变化。

溶质的分子（离子）向水中扩散，热量溶质的分子（离子）和水分子作用，形成水合分子（离子），热量2.物质溶解温度升高：扩散过程吸收的热量水合过程放出的热量，、、溶于水。

物质溶解温度降低：扩散过程吸收的热量水合过程放出的热量，溶解。

大多数物质溶于水温度变化不明显，溶解。

酸、碱、盐等物质溶于水时，以形式扩散；蔗糖、酒精等有机物溶于水时，一般以形式扩散。

知识点三：乳化现象1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，是许多分子的集合体，不、不，静置后分层。

2.乳化现象：在乳浊液中加入剂以后，形成的乳浊液能够均匀、稳定地存在而不分层的现象。

溶液及其组成溶液和乳浊液1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物2.溶液的特征：均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。

如溶液中各部分密度、颜色等完全一样稳定性：指外界条件不变时溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来注意：（1）溶液的关键词：均一、稳定、混合物。

均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。

（2）判断某物质是否为溶液，一般看以下两点：①是否为均一、稳定的混合物；②一种物质是否溶解于另一种物质中。

（3）溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的。

如CuSO4溶液为蓝色。

（4）一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。

3、溶液的组成①从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂组成的。

溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其它物质的物质②从微观上看，溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）均一地分散到溶剂分子之间。

③溶液、溶剂和溶质之间的量的关系溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶液体积≠质体积+溶剂体积4、溶液中溶质、溶剂的判断①根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后，如植物油的汽油溶液中，植物油为溶质，汽油为溶剂；当溶剂为水时，水可以省略，如食盐水中食盐是溶质，水是溶剂；碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。

②若固、气体与液体混合，一般习惯将液体看作为溶剂，固、气体看作溶质③若是由两种液体混合组成的溶液，一般习惯上量多的作为溶剂，量少的看作溶质。

④两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂•注意：a一般水溶液中不指名溶剂，如硫酸铜的溶液就是硫酸铜的水溶液，所以未指明溶剂的溶液，溶剂一般为水。

b、物质在溶解过程中发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是生成物硫酸锌，而不是锌；5. 影响因素溶解的因素有：①温度②溶质颗粒大小③搅拌6.乳浊液、悬浊液及乳化现象①浊液：包括乳浊液和悬浊液。

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溶液的组成(习题）1.下列属于溶液的是（）A．泥水B．石灰浆C．糖水D．冰水2.下列有关溶液的说法正确的是（)A．任何溶液都只含有一种溶质B．只有固体能作溶质 C．只有水能作溶剂D．溶液的各部分性质均相同3.下列有关溶液的说法正确的是( )A．溶液只有一种溶质时,溶液是纯净物B．澄清的液体都是溶液C．物质在溶解的过程中，通常有放热或吸热现象出现D．溶液蒸干后,均得到固体溶质4.分别写出下列溶液中的溶质和溶剂。

（1）硫酸钠溶液（2）碘的汽油溶液(3)盐酸（4）白酒5.将适量下列物质溶于水，溶解后溶液的温度显著降低的是( ）A．浓硫酸B．硝酸铵C．生石灰D．蔗糖6.日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（)A．修车工用汽油洗去手上的油污B．洗发精洗去头发上的油脂C．洗面奶洗去皮肤上的油脂D．洗洁精洗去餐具上的油污7.25℃时，向100 g 质量分数为5%的氯化钠溶液中加入5 g 氯化钠固体，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（）A．20％B．10％C．9。

5％D．无法计算8.将 80 g 质量分数为 35％的浓盐酸稀释成 10%的稀盐酸，需加水的质量为( ）A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g9.某同学要配制 50 g 16%的氯化钠溶液,需进行以下操作。