3————化学九年级下册讲义3：溶液---教师版

人教版化学九年级下册第九单元《溶液》教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第九单元《溶液》是初中化学的基础知识之一。

本单元主要介绍了溶液的定义、组成及性质，溶液的制备方法，溶液的浓度计算，以及溶液在日常生活和工业中的应用。

通过本单元的学习，使学生掌握溶液的基本概念和基本操作，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

二. 学情分析学生在学习本单元之前，已经掌握了化学基础知识，具备一定的实验操作能力。

但部分学生对溶液的概念和性质理解不够深入，对溶液制备方法和浓度计算存在疑惑。

因此，在教学过程中，要针对学生的实际情况，重点讲解溶液的基本概念和性质，引导学生通过实验探究溶液制备方法和浓度计算，提高学生的实践操作能力。

三. 教学目标1.理解溶液的概念，掌握溶液的组成、性质及制备方法。

2.学会计算溶液的浓度，能运用溶液知识解决实际问题。

3.培养学生的实验操作能力，提高学生的科学素养。

四. 教学重难点1.溶液的概念及性质2.溶液的制备方法3.溶液浓度的计算五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生探究溶液的基本概念和性质。

2.运用实验教学法，让学生动手操作，掌握溶液的制备方法。

3.利用案例分析法，培养学生运用溶液知识解决实际问题的能力。

4.采用小组合作学习法，培养学生的团队协作精神。

六. 教学准备1.实验器材：烧杯、玻璃棒、量筒、滴定管等。

2.实验试剂：水、酒精、盐、糖等。

3.教学课件：溶液的相关图片、视频、动画等。

4.教学参考资料：溶液的制备方法、浓度计算实例等。

七. 教学过程1.导入（5分钟）利用课件展示溶液的日常生活图片，如饮料、药剂等，引导学生思考：这些物质是什么状态的？它们有什么共同特点？从而引出溶液的概念。

2.呈现（10分钟）介绍溶液的定义、组成及性质，通过PPT展示相关知识点，让学生了解溶液的基本特征。

3.操练（15分钟）分组进行实验，让学生自己动手制备不同浓度的溶液，观察溶液的变化，从而加深对溶液性质的理解。

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第九单元溶液9。

1溶液的形成一、溶液、溶质、溶剂的概念 1、溶液：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。

溶液的组成：溶质：被溶解的物质 溶剂：能溶解其它物质的物质 判断溶质、溶剂 •固、气体与液体混合,液体为溶剂，固、气体为溶质 •两种液体混合时，一般量多的作为溶剂•两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂（98%浓硫酸）•通常不指名溶剂的溶液，一般指的是水溶液.总之，溶质可以是固体、液体和气体中的一种或多种，但溶剂只能是其中的一种。

2、溶液的特点：均一性：指溶液各部分的溶质浓度、密度和性质都相同。

稳定性:指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体.二、溶解过程和溶液的组成1、溶解过程中的热现象：扩散过程中吸收的热量＞水合过程中放出的热量，溶液温度降低。

如：NH4NO3。

扩散过程中吸收的热量＜水合过程中放出的热量,溶液温度升高。

如：NaOH 、浓硫酸.扩散过程中吸收的热量＝水合过程中放出的热量，溶液温度不变。

如：NaCl.2.溶液的组成：溶质：被溶解的物质。

溶剂：能溶解其它物质的物质。

溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量。

溶液体积≠溶质体积＋溶剂体积。

(如题目无特殊说明，体积之和不相等）注意：a、固体溶于水的那部分才是溶液中的溶质,未溶解的固体不属于溶液中的溶质，也不属于溶液的某一部分。

第九单元溶液【考点知识梳理】考点一溶液【考点解读】1、掌握溶液的概念和组成。

2、了解物质溶解时的放热和吸热现象。

一．溶液1．溶液的概念：。

溶液的基本特征：。

均一性指溶液各部分、、性质都相同。

稳定性指外界条件不改变，溶液久置不沉淀，不分层。

★注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为色 FeSO4溶液为色Fe2 (SO4)3溶液为色b、均一、稳定的液体不一定是溶液。

如纯水是均一、稳定的液体，但不是溶液。

c、溶液的质量 = 溶质的质量+溶液的质量，但溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积2.填写下列溶液的溶质和溶剂。

3．物质溶解时溶液温度出现变化的现象：溶液温度升高：如溶解溶液温度降低：如溶解溶液温度没有明显现象：如3.乳化现象是指：_________________________________________________。

【练习1】下列有关溶液的叙述正确的是（）A．一杯食盐水，下部分比上部分咸B．温度一定时，析出硝酸钾晶体后的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液C．物质溶于水时，都会使溶液的温度升高D. 75%的医用酒精溶液，溶剂水【练习2】即食即热型快餐的内层是用铝箔真空包装的食物，外层则分别包装两包物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种物质反应，便可对食物进行加热，这两包物质最适合的选择是（）A．硝酸铵晶体与水 B.浓硫酸与水C.生石灰与水D. 氯化钠与水考点二溶解度【考点解读】1、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。

2、解读溶解度曲线中的信息。

二．溶解度1.饱和溶液和不饱和溶液的概念：在一定_______下，向一定量的_____里加入某种溶质，当__________时所得溶液是这种溶质的饱和溶液；__________的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。

2.判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解3.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而②最可靠的方法是：4.浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系（用“一定”“不一定”填空）①饱和溶液是浓溶液②不饱和溶液是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓5．溶解度概念要素：①；②；③；④单位：g。

第三讲溶液基础知识点一：溶液：由一种或一种以上物质到另一种物质中形成、的物。

1.特征：均一性、稳定性溶液各处密度相等①性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；②性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离(透明)；③混合物：溶液一定是物。

溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的，如：CuSO4是色，FeCl3是色，KMnO4是色。

2.溶液的组成：溶质、溶剂①溶质：被的物质，可以是固体、体、气体②.溶剂：能溶解其他物质的物质，一般是体，其中，水（H2O）是最常用的溶剂，能溶解很多种物质。

固体或气体溶于液体，通常把体叫溶剂，两种溶液互溶时，一般把量的一种叫溶剂，量的一种叫溶质；两种溶液互溶时，若其中一种是水，一般将称为溶剂。

汽油、酒精、氯仿、香蕉水也是常用的溶剂，如能溶解油脂，能溶解碘等等。

命名：溶质溶剂溶液硫酸铜溶液：溶质，溶剂；石灰水：溶质，溶剂；生理盐水：溶质，溶剂；碘酒：溶质，溶剂；3.溶液的质量、体积关系溶液质量等于溶质量与溶质量之和，但溶液的不一定等于溶质体积与溶剂体积之和。

（分子间有）许多反应在溶液中进行，反应比较快：在溶液中反应物接触的更充分，反应的速率快。

知识点二：物质溶解时吸热放热现象1.物质的溶解：溶质分散到溶剂中形成溶液的过程。

发生两个过程：扩散、水合；常伴随着热量的变化。

溶质的分子（离子）向水中扩散，热量溶质的分子（离子）和水分子作用，形成水合分子（离子），热量2.物质溶解温度升高：扩散过程吸收的热量水合过程放出的热量，、、溶于水。

物质溶解温度降低：扩散过程吸收的热量水合过程放出的热量，溶解。

大多数物质溶于水温度变化不明显，溶解。

酸、碱、盐等物质溶于水时，以形式扩散；蔗糖、酒精等有机物溶于水时，一般以形式扩散。

知识点三：乳化现象1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，是许多分子的集合体，不、不，静置后分层。

2.乳化现象：在乳浊液中加入剂以后，形成的乳浊液能够均匀、稳定地存在而不分层的现象。

九年级化学溶液教案（精选15篇）九年级化学溶液教案（篇1）单元教材地位教材以学生熟悉的物质——水为载体，通过水的三态变化、水的天然循环、水的人工净化、通电分解、物质在水中的溶解等过程中分子运动形式的描述，帮助学生从微观水平上构建对自己熟悉的一些宏观变化现象的本质认识，继而在认识分子的基础上，向学生介绍了构成物质的另一种基本微粒——原子，进一步介绍了原子中的电子及其在物质发生化学变化时的变化特点，发展了学生对物质微观构成与变化的认识，这种认识的发展，不仅会深化学生对自然界的物质的理解，更能激发他们深入研究物质的探索欲望，为了培养学生用化学方法认识物质世界的能力，本单元还穿插了一些科学方法、化学实验方法以及科学思想教育的内容，如相对原子质量、定量表示溶液的组成、分离和提纯物质、原子结构研究的化学史。

教学目标本单元将探究自然界的水和水的组成，如何科学地利用水，通过生活中的实例认识分子、原子和离子的真实存在，会用分子、原子的知识解释生活中的某些现象，正确区分分子、原子和离子，还将探究溶液的组成和特征，相对分子质量及溶质质量分数的计算。

重点：水的净化；水的电解实验及结论；分子和原子的区别和联系；溶液的组成、特征和溶液中溶质质量分数的计算及相对原子质量的计算。

难点：用分子（原子）观点解释物质变化的本质；分子和原子的区别和联系；水的电解实验得出的结论；溶液中溶质质量分数的计算。

学法建议1.重视实验探究活动。

实验探究是获得化学知识的重要依据，主动地体验探究活动，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，掌握科学的方法，练习观察、记录、分析实验现象。

2.对概念的理解要全面、准确，例如溶液的概念：⑴是一种混合物；⑵溶质可以是一种或几种；⑶溶液的基本特征的均一性、稳定性。

3.重视新旧知识的联系。

⑴从宏观上认识水和溶液的组成及特征；⑵从微观上认识水电解的实质和溶液中溶质是以分子或离子的形式进入溶剂形成均一稳定体系。

九年级化学溶液教案15篇九年级化学溶液教案（篇1）[教学目标]1.了解溶液、溶质、溶剂的概念。

2.初步了解溶液的重要应用。

3.能识别常见溶液中的溶质和溶剂。

4.知道乳浊液及乳化现象。

5.探究溶解性的影响因素。

6.激发探究兴趣，培养严谨求实的科学态度。

[教学重点]1.溶液、溶质、溶剂的概念。

2.溶解性影响因素的探究。

[教学难点]1.溶液概念的建立。

2.溶解与乳化的区别。

[教学方法] 实验探究法。

[教学用品] 实验仪器、药品、用品，教学媒体等[教学过程]一、新课导入由溶液章图切入课题，引入新课（板书：课题1 溶液的形成一、溶液）。

二、探究活动1（探究溶液的形成过程）1.学生实验：向实验桌上盛有20mL水的小烧杯中，加入一药匙蔗糖或食盐，用玻璃棒搅拌（教师巡回指导）。

2.师生活动1（建立溶液的概念）：（1）学生描述实验现象。

（2）引导学生分析两种物质“消失”的原因。

（3）帮助学生分析（体验）溶液的特征。

（4）建立溶液的初步概念。

（5）学生设计实验，证明“几种物质也可以分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物”。

（6）建立溶液的完整概念。

3.师生活动2（建立溶质、溶剂的概念）：（1）溶质：被溶解的物质。

（2）溶剂：能溶解其它物质的物质。

（3）总结出溶质、溶剂三者之间的关系（板书：1.溶质+溶剂溶液）。

4.师生活动3（填写表格，让学生掌握溶质溶剂判断的一般方法）：溶液溶质（溶解前的状态）溶剂（状态）硫酸铜溶液硫酸铜（固体）水碘酒碘（固体）酒精稀硫酸硫酸（液体）水稀盐酸氯化氢（气体）水5.师生活动4：引导学生发现——溶质可以是固体、液体或气体；水是常见的溶剂；两种液体（不包括水在内）互溶时，将量多作为溶剂，量少的作为溶质。

三、探究活动2（探究溶解的影响因素）1.学生实验：在1、2、3号试管中做三个小实验——将1-2粒碘、高锰酸钾、4-5滴植物油加入到2-3mL的水中。

2.学生汇报实验结果。

3.师生活动1：引导学生对比自己所做的三个实验，总结得出——不同溶质在同一种溶剂中的溶解情况不同。

初三化学九年级下册第九单元—溶液——知识点及课后练习知识点：溶液的特点：①均一性：溶液中各部分浓度，性质都相同②稳定性：指外界条件（温度，压强等）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体③混合物注：m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂）V（溶液）≠V（溶质）+V（溶剂）溶液中溶质与溶剂的判定：1、固体、气体溶于液体时：固体、气体为溶质，液体为溶剂2、液体溶于液体时：①有水：水是溶剂，其他为溶质②无水：量多的为溶剂，量少的为溶质3、通常不指明溶剂的溶液：水是溶剂4、根据名称：一般溶质在前，溶剂在后，如碘酒5、当物质发生化学反应时：生成的新物质为溶质【例2】下列有“水”字的物质属于溶液的是（A）A.硬水B.油水C.泥水D.蒸馏水硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，属于溶液，A对；油不溶于水，油放在水中形成的是不稳定的混合物，是乳浊液，B错；泥水静置后会分层，不具有均一性、稳定性，C错；蒸馏水的纯水，不是混合物，D错。

固体物质溶解度（通常用S表示）：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

四要素：①条件：一定温度②标准：100克溶剂③状态：饱和（最大值）④单位：质量（克）【例3】判断题（1）20克A物质溶解在100克水中恰好配成饱和溶液，A的溶解度是20克。

（×）（2）20℃，20克A物质溶解在水中配成饱和溶液，20℃时A的溶解度是20克。

（×）（3）20℃，20克A物质溶解在水中配成100克饱和溶液，则20℃时A的溶解度是20克。

（×）（4）20℃，20克A物质溶解在100克水中配成饱和溶液，则20℃时A的溶解度是20克。

（√）【例4】寒冷的冬天，人们可向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快融化。

其原因是（A）A.盐水的凝固点较低 B.盐水的沸点较高C.盐溶的凝固点较高D.盐能与积雪发生化学反应盐溶于水后形成盐溶液，使凝固点降低，盐水的凝固点比水低，故向公路上的积雪撒盐以便冰雪很快融化，A对。

化学九年级下册溶液一、溶液的概念。

1. 定义。

- 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

例如，把蔗糖溶解在水中形成的蔗糖溶液，把氯化钠溶解在水中形成的氯化钠溶液等。

- 均一性是指溶液中各部分的性质（如密度、浓度等）完全相同；稳定性是指只要外界条件（如温度、压强等）不变，溶液不论放置多久，溶质都不会从溶剂中分离出来。

2. 组成。

- 溶液由溶质和溶剂组成。

- 溶质：被溶解的物质。

可以是固体（如氯化钠溶液中的氯化钠）、液体（如酒精溶液中的酒精，当两种液体互溶时，一般把量少的叫做溶质，量多的叫做溶剂）、气体（如盐酸中的氯化氢气体，盐酸是氯化氢气体的水溶液）。

- 溶剂：能溶解其他物质的物质。

水是最常见的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。

例如，碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。

二、溶液的形成。

1. 溶解过程。

- 物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。

- 例如，氢氧化钠固体溶于水时放出热量，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低；氯化钠固体溶于水时，溶液温度基本不变。

这是因为溶质在溶解过程中包括扩散过程（吸收热量）和水合过程（放出热量），当扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量不相等时，溶液的温度就会发生变化。

2. 影响溶解速率的因素。

- 温度：一般来说，温度越高，溶解速率越快。

例如，用热水溶解蔗糖比用冷水溶解蔗糖要快得多。

- 溶质颗粒大小：溶质颗粒越小，与溶剂的接触面积越大，溶解速率越快。

例如，将块状的冰糖研碎后再溶解，会比块状冰糖直接溶解的速度快。

- 搅拌：搅拌可以加快溶质在溶剂中的溶解速率。

在实验室配制溶液时，常用玻璃棒搅拌来加速溶解。

三、饱和溶液与不饱和溶液。

1. 定义。

- 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

- 不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

九年级化学下册《溶液》讲义新人教版一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。

盐酸溶质是HCl，石灰水溶质为C a(OH)2，食盐水溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5 OH。

固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂（1）概念：（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化①加水②升温饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外①增加溶质②降温③蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g 溶剂 ③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或 20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g ，可溶物质的溶解度1g —10g ，微溶物质的溶解度为0.01g —1g ， 难溶物质的溶解度为﹤0.01g 。

初三下册化学溶液教案5篇初三下册化学溶液教案（精选篇1）[教学目标]1.了解溶液、溶质、溶剂的概念。

2.初步了解溶液的重要应用。

3.能识别常见溶液中的溶质和溶剂。

4.知道乳浊液及乳化现象。

5.探究溶解性的影响因素。

6.激发探究兴趣，培养严谨求实的科学态度。

[教学重点]1.溶液、溶质、溶剂的概念。

2.溶解性影响因素的探究。

[教学难点]1.溶液概念的建立。

2.溶解与乳化的区别。

[教学方法] 实验探究法。

[教学用品] 实验仪器、药品、用品，教学媒体等。

[教学过程]一、新课导入由溶液章图切入课题，引入新课(板书：课题1 溶液的形成一、溶液)。

二、探究活动1(探究溶液的形成过程)1.学生实验：向实验桌上盛有20mL水的小烧杯中，加入一药匙蔗糖或食盐，用玻璃棒搅拌(教师巡回指导)。

2.师生活动1(建立溶液的概念)：(1)学生描述实验现象。

(2)引导学生分析两种物质“消失”的原因。

(3)帮助学生分析(体验)溶液的特征。

(4)建立溶液的初步概念。

(5)学生设计实验，证明“几种物质也可以分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物”。

(6)建立溶液的完整概念。

3.师生活动2(建立溶质、溶剂的概念)：(1)溶质：被溶解的物质。

(2)溶剂：能溶解其它物质的物质。

(3)总结出溶质、溶剂三者之间的关系(板书：1.溶质+溶剂溶液)。

4.师生活动3(填写表格，让学生掌握溶质溶剂判断的`一般方法)：溶液溶质(溶解前的状态) 溶剂(状态)硫酸铜溶液硫酸铜(固体) 水碘酒碘(固体) 酒精稀硫酸硫酸(液体) 水稀盐酸氯化氢(气体) 水5.师生活动4：引导学生发现——溶质可以是固体、液体或气体;水是常见的溶剂;两种液体(不包括水在内)互溶时，将量多作为溶剂，量少的作为溶质。

三、探究活动2(探究溶解的影响因素)1.学生实验：在1、2、3号试管中做三个小实验——将1-2粒碘、高锰酸钾、4-5滴植物油加入到2-3mL的水中。

2.学生汇报实验结果。