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《溶液的酸碱性》设计方案一、教学目标分析（结合课程标准说明本节课学习完成后所要达到的具体目标，知识、能力、情感）酸碱盐知识是初中化学教材中的重点内容，不仅对前面所学的知识内容总结归纳，还与学生在高中阶段的化学学习有很大关系，起到承上启下的作用。
《溶液的酸碱性》是上教版化学九年级下册第七章第一节的内容。
在此之前，学生已经学习了物质分类的知识，知道了一些不同类别的化合物，但酸碱盐显然要比单质、氧化物更复杂。
学生也学习了溶液的相关知识，如溶液的某些性质（酸碱盐的水溶液能导电等）。
溶液的酸碱性是溶液的一个特性，溶液酸碱性的强弱对其化学反应及应用有重大的影响，因此，了解并检验溶液的酸碱性、测定溶液的酸碱度有重要的意义。
本节的主要内容是溶液的酸碱性及其定性、定量检测，贴近学生生活，学生已有一些生活经验。
教材的编写深入贯彻课改要求，从已有经验和知识引出，通过实验观察进行归纳和比较，学生容易对知识产生兴趣，并对本章地后续学习有一个良好的开端。
根据教材特点、单元要求及学生的发展需要，我预设了以下教学目标：知识与技能：1．知道pH值与溶液酸碱性的关系，初步学会石蕊试液、酚酞、pH试纸的使用2．了解生活中常见物质的酸碱性，知道pH对人类生活的重要意义。
过程与方法：1．通过让学生模拟和体验波义耳发现酸碱指示剂的过程，使学生初步了解科学研究的一般过程，初步了解观察和实验等科学研究的一般方法。
2．通过对给定物质的酸碱性和pH的测试，学会按要求完成简单的实验设计和实验的全过程，并能通过观察对实验现象进行记录，得出结论；3．通过把各种渠道收集的物质酸碱性的资料的整理归纳，初步具有收集信息的能力。
情感态度价值观：1．通过学生自己查找资料，认识物质的酸碱性与日常生活的关系，能自觉改善生活质量，提高环保意识。
2．通过学生动手实验，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度；3．通过对测定物质酸碱性方法的异同点及优缺点的讨论，使学生初步树立辨证唯物主义的科学史观。
[课题]：溶液的酸碱性——第二课时知识与技能：1、学会用PH试纸测定溶液酸碱性的强弱2、认识酸和碱对生命活动的重要意义3、会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象过程与方法：1、通过学生实验培养学生动手实践能力。
2、通过对比实验现象培养学生分析问题、归纳总结作出正确的科学判断的能力；情感态度价值观：通过酸碱指示剂、PH试纸的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。
重点难点：用pH试纸来表示溶液的酸碱度教学方法：情景展现、实验探究、交流归纳教学准备：白醋、稀盐酸、纯碱溶液、氢氧化钠溶液、食盐水、玻璃棒、试管、试管架、烧杯、清水、PH试纸。
教学过程：[复习提问]：1、什么叫酸性溶液、什么叫碱性溶液，各有什么特征？2、酸碱指示剂有什么，它们的显色情况怎么样？[引入新课]：上节课我们学习了可以用酸碱指示剂区分酸性溶液和碱性溶液，那我们怎样区分酸性的强弱和碱性的强弱？[讲授新课]：[板书]：二、溶液酸碱性的强弱——PH[设问]：指示剂能否区分酸性的强弱和碱性的强弱？[讲解]：指示剂只能定性的区分溶液的酸碱性，为了区分酸性的强弱和碱性的强弱，我们引入一个新的概念——酸碱度[板书]：1、酸碱度：溶液的酸性或碱性的强弱程度，用PH表示。
[讲解]：PH的取值范围及其与酸碱性的关系。
[板书小结]：2、PH的取值范围在0～14之间酸性增强−−−−←碱性增强−→14−70−−中性[设问]：如何测定溶液的PH。
[实验]：用PH试纸测定稀盐酸、白醋、纯碱溶液、烧碱溶液的PH。
[板书小结]：3、PH的测定——PH试纸法[小结]：用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。
[设问]：如何测定雨水或土壤的PH？[讲解]：雨水或土壤PH的测定方法。
[设问]：溶液酸碱性与生命活动有什么关系[板书]：三、溶液酸碱性与生命活动的关系——生命活动需要适宜的PH范围[阅读]：课本表7-1“人体中几种重要体液的正常PH范围”，表7-2“一些作物生长最适宜的PH范围”。
2021年九年级化学全册 7.1 溶液的酸碱性教案2 （新版）沪教版[教学目标]1．认识溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性；会用pH 试纸定量地测定溶液的酸碱度；2．知道酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性及其影响；3．通过指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用；4．会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。
通过对给定物质的酸碱性和pH的测试，学会按要求完成简单的实验设计和实验的全过程，并能通过观察对实验现象进行记录，得出结论；3．通过把各种渠道收集的物质酸碱性的资料的整理归纳，初步具有收集信息的能力。
4．通过学生自己查找资料，认识物质的酸碱性与日常生活的关系，能自觉改善生活质量，提高环保意识。
5．通过学生动手实验，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度；6．通过对测定物质酸碱性方法的异同点及优缺点的讨论，使学生初步树立辨证唯物主义的科学史观。
[教学重点、难点及教学方法]教学重点：认识溶液的酸碱性，酸碱度及其测定方法。
教学难点：溶液的酸碱性与酸碱度的区别及联系。
教学方法：讲述法、实验探究法，归纳法。
教学方法：讲述法、实验探究法[所需设备]实验器材及药品、多媒体器材、网络及课件。
[板书设计]探究溶液的酸碱性一、酸碱指示剂：罗伯特·波义尔发现二、pH ：酸碱度的表示方法 三、比较：四、酸碱性与生命活动的关系。
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7.1 溶液的酸碱性
✓课前引入：
本节课目标：
➢可以从微观的角度理解溶液的酸碱性
➢熟练掌握酸碱性指示剂和酸碱度测定的实验方法
➢了解酸碱性物质与人类生活的初步联系
✓勤学好问，知识精讲：
一、酸碱性与酸碱度
1、酸性
溶液：
溶液：
气体：
思考：
①酸性溶液的组成有多种组成情况，是否必须含有酸？
三种情况
✓
✓
✓
②含有H元素的物质进入水中溶液是否一定显酸性
3、酸碱度
酸碱度：酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。
溶液的酸碱度常用来表示。
(1)pH的取值范围通常在之间。
(2)溶液酸碱性强弱与pH的关系如图14－1所示：
图14－1
①pH＝7，溶液呈性。
②pH7，溶液呈酸性；pH越小，酸性越。
思考：酸碱性与酸碱度有何区别？
酸性物质是否一定可以使石蕊溶液变红？
二、酸碱指示剂
2、常用的酸碱指示剂及变色范围
紫色石蕊试液：
无色酚酞试液
注意：1、是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。
2、的酸、碱性物质才能使指示剂变色。
石蕊试纸：
因为气体中没有游离的，所以石蕊试纸使用前必须润湿。
3、pH试纸（粗略测量酸碱度
1、pH试纸的使用方法：将pH试纸放在上,用玻璃棒试样溶液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。
2、pH试纸的使用注意事项：
➢不可将pH试纸直接浸入待测溶液中测定溶液的酸碱度，因为那样会。
➢不可用受潮或用蒸馏水润湿的pH试纸测定待测液的酸碱度，那样相当于稀释待测溶液，使所测得的结果：。
➢用pH试纸测得的pH为整数，而不是小数。
3、酸和碱的稀释：
①若向酸性溶液中加水将其稀释，其溶液的pH将会，但；而向碱性溶液中加水将其稀释时，溶液的pH将会，但不会。
②若使酸性溶液的pH升高，可向溶液中加入一定量的碱性或中性溶液（原理：）
三、酸碱性与日常生活
✓碱性物质的应用：
①分解油污
②发面时会产生酸性物质影响口感，加入面碱或小苏打将酸性物质反应掉，可以使面点口感更好
✓ 酸性物质的应用：除去各种水垢
✓
酸雨：正常雨水因为溶有 ，pH 小于5.6的才是酸雨，引
发酸雨的原因是N 或S 的化合物
✓ 及时复习，构建体系；由繁入简，抓住重点：
✓ 对点拓展，开拓视野：
1.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变
蓝色。
在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（ ）
A. 食醋
B. 食盐
C. 味精
D. 香
油
2.一些物质的近似pH 如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A. 鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强
B. 厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C. 厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用
D. 人被蚊虫叮咬后，在肿包处涂抹牛奶就
可减轻痛痒
3.西瓜汁能使石蕊试液变红色，由此可知，西瓜汁显( )
A. 无法确定
B. 碱性
C. 中性
D. 酸性
4.自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以
作为酸碱指示剂。
自制酸碱指示剂可用到以下仪器：
（1）仪器a 的名称为 1 。
（2）从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：
溶液的酸碱性 酸性物质与碱性物质的微观解释
指示剂的使用 溶液酸碱性与酸碱度的测定
①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；
②用水和酒精(体积比1：1)
浸泡，1(填“过滤”或“蒸发”)，取液备用；
③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：
物质白醋石灰水蒸馏水
显色情况红色绿色蓝色
（3）请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。
写出你的实验操作过程及结论。
1。
1.推理是学习化学的一种重要方法。
下列的推理正确的是（）
A.某溶液不能使酚酞溶液变色，说明该溶液一定显酸性
B.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C.酸和碱的溶液能与指示剂反应，则所有的酸和碱都能使指示剂变色
D.稀盐酸、稀硫酸都能使石蕊试液变红，则稀硝酸也能使石蕊溶液变红
2.滴有酚酞的氢氧化钙溶液分别与下列物质恰好完全反应后，溶液仍呈红色的是( )
A.二氧化碳
B.稀盐酸
C.纯碱溶液
D.氯化铜溶液
3.“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是（）
A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
B.单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
C.燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧
D.NaOH、Ca（OH）2等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液
4.学习小组同学用下图装置进行实验。
打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A 中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。
（1）写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：。
（2）若X是一种碱，其化学式可能是________（只写一种）。
溶液酸碱性的概念理解
（3）学习小组同学用的X是CaCl2，实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验：
①取少量A中溶液测其pH，pH>7
②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH>7
③取少量A中溶液，测其pH，pH>7，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。
以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是________（填序号）。
