人教版九年级化学下册讲义

知识点讲义——第十一单元盐、化肥课题2 化学肥料知识点1 化肥简介〔重点〕1．化学肥料植物生长需要养肥，土壤能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充，施肥是使农业增产的重要手段。

人类最早利用的肥料是人畜粪便、植物体等沤制的天然有机肥料。

18世纪中期，才出现以物理和化学方法制成的含农作物生长所需要营养元素的化学肥料〔简称化肥〕。

2．常见的化肥及作用农作物所必须的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾需要量较大，因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料，其化学成分及其主要作用见下表：3〔1〕定义：有些化肥中同时含有两种或两种以上营养元素，这样的化肥叫做复合肥。

〔2〕常见的复合肥：磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、[(NH4)2 HPO4]、硝酸钾(KNO3)等。

〔3〕特点：能同时均匀地供应作物几种养分，充分发挥营养元素间的互相作用，有效成分高。

【巧记】氮、磷、钾三种元素的作用：分裂生长枝叶茂，缺少氮肥不可要；发芽开花早成熟，有了磷肥才看到；形成淀粉茎秆壮，需要钾肥来照顾。

【引申拓展】除了常见的化肥之外，农业消费中也常使用一些微量元素肥料。

微量元素肥料主要有硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。

这些元素只占植物本身质量的十万分至几到千万分之几，但植物缺少这些元素，就会影响正常的生长和发育，减弱抗病的才能。

施用微量元素肥料一般是把含有所需微量元素的化合物跟玻粉熔合在一起，研成粉末，撒在地里，不易被雨水冲走，肥效可持续几年。

4．化肥和农药的利弊及合理使用〔1〕使用化肥和农药的利与弊利：化肥对进步农作物的产量具有重要作用，农药对农业得高产丰收也具有重要的作用。

因为植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，需靠施肥来补充。

农药是保护和进步农业、林业、畜牧业、渔业的消费药剂〔化学除外〕，包括杀虫剂、杀菌剂、除草剂、杀鼠剂和植物生长调节剂等。

弊：化肥的不合理使用会带来很多环境问题，一方面是化肥中含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土壤后形成潜在的土壤污染；另一方面化肥在使用过程中因某些成分的积累、流失或变化，可能引起土壤酸化、水域氮和磷含量升高、氮化物和硫化物气体〔N2O、NH3、H2S等〕排放等，造成土壤退化和水、大气环境的污染。

初中化学九年级下册人教版电子版电子版初中化学九年级下册教材第一章：物质与能量的关系本章主要介绍了物质和能量之间的关系。

首先，我们要了解物质和能量的基本概念和属性。

物质具有质量和体积的特征，能量具有转化和传递的特性。

物质和能量存在着密切的联系，物质的存在和变化都离不开能量。

第二章：反应中的能量变化本章介绍了化学反应中的能量变化。

化学反应中，物质的结构和性质发生了变化，伴随着能量的转化。

化学反应可以释放能量，也可以吸收能量。

了解化学反应中的能量变化对于我们理解化学反应的机理和控制化学反应具有重要意义。

第三章：物质的组成本章主要介绍了物质的组成。

我们通常把物质分为元素和化合物两大类。

元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由不同元素组成的物质。

我们要了解元素和化合物的性质，以及它们之间的转化关系。

第四章：溶液和溶解度本章主要介绍了溶液和溶解度的概念。

溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，它们之间存在着溶解度的关系。

了解溶液和溶解度有助于我们理解溶质在溶剂中的行为和溶解过程的规律。

第五章：酸碱中和反应本章介绍了酸碱中和反应。

酸和碱是化学中重要的概念，它们可以发生中和反应。

酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

了解酸碱中和反应对于我们理解酸碱性质和中和过程有重要意义。

第六章：金属与非金属本章主要介绍了金属和非金属的性质和特点。

金属是具有典型金属性质的元素，具有良好的导电导热性能和延展性。

非金属是金属性质较差的元素，多为脆性固体或气体。

了解金属和非金属的特点有助于我们理解材料的性质和应用。

第七章：化学反应的速率与平衡本章介绍了化学反应的速率和平衡。

化学反应的速率指的是在单位时间内反应物消失或生成物出现的物质变化量。

化学反应可向前或向后进行，当反应物和生成物的物质量不再发生变化时，反应达到平衡。

了解化学反应的速率和平衡对于我们理解反应动力学和控制反应过程具有重要意义。

第八章：碳与碳氢化合物本章主要介绍了碳和碳氢化合物的性质和应用。

教学内容金属资源的存在1、地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海水中，除很少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在。

2、工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。

常见的金属矿石有： 矿石 赤铁矿 磁铁矿 菱铁矿 黄铁矿 铝土矿 黄铜矿 辉铜矿 主要成分 Fe 2O 3Fe 3O 4FeCO 3FeS 2Al 2O 3CuFeS 2CuS 2铁的冶炼1、 工业炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。

2、 工业炼铁的原理：利用一氧化碳作还原剂，将铁从铁的氧化物中还原出来，如：3CO + Fe 2O 3 ——高温2Fe + 3CO 2 4 CO + Fe 3O 4 ——高温 3Fe + 4CO 2 炼铁设备：高炉 【注意】⑴工业炼铁中的还原剂是一氧化碳，不是碳单质。

焦炭的作用主要体现为：产生还原剂（一氧化碳）和产生热量，提高炉温。

用化学方程式可表示为： C + O 2 ——高温CO 2 CO 2 + C ——高温2 CO ⑵石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣而除去。

⑶工业炼铁的主要反应原理不是置换反应，且工业炼铁炼出的不是纯铁，而是生铁。

工业上炼铁时用一氧化碳作还原剂，一方面反应物为气体，能与铁矿石充分接触，可加快反应速率；另外生成的二氧化碳气体又能与碳反应生成一氧化碳，可循环使用，节约成本。

一氧化碳还原氧化铁的实验：实验现象：红色粉末逐渐变为黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气点燃产生蓝色火焰。

【注意事项】①先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，然后再点燃酒精灯，防止一氧化碳与空气混合加热后发生爆炸。

②实验完毕后要先撤酒精喷灯，继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却，一是防止高温下的铁与空气接触，被再次氧化；二是还可防止澄清石灰水倒吸。

③尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集或点燃，以防直接排放污染大气。

含杂质物质的相关化学方程式的计算1、化学方程式表示的各物质的质量关系是纯净物间的质量关系。

知识点讲义——第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱知识点1 酸、碱与指示剂1．酸碱指示剂（1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

（2）常用酸碱指示剂：紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液。

2．酸碱指示剂在酸、碱中的变色情况②向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。

观察现象。

【实验现象】如下表【实验结论】石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

（2）酸碱指示剂在酸、碱中的变色情况3【实验目的】探究自制酸碱指示剂的方法并试验自制酸碱指示剂。

【实验步骤】①取几种植物的花瓣或果实，如牵牛花、月季花、紫甘蓝，分别在研钵中捣碎，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡；②用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；③试验指示剂在白醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液中的颜色变化。

【【实验结论】牵牛花、月季花、紫甘蓝汁液在酸、碱溶液中的颜色变化明显，可做指示剂。

【易错点津】（1）溶质只是能溶解的一部分，没有溶解的部分不能算溶；（2）洁净水合物溶解于水时，其溶质是指不含水的化合物，结晶水是溶剂，如：蓝矾（CuSO4●5H2O）溶解于水,溶质是（CuSO4），而结晶水则转为溶剂；（3）有些物质溶于水时，如果和水发生反应，溶质就不是加入的物质，而是反应后生成的物质。

如将SO3通入水中将发生如下反应：SO3 + H2O == H2SO4，其溶质不是SO3 ,而是生成的H2SO4 .知识点2 常见的酸（重、难点）1.几种常见的酸（1）探究盐酸、硫酸的物理性质【实验目的】探究盐酸、硫酸的物理性质【实验步骤】①观察盐酸、硫酸的颜色和状态；②分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味。

①浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，这是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。

九年级化学下册 知识点大全第八单元 金属和金属材料 第一节 金属材料金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。

金属的物理性质在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）； 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。

金属之最地壳中含量最多的金属元素——铝 人体中含量最多的金属元素——钙目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） 熔点最高的金属——钨 熔点最低的金属——汞 硬度最大的金属——铬 密度最大的金属——锇 密度最小的金属——锂 金属的分类金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。

在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 钨——灯丝——熔点高 铬——电镀——硬度大 铁——菜刀、镰刀、锤子等 汞——体温计液柱 银——保温瓶内胆 铝——“银粉”、锡箔纸合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。

合金是混合物。

金属氧化物不是合金。

目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。

合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。

合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。

常见的合金：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。

钛和钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好。

生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。

第二节金属的化学性质金属与氧气的反应镁、铝：在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

酸和碱【知识梳理】知识点1 生活中的酸和碱（一）如何识别酸和碱1、酸碱指示剂酸碱指示剂是指能跟酸或碱其反应而显示不同颜色的物质。

酸碱指示剂或试纸在不同性质的溶液中显示的颜色见下表。

石蕊溶液酚酞溶液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸碱性溶液蓝色红色蓝色酸性溶液红色无色红色中性溶液紫色无色蓝色红色2、酸碱的概念（1）酸：解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫作酸，如盐酸、硫酸、硝酸等。

（2）碱：解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫作碱，如氢氧化钠、氢氧化钙等。

（二）酸碱度-----溶液酸碱性的强弱程度（常用pH表示）1、溶液酸碱度的测定常用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度，pH范围通常在0-14之间。

2、pH与溶液酸碱性的关系（1）pH<7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH越大，酸性越弱（对酸性溶液来说）。

（2）pH=7的溶液呈中性。

（3）pH>7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；pH越小，碱性越弱（对碱性溶液来说）。

3、测定溶液的pH的方法在玻璃片或表面皿上放一片pH试纸，用洁净的玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可读出待测液体的pH。

此方法只能粗略测出pH的整数值。

4、溶液的酸碱性和酸碱度的关系（1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性，常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度，常用pH试纸测定溶液的酸碱度。

（2）酸碱度：不仅可以表示荣也是酸性还是碱性，还能表示溶液酸碱性的强弱程度，用pH表示。

粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸（粗略读作整数）。

（3）溶液呈酸性不一定是酸溶液，有些盐的溶液也呈酸性，如硫酸氢钠（NaHSO4）溶液；溶液呈碱性也不一定是碱溶液，如碳酸钠（Na2CO3）属于盐，但它的溶液就呈碱性。

（4）使用pH试纸测定溶液的pH时需注意：①用pH试纸测定溶液的酸碱度，pH试纸不能用水润湿，否则测定的是稀释后溶液的pH，将导致测定结果可能不准确。

第八单元金属和金属材料课题1 金属材料一、几种重要的金属说到金属材料，我们应该不会感到陌生。

家里的很多日常生活用品，如锅、刀、水壶、水龙头等，它们大都是由金属材料制成的。

金属材料包括纯金属以及它们的合金。

1.金属材料包括纯金属和它们的合金。

金属的种类有很多，而我们最常见的金属有铁、铝和铜。

铜和铁是人类使用较早的金属，我国劳动人民在商代就制造出了精美的青铜器，春秋战国时期就会冶铁和炼钢。

（图8-1 图8-2）铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情。

但由于铝具有密度小和抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。

图8-1 东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕），图8-2 河北沧州的铁狮子，铸造于953年，距今已有1000余年的现已成为我国的旅游标志历史，狮高5.3m，长6.5m，宽3m,重约40t2.金属的物理性质看到图8-3来认识一下金属的一些物理性质。

（1）有光泽，有良好的导电性、导热性和延展性。

金属不仅具有以上一些共同的物理性质，还具有各自的特性。

例如，铁、铝大多数金属都是银白色的，但铜却呈紫红色，金呈黄色；在常温下，大多数金属是固态，但体温计中的汞却是液体；还有金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。

（2）金属的特性①铁、铝等大多数金属呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色。

②常温下大多数金属是固体，但汞是液体。

③金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也比较大。

下面根据日常生活经验和表8-1所提供的信息，回答下列问题。

1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？点拨：因为铁的硬度比较大，而铝的硬度较小，并且铝有毒会对人体造成危害，不适于用来制造菜刀、镰刀等物品。

2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？点拨：因为银的价格昂贵，而且银的密度大，不易架设。

3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？点拨：灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制是因为钨是熔点最高的金属，高温时不易熔化，而锡的熔点较低，如果使用锡作灯丝易熔化断开。

第七讲中和反应知识点一：中和反应：酸与碱作用生成和的反应1.实质：酸溶液中的与碱溶液的结合生成水的过程，H++ OH-===H2O2.中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的不一定是中和反应。

2NaOH+CO2====+3.如图，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴溶液。

再用滴管慢慢滴入稀，并不断用玻璃棒溶液，至溶液颜色恰好变成色为止。

酚酞在实验中的作用：起作用。

因为NaOH与HCl反应明显的现象发生，根据酚酞溶液由色变为色来判断NaOH和HCl 是否反应。

在操作中必须逐滴滴入稀盐酸：防止稀盐酸滴加。

知识点二：酸碱盐的定义1.酸：在水溶液中电离出的离子全部是的化合物（三大）强酸和弱酸盐酸、硫酸、硝酸水溶液中都电离出和离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的，故酸有一些相似的性质（酸的通性）。

2.碱：水溶液中电离出的离子全部是的化合物（四大）强碱和弱碱氢氧化钠、氢氧化钙等，在水溶液中都能解离出和离子，即在不同的碱溶液中都含有相同的，所以碱具有一些相似的性质（碱的通性）。

3.盐：由离子和离子构成的化合物a.盐溶液中除了含有金属离子和酸根离子，也可能含有H+、 OH-如NaHSO4,KH2PO4 Cu(OH)2CO3b.铵盐铵根离子与酸的化合物。

都容于水不是所有的盐都含有金属离子c.盐的命名 :无氧酸盐：某化某 KBr NH4Cl CaF2 AgI含氧酸盐：某酸某 KNO3 MgSO4（NH4)3PO44.中和反应的应用a.改善土壤的酸碱性；农作物一般在中性土壤中生长，偏碱加水中和，偏酸加中和.b.处理工厂废水；，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用进行中和处理。

c.用于医药和日常生活胃酸(HCl)过多马蜂毒滴醋，蜜蜂毒涂肥皂知识点三：溶液的酸碱度表示法——pH1.溶液酸碱度：是指溶液的性强弱程度。

2.pH的取值范围：0～14。

pH<７时，溶液显性，pH越小，酸性越。

（硝酸硫酸氢钠）pH=７时，溶液显性。

知识点讲义——第十二单元化学与生活课题1 人类重要的营养物质知识点1 食物中的营养素食物中的营养素人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。

粮食、蔬菜、水果、肉类、豆制品等食物从营养角度看，基本成分只有六种，分别是：蛋白质、糖类、脂质、维生素、无机盐（也称矿物质）和水，它们通常被称为六大基本营养素。

知识点2 蛋白质（重点）1.蛋白质的生理作用蛋白质是生命的基础物质，没有蛋白质就没有生命。

它与生命及各种形式的生活动紧密联系在一起，机体中的每一个细胞和所有重要组成部分都有蛋白质参与，它是构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受损组织的主要营养物质。

2.蛋白质的分布动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角等的主要成分都是蛋白质，许多植物（如大豆、花生）的种子里也含有丰富的蛋白质，因此，人类可从肉类、牛奶、蛋、大豆制品、鱼等食品中获得蛋白质。

3. 蛋白质的组成和结构蛋白质是一类在组成和结构上比糖类和油脂更为复杂的有机物，主要含碳、氢、氧、氮元素，还可能含有少量的硫、磷、锌、铁和铜等元素，其相对分子质量从几万到几百万不等。

4．蛋白质对人的生命活动的重要意义蛋白质是生命的基础物质，蛋白质也是备用能量的来源，每克蛋白质完全氧化放出约18KJ的能量。

成人每天摄入60 ~ 70g蛋白质，处于生长发育时期的青少年需要的会更多些。

如果蛋白质摄入量不足，会使人生长发育迟缓、体重减轻、发生贫血等。

5．蛋白质在人体内的转化食物中的蛋白质进入人体后，在蛋白酶和水的作用下，逐步分解成可被人体吸收的氨基酸。

其中一部分氨基酸在人体内重新组合成肌肉、皮肤、毛发、血液和激素等，另一部分氨基酸可被氧化，生成二氧化碳、尿素和水等排出体外，同时放出能量供人体活动的需要。

（1）蛋白质的水解蛋白质被人体摄入后，在肠胃内被水解成氨基酸。

再通过血液循环到全身各处，被细胞进一步利用。

（2）蛋白质的转化氨基酸被小肠壁吸收后，再通过血液循环到全身各组织细胞处，被进一步利用。

知识点讲义——第十二单元化学与生活课题2 化学元素与人体健康知识点1 组成人体的化学元素（重点）1.组成人体的化学元素世界上的物质是由100多种元素组成的，而组成人体自身的元素约有50多种，人体中含量较多的元素有11种，它们约占人体质量的99.5 % .2.人体中元素的含量在人体中，含量较多的四种元素是氧、碳、氢、氮，它们主要是以水、蛋白质、糖类、油脂和维生素的形式存在的。

（2）微量元素：在人体中含量在0.01%以下的元素，称为微量元素。

一些人体必需的微量元素如下：微量元素主要以无机盐的形式存在于水溶液中。

一些微量元素在人体中的含量虽然很小，却是维持正常生命活动所需要的。

它们有些是构成人体组织的重要材料；有些能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康。

知识点2 化学元素与人体健康（重、难点）1.钙元素对人体健康的影响（1）作用：钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分，成人体内所含钙的99%存在于骨骼和牙齿中，使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架。

（2）缺钙的危害：幼儿及青少年会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。

（3）含量和分布：成人体内约含钙1.2 kg，其中99%存在于骨骼和牙齿中，主要以羟基磷酸钙[Ca (PO4)6(OH)2]晶体的形式存在。

（4）主要来源：奶、奶制品、豆类、虾皮等食物中涵盖丰富，是日常饮食中钙的较好来源。

因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片等补钙药品。

未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙。

【易错点津】钙元素是人体内含量最多的金属元素，但也不是摄入量越多越好，钙元素摄入过多会引起身体浮肿、多汗、厌食、恶心、便秘、消化不良，也会影响视力和心脏功能。

【引申拓展】如何补钙：①尽量食补，可吃含钙较多的牛奶、奶酪、鸡蛋、豆制品、海带、紫菜、虾皮、芝麻、山楂、海鱼等。

在食用这些食品时，应避免过多食用含植酸、草酸、鞣酸的食物，以免形成难溶的钙的化合物，影响钙的吸收。