人教版九年级下册化学复习资料.pdf

部编人教版九年级化学下册全册知识点复
习提纲
本文档将提供部编人教版九年级化学下册全册的知识点复提纲，方便学生进行复。

以下是各个单元的知识点概要：
第一单元：酸、碱、盐
- 酸的性质及常见酸的命名
- 碱的性质及常见碱的命名
- 酸、碱的化学式和离子式的表示方法及计算方法
- 盐的性质及常见盐的命名
- 酸、碱、盐在生活中的应用
第二单元：金属与非金属
- 金属和非金属的基本概念及性质
- 常见金属和非金属的性质和应用
第三单元：金属的活动性
- 金属的活动性顺序及其规律
- 金属活动性的影响因素
第四单元：物质的组成与性质
- 物质的组成和分类
- 纯物质和混合物的特征和区别
- 物质的性质及其变化
第五单元：空气的组成与性质
- 空气的组成及氧气、氮气的性质
- 空气污染及其对人体健康的影响
第六单元：溶液的组成与性质
- 溶液的组成及溶质、溶剂的概念
- 溶液的浓度表示方法及计算法则
- 溶解度的影响因素及饱和溶液的性质
第七单元：酸、碱溶液的常见性质
- 酸、碱溶液的酸碱度及pH值的计算方法
- 酸、碱溶液的中性化反应及其应用
第八单元：化学反应速率
- 化学反应速率的定义、计量方法和实验方法
- 影响化学反应速率的因素
- 化学反应速率与反应机理的关系
以上是部编人教版九年级化学下册全册的知识点复提纲，希望能对学生的复有所帮助。

人教版初三中考化学复习资料第1单元化学改变了世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

初三化学化学复习绪言化学实验绪言1：化学是一门研究物质的的基础自然科学。

2：物理变化，例：3：化学变化，又叫。

例：4：物质在性质叫化学性质。

5：物质性质，如颜色，等，叫做物理性质。

物理变化和化学变化的本质区别是：联系是：在化学变化的过程中一定同时发生变化，但在物理变化的过程中不一定发生变化。

在化学变化中，还伴随一些现象，如：6：我国古代的化学工艺像，，。

发明很早我国人民在制造出了青铜器，春秋战国时就会。

8：练习：（1）：镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要依据是（）A、放出大量的热B、看到耀眼的白光B、有白色固体生成D、镁带消失（2）：请将A物理性质，B化学性质，C物理变化，D化学变化的序号填入适当括号内。

①用铜为主要原料铸造静海寺的警世钟（）②食物腐败（）③纸张能燃烧（）④在通常情况下，氧气是没有颜色、没有气味的气体（）⑤点燃蜡烛时，蜡烛油滴下，蜡烛越来越短（）⑥镁条在空气中燃烧了（）（3）、有关物质变化的叙述正确的是（）A、不需要加热发生的变化是物理变化B：需要加热才能发生的变化一定是化学变化C、有其它物质生成的变化都是化学变化D、发光发热的变化都是化学变化（4）：我国是世界上具有悠久文明历史的国家，我国古代人民开始炼钢的历史时期是（）A、战国晚期B、商代C、春秋晚期D、西汉（5）：化学变化中常伴有、、、、- 等现象发生，这些现象（填一定或不一定）同时发生，它们在化学实验中重要作用是。

（6）：我国古代劳动人民对化学做出过巨大贡献，象、、-等是世界闻名的三大化学工艺，在商代就制造出了精美的，春秋战国时期就会。

（7）：试举例分析是否所有发光发热的变化都是化学变化？化学实验基本操作一：初中化学实验仪器介绍（看192－193页）二：化学实验基本操作：1：药品的取用：（1）：不能用手，不要（2）：如果不说明用量：液体一般取用，固体（3）：用剩的药品（4）：固体药品的取用：取用固体药品一般用，取量大时用，取量少时用，粉状取用的方法是块状固体取用方法是（5）：液体药品的取用：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，________在桌上。

人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥必考知识点归纳单选题1、草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于（）A．钾肥B．磷肥C．氮肥D．复合肥答案：A试题分析：根据化学式中所含氮磷钾元素的种类及草木灰的主要成分为碳酸钾，可知碳酸钾属于钾肥；故答案选择A考点：化学肥料2、粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。

下列说法正确的是（）A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的D．操作b的名称为过滤答案：C分析：氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

A、提纯时先将粗盐溶于水形成溶液，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为氢氧化钠，氯化钡，碳酸钠，故A错误；B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，故B错误；C、向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，故C正确；D、操作b是将溶质与水分离，操作b的名称为蒸发，故D错误。

故选C。

人教版初中化学下册知识点归纳总结第八单元金属和金属材料课题1金属材料一、几种重要的金属1、金属材料包括纯金属和合金。

2、人类使用最多的金属材料：Cu、Fe、Al及其合金。

注：Al与Fe相比的优点：密度小、耐腐蚀。

3、金属的物理性质：除汞外，均为固体；有金属光泽；易导电、导热；有延展性。

二、合金1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。

2、合金是混合物，而不是化合物。

形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。

合金中至少含一种金属。

3、合金的特性：比形成合金的金属硬度大、强度高、更耐腐蚀。

但熔点比形成合金的金属熔点低。

注：鉴别黄铜和黄金的方法：取样品放入稀盐酸或稀硫酸中，若有气泡产生，则为黄铜，反之为黄金。

（反应原理：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑）课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1、Mg与Al常温下就能与O2反应。

2、Fe与Cu在高温时才与能反应。

结论：Mg、Al比较活泼，Fe与Cu次之，3、Au、Pt在高温时也不与O2反应。

Au、Pt最不活泼。

注：Mg、Al具有很好的抗腐蚀性的原因：因为Mg或Al在空气中与氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止里面的金属进一步氧化。

二、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au1、常见金属在溶液里的活动性顺序。

K→Au，金属活动性由强到弱。

①判断金属能否与酸（HCl、H2SO4）反应。

2、金属活动性顺序的应用：②判断金属与酸（HCl、H2SO4）反应的剧烈程度。

③判断金属能否与盐溶液发生反应。

3、设计实验证明金属活动性顺序的方法：方法一：利用金属能否与酸反应以及与酸反应的剧烈程度来证明。

方法二：利用金属于盐溶液之间的反应来证明。

◆例1：设计实验证明Fe比Cu活泼。

方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片上有气泡，铜片无。

人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液重点知识归纳单选题1、某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留C．用量筒量取水时，俯视液面D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出答案：CA、配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖为：100g×11%=11g，需要用到游码，用托盘天平称量葡萄糖时，砝码放在左盘，左盘质量=右盘质量+游码质量，故葡萄糖质量=砝码质量-游码质量，会导致溶质质量偏小，配制溶液的浓度偏低，不符合题意；B、转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会导致溶质质量偏小，溶液浓度偏低，不符合题意；C、用量筒量取水时，俯视液面，读取数字大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液浓度偏大，符合题意；D、配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，不影响溶液的浓度，不符合题意。

故选C。

2、下列物质用途主要由化学性质决定的是A．稀有气体作电光源B．生石灰用于食品加热C．液氮制造低温环境D．氯化钠配制生理盐水答案：BA、稀有气体通电发出特殊颜色的光，可作电光源，没有发生化学变化，体现物理性质，A错误。

B、生石灰和水反应放热，用于食品加热，发生化学变化，体现化学性质，B正确。

C、液氮气化吸热，制造低温环境，没有发生化学变化，体现物理性质，C错误。

D、氯化钠配制生理盐水，没有生成新物质，没有发生化学变化，体现物理性质，D错误。

故选：B。

3、小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。

下列关于配制该溶液的说法不正确的是（）①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸③选用200mL量筒量取所需水的体积④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶⑤用量筒量取水时，仰视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大A．①③B．②③⑤C．③⑤D．②④⑤答案：B①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=50g×14%=7.0g，故选项说法正确；②氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误；③溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为50g-7g=43g（合43mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故选项说法错误；④首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯和玻璃棒、试剂瓶，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、量筒、试剂瓶，故选项说法正确；⑤用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏多，则使溶质质量分数偏大小，故选项说法错误。

九年级化学知识点物质的用途：【性质决定用途】糖类人体主要供能物质：米面——淀粉；葡萄糖——人体能直接吸收；蔗糖； 油脂供能与储能：动物脂肪——牛油、奶油；植物油——菜籽油、花生油、豆油……； 维生素 （不供能）蔬菜、水果。

缺维生素A ——夜盲症、缺维生素C ——坏血病；无机盐 （不供能）微量元素缺乏：铁——贫血；锌——生长迟缓发育不良；硒——表皮角质化、癌症；碘——甲状腺肿大；氟——龋齿。

常量元素缺乏：钙——佝偻病、骨质疏松易骨折；水 （不供能）六大营养素之一。

塑料聚乙烯塑料可包装食品，它具有热塑性可加热封口；炒菜锅手柄、插头(座)用热固性塑料；化学符号元素符号：C 、H 、O 、Mg 、Fe 、Cu 、Hg 、……【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】 化学式：C 、O 2、Mg 、CO 2、CaO 、HCl 、NaOH 、NaCl 、NaHCO 3、CuSO 4、FeSO 4、FeCl 2……【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。

】离子符号：【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”】〖多个分子、原子或离子可在符号前添系数〗、、、、、、、、、、、、、、-+-+-+-+-+-+-+34322324223HCO NH NO Ag OH Ca CO Na SO H Cl Ba O Fe 化合价：⋯⋯-+-+-+-+-+-+-+-+-+、、、、、、、、、、131413112223122412122224233222402)(HCO NH NO Ag OH Ca CO Na SO H Cl Ba O S O Fe O C O3.微粒构成物质、元素组成物质： 【地壳中前四位元素：氧—O 、硅—Si 、铝—Al 、铁—Fe 】分子、原子模型：—可能是CO ；—可能是H 2、O 2；—CO 2；—H 2O 。

微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。

【解释现象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。

2023年人教版九年级化学(下册)期末总复习及答案(时间：60分钟分数：100分)班级：姓名：分数：一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。

共20小题，每题2分，共40分）1、化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。

下列说法不正确的是（）A．由实验甲可知金属活动性：Al＞CuB．由实验乙可知金属活动性：Cu＞AgC．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞AgD．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究2、过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为（）A．Na2CO3和H2B．Na2O和O2C．NaOH和O2 D．Na2CO3和O23、下列实验不能达到实验目的的是（）A．图1，区分硬水和软水B．图2，探究CO2与水的反应C．图3，探究接触面积对反应速率的影响含量D．图4，比较空气与人体呼出的气体中CO24、某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。

下列说法错误的是（）A．图中b点所示溶液中，溶质是NaClB．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应5、向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（）A．B．C．D．6、已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。

下列说法正确的是（）A．X氧化物的化学式只能表示为XO B．Y能将X从它的盐溶液中置换出来C．Z在自然界中只能以单质形式存在D．三种金属的活动性顺序：X>Y>Z 7、有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，X放入ZCln溶液,没有明显现象。

⼈教版九年级下册化学复习资料.pdf第⼋单元⾦属和⾦属材料⼀、⾦属材料1、⾦属材料包括纯⾦属和合⾦。

⾦属⼀般都具有良好的延展性和导电、导热性。

2、考虑物质的⽤途要从多⾓度考虑，除了性质之外，还要考虑资源、价格、美观、使⽤是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等多种因素。

3、合⾦⼀般⽽⾔，⽐纯⾦属硬度⼤、熔点低、抗腐蚀性好等特点。

4、⽣铁和钢都是铁的合⾦，它们的主要成分都是铁，它们的区别在于含碳量的不同。

钛和钛合⾦因具有搞腐蚀强等许多优良的性能，被认为是21世纪的重要⾦属材料，与⼈体有很好的“相容性”，因此可⽤来制造⼈造⾻等。

⼆、⾦属的化学性质1、⼤多数⾦属可与氧⽓的反应：如Fe Cu Mg Al “真⾦不怕⽕炼” 4Al + 3O 2 === 2Al 2O 32、活泼⾦属能与酸（通常是与稀盐酸和稀硫酸）反应。

Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑ Mg + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2↑ Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑ Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 === Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑ 2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2↑ Fe + H2SO 4 === FeSO 4 + H 2↑ 3、活泼⾦属可与某些含有⾦属元素的化合物溶液反应Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶⾦”原理) Zn+ CuSO 4 == Cu + ZnSO 4 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au⾦属活动性由强逐渐减弱（１）⾦属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前⾯的⾦属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可⽤浓硫酸、硝酸）（３）位于前⾯的⾦属能把位于后⾯的⾦属从它们的盐溶液中置换出来。

人教版九年级下册化学复习资料1.氢气的性质(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水(2)化学性质：①可燃性：氢气在空气中燃烧2H2 + O2点燃2H2 O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

②还原性：氢气还原氧化铜H2 +CuO加热Cu+H2 O现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料2.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)①锌粒和稀硫酸反应Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2↑ ②铁和稀硫酸反应Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑③镁和稀硫酸反应Mg+H2 SO4=MgSO4+H2↑ ④铝和稀硫酸反应2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2↑⑤锌粒和盐酸反应Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 ↑⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑦镁和盐酸反应Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑⑧铝和盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(1)金属与氧气反应：氧气的性质很活泼，能与很多物质反应，也能和大部分金属反应(2)金属的活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱①在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。

②在金属活动性顺序里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来。

③在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，例如Mg 与HCl反应就比Zn剧烈，而Zn又比Fe剧烈。