江苏省海门市高中化学第三章烃的含氧衍生物3.2醛导学案

第三章烃的含氧衍生物第二节醛[学习目标]1、通过对乙醛性质的探究活动，学习醛的典型化学性质。

2、知道甲醛的结构，了解甲醛在日常生活工农业生产中的用途，以及甲醛对人体健康的危害。

[概念]醛、酮都是含羰基的有机物，醛的结构为，酮的结构为。

[问题解决]主要物理性质及主要用途[知识体系]１、一元饱和脂肪醛、酮的通式均为２、醛、酮都能发生羰基加成反应，加成物可以是H2，HCN等，与H2加成反应也是反应，反应后生成醇类。

例如，甲醛与H2加成（反应条件：Ni催化，加热）。

友情提醒：有机反应中，通常把有机物分子中失去氢原子可加入氧原子的反应叫做氧化反应；把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。

３、当有机物分子中含有苯基、双键（包括碳碳双键和羰基），若与这些基团直接相连的碳原子上连接有氢原子，则能被氧化为羧基，例如：从上面的例子可以看出，醛具有还原性，而酮不具备还原性（不包括燃烧）。

在乙醛溶液中滴入KMnO4酸性溶液，可以看到的现象是。

在碱性溶液中，醛类的还原性更强。

例如，在碱性条件下，醛能被弱氧化剂新制氢氧化铜和银氨溶液氧化。

醛类可以被还原为醇，也能被氧化为羧酸，这是醛类十分重要的化学性质。

醇醛羧酸写出乙醛与H2、O2反应的方程式、[实验探究]1、制备银氨溶液的操作是：在硝酸银溶液中滴入稀氨水，生成白色沉淀，反应的离子方程式是，继续逐滴滴加氨水，边滴边振荡，沉淀慢慢减少，反应的离子方程式为，直到沉淀刚好溶解。

得到的溶液叫做银氨溶液，是一种性溶液。

在制得的银氨溶液中加入可溶性醛溶液，水浴加热，观察到的现象是，反应的化学方程式是。

2、与新制氢氧化铜的县浊液反应实验操作：向试管中加入2ml10%的NaOH溶液，滴入4-6滴2%的CuSO4溶液，振荡后加入0.5ml 乙醛溶液，加热。

现象：写出反应的化学方程式。

3、制取酚醛树脂。

阅读课本P80《观察与思考》内容，（1）药品：。

（2）实验装置及操作如课本P80《观察与思考》。

高二化学导学案：编号：使用时间：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：第三章第2节醛编制人：丁花蓉审核人：赵昆元领导签字：【学习目标】1、了解醛类的概念、甲醛的性质及用途2、掌握乙醛的结构、主要性质和用途3、掌握醛基的两个特征反应：与银氨溶液反应和与新制Cu（OH）2反应【重点难点】乙醛的结构特点和主要化学性质，乙醛与银氨溶液、与新制Cu（OH）2反应的化学方程式的正确书写.自主学习一．醛类：1.醛是由和相连而构成的化合物，简写为2. 官能团：3通式：饱和一元醛为或三．乙醛的化学性质：1.乙醛的氧化反应：醛基中碳氢键较活泼，能被氧化成相应羧酸。

（1）燃烧（方程式）：（2）催化氧化（方程式）：（3）与银氨溶液反应（银镜反应）和新制的氢氧化铜反应：阅读教材P57页实验3-5和3-6，写出两个实验的化学反应方程式：2. 乙醛的加成反应：CH3CHO分子中有C=O双键,C=O双键在一定条件下也能发生加成反应。

写出乙醛与氢气发生反应（也叫还原反应）的化学方程式：合作探究1. 是否分子组成为Cn H2nO的有机物都属于饱和一元醛？写出C3H6O可能的结构简式？2. 通过观察乙醛的银镜反应实验，描述实验现象，有哪些注意事项？银镜如何洗去?3.乙醛与新制Cu(OH)2反应现象如何？配制Cu(OH)2时,在药品的用量上有什么要求?4.乙醛能使溴水或酸性KMn O4溶液或K2Cr2O7褪色吗？为什么？5 .甲醛能与银氨溶液和新制的Cu(OH)2反应吗？若能，1mol 甲醛与银氨溶液反应，理论上能生成多少摩尔的金属银？【小结】1.银镜反应注意事项（1）试管内壁必须洁净；（2）须用新配制的银氨溶液，因久置的银氨溶液会产生Ag3N，易爆炸。

氨水不能过多或过少(只能加到沉淀刚好消失),否则，最后得到的不是银氨溶液. （3）必须水浴加热,加热时不能振荡和摇动试管；（4）乙醛用量不可太多；(5) 实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗2.含醛基的有机物：醛类物质(如乙醛等)；甲酸、甲酸某酯、甲酸盐(如HCOONa)；还原性糖(如葡萄糖、麦芽糖等)。

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同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

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醛【学习目标】1.、通过对乙醛性质的探究活动,学习醛的典型化学性质。

2、知道甲醛的结构，甲醛对人体健康的危害。

【学习重点】醛类的主要化学性质导学过程旧知督查根据醇类催化氧化反应的原理，完成下列方程式分子式为C5H12O的醇中，能被催化氧化为醛的醇有能被催化氧化为酮的醇有不能被催化氧化的醇有活动一：醛的结构及物理性质1、阅读教材P56完成填空定义：的有机化合物称为醛，官能团是 ,简写为 ,饱和一元醛的通式为 .2.甲醛：最简单的醛，分子式为，结构式为，结构简式为，是一种色、有气味的气体，溶于水，它的水溶液又称，在医学上常用于、等。

3。

乙醛（1）乙醛的结构：乙醛的分子式是、结构式，结构简式、官能团是。

(2）物理性质乙醛是色、具有气味的液体,密度小于水,沸点为20.8℃。

乙醛易挥发，能与水、乙醇、氯仿等互溶。

活动二:醛的化学性质1、加成反应:醛基中的羰基能够发生加成反应，例如与H2发生加成生成醇.在有机化学反应中，常把有机物分子中得或失的反应称为还原反应。

方程式2、催化氧化：在醛基中的碳氢之间插入氧原子，使原来的醛基变成羧基的反应.在有机化学反应中，通常把有机物分子中得或失的反应称为氧化反应.方程式3、被弱氧化剂氧化a、观看实验3—5实验现象：滴加氨水，先出现后 ,水浴加热一段时间后，试管内壁附上了一层。

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第三章第二节醛[教学目标］1。

能够通过对乙醛的学习，明确醛类的组成、结构和性质.2。

学会根据醛基的性质来检验醛类的存在.3。

知道甲醛、乙醛在生产生活中的应用。

一、醛的组成与结构（1）结构:醛是由—CHO与烃基相连而构成的化合物。

（2)官能团:—CHO 或。

(3)饱和一元醛通式C n H2n＋1CHO或C n H2n O。

乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小,易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇等互溶.二、醛的化学性质1.按表中要求完成下列实验并填表：实验操作实验现象实验结论银镜反应先生成白色沉淀，之后白色沉淀逐渐溶解AgNO3（aq)与过量的稀氨水作用制得银氨溶液试管内壁出现光亮的银镜银氨溶液的主要成分Ag（NH3)2OH，是一种弱氧化剂，将乙醛氧化成乙酸,而［Ag(NH3)2]＋中的银离子被还原成单质银与新 制的 氢氧 化铜 悬浊 液反应有蓝色沉淀产生NaOH 溶液与CuSO 4溶液反应制得Cu （OH ）2悬浊液有红色沉淀生成新制的Cu(OH)2悬浊液是一种弱氧化剂,将乙醛氧化，自身被还原为Cu 2O（1）由实验可知,乙醛能与弱氧化剂银氨溶液和新制Cu(OH ）2悬浊液反应，反应的化学方程式:①AgNO 3＋NH 3·H 2O===AgOH↓＋NH 4NO 3，AgOH ＋2NH 3·H 2O===Ag （NH 3）2OH ＋2H 2O ， CH 3CHO ＋2Ag （NH 3)2OH 错误!CH 3COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O 。

第三章《烃的含氧衍生物》第二节《醛》——导学案（第一课时）溆浦三中杨华【学习目标】1．知识目标：通过观察模型掌握甲醛、乙醛的分子结构。

通过实验探究掌握乙醛的化学性质。

2．能力目标：通过模型观察和实验探究培养学生的思维能力、观察、分析能力和动手能力。

3．情感目标：通过模型观察来分析醛类结构这一新学习过程，来培养激发学生的学习兴趣；通过实验探究培养学生发现问题、解决问题的能力及创新精神和团结协作精神。

【学习重、难点】重点：乙醛的化学性质难点：培养学生在已有知识的基础上，掌握乙醛发生化学反应时化学键的断裂及生成的产物。

【自主学习】一、醛：（阅读课本P56）1、醛的定义：醛是由与相连而构成的化合物。

简写为。

最简单的醛是。

2、甲醛和乙醛的结构特点：（学生通过分子式组装甲醛、乙醛分子的结构模型）甲醛的分子式为，结构式为。

乙醛的分子式为，结构式为。

3、甲醛和乙醛的物理性质：甲醛是一种色，有气味的气体，易溶于水。

其水溶液又称，具有杀菌防腐性能。

乙醛是色，有气味的液体，密度比水小，沸点是20.80C，易挥发，能与水、乙醇等互溶。

二、乙醛的化学性质：(阅读课本P57-58)1．氧化反应：（1）银镜反应：【实验3-5】学生分组实验在洁净的试管中加入1mL(2%)的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。

再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水中温热。

观察并记录实验现象。

实验现象：反应的化学方程式：实验注意事项：①试管内壁必须洁净；②应用水浴加热炉；③加热时不可振荡和摇动试管；④实验用的银氨溶液应现配现用；⑤乙醛用量不宜太多；⑥实验后附着银镜的试管右用稀HNO3浸泡，再用水洗而除去。

（2）与新制的氢氧化铜悬浊液反应：【实验3-6】学生分组实验在试管里加入10%的NaOH溶液2mL,滴入2%的CuSO4溶液4-6滴，得到新制的氢氧化铜，振荡后加入乙醛溶液0.5mL,加热。

第二节醛1．能够通过对乙醛的学习，明确醛类的组成、结构和性质。

2。

学会根据醛基的性质来检验醛类的存在。

了解醛、酮在结构上的区别及醛基的检验. 3.知道甲醛、乙醛在生产生活中的应用。

醛类[学生用书P43］1．醛的结构（1)概念：由烃基或氢原子与醛基相连而构成的化合物。

2．醛的分类3．甲醛和乙醛物质甲醛(蚁醛) 乙醛分子式CH2O C2H4O结构简式HCHO CH3CHO物理性质颜色无色无色气味有刺激性气味有刺激性气味状态气体液体溶解性易溶于水，35％～40％的甲醛水溶液又称福尔马林能跟水、乙醇等互溶（1）概念:羰基与两个烃基相连的化合物。

（4)代表物：丙酮，其结构简式为,不能被银氨溶液、新制的Cu （OH）2等弱氧化剂氧化,能与H2发生加成反应。

醛的同分异构体(1)碳链异构由于醛基只能连在碳链的末端,所以醛分子中烃基的碳链异构有几种，醛的同分异构体就有几种,如丁基（—C4H9）有4种结构，则分子式为C5H10O的有机物属于醛的同分异构体就有4种。

（2）官能团异构含碳原子数相同的饱和一元醛、饱和一元酮、烯醇、环氧烷和脂环醇互为同分异构体，如分子式为C3H6O的有机物：属于醛的有CH3CH2CHO；属于酮的有；属于烯醇的有CH2===CH—CH2OH;属于脂环醇的有；属于环氧烷的有.正误判断：正确的打“√”,错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。

语句描述正误阐释错因或列举反例(1）醛的官能团为—COH（2）甲醛是甲基跟醛基相连构成的化合物(3）甲醛是具有刺激性气味的液体（4）饱和一元脂肪醛的分子式符合C n H2n O（5）甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体(2)×甲醛是氢原子跟醛基相连构成的化合物（3)×甲醛是气体（4）√（5）×丙醛与丙酮互为同分异构体1．下列物质中不属于醛类的是（）A．①③B．②④C．②③D．①④解析：选B.①属于醛类,②属于酯类，③属于醛类，④中含有氯元素，不属于醛类。

第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚【学习目标】1.掌握乙醇的主要化学性质;2.了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途;3.了解实验室制取乙烯的注意事项;4.通过对苯酚的性质的研究学习苯酚的典型化学性质;5. 通过对乙醇与苯酚及苯和苯酚化学性质存在差别原因的分析, 感悟基团之间的相互影响。

【学习重点】掌握乙醇、苯酚的结构特点和主要化学性质。

【学习难点】明确醇和酚结构的差异及结构的差异对化学性质的影响。

【基础知识自学导学】一、认识醇和酚羟基与相连的化合物叫做醇,官能团:羟基与直接相连形成的化合物叫做酚,官能团:二、醇的性质和应用1.醇的命名(系统命名法一元醇的命名:选择含有羟基的最长碳链作为主链,把支链看作取代基,从离羟基最近的一端开始编号,按照主链所含的碳原子数目称为“某醇” ,羟基在 1位的醇,可省去羟基的位次。

例如:CH 3CH 2CH 2CH 2OH 、 2,3—二甲基— 2—丁醇多元醇的命名:要选取含有尽可能多的带羟基的碳链作为主链,羟基的数目写在醇字的前面。

用二、三、四等数字表明。

写出乙二醇、丙三醇的结构简式。

、2.醇的分类根据醇分子中羟基的多少,可以将醇分为饱和一元醇的分子通式:。

乙二醇、丙三醇都是色、粘稠、有甜味的体, 易溶于和 ,是重要的化工原料。

乙二醇常用作 ,丙三醇常用于。

3.醇的物理性质(1沸点:相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸点烷烃;碳原子数目相同时,烃基的个数越多,醇的沸点 ; 羟基数目相同时随碳原子数目的增加,醇的沸点。

(2溶解度:甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级的醇可与 ,这是因为这些醇与水形成了。

一般醇的分子量增加溶解度就降低。

4.乙醇的结构分子式:结构简式:5.乙醇的性质(1置换反应(取代反应 :与金属钠反应化学方程式:化学键断裂位置:(2消去反应化学方程式:断键位置:实验装置:(如图【问题探讨】①如何配置所需要的混合液?②浓硫酸的作用?用碎瓷片的作用?③反应中为什么要强调“加热,使液体迅速升到 170 ℃” ? 如果温度升高到 140℃,写出可能发生的反应方程式?④ CH 3CH 2Br 和乙醇都能发生消去反应,有什么区别和联系?(3取代反应CH 3CH 2OH + HBr →断键位置:CH 3CH 2CH 2OH + HBr →(4氧化反应A .燃烧CH 3CH 2OH + 3OC x H y O z +B .催化氧化化学方程式:断键位置:注:羟基所连碳上有氢原子的醇才能发生催化氧化反应。

第三章烃的含氧衍生物第二节醛【学习目标】掌握乙醛的结构、性质和用途；掌握醛类的概念、通式和通性；了解甲醛的结构、性质和用途。

【学习重、难点】醛是组成、结构特点及性质【学习过程】旧知再现：1．溶解在苯中的苯酚检验：取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液(或过量饱和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，则说明有苯酚。

2．检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2===CH2、SO2、CO2、H2O，可将气体依次通过无水硫酸铜(检验水) →品红溶液(检验SO2)→饱和Fe2(SO4)3溶液(除去SO2)→品红溶液（确认SO2已除尽）→澄清石灰水(检验CO2) →溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液(检验CH2==CH2)。

新知探究：活动一：醛的组成及结构醛是由①和②相连而构成的化合物,简写为③,官能团是④,饱和一元醛的通式为⑤。

答案：①烃基②醛基③RCHO ④—CHO ⑤C n H2n+1CHO活动二：常见的醛及物理性质1.甲醛:甲醛是最简单的醛,结构简式为⑥,是一种⑦色、具有⑧气味的⑨体,⑩于水。

它的水溶液又称,常用于等。

2.乙醛:乙醛的结构简式为,是一种色、具有气味的体,易,易,能跟、等互溶。

常由氧化制得。

答案：⑥HCHO ⑦无⑧刺激性⑨气⑩易溶福尔马林杀菌、防腐CH3CHO 无刺激性液挥发燃烧水乙醇乙醇3.完成下表内容：活动三：醛的化学性质在（以乙醛为例）1.氧化反应(1)银镜反应:。

(2)与新制氢氧化铜悬浊液反应:。

(3)在一定温度和催化剂存在的条件下,被空气中的氧气氧化:。

2.与氢气的加成反应(也是还原反应):。

答案：+2Ag(NH3)2OH+H2O+2Ag↓+3NH3CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O2CH3CHO+O22CH3COOH CH3CHO+H2CH3CH2OH【实验探究】醛的化学性质某班级同学进行醛的化学性质探究的实验,请完成实验并回答相关问题。

高二选修五导学案姓名班级第三章烃的含氧衍生物——乙醇【学习目标】：1.掌握乙醇的结构；掌握乙醇的消去反应、取代反应、氧化反应；2.通过乙醇的结构预测性质，并用实验证明性质，体会研究有机物性质的一般程序，建立“结构决定性质”的化学思维；3.了解乙醇的用途，体会化学就在我们身边；4.进一步学习科学探究的方法，初步学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的能力。

【学习重点】：乙醇的结构特点和主要的化学性质；【学习难点】：乙醇的消去反应原理、乙醇的氧化；自主学习一、乙醇的结构分子式：实验式：结构式：结构简式：官能团：（基）二、乙醇的物理性质颜色气味状态沸点密度溶解性比水与水能溶解多种三、乙醇的化学性质化学性质主要由决定，键、键容易断裂。

四、乙醇的用途请写出你所了解的乙醇的用途：【我的疑问】对预习自学的内容，你有什么疑问？课内探究课题一：置换反应与金属Na反应的化学方程式：课题二：消去反应4.注意事项（1）配制乙醇与浓硫酸混合液的方法是先加入，再加。

（2）加防止。

（3）NaOH溶液的作用是。

（4）浓硫酸在该反应的作用是和。

（5）温度计位置应在；控制温度为℃。

★【归纳3】比较溴乙烷与乙醇的消去反应，有何异同。

高二选修五导学案 姓名 班级课题三：取代反应写出乙醇与浓氢溴酸发生取代反应的化学方程式： 。

课题四：氧化反应 1.燃烧书写化学方程式课 堂 小 结：①键断裂，发生 反应；②键断裂，发生 反应； ②⑤键断裂，发生 反应；①③键断裂，发生 反应（若燃烧，则断裂 。

）自我检测。

有机合成第1课时【学习目标】1、掌握有机合成的关键---碳骨架构建和官能团的引入及转化。

2、在掌握各类有机物的性质及相互转化的基础上，初步学习设计合理的有机合成路线。

导学过程活动一：各类烃及衍生物的结构特点和主要化学性质名称官能团（结构）主要化学性质烯烃炔烃苯卤代烃醇酚醛羧酸酯活动二：烃及其衍生物之间的相互转化练习1：完成右侧图示中的相关反应方程式，同时归纳总结反应类型。

(1) ;(2) (3) ;(4) (5) ;(6) (7) ;(8) (9) ;(10) (11) ;(12) (13) ;(14) (15) ;(16) (17) ;(18) (19) ;(20)(21) ;(22)活动三：官能团的引入1．引入C=C 双键a 、CH 3CH 2CH 2OH 浓H 2SO 4 170℃b 、CH CH + HCl 催化剂cCH 3CH 2Br NaOH/C 2H 5OH 【小结】引入碳碳双键的三种方法是：2. 引入卤原子a CH 4 + Cl 2 光 + Br 2Feb CH 3—CH=CH 2 + Cl 2c CH 3CH 2OH + HBr H +【小结】引入卤原子的三种方法是： △△3.引入羟基a. CH 2=CH 2 + H 2O 催化剂b. CH 3CH 2Cl + NaOHc. CH 3CHO + H 2 Ni Δ 【小结】引入羟基的方法是：4.引入羰基或醛基，（通过醇或烯烃的氧化）a. CH 3CH 2OH + O 2b. CH 3CH(OH)CH 3 + O 25. 引入羧基，通过氧化a. CH 3CHO + O 2b ．CH 3CHO + C u (O H )2c. KMnO 4/H +官能团的消除完成下列反应的方程式(1) CH 3CH = CH 2 + H 2 催化剂 Δ(2) CH 3CH 2CH(OH)CH 3 浓H 2SO 4 ΔCH 3CH 2CH(OH)CH 3 Cu/Ag Δ(3) CH 3CHO + H 2 催化剂 Δ【小结】(1)通过加成反应消除不饱和键。

——教学资料参考参考范本——高中化学第3章烃的含氧衍生物第2节醛学案新人教版选修5______年______月______日____________________部门1.了解乙醛的组成、结构特点和主要的化学性质。

2.掌握醛基的检验方法。

重点3.了解甲醛对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。

4.了解酮与醛在结构上的区别。

醛和酮 [基础·初探]1．醛类(1)醛的组成、结构(2)常见的醛甲醛(蚁醛)乙醛 分子式 CH 2O C 2H 4O 结构简式HCHO CH 3CHO 物理性质颜色 无色 无色 气味有刺激性气味有刺激性气味状态 气体 液体溶解性易溶于水能跟水、乙醇等互溶(3)醛的应用和对环境、健康产生的影响①醛是重要的化工原料，广泛应用于合成纤维、医药、染料等行业。

②35%～40%的甲醛水溶液俗称福尔马林；具有杀菌(用于种子杀菌)和防腐性能(用于浸制生物标本)。

③劣质的装饰材料中挥发出的甲醛是室内主要污染物。

2．酮(1)组成和结构(2)丙酮丙酮是最简单的酮类化合物，其结构简式为，丙酮能与水、乙醇等混溶，它可与H2发生加成反应，但不能被银氨溶液，新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化。

[探究·升华][思考探究]1．能发生银镜反应的有机物是不是都属于醛类？【提示】有机物只要含有醛基就能发生银镜反应，但能发生银镜反应的不一定都是醛类，可能是其他含有醛基的有机物，如甲酸、葡萄糖等。

2．含有而且分子式为C4H8O的有机物一定属于醛吗？你能写出C4H8O属于醛的同分异构体的结构简式吗？【提示】不一定，也可以是酮类物质；其醛类同分异构有CH3CH2CH2CHO、。

[认知升华]醛和酮的区别与联系类别醛酮区别官能团官能团位置碳链末端碳链中间简写形式联系通式饱和一元醛：C n H2n O 饱和一元酮：C n H2n O 同分异构现象相同碳原子数的饱和一元醛和饱和一元酮互为同分异构体[题组·冲关]1．下列物质不属于醛类的是()A．B．C．CH2===CH—CHO D．CH3—CH2—CHO【解析】醛是由烃基和醛基相连而构成的化合物，B中的CH3—O不是烃基，故B不属于醛类，属于酯类。

江苏省海门市高中化学第三章烃的含氧衍生物3.4 有机合成（第2课）导学案（无答案）新人教版选修5编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（江苏省海门市高中化学第三章烃的含氧衍生物3.4 有机合成（第2课）导学案（无答案）新人教版选修5）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为江苏省海门市高中化学第三章烃的含氧衍生物3.4 有机合成（第2课）导学案（无答案）新人教版选修5的全部内容。

有机合成第2课时【学习目标】1、掌握逆合成法一般步骤和关键2、通过设计合成路线培养学生应用新旧知识的联系解决实际问题的能力.导学过程活动一:有机合成的过程1．有机合成的概念有机合成指利用简单易得的原料，通过________，生成具有__________和______的有机化合物。

2．有机合成的任务有机合成的任务包括目标化合物__________的构建和________的转化。

3．有机合成的过程活动二：逆合成分析法1．逆合成分析法逆合成分析法是将目标化合物倒退一步寻找上一步反应的________，该______同________反应可以得到目标化合物。

而这个中间体的合成与目标化合物的合成一样,是从更上一步的中间体得来的。

依次倒推，最后确定________和______________。

2．有机合成应满足的条件（1）合成路线的各反应的条件__________,并且具有__________________.（2）所使用的基础原料和辅助原料应该是________、________、________和________的。

3、阅读教材P66学与问,计算总产率4、逆合成分析示例5、欲合成乙二酸乙二酯( )，能否推出其合成所需的基础原料。