九年级化学下册溶质的质量分数同步练习题

9.4 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制同步卷4一．选择题（共10小题）1．实验室用6%的氯化钠溶液（密度为1.04g•cm﹣3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。

下列说法正确的是（）A．需要6%的氯化钠溶液25mLB．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签C．量取6%的氯化钠溶液时，俯视量筒读数会使所配溶液偏浓D．所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒等2．欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。

下列说法错误的是（）A．用托盘天平称取10.0g氢氧化钠B．玻璃棒在该实验中的作用是引流C．氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量D．将配好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签3．欲用氯化钠固体配制100g溶质质量分数10%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）A．托盘天平B．烧杯C．漏斗D．玻璃棒4．配制200g质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（）A．用实验室天平称取10g氯化钠B．只用200mL量筒量取190mL的水C．将配制好的氯化钠溶液保存在细口瓶D．将称量的氯化钠倒入量筒中溶解5．配制50g溶质质量分数为2%的NaCl溶液，不需要用到下列哪个化学仪器（）A．烧杯B．量筒C．胶头滴管D．酒精灯6．配制一定质量分数的食盐溶液时，导致溶液中质量分数偏大的原因可能是（）A．用量筒量取水时俯视读数B．用了含少量杂质的食盐配制溶液C．用托盘天平称量食盐时，将食盐放在右盘，且称量时用了游码D．用来配制溶液的烧杯刚用少量的蒸馏水润洗过7．以下知识梳理：①洗洁精去油污，用到乳化原理；②复合材料与合金都属于混合物；③配制6%的氯化钠溶液，量取水时，俯视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏高；④饱和溶液就是不能溶解该溶质的溶液，其中正确的个数有（）A．1个B．2个C．3个D．4个8．小明在实验操作技能考试中抽中的题目是：用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。

他的有关做法正确的是（）A．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0gB．用100mL量筒量取所需水的体积C．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液D．选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶9．配制一定溶质质量分数的NaCl溶液时，会导致结果偏大的是（）A．用固体配制：将NaCl固体放在右盘称量B．用浓溶液配制：量取浓溶液时仰视读数C．用固体配制：溶解时烧杯中部分NaCl未溶解完D．用浓溶液配制：混匀后有少量液体溅出10．某同学在化学实验操作测试中，抽到的题目是“配制50g 10%的氯化钠溶液”，配制过程不正确的是（）A．B．C．D．二．解答题（共5小题）11．用提纯得到的精盐配制了50g 5%的氯化钠溶液。

关于溶质质量分数的练习1．6g大理石样品与50g稀盐酸恰好完全反应（杂质不参与反应且不溶于水），生成二氧化碳2.2g。

求：反应后溶液中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）。

2．将6.8 g含杂质的锌粒加入到80 g过量的稀硫酸中（锌与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液质量为86.3 g。

试计算：（1）反应生成氢气的质量；（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。

3．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。

小丽称取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了40g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量50.6g。

计算：当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

（结果保留1位小数）4．28g石灰石样品与210.8g稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），生成了8.8g二氧化碳。

（溶解在水中的二氧化碳忽略不计）计算：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

（2）所得溶液的溶质质量分数。

5. 向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为16%的硫酸铜溶液100 g，恰好完全反应，样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应。

请结合下图提供的数据计算。

（1）框图中的“固体6.8g”是（“纯净物”或“混合物”）（2）求a的数值。

（3）向不饱和滤液中加入100.8 g水，求所得溶液中溶质的质量分数。

6．（3分）现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g 于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将烧杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。

请计算瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

7．（3分）课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g某石灰石样品中（已知杂质不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。

人教版九年级化学下册第九单元《溶质的质量分数》同步练习1带答案〖课堂评判练习〗一、填空题1.配制500 mL 20%(密度为1.14 g/cm 3)的硫酸，需要98%(密度为1.84 g/cm 3)的硫酸____________mL ，需水____________mL 。

100 g 10%的食盐溶液，要使其质量分数变成20%，有三种方式，按要求填空：(1)继续加入食盐，其质量为____________g ；(2)蒸发水分，其质量为____________g ；(3)与质量分数大于20%的浓食盐溶液混合，假设混入25%的食盐溶液，其溶液质量为____________g 。

二、选择题“10%的食盐溶液”含义的说明错误的选项是A.100 g 水中溶解了10 g 食盐B.100 g 食盐溶液中溶解有10 g 食盐10 g 食盐溶解于90 g 水中所得的溶液∶10的质量比配成的溶液a g ，溶剂b g 的溶液，溶质的质量分数是 A.ba ×100% B.b a a +×100% C.b a b +×100% D.a b ×100%A.溶质的质量分数6.室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时刻后，有少量固体析出，这是因为7.向质量分数为20%的氢氧化钠溶液中加入3 g 固体氢氧化钠和12 g 水，所得溶液中溶质的质量分数是% %%8.有必然质量的质量分数为12%的KCl 溶液，当蒸发掉120 g 水后，溶质的质量分数变成24%，那么原溶液中溶质的质量为A.12 gB.14.4 gC.24 gD.28.8 g9.某硝酸钠饱和溶液，溶质的质量分数能发生改变的是A.温度不变，蒸发掉一部份水B.降低温度，析出硝酸钠晶体C.升高温度，水的质量不变D.温度不变，加入少量硝酸钠晶体10.将溶质质量分数为10%的溶液100 g，若是别离做如下四种处置：①蒸发10 g水无晶体析出；②加入10 g 10%的同种溶质的溶液；③加入10 g同溶质，且使之全数溶解；④加入10 g水，混合均匀，四种方式处置后的溶液中溶质的质量分数从大到小的顺序正确的选项是A.④③②①B.③①②④C.①③②④D.③④①②三、实验题11.以下图是某同窗配制必然质量的%的生理盐水的全进程。

溶质的质量分数练习卷1．下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是【答案】C2．对“溶质的质量分数为20%的NaCl溶液”的含义，解释正确的是A．在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为1∶5B．100克水中含有20克NaClC．在该溶液中，溶质与溶液的质量比为1∶6D．50克该溶液中含有NaCl为10克【答案】D3．用质量分数为98%的浓硫酸配置20%的硫酸溶液，全部用到的一组实验仪器是A．天平、量筒、烧杯、酒精灯B．烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管C．天平、量筒、药匙、烧杯D．量筒、试管、烧杯、玻璃棒【答案】B4．配制6%的氯化钠溶液溶质质量分数偏大的可能原因是A．转移称量好的氯化钠固体时有少量洒落在桌面上B．量取水的体积时仰视量筒读数C．溶解时用玻璃棒搅拌，有少量液体溅出D．转移配置好的溶液时有少量液体溅出【答案】C5．下列说法正确的是A．100g 10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数增大到20%，需再加入10g硝酸钾固体B．将10g食盐溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为10%C．20%的食盐溶液中取出的5 g溶液的溶质质量分数比原溶液小D．当溶液被水稀释时，溶液中保持不变的是溶质的质量6．将20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是A．升温至30℃时，溶液中溶质的质量分数不变B．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大C．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数减小D．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大【答案】A7．把20 g溶质质量分数为95%的酒精，稀释为溶质质量分数为50%的酒精，根据需加水的体积（水的密度为1g/cm3），为了减少实验误差，最好选用量筒的量程为A．10 mL B．50 mL C．20 mL D．100 mL【答案】C8．现有100g溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍，采用的方法达不到目的是（假设蒸发溶剂时没有晶体析出）A．将溶剂的质量蒸发掉一半B．再加入溶质12.5gC．蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半D．加入200g溶质质量分数为25%的此溶液【答案】A9．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的质量．假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g醋酸的质量分数为5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水分的总质量为A．500 g B．400 g C．200 g D．100 g【答案】B10．40℃时，烧杯中盛有100g硝酸钾的饱和溶液，恒温下蒸发部分溶剂，然后再将溶液逐渐升温到60℃．能表示此过程溶质质量分数a%与时间t关系的示意图的是11．今年某各学区进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制100 g 20%的氯化钠溶液”。

溶质的质量分数计算题一、固体物质未完全溶解型1、20℃时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl的溶解度为36g）二、结晶水合物溶于水型2、将10g胆矾溶解在90g水中，则所得溶液中溶质的质量分数为三、所加物质与水反应型3、将31g Na2O溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？四、多种溶质型4、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是五、将浓溶液加水稀释型5、把40g 30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，这10g溶液中溶质的质量分数是六、与化学反应有关型6、向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量7、8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数?8、20℃向71g20%的硫酸钠溶液中加入30.6g氯化钡和氯化钠的混合物，反应恰好完全，求1、反应后所得溶液的溶质质量分数；2、将反应后的混合物过滤，所得滤渣的质量为多少g？（已知，20℃时，食盐的溶解度为36g）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl9、含有杂质的5.5gNa2CO3固体投入36.5g10%的盐酸溶液中，刚好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数？（假设杂质不参与反应）七、与溶解度有关10、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。

30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?11、将下列物质各10g分别投入90g水中，使之充分溶解。

请比较下列4种情况下所得溶液中溶质质量分数的大小顺序（注：Ca(OH)2的溶解度不超过0.2g）。

A.Na2OB.NaClC.CuSO4·5H2OD.CaO12、现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是13、20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g 水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时， NH4NO3的溶解度。

课题3 溶质的质量分数同步练习一、选择题1.在30 ℃时，将10 g食盐溶解在40 g水中，该食盐水中食盐的质量分数为（）A.10%B.25%C.40%D.20%2.从20%的氢氧化钠溶液中取出 5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比（）A.变小B.变大C.不变D.无法判断3.生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000 g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为（）A.0.9 gB.9 gC.90 gD.18 g4.某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是（）①在100份质量溶液中含有10份质量溶质②在110份质量溶液中含有10份质量溶质③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质A.①②B.③④C.②③D.①④5.在一定温度下，往某饱和溶液中加入原溶质，此时溶液的溶质质量分数（）A.不变B.减小C.增大D.无法判断6.当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列诸量保持不变的是（）A.溶液的质量B.溶剂的质量C.溶质的溶解度D.溶液中溶质的质量分数7.欲使100 g 5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体（）A.18.75 gB.19.75 gC.20 gD.25 g8.20 ℃时，将40 g氯化钠放入100 g水中，所配置的溶液溶质质量分数是(20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g) （）A.40%B.28.57%C.36%D.26.47%9.20 ℃时，100 g的饱和氯化钠溶液蒸发掉20 g水后，又冷却到原来温度，则（）A.溶质的质量分数变大B.溶质的质量分数变小C.溶质的质量分数不变D.溶液中有晶体析出10.在两份质量为100 g的水中分别加适量的氯化钠；得到溶液的溶质质量分数分别为9%和18%，则两份溶剂中所加溶质的质量比约为（）A.4∶9B.1∶2C.2∶3D.13∶30二、填空题1.配制溶质质量分数为12%的食盐溶液50 g，一般可用________称取________g食盐，再用________量取________毫升水，倒入已盛有食盐的________中，并用________搅拌即可。

人教版化学九年级下册第九章溶液课题3溶液的浓度溶质的质量分数同步练习题含答案1. 对〝10%的食盐溶液〞含义了解错误的选项是( )A ．90g 水中溶解了10g 食盐B ．100g 食盐溶液中溶解了10g 食盐C ．将10g 食盐溶解于90g 水中所失掉的溶液D ．将食盐与水按1∶10的质量比配制成的溶液2．从100g15%的氯化钠溶液中取出20g 溶液，与原溶液相比，取出的溶液没有变生变化的是( )A ．溶质的质量B ．溶剂的质量C ．溶液的质量D ．溶液的浓度3. 某溶液中含溶质ag ，溶剂bg ，那么该溶液中溶质的质量分数是( ) A.a b ×100% B.a a ＋b ×100% C.b a ＋b ×100% D.b a×100% 4. 某温度时，将20gKNO 3溶解在100g 水中恰恰饱和，关于该饱和溶液的表达正确的选项是( )A ．m(溶质)∶m(溶剂)＝20∶120B ．溶质的质量分数为20%C ．升温后，溶质的质量分数增大D ．降温后，有固体析出5．下表是KCl 固体在不同温度时的溶解度。

以下说法错误的选项是( )A. KCl 固体的溶解度随温度的降低而增大B ．80℃时，KCl 固体的溶解度是51.1gC ．60℃时KCl 饱和溶液降温后会有晶体析出D ．20℃时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为34.0%6. 一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g ，注射时应配成质量分数为20%的溶液，那么运用时每瓶至少需参与蒸馏水( )A ．1.5mLB ．2mLC ．3mLD ．4mL7．如下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

以下说法正确的选项是( )A ．t 1℃时甲的溶解度大于乙的溶解度B ．t 2℃时甲、乙两饱和溶液溶质的质量分数相等C ．t 3℃时将a g 甲完全溶于100g 水中，失掉甲的饱和溶液D ．将乙的溶液由t 3℃降低到t 2℃，乙的溶液中一定有固体析出8. 现有100g 溶质质量分数为10%的NaCl 溶液，假定使溶液的溶质质量分数添加一倍，以下操作中正确的选项是( )A ．参与10gNaClB ．参与水5gC ．蒸发掉50g 水D ．参与100g 溶质质量分数为10%的NaCl 溶液9. 电解水时，常在水中参与大批硫酸以增大水的导电性，假定用9%的硫酸溶液50g ，通直流电停止电解水的实验，过一段时间后，硫酸的浓度变为10%，那么被电解的水的质量为( )A ．3gB ．5gC ．7gD ．10g10. 在200g16%的KNO 3溶液中参与8gKNO 3，全部溶解后所得溶液的质量为____g ，其中溶质的质量为____g ，溶质的质量分数为__ __。

溶质的质量分数一、选择题1．现有20℃时NH4Cl饱和溶液200g，今欲改变该饱和溶液中溶质的质量分数，可采取的措施是（）A．保持温度不变，蒸发掉20g水B．保持温度不变，加入20gNH4Cl固体C．保持温度不变，取出20g溶液D．保持温度不变，加入20g水2．用溶质的质量分数为98％的H2SO4（密度为1.84g／cm3）来配制44mL 20％的H2SO4（密度为1.14g／cm3），需要98％H2SO4的体积是（）A．1.8mLB．5.6mLC．7.8mLD．10.2mL3．把70％的硝酸（密度为1.44g／cm3）与等体积的水混合，所得稀硝酸中溶质的质量分数是（）A．等于35％B．小于35％C．大于35％D．无法确定4．今有60g溶质的质量分数为10％的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（）A．把溶剂蒸发掉一半B．加入6gNaNO3晶体C．把溶剂蒸发掉30gD．加入20％的NaNO3溶液30g5．将80g10％的NaOH溶液与20g15％的NaOH溶液混合，混合溶液中溶质的质量分数为（）A．13％B．12％C．11％D．16％6．下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（）A．a的溶解度大于b的溶解度B．在25℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等C．当a中混有少量b时，可用降温结晶法提纯D．a、b都属于易溶物质7．在20℃时，向100克饱和食盐水（食盐的质量分数是26.5%）中加入5克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（）A．24.5%B．26.5%C．28.5%D．无法计算8．把400克质量分数为20%食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水（）A．100克B．200克C．400克D．800克9．mg KNO3不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，此变化中，KNO3溶液中溶质的质量分数（a%）随时间（t）的变化关系（如下图），正确的是（）10．t℃时KNO3的溶解度为46g，该温度下50g水中加入25g KNO3晶体，搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为（）A．31.5％B．33.3％C．25％D．46％二、填空题11．要配制50g溶质的质量分数为20％的食盐溶液。

9.2溶解度一、单选题（共9题；共18分）1.t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液（溶质质量分数是40%），另一瓶是溶质质量分数为10%的溶液。

下列实验操作中无法区分这两种溶液的是( )A. 加一定量的水B. 加入少量的硝酸钾晶体C. 降低温度D. t℃时蒸发少量水2.降温结晶是分离硝酸钾和氯化钠混合物的常用方法.现取硝酸钾和氯化钠混合物160g,放入100ml水中,加热到80℃,固体全部溶解.请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线判断,下列说法正确的是A. 80℃时,溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液B. 80℃时,溶液中硝酸钾不饱和,氯化钠饱和C. 降温到20℃时,析出的固体一定是硝酸钾和氯化钠的混合物D. 降温到20℃时,一定析出硝酸钾,可能析出氯化钠3.欲使某不饱和溶液变成饱和溶液，最可靠的方法是（）A. 降温B. 升温C. 倒出一些溶液D. 再加足够的溶质4.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（）A. 甲的溶解度比乙大B. t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等C. t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液D. 要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法5.几种物质的溶解度曲线如右图。

则下列说法正确的是A. 从氯化钠溶液中获取较多的氯化钠晶体，可采用降温结晶B. 随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大C. 40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%D. 40℃时等质量三种物质的饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多6.在20℃时，硝酸钾的饱和溶液中，加入少量硝酸钾晶体后，则（）A. 晶体减少B. 浓度增大C. 晶体质量不变D. 溶质的溶解度变大7.小琪同学往右图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化、塑料片掉了下来．该同学加入的物质可能是（）A. 蔗糖B. 硝酸铵C. 氯化钠D. 氢氧化钠8.25℃时50克水中最多可溶10克A，30℃时50克水中最多可溶15克B，则A、B溶解度相比较为（）A. 无法比较B. A大于BC. A小于BD. A等于B9.为了探究溶质在水中溶解速率的影响因素，某学习小组设计了如下实验：下列说法中正确的是（）A. 对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响B. 对比实验②和③，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响C. 对比实验②和③，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响D. 对比实验①和③，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响二、填空题（共4题；共13分）10.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．（1）由图中可看出，甲乙两物质中，溶解度受温度影响较大的物质是________；（2）要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是________（写出一种即可）；（3）t2℃时，将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为________溶液（填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t1℃，甲溶液中溶质的质量分数________（填“＞”、“＜”或“=”）乙溶液中溶质的质量分数．11.在一定温度下，向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色五水合硫酸铜晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是________．12.喜爱阅读的同学发现，化学课本中的图表资料可以为我们提供很多信息。

人教版九年级化学下册《9.3溶质的质量分数》同步练习题及答案【基础篇】1.溶液加水稀释时，没有发生变化的是（）A.溶质的质量分数B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶液的质量2.温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为原来的2倍，下列方法一定可行的是（）A.20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B.20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C.在10g10%的硝酸钾溶液中加入5g40%的硝酸钾溶液D.在10g10%的硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体3.从100g 1%的硫酸溶液中取出10g，这10g溶液中溶质质量分数是（）A. 1%B. 0.1%C. 10%D. 无法判断4.向饱和氯化钾溶液中加入一定量氯化钾，保持温度不变，则（）A．溶液质量增加B．溶液中溶质质量分数不变C．溶液中溶质质量分数增大D．溶液中溶质质量增加5.右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的（）A. B的溶解度大于C的溶解度。

B. t1℃时，A溶液与C溶液溶质质量分数相等。

C. t1℃时A的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数不变。

D. 将t2℃时C物质接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法。

【能力篇】一、单选题：1.向盛有Fe和Cu的试管中加入过量稀H2SO4，所得溶液中溶质有（）A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种2.下列说法正确的是（）A. 10g硫酸铜溶于100g水配得的溶液溶质质量分数是10%B. 将50g10%的氯化钠溶液稀释成100g5%的溶液稀释后溶液中溶质质量是稀释前溶质质量的一半C. 20℃时，氯化钠的溶解度是36g，该温度下，将40g氯化钠放入100g水中，所得溶液溶质质量分数为26.5%D. 100mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3)中含硫酸184g3.蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如下图。

下列说法正确的是( )A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象C.温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大D.t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等4.KCl是一种常用钾肥，其溶解度如下表。

第九单元溶液课题3 溶液的浓度溶质的质量分数1.对“10%的硝酸钾溶液”含义的解释错误的是( )A．100 g水中溶解了10 g硝酸钾B．100 g硝酸钾溶液中溶解有10 g硝酸钾C．10 g硝酸钾溶解于90 g水中所得到的溶液D．将硝酸钾与水按1：9的质量比配成的溶液2.无土栽培的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200 kg，需要硝酸钾的质量为( )A．7.1 kg B．14.2 kg C．71 kg D．142 kg3.20 ℃时，氯化钡的溶解度是35.8 g。

在该温度下，将15 g 氯化钡和20 g 氯化钡分别加入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数分别为( )A．23.1%、26.4% B．23.1%、28.6% C．30%、35.8% D．30%、40%4. 将50 g 20%的KNO3溶液加水稀释到200 g，所得溶液中溶质的质量分数为( )A．5% B．10% C．20% D．50%5. 某溶液溶质的质量分数为20%，加入50 g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是( )A．50 g B．10 g C．100 g D．40 g6. 将50 ℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是( )A．升温至60 ℃时，溶液中溶质的质量分数不变B．降温至40 ℃时，溶液中溶质的质量分数不变C．保持温度不变，蒸发10 g水后，溶液中溶质的质量分数减小D．保持温度不变，加入10 g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大7. 在t℃时，某物质X、Y分别完全溶于水，溶液中X、Y与水的质量关系分别如图a、图b所示。

下列说法正确的是( )A．X、Y都只能是固体 B．两种溶液一定是饱和溶液C．图示溶液的溶质质量分数：X＜Y D．t ℃时X、Y的溶解度：X＜Y8. 保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液)，则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是( )9.在其他条件不改变的情况下，对下列四种溶液作对应的处理，最终所得溶液的溶质质量分数变大的是( )10.如图所示，若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是( )A．甲、乙都是饱和溶液 B．溶质质量分数：甲＝乙C．溶液质量：甲＞乙 D．所含溶剂质量：甲＜乙11. 20 ℃时KCl的溶解度是34 g。

课题3 溶质的质量分数双基落实1．溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（）A.100 g水中溶解有10 g氢氧化钠B.10 g溶液中含有1 g氢氧化钠C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:95 g氢氧化钠固体溶解在45 g水中，可制成 10％的氢氧化钠溶液2．从100 mL溶质的质量分数为 10％的硫酸溶液中倒出 20 mL，剩下的溶液中溶质的质量分数（）A.8％B.10％C.12.5％D.80％3．用400 g溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液，配制成溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是（）A.100 gB.200 gC.400 gD.800 g4．把 10 g溶质的质量分数为 20％的食盐水加水稀释到 100 g，则所得溶液中溶质的质量（）5．把5 g食盐溶解在 120 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A.4％B.4.2％C.4.4％D.5％6．配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（）A.称量（量取）、计算、溶解B.计算、称量（量取）、溶解C.计算、溶解、称量（量取）D.溶解、计算、称量（量取）7．配制溶质质量分数为0.8％的生理盐水 55 g，需要医用氯化钠g。

8．若配制溶质的质量分数为15％的氯化钾溶液，需要在68 g水中加入g氯化钾。

9．在实验室配制溶质的质量分数为 10％的氯化钠溶液 100 g，经计算，在上称量g氯化钠并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用量取mL蒸馏水倒入装有氯化钠的烧杯里，并用不断搅拌，使氯化钠完全溶解，即得所需的溶液。

10．通常的食醋中约合3％～5％的乙酸，计算500 g溶质的质量分数为4％的食醋中，含有乙酸多少克？11．实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。

若要制取4.4 g二氧化碳，需要溶质的质量分数为10％的盐酸多少克？能力提升1．一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是( ）2．在t ℃时，把A物质5 g放入97 g水中充分搅拌，得到 100 g溶液，则溶液中溶质的质量分数为（）A.3％B.5％C.5.15％D.49％3．20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，20 ℃时，将20 g氯化钠放入50 g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（）A.20％B.26.5％C.36％D.4O％4．现有100 g溶质的质量分数为 10％的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（）A.加入 10 g硝酸钾20 g硝酸钾45 g水50 g水5．用硝酸钾晶体配制溶质质量分数为 10％的硝酸钾溶液 100 g，量取蒸馏水的正确操作是（）A.用 10 mL的量简量取9次B.用 50 mL的量筒量取2次C.用 100 mL的量简量取1次D.用 250 mL的量简量取1次6．一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌，用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数（a％），用横坐标表示实验进行的时间（t），其中正确的是（）7．在 100 g溶质的质量分数为5％的食盐溶液中加入5 g食盐再加100 g水，完全溶解后，溶液的质量为，溶质的质量为，溶剂的质量为，溶质的质量分数为。

溶解度和溶质的质量分数一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关溶液的说法错误的是（）①碘酒中的溶质是酒精；②改变条件，饱和溶液与不饱和溶液可相互转化；③氢氧化钙的饱和溶液一定是浓溶液；④析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液A．①② B．②③ C．①③ D．③④2．小红同学在一定温度下进行KNO3的溶解实验，实验数据如下：根据上述实验数据，下列叙述正确的是（）A．实验1所得溶液的溶质质量分数＝80g÷100g×100%B．实验2所得溶液为饱和溶液C．实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大D．该温度下，KNO3饱和溶液的溶质质量分数＝110g÷210g×100%3．对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（）A．20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾B．在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态C．20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态D．20℃时，31.6g硝酸钾被131.6g水溶解就达到饱和状态4．下列关于溶液的说法正确的是（）A．20℃时，在100g水中溶解了30g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度是30gB．气体物质的溶解度，随温度的升高而减小，随压强的增大而增大C．在20℃时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，若恢复到原温度时，溶液中溶质的质量不变D．饱和硝酸钠溶液一定比不饱和硝酸钠溶液的溶质质量分数大5．取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为（）A．16g B．20g C．40g D．56g6．下列说法中正确的是（）A．无色透明的液体一定是溶液B．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度C．将10%的氯化钠溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%D．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大7．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40 g，分别加入到四个各盛有100g水的烧杯中，充分物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g 8.4 4 0 18.4A．所得四杯溶液都是饱和溶液B．丁溶液的溶质质量分数最大C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙D．四杯溶液中各加入20℃的100 g水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液8．下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度。

初三溶质的质量分数练习题1. 问题描述：在初中化学中，我们学习了溶质的质量分数的概念。

溶质的质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。

为了帮助同学们更好地理解和巩固这个概念，以下是一些初三溶质的质量分数练习题。

2. 练习题一：某盐在100g水中能溶解60g，求溶液中盐的质量分数。

解答：溶液中盐的质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%= (60g / 100g) × 100%= 60%3. 练习题二：已知一溶液中含有20g NaCl 和 80g水，求该溶液中盐的质量分数。

解答：溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量= 20g + 80g= 100g溶液中盐的质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%= (20g / 100g) × 100%= 20%4. 练习题三：某溶液中含有15g NaOH 和 85g水，求该溶液中溶质（NaOH）的质量分数。

解答：溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量= 15g + 85g= 100g溶液中溶质（NaOH）的质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) ×100%= (15g / 100g) × 100%= 15%5. 练习题四：某溶液中含有10g Na2CO3 和 90g水，求该溶液中溶质（Na2CO3）的质量分数。

解答：溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量= 10g + 90g= 100g溶液中溶质（Na2CO3）的质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%= (10g / 100g) × 100%= 10%6. 练习题五：某溶液中含有35g HCl 和 65g水，求该溶液中溶质（HCl）的质量分数。

解答：溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量= 35g + 65g= 100g溶液中溶质（HCl）的质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) ×100%= (35g / 100g) × 100%= 35%7. 总结：通过以上的练习题，我们可以发现溶质的质量分数是溶液中溶质质量与溶液总质量之比，通常以百分数表示。

课题3 溶质的质量分数5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.对5%的食盐溶液含义的解释错误的是( )A.100克水中溶解了5克食盐B.100克食盐溶液中含有5克食盐C.将5克食盐溶于95克水中所得溶液D.该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶20解析：5%的食盐溶液是指100克溶液中含有5克溶质食盐。

A 项中溶液的质量分数为4.76%而不是5%。

答案：A2.从1升10%的硫酸溶液中取出100毫升这种溶液，则100毫升硫酸溶液中溶质的质量分数为( )A.1%B.10%C.11.1%D.9%解析：溶液具有均一性，溶液的均一性是溶液的基本属性，与溶液的体积无关。

答案：B3.将M 克食盐溶液蒸发掉全部水得食盐m 克,则M 克食盐溶液中溶质的质量分数为( ) A.×100% B.×100%Mm m M m -C.×100% D.×100%m M m +Mm 100解析：根据溶质和溶液的定义以及溶液质量分数的定义得×100%。

M m 答案：A4.在100克的稀硫酸中加入质量分数为20%的硫酸溶液100克，使所得溶液的质量分数为12%,则原稀硫酸的质量分数是__________。

解析：根据溶质守恒可知，令原溶液的质量分数为x,则：(100 gx+100 g×20%)/200 g=12%,则x=4%。

答案：4%10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是( )A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和B.20 mL 浓硫酸与80 mL 水混合后得到100 mL 稀硫酸C.20 g 氯化钠完全溶于100 g 水中，所得溶液的质量分数为20%D.20 mL 酒精放入盛有80 mL 水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20%解析：溶液质量可以相加，溶液的体积不能相加，溶液中溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。

答案：A2.用密度为1.03 g·cm -3，质量分数为5%的食盐溶液配制成50 g 质量分数为1%的食盐溶液，其操作顺序为( )A.量取→溶解→计算B.称量→溶解→计算C.计算→称量→溶解D.计算→量取→溶解解析：首先进行计算，看需要密度为1.03 g·cm -3，质量分数为5%的食盐溶液的体积多少毫升，需要蒸馏水多少毫升(蒸馏水的密度为1 g·mol -1)。

初中化学溶质的质量分数练习题(含答案)1.溶液质量分数是表示溶质质量与溶液总质量之比的一种方法。

例如，一个溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示每克溶液中含有0.2克氯化钠。

2.将30克氯化钠溶解在70克水中，制得氯化钠溶液，其溶质的质量分数为：溶质质量 = 30克，溶液总质量 = 30克 + 70克 = 100克质量分数 = (30克 / 100克) × 100% = 30%3.100克溶质质量分数为20%的硫酸溶液中含有H2SO420克，水80克；100毫升20%的硫酸溶液（密度1.14克/毫升）的质量是11.4克，其中含有溶质H2SO4 2.28克，含有溶剂水9.12克。

4.现有80克质量分数为10%的硝酸钠溶液，回答下列问题：1）上述硝酸钠溶液中含有溶质的质量为8克，溶剂的质量为72克。

2）加入20克水后，所得溶液中溶质的质量分数为8%。

3）加入20克硝酸钠后，所得溶液中溶质的质量分数为13.33%。

4）为使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，应加入硝酸钠16克。

5）为使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，应蒸发水20克。

6）为使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，应加水128克。

5.配制一定质量分数的氯化钠溶液的正确操作顺序是①②③④⑤。

6.将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100克，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是加入12.5克固体氢氧化钠。

7.在将mg硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出的过程中，溶液中溶质质量分数p%与时间t的关系应为p%随着t的增加而逐渐增加。

8.在45克质量分数为20%的KCl溶液中加入8克KCl后再加入14克水，所得溶液恰好为20℃的饱和溶液，则所得溶液中溶质的质量为17克。

9.上图中的错误为①和②。

2）可能造成配制的生理盐水中NaCl质量分数小于0.9%的原因有：①称量不准确；②误差发生在配制过程中；③水量加多或少。

10.用1升浓硫酸配制稀硫酸溶液的步骤如下：先取出98克浓硫酸（98%质量分数），加入适量的水，再将稀硫酸溶解在其中，最后加入足够的水，调整溶液体积至1升。

课题9.3 溶质的质量分数（练习）【基础篇】1．关于100g 10%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是（）A．100g水中溶有10g硝酸钾B．溶液中硝酸钾与水的质量比为1：10C．将硝酸钾和水按9：1的质量比配成的溶液D．将10g硝酸钾溶于90g水中，可制得该溶液2．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（）A．称取5.0g氯化钠，放入95mL水中，充分搅拌B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌3．用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，需要用到的一组实验仪器是（）A．托盘天平、玻璃棒、烧杯B．量筒、漏斗、试管C．烧杯、玻璃棒、量筒D．烧杯、蒸发皿、量筒4．用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的NaCl溶液时，不需要的操作是（）A．称量B．蒸发C．溶解D．取样5．如图，对淡化膜右侧的海水加60倍大气压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的其它成分不能通过淡化膜，从而得到淡水。

对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A．溶质质量增加B．溶剂质量不变C．溶液的密度不变D．溶质质量分数增大6．配制9.8%的硫酸溶液1000g需要98%的浓硫酸多少g（）A．10g B．100g C．98g D．9.8g7．向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，下列图象中符合此溶液中溶质质量变化规律的是（）A．B．C．D．8．20℃时氯化钠的溶解度为36克，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解。

对所得溶液的有关说法错误的是（）A．该溶液是饱和溶液B．溶液中Na和Cl﹣个数一定相等C．20℃NaCl饱和溶液溶质质量分数是36%D．溶质与溶剂质量比为9：259．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是（）A．②中溶液不是饱和溶液B．③中溶液是不饱和溶液C．②与③中溶质质量分数不相同D．②与③溶液中的溶质质量相同10．现有300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。