初中化学九年级下册同步练习及答案 第8单元课题2 金属的化学性质

初中化学人教版九年级下学期第八单元课题2：金属的化学性质一、单选题（共7题；共14分）1.下列说法或做法中，正确的是（）A. 铝制品耐腐蚀，是因为它的化学性质不活泼B. 合金的用途比纯金属广泛C. 银的导电性比铜好，因此电线一般都是用银制的D. 配制波尔多液时，通常用铁制容器2.下列化学反应属于置换反应的是（）A. 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓B. CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2C. 2NaNO32NaNO2+O2↑D. CuO+H2Cu+H2O3.现有三种金属，若将分别放入稀硫酸中，只有X溶解并产生气泡；若将分别放入AgNO3溶液中，Y表面析出银白色固体，而表面无变化，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A. B. C. D.4.已知化学反应：X+YSO4=Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（）A. X一定是金属铁B. Y一定是金属铜C. X的金属活动性比Y强D. Y的金属活动性比X强5.向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克。

下列说法正确的是（）A. 滤渣中一定有Ag、Cu、FeB. 滤液中一定没有AgNO3C. 滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2D. 该过程至少发生了三个化学反应6.某同学取8gZnO、Al2O3、Cu的混合固体，与73g20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则该混合固体中金属元素的百分含量为（）A. 70%B. 40%C. 30%D. 60%7.将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是（）A. B.C. D.二、填空题（共2题；共9分）8.现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。

欲确定R的成分，请你一起完成：（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置________。

课题2 金属的化学性质5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.写出下列反应的产物类型，并用化学方程式表示金属的化学性质：(以铁为例完成下列反应)。

(1)与氧气反应________________________________________________反应类型( )。

(2)①与酸的反应______________________________________________反应类型( )。

②与硫酸铜的反应：__________________________________________反应类型( )。

解析：本题考查金属的基本化学性质。

可以与酸反应生成氢气属置换反应；金属铁可以从硫酸铜中置换出金属铜，也属置换反应。

答案：(1)金属与氧气反应，生成金属氧化物化合反应(2)①Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 置换反应②CuSO4+Fe====FeSO4+Cu 置换反应2.下列物质在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧的是( )A.铁丝B.镁条C.红磷D.木炭解析：镁条、红磷、木炭在空气中可以燃烧；铁丝在空气中不能燃烧，但在纯氧气中能够剧烈燃烧，生成四氧化三铁，放出大量的热。

答案：A3.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是( )A.铁丝表面有红色金属铜生成B.溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色C.溶液质量增加D.铁丝中铁的质量逐渐减少解析：铁丝放入硫酸铜溶液，置换出金属铜，生成硫酸亚铁溶液，为浅绿色溶液。

由于铁的相对原子质量小于铜，溶液由硫酸铜变成硫酸亚铁，溶液质量减少，固体质量增加。

答案：C4.下列物质可以用铁制容器盛放的是( )A.稀硫酸B.稀盐酸C.浓盐酸D.浓硫酸解析：浓硫酸可使铁钝化。

稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸都能与铁反应，生成亚铁盐和氢气。

答案：D10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.“目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血。

”这里的“铁”是指( )A.铁元素B.铁单质C.氧化铁D.铁合金解析：铁元素是形成血红蛋白的主要元素。

九年级下册化学同步训练：第8单元课题2金属的化
学性质
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1.以下有关钠的物理性质表达正确的选项是()
①雪白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点较低④密度比水小⑤热和电的良导体
A.①②④
B.②③⑤
C.①③④
D.①②③④⑤
解析：各项中钠的物理性质都是正确的。

答案： D
2.关于钠元素，以下表达中不正确的选项是()
A.钠离子与钠原子有相反的质子数
B.钠原子易失一个电子，表现强氧化性
C.不同条件下，钠单质与氧气反响可生成不同的氧化物
D.自然界中钠元素只以化合态存在
解析：钠原子易失一个电子，表现强恢复性。

答案： B
3.小明家中收藏了一件200年前的铝制佛像，该佛像至今仍保管完整。

该佛像未锈蚀的主要缘由是()
A.铝不易发作化学反响
B.铝不易被氧化
C.铝的氧化物容易发作恢复反响
D.铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有维护外部铝的作用
解析：铝是一种较生动的金属，在常温下，铝能与空气里的氧气反响，生成一层致密而稳固的氧化物薄膜，从而维护外部的金属Al不被继续氧化。

答案： D
4.金属钠着火时，能用来灭火的是()
A.水
B.湿抹布
C.泡沫灭火器
D.干沙
解析： Na着火生成的Na2O2能与H2O、CO2反响生成O2，使火势更旺。

答案： D
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课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气、盐酸、稀硫酸的反应1.判断正误:(在括号内打“√”或“×”)(1)“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大()(2)铝的抗腐蚀性能比铁强，铝的金属活动性比铁弱()(3)铁丝在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁()(4)利用稀盐酸可以区分黄铜和铜()2.判断下列化学方程式的正误(在括号内打“√”或“×”)，并将错误的化学方程式更正，不能反应的写出错因。

(1)4Fe+3O22Fe2O3()(2)2Cu+O22CuO()(3)Cu+2HCl CuCl2+H2↑()(4)2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑()(5)Al+H2SO4AlSO4+H2()[核心知识]1.镁、铝等在常温下就能与氧气反应;铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应;金不与氧气反应。

2.镁、锌、铁能与盐酸、稀硫酸反应生成氢气，且镁反应最剧烈，锌次之，铁反应较为缓慢;铜不能与盐酸、稀硫酸反应。

[易错点拨]1.铝的化学性质较活泼，由于其常温下能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，故其抗腐蚀性能很好。

2.铁与盐酸或稀硫酸等发生反应时，一般只能生成亚铁离子(铁元素由0价变为+2价)，反应后的溶液颜色变成浅绿色。

1.黄铜是铜与锌的合金。

下列关于黄铜的说法正确的是 ()A.比纯铜耐腐蚀B.加热不与空气反应C.硬度小于纯铜D.可以完全溶解在稀盐酸中2.“真金不怕火炼”主要是指金()A.熔点高B.延展性好C.有金属光泽D.化学性质稳定3.国产大飞机壳使用了先进的铝锂合金材料。

已知金属锂(Li)的活动性比铝强。

下列有关说法错误的是()A.铝锂合金硬度大、密度小B.铝在空气中表面会形成致密的氧化膜C.锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气D.锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价4.不能由金属和酸直接反应得到的化合物是()A.ZnSO4B.Al2(SO4)3C.FeCl3D.MgCl25.[2020·台州]铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。

2021年人教版化学九年级第二学期第8单元《8.2金属的化学性质》同步练习卷+答案一．选择题（共20小题）1．类推是化学学习中常用的思维方法。

下列类推正确的是（）A．活泼金属与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的一定是活泼金属B．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质C．通常情况下，物质燃烧需要氧气，所以有氧气参与的反应一定是燃烧D．化学反应伴随能量变化，所以金属锈蚀过程中一定伴随能量变化2．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银、没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银3．某化学兴趣小组为探究镁、铁、锌、铜的金属活动性顺序，设计了如图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。

下列判断错误的是（）A．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出镁和锌的金属活动性强弱第1页（共12页）B．上述三个实验基础上再增加一个铁和稀盐酸的实验，则可判断出四种金属的活动顺序C．通过上述三个实验，能判断出四种金属的活动性顺序D．通过实验②的反应现象，可以判断出铜和铁的金属活动性强弱4．向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（）A ．B ．C ．D ．5．下列有关资源、能源的叙述正确的是（）A．矿物的储量有限，而且不能再生B．为了提高水的利用率，工业用水可以直接用于农业灌溉C．地壳中元素含量最高的金属元素是硅元素D．人们经常利用的能源有化石能源、水能、太阳能、氢能、可燃冰等6．下列有关能源和资源的说法错误的是（）A．地壳和浩瀚的海洋中含量最多的金属资源都以化合物形式存在B．人们正在利用和开发的能源有核能、地热能、太阳能、潮汐能等C．地球上的生物种类千差万别，但体内水的质量分数一般都在60%以上第2页（共12页）D．石油分馏后可得到汽油、柴油、煤焦油等一系列产品7．用Zn、CuO、稀H2SO4作原料制取Cu，有两种途径：①Zn H 2Cu②CuO CuSO 4Cu，若用这两种方法制得的铜的质量相等，下列叙述符合实验结果的是（）A．消耗相同质量的氧化铜B．消耗相同质量的锌C．消耗相同质量的稀硫酸D．生成硫酸锌的质量相同8．中华民族在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章，早在两千多年前的西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这种方法是现代湿法冶金的先驱．从现代化学的观点理解，这句话的涵义是（）A．一氧化碳与氧化铜反应生成铜单质B．氧化铜在单质铁的催化作用下，分解生成铜C．铜绿（碱式碳酸铜）和铁的化合物反应生成铜D．单质铁从铜盐溶液中置换出铜9．下列厨房中的用品，由金属材料制成的是（）A．铁锅B．塑料盒C．瓷碗D．竹筷子10．下列实验仪器中，主要制作材料属于金属材料的是（）A．蒸发皿B．铁架台C．胶头滴管D．试管夹11．下列实验均来自初中课本，对其中实验现象的描述错误的是（）第3页（共12页）测定空气中氧气的含量镁条在空气中燃烧一氧化碳与氧化铁反应石墨连接在电路中A．集气瓶内的水面上升约至刻度“1”处B．产生耀眼白光，生成白色固体C．玻璃管内红色粉末变为白色D．灯光亮了A．A B．B C．C D．D12．下列对有关实验现象的叙述或实验操作正确的是（）A．铁丝在空气燃烧产生黄色火焰B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光C．将CO还原Fe2O3的尾气直接排入空气D．加热高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集满氧气后，先撤酒精灯，后移出导管13．下列说法正确的是（）A．所有金属都呈银白色B．常温下金属都是固体C．多数合金的熔点高于组成它的成分金属的熔点第4页（共12页）D．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁14．下列有关铁制品的冶炼和保护的说法中，错误的是（）A．常见的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿B．生铁的含碳量比钢高C．炼铁时，焦炭使铁的氧化物发生还原反应D．炼铁需要高温条件15．钛和钛合金是重要金属材料。

初三化学（人教版）九年级下册-第八单元-金属和金属材料-课题2-金属的化学性质（含答案）一、单选题1. ( 2分) 下列现象和事实，可用金属活动性顺序做出合理解释的是（）①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝的活动性强②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适合于实验室制取氢气．A. ①②B. ①③④C. ③④D. ②③2. ( 2分) 将一定质量的Zn加入到Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液呈无色，则下列判断正确的是（）。

A. 反应前后金属固体的质量可能不变B. 向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀C. 滤液中最多含有三种溶质D. 滤渣一定为Ag、Cu3. ( 2分) 能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是（）A. 铝B. 铁C. 铜D. 银4. ( 2分) 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变成浅绿色；③铁钉的质量减轻；④溶液的质量减轻（）A. ②③B. ①②③C. ①②④D. 全部正确5. ( 2分) 根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是( )A. 金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌B. 在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈C. 在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应D. 在常温下，金属铜与氯化银反应得到金属银6. ( 2分) 将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡．则X、Y、Z的金属活动性顺序为（）A. X＞Z＞YB. Z＞Y＞XC. X＞Y＞ZD. Z＞X＞Y7. ( 2分) 为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验．其中不必进行的实验是（）A. B. C. D.二、多选题8. ( 3分) 为证明锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下列四个实验，其中不必进行的是（）A. 将锌片放入稀盐酸中B. 将铁片放入稀硫酸中C. 将锌片放入氯化亚铁溶液D. 将铁片放入硝酸铜溶液9. ( 3分) 为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、CuSO4溶液、ZnSO4溶液．下列说法正确的是（）A. 最多只能设计两种实验方案B. 选用上述试剂中的两种就可实现实验目的C. ZnSO4溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱D. 方案中涉及的化学反应都是置换反应10. ( 3分) 三种金属锌、铁、铜同时放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，若滤纸上的金属有a种，滤液中的溶质有b种，则下列说法中正确的（）A. 滤液中加NaCl溶液产生沉淀，b一定等于4B. 若a=2，则b等于2或3C. 滤纸上的金属加硫酸溶液产生气体，a一定等于4D. 若a=1，则b一定等于311. ( 3分) 一定质量的铁粉和锌粉的混合物，加入到硫酸铜溶液中，反应一段时间后，溶液的质量与反应前硫酸铜溶液质量相等。

第八单元金属和金属材料8.2.1 金属的化学性质一、金属与氧气反应1．下列金属在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是()①Mg②Al③Fe④Au⑤CuA．①和③B．只有③C．③④⑤D．③和⑤2．清代的铝制佛像，至今仍能保存完好，铝制品不易锈蚀的原因是()A．铝的化学性质不活泼，在空气中不与氧气反应B．铝在常温下不与氧气反应，在高温时才能反应C．铝易被氧化，其表面的氧化膜有保护内部铝的作用D．铝的氧化物易发生还原反应二、金属与酸反应3．下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是()A．Cu B．ZnC．Mg D．Fe4．废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应，过滤，所得固体中含有的金属是()A．Mg和Al B．Cu和AgC．Al和Cu D．Mg和Ag三、置换反应5．(中考·桂林)下列属于置换反应的是()A．3Fe＋2O2 === Fe3O4B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C．2HgO === 2 Hg＋O2↑D．KOH＋HCl === KCl＋H2O6．(中考·衢州)金属材料的使用影响着人类的生活质量，用活泼金属制取不活泼金属是常用的方法，如4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti，该化学反应的基本反应类型是()A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．以上三种均不是能力训练7．把一枚洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列说法错误的是()A．铁钉表面产生气泡B．溶液由无色变成浅绿色C．铁钉质量减轻D．溶液质量减轻8．下列关于置换反应的说法中正确的是()A．置换反应一定是在溶液中进行B．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应C．置换反应发生时一定有元素化合价发生改变D．3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2属于置换反应9．能用金属与稀盐酸发生置换反应制取的化合物是()A．CuCl2B．ZnCl2C．FeCl3D．AlCl210．(中考·重庆)常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁粉，充分反应(忽略挥发)。

人教版初三化学下册第八单元课题2 金属的化学性质巩固提升练习（含答案）一、选择题1、(2021山东泰安泰山二模)在Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。

下列判断正确的是（）A.向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生B.滤渣中一定有Ag,可能有Cu和ZnC.滤液中一定无AgNO3D.滤液中可能有三种金属离子2、利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动性顺序,下列实验可以不需要进行的是（）A.铁+稀盐酸B.铜+稀盐酸C.银+稀盐酸D.铜+硝酸银溶液3、(2021·衢州中考)小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中合理的是（）4、探究铁、铜、镁的金属活动性时,下列现象、分析或结论正确的是（）A．铜片表面有气泡产生B．有镁片的试管外壁发烫C．铁片与盐酸反应速率最快D．它们的活动性Cu＞Fe＞Mg5、(2021河南信阳商城一模)某镁样品中混有Zn、Fe、Al、Cu中的两种,取24 g样品与足量稀硫酸反应,得到2 g H2,则此样品中不可能含有的金属杂质是（）A.Fe和AlB.Fe和ZnC.Zn和AlD.Al和Cu6、(2019·益阳中考)下列四种金属中,能与稀硫酸反应放出H2的是（）A.CuB.AgC.ZnD.Hg7、(2021安徽阜阳颍州三模)向盛有硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓缓加入锌粉,使锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应。

现根据可能出现的情况,以加入锌粉的质量为横坐标,以烧杯中固体质量为纵坐标,小科同学分别做出了甲、乙、丙图像。

其中A点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。

下列说法正确的是（）甲乙丙A.线段BC表示锌与硝酸银的反应B.丙图表示反应结束时,参加反应的锌的质量大于生成的银与铁的总质量C.反应结束时,三种情况的溶液溶质种类不同D.线段O B与x轴夹角>45°>线段BC与x轴夹角的主要原因是三种金属的活动性不同8、(2021·株洲中考)经过实验探究,人们总结出了金属活动性顺序规律,下列有关说法正确的是（）A．金属铝比铁更耐腐蚀,是因为铁更活泼B．工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌C．铜、银单质分别与稀盐酸混合,铜置换出氢气更快D．金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据9、(2021·三明期末)兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用图1所示装置进行实验,反应过程气压变化如图2所示。

人教版九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料课题2 金属的化学性质 同步练习题1．分别在装有镁、铝、铁、铜的试管中加入稀盐酸，不能产生氢气的是() A ．镁 B ．铝 C ．铁D ．铜2．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是( ) ①Mg ②Al ③Fe ④P ⑤Cu ⑥C A ．①④⑥ B ．②③⑥ C ．③⑤⑥ D ．③⑤ 3．小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。

该佛像未锈蚀的主要原因是( )A ．铝不易发生化学反应B ．铝的氧化物容易发生还原反应C ．铝不易被氧化D ．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用 4．由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是( )A ．镁B ．锌C ．铁D ．铜5．下列化合物能由金属与酸发生置换反应制得的是()A ．CuSO 4B ．MgCl 2C ．FeCl 3D ．ZnO6．化学反应2Al ＋3CuSO 4===3Cu ＋Al 2(SO 4)3，该反应的基本反应类型是() A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应7．金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是( )A ．实验室可用铜和稀盐酸制氢气B ．四种金属中活动性最强的是镁C ．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D ．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe ＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2↑8．质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是()A ．MgB ．AlC ．CuD ．Zn9．伽利略说：“生命如铁砧，愈被敲打，愈能发出火花”。

其中蕴含的化学原理，用化学方程式表示，正确的是()A ．3Fe ＋O 2===Fe 3O 4B ．3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 C ．3Fe ＋2O 2=====高温FeO 4D ．Fe 3＋O 4=====高温Fe 3O 410．将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。

8.2金属的化学性质一选择题1.金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化，下图就是几枚我国不同历史时期制造的金属货币。

下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是( )A.金、银、铜都属于不活泼金属B.单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来C.黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别D.三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金原子的>银原子的>铜原子的2.置换反应指的是（）A．种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应B．单质和化合物生成的反应C．有金属和非金属生成的反应D．有单质和化合物参加的反应3.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是（）①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻。

A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④4.公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼丹专著，书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光”。

这句话是指黄金的性质在强热条件下A．易氧化B．易还原C．很稳定D．很活泼5.X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2 ；X+ZCl2===Z+XCl2 ；Y+2HCl===YCl2+H2↑；X+HCl 不反应。

则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.Z＞Y＞XB.X＞Y＞ZC.Y＞X＞ZD.Y＞Z＞X6.为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨全部连接成超常轨，在连接过程中，工程技术人员点燃铝热剂（铝粉和氧化镁的混合物）能释放出大量的热量，生成熔融状态的铁可用来连接铁轨，反应的化学方程式为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe其中还原剂是（）A．Fe2O3 B．Al C．Al2O3 D．Fe7.铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是（）A.制火锅B.塑造铜像C.制造电线D.制硫酸铜8.下列化学方程式书写正确的是（）A．2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2 B．Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑C．Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu D．4Fe+3O2==2Fe2O39.废旧计算机的某些部件含有Zn，Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的固体中不应有的金属是( )A．Cu、Ag B．Fe、Zn C．Pt、Cu D．Ag、Au10.收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（）A．铝不易发生化学反应B．铝不易发生化学反应C．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用D．铝很难与酸发生反应11.新买的铝锅、铝壶用来烧开水，凡是水浸到的地方都会变黑，这现象说明该水中含有（）A．钾元素B．钠元素C．钙元素D．铁元素12.室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是（）A. B. C. D.13.将铁放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（）A．盐酸溶液B．硫酸溶液C．硫酸亚铁溶液D．硫酸铜溶液14.镁带在耐高温的密闭容器(内含空气)内加热，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是（）二非选择题1.铝片放入稀硫酸中，看到_____________ ，反应后溶液质量_________，化学方程式____________ ，是属于___________反应。

人教版九年级下第八单元课题2金属的化学性质测试题（含答案）1．以下金属活动性最强的是〔〕A．Mg B．Ag C．Cu D．Zn2．以下反响中属于置换反响的是〔〕A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．2NO+O2=2NO2C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．2NaCl2Na+Cl2↑3.以下关于金属的说法正确的选项是〔〕A.波尔多液的配制可以在铁制容器中停止B.铝制品抗腐蚀才干较铁制品强C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序D.铁制品生锈发生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O44．以下四个实验中只需求完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不用停止的实验是〔〕A．将锌片放入稀硫酸 B．将铜片放入稀硫酸C．将铜片放入硝酸银溶液 D．将锌片放入硝酸银溶液5．人们习气上把金、银、铜、锡五种金属统称为〝五金〞。

其中金属活动性最强的是〔〕A．金 B．银 C．铜 D．锡6．X、Y、Z为三种金属，①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y〔N03〕2+2Z ③Y与稀硫酸不反响，那么以下契合要求的X、Y、Z区分是〔〕A．Fe Cu Ag B．Cu Hg Ag C．Mg Zn Fe D．Fe Ag Cu7．为了验证〝Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱〞，小明设计了如下图的实验，其中可以到达实验目的组合是〔〕A．①② B．①③ C．②④ D．③④8．现有甲、乙、丙、丁甲种颗粒大小相反的金属，区分投入相反的稀硫酸中，只要甲、乙外表有气泡发生，且甲发生气泡较快；再把丙和丁投入相反的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的外表有银析出，而丁没变化．那么四种金属的活动性顺序是〔〕A．丙＞乙＞丁＞甲B．丁＞乙＞丙＞甲C．甲＞乙＞丙＞丁D．乙＞甲＞丁＞丙9. 现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属区分放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法停止实验，失掉三种金属间的转化关系〔如以下图所示〕。

8.2金属的化学性质同步练习一．选择题1．下列有关实验现象的描述错误的是（）A．氢气燃烧生成水B．锌粒放入稀硫酸中产生气泡C．镁条燃烧发出耀眼白光D．铜粉在空气中加热，红色粉末变成黑色2．等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、锌两种金属反应，下列图象能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是（）A．B．C．D．3．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象，Y表面有气泡产生，如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在X表面有银析出，而Z没有变化。

根据以上实验实验事实，判断X、Y和Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Z＞Y＞X D．Y＞X＞Z4．一定质量的Mg、Al、Fe的混合物，与足量稀硫酸反应，生成0.4g的H2。

则该金属混合物的质量可能是（）A．2.4g B．3.6g C．4.8g D．11.2g5．手机的某些部件里含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，将废旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应后，所得溶液中含有的金属离子是（）A．Mg2+、Al3+B．Cu2+、Ag+C．Al3+、Cu2+D．Mg2+、Ag+6．天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量等质量分数的稀硫酸（左）和稀盐酸（右），此时天平平衡。

现将相同质量的金属锌分别加入到两个烧杯里，充分反应后。

下列说法正确的是（）A．若天平平衡，两烧杯中的酸一定都反应完了B．若天平不平衡，左边的锌一定有剩余C．若天平不平衡，指针一定偏向稀盐酸的一边D．若天平平衡，两烧杯中的酸一定都有剩余7．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）。

下列说法不正确的是（）A．当溶液溶质为1种时，金属单质可能为1种B．从m1变化到m2，溶液中Cu（NO3）2的质量分数变大C．Cu活动性比Ag强，只用盐酸无法比较两者活动性强弱D．c～d间（不含c、d两点）的溶液中金属离子为Cu2+、Zn2+8．某同学为验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，以下四种实验方案中能达到目的的是（）A．Mg丝、Cu丝、AgNO3溶液B．Mg丝、Cu丝、Ag丝、稀盐酸C．MgSO4溶液、CuSO4溶液、Ag丝D．Mg丝、Ag丝、CuSO4溶液9．下列图象与实验表述不一致的是（）A．用氯酸钾固体制取氧气B．向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加稀硫酸至过量C．镁带在密闭容器中燃烧D．4g氧化铜和1g木炭粉混合共热10．向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象。

课题2 金属的化学性质2必做题1、学习化学，应善于总结，请对“金属活动性顺序”从内容、规律、应用等方面进行总结，填写下面的空白内容（1）金属活动性顺序：（2）金属与酸反应的规律是试举出实例（可用化学方程式表示）（3）位于的金属能把位于的金属从它们的化合物中置换出来。

试举出实例（可用化学方程式表示）（4）铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时生成或跟氢气（5）铁与含金属化合物的溶液发生置换反应时生成价的铁的化合物2、下列每组金属是按活动性由弱到强的顺序排列的是（）A．K、Hg、Zn B．Ag、Al、Au C．Mg、Te、Cu D．Pt、Pb、Na3.有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。

根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是( )A．X>y>Z B．X>Z>y，C．Z>y >X D．Z>X>y，4、我们的家庭生活中有一个铁桶，现有四种溶液，能用该桶盛放的是（）A．盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．白酒5、比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（）A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸锌溶液D．硝酸汞溶液6.沈括在《梦溪笔谈》中提到：信州（今江西省）铅山县有一苦泉，将苦泉水熬煎，得到一种兰色晶体。

此晶体常用作游泳池或者浴池消毒剂。

试回答：（1）此晶体的化学式为，（2）熬煎苦泉水的铁锅用久了就会在表面析出一层红色固体物质，其原因是。

7、除去括号中的杂质（用化学方程式表示）（1）Cu(Zn)（2）ZnSO4(CuSO4)选做题②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。

．。

8.2 金属的化学性质一、单项选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意）1．铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。

铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（）A．铝的化学性质不活泼B．铝不与酸、碱反应C．铝常温下不与氧气反应D．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜2．人们习惯上把“金、银、铜、铁、锡”五种金属称为“五金”，“五金”中最不活泼的金属是（）A．金B．铜C．铁D．锡3．下列说法正确的是（）A．所有金属都呈银白色B．铁制品在潮湿的空气中不易生锈C．铁是地壳中含量最高的金属元素D．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁4．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是（）A．铁B．氯化铁C．氯化亚铁D．碳5．下列反应中属于置换反应的是（）A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．2NO+O2═2NO2C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．2NaCl2Na+Cl2↑6．现有甲、乙、丙、丁甲种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化。

则四种金属的活动性顺序是（）A．丙＞乙＞丁＞甲B．丁＞乙＞丙＞甲C．甲＞乙＞丙＞丁D．乙＞甲＞丁＞丙7．下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是（）A．铝在地壳中含量比铁高B．铝的熔点低于铜的熔点C．空气中铁比铝更容易被腐蚀D．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”8．下列物质混合能发生反应的是（）A．银与稀盐酸B．铜与硫酸锌溶液C．铁与稀硫酸D．锌与硫酸镁溶液9．金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气B．四种金属中活动性最强的是镁C．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑10．锡是我国古代五金之一，从周朝开始就使用锡器，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，在化合物中化合价一般为+2，不易被空气氧化．下列化学方程式中不正确的是（）A．Zn+Sn（NO3）2═Zn（NO3）2+SnB．Sn+MgSO4═SnSO4+MgC．Sn+H2SO4═SnSO4+H2↑D．Sn+2AgNO3═Sn（NO3）2+2Ag二、填空题（本题共3小题）11．人类的生产和生活都离不开金属。

课题2 金属的化学性质（总分：32分时间：40分钟）一、选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18分。

每小题只有1个选项符合题意）1.下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是( )A．所有的金属在常温下都能与氧气反应B．镁只有在高温时才能与空气中的氧气反应C.“真金不怕火炼”说明即使高温下金也不与氧气反应D．金属与氧气反应都必须点燃或加热2.下列化合物中，不能通过金属与盐酸或稀硫酸反应而得到的是( )A．MgSO4B．FeCl3C．AlCl3D．ZnSO43.下图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是( )A．X B．Y C．Z D．W4.生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是( )A．铁 B．氧化铁 C．氯化亚铁 D．碳5.相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量(直接用各金属表示)大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al ＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。

其中合理的个数为( )A．5个 B．4个 C．3个 D．2个6.将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是( )A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液7.废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，过滤，所得的固体中不应有的金属是( )A．Cu、Ag B．Zn、Fe C．Pt、Cu D．Au、Cu 8.托盘天平左右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。

然后在左盘烧杯中加入5 g锌粒，在右盘烧杯中加入5 g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平( )A．偏向左边 B．偏向右边 C．仍然平衡 D．无法判断9.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如下图所示。

人教版九年级下册第八单元课题2 金属的化学性质—金属与酸反应同步专项（含解析）基础知识：1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au2、应用：（1）氢前金属可以和酸反应生成氢气（初中阶段重点掌握Mg Al Zn Fe四种金属）；（2）排在前面的金属可以置换排在后面金属；金属与酸反应图象题1、基础练习（1）氢气质量与反应时间的关系图1 等酸足金图2 等金足酸①产生氢气的快慢（针对反应过程）：金属活动性越强，图象斜率越____，产生氢气越___，产生氢气由快到慢的顺序为；②产生氢气的多少（针对反应结束情况）：a．等酸足金（图1）：产生氢气的多少由酸决定，即产生氢气的质量。

b．等金足酸（图2）产生氢气的多少由金属决定，最终产生氢气的质量由多到少的顺序为。

（2）当横坐标为酸时，意味着控制反应速率，生成氢气的速度相等图3 等酸足金图4 等金足酸①产生氢气的快慢：反应过程中，生成氢气的速度相等；②产生氢气的多少：a．等酸足金（图3）：产生氢气的多少由酸决定，即产生氢气的质量。

b．等金足酸（图4）：产生氢气的多少由金属决定；（3）当横坐标为金属时图5 等酸足金图6 等金足酸①产生氢气的快慢：反应过程中，生成氢气的速度与金属相对原子质量和化合价相关，产生氢气由快到慢的顺序为；②产生氢气的多少：a．等酸足金（图5）：产生氢气的多少由酸决定，即产生氢气的质量。

b．等金足酸（图6）：产生氢气的多少由金属决定，生成氢气由多到少的顺序为；提升练习：1、足量的Mg、Zn、Fe三种金属分别与等质量等浓度的稀硫酸反应，放出H2的质量m与时间t的关系曲线正确的是（）A B C D2、等质量的X、Y两种金属，分别与足量等浓度的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（X、Y在生成物中化合价均为+2）。

下列说法不正确的是（）A、生成氢气的质量：X>YB、金属活动性：Y>XC、相对原子质量：X<YD、消耗硫酸的质量：X<Y3、现有镁、铝两种金属分别与稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气。

第八单元 课题2 金属的化学性质 同步练习1. 下列反应属于置换反应的是( )A ．2CO ＋O 2=====点燃2CO 2B ．H 2CO 3=====△H 2O ＋CO 2↑ C ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O D ．2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑2. 将一定量的锌粉加入到Mg(NO 3)2、Cu(NO 3)2、AgNO 3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。

则下列情况不可能存在的是( )A ．滤渣是Ag 、Cu 、ZnB ．滤液中含有Zn 2＋、Mg 2＋、NOC ．滤渣是Ag 、Cu 、MgD ．金属活动性顺序是Ag ＜Cu ＜Zn ＜Mg3. 等质量的锌、铁两种金属与足量的盐酸反应，生成氢气的质量与时间的关系如下图所示，则下列说法正确的是（ ）A. 甲是金属铁，乙是金属锌B. 生成氢气的质量是甲小于乙C. 甲金属的活动性比乙强D. 参加反应的盐酸的质量一定相等4. 一定量的金属甲与乙分别放入等质量、等浓度的稀硫酸中。

充分反应后，放出的氢气质量与时间关系如下图所示，则下列判断正确的是（ ）A. 金属活动性：甲＜乙量B. 相对原子质量：甲＞乙C. 金属消耗的盐酸质量：甲＝乙D. 若甲是锌，乙是铁，则参加反应的甲、乙质量比为56：655. 有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界主要以单质形式存在；如果把X、Y 分别加入稀盐酸中，Y表面产生气泡而X没有。

则这三种金属的活动性顺序由强到弱为（）A. X＞Y＞ZB. Y＞X＞ZC. Z＞X＞YD. Z＞Y＞X6. 将等质量的镁和铁分别放入等质量、质量分数相同的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（）A. 反应结束后镁一定有剩余B. 反应消耗盐酸的总质量一定相等C. 0——t1时段，产生氢气的质量镁比铁大D. 0——t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等7. 某同学将镁和金属x的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸中，充分反应后得到0.22gH2，则金属x可能是（）A. AlB. ZnC. FeD. Cu8. 锌与金属M的化合物溶液发生反应的化学方程式为Zn + MS04＝ZnSO4+M，下列说法正确的是（）A. 金属M的活动性比Zn强B. 金属M一定是CuC.该反应属于置换反应D.反应后溶液的质量一定减少9. 向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。

2022届九年级下册化学同步练习：第八单元课题2 金属的化学性质（人教版）选择题黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福与人类。

常言说：“真金不怕火炼”主要是指A. 熔点高B. 延展性好C. 有金属光泽D. 化学性质稳定【答案】D【解析】在化学变化中才能表现出来的性质是化学性质，不需发生化学变化就能表现出来的性质是物理性质。

真金不怕火炼是指高温加热条件下金也不能和氧气反应，是化学变化中表现出了的性质，所以指金的化学性质稳定选择题下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是( )①Mg ②Al ③Fe ④P ⑤Cu ⑥CA. ①④⑥B. ②③⑥C. ③⑤⑥D. ③⑤【答案】D【解析】①Mg在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体；②Al在氧气中燃烧，生成一种白色固体；③Fe在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；④P在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体；⑤Cu在氧气中燃烧，生成一种黑色固体；⑥C在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；故③⑤能生成黑色固体。

故选D。

下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是(? )A. 细铁丝在空气中不能燃烧，是因为温度没有达到它的着火点B. 镁在空气中能与氧气发生化学反应，其化学方程式为Mg+O2=MgO2C. 根据各种金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的化学活泼性D. 金属与氧气发生化学反应时，都需要在点燃或加热的条件下才能发生【答案】C【解析】A、铁在空气中持续烧红也不能燃烧，而其他金属如镁能在空气中燃烧，而铁在氧气中引燃便能燃烧，说明铁的燃烧与氧气的浓度有关，不是因为温度没有达到它的着火点，错误；B、镁在空气中能与氧气发生化学反应，其化学方程式2Mg+O2 2MgO，错误；C、根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性，正确；D、活泼金属K、Ca、Na等常温下即可与氧气反应生成相应的氧化物，错误。

人教版九年级化学下册第八单元《金属的化学性质》同步练习2带答案 基础达标1．以下成语或谚语中描述金属的化学性质的是（ ）A ．斩钉截铁B ．铁杵磨针C ．铁石心肠D ．真金不怕火炼2．以下物质放入足量的稀硫酸中，反映速度最慢的是（ ）Ａ．铁片 Ｂ．锌片 Ｃ．镁片 Ｄ．铝片3．以下转变属于置换反映的是（ ）A ．4Al ＋3O 2==2Al 2O 3B ．Fe+H 2SO 4==FeSO 4 + H 2↑C ．2H 2O 2 2 H 2O+ O 2↑D ．CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O+CO 2↑4．铝是一种应用普遍的金属。

以下有关铝的描述正确的选项是Ａ．铝是地壳中含量最高的元素Ｂ．镁铝合金可用于制造飞机Ｃ．铝的化学性质不如铁的活泼Ｄ．铝制容器的表面有一层氧化物爱惜膜，能够用来盛装盐酸5．在甲乙丙三种金属中，将丙浸入甲的硝酸盐溶液中，有甲析出；将乙、丙别离放入稀硫酸中，乙溶解而丙不反映，那么三种金属活动性顺序为（ ）A. 甲>丙>乙B. 甲>乙>丙C. 乙>丙>甲D. 丙>乙>甲6．以下化合物能由金属与酸直接反映生成的是（ ）A ．FeCl 3B ．ZnCl 2C ．CuCl 2D ．MgSO 47．非法分子经常使用金光闪闪的“金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们，以下辨别方法中错误的是（ ）A ．看颜色B ．测密度C ．用火烧D ． 加盐酸8．金属的应用普遍，回答以下生活中金属应用的有关问题：(1)实验室的废酸液不能直接倒入下水道（铸铁制）。

是因为 。

(2)工人师傅在切割钢板时，经常使用硫酸铜溶液画线是因为 (用化学方程式表示)。

（3）长期利用铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，缘故是_____________________________；若是在炒菜时常常加人适量的食用醋，成效会更好，理由是___________________________________________________________________________。