安徽萧县鹏程中学2013-2014学年度 第一学期高二理科化学期末检测补考试卷

2013-2014学年度第一学期期末联考高二化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分。

考试时间100分可能用到的相对原子质量： Li:7 C ：12 N ： 14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27S: 32 Cl ：35.5 K: 39 P: 31 Fe:56第Ⅰ卷(选择题 共48分)一、 选择题 （本题包括16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意 ）1．关于下列过程熵变的判断不正确的是（ ）A ．溶解少量食盐于水中，0S ∆>B ．纯碳和氧气反应生成(),0CO g S ∆>C ．H 2O 变成液态水，0S ∆>D ．CaCO 3(s)加热分解为CaO 和CO 2(g)，0S ∆>2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（ ） A ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H 2O + 4e - == 4OH -B ．铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为：PbSO 4(S) －2e - + 2H 2O(l)==PbO 2(S) + 4H +(aq)+ SO42-(aq)C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e - == Cu 2+D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe －2e - == Fe 2+3．250C 时，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y 可以是（ ）A ．溶液的pHB ．醋酸的电离平衡常数C ．溶液的导电能力D ．醋酸的电离程度 4．在下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A ．能使pH 试纸显蓝色的溶液中：2Ba Cl Br K ++--、、、 B ．常温下12()10()c H c OH +-=的溶液中： 223Fe ++--、Mg 、NO 、Cl C ．含有大量Al 3+的溶液中：2242ClO ---－SO 、S 、AlO 、D ．常温下pH 为7的溶液中： K +、Fe 3＋、 Cl - 、SO 42- 5．能说明0.1 mol·L －1的NaHA 溶液一定呈酸性的是( )①稀释时，溶液中c (OH －)增大 ②溶液的pH ＜7 ③溶液中c (Na ＋)＝c (A 2－) ④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH 溶液恰好反应A ．①②④B ．①③④C ．①③D ．②④6．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）A ．惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl - +2 H 2O 通电2OH - +Cl 2↑ +H 2↑B ．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO 42-沉淀完全：2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO 4↓C ．HS -的电离：2HS H O -+23H O S +-+D ．醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3==Ca 2++ CO 2↑+ H 2O7．下列说法正确的是( )A ．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液PH=7，C(Na +)>c(CH 3COO -)B ．0.1mol/LNa 2CO 3溶液中：c(OH -)=c(HCO 3-)+c(H +)+c(H 2CO 3)C ．将PH=6的H 2SO 4稀释1000倍后，c(H +)=2c(SO 42-)D ．0.1mol/LNaHCO 3溶液中：c(Na +)+c(H +)= c(HCO 3-)+ c(OH -)+2c(CO 32-)8．下列液体均处于25℃，下列有关叙述正确的是( )A ．PH 值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同B ．某溶液中由水电离出的c(H +)=10-13,则该溶液的PH 一定为13C ．PH=4.5的番茄汁中c(H +)是PH=6.5的牛奶中c(H +)的2倍D ．中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗的氢氧化钠的物质的量之比为1：19. 下述实验不能达到预期实验目的的是( )10．把Ca （OH ）2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：2()()Ca OHs 2()2()Ca aq OH aq +-+，下列说法正确的是（ ）A ．恒温下向溶液中加CaO ，溶液的pH 升高B ．给溶液加热，溶液的pH 升高C ．向溶液中加入Na 2CO 3溶液，其中固体质量增加D ．向溶液中加入少量NaOH 固体，Ca （OH ）2固体质量不变11．实验室用标准盐酸测定未知浓度NaOH 溶液，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（ ）A ．酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗B ．开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失C ．锥形瓶内溶液颜色由黄变橙时立即停止滴定D ．盛NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用NaOH 溶液润洗2～3次12．可逆反应()()aA g bB g+()()cC g dD s +/H QkJ mol ∆=，反应过程中，当其他条件不变时，C 在混合物中的含量与温度（T ）的关系如图I 所示，反应速率（v ）与压强（p）的关系如图II所示。

萧县鹏程中学高二年级2012-2013第一学期第一次周训数学试卷出卷人：朱瑞英 审核人: 王继刚一、选择题：1、若A （-2,3），B （3，-2），C （m ,21）三点共线，则m 的值为（ ）A 、2B 、-2C 、21 D 、—21 2、直线01025=--y x 与坐标轴围成的三角形的面积为（ ）A 、-5B 、5C 、-10D 、103、若直线04)2(=-+-y x m 的倾斜角是钝角，则m 的取值范围是（ ）A 、m > -2B 、m > 2C 、m < -2D 、m < 24、如果直线04)2()52(=+-++y a x a 与直线01)3()2(=-++-y a x a 相互垂直，则a 的值等于 （ ）A 、2B 、-2C 、2或-2D 、0或2或-25、过A （4,1）且在两坐标轴上的截距相等的直线方程是 （ ）A 、05=-+y xB 、05=--y xC 、0405=-=-+y x y x 或D 、0405=+=--y x y x 或6、若A （-1,2），B （0，-1），直线A B ∥l 且l 过点 C （-2,3），则直线l 的方程为 （ ）A 、033=-+y xB 、033=-+y xC 、033=++y xD 、033=+-y x7、点（-4,3）与直线024301032=-+=+-y x y x 和的交点的距离是（ ）A 、5B 、5C 、52D 、108、若直线2=-y x 被圆4)(22=+-y a x 所截得的弦长为22, 则实数a 的值为（ ）A ．1-或3B ．1或3C ．2-或6D ．0或4二、填空题：9、若直线l 与过（32-，9）与（36，-15）两点的直线平行，则l 的倾斜角是 。

10直线l 过点），（02-，l 与圆x y x 222=+有两个交点时，斜率k 的取值范围是________.11、已知△ABC 的三个顶点A （1，-1），B （2,2），C （4,1），则BC 边上的高长为 。

绝密★启用前萧县鹏程中学2009——2010学年度第一学期高三年级第一次质量检测化学试题命题人：审核人：日期：2009-8-13说明：1、本试卷满分100分；考试时间100分钟2、本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请把第Ⅰ卷答案写在答案卷上。

3、可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Cu:64 Na:23 N:14 Al：27 Fe：56第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题:（本题共9小题，每小题2分，共18分，每小题只有一个选项符合题意，）。

1．用括号内的试剂和方法除去下列各物质的少量杂质，不正确的是（）A、苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）B、乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸、蒸发）C、乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）D、溴乙烷中含有醇（水、分液）2．下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A、B、C2H2C、CH3D、CH 3COOH3．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是 ( )A. N: 1s22s22p3B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2 D、 Si: 1s22s22p63s23p24．手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。

下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是（）A、苹果酸B、丙氨酸C H3CH COOHNH2C、葡萄糖D、甘油醛CHCH2CHOOHOH5．某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代烃，此烷烃是（）A、(CH3)2CHCH2CH2CH3B、(CH3CH2)2CHCH3C、(CH3)2CHCH(CH3)2D、(CH3)3CCH2CH36．有—CH3，— OH，—COOH，—C6H5四种基团，两两结合而成的有机化合物中，水溶液具有酸性的有（）A、3种B、4种C、5种D、6种7．下列说法错误的是（）A、C2H6和C4H10一定是同系物B、C2H4和C4H8一定都能使溴水退色C、C3H6不只表示一种物质D、单烯烃各同系物中碳的质量分数相同8．常见有机反应类型有：①取代反应②加成反应③消去反应④酯化反应⑤加聚反应⑥缩聚反应⑦氧化反应⑧还原反应，其中可能在有机分子中新产生羟基的反应类型是（）A、①②③④B、⑤⑥⑦⑧C、①②⑦⑧D、③④⑤⑥9．乙醛和新制的Cu（OH）2反应的实验中，关键的操作是（）A、Cu（OH）2要过量B、NaOH溶液要过量C、CuSO4要过量D、使溶液pH值小于7二、选择题:（本题共9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意，）。

2016年安徽省宿州市萧县鹏程中学中考化学模拟试卷（1）一、单选题1．生活中的下列变化不属于化学变化的是（）A．铁器生锈 B．葡萄酿酒 C．剩饭变馊 D．苹果榨汁2．下图所示实验基本操作错误的是（）A．倾倒液体B．读取液体体积C．检查气密性D．稀释浓硫酸3．下列反应中，属于复分解反应的是（）A．H2O+CO2═H2CO3 B．CuO+2HCl═CuCl2+H2OC．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O D．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu4．如图的反应中，甲、乙、丙三种分子的个数比为1：3：2，则从图示中获得的信息正确的是（）A．生成物一定属于氧化物B．原子种类在化学反应中发生了变化C．该反应不可能是分解反应D．乙分子中A与B的原子个数比为1：25．如图分别是二氧化碳的制取、干燥，收集和性质检验的装置图．其中错误的是（）A．B．C．D．6．有关物质之间的部分转化关系如图所示．其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系．下列说法中正确的是（）A．物质X是一种常见的有机化合物B．反应②是一定有盐参加反应C．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大D．图中的所有反应均不属于置换反应7．下列设计的实验方案中（括号中为方法或试剂），你认为可行的是（）A．验证铁、铜、银的金属活动性顺序（硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝）B．鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水）C．除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳（点燃）D．分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤）8．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液里搅拌使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是（）A．Ag B．Fe、Zn C．Fe、Ag D．Ag、Zn、Fe9．向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图象能正确表示对应变化关系的是（）A．B．C．D．10．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（）A．A B．B C．C D．D二、非选择题（共计40分）11．从下列物质中选择合适的物质：A．小苏打；B．熟石灰；C．维生素；D．明矾；E．硫酸铜．并按要求涂在指定答题区：（1）可用于净水的是______；（2）常用于改良酸性土壤的是______；（3）蔬菜、水果中含有较多的______；（4）治疗胃酸过多______；（5）配制波尔多液的盐______．12．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．据图回答问题：（1）温度为______℃时，A与C物质的溶解度相等；（2）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出的是______（填字母代号）；升温到t2℃后溶质的质量分数有小到大的关系是______．（3）t2℃时，把A、B物质各50g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是______（填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入______g 该溶质．13．用化学符号表示：（1）稀硫酸中的阴离子______；（2）2个氢原子______．14．如图1是元素周期表中的一部分，图2是硒原子的结构示意图，据图回答问题：（1）图2中n的值为______．（2）硒元素位于元素周期表中的第______周期，硒化钠的化学式为______．15．根据如图装置，回答下列有关问题（1）装置图中仪器a的名称为______．（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是______．（3）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从______进．（选“b”或“c”）（4）制取二氧化碳最好选用的发生装置是______，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是______．16．在生产、生活中处处都涉及到化学知识．请回答：（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：______．（2）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．请你写出一种防止铁锅生锈的方法：______．（3）下图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程：①写出上述物质中单质的化学式______；②物质D中氯元素的化合价为______．（4）电器着火时常使用干粉灭火器灭火，干粉的主要成分是碳酸氢钠，受热后生成一种碳酸盐和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式：______．17．小红、小军、小明三人化学学习小组在实验中，用到了三个分别盛有KCl溶液、KOH溶液、K2SO4溶液的滴瓶．小军发现小红将三个滴瓶中的三只滴管混用，认为小红实验操作不规范，滴瓶中的试剂会因此受污染而无法再次使用，学习小组就盛有KCl溶液的滴瓶是否被另外两种试剂污染进行了如下探究．【提出问题】该滴瓶中溶质的成分是什么？【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：猜想Ⅰ溶质成分只有：KCl；猜想Ⅱ溶质成分为：KCl和KOH；猜想Ⅲ溶质成分为：______；猜想Ⅳ溶质成分为：KCl、KOH和K2SO4．【实验探究】为证明猜想，小军设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告；【实验反思】小明认为该实验方案并未证明猜想Ⅱ、Ⅲ是否成立，应补充相应实验予以证明，你是否赞同？______（选填“是”或“否”）．18．某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如图的实验方案：试回答：（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是______．（2）写出步骤①中任一反应的化学方程式______．（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是______．（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量______（填“＞”、“＜”或“=”）原废液中硫酸锌的质量．要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量______的质量．二、计算题（本题5分）19．某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g 稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示．（提示：相关反应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时：（1）产生的二氧化碳的质量是______克．（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）2016年安徽省宿州市萧县鹏程中学中考化学模拟试卷（1）参考答案与试题解析一、单选题1．生活中的下列变化不属于化学变化的是（）A．铁器生锈 B．葡萄酿酒 C．剩饭变馊 D．苹果榨汁【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、铁器生锈有主要成分是氧化铁的新物质生成，有新物质生成，属于化学变化；B、葡萄酿酒的过程有新物质酒精生成，属于化学变化；C、剩饭变馊的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化；D、苹果榨汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选D．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．2．下图所示实验基本操作错误的是（）A．倾倒液体B．读取液体体积C．检查气密性D．稀释浓硫酸【考点】实验操作注意事项的探究．【专题】实验操作型．【分析】A、运用倾倒液体的基本操作解答本题．B、量筒读书视线要平视凹液面的最底部．C、检查气密性时先将导管伸入水中再用手紧握试管外壁．D、稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中．【解答】解：A、倾倒液体试剂瓶口紧贴试管口，标签向着手心，瓶塞要倒放，故A操作正确．B、量筒读书视线要平视凹液面的最底部，故B操作正确．C、检查气密性时先将导管伸入水中再用手紧握试管外壁，故C操作正确．D、稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中，因为浓硫酸的密度比水密度大，将水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，水会沸腾发生危险，故D不对．故选D【点评】化学基本实验操作的考查，侧重基础和实验操作能力，注重培养学生严格的实验态度．3．下列反应中，属于复分解反应的是（）A．H2O+CO2═H2CO3 B．CuO+2HCl═CuCl2+H2OC．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O D．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu【考点】复分解反应及其应用．【专题】化学反应的分类思想；化学反应的基本类型和能量变化．【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，进行分析判断．【解答】解：A、H2O+CO2═H2CO3，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．B、CuO+2HCl═CuCl2+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．C、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误．D、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键．4．如图的反应中，甲、乙、丙三种分子的个数比为1：3：2，则从图示中获得的信息正确的是（）A．生成物一定属于氧化物B．原子种类在化学反应中发生了变化C．该反应不可能是分解反应D．乙分子中A与B的原子个数比为1：2【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；化学反应的实质；反应类型的判定．【专题】化学反应模拟图型．【分析】根据化学变化前后原子的种类和数目不变，由甲、乙、丙三种分子的个数比为1：3：2，结合反应的微观示意图可推断：每个乙分子由两个●﹣﹣B原子构成；利用完善后的微观反应示意图，完成对所得信息的判断．【解答】解：化学变化前后原子的种类和数目不变，由甲、乙、丙三种分子的个数比为1：3：2，结合反应的微观示意图可推断：每个乙分子由两个●﹣﹣B原子构成，据示意图可以看出，该反应是A2+3B2=2AB3，A、该生成物是由两种元素组成，但不一定含有氧元素，因此不一定是氧化物，故选项错误；B、反应前后分子改变，而原子的种类不变，故选项错误；C、根据分子结构图及方程式可知该反应为两种物质生成一种物质的化合反应，因此不可能是分解反应；故选项错误；D、根据微观示意图及化学反应前后原子的种类和个数都不变可知每个乙分子由两个●﹣﹣B原子构成，没有A原子，故选项错误；故选项为：C．【点评】本题考查的是化学反应的微观模拟表示，解答本题的关键是根据图示写出反应的化学方程式，然后做出正确的判断，并熟知化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组成新的分子，化学变化前后原子的种类、数目不变，分子的种类一定改变．5．如图分别是二氧化碳的制取、干燥，收集和性质检验的装置图．其中错误的是（）A．B．C．D．【考点】二氧化碳的实验室制法；常用气体的收集方法；二氧化碳的化学性质；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】A、根据实验室制取二氧化碳的反应原理确定所用的药品，根据反应物的状态和反应条件确定所用的发生装置．B、从所选的干燥剂的性质进行分析．C、根据气体的密度和溶水性确定气体的收集方法．D、根据二氧化碳的性质进行分析．【解答】解：A、实验室通常用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固﹣液不加热型的发生装置，图中长颈漏斗下端一定要注意在液面以下．故A正确；B、浓硫酸具有吸水性，不与二氧化碳发生反应，可用来干燥二氧化碳．故B正确；C、二氧化碳的密度比空气大，不能用向下排空气法收集．故C不正确；D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液变红，可将二氧化碳通入紫色的石蕊溶液来检验二氧化碳与水反应这一性质．故D正确．由于该题选择错误的，故选C．【点评】本题主要考查了二氧化碳的制取、干燥，收集和性质检验，解题关键是掌握二氧化碳的性质．6．有关物质之间的部分转化关系如图所示．其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系．下列说法中正确的是（）A．物质X是一种常见的有机化合物B．反应②是一定有盐参加反应C．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大D．图中的所有反应均不属于置换反应【考点】物质的鉴别、推断；溶质的质量分数；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；有机物与无机物的区别；置换反应及其应用．【专题】框图型推断题．【分析】根据碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳等物质的性质以及物质之间的转化关系分析判断．【解答】解：A、由于二氧化碳、碳酸钙之间相互转化，二氧化碳能与氢氧化钙反应，x可以为二氧化碳，二氧化碳不属于有机化合物，故A错误；B、由于氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，二氧化碳不属于盐，故B错误；C、向Ca（OH）2溶液中加入CaO，如是饱和溶液，溶液的质量分数不会变大，故C错误；D、由图中物质之间的反应可知，所有反应均不属于置换反应，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查了碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳等的性质以及物质之间的转化关系，难度不大，根据已有的知识即可分析解答．7．下列设计的实验方案中（括号中为方法或试剂），你认为可行的是（）A．验证铁、铜、银的金属活动性顺序（硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝）B．鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水）C．除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳（点燃）D．分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤）【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；金属活动性顺序及其应用；生石灰的性质与用途；酸、碱、盐的鉴别．【专题】简单实验方案的设计与评价．【分析】A、依据金属活动性顺序的具体应用分析即可；B、依据三者溶于水溶液温度的变化进行分析；C、根据二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧分析即可；D、依据氧化钙遇水可生成氢氧化钙进行分析．【解答】解：A、银丝插入硝酸铜、硫酸亚铁溶液中，都不会发生置换反应，只能证明出银的活动性最弱，无法证明铜和铁的活动性顺序；B、三种物质溶于水时的温度不同，氢氧化钠溶于水放热温度升高、氯化钠溶于水温度几乎不变、硝酸铵溶于水吸热溶液温度降低，所以该方法可区分三者；C、由于二氧化碳不能支持燃烧，所以采用该方法除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳不可行，应该通过灼热的氧化铜；D、因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末不能与加水的方式进行，可采用高温加热的方式进行分离；故选：B．【点评】此题是一道除杂、分离、鉴别题，掌握物质间的反应规律，保证除杂质时不能改变原来的主要物质，只能除掉杂质，且不能带入新的杂质．8．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液里搅拌使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是（）A．Ag B．Fe、Zn C．Fe、Ag D．Ag、Zn、Fe【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液里，铁能与硝酸银发生置换反应生成银，不能与硝酸锌发生置换反应，由于铁过量，充分反应后铁有剩余，故滤纸上留下的金属是铁和银，A、铁过量，一定有铁，故A错误；B、铁不能与硝酸锌发生反应，一定不会有锌，故B错误；C、铁过量，一定有铁，铁能与硝酸银发生置换反应生成银，一定有银，故C正确；D、铁不能与硝酸锌发生反应，一定不会有锌，故D错误；故选C．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．9．向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图象能正确表示对应变化关系的是（）A．B．C．D．【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，反应前后锌元素的质量不变以及反应前后溶液的酸碱性结合坐标逐项分析．【解答】解：A、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此随着反应的进行固体逐渐减少，到锌反应完了，剩余的铜，质量保持不变，故坐标符合；B、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，起点应该是0，故坐标错误；C、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，只要一加稀硫酸会立即产生硫酸锌，因此溶液中锌的质量起点是0，故坐标错误；D、随着稀硫酸的加入产生硫酸锌人显中性，因此溶液的pH的起点是7，随着硫酸的过量，溶液会显酸性，pH＜7，故坐标错误；故选项为：A．【点评】本题考查了常见物质的性质与曲线的关系，完成此题，解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系．10．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】影响化学反应速率的因素探究；氧气的化学性质；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；碳的化学性质．【专题】科学探究．【分析】影响化学反应的因素有：温度，温度越高，反应越快；反应物的接触面积，物质间的接触面积越充分，反应速度越快；反应物颗粒的大小，颗粒越小，反应速度越快；通常反应物的浓度越大，反应速度越快；加入催化剂可以改变其反应速率等；据此结合事实进行分析解答．【解答】解：A、铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧，是因为氧气的浓度不同，说明增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率，故选项推理合理．B、碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应，因为反应温度不同，温度升高，化学反应容易发生，故选项推理合理．C、双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解，说明了使用催化剂，可以改变化学反应的速率，故选项推理合理．D、铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧，铜片与铜粉均属于同一种物质，无法得出反应物的种类对化学反应的影响，故选项推理不合理．故选：D．【点评】本题难度不是很大，了解影响反应的因素即可正确解答本题，可从温度、反应物的接触面积，反应物颗粒的大小、反应物的浓度及催化剂等方面进行分析考虑．二、非选择题（共计40分）11．从下列物质中选择合适的物质：A．小苏打；B．熟石灰；C．维生素；D．明矾；E．硫酸铜．并按要求涂在指定答题区：（1）可用于净水的是 D ；（2）常用于改良酸性土壤的是 B ；（3）蔬菜、水果中含有较多的 C ；（4）治疗胃酸过多 A ；（5）配制波尔多液的盐 E ．【考点】常用盐的用途；常见碱的特性和用途．【专题】常见的碱碱的通性；常见的盐化学肥料．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可．【解答】解：（1）明矾可以吸附较大颗粒，加速沉降，可用于净水；故填：D；（2）氢氧化钙具有碱性，常用降低土壤酸性，故填：B；（3）蔬菜、水果中含有较多的维生素，故填：C；（4）小苏打是碳酸氢钠，能和酸反应，可用于治疗治疗胃酸过多，故填：A；（5）硫酸铜和氢氧化钙可以配制波尔多液，故填：E；答案：（1）D；（2）B；（3）C；（4）A；（5）E．【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．12．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．据图回答问题：（1）温度为t1℃时，A与C物质的溶解度相等；（2）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出的是 C （填字母代号）；升温到t2℃后溶质的质量分数有小到大的关系是C＜A＜B ．（3）t2℃时，把A、B物质各50g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是 A （填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入30 g 该溶质．【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下二者的溶解度相等；（2）根据固体物质的溶解度曲线可以：比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况等，并结合饱和溶液中溶质的质量分数解答；（3）据溶解度曲线可查出某物质在一定温度时的溶解度，并根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法解答．【解答】解：（1）据图可以看出，在温度为t1℃时，A与C物质的溶解度相等；（2）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，C的溶解度随温度的升高而减小，故会有晶体析出；而AB的溶解度随温度的升高而增大，不会有晶体析出；C溶液中溶质质量减少，则溶质的质量分数减小，而AB溶液中溶质、溶剂质量不变，溶液的组成不变，溶质质量分数与升温前相等，饱和溶液中溶质质量分数=×100%，而升温前B的溶解度大于A的溶解度大于升温后C的溶解度，故升温后溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是：C＜A＜B；（3）t2℃时A的溶解度是80g，即100g水中最多溶解80g的A饱和，B的溶解度是50g，所以把A、B物质各50g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是A，若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入30g的A；故答案为：（1）t1；（2）C； C＜A＜B；（3）A； 30．【点评】本题难度适中，主要考查了固体溶解度曲线的有关知识，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．13．用化学符号表示：（1）稀硫酸中的阴离子SO42﹣；（2）2个氢原子2H ．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）稀硫酸中的阴离子是硫酸根离子，写出其离子符号即可．（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．【解答】解：（1）稀硫酸中的阴离子是硫酸根离子，其离子符号为：SO42﹣．（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H．故答案为：（1）SO42﹣；（2）2H．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．14．如图1是元素周期表中的一部分，图2是硒原子的结构示意图，据图回答问题：（1）图2中n的值为 6 ．（2）硒元素位于元素周期表中的第四周期，硒化钠的化学式为Na2Se ．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据原子中，质子数=核外电子数来分析；（2）根据周期数=原子核外电子层数，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，进行分析解答．【解答】解：（1）原子中，质子数=核外电子数，n=34﹣2﹣8﹣18=6；故填：6；（2）周期数=原子核外电子层数，硒原子的核外有4个电子层，则硒元素位于元素周期表中的第四周期．硒原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣2价；钠元素显+1价，则硒化钠的化学式为Na2Se．故答案为：四；Na2Se．【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．15．根据如图装置，回答下列有关问题（1）装置图中仪器a的名称为集气瓶．（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是AD ．（3）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从 c 进．（选“b”或“c”）。

安徽省阜阳一中2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题（分数 100分 时间 100分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 S 32Cu 64 Ag 108 C 12第I 卷 选择题（每题只有一个选项符合题意 每题3分计54分）1．“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。

生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于A ．单质B ．有机物C ．氧化物D ．无机物 2、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 A ．CH 3CH 2CH 2CH 3 B ．CH 3CH(CH 3)2 C ．CH 3C(CH 3)3D ．(CH 3)2CHCH 2CH 33．下列关于盐类水解原理的叙述正确的是A ．一定生成弱酸B ．水的电离平衡不受影响C ．水解过程中要吸收热量D ．溶液的pH 一定变大4．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是 A ．和金属钠作用时，键①断裂 B ．燃烧是全部化学键都断裂C ．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂D ．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂 5．下列反应中，属于取代反应的是A ．苯与浓硝酸反应制取硝基苯B ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C ．甲烷燃烧生成二氧化碳和水D ．乙醇与氧气反应制取乙醛 6、下列有机物的命名正确的是A ．CH 3CHCH CH 2CH 32—甲基—3—丁烯 B ．CH 2CH 3乙基苯C ．CH 3CHCH 3C 2H 52—乙基丙烷 D ．CH 3CHOH31—甲基乙醇7、由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为A ．15.6%B ．26.7%C ．30%D ．无法确定 8. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是H —C ———H H ① ② ④⑤A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL9．下列实验操作或方法不能．．达到实验目的的是10A．pH值为1的溶液Fe3+、NH 、Cl－、SO42-B．滴加石蕊试液显红色的溶液Fe2+、Na+ 、Mg2+、NO3-C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液K+、HCO、Br－、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液K+ 、CO32-、NO3-、Al3+11．下列反应的离子方程式书写正确的是A．NaHS水解：HS－+ H2O = S2－+ H3O+B．向氯化铁溶液中加入铁：Fe3+ + Fe = 2Fe2+C．氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2OD．硫酸铜水解：Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+12、下列物质的沸点由高到低排列的顺序是①CH3（CH2）2CH3 ② CH3（CH2）3CH3③（CH3）3CH ④（CH3）2CHCH2CH3⑤（CH3CH2）2CHClA．⑤②④①③B．④②⑤①③C．⑤④②①③D．②④⑤③①13．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。

濉溪县2013—2014学年度第一学期期末考试高 二 化 学 试 卷第I 卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列过程中，不涉及．．．化学变化的是 A. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B. 甘油加水作护肤剂C. 烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D.用明矾净化水2．已知在1×105 Pa 、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是A ．H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝242 kJ·mol －1B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－484 kJ·mol －1C ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝242 kJ·mol －1D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝484 kJ·mol －13．书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是 A ．多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B ．塑料、石墨、多糖、无机盐 C ．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐 D ．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃 4．下列各变化中属于原电池反应的是A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B ．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D ．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜5．右图是某只含有C 、H 、O 、N 的有机物简易球棍模型。

下列关于该有机物的说法错误的是 A ．该有机物的分子式为C 3H 7O 2N B ．该有机物的名称为α­氨基丙酸 C ．该有机物能发生加成反应 D ．该有机物能发生酯化反应6. 苯的同系物108H C ，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是A.C 2H 5B.CH 3CH 3C.CH 3CH 3D.3CH 37．pH ＝a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞ a ，则该电解质可能是 A ．NaOH B ．H 2SO 4 C ．AgNO 3D ．Na 2SO 48．下列各组物质之间，一定是互为同系物的是 A ．C 2H 4O 与C 3H 6OB ．C 2H 4O 2与C 3H 6O 2C ．C 7H 8与C 8H 10(均含苯环)D ．C 7H 8O 与C 8H 10O （均含苯环）9．下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是①淀粉和纤维素 ②硝基乙烷 C 2H 5NO 2和甘氨酸NH 2CH 2COOH ③乙酸和乙二酸 ④二甲苯和苯乙烯 ⑤2—戊烯和环戊烷 A ．①② B ．②③④ C ．①③⑤D ．②⑤10．N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．标准状况下，11.2L 的戊烷所含的分子数为0.5N AB ．28g 乙烯所含共用电子对数目为4N AC ．1 mol 甲基的电子数目为7N AD ．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g ，其原子数为3N A 11．下列实验能获得成功的是A．用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D．可用分液漏斗分离乙醇和水12．结构简式为CH2ClCH2CH C2OHCH2CHO的有机物，不能．．发生的反应是A．加成反应B．消去反应C．酯化反应D．银镜反应13．甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合脂中，若氧元素的质量分数为30%，那么氢元素的质量分数为A．10% B．15%C．20% D．无法确定14．有一种有机化合物，其结构简式如下：下列有关它的性质的叙述，正确的是A．在一定条件下，1 mol该物质最多能与6 mol NaOH完全反应B．有弱酸性，1 mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4 mol Br2C．在Ni催化下，1 mol该物质可以和7 mol H2发生加成反应D．它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物◇请将第Ⅰ卷的答案填入下表：第II 卷（非选择题，共58分）二、非选择题（本题共6小题，共58分）15.（1）（4分）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内： A ．CH 2=CH-COOH 和油酸（C 17H 33COOH ） B ．C 60和石墨 C ． 和D ．35Cl 和37ClE ．乙醇和乙二醇①互为同位素的是 ；②互为同系物的是 ； ③互为同素异形体的是 ；④互为同分异构体的是 ； 16.(6分) 某烯烃，经与氢气加成反应可得到结构简式为的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是： 、 、 。

2016年安徽省宿州市萧县鹏程中学中考化学模拟试卷（9）一、选择题（每题2分共计20分）1．下列各项变化中，涉及到化学变化的是（）A．石油加热炼制 B．稀有气体通电发光C．高压锅阀门堵塞爆炸D．钢铁的冶炼2．下列实验操作正确的是（）A． B． C．D．3．下列物质属于纯净物的是（）A．盐酸 B．16K黄金C．爆鸣气D．冰水混合物4．下列化学方程式书写正确的是（）A．2Fe+6HCl=2 FeCl3+3H2↑B．SO2+2NaOH=Na2SO4+H2OC．2Ag+2HCl=AgCl↓+H2↑D．4P+5O2=2P2O55．下列说话完全正确的是（）A．为预防金属生锈，常在其表面镀铝，这是利用了Al的化学性质稳定的缘故B．生活中常见的三大合成材料是：塑料、橡胶、合成纤维C．向某溶液中滴加无色酚酞试液不变色，则该溶液的PH=7D．降低温度不一定能使不饱和溶液变成饱和溶液6．下列各项物质在同一溶液中能大量共存的是（）A．NaOH NaCl H2SO4 B．NH4Cl Ca（OH）2 MgCl2C．FeSO4 CuCl2 KNO3D．Ba（OH）2 KCl K2SO47．下列物质间的转化，不能一步实现转化的是（）A．CuO→Cu B．Na2SO4→NaCl C．Fe→Fe2（SO4）3D．NaOH→H2O8．下列各组括号内除杂质的试剂或方法错误的一组是（）A．O2中混有少量的水蒸气（浓硫酸）B．CaO中混有CaCO3（高温煅烧）C．铜粉中混有少量铁粉（稀硫酸，过滤）D．KCl溶液中混有少量MgCl2（适量NaOH溶液，过滤）9．归纳与推理是学习化学的重要方法，下列有关归纳与推理正确的是（）A．有机物通常指含碳元素的化合物，所以含有碳元素的化合物一定是有机物B．为安全起见，在实验室中点燃H2前要对其验纯，所以在实验中点燃可燃性气体前都要检验其纯度C．无色酚酞试液遇碱液变红，所以碱都能使无色酚酞试液变红D．做完酸碱中和反应实验后要对用过的滴管进行洗涤，所以在实验中对用过的滴管都要进行洗涤10．如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A．t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．t2℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）C．将t2℃时 a，b，c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数关系是b ＞a＞cD．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法二、非选择题（每空1分）11．现有下列物质：A氢氧化钠 B氢气 C石油 D甲烷 E硝酸钾 F碳酸钙 G碳酸钠 H氨水（用序号填空）（1）被称为“工业血液”的是______（2）可用作气体燃料的化合物是______（3）工业上用来制造肥皂的是______（4）天安门前的华表的主要成分是______（5）侯氏制碱法中的“碱”是指______（6）有刺激性气味并能使植物枝叶生长茂盛的化肥是______．12．用化学符号填空①2个氢气分子______②氧化铁______③保持NaCl化学性质最小的粒子______．13．自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应微观过程如图所示①所示乙反应的基本反应类型为______反应②标出D物质中氯元素的化合价为______③写出图甲所示反应的化学方程式______．14．研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空（1）写出图中有标号的仪器名称a______ b______（2）装置A的气密性的检查方法是______．（3）实验室制取二氧化碳所用的药品名称是______，反应的化学方程式是______；若用F 装置收集二氧化碳，气体应该从______边通入（填“左”或“右”），若用B装置加热高锰酸钾制取O2还需对装置进行改动的是______（4）该小组成员查阅资料知道：硫化氢（H2S）是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸，具有挥发性．实验室常用硫化亚铁（黑色块状固体，不溶于水）与稀硫酸反应制取硫化氢：FeS+H2S04=FeS04+H2S↑．由上述信息可知实验室制取硫化氢气体的最佳装置组合______．（填代号）15．某课外活动小组通过Internet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3．他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式回收．于是．他们进行了以下实验活动：（1）[设计方案]①加入比银活泼的金属单质②除去金属混合物中的杂质（2）[小组讨论]选择加入的金属甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁．你认为______同学的方案更合理，其原因是______该方案的化学方程式是______（3）[进行实验]过程如下：①废弃定影液金属混合物+溶液A②金属混合物Ag+溶液B请回答：操作a是______（4）[产品验证]请你设计一个简单方法验证得到的银中是否含有铁粉，方法是______．16．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2，MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：（1）实验操作A 中用到的玻璃容器是______ 操作A的目的是______（2）写出步骤③中发生反应的主要化学方程式______，步骤⑥的作用是______（3）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：______（4）工业上可用电解饱和氯化钠溶液的方法制得烧碱、氯气、氢气，请写出该反应的化学方程式______．17．某化学兴趣小组为了测定黄金山石灰石中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取一定量的石灰石样品与一定量的稀盐酸放入烧杯内，两者恰好完全反应（杂质不溶也不参与反应），（2）样品中碳酸钙的质量为______克（3）求反应后所得溶液溶质的质量分数？2016年安徽省宿州市萧县鹏程中学中考化学模拟试卷（9）参考答案与试题解析一、选择题（每题2分共计20分）1．下列各项变化中，涉及到化学变化的是（）A．石油加热炼制 B．稀有气体通电发光C．高压锅阀门堵塞爆炸D．钢铁的冶炼【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．【解答】解：A、石油加热炼制过程中，汽油、煤油等物质从石油中分离出来，没有生成新物质，属于物理变化；B、稀有气体通电发光过程中，没有生成新物质，属于物理变化；C、高压锅阀门堵塞爆炸，是由于气体压强过大导致的，过程中没有生成新物质，属于物理变化；D、钢铁的冶炼过程中，铁从化合物中被还原出来，碳和氧气反应生成二氧化碳，都生成了新物质，属于化学变化．故选：D．【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化．2．下列实验操作正确的是（）A． B． C．D．【考点】加热器皿-酒精灯；称量器-托盘天平；给试管里的液体加热；蒸发与蒸馏操作．【分析】A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭；B、使用托盘天平是，注意“左物右码”，否则称量不准确；C、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出；D、蒸发液体过程中要用玻璃棒搅拌．【解答】解：A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，属于隔绝空气灭火，方法正确；B、使用托盘天平是，注意“左物右码”，图中操作错误，故错误；C、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出，图中液体太多，故错误；D、蒸发液体过程中，为防止液体因局部过热沸腾溅出，要用玻璃棒搅拌，故错误．故选A．【点评】本题主要考查实验操作的注意事项：酒精灯的使用方法，以及托盘天平的使用方法和加热液体的方法．3．下列物质属于纯净物的是（）A．盐酸 B．16K黄金C．爆鸣气D．冰水混合物【考点】纯净物和混合物的判别．【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．【解答】解：A、盐酸中含有水、氯化氢，属于混合物；B、16K黄金中含有金和其它物质，属于混合物；C、爆鸣气中含有可燃性气体和氧气等物质，属于混合物；D、冰水混合物中含有一种物质﹣﹣水，属于纯净物．故选：D．【点评】由一种物质组成的物质属于纯净物，根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物．4．下列化学方程式书写正确的是（）A．2Fe+6HCl=2 FeCl3+3H2↑B．SO2+2NaOH=Na2SO4+H2OC．2Ag+2HCl=AgCl↓+H2↑D．4P+5O2=2P2O5【考点】书写化学方程式、．【分析】化学方程式的书写要注意以下几个方面：①反应是否符合客观事实，②是否已配平，③条件和符号是否漏缺，④化学式书写是否错误．【解答】解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故A错误；B、二氧化硫和氢氧化钠反应亚硫酸钠和水，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故B错误；C、银排在氢的后面，不会与酸反应生成氢气，故C错误；D、白磷自燃会生成五氧化二磷，故D正确．故选：D．【点评】本题考查化学方程式的书写，熟悉书写时易犯的错误点，是解题的关键．5．下列说话完全正确的是（）A．为预防金属生锈，常在其表面镀铝，这是利用了Al的化学性质稳定的缘故B．生活中常见的三大合成材料是：塑料、橡胶、合成纤维C．向某溶液中滴加无色酚酞试液不变色，则该溶液的PH=7D．降低温度不一定能使不饱和溶液变成饱和溶液【考点】金属的化学性质；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；酸碱指示剂及其性质；合成材料的使用及其对人和环境的影响．【分析】铝比较活泼，通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝；生活中常见的三大合成材料是：塑料、合成橡胶、合成纤维；显酸性和显中性的溶液不能使酚酞试液变色；氢氧化钙的溶解度随着温度降低而增大．【解答】解：A、为预防金属生锈，常在其表面镀铝，这是利用了铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜，对里面的金属起到保护作用，该选项说法不正确；B、生活中常见的三大合成材料是：塑料、合成橡胶、合成纤维，该选项说法不正确；C、向某溶液中滴加无色酚酞试液不变色，则该溶液的pH可能等于7，也可能小于7，该选项说法不正确；D、降低温度不一定能使不饱和溶液变成饱和溶液，例如降低温度时，氢氧化钙的不饱和溶液不能变成饱和溶液，该选项说法正确．故选：D．【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．6．下列各项物质在同一溶液中能大量共存的是（）A．NaOH NaCl H2SO4 B．NH4Cl Ca（OH）2 MgCl2C．FeSO4 CuCl2 KNO3D．Ba（OH）2 KCl K2SO4【考点】离子或物质的共存问题．【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质溶于水相互交换成分不能结合生成水、气体、沉淀，则物质能够在同一溶液中大量共存．【解答】解：A、因NaOH 和 H2SO4能结合生成水，则不能大量共存，故错误；B、NH4Cl 和Ca（OH）2能结合生成水和氨气；Ca（OH）2和MgCl2能结合产生氢氧化镁沉淀，则不能大量共存，故错误；C、因该组物质溶于水相互交换成分不能结合生成水、气体、沉淀，则物质能够在同一溶液中大量共存，故正确；D、因Ba（OH）2和K2SO4，能结合产生硫酸钡沉淀，则不能大量共存，故错误；故选项为：C．【点评】本题考查物质的共存问题，是常考考点和热点，学生只要熟悉复分解反应发生的条件及物质的状态、溶解性等即可解答．7．下列物质间的转化，不能一步实现转化的是（）A．CuO→Cu B．Na2SO4→NaCl C．Fe→Fe2（SO4）3D．NaOH→H2O【考点】物质的相互转化和制备；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．【解答】解：A、氧化铜可与一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可一步实现物质的转化，故选项正确．B、硫酸钠可与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，可一步实现物质的转化，故选项正确．C、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，不能一步反应生成硫酸铁，故选项错误．D、氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，可一步实现物质的转化，故选项正确．故选：C．【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．8．下列各组括号内除杂质的试剂或方法错误的一组是（）A．O2中混有少量的水蒸气（浓硫酸）B．CaO中混有CaCO3（高温煅烧）C．铜粉中混有少量铁粉（稀硫酸，过滤）D．KCl溶液中混有少量MgCl2（适量NaOH溶液，过滤）【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，不与氧气发生反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的试剂或方法正确．B、CaCO3高温下煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的试剂或方法正确．C、铁粉能与稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜粉不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的试剂或方法正确．D、MgCl2能与NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂或方法错误．故选D．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．9．归纳与推理是学习化学的重要方法，下列有关归纳与推理正确的是（）A．有机物通常指含碳元素的化合物，所以含有碳元素的化合物一定是有机物B．为安全起见，在实验室中点燃H2前要对其验纯，所以在实验中点燃可燃性气体前都要检验其纯度C．无色酚酞试液遇碱液变红，所以碱都能使无色酚酞试液变红D．做完酸碱中和反应实验后要对用过的滴管进行洗涤，所以在实验中对用过的滴管都要进行洗涤【考点】碱的化学性质；常用仪器的名称和选用；有机物的特征、分类及聚合物的特性；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．【分析】A、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析判断．B、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断．C、无色酚酞试液遇碱溶液变红色，进行分析判断．D、根据滴管的使用注意事项，进行分析判断．【解答】解：A、有机物通常指含碳元素的化合物，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项推理错误．B、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，在实验室中点燃H2前要对其验纯，在实验中点燃可燃性气体前都要检验其纯度，故选项推理正确．C、无色酚酞试液遇碱溶液变红色，但碱不一定都能使无色酚酞试液变红，如氢氧化铜难溶于水，不能能使无色酚酞试液变红，故选项推理错误．D、做完酸碱中和反应实验后要对用过的滴管进行洗涤，但并不是在实验中对用过的滴管都要进行洗涤，如滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故选项推理错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、有机物的特征、滴管的使用注意事项等是正确解答本题的关键．10．如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A．t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．t2℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）C．将t2℃时 a，b，c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数关系是b ＞a＞cD．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，故A正确；B、t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将50ga物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水），故B正确；C、t1℃时，b物质的溶解度最大，a物质次之，a、b物质的溶解度随温度的降低而减小，会析出晶体，c物质的降低温度，不会析出晶体，应该按照t2℃时进行计算，所以将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c，故C 正确；D、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故D错误．故选：D．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．二、非选择题（每空1分）11．现有下列物质：A氢氧化钠 B氢气 C石油 D甲烷 E硝酸钾 F碳酸钙 G碳酸钠 H氨水（用序号填空）（1）被称为“工业血液”的是 C（2）可用作气体燃料的化合物是 D（3）工业上用来制造肥皂的是 A（4）天安门前的华表的主要成分是 F（5）侯氏制碱法中的“碱”是指G（6）有刺激性气味并能使植物枝叶生长茂盛的化肥是H ．【考点】常用盐的用途；常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用；单质和化合物的判别；化石燃料及其综合利用．【分析】物质的性质决定物质的用途，物质的用途体现其性质．【解答】解：（1）被称为“工业血液”的是石油，故填：C．（2）可用作气体燃料的化合物是甲烷，故填：D．（3）工业上用来制造肥皂的是氢氧化钠，故填A．（4）天安门前的华表的主要成分是碳酸钙，故填：F．（5）侯氏制碱法中的“碱”是指碳酸钠，故填：G．（6）有刺激性气味并能使植物枝叶生长茂盛的化肥是氨水，故填：H．【点评】本考点也体现了性质决定用途，用途又反映性质的理念，主要出现在选择题和填空题中．12．用化学符号填空①2个氢气分子2H2②氧化铁Fe2O3③保持NaCl化学性质最小的粒子Na+、Cl﹣．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【分析】①分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．②氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，写出其化学式即可．③氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，保持NaCl化学性质最小的粒子是钠离子和氯离子．【解答】解：①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为：2H2．②氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Fe2O3．③氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，保持NaCl化学性质最小的粒子是钠离子和氯离子，其离子符号分别是Na+、Cl﹣．故答案为：①2H2；②Fe2O3；③Na+、Cl﹣．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．13．自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应微观过程如图所示①所示乙反应的基本反应类型为分解反应②标出D物质中氯元素的化合价为+1③写出图甲所示反应的化学方程式①．【考点】微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；书写化学方程式、．【分析】（1）一种物质发生反应生成两种或两种以上物质的反应为分解反应；（2）利用分子结构示意图，判断分子的构成，推断物质组成并写出物质的化学式，根据化学式可计算未知元素的化合价；（3）根据分子构成写出反应中物质的化学式，据此完成反应的化学方程式的书写．【解答】解：（1）图乙表示物质D分解生成化合物C和单质E，属于一种物质生成两种或两种以上物质的分解反应；故答案为：分解；（2）物质D的分子由1个H原子、1个体Cl原子和1个O原子构成，该物质的化学式可写成HClO，其中H为+1价、O为﹣2价，设Cl化合价为x，则有（+1）+x+（﹣2）=0，解得x=+1；故答案为：+1；（3）反应物A的分子由2个H原子和1个O原子构成，故化学式为H2O；反应物B的分子由2个Cl原子构成，故化学式为Cl2；生成物C的分子由1个H原子和1个Cl原子构成，故化学式为HCl；物质D的化学式可写成HClO；故反应的化学方程式H2O+Cl2═HCl+HClO；故答案为：H2O+Cl2═HCl+HClO．【点评】根据物质的分子构成示意图，判断分子的构成并推断物质的组成，可完成物质化学式的书写．14．研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空（1）写出图中有标号的仪器名称a 长颈漏斗 b 水槽（2）装置A的气密性的检查方法是从长颈漏斗注入水至水面将长颈漏斗的末端浸没起来，将导管放入盛有水的烧杯内，用双手捂住锥形瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出．（3）实验室制取二氧化碳所用的药品名称是大理石或石灰石与稀盐酸，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；若用F装置收集二氧化碳，气体应该从左边通入（填“左”或“右”），若用B装置加热高锰酸钾制取O2还需对装置进行改动的是在试管口放置一团棉花（4）该小组成员查阅资料知道：硫化氢（H2S）是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸，具有挥发性．实验室常用硫化亚铁（黑色块状固体，不溶于水）与稀硫酸反应制取硫化氢：FeS+H2S04=FeS04+H2S↑．由上述信息可知实验室制取硫化氢气体的最佳装置组合AFI ．（填代号）【考点】二氧化碳的实验室制法；检查装置的气密性；书写化学方程式、．【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）根据检查装置气密性的方法来分析；（3）根据实验室制取二氧化碳所需药品、反应的原理、二氧化碳的密度以及加热高锰酸钾制取氧气的注意事项来分析；（4）实验室常用硫化亚铁（黑色块状固体，不溶于水）与稀硫酸反应制取硫化氢，因此不需要加热；硫化氢（H2S）是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸，具有挥发性，因此可以用F收集，用氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体，从而防止污染．【解答】解：（1）a是长颈漏斗，b是水槽；故填：长颈漏斗；水槽；（2）装置A的气密性的检查方法是：从长颈漏斗注入水至水面将长颈漏斗的末端浸没起来，将导管放入盛有水的烧杯内，用双手捂住锥形瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出，故填：从长颈漏斗注入水至水面将长颈漏斗的末端浸没起来，将导管放入盛有水的烧杯内，用双手捂住锥形瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出；（3）在实验室中，通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳；大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空气大，所以用装置F收集二氧化碳时，气体从长管进入；加热高锰酸钾制取氧气时，为了防止高锰酸钾颗粒进入导气管，所以需要在试管口放置一团棉花；故填：大理石或石灰石与稀盐酸；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；左；在试管口放置一团棉花；（4）实验室常用硫化亚铁（黑色块状固体，不溶于水）与稀硫酸反应制取硫化氢气体，因此不需要加热；硫化氢（H2S）是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸，具有挥发性，因此可以用F收集，用氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体，从而防止污染；故答案为：AFI．【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和尾气的处理等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．15．某课外活动小组通过Internet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3．他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式回收．于是．他们进行了以下实验活动：（1）[设计方案]①加入比银活泼的金属单质②除去金属混合物中的杂质（2）[小组讨论]选择加入的金属甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁．你认为乙同学的方案更合理，其原因是铁和银的混合物容易分离该方案的化学方程式是Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag（3）[进行实验]过程如下：①废弃定影液金属混合物+溶液A②金属混合物Ag+溶液B请回答：操作a是过滤（4）[产品验证]请你设计一个简单方法验证得到的银中是否含有铁粉，方法是把适量固体放入试管中，滴加稀盐酸，如果产生气泡，说明银中含有铁，如果不产生气泡，说明银中不含有铁．【考点】化学实验方案设计与评价；金属的化学性质；书写化学方程式、．【分析】铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜不能和稀盐酸反应，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；过滤可以把不溶于水的固体从液体中分离出来．【解答】解：（2）乙同学的方案更合理，其原因是铁和银的混合物容易分离；该方案中，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式是：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）+2Ag．2故填：乙；铁和银的混合物容易分离；Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．（3）操作a是过滤．故填：过滤．。

民乐一中2013-2014学年高二上学期期末考试化学（理）试题说明：1．本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分组成，第Ⅰ卷为选择题，共54分；第Ⅱ卷为非选择题，共46分。

试题满分100分，考试时间90分钟。

2．请将第Ⅰ卷选择题的答案填涂在机读卡上；并将第Ⅱ卷非选择题的答案填写在答题纸上。

3．可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Ca —40 Ag —108第Ⅰ卷（选择题 共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共54分） 1．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（ ）A ．氯气B ．二氧化硫C ．碘化钾D ．碳酸钠2．改变下列某一条件：①浓度 ②压强 ③温度 ④催化剂，其中一定能使化学平衡发生移动的是（ ）A ．①④B ．②③C ．①③D ． ②④3．已知H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g) ΔH ＝－184.6kJ·mol -1，则反应HCl(g)＝ 12 H 2(g) + 12Cl 2(g)的ΔH 为（ ）A ．+184.6kJ·mol -1B ．－92.3kJ·mol -1C ．－369.2kJ·mol -1D ． +92.3kJ·mol -14．在一定温度下，足量的Zn 与稀H 2SO 4反应，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H 2的总量，不能．．向反应溶液中适量加入的物质是（ ） A ．CH 3COONa 固体 B ．水 C ．K 2SO 4溶液 D ．CuSO 4固体5．已知热化学方程式：SO2(g) + 12O 2(g) SO 3(g) ΔH ＝－98.32 kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为（ ）A ．等于196.64kJ·mol -1B ．等于196.64 kJC ．小于196.64kJD ．大于196.64kJ6．298K 下，将0.1molNaCl 溶解在1L 水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H －T∆S 和∆S 的变化情况是（ ）A ．∆G>0，∆S<0B ．∆G<0，∆S>0C ． ∆G>0， ∆S>0D ．∆G<0，∆S<07．加水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）A ．)()(-+OH c H c B ．)()(23-⋅OH c O H NH c C ．c (H +)·c (OH －) D ．n （OH －）8．下列溶液一定呈中性的是（ ）A ．pH=7的溶液B ．c(H +)＝c(OH －)＝10-6mol/L 溶液 C ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 D ．加入酚酞试剂呈无色的溶液9．0.1mol/LNaOH 溶液和0.1mol/LNH 4Cl 溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（ ）A ．c(Na ＋)＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋)B ．c(Na ＋)＝c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(OH －)C ．c(Cl －)＞c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(H ＋)D ．c(Na ＋)＝c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋)10．在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl 溶液，其液面恰好在5mL 刻度处. 若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1mol/L NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH 溶液的体积（ ）A ．大于20mLB ．小于20mLC ．等于20mLD ．等于5mL 11．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关B ．由于K sp (ZnS)＞K sp (CuS)，所以ZnS 沉淀在一定条件下可转化为CuS 沉淀C ．任意两种难溶电解质作比较时，K sp 小的，溶解度一定小D ．t ℃时，K sp （CaCO 3）＝4×10-16，则CaCO 3饱和溶液中c (Ca 2+) ＝2×10-8 mol/L12．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样．．．．的是（ ） A ．AgNO 3 （Ag 2O ） B ．NaOH （NaOH ） C ．NaCl （盐酸） D ．CuSO 4（Cu(OH)2）13．下列叙述正确的是（ ）A ．原电池中阳离子向负极移动B ．用铝质铆钉接铁板,铁易被腐蚀C ．粗铜精炼时，粗铜接直流电源的正极D ．白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C ．温度过高不利于氮气和氢气合成氨气D ．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL ，测得其pH<515．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。

___2013-2014学年度高二第一学期期末考试化学试题相对原子质量：H:1.C:12.N:14.O:16.一、选择题（本题包括18小题，3分/题，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）1.下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是（）①灰粪共用损肥分；②使用含氟牙膏能生成更难溶且耐酸的氟磷酸钙对牙齿起到更好的保护作用③溶洞、珊瑚的形成；④水垢中Mg(OH)2的形成；⑤误将钡盐［BaCl2、Ba(NO3)2］当做食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；A．①②③④B．②③⑤C．②③④⑤D．全部2.下列表述中，合理的是（）A．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体B．用惰性电极电解足量的CuCl2溶液时，当有0.2 mol电子转移时阳极会析出6.4g铜C．用25 mL碱式滴定管量取15.00mL0.1000 mol·L重铬酸钾溶液D．将水加热，Kw增大，pH变小3.利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

反应一：Ni（粗，s）+4CO(g)Ni(CO)4(g)ΔH＜反应二：Ni(CO)4(g)Ni(纯，s)+4C O(g)ΔH＞下列说法错误的是（）A．对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成B．对反应二，在180—200℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高C．升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大D．提纯过程中，CO气体可循环使用4.常温常压下，现有浓度为0.100 mol／L的六种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④CH3COONa⑤NaOH，⑥Na2CO3由水电离出的C(H)大小关系正确的是（）A．⑥>④>③>①=⑤>②B．①=②>③>⑥>④>⑤C．②>①>③>④>⑥>⑤D．④>⑥>③>①=⑤>②5.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol，下列叙述正确的是(。

安徽省阜阳一中2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题（分数 100分 时间 100分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 S 32Cu 64 Ag 108 C 12第I 卷 选择题（每题只有一个选项符合题意 每题3分计54分）1．“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。

生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于A ．单质B ．有机物C ．氧化物D ．无机物 2、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 A ．CH 3CH 2CH 2CH 3 B ．CH 3CH(CH 3)2 C ．CH 3C(CH 3)3D ．(CH 3)2CHCH 2CH 33．下列关于盐类水解原理的叙述正确的是A ．一定生成弱酸B ．水的电离平衡不受影响C ．水解过程中要吸收热量D ．溶液的pH 一定变大4．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是 A ．和金属钠作用时，键①断裂 B ．燃烧是全部化学键都断裂C ．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂D ．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂 5．下列反应中，属于取代反应的是A ．苯与浓硝酸反应制取硝基苯B ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C ．甲烷燃烧生成二氧化碳和水D ．乙醇与氧气反应制取乙醛 6、下列有机物的命名正确的是A ．CH 3CHCH CH 2CH 32—甲基—3—丁烯 B ．CH 2CH 3乙基苯C ．CH 3CHCH 3C 2H 52—乙基丙烷 D ．CH 3CHOH31—甲基乙醇7、由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为A ．15.6%B ．26.7%C ．30%D ．无法确定 8. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是H —C ———H H ① ② ④⑤A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL9．下列实验操作或方法不能．．达到实验目的的是10A．pH值为1的溶液Fe3+、NH 、Cl－、SO42-B．滴加石蕊试液显红色的溶液Fe2+、Na+ 、Mg2+、NO3-C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液K+、HCO、Br－、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液K+ 、CO32-、NO3-、Al3+11．下列反应的离子方程式书写正确的是A．NaHS水解：HS－+ H2O = S2－+ H3O+B．向氯化铁溶液中加入铁：Fe3+ + Fe = 2Fe2+C．氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2OD．硫酸铜水解：Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+12、下列物质的沸点由高到低排列的顺序是①CH3（CH2）2CH3 ② CH3（CH2）3CH3③（CH3）3CH ④（CH3）2CHCH2CH3⑤（CH3CH2）2CHClA．⑤②④①③B．④②⑤①③C．⑤④②①③D．②④⑤③①13．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。

2016年安徽省宿州市萧县鹏程中学中考化学模拟试卷（5）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共25小题；50分）1．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．葡萄糖氧化B．将小麦加工成面粉C．用糯米酿酒D．蛋白质遇浓硝酸呈黄色2．电热水袋中的水加热后袋子膨胀，是因为袋内的水（）A．分子体积增大 B．分子质量增大 C．分子个数增多 D．分子间隔增大3．下列化学用语书写正确的是（）A．钴元素CO B．4个氢原子2H2C．铵根离子NH4+D．氮分子N4．下列操作能达到目的是（）A．测定空气中氧气含量B．比较MnO2和Fe2O3的催化效果C．收集氧气并测量氧气的体积D．探究可燃物燃烧的条件5．下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增加的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．饱和食盐水D．浓氢氧化钠溶液6．下列关于氧气的说法中正确的是（）A．氧气质量约占空气总质量的B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性C．工业上用分离液态空气法制取氧气是分解反应D．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动7．下列区分物质的方法不正确的是（）A．用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末B．用食醋区分食盐固体和小苏打固体C．用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸D．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水8．有一无色溶液pH为2，则该溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、K+、Cl﹣、OH﹣C．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣D．Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣9．关于下列微粒结构示意图的说法，正确的是（）A．①③属于金属元素 B．①②属于同种元素C．③④是阴离子 D．②④是相对稳定结构10．化学实验操作中常涉及“先后”问题，下列操作的先后顺序错误的是（）A．制取气体：先检验装置的气密性，后加入药品B．点燃可燃性气体：先检验气体的纯度，后点燃C．CO还原氧化铁实验结束时：先停止通CO，后撤离酒精灯停止加热D．除去H2中混有的CO2和H2O，先通过氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸11．下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是（）A．将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是延迟煤燃烧的时间B．如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点C．由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火D．蜡烛用扇子一扇即灭，是因为闪走了蜡烛周围的空气12．利用下列仪器制取相关气体，不能实现的是（）A．用高锰酸钾加热分解制取氧气B．用双氧水和二氧化锰制取氧气C．用锌和稀硫酸制取氢气D．用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳13．丁二酮（C4H6O2）可用作糖果增香剂．下列关于丁二酮的说法中正确的是（）A．丁二酮属于有机高分子化合物B．丁二酮中含有氧分子C．丁二酮中氧元素的质量分数最大D．丁二酮中氢元素的质量分数为6.98%14．水是重要资源，下列说法正确的是（）A．过滤或加热均能使硬水转化为软水B．活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水C．电解水得到的H2和O2质量比为2：1D．液态水变成水蒸气，分子间间隔增大15．物质的用途与性质密切相关．下列说法正确的是（）A．小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应B．洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精C．浓硫酸可用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性D．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性16．下列有关葡萄糖的说法错误的是（）A．油脂和葡萄糖都易溶于水B．葡萄糖、淀粉和纤维素都属于糖类C．给低血糖的病人补充葡萄糖以缓解乏力、眩晕等症状D．葡萄糖在人体内缓慢氧化为二氧化碳和水并释放出热量17．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（）①C→CO→CO2②Cu→CuO→CuSO4③Na2CO3→NaCl→NaNO3④CaCO3→CaO→Ca（OH）2．A．①②③B．①③④C．①②④D．①②③④18．工业酒精中含有一种能使人失明的物质X，X燃烧的化学方程式为：2X+3O22CO2+4H2O，据此可以推断X的化学式为（）A．CO B．CH3OH C．C2H5OH D．CH4A．化学与生活B．化学与环境①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水②用洗洁精清洗餐具上的油污③干冰可用于人工降雨①焚烧植物秸秆不会造成空气污染②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一③含磷洗涤剂的使用会导致水污染C．化学与安全D．化学与健康①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭②在室内放一盆水，可防止煤气中毒③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源①人体缺钙会引起贫血②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜③食用蔬菜和水果来补充维生素20．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（）A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法A 合金生铁、金刚石、黄铜B 化石燃料煤、石油、天然气C 有机合成材料塑料、合成纤维、合成橡胶D 人体中常见微量元素碘、锌、硒、铁、锰A．A B．B C．C D．D22．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示．有关叙述中错误的是（）A．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应B．恰好完全反应时所得溶液中溶质只有NaClC．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应序号物质选用试剂操作A CO2（CO）O2点燃B NaOH溶液（Na2CO3）稀盐酸加入试剂至不再产生气泡C KNO3溶液（KOH）Cu（NO3）2溶液加入适量的试剂，直接蒸发D 蛋白质固体（蔗糖）H2O、饱和（NH4）2SO4溶液溶解、盐析、过滤、洗涤、低温干燥24．某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序共设计了四种方案，每种方案所用试剂如下，你认为其中不可行的是（）A．Cu、Ag、FeSO4溶液B．Fe、Ag、CuSO4溶液C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液25．市售某种氮肥中，主要成分为尿素[化学式为：CO（NH2）2]经测定该化肥中尿素的质量分数为90%，则该氮肥中氮元素质量分数为（）A．40% B．42% C．44% D．46%二、非选择题（共7小题，满分50分）26．请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点．27．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．（1）镁条在氧气中点燃：______；其基本反应类型是：______．（2）高温煅烧石灰石：______；其基本反应类型是：______．（3）工业炼铁的主要原理是一氧化碳跟三氧化二铁在高温下反应：______；该反应中气体的化学计量数之比为：______．（4）实验室用双氧水制取氧气（二氧化锰粉末作催化剂）______，该反应是______（选填“吸热”或“放热”）反应．28．实验室部分装置如图1所示，请回答下列问题：（1）若要制备多瓶CO2，并在制取过程中便于补充稀盐酸，发生装置应选择______．（2）①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______；②下列哪些方法可检验二氧化碳已收集满______（填序号）．A．将点燃的木条伸至集气瓶中部 B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸至集气瓶口C．将点燃的木条伸至集气瓶口D．将沾有澄清石灰水的玻璃棒伸至集气瓶口（3）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液的方法制取并收集较纯净的N2时，应选择______组合而成的装置．（4）实验室将B装置加以改动，在高温下是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，按此反应，试计算工业上要制取5.6t氧化钙，理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少？（写出完整的计算过程！！！）（5）氯气是一种黄绿色有强烈刺激性气味的剧毒气体，密度大于空气且易溶于水，但不溶于饱和食盐水，却极易与氢氧化钠溶液反应．氯化氢气体极易溶于水．实验室制取氯气的反应原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；其操作步骤是：选择药品→发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置．根据以上信息和下列装置图（图2）回答有关问题：①你认为适合实验室制取氯气的发生装置是（填“A”、“B”或“C”）；②为了得到比较纯净且干燥的氯气，D中加入的药品最好选择______；a．水 b．饱和食盐水c．氢氧化钠溶液③G中加入氢氧化钠溶液的目的是______．29．铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来．一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为______．某化学兴趣小组同学在学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究．【提出问题】单质碳也具有还原性，生成的产物与一氧化碳还原氧化铁相同．碳还原氧化铁的化学方程式为_______．为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？【猜想与假设】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全．【进行实验】实验步骤及注意事项如下：①称取两份相同质量的氧化铁粉末．一份与足量的碳粉均匀混合放入下图装置A的试管中；另一份放入下图装置B的玻璃管中．②装置A和B两组实验同时进行．在装置B的反应中，实验开始前应先______（选填“通CO”或“加热”）；实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温，其原因是______．【实验现象】当装置B的玻璃管中固体完全由______（填“红色变黑色”或“黑色变红色”）时，装置A的试管中仍有______．【解释与结论】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应确实不易完全，这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因．【交流与反思】经过查阅资料和讨论，该小组同学发现除了上述原因外，工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石还有一些其他原因，试写出其中的一个：______．【完善实验】联想到单质碳的一些化学性质，甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生．经检验证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有CO和CO2，因此装置A的不足之处是______．30．工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：物质K2CO3K2SO4KMnO4溶解度/g 111 11.1 6.344（2）操作I的名称是______．“干燥”过程中温度不宜过高的原因是______（用化学方程式表示）．（3）“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：3K2 MNO4+2CO2═2KmnO4+MnO2↓+2K2 CO3著用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：3K2 MNO4+2H2 SO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是______．（4）电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：3K2MNO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑，与“通CO2酸化”相比，其优点是______．31．在下面关系图中，甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的单质，其中甲和乙是气体，丁是地壳中含量第二位的金属，B是光合作用必要的原料，F是能使紫色石蕊试液变蓝的气体．（1）写出化学式：丙______，A______；（2）与A物质组成元素相同的物质是______（填写化学式）（3）写出下列反应的化学方程式：B→C：______，该反应在实验室中常用于______；E→F：______，该反应决定了在施用硫酸铵化肥时应注意______．32．学习化学后，同学们对课本上“在金属的活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：【提出问题】1、金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？2、金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．【实验探究】实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．【问题讨论】（1）金属钠保存在煤油中的原因是：______．（2）实验一中将钠投入到硫酸铜溶液中出现的蓝色沉淀是______（填化学式）．（3）写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：______．（4）实验二中生成的黑色颗粒是______，而白色物质可能是什么呢？①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．我认为丁的猜想是错误的，理由是______．②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有______．③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是______；【拓展应用】测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数．为了测定盐酸实际的质量分数，小明先配制了20%的氢氧化钠溶液100g，然后在烧杯中加入一定量配好的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，恰好完全反应时测得烧杯内剩余物总量为45g．整个实验过程用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图．请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？（写出完整的计算过程！！！）（3）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因______．2016年安徽省宿州市萧县鹏程中学中考化学模拟试卷（5）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共25小题；50分）1．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．葡萄糖氧化B．将小麦加工成面粉C．用糯米酿酒D．蛋白质遇浓硝酸呈黄色【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、葡萄糖氧化的过程中有新物质生成，属于化学变化．B、将小麦加工成面粉的过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、用糯米酿酒的过程中新物质酒精生成，属于化学变化．D、蛋白质遇浓硝酸呈黄色的过程中有新物质生成，属于化学变化．故选B．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．2．电热水袋中的水加热后袋子膨胀，是因为袋内的水（）A．分子体积增大 B．分子质量增大 C．分子个数增多 D．分子间隔增大【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、电热水袋中的水加热后袋子膨胀，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，而不是分子体积增大，故选项错误．B、电热水袋中的水加热后袋子膨胀，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，而不是分子质量增大，故选项错误．C、电热水袋中的水加热后袋子膨胀，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，而不是分子个数增多，故选项错误．D、电热水袋中的水加热后袋子膨胀，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．3．下列化学用语书写正确的是（）A．钴元素CO B．4个氢原子2H2C．铵根离子NH4+D．氮分子N【考点】化学符号及其周围数字的意义．【分析】A、根据元素符号的书写方法分析解答；B、根据原子的表示方法分析解答；C、根据离子的表示方法分析解答；D、根据分子的表示方法分析解答．【解答】解：A、书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．钴元素符号可表示为：Co，故错误；B、根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．4个氢原子应表示为：4H，故错误；C、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．铵根离子可表示为：NH4+，故正确；D、根据分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．氮分子应表示为：N2，故错误．故选：C．【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（元素符号、分子符号、原子、离子符号等）的书写和理解能力．4．下列操作能达到目的是（）A．测定空气中氧气含量B．比较MnO2和Fe2O3的催化效果C．收集氧气并测量氧气的体积D．探究可燃物燃烧的条件【考点】化学实验方案设计与评价；空气组成的测定；氧气的收集方法；催化剂的特点与催化作用；燃烧与燃烧的条件．【分析】木炭燃烧生成二氧化碳气体；对比试验要确定好常量和变量；氧气不易溶于水；可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物着火点．【解答】解：A、因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，会导致水不能进入集气瓶，不能达到实验目的；B、因为过氧化氢溶液的质量分数不同，因此无法比较MnO2和Fe2O3的催化效果，不能达到实验目的；C、氧气不易溶于水，该装置不能把水排入量筒，无法收集氧气并测量氧气的体积，不能达到实验目的；D、实验过程中，水中白磷不能燃烧，铜片上的白磷能够燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，铜片上的红磷不能燃烧，说明可燃物燃烧时温度需要达到着火点，操作能达到目的．故选：D．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．5．下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增加的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．饱和食盐水D．浓氢氧化钠溶液【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．【分析】选择暴露于空气中能与空气中的物质发生反应且溶液质量变大的物质即可，选项中，浓盐酸具有挥发性，质量会减小；浓硫酸具有吸水性，质量会增大，但没发生化学反应；饱和食盐水质量基本无变化；浓的氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应，质量增大，利用这些知识可解决此题．【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢使溶液质量变小，故此选项错误．B、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气使溶液的质量增加，但未发生化学变化，故此选项错误．C、饱和食盐水在空气中放置，溶液质量基本无变化，故此选项错误．D、氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以溶液质量变大，且发生了化学变化，故此选项正确．故选D．【点评】此题是一些物质的溶液特性的考查，解题的关键是能知道这些溶液在空气中的一些变化，并认识其实质，属基础性知识考查题．6．下列关于氧气的说法中正确的是（）A．氧气质量约占空气总质量的B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性C．工业上用分离液态空气法制取氧气是分解反应D．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动【考点】空气的成分及各成分的体积分数；氧气的化学性质；氧气的用途；氧气的工业制法．【分析】根据空气中氧气的体积分数、氧气的性质工业制取氧气的方法分析判断．【解答】解：A、氧气的体积约占空气总体积的，故A错误；B、氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性，故B错误；C、工业上用分离液态空气法制取氧气，没有新物质生成属于物理变化，故C错误；D、氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动，故D正确．故选D．【点评】本题的难度不大，了解氧气的性质、制法和空气的中的含量即可分析解答．7．下列区分物质的方法不正确的是（）A．用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末B．用食醋区分食盐固体和小苏打固体C．用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸D．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水【考点】酸、碱、盐的鉴别．【分析】进行物质鉴别时，要根据物质的性质进行，要求采用的鉴别方法须有明显的不同现象．【解答】解：A、碳酸钠易溶于水，而碳酸钙不溶于水，根据溶解性用水可以鉴别，故A方法正确；B、小苏打是碳酸氢钠，能够和食醋反应产生二氧化碳气体，有气泡产生，而和食盐混合物现象，现象不同，可以鉴别，故B方法正确；C、硝酸钡和稀硫酸反应产生硫酸钡沉淀，和稀盐酸混合无现象，现象不同，可以鉴别，故C方法正确；D、酚酞在氯化钠溶液和盐酸中均为无色，现象相同，无法鉴别，故D方法错误；故选D．【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质进行，要求选用的鉴别方法须有明显的不同实验现象．8．有一无色溶液pH为2，则该溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、K+、Cl﹣、OH﹣C．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣D．Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】根据pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．【解答】解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．A、四种离子之间不反应，且能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；B、氢氧根离子和和H+在溶液中能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误；C、四种离子之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误；D、碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误；故选：A．【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色．9．关于下列微粒结构示意图的说法，正确的是（）A．①③属于金属元素 B．①②属于同种元素C．③④是阴离子 D．②④是相对稳定结构【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】A、若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子进行解答．B、根据同种元素的粒子是质子数相同进行分析判断．C、根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子进行解答．D、根据稳定结构即最外层电子数为8（氦为2）的微粒进行分析判断．【解答】解：A、③粒子的最外层电子数是8，大于4，为非金属元素，故选项说法错误．B、①和②粒子的核内质子数都为12，属于同种元素，故选项说法正确．C、③中质子数=核外电子数=10，为原子；④质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子；故选项说法错误．D、②粒子的最外层电子数为2，在化学变化中容易失去电子，所以为不稳定结构，而④粒子的最外层电子数为8，所以为稳定结构，故选项说法错误．故选B．【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键．10．化学实验操作中常涉及“先后”问题，下列操作的先后顺序错误的是（）A．制取气体：先检验装置的气密性，后加入药品B．点燃可燃性气体：先检验气体的纯度，后点燃C．CO还原氧化铁实验结束时：先停止通CO，后撤离酒精灯停止加热D．除去H2中混有的CO2和H2O，先通过氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸【考点】检查装置的气密性；气体的净化（除杂）；一氧化碳还原氧化铁；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．【分析】A、制取气体的步骤：“查、装、定、点、收、移、熄”，各步骤不能颠倒；B、可燃性气体在使用前，必须检验纯度；C、CO与氧化铁反应制取铁的实验结束时，应该先停灯，再停一氧化碳得输入；D、根据除去杂质的顺序解答．【解答】解：A、制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品，说法正确，故正确；B、试验气体的可燃性时，先检验气体的纯度，后点燃，说法正确，故正确；C、先停止通入CO，后停止加热固体，热的铁会与空气中的氧气发生氧化反应，重新生成氧化铁，故错误．D、除去H2中混有的CO2和H2O，先通过氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸，防止进入氢氧化钠溶液时再次带出水分，故正确．答案：C．【点评】本题主要探究实验的步骤，以及实验操作中的注意事项，掌握制取常用气体的方法原理和注意事项．11．下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是（）。

安徽省宿州市萧县鹏程中学中考化学模拟试卷（3）一、选择题（每小题2分）1．（2分）下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是（）A．风力发电B．石油蒸馏得到汽油等C．海水晒盐D．煤分解得到煤焦油等2．（2分）下列环境问题与防治措施说法合理的是（）A．酸雨﹣将燃煤锅炉烟囱加高B．白色污染﹣废弃塑料袋焚烧处理C．雾霾﹣减少化石燃料的使用D．水体富营养化﹣禁止使用化肥3．（2分）下列材料属于合成材料的是（）A．玻璃B．塑料C．生铁D．陶瓷4．（2分）下列关于碳及碳的化合物的说法错误的是（）A．石墨、金刚石、C60的物理性质不同，但都属于碳的不同单质B．乙烯（X）的燃烧反应为X+3O22H2O+2CO2，则乙烯的分子式为C2H4 C．含碳的化合物中甲烷、乙醇属于有机物，CO、CO2则属于无机物D．C6H6（苯）和C2H2（乙炔）中C、H原子个数比相同，但元素质量比不同5．（2分）下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是（）A．液体肥皂（9.5﹣10.5）B．菠萝汁（3.3﹣5.2）C．柠檬汁（2.0﹣3.0）D．酱油（4.0﹣5.0）6．（2分）农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是（）A．NH4NO3B．Ca（H2PO4）2C．（NH4）2HPO4D．KNO37．（2分）除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量的BaCl2溶液；②过滤；③加过量的Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。

下列操作顺序正确的是（提示BaSO4、BaCO3难溶于水）（）A．③①②⑤④B．①⑤③②④C．①③⑤④②D．①③②⑤④8．（2分）构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关这三种粒子的说法错误的是（）A．分子和原子都在不断运动，而离子是静止的B．同种原子可能构成不同种分子C．同一元素的两种粒子，其原子核内质子数一定相同D．当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变9．（2分）向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（）A．滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4B．滤液中可能有CuSO4C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuOD．滤渣里一定有Cu和Fe10．（2分）分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是（）A．物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以发生氧化反应一定有氧气参加B．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的C．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧D．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物二、非选择题（共10小题，满分40分）11．（5分）化学与我们的生活有着密切的联系．现有A．氮气B．盐酸C．淀粉D．熟石灰E．金刚石，选择适当物质填空（填序号）（1）可用来裁玻璃的是；（2）人体胃液中含有的酸是；（3）可用来改良酸性土壤的碱是；（4）焊接金属时常用作保护气的是；（5）米和面中含有的糖类物质主要是．12．（3分）人类的日常生活和工农业生产离不开水．请回答：①水属于（填序号）A混合物B纯净物C单质D化合物E氧化物．②生活中可用来降低水的硬度的方法是．③在净化水时加入活性炭的作用是．13．（3分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题．①t1℃时，分别将25gA、B、C加入100g水充分搅拌，得到的是不饱和溶液③当A中含有少量B时，若要提纯A可采用的方法是．③t2℃时，将A、B、C的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为．14．（2分）用化学符号表示：①2个铵根离子；②过氧化氢中氧元素的化合价．15．（2分）如图是元素周期表中的氯元素及其原子结构示意图，据图回答：①氯元素位于元素周期表的第周期．②氯离子核外共有个电子．16．（3分）某反应的微观示意图如图．①该反应的化学方程式为；②以上反应中化合价发生变化的是元素③二氧化硫中硫元素与氧元素的质量比．17．（6分）根据下列实验装置图，回答问题．（1）写出图中仪器①的名称：．（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为，可选择的发生装置为（填字母）．若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取干燥的氧气，所选气体发生、干燥和收集装置的接口连接顺序是（用接口字母和“→”表示）．（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为，该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体，若要除去氯化氢气体可将E装置的浓硫酸换为（填NaOH溶液或NaHCO3溶液）．18．（5分）小刘同学想在实验室里用NaOH溶液来制取Na2CO3溶液．【查阅资料】①CO2通入NaOH溶液时极易因CO2过量而产生NaHCO3，且无明显现象．②NaHCO3溶液煮沸时不会发生分解．③NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O④Ca（HCO3）2可溶于水【制取步骤】①量取两份50mL相同浓度的NaOH溶液备用；②用一份50mL NaOH 溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；③小心煮沸②溶液1～2分钟；④在得到的③的溶液中加入另一份50mL NaOH 溶液，使其充分混合即得．【实验探究】为了检验制得的溶液是否为纯净的Na2CO3溶液，请你与小刘同学一起完成下列实验探究：实验步骤实验现象实验结论取少量制得的溶液于试管中，加入过量的溶液产生白色沉淀原来制得的溶液中含有Na2CO3将上步实验所得混合物进取其中一份加无气泡产生原来制得的溶液中不含行过滤，将滤液分成两份入足量的取另一份加入MgCl2溶液原来制得的溶液中不含NaOH【结论】所制得的溶液为纯净的Na2CO3溶液．【评价与反思】有人认为实验步骤③④的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理．有人说不能．请说明不能对调的理由：．19．（5分）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：[（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上时（NH4）2CO3分解]．（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、等．（2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是等．（3）根据题中信息，加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是．（4）滤液Ⅱ中可回收的产品是（写化学式）．（5）写出固体与稀硫酸反应的化学反应方程式．20．（6分）CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用．取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g 的CuSO4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解．试计算：（1）产生氧气的质量；（2）反应后所得溶液中CuSO4的质量分数．安徽省宿州市萧县鹏程中学中考化学模拟试卷（3）参考答案一、选择题（每小题2分）1．D；2．C；3．B；4．D；5．A；6．C；7．D；8．A；9．C；10．D；二、非选择题（共10小题，满分40分）11．C；A；D；B；E；12．BDE；取水样于试管中，分别加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水；吸附；13．B；降温结晶；C＜A＜B；14．2NH4+；H22；15．三；18；16．2H2S+3O22SO2+2H2O；硫、氧；1：1；17．铁架台；2KClO32KCl+3O2↑；A；b→f→g→e→d；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；NaHCO3溶液；18．氯化钙；稀盐酸；NaHCO3；不产生沉淀；在煮沸之前溶液中含有未参与反应的二氧化碳气体，如果先混合，则氢氧化钠溶液会和溶液中的二氧化碳继续反应，导致制备的碳酸钠不纯净；19．漏斗；Fe2+、H+；温度低于40℃；（NH4）2SO4；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；20．；。

安徽省宿州市萧县中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列离子方程式中，正确的是A．铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ == 2Fe2+B．大理石与稀盐酸反应：CO+ 2H+ == CO2 ↑ + H2OC．铜与稀硝酸反应：Cu + H+ + NO== Cu2+ + NO↑ + H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH－== Cl－ + ClO－ + H2O参考答案：D略2. 把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是：A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液 B．Na2SO4溶液C．氨水溶液D．NaHSO4溶液参考答案：B3. 将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为A． 1：1 B．2：3 C．3：2 D．8：9参考答案：C略2.0 mol PCl3和1.0mol C12充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl3(g)+ C12(g) PCl5(g) 达平衡时，PCl5为O.40mol，如果此时移走1.O mol PCl3和0.50 mol C12，在相同温度下再达平衡时, PCl5的物质的量是A．0.40 mol B.0.20 mol C.小于0.20 mol D.大于0.20 mol,小于0.40 mol参考答案：C5. 下列说法正确的是（）A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B．σ键就是单键，π键就是双键C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键参考答案：C【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】σ键是“头碰头”重叠形成，可沿键轴自由旋转，为轴对称；而π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，重叠程度小，为镜像对称，以此来解答．【解答】解：A．π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，σ键是“头碰头”重叠形成，故A错误；B、双键和叁键中都有σ键和π键，所以不能说成σ键就是单键，π键就是双键，故B错误；C．乙烷分子中均为单键，乙烯中含C=C键，有1个π键，则乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键，故C正确；D．H2和Cl2分子中只含单键，只有σ键，故D错误；故选C．6. 下列关于有机物的说法正确是A．乙烯、氯乙烯都属于不饱和烃 B．油脂、葡萄糖都能发生水解反应C．乙酸、乙酸乙酯都不能与金属Na反应 D．苯能发生加成反应参考答案：D7. 下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是A. 2 -甲基-4-乙基戊烷B. 3, 4, 4-三甲基己烷C. 2, 3 -二乙基-1-戊烯D. 1, 2, 4-三甲基-1-丁醇参考答案：C略8. 下列元素中属于人体生命活动必需微量元素的是A．H B．O C．Fe D．Na参考答案：C9. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品D．回收其中石墨电极参考答案：B略10. 若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了（）A．能量最低原则 B．泡利不相容原理 C．洪特规则 D．能量守恒原理参考答案：C略11. 下列物质容易导电的是（）A、熔融的氯化钠B、硝酸钾溶液C、硫酸铜晶体D、无水乙醇参考答案：AB略12. 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A．防止硫酸铁分解B ．抑制硫酸铁水解C．提高硫酸铁的溶解度D．提高溶液的PH参考答案：B【考点】盐类水解的应用．【分析】实验室在配制硫酸铁溶液时，铁离子水解生成氢氧化铁变浑浊，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，硫酸抑制铁离子的水解，再加水稀释至所需浓度，得到较纯净的硫酸铁溶液；【解答】解：因为铁离子会水解，生成氢氧化铁，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；加入硫酸的目的是在溶液里面形成一种酸性条件，抑制氢氧化铁的生成，使得所配的溶液不会有沉淀，得到较纯净的硫酸铁溶液；故选B．13. 下列说法正确的是（）A．乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为CH2OB．的名称为：2,2,4-三甲基-4-戊烯C．H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D．熔化时没有化学键断裂的晶体一定是分子晶体参考答案：D略14. 下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是（）A.只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液退色B.在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多C.除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面D.苯不能发生取代反应参考答案：C略15. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是( )A、H+、Ca2+、NO、COB、K+、Na+、Br－、NOC、Ag+、Na+、Cl－、K+D、NH、K+、NO、OH－参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。

高二化学第一学期期末质检复习题（理科）1(时间120分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H-1、C-12 N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Fe-56、I-127、Ba-137第I卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。

)1.不属于氮的固定的变化是A.根瘤菌把氮气转化为氮气B.氮气和氢气在适宜条件下合成氨C.氮气和氧气在放电条件下合成NOD.工业上用氨和二氧化碳合成尿素2.下列说法正确的是A.酸性氧化物一定是非金属氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.金属氧化物一定是碱性氧化物3.下列物质的水溶液中，pH值大于7的是A.Na2CO3B.NH4NO3C.Na2SO4D.KNO34.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A.NaOHB.NH3·H2OC.AgNO3D.BaCl25.欲使氨水中，氨分子浓度增大，则应加入的试剂是A.水B.醋酸C.氯化钠D.氯化铵6.反应4A(气)+5B(气)4C(气)+6D(气) （正反应为放热反应）在一定温度下达到化学平衡状态时,下列说法正确的是A.单位时间里生成n molC,同时生成n molDB.若升高温度最终能生成更多的C和DC.单位时间里有4n molA消耗,同时有5n molB生成D.容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:67.某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。

则原溶液的质量分数为A.10％B.15％C.20％D.25％8. Al3+离子能在下列物质的溶液中比较稳定地存在的是①KOH、②NH3、③NaCl、④CuSO4、⑤Cl2A.①②B.①②③C.③④⑤D.②③9.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－B.金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑C.硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－D.碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑10.波尔多液不能用铁制的容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。

学校 姓名 联考证号2013-2014学年高二上学期期末联考化学（理）试题相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 S —32 Cu —64注意事项:1．答题前，考生务必用0.5mm 黑色中性笔，将学校名称、姓名、班级、联考证号填写在试题和答题卡上。

2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上无效。

3．满分100分，考试时间90分钟。

第I 卷（选择题）一．选择题（本题有20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。

）1．2012年度诺贝尔化学奖授予在“G 蛋白偶联受体” 研究和应用方面做出突出贡献的两位美国化学家。

下列说法正确的是A ．G 蛋白高温时会变性B ．G 蛋白遇I 2会变蓝C ．G 蛋白水解得到高级脂肪酸D ．G 蛋白不属于高分子化合物2．下列叙述正确的是A ．氨水是强碱B ．含金属元素的离子不一定是阳离子C ．凡能电离出H ＋的化合物均属酸 D ．盐类物质一定含有金属阳离子 3．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6 kJ·mol -1，下列说法中正确的是A ．该反应为吸热反应B ．H 2的能量一定高于HClC ．反应HCl(g)＝21H 2(g)+ 21Cl 2(g) 的 △H 为 +92.3 kJ·mol -1 D ．该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应4．下列叙述不正确的是A ．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液B ．用品红溶液可区分二氧化碳和二氧化硫C ．用CuSO 4•5H 2O 检验酒精中含有的水D ．焰色反应为黄色的某溶液中一定含有Na +5．下列过程是非自发的是A ．汽油的燃烧B ．水由高处向低处流C．食物的变质D．室温下水结成冰6．下图中△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，有关说法正确的是A．金刚石比石墨稳定性强B．石墨变为金刚石是物理变化C．石墨变为金刚石是放热反应D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ7．下列关于化工生产原理的叙述中，符合实际的是A．工业上用NaOH溶液来去除MgCl2酸性溶液中的FeCl3B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C．采用高压条件，增大合成氨反应的化学平衡常数，增大原料转化率D．用Na2CO3溶液浸泡水垢，实现CaSO4向CaCO3的转化8．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸溶液能导电；②醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；③常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；④0.1 mol/L醋酸钠溶液pH约为9；⑤同pH的盐酸和醋酸与足量铁片反应，醋酸产生H2多A．②③④B．③④⑤C．①③⑤D．③④9．某无色的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42—C．K+、Mg2+、Cl—、SO42—D．Na+、K+、HCO3—、Cl—10．关于0.1 mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是A．溶液中粒子的种类共有5种B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na+) : c(CO32-)=2:111．研究化学反应速率有重要的意义。

2024学年安徽省萧县中学化学高二第一学期期末学业质量监测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、含有一个叁键的炔烃，氢化后的结构简式如下，此炔烃可能有的结构式有A．1种B．2种C．3种D．4种2、下列有关化学用语能确定为丙烯的是A．B．C3H6C．D．CH2＝CH—CH33、S16O2与18O2在高温条件下发生反应2SO2+O22SO3，达到化学平衡后，平衡混合物中含18O的微粒( ) A．只有SO3 B．只有SO2、SO3C．有SO2、SO3、O2D．只有O2、SO34、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A．CuCl2[CuSO4] B．NaOH [NaOH]C．NaCl [HCl] D．CuSO4[Cu(OH)2]5、电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8molNaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是（）A．0.16mol B．0.2mol C．0.4mol D．0.8 mol6、2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：下列说法正确的是A．图中能量转化方式只有2种B．H+向a极区移动C．b极发生的电极反应为：N2+6H++6e－== 2NH3D．a极上每产生22.4L O2流过电极的电子数为4N A7、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2与SO2 B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H4与C2H28、化合物A的相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。

安徽高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A ．CH 3CH 2COOH B ．Cl 2 C ．NH 4HCO 3D ．SO 22.下列实验中用错试剂的是A ．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B ．用酒精萃取碘水中的碘C ．用稀硝酸洗去试管壁上的银镜D ．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气3.煅烧硫铁矿石（主要成分是FeS 2），可获得制取硫酸所需的SO 2，反应方程式为： 4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2O 3 + 8SO 2，为了提高SO 2的生成速率，下列措施可行的 （ ） A ．增加硫铁矿石的投入量 B ．增加炉的高度 C ．降低温度 D ．升高温度4.如图所示，三个烧瓶中分别充满等量的NO 2气体并分别放置在盛有水的烧杯中，在甲中加入CaO 固体，在乙中加入NH 4NO 3晶体，在丙中加入NaCl 固体。

下列叙述正确的是（ ）A ．甲烧瓶中气体颜色变浅B ．乙烧瓶中气体颜色变深C ．丙烧瓶中气体压强明显增大D ．上述三种说法都不正确5.在容积为2L 的密闭容器中，有反应：mA (g) + nB (g)pC (g) + qD (g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A 减少为a mol /L ，B 的平均反应速率V B =" a/15" mol/ (L min)，C 增加2a / 3 mol/L ，这时若增加系统压强，发现A 与C 的百分含量不变，则m ：n ：p ：q 为（ ） A ．3：1：2：2 B ．1：3：2：2 C ．1：3：2：1 D ．1：1：1：16.下列变化规律不正确的是（ ） A ．温度升高，水的电离平衡向右移动B ．加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动C ．增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大D ．向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解平衡向右移动7.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。

2013—2014学年第一学期高二第一次段考试题化 学（理科类）（2013．10）考试时间：90分钟 分值：100分可能需要的相对原子质量数据H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Ca-40第Ⅰ卷 选择题（共48分）一、单选题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意） 1.下列措施不符合节能减排的是A ．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C ．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝热反应D ．氧化钙溶于水3.根据热化学方程式（在常温常压下）S(s) + O 2(g)SO 2(g) △H = ―297.23 kJ/mol,分析下列说法中正确的是A.1molS 燃烧放出的热量为297.23 kJB. 1molS(g) 和1molO 2(g) 的总能量大于1molSO 2(g) 的能量C. S(s) + O 2(g)SO 2(S) 放出的热量小于297.23 kJD.形成1mol SO 2的化学键释放的能量小于断裂1mol S(s)和1mol O 2(g)的化学键所吸收的能量4.氢氧燃料电池已用于航天飞机,以30%KOH 为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:2H 2 + 4OH - - 4e - = 4H 2O O 2 + 2H 2O + 4e -= 4OH - 据此作出判断,下列说法错误的是A.H 2在负极发生氧化反应B.供电时的总反应为：2H 2 +O 2 =2H 2OC.产物为无污染的水，属于环境友好电池D.燃料电池的能量转化可达100% 5.下列各种金属冶炼方法中，不能制得相应金属的是A ．加热氧化汞B ．高温煅烧碳酸钙C ．电解熔融氯化钠D ．氧化铁和铝粉高温共热 6.下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) △H 2②S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．②③④ C ．③④ D ．①②③7.下列比较正确的是A.原子半径:Cl ＜Al ＜MgB.氢化物的稳定性:HF ＞PH 3 ＞H 2OC.酸性:H 2SiO 3＞H 2CO 3D.碱性:Mg(OH)2＞Ba(OH)28.在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A ．Cu 2+、Na +、SO 24-、Cl－ B ．K +、Na +、HCO 3-、NO 3- C ．OH －、HCO 3-、Ca 2+、Na + D ．Mg 2+、Na +、OH －、NO 3- 9.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．含有0.1 N A 个CO 32－的Na 2CO 3固体的质量为10.6gB ．含1 mol 溶质的盐酸溶液与足量Fe 反应，消耗N A 个Fe 原子C ．0.1mol ·L -1的稀硫酸中含有SO 42-个数为0.1N AD ．标准状况下，11.2LCCl 4含有的分子数为0.5N A10.下列变化不属于化学变化的是A.煤的高温干馏B.煤的气化C.石油分馏得到汽油、柴油等D.煤的液化11. 已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H +(aq)+OH -(aq)H 2O(l)ΔH =-57.3 kJ ·mol -1,又知弱酸的电离是吸热过程。