【高三】2021届高考化学第一轮基础知识归纳复习 烃

高三化学烃知识点复习一1.烯烃的概念：分子里含有碳碳双键的一类链烃2.烯烃的通式：CnH2nn≥2在烃分子中，当碳原子数一定时，每增加一个碳碳键必减少两个氢原子，将烷烃和烯烃的分子组成比较可得，烯烃的通式应为CnH2n实际我们所说的烯烃都是指分子中只含一个碳碳双键的不饱和烃，所以也叫单烯，也还有二烯烃：CH2==CH-CH==CH2烯烃的通式为CnH2n，但通式为CnH2n的烃不一定是烯烃，如右图中其分子式为C4H8，符合CnH2n，但不是烯烃。

不难发现在烯烃中碳氢原子个数比为1∶2，则碳的质量分数为一定值，是85.7%。

3.烯烃在物理性质上有何变化规律?对于一系列无支链且双键位于第一个碳原子和第二个碳原子之间的烯烃，①随着分子里碳原子数的增加，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大;烯烃的相对密度小于水的密度;不溶于水等。

②烯烃常温常压下C 1~4 气态，C 5~10液态，C 11~固态，4.烯烃化学性质讲叙：由于烯烃的分子结构相似——分子里有一个碳碳双键，所以它们的化学性质与乙烯相似。

3n点燃①氧化反应a.燃烧 CnH2n + O2nCO2+nH2O2b.使酸性KMnO4溶液褪色②加成反应R-CH==CH-R+Br-Br③加聚反应催化剂R-CH==CH2 聚丙乙烯二饱和烃——烷烃1.燃烧氧化：CH4 + O2 光 CO2 + 2H2O 现象：明亮的火焰以甲烷为例化学性质2.取代反应： CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl还可以继续反应生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4，产物为混合物，一般不用于制取物质1000℃3.分解反应： CH4 C + 2H2 在隔绝空气的条件下反应，用于制炭黑烯烃通式：CnH2nn≥2【当n≥3时，会产生环烷烃类的异构体】空间构型：平面形6原子共面，键角120°点燃燃烧：C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O 现象：明亮的火焰，伴有黑烟高中化学选修54.氧化：【能使KMnO4酸性溶液褪色。

【高三】2021届高考化学第一轮基础知识归纳复习醇酚醛和糖类【高三】2021届高考化学第一轮基础知识归纳复习醇、酚、醛和糖类醇、酚、醛和糖类编号39班级_______界别姓名【学习目标】1、熟练掌握醇、酚、醛、糖的组成以及它们的结构特点。

2、小组合作探究醇、酚、醛、糖的主要性质及它们之间的主要联系。

3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。

【采用表明】先深入细致写作课本，然后顺利完成学案，被迫辞职凑齐。

下节课先修正15分钟，针对存有问题重点探讨8分钟，师生探究、学生展现，最后稳固全面落实5分钟【能力点拨】1、从反应类型角度理解醇、酚、醛、糖的主要性质，培养对知识的归纳、整合能力。

2、通过有机化学方程式的训练，培育细心、规范的意识和能力。

【课前自学】一、醇的详述1、填表比较下列醇名称甲醇乙醇乙二醇丙三醇俗名结构简式分子式2、乙醇就是无色透明化、具备___________味的液体，比水________，易_______，能够与水__________互溶，能够熔化多种无机化合物和有机化合物，就是优良的有机溶剂。

3、工业酒精含有对人体有害的甲醇，甲醇会使人中毒昏迷、眼睛失明甚至死亡。

医院里用于杀菌消毒的酒精浓度是______________。

二、醇类的化学性质1、与氢卤酸的取代反应1-丙醇与hbr反应2、分子间的取代反应分子式为c3h8o与ch4o的醇的混合物在浓硫酸存有时出现分子间的替代反应，获得产物存有________种3、消去反应ch3ohch3―ch2―c―ch―ch3出现解出反应的产物为ch3列举三种无法出现解出反应的醇[小结]消去反应的规律_____________________________________________________________4、与开朗金属反应乙二醇与钠反应的方程式为5、酯化反应①写出下列酯化反应的化学方程式乙酸与乙二醇（2?1）乙二酸与乙醇（1?2）②乙二酸与乙二醇出现酯化反应的产物存有多种结构，据产物的特点写下反应化学方程式生成物为最简单链状小分子最简单环状的分子生成物为高分子化合物6、水解反应写出下列氧化反应的化学方程式1―丙醇的催化剂水解2―丙醇的催化氧化无法被水解成醛或者酮的醇存有（列举三种）[小结]醇氧化的规律是[总结]醇与其他类别有机物的转变（恳请嵌入条件和反应类型）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）【练习】1、等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇与足量钠反应产生氢气的体积比为2、左图为一环酯，构成该物质的醇和羧酸就是三、酚1、苯酚就是存有特殊气味的无色晶体，曝露在空气中会___________________。

证对市爱幕阳光实验学校第2讲 烃和卤代烃[要求] 1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比拟它们在组成、结构、性质上的差异。

2.了解天然气、液化气和汽油的主要成分及用。

3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。

4.了解加成反、取代反和消去反。

5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。

考点一 烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质 1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2．物理性质性质 变化规律状态常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态沸点随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低相对密度 随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小 水溶性均难溶于水 3．脂肪烃的化学性质(1)烷烃的化学性质 ①取代反如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。

②分解反③与氧气的反燃烧通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。

(2)烯烃的化学性质 ①与酸性KMnO 4溶液的反能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反。

②燃烧燃烧通式为C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。

③加成反。

④加聚反如n CH 2===CH —CH 3――→催化剂 。

(3)炔烃的化学性质 ①与酸性KMnO 4溶液的反能使酸性KMnO 4溶液褪色，如： CH≡CH――→KMnO 4H 2SO 4CO 2(主要产物)。

②燃烧燃烧通式为C n H 2n －2＋3n －12O 2――→点燃n CO 2＋(n －1)H 2O 。

③加成反CH≡CH＋H 2――→催化剂△CH 2===CH 2， CH≡CH＋2H 2――→催化剂△CH 3—CH 3。

④加聚反n CH≡CH ――→引发剂CH===CH 。

2021节高三化学一轮复习——有机化合物的分类及官能团的识别
知识梳理
1.根据分子组成中是否含有C、H以外的元素，分为烃和烃的衍生物。

2.根据分子中碳骨架的形状分类
3.按官能团分类
(1)相关概念
烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所代替，衍生出一系列新的有机化合物。

官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。

(2)有机物的主要类别、官能团和典型代表物。

(碳碳双键)
苯
(醚键)
(醛基)
(羰基)
(羧基)
(酯基)
名师提示你
①含醛基的物质不一定为醛类，如HCOOH、HCOOCH3、葡萄糖等。

②不能认为属于醇类，应为羧酸。

③(酯基)与(羧基)有区别。

④虽然含有醛基，但不属于醛类，应属于酯。

强化训练
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)含有苯环的有机物属于芳香烃(×)
(2)官能团相同的物质一定是同一类物质(×)
(3)含有羟基的物质只有醇或酚(×)
(4)含有醛基的有机物一定属于醛类(×)
(5)醛基的结构简式为“—COH”(×)。

第十四章烃和卤代烃高考说明①了解测定有机化合物组成和结构的一般方法。

②知道有机化合物中碳的成键特征，了解常见有机化合物中的官能团，能正确表示简单有机化合物的结构。

③了解有机化合物存在异构现象，能判断并正确书写简单有机化合物的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)。

④了解加成、取代、消去、加聚和缩聚等有机反应的特点，能判断典型有机反应的类型。

⑤了解烃(烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃)及卤代烃的组成、结构特点和性质。

认识不同类型化合物之间的转化关系，能设计合理路线合成简单有机化合物。

⑥知道天然气、液化石油气和汽油的主要成分及其应用。

举例说明烃及其衍生物在有机合成和有机化工中的重要作用。

⑦能根据合成高分子的组成和结构特点分析其链节和单体，了解合成高分子化合物的性能及其在高新技术领域中的应用。

⑧关注有机化合物的安全和科学使用，认识有机化合物在生产、生活中的作用和对环境、健康产生的影响胡文一、烃及卤代烃概述分类通式结构特点化学性质物理性质同分异构烷烃CnH2n＋2（n≥1）①键②链烃①与卤素反应（光照）②反应：燃烧③反应一般随分子中碳原子数的增多，沸点，密度。

碳原子数为气态。

溶于水，液态烃密度比水。

异构(单)烯烃CnH2n（n≥2）①含一个键②链烃①与卤素、H2、H2O等发生反应②反应③反应：燃烧，被溶液氧化异构异构(单)炔烃CnH2n－2（n≥2）①含一个键②链烃①反应②反应：燃烧，被溶液氧化异构异构苯及其同系物CnH2n－6（n≥6）①含一个②侧链为①反应：卤代、硝化、磺化②反应③反应：燃烧，苯的同系物能被溶液氧化简单的同系物常温下为态；溶于水，密度比水。

侧链大小相对位置产生的异构饱和一元卤代烃CnH2n+1X（n≥1）含一个①反应（反应）②反应溶于水, 密度比水。

异构异构二、各种烃及卤代烃的化学性质反应类型实例（写出化学方程式）烃氧化反应燃烧现象：CH4 蓝色火焰C2H4_____________________，C2H2C6H6____________________________________ 被酸性KMnO4氧化______________能使酸性KMnO4褪色催化氧化如：_____________________________________________ 苯环侧链的氧化COOHCH3取代反应烷烃卤代 如：CH4+Cl2CH3Cl+HCl苯及苯的同系物的卤代 如：_____________________________________________ 硝化 如：_____________________________________________ 磺化加成反应加氢如：_____________________________________________ 加卤素 如：_____________________________________________ 加水 如：_____________________________________________ 加卤化氢如：_____________________________________________ 聚合反应加聚反应如：_____________________________________________ 卤代烃 水解反应（取代反应）如：_____________________________________________ 消去反应如：_____________________________________________三、有机气体的实验室制法物质甲 烷乙 烯 乙 炔 原 料 和 和 和化学反应 原 理装 置收 集 法或 排空法 法法或向 排空法 尾气吸收或通入 或通入 注意事项 反应不能有 加热到1400C 生成用 代替水四、几个基本概念1.“五同” 五 同 定 义对象 结构 性 质同位素 相同, 不同的同类 的不同 素互称为同位素原子结构 放射性质 ,化学性质 同素异形体元素形成的 不同的不同 互称为同素异形体物理性质 ,化学性质 同系 物 相似,分子组成相差 个 的 互称为同系物化学性质 同分异相同, 不同的不同 互化学性质+HO —SO 3H+H 2OHSO 3H构体称为同分异构体同一种相同, 也相同的物质2. 命名烷烃的简单命名法：碳原子数在十以下用表示系统命名法：①找主链——最碳链；②编号码——最支链；②写名称——先后五、烃及卤代烃的反应类型1. 取代反应定义：有机物分子里的或被其他所代替的反应叫做取代反应。

课时作业时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是()A．由溴乙烷水解制乙醇；由乙烯与水反应制乙醇B．由苯硝化制硝基苯；由苯制溴苯C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2－二溴丙烷D．氯乙烷在氢氧化钠溶液加热条件下反应；氯乙烷在氢氧化钠醇溶液加热条件下反应答案B2．下列反应的产物中，一定不存在同分异构体的是()A．异戊二烯与等物质的量的Br2发生反应B．2－氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生反应C．丙烯与H2O在催化剂作用下发生反应D．新戊烷和氯气生成一氯代物的反应答案D解析异戊二烯与溴可发生1,2－加成或1,4－加成，则存在同分异构体，故A 不符合；2－氯丁烷(CH3CH2CHClCH3)与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应可生成1－丁烯或2－丁烯，则存在同分异构体，故B不符合；CH2===CHCH3与H2O发生加成反应有两种产物：CH3CHOHCH3和CH3CH2CH2OH，则存在同分异构体，故C不符合；新戊烷分子中只有1种氢原子，一氯代物不存在同分异构体，故D 符合。

3．有机化合物9,10－二甲基菲的结构如图所示。

其苯环上七氯代物的同分异构体有()A．8种B．5种C．4种D．3种答案C解析苯环上共有8个H原子，根据“换元法”知，其苯环上七氯代物的数目与一氯代物的数目相同，为4种，C项正确。

4．(2019·安徽师大附中期中)常温下，1mol某烷烃在光照条件下与氯气发生取代反应，若在适当的条件下，完全取代需要消耗6mol Cl2，则下列判断正确的是()A．该烷烃的分子式为C5H12B．反应所生成的有机产物能直接使AgNO3溶液产生白色沉淀C．该烷烃的四氯代物有2种D．反应容器中，一氯代物所占的物质的量分数最大答案C解析1mol某烷烃在光照条件下与氯气发生取代反应，若在适当的条件下，完全取代需要消耗6mol Cl2，说明分子中含有6个H原子，该烷烃的分子式为C2H6，故A错误；氯代烃不能电离出氯离子，不能直接使AgNO3溶液产生白色沉淀，故B错误；该烷烃的四氯代物有1,1，1,2－四氯乙烷、1,1,2,2－四氯乙烷，共2种，故C正确；反应容器中，氯化氢所占的物质的量分数最大，故D错误。

2020-2021 年新高三化学一轮复习讲解《 烃和卤代烃》【知识梳理】一、烃1. 烃的组成与结构：分类饱和链烃 不饱和链烃 环烃烷烃烯烃 炔烃 芳香烃结构特点 碳碳单键呈链状碳碳双键呈链状碳碳叁键呈链状—C≡C—介于碳碳单键和双键之间一种独特的键呈环状组成通式 C n H 2n+2（n≥1） C n H 2n （n≥2） Cn H 2n －2（n≥2） C n H 2n —6（n≥6） 代表物 CH 4（甲烷） C 2H 4（乙烯） C 2H 2（乙炔）C 6H 6（苯）结构简式 CH 4CH 2=CH 2 CH ≡CH空间构型正四面体型键角 109︒28' 平面结构键角约为 120︒ 线型结构键角 180︒平面正六边形，12 个原子共面 键角约为 120︒(1) 有机物分子中的单键，包括碳碳单键、碳氢单键、碳氧单键等均可旋转。

但是碳碳双键和碳碳三键等不能旋转，对原子的空间结构具有“定格”作用，如 (CH 3)2C=C(CH 3)C(CH 3)=C(CH 3)2，其结构简式也可写成：， 该分子中至少有 6 个碳原子共面(连接两个平面的碳碳单键旋转，两平面不重合时)、至多有 10 个碳原子共面(连接两个平面的碳碳单键旋转，两平面重合时)。

(2) 共平面的不在同一直线上的 3 个原子处于另一平面时，两平面必定重叠，两平面内的所有原子必定共平面。

(3) 直线形分子中有 2 个原子处于某一平面内时，该分子中的所有原子也必在此平面内。

在解决有机化合物分子中共面、共线问题的时候，要特别注意题目中的隐含条件和特殊规定，如题目中的“碳原子”、“所有原子”、“可能”、“一定”、“最少”、“最多”、“共线”和“共面”等在判断中的应用。

2. 烃的物理性质：3.烃的化学性质：温馨提示：不同的碳碳键对有机物的性质有着不同的影响。

(1)碳碳单键有稳定的化学性质，典型反应是取代反应；(2)碳碳双键中有一个化学键易断裂，典型反应是氧化反应、加成反应和加聚反应；(3)碳碳三键中有两个化学键易断裂，典型反应是氧化反应、加成反应和加聚反应；(4)苯的同系物支链易被酸性高锰酸钾溶液氧化，是因为苯环对取代基的影响。

高考化学第一轮复习知识讲解：在高三的同窗们停止第一轮温习的重要阶段，精品的高三频道为大家预备了2021高考化学第一轮温习知识解说希望协助同窗们温习高三物理重要的必考知识点，欢迎大家积极参考!名词：1、微量元素：生物体必需的，含量很少的元素。

如：Fe(铁)、Mn(门)、B(碰)、Zn(醒)、Cu(铜)、Mo(母)，巧第一章、生命的物质基础记：铁门碰醒铜母(驴)。

2、少量元素：生物体必需的，含量占生物体总重量万分之一以上的元素。

如：C(探)、0(洋)、H(亲)、N(丹)、S(留)、P(人people)、Ca(盖)、Mg(美)K(家)巧记：洋人探亲，丹留人盖美家。

3、一致性：组成细胞的化学元素在非生物界都可以找到，这说明了生物界与非生物界具有一致性。

4、差异性：组成生物体的化学元素在细胞内的含量与在非生物界中的含量清楚不同，说明了生物界与非生物界存在着差异性。

语句：1、地球上的生物如今大约有200万种，组成生物体的化学元素有20多种。

2、生物体生命活动的物质基础是指组成生物体的各种元素和化合物。

3、组成生物体的化学元素的重要作用：①C、H、O、N、P、S6种元素是组成原生质的主要元素，大约占原生质的97%。

②.有的参与生物体的组成。

③有的微量元素能影响生物体的生命活动(如：B可以促进花粉的萌生和花粉管的伸长。

当植物体内缺B时，花药和花丝萎缩，花粉发育不良，影响受精进程。

)总结：以上就是2021高考化学第一轮温习知识解说的全部内容，请大家仔细阅读，稳固学过的知识，小编祝愿同窗们在努力的温习后取得优秀的效果!相关精彩内容引荐：高三化学第一轮备考汇总高考化学第一轮备战：温习必背知识点高三化学一轮备考：学会巧妙解答选择题。

高三化学总复习一、化学基本概念和基本理论专题一化学基本概念一、N A题解题步骤第一步：初步判断考点（1）物质状态（2）有浓度无体积（3）溶剂粒子（4）粒子的电离、水解（5）胶体粒子（6）浓度变化（7）特殊结构（化学键，特殊物质的M）（8）化学反应（可逆反应和氧化还原反应）第二步：定量计算【步骤】已知数据→ n →要求的微粒数目第三步：锁定答案：排除干扰，细致计算，利用掌握知识，迅速做出判断！二、氧化还原反应和离子反应（一）判断方程式的正误第一步：是否符合客观事实。

主要看①该反应能否发生②是否应该存在化合价的变化第二步：符号是否使用恰当↑↓第三步：拆分是否正确。

熟记“五不拆”①单质②氧化物③沉淀④气体⑤弱电解质（弱酸、弱碱）第四步：是否符合三大守恒。

①电子守恒②电荷守恒③原子守恒第五步：反应物的用量（少量、足量、过量）；是否漏写离子反应；是否忽略隐含反应【注】离子方程式正误判断的分析对象与关键把握（二）书写方程式（重点考察）第一步：写出已知的反应物和生成物第二步：标出变价元素的化合价，求最小公倍数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数第三步：观察法。

根据原子守恒写出缺项物质，配平无变价的物质的系数第四步：有离子参加的反应，根据电荷守恒，配平各物质的系数第三步和第四步可根据具体题目颠倒顺序【注】1、非氧化还原型陌生方程式的书写知识储备该类反应的书写和配平用到更多的是原子守恒，主要分为以下几种情况（1）广义的水解反应：化合物中的正电性的原子或原子团与OH- 结合，负电性的原子或原子团与H+ 结合形成两种新的物质。

A-B + H-OH → AOH + HB（2）酸（酸式盐）与碱可发生中和反应，强酸与弱酸盐可以反应（3）铵盐、弱酸的酸式盐、难溶氢氧化物、难溶碳酸盐受热易分解（4）多元弱酸盐与其多元弱酸反应生成其酸式盐2、氧化还原型陌生方程式的书写知识储备（1）在日常的学习、练习中，注意记忆、积累常见元素的化合价（2）认识并掌握常见的氧化剂、还原剂（3）掌握常见氧化剂、还原剂发生氧化还原反应所得的产物，有时候物质的氧化还原产物还要根据题中的情境信息考虑。

【高三学习指导】2021高考化学第一轮复习知识点总结【摘要】高一高二的同学忙着准备期中考试的时候，高中三年级的同学们正在进行紧张的高考前地理论复习，下面是准备的“2021高考化学第一轮复习知识点总结”欢迎大家点击参考!1.羟基是羟基看上去都是oh组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。

而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。

所以，羟基不等于氢氧根。

例如，C2H5OH中的oh是羟基，不会电离；众所周知，硫酸中有两个羟基。

NaOH、Mg （Oh）2、Fe（Oh）3和Cu2（Oh）2CO3中的Oh是一种可以电离的离子，因此在这里被称为羟基。

2、fe3+离子是黄色的众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但这不意味着Fe3+是黄色的吗？不，与Fe3+相对应的碱基Fe（OH）3是弱碱。

由其合成的盐和强酸离子将被水解生成红棕色的Fe（OH）3。

因此，浓缩的FeCl 3溶液为红棕色，一般浓度为黄色。

归根结底，它是由水解产生的Fe （OH）3引起的。

真正的Fe3+离子是淡紫色而不是黄色。

向Fe3+溶液中添加过量酸以抑制水解，黄色会褪色。

3、agoh遇水分解我发现很多人都这么说。

事实上，如果溶解度表中的agoh为“-”，则认为它在水中分解，但事实并非如此。

但agoh的热稳定性很差，在室温下可以分解，所以在复分解过程中，在获得agoh后立即分解，所以在室温下不存在agoh。

这与水无关。

如果在低温下进行此操作，可以获得agoh的白色沉淀。

2022-10-39:57:00西部冰雪融化4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中h的个数。

多元酸能电离多少H+取决于其结构中有多少羟基。

非羟基氢不能电离。

例如磷酸（h3po3），它似乎有三个h，就像三元酸一样，但在其结构中，有一个h和一个o直接连接到中心原子，而不是形成羟基。

只有两个羟基，O和H。

因此，h3po3是一种二元酸。

当然，还有其他因素需要考虑，比如路易斯酸H3BO3，这不能用这个来解释。