课题二氧气(第二课时)

课题2 氧气第一课时氧气的性质【教学目标】知识与技能1．了解氧气的主要物理性质。

2．掌握氧气的检验方法，掌握氧气的化学性质，3.知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式；知道氧气具有氧化性。

过程与方法1．通过活动与探究，培养学生的实验操作能力、观察能力和分析综合能力2．通过对实验现象及结论的分析，培养学生由具体到抽象、从个别到一般的抽象概括能力3．初步建立起研究物质的一般方法和合理顺序，学习沿着知识的内在脉络进行学习的初步方法情感、态度与价值观l．通过活动与探究，培养学生实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度；激发学生探索科学的进取精神2．培养学生通过实验研究物质及其变化规律的科学方法3．对学生进行“性质决定用途，用途体现性质”的辨证规律教育。

【教学重难点】理解氧气的化学性质比较活泼。

让学生体验到从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。

【教学过程】【课前练习】见课件【新课学习】一、氧气的物理性质：(在通常状况下)二、如何检验氧气？观察老师演示实验[2-2]，观察记录实验现象并分析。

方法1：把带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，则证明这是一瓶氧气。

方法2：把燃着木条伸入集氧瓶内，木条燃烧更旺，证明这是一瓶氧气三、氧气的化学性质 1、氧气与硫反应文字表达式： 硫 + 氧气二氧化硫 S O 2 SO 2 2、氧气与木炭反应补充实验：木炭在空气中和在纯氧中燃烧，观察现象，将实验现象填在表中。

文字表达式： 碳 + 氧气 二氧化碳C O 2 CO 2 3、氧气与铁丝反应文字表达式： 铁 + 氧气 四氧化三铁Fe O 2 Fe 3O 4点燃点燃点燃【思考与讨论】1.为什么做铁丝在氧气中燃烧实验时要在集气瓶内放少量沙或少量水？防止反应产生的高温熔融物溅落下来炸裂瓶底。

2.为什么硫、木炭、铁丝在空气中燃烧没有在氧气中燃烧剧烈？空气中氧气浓度小于集气瓶中的氧气浓度，氧气浓度越大燃烧越剧烈。

课题二——氧气【知识要点】1. 氧气的物理性质（1）在通常情况下，氧气是一种、的气体；（2）在标准状况下，氧气（4）液态与固态的氧气颜色均为。

的密度比空气略；（3）溶于水；2.氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在点燃或加热等条件下，能跟多种物质发生化学反应，并放出热量。

（提示：氧气可以帮助其他可燃物质燃烧，具有助燃性，但本身却不能燃烧，即不具有可燃性。

）氧气与一些物质的反应现象如下表：提示：碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧的现象总结；红热木炭，复燃燃烧，发出白光，温度很高。

燃硫入氧，燃烧更旺，火焰蓝紫，美丽漂亮，生成气体，气味够呛。

燃磷入氧，现象难忘，浓厚白烟，冷却粉状。

铁丝燃烧，火星四射，生成熔物，固态黑色。

3.化合反应与氧化反应（1）化合反应：由或以上物质生成物质的反应叫做化合反应。

可以表示为：A+B→AB 。

即“多”变“一”。

（2）氧化反应：物质与发生的化学反应。

（3）缓慢氧化：有的氧化反应进行得很缓慢，甚至不易被察觉。

比如动植物的作用，食物的，酒和醋的酿造等。

【要点分析】1．实验过程中盛有硫（或碳）的燃烧匙应该自上而下缓慢伸入集气瓶中，这是因为如果盛有硫（或碳）的燃烧匙伸入集气瓶中的速度过快，则硫（或碳）燃烧放出的热量会使氧气受热，体积迅速膨胀而排出；生成的二氧化硫（或二氧化碳）也会把中部及上部的尚未起反应的氧气排出，导致反应时间缩短，现象不明显，不利于观察，甚至硫（或碳）会因为缺养而熄灭。

2．在做铁丝燃烧实验时，要注意注意以下操作：（1）预先在集气瓶里装少量水或铺一层细沙（防止熔化物溅落下来炸裂瓶底）；（2）待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入盛氧气的集气瓶中（以免火柴梗的燃烧消耗过多的氧气，而影响铁丝燃烧）；（3）把光亮的细铁丝绕成螺旋状（为了增大铁丝与氧气的接触面积，集中吸收火柴燃烧放出的热量）；（4）绕成螺旋状的铁丝一端系上一根火柴（目的是以火柴梗燃烧放出的热量给铁丝加热，达到铁丝在氧气中燃烧时所需的最低温度，使反应能够持续进行直至反应完全。

第二单元课题2氧气（第二课时：）教学目标：知识与技能：通过对已知反应共性的归纳总结，初步建立化合反应与氧化反应的概念。

并能对已学的典型反应进行分类。

过程与方法：培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。

情感态度与价值观：通过对实验现象的观察和描述，逐步培养学生严谨的科学态度。

教学重点：化合反应，氧化反应概念的建立。

教学难点：氧化反应的理解。

培养学生由浅到深，由简单到复杂逐步认识物质的能力。

教学方法：启发引导，讨论归纳法教学过程：创设情景，引入新课：引导学生回顾上节课知识，写出化学反应的文字表达式： 学生自学合作交流：1、我们上节课学习了氧气的性质，请完成课本P35页讨论12．[提问]上述三个反应有什么共同特征？化学反应的种类繁多，为了便于研究，人们把它们分门别类，从上述反应表达式可看出生成物的种类都是多少种？（寻找共同点）3．请学生总结化合反应的概念。

4．提问：在这三个反应中都有一种共同的物质出现，是什么呢?教师点拨提高升华：1、写出化学反应的文字表达式：磷+氧气−−−→点燃五氧化二磷 硫+氧气−−−→点燃二氧化硫 铁+氧气−−−→点燃四氧化三铁 特点：多变一提醒学生注意：化合反应不仅仅是对两种物质而言，也可以是两种以上的物质反应生成另一种物质【板书】化合反应------两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

是的，这三个反应都是物质与氧气发生的反应，我们把这种反应称作氧化反应。

氧化反应的生成物都是氧化物，如五氧化二磷、二氧化硫等，这说明氧气具有氧化性，是一种氧化剂【板书】氧化反应-------物质跟氧发生的反应[提问]该定义中提到物质与氧的反应，那么在反应中氧气应做为反应物还是生成物？应写在文字表达式的哪一边？[设疑]写出蜡烛在空气中燃烧的文字表达式【板书】石蜡+氧气−−→−点燃水+二氧化碳[引导]此反应是否为化合反应？为什么？此反应是否为氧化反应？为什么？化合反应是否一定是氧化反应？[小结]氧气在以上氧化反应中提供氧，使其它物质发生氧化反应，因此氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。

九年级化学氧气听课笔记(20)听课时间：2022年9月5日听课地点：贵阳第一实验中学9-（1）教室听课班级：九（1）班听课学科：化学授课教师：陈老师上课内容：课题2氧气教学过程记录：一、【导课】教师展示一瓶刚收集的氧气，问学生看到了什么？从而导入了新课，二、【氧气的物理性质】再从氧气的物理性质着手开始了这一堂课，即，氧气的颜色、状态、气味、密度等等，将氧气的固液气三种形式的状态的转换也叙述清楚了。

三、【氧气的化学性质】接下来老师开始做演示实验1氧气的验证实验：把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃。

通过这个实验验证了瓶中所装为氧气2硫在氧气中燃烧：，首先，老师引导学生观察硫的颜色，在取少量的硫（强调取药品的注意事项）放入燃烧匙中，放在酒精灯上灼烧后，观察现象，再放入氧气瓶中燃烧，观察现象。

并让学生思考的问题（为什么在集气瓶底会有水，水的作用是什么？），在引导学生比较硫在空气中和在氧气中燃烧的现象分别是什么？实验过程中让部分学生亲身上去体验，并让学生将他们所观察到的和所闻到的描述出来，讨论、交流，并强调了描述实验要严谨、准确。

之后将总结写在黑板上，以便学生理解。

3木炭在氧气中燃烧：将木炭放在酒精灯上灼烧，观察现象，再放入氧气集气瓶中灼烧，观察现象，以下同2。

4铁丝在氧气中燃烧：在实验之前设疑问：为什么将铁丝盘成螺旋状？（引起学生思考）再进行该实验，操作以2、3相同，四、【课堂小结】进行完这几个实验后，老师在逐一就实验过程中出现或提出的问题进行边引导边解答，一一将问题解释清楚，并将总结写在黑板上。

在课堂快结束时，老师组织讨论：可不可以将硫、木炭、铁丝换成磷来做测定空气中氧气的含量呢？让学生讨论，并在下一节课进行发言，这节课就以这一讨论结束。

五、【评议】1、老师在整个教学过程中，思路清晰，脉络清楚，能面向全体学生，因材施教。

2、教学设计合理，重点突出，难点突破好。

3、老师声音宏亮，学生课堂气氛很活跃，注意与学生交流，鼓励学生，板书字写得很好。

2.2_ 氧气（第一课时）教学设计教学目标1、知识与技能①认识氧气的主要物理性质；②学习观察和描述物质在氧气中燃烧的现象，认识氧气的化学性质比较活泼。

2、过程与方法①通过实验探讨氧气的化学性质, 初步体验科学探究的过程.②初步学会描述实验过程和现象的方法，会填写实验记录。

③体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。

3、情感态度和价值观①体验氧气与人类的密切关系，增强环保意识。

②逐步树立“性质决定用途”、“用途体现性质”的辩证观点。

教学重点氧气的化学性质教学难点主动观察和动手实验的能力；描述实验现象的完整性和准确性。

实验准备：燃烧匙、盛满氧气的集气瓶、酒精灯、火柴、双孔塞、玻璃导管、小气球、坩埚钳、镊子、烧杯；铁丝、硫、木炭、细木条、石灰水等教学过程:（第一课时）【板书设计】课题2 氧气一、物理性质1. 色、味、态：2. 密度：3.溶解性：4.三态变化：二、化学性质1.氧气的检验2.与硫的反应3. 与木炭的反应4.与铁反应【小结】：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以支持燃烧，氧气是助燃剂，但本身不是燃料。

2.2_ 氧气(第一课时)学情分析人类的生存离不开氧气，学生在小学自然课及初中生物课就认识了氧气，知道了氧气的存在和氧气能供给呼吸。

经过课题1空气的学习，学生对氧气的存在有了进一步认识，从心理上和知识背景上都具备了学习本课题的条件。

但是学生对氧气的物理性质和化学性质以及它在生产和生活中的用途缺乏系统了解。

本课是研究纯净物性质和用途的起始课，知识学习固然重要，学习思路和方法的指导也不可或缺，要通过本课的学习使学生了解学习物质性质的基本思路。

通过第一单元的学习，学生已经了解了常用化学仪器的主要用途和使用时的注意事项，初步学会了药品的取用，但基本的实验操作不够规范。

因为学生对实验探究还刚起步，他们对实验探究的意识、信心及方法步骤，需要在老师的引导下，逐步增强、提高和掌握。

同时学生对实验现象的观察也刚刚开始，处于盲目阶段，让学生通过观察对实验现象做到系统、准确的描述，是需要老师逐步引导的。

课题2 氧气 (第二课时)课时目标1．知道化合反应、氧化反应、缓慢氧化，并能总结它们的反应特征2．了解化合反应和氧化反应的关系，学会区分它们课堂导学知识点二 化合反应和氧化反应（1）④________________________________；（2）⑤____________________________； （3）⑥____________________________________________。

1．化合反应(1)定义：由⑦________或⑧__________的物质生成⑨__________________的反应叫做化合反应。

(2)特点：⑩____________________________。

(3)表达式的通式可表示为：⑪__________________________________。

(4)化合反应属于化学基本反应类型之一。

2．氧化反应(1)定义：物质与氧气发生的化学反应属于氧化反应。

(2)特点：有⑫________参与反应，氧气在氧化反应中提供氧，具有⑬________性。

(3)分类：根据氧化反应的剧烈程度分为：⑭______________和⑮____________。

(4)氧化反应不属于化学基本反应类型。

典例解析例1 在下列反应中属于化合反应的有( )，属于氧化反应的有( )，既是化合反应又是氧化反应的有( )，是氧化反应但不是化合反应的有( )。

A ．氧气＋铝――→点燃氧化铝B ．硫＋氧气――→点燃二氧化硫C ．蜡烛＋氧气――→点燃二氧化碳＋水D ．高锰酸钾――→加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气『解 析』化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应，其特征是“多变一”，而氧化反应是物质与氧发生的化学反应。

A 选项符合多变一的特征是化合反应，也符合与氧的反应是氧化反应；B 选项符合“多变一”的特征是化合反应，也符合与氧的反应是氧化反应；C 选项符合物质与氧的氧化反应特征但不符合“多变一”的化合反应的特征；D 选项既不符合“多变一”的化合反应特征，也不符合氧化反应的特征。