【原创】山东昌乐二中2013届高三一轮化学学案：4元素与物质分类 分散系(含答案)

元素与物质的分类导学案一、分散系1.分散系的概念(1)分散系是一种或几种物质( )分散到另一种物质( )里形成的。

(2)被分散的物质叫做，分散质分散到其中的物质叫做，比如对溶液来说，溶质是，溶剂是2.分散系的分类根据分散质的不同，可将分散系分为、和。

(1)溶液：溶液中分散质微粒是或，其微粒直径小于，具有、、的宏观特征。

(2)浊液：浊液中分散质微粒是的集合体或的集合体，其微粒直径大于具有的宏观特征。

(3)胶体：胶体是分散质微粒直径介于之间的分散系。

若按分散剂状态不同，可将胶体分为 (如云、烟、雾)、 [如Fe(OH)3胶体、淀粉溶液等]和 (如有色玻璃、烟水晶等)学点二二、胶体的性质及应用1.丁达尔现象(课本P.27)当通过胶体时，在入射光线可观察到光亮的这种现象称为或应用：利用丁达尔效应可以区分与。

2.聚沉(课本P.29)当向胶体中加入等物质时，可溶盐产生的或所带电荷与胶体微粒所带电荷中和，从而使胶体微粒成较大的微粒，在的作用下形成析出，这种胶体形成析出的现象称为或也可能引起胶体的聚沉。

请同学们认真阅读课本P.28“科学视野”后完成下列填空3.电泳概念：胶体微粒在外电场作用下的现象。

成因：胶体微粒，具有巨大的，吸附能力强，能较强地吸附相同的从而形成，这些微粒在的作用下发生定向移动。

应用：工业上用于、等4．胶体的净化方法—渗析法：把混有离子或分子杂质的溶胶放入半透膜的袋里，并把这个袋子放在溶剂中（一般放入水中），离子或小分子可以透过半透膜而进入溶液中，从而使离子或分子从溶胶中分离出来。

1.溶液、胶体和浊液的本质区别在于大小的不同，胶体的本质特征是分散质微粒直径大小介于之间。

2.溶液、胶体和浊液的比较：（从微粒大小及外观特征等方面）例1．下列分散系能产生丁达尔效应的是：（）A．碘酒 B．Fe(OH)3溶胶 C．CuSO4溶液 D．淀粉溶液例2．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（）A．不能透过滤纸 B．有丁达尔效应C．所得液体一定能导电 D．能全部透过半透膜例3．已知土壤胶体的粒子带负电，它可以吸附下列化肥中的NH4+，在水稻田里使用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是（）A．(NH4)2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4Cl例4．下列现象或新技术应用中,不涉及胶体性质的是（）A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗1. 下列分散系中不属于胶体的是（）A. 烟B. 雾C. 氯化钠溶于水D. 蛋清2．下列分散系最稳定的是（）A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液3. 如果手不慎被玻璃割破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因是（）A FeCl3溶液具有杀菌消毒的作用 D. FeCl3溶液能使血液发生化学变化B. FeCl3溶液能使血液凝固C.FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口4.下列事实与胶体性质无关的是（）A. 在豆浆中加入盐卤做豆腐B. 盐碱地里土壤保肥能力差C. 一束平行光线照射蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通道D. FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀5．下列关于胶体的叙述，不正确的是（）A．有色玻璃是固溶胶B．用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离C．雾、云、烟都是气溶胶 D．胶粒大小直径在1 nm～100 nm之间6．下列物质分离的方法中，根据微粒大小进行分离的是（）A．蒸馏 B．重结晶 C．过滤 D．渗析7．现有下列几种分散质，其中分散在水中能形成胶体的是（）①淀粉②蔗糖③Fe2(SO4)3 ④大小为10nm的某种分子构成的易溶物。

离子反应的应用班级组别姓名【学习目标】 1、熟练掌握常见离子的检验方法.2、小组合作探究应用离子反应进行含量测定、物质制备与纯化等 .3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。

【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。

下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。

标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做【基础自学】一、离子的检验请写出下列离子的检验方法：①CO32—：______________________________________________________-_________________②Fe2+：_________________________________________________________________________③NH4+：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ____④SO42—：_______________________________________________________________________【小结】离子检验类简答题的答题要点有：___________________________________________________________________________________________________________________ ____练习1、对未知的无机盐溶液所含离子作鉴定。

根据下列实验事实做出的判断不一定正确的是( )①加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含SO42－②向溶液中加硝酸酸化，再加入少许AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中含Cl－③向溶液中加入盐酸，有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO32④加入NaOH溶液，微热时有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中有NH4+A．①② B．①③ C．②③ D．③④二、含量测定（一）中和滴定1、在定量分析中，用已知浓度的酸或碱测定未知浓度的碱或酸的方法叫做中和滴定，其实质酸碱中和。

氧化还原反应班级：组别姓名【学习目标】1．熟练掌握氧化还原反应的概念及本质。

2．熟练掌握氧化性、还原性的判断规律。

【使用说明】利用一节课认真阅读课本完成学案，下课收齐。

下节课修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟【基础自学】一、氧化还原反应基本概念1、氧化剂化合价_______,_______电子，被_________, 发生________反应，得到______产物。

还原剂化合价_______,_______电子，被_________, 发生________反应，得到______产物。

2．氧化还原反应的特征____________________，氧化还原反应的本质____________________。

请用图示的办法表示出氧化还原反应与四种基本类型反应之间的联系。

练习1、已知反应：Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑，其中：氧化剂_______，还原剂______，氧化产物________，还原产物________，被氧化的元素_______，被还原的元素_______。

每生成1mol NO转移的电子数为_____________2、下列叙述中，正确的是 ( )A．化合反应一定是氧化还原反应，一定有元素被氧化，同时有元素被还原B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C．难失电子的原子，获得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原二、重要的氧化剂和还原剂：1、常见的氧化剂：① 非金属单质，如_________________________；② 含有高价态元素的化合物，如_________________________；③ 某些金属性较弱的高价态离子，如_________________________；④ 过氧化物，如_________________________；⑤ 其他物质，如_________________________。

钠班级组别姓名【学习目标】（1）了解科学探究的基本过程。

（2）掌握钠及其化合物的主要性质及应用。

（3）灵活运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决实际问题。

【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。

下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。

【基础自学】一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法有__________、__________、_____________、____________.2. 基本程序有_______________ 、_______________ 、_____________ 、_______________.二、金属钠1．钠的物理性质(1) 钠是一种________色金属，硬度较_____(填“大或小”)，密度比水_____(填“大或小”),比煤油_______(填“大或小”)熔点较_____(填“高或低”)。

(2) 如何从试剂瓶中取一小块钠(写出所用的仪器和操作的过程)_____________________________________________________________________________________________________.2.化学性质化学性质化学方程式或离子方程式实验现象非金属与氯气反应与氧气反应水与水反应酸与稀硫酸盐与硫酸铜溶液反应练习1：在烧杯中加入水和苯（密度0.88 g / cm—3）各50 ml ，将一小粒金属钠（密度0.97 g / cm—3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动3．钠的保存钠应保存在________中，原因是___________________________________________________.钠着火应用____________扑灭。