高一化学苏教版必修1学案：1.1.4 物质的分散系
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第4课时 物质的分散系
学习目标定位：1.能够根据分散质粒子的大小对分散系分类。2.知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的性质。3.能够列举生活中胶体的实例，了解胶体性质的简单应用。
知识点一 分散系的分类及比较
【活动设计】
1．观察KNO3溶液和泥土悬浊液，完成下列填空
(1)分散系
(2)胶体
①概念
分散质的微粒直径介于______________之间的分散系。
②分类
依据____________，胶体可分为__________________________________________
________________________________________________________________________。
2．问题思考
(1)胶体区别于其他分散系的最本质特征是什么？
(2)根据你对分散系的理解，你能列举一些生活中常见的分散系吗？其中哪些是胶体？
【学以致用】
1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1 nm～100 nm，1 nm＝10－9 m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是( )
A．溶液 B．悬浊液
C．胶体 D．乳浊液
知识点二 胶体的性质和应用
【活动设计】
将盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，有何现象。
1．性质
(1)丁达尔效应
光束通过胶体时，在垂直于光线的方向上会看到______________。实验室中区别______与________常用的物理方法为丁达尔效应。
(2)胶体的吸附性
____________胶体或____________胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来，起到净水的作用。
2．应用
(1)自来水厂用某些含铝或铁的化合物作________。
(2)改进材料的机械性能。
(3)改变材料的光学性质，如_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)医学上利用高度分散的胶体检验或治疗疾病。
【学以致用】
2．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( )
A．都比较稳定，密闭放置不产生沉淀
B．两者均有丁达尔效应
C．加入盐酸先产生沉淀，后溶解
D．分散质微粒可通过半透膜
知识点三 电解质与非电解质
【活动设计】
1．电解质和非电解质
(1)电解质：在__________中或________状态下__________的化合物。
(2)非电解质：在________中和________状态下均__________的化合物。
2．电解质的电离
(1)概念：电解质在________中或________状态下产生自由移动离子的过程。
(2)表示：用电离方程式表示。如：
H2SO4：_______________________________________________________________
KOH：_______________________________________________________________
3．电解质溶液导电的原因
电解质在水中电离出自由移动的__________，从而使溶液具有导电性。
4．从电离角度理解酸、碱、盐
(1)酸：电离时产生的阳离子全部是______的化合物。
(2)碱：电离时产生的阴离子全部是______的化合物。
(3)盐：电离时产生__________(或NH＋4)和______________的化合物。
5．问题讨论
(1)不是电解质的物质一定是非电解质吗？
(2)能导电的物质一定是电解质吗？
(3)电解质本身一定导电吗？
(4)NH3、SO2、SO3、CO2等的水溶液导电，它们是电解质吗？
【学以致用】
3．下列电离方程式书写不正确的是( )
A．K2SO4===K＋＋SO2－4
B．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
C．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
D．CaCO3===Ca2＋＋CO2－3
1．溶液、胶体、浊液三种分散系比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒
子的种类 分子、离子 较多分子的集合体或大分子 大量分子的集合体(固体小颗粒或小液滴)
分散质粒
子的直径 d＜1 nm 1 nm＜d＜100 nm d＞100 nm
外部特征 均一、透明、稳定 均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定
能否透过滤纸 能 能 不能
鉴别方法 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层
实例 食盐水、碘酒 氢氧化铁胶体、淀粉溶胶 泥水
2.胶体的性质
(1)从胶体粒子大小认识胶体的某些特征。由于胶体粒子直径在1 nm～100 nm之间，它对光有一定的散射作用，因而胶体有特定的光学性质——丁达尔效应。由于胶体粒子直径不大，所以胶体也有它的力学性质——布朗运动。胶体粒子较小，其表面积较大，具有强大的吸附作用，它选择吸附了某种离子，带有电荷，互相排斥，因而胶体具有相对稳定性，且显示胶体的电学性质——电泳现象。
(2)根据胶体的性质，理解胶体发生聚沉的几种方法。正是由于胶体微粒带有同种电荷，当加入电解质或带相反电荷的胶粒时，胶体会发生聚沉；加热胶体，胶体粒子吸附的离子受到影响，胶体也会聚沉。如果聚沉后的胶体仍然包含着大量的分散剂，就成为半固态的凝胶。
3．电解质和非电解质比较
电解质 非电解质
相
同
点 均为化合物
不
同
点 水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不能导电
本质区别 在水溶液或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液中和熔融状态下自身不能发生电离
所含物质类型 酸：如H2SO4、HCl、HNO3等 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5
碱：如NaOH、Ca(OH)2等盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等 非酸性气态氢化物：NH3
活泼金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等 部分有机物：蔗糖、酒精
第4课时 物质的分散系
学习探究区
知识点一
活动设计
1．(1)一种或几种物质 另一种物质里 被分散 1nm 1nm～100nm 100nm
(2)①1 nm～100 nm ②分散剂的状态 气溶胶、液溶胶和固溶胶
2．(1)分散质的微粒直径大小。
(2)食盐水、白酒、泥水、有尘埃的空气、粥、豆腐、牛奶、淀粉溶液、蓝墨水、肥皂水、云、雾、烟……
其中有尘埃的空气、牛奶、淀粉溶液、肥皂水、云、雾、烟是胶体。
学以致用
1．C [本题通过热点题材纳米为载体，考查学生对分散系分类的理解。分散质粒子直径在10－9 m～10－7 m之间的分散系为胶体。]
知识点二
活动设计
1．(1)一条光亮的通路 溶液 胶体 (2)氢氧化铝 氢氧化铁
2．(1)净水剂 (3)有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的
学以致用
2．A [MgCl2溶液不能产生丁达尔效应，B项错；Fe(OH)3胶体加入盐酸，胶体微粒先发生聚沉，而后H＋与Fe(OH)3反应使沉淀溶解，但MgCl2溶液中加盐酸不会生成沉淀，C项错；胶体粒子不能通过半透膜。]
知识点三
活动设计
1．(1)水溶液 熔融 能导电 (2)水溶液 熔融 不能导电
2．(1)水溶液 熔融 (2)H2SO4===2H＋＋SO2－4 KOH===K＋＋OH－
3．水合离子
4．(1)H＋ (2)OH－ (3)金属阳离子 酸根阴离子
5．(1)不一定。电解质和非电解质都属于化合物。单质既不是电解质也不是非电解质。
(2)不一定。如金属、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质。
(3)不一定。如食盐晶体是电解质，但本身不导电。
(4)不是。NH3、SO2、SO3、CO2等的水溶液能导电，是因为它们和水反应生成的电解质发生电离，但它们本身不属于电解质。
学以致用
3．A
