贵州省贵阳市高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.1 物质的分类(第2课时)分散系及其分类学案(无

伊宁县二中 高中化学必修一教学案 第二章化学物质及其变化

1 第二章 化学物质及其变化

第一节 物质的分类

主备人：黄军 参备人：林晓红 许凤梅 吴桂丽 备课时间：2012-9-1上课班级： 备课组长签字：教学目标

1．感受分类是学习和研究化学物质及其变化的一种重要科学方法；了解两种常用的、具体的分类方法：“交叉分类法”和“树状分类法”； 2．能用不同的方法对化学物质及其变化进行分类； 3．知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应；

重点难点

常见化学物质及其变化的分类方法；

教学过程

知识梳理：

一、简单分类法及其应用

1、交叉分类法

2、树状分类法

1．初中化学中主要物质：氧气、氮气、水、氢气、碳、二氧化碳、甲烷、酒精、醋酸、铁等进行分类。试写出相关的分类标准和包括的物质，例如；分类标准：常温下是气体，包括的物质有：O2 N2 H2 CO2 CH4

（1）分类标准：具有可燃性的物质，包括的物质有： H2 CH4 酒精

（2）分类标准：______________________，包括的物质有：甲烷、酒精、醋酸

（3）分类标准：___________________________，包括的物质有：__________

2．酸可分为一元酸、二元酸、三元酸„„也可以根据酸分子是否含有氧原子分为含氧酸和无氧酸。盐可根据所含离子进行分类，如钾盐、钠盐、钙盐等等，也可根据其他原则进行分类。请在下列九种粒子Ne、OH-、NH3、H2O、NH4+、CO2、SO2、NO2、SO3中选出五种粒子分为同一类，写出两种情况，粒子可以重复使用。

A：分类原则____________________________________________________

B：分类原则_____________________________________________________

1 2-1-1 考点一 物质的分类

一、物质的组成与分类

1．物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是( )

A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐

B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸

C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱

D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物

解析：A项都是根据其组成而划分的；B项根据组成分为一元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C项中的难溶性碱是根据其性质划分的；D项中Al2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。

答案：A

2．由不同种类的原子组成的物质可能是( )

①纯净物 ②混合物 ③单质 ④化合物 ⑤金属 ⑥非金属 ⑦酸 ⑧碱 ⑨盐 ⑩氧化物

A．①③⑤⑦⑨ B．②④⑥⑧⑩

C．①③ D．全部

解析：由H和Cl能组成氯化氢(属于酸、化合物、纯净物)；He和Ne组成的混合气体(属于混合物)；不同的同位素11H和21H能组成氢气(属于非金属单质)；不同的同位素23Na和24Na组成的金属Na(属于金属)；Na和Cl组成NaCl(属于盐)；由Na和O、H组成NaOH(属于碱)；Na和O组成Na2O(属于氧化物)，故D正确。

答案：D

3．下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是(

)

选项 X Y Z 2 A 光导纤维 酸性氧化物 传统无机非金属材料

B 纯碱 碱 化合物

C 电解质 化合物 纯净物

D H2SO4 含氧酸 强酸

解析：A项，光导纤维属于酸性氧化物，是新型无机非金属材料；B项，纯碱不是碱而是盐；C项，电解质是化合物，化合物都是纯净物；D项，H2SO4是含氧酸，但含氧酸不一定都是强酸。

答案：C

4．下列说法正确的是( )

A．纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成

B．纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成

C．只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素

1 / 8 第一节 物质的分类转化

第2课时 物质的转化

◆ 教学目标

1．以酸、碱、盐及氧化物知识为例，认识同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。

2．体会物质转化的应用价值。

◆ 教学重难点

1．酸、碱、盐及氧化物的主要化学性质。

2．物质转化的规律。

◆ 教学过程

一、导入新课

上节课我们学习了物质的分类。物质可以分为混合物和纯净物。纯净物中根据元素的数量可分为单质和化合物。单质可以分为金属单质和非金属单质；化合物可以分为有机化合物和无机化合物，无机化合物又可以分为氧化物、酸、碱和盐。

【展示图片】

【过渡】根据物质的分类，可以认识物质的性质以及物质之间的转化关系，从而制备人类生活和生产需要的新物质。

物质

混合物 纯净物 单质

非金属单质

化合物 有机化合物

无机化合物 氧化物

酸

碱

盐 金属单质

物质的分类 物质的性质

物质之间的转化关系 人类生活和生产所需要的新物质 2 / 8 二、讲授新课

教学环节一：酸、碱、盐的性质

同类物质往往具有相似的性质。例如，盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，碳酸钠、碳酸钾等盐都各具有相似的化学性质。

【展示图片】

下面我们一起来回顾初中所学的酸、碱、盐这三类物质的主要化学性质。

知识点一 酸的主要化学性质

酸的主要化学性质 现象或反应实例 基本反应类型

与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸显红色，酚酞溶液遇酸不变色 —

与活泼金属反应 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ 置换反应

与碱性氧化物反应 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 复分解反应

与碱反应 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 复分解反应

与某些盐反应 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 ↑+ H2O 复分解反应

知识点二 碱的主要化学性质

碱的主要化学性质 现象或反应实例 基本反应类型

走进高中——初高中化学教学衔接指导讲义

第五讲 身边的化学物质（三）

1、金属

（1）金属的性质

在元素周期表中，金属元素除汞外，元素的中文名称都带有金字旁。

区别金属和非金属

金属 非金属

具有金属光泽，大都数呈银白色 有多种颜色

具有延展性 没有延展性

具有可锻性 不具有可锻性

硬度通常较大 硬度不一致

是良好的导电体 一般不可以导电

是良好的导热体 导热性能差

密度高 密度低

熔点高 熔点低

金属物理性质：常温下为固体（汞为液体）、有金属光泽、大多数为电、热的优良导体 有延展性、密度较大、熔点较高。

金属的化学性质

① 金属与氧气的反应

2Mg + O2 2MgO

4Al + 3O2 = 2Al2O3

3Fe+2O2 Fe3O4

2Cu + O2 2CuO

除银、金铂外，大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温时几乎不与氧气反应，金在高温时也不与氧气反应。

② 金属与盐酸、稀硫酸的反应

Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑

Mg + H2SO4（稀）= MgSO4 + H2↑

Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

Zn + H2SO4（稀）= ZnSO4 + H2↑

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

Fe + H2SO4（稀）= FeSO4 + H2↑

在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，而位于氢后面的金属则不能。几种不同金属的混合物与同一种酸或盐反应时，按金属活动性由强到弱的顺序，依次逐一的发生反应。

③ 金属与盐溶液的反应

2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu

Zn + CuSO4 = Zn(NO3)2 + Cu

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4