高三化学二轮复习专题五离子反应

高三化学复习：离子反应（一）电解质与非电解质，强电解质与弱电解质：1、电解质和非电解质a）在水溶液中或熔化状态能导电的化合物叫电解质，在水溶液中和熔化状态都不能导电的化合物叫非电解质。

b）电解质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等，其它化合物一般均为非电解质。

酸在水溶液中导电，强碱、大多数盐在熔化状态和水溶液中都导电，活泼金属氧化物只在熔化状态导电。

电解质导电靠自由移动的离子，自由移动的离子浓度越大、所带电荷越多则导电能力越强。

2、强电解质和弱电解质a）在水溶液中能全部电离不存在电离平衡的电解质为强电解质，强电解质有强碱、强酸和大多数盐。

它们的电离方程式写“===”号，多元强酸电离不分步，如：NaOH==Na＋＋OH－Ca(OH)2===Ca2＋＋ 2OH－H2SO4===2H＋＋ SO42－Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO42－b）在水溶液中部分电离存在电离平衡的电解质为弱电解质，弱电解质有弱酸、弱碱和水等。

它们的电离方程式写“可逆”号，多元弱酸电离分步，每步电离出一个H+，以第一步电离为主，如：NH3·H2ONH4＋＋OH－CH3COOH CH3COO－＋ H＋H2CO3H＋＋ HCO3－（为主），HCO3－H＋＋CO32－H2O＋H2O H3O＋＋OH－（或简单写为H2O H＋＋OH－）3、某些类型电解质电离的表示方法：两性氢氧化物：H+ + AlO2－+H2O Al(OH)3Al3+ + 3OH－强酸的酸式盐：NaHSO4Na+ + H+ + SO42－弱酸的酸式盐：NaHCO3Na+ + HCO3－复盐：KAl(SO4)2K+ + Al3+ + 2SO42－络合物：Ag(NH3)2OH Ag(NH3)2＋＋OH－Na3AlF63Na＋＋ AlF63－说明：1、电解质溶液导电的原因与金属导电的原因不同：电解质溶液导电是由于电离产生自由移动的阴、阳离子在外加电场作用下定向移动而导电，而金属导电则是由于金属晶体内部的自由电子在外加电场作用下的定向移动。

离子反应方程式正误判断1．常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表。

下列离子方程式书写正确的是 化学式H 2CO 3 HClO H 2S 电离常数K a1=4×10-7 K a2=5.6×10-11 K a =4.7×10-8 K a1=1.3×10-7 K a2=7.1×10-15A ．向Na 2CO 3溶液中滴加少量氯水：CO 23-+2Cl 2+H 2O=CO 2↑+2HClO+2Cl -B ．向Na 2S 溶液中通入过量CO 2：S 2-+2H 2O+2CO 2=H 2S↑+2CO 23-C ．向NaClO 溶液中通入少量CO 2：CO 2+ClO -+H 2O=HCO 3-+HClOD ．向NaClO 溶液中通入过量H 2S ：H 2S+ClO -=HS -+HClO2．能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．23Fe O 与HI 溶液充分反应：22322=Fe O 6H 2I 2Fe I 3H O +-+++++B ．KClO 碱性溶液与3Fe(OH)反应：23423ClO 2Fe(OH)=2FeO 3Cl 4H H O ---+++++ C ．3NaHSO 在溶液中的水解方程式：23233HSO H O H O SO -+-++D ．碳酸钙溶于醋酸：23222CaCO 2H =Ca CO H O ++++↑+3．将工业废气中的SO 2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。

下列化学反应表示正确的是A ．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H 2SO 3+O 2=2H ++SO 24-B ．用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO 2：Ca(ClO)2+SO 2+H 2O=2HClO+CaSO 3↓C ．用过量氨水吸收废气中的SO 2：NH 3•H 2O+SO 2=NH 4HSO 3D ．用过量饱和Na 2CO 3溶液吸收废气中的SO 2：2CO 23-+SO 2+H 2O=SO 23-+2HCO 3-4．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．钠与水反应：22Na 2H O Na 2OH H +-+=++↑B ．向3AlCl 溶液中加入足量氨水：33234Al 3NH H O Al(OH)3NH +++⋅=↓+C ．用石墨电极电解2MgCl 溶液：2222Cl 2H O2OH H Cl --++↑+↑电解 D ．碱性条件下，2NaClO 将NO 氧化为3NO -：2233ClO 4NO 2H O 3Cl 4NO 4H ---+++=++5．化学创造美好生活。

高三化学专题复习【离子反应的应用】1．物质检验与含量测定(1)离子检验(写出离子方程式)⎩⎪⎨⎪⎧利用Fe 3＋与SCN －反应检验Fe 3＋： Fe 3＋＋3SCN －Fe (SCN )3利用I －与Ag ＋反应检验I －：Ag ＋＋I －===AgI(2)测定溶液中某些离子的浓度①沉淀法：如溶液中SO 2－4的浓度，用Ba 2＋将其转化为BaSO 4沉淀，再称量沉淀的质量求得。

②酸碱中和滴定法：强酸溶液中H ＋的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。

③氧化还原滴定法：如溶液中MnO －4的浓度可以用已知准确浓度的Fe 2＋溶液滴定的方法来获得。

2．物质制备与纯化(1)物质的制备：离子反应可以用于制备物质。

(2)物质的纯化①制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO 2－4、Mg 2＋、Ca 2＋，需要引入的试剂离子 分别为Ba 2＋、OH －、CO 2－3。

②除去污水中的重金属离子：将其转化为沉淀而除去。

3．生活中常见的离子反应 (1)胃酸过多的治疗①服用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3]，离子反应为 。

②服用小苏打片，离子方程式为 。

(2)硬水及其软化①硬水的含义：自然界里含 较多的水。

②硬水的形成：水中的二氧化碳与岩石中的CaCO 3和MgCO 3发生反应生成可溶性碳酸氢盐而使Ca 2＋、Mg 2＋进入水中形成，离子方程式为 ，。

③硬水的软化方法a ．加热法：加热可使HCO －3分解，生成的CO 2－3与Ca 2＋、Mg 2＋结合成沉淀，发生反应如下： ， 。

b ．加沉淀剂法：在硬水中加入Na 2CO 3等沉淀剂也可以降低水中Ca 2＋、Mg 2＋的浓度，发生反应如下： ， 。

1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。

) (1)能使石灰水变浑浊的无色无味气体一定是CO 2。

( ) (2)中和滴定时为了节省时间，不需要重复2～3次实验。

( ) (3)可以用铁粉除去FeCl 3中的FeCl 2。

专题四：离子反应知识框架一、离子反应的基本概念 （1）离子反应定义： 。

离子反应的实质——使溶液中某些离子的浓度改变。

离子反应的类型：①离子间发生复分解反应 ②离子间发生氧化还原反应③离子间发生双水解反应 ④离子间发生络合反应（2）电解质、非电解质、强、弱电解质 (3)离子方程式：定义： 使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示 二、离子方程式的书写离子方程式的定义： 。

离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应 离子方程式的书写方法： 1.写：写出正确的化学方程式；2.拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；3.删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；4.查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等【例1】（08年江苏化学·8）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、24SO 、Fe 3+离子反应强弱电解质的概念离子共存离子方程式 书写和判断正误离子推断B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、-3NO 、-Cl C ．c (H +)=10-12 mol·L -1的溶液：K +、Ba 2+、-Cl 、-Br D ．碳酸氢钠溶液：K +、-24SO 、-Cl 、H +【解析与评价】本题主要考察对离子反应类型的理解，哪些反应类型可以使离子共存理解了，本题就容易了。

选项A 中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则-OH 与Fe 3＋不能共存；选项B 中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，-3NO 在酸性溶液中具有强氧化性与Fe 2＋不能共存；选项C 中c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D 中-3HCO 与H ＋不能共存 【答案：】C【变式训练1】（09年安徽理综·10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A ．NH 4＋、H ＋、NO 3－、-3HCOB ．K + 、Al 3+、-24SO 、NH 3·H 2OC ．Na +、K +、-23SO 、Cl 2 D ．Na + 、-COO CH 3、-23CO 、OH -【变式训练2】（09江苏说明）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A ．K +、Na +、-3HCO 、-3NOB ．Na +、-24SO 、Cl -、 ClO - C ．H +、Mg 2+、-24SO 、-3NO D ．Ag +、K +、-3NO 、Na + 【例2】（08上海卷）下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．AgNO 3溶液滴入少量的Na 2S 溶液 2Ag ＋＋S 2-Ag 2S↓B ．过量的CO 2通入Ca(ClO)2溶液中 -ClO ＋CO 2＋H 2O -3HCO ＋HClOC ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液 CO 32－＋2H +CO 2↑＋H 2OD ．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO 3溶液 2-3HSO ＋Ba 2＋＋2-OHBaSO 3↓＋-23SO ＋2H 2O【解析与评价】：本体主要考察离子方程式正误判断。

高中化学离子反应知识点复习高中化学离子反应知识点复习(一)非氧化还原反应的离子反应反应发生条件：①生成难溶的物质。

如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。

②生成难电离的物质。

如生成CH3COOH、H2O、NH3 H2O、HClO等。

③生成挥发性物质。

如生成CO2、SO2、H2S等这类反应的共同特征是朝着离子浓度减小的方向移动或者说反应物中某种离子的浓度减小，反应即可发生。

(1) 酸碱盐之间的复分解反应a中和反应，根据参加反应的酸和碱的性质不同，又可分为强酸与强碱、强碱与弱酸、强酸与弱碱、强酸与难溶性的碱的反应等。

例如：盐酸与氢氧化钠，盐酸和氨水，盐酸与氢氧化铁反应，氢氟酸与氢氧化钠反应b酸和盐的反应例如：盐酸和碳酸钙的反应c碱和盐的反应例如：氯化镁水溶液与氢氧化钠的反应，碳酸氢钙溶液加入适量的氢氧化钠d盐和盐的反应例如：硝酸银溶液和氯化钠溶液反应(2) 酸或碱与氧化物之间的反应例如：氧化铜和盐酸的中和反应，三氧化铝与氢氧化钠溶液的反应高中化学离子反应知识点复习(二)常见离子方程式的书写错误(1)不配平(一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒)。

如Fe3++Cu =Cu2++Fe2+; Na+H2O=Na++OH-+H2(2)该改的不改或不该改的改了。

如Na2O溶于水：O2- + H2O = 2OH-;大理石和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2 +H2O;醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH- =CH3COO-+ NH3 +H2O;乙醛做银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COO-+NH4++2Ag +3NH3+H2O等等(3)与反应事实不相符合。

如铁片溶于稀HCl：2Fe+6H+ =2Fe3++ 3H2 铝条溶于稀HNO3：2Al+6H+ = 2Al3++3H2(4)不是离子反应的写离子方程式。

离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式。

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