福建省福清西山学校高中部2020-2021学年高一9月月考化学试题含答案

福清西山学校高中部2020-2021学年9月份高一月考化学试卷相对原子质量 H-1 O-16 N-14 C-12 Ba-137一、选择题（本题共计 20 小题，每题 3 分，共计60分，）1.李时珍在《本草纲目》中写到：“烧酒非古法也，自元时始创其法。

用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。

”文中涉及的操作方法是（）A.蒸馏B.升华C.萃取D.干馏2.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（）A.发生丁达尔效应B.雾是一种胶体，胶粒带相同电荷C.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1∼100nmD.空气中的小水滴颗粒的布朗运动3.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂，Na2FeO4属于（）A.酸B.碱C.盐D.氧化物4. 石英（SiO2）系列光纤已广泛应用于有线电视和通信系统。

SiO2属于（）A.盐B.酸C.单质D.氧化物5.下列物质中属于酸的是（）A.N2B.NOC.HNO3D.Mg3N26. 下列物质不属于碱的是（）A.纯碱B.烧碱C.熟石灰D.NH3⋅H2O7.下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（）A.氢气、硝酸、碳酸钠B.氧气、盐酸、氧化钙C.冰、熟石灰、食盐D.铜、烧碱、石灰石8. 经分析，某物质中只有一种元素，则此物质（）A.一定是一种单质B.一定是纯净物C.一定是混合物D.可能是纯净物也可能是混合物9.新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60∼140nm，怕酒精，不耐高温。

下列说法正确的是（）A.病毒由碳、氢、氧三种元素组成B.新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体C.医用酒精能用于消毒是因为它有强氧化性D.高温可使蛋白质发生变性10.下列有关物质的量的说法，正确的是（）A.物质的量就是指物质的多少B.原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述C.物质的量是用来描述微观粒子的物理量D.相同物质的量的SO2和SO3的质量相同11.下列物质的体积约为22.4L的是（）A.1mol水蒸气B.17g氨气C.标准状况下44g二氧化碳D.25℃时2g氢气12.下列叙述中正确的是（）A.1molCO的质量是28gB.硝酸的摩尔质量是63gC.2g氢气所含原子数目为1molD.铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量13.实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（）A.烧杯B.玻璃棒C.蒸发皿D.酒精灯14. 下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是（）A.滴加液体B.移走加热的蒸发C.液体药品的取用D.稀释浓硫酸15.下列实验操作中正确的是（ ）A.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处B.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口倒出到另一个烧杯D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大16.下列实验操作中错误的是（ ）A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.可用酒精萃取碘水中的碘D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘17. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ）A.KSCNB.BaCl 2C.HClD.NaOH18. 实验室制取氨气，验满的规范操作是（ ）A.手拿湿润的红色石蕊试纸置于试管口B.手拿干燥的红色石蕊试纸置于试管口C.用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸置于试管口D.用镊子夹取干燥的红色石蕊试纸置于试管口19. 检验某未知溶液中是否含有SO 42−的下列操作中最合理的是（ ）A.加入硝酸酸化的Ba(NO 3)2B.先加HNO 3酸化，再加Ba(NO 3)2溶液C.先加盐酸酸化，再加BaCl 2溶液D.加入盐酸酸化了的BaCl 2溶液20. 有四位学生分别设计了以下实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可得出相应结论，你认为合理且正确的是（ ）A.试液→BaCl 2溶液 白色沉淀→足量稀盐酸 沉淀不溶解，结论：试液中含SO 2−4 B.试液→足量稀盐酸 无气体，无沉淀→BaCl 2溶液 白色沉淀，结论：试液中含SO 2−4C.试液→足量稀盐酸 无色无味气体→澄清石灰水 变浑浊，结论：试液中含CO 2−3 D.试液→足量Ba(OH)2 白色沉淀→足量稀硝酸 沉淀消失并产生无色无味气体→澄清石灰水 变浑浊，结论：试液中含CO 2−3 二、 填空题 （本题共计3 小题 ，共计40分 ， ）21. I. 下列物质：①H 2O ②NaCl ③H 2SO 4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe 3O 4 ⑥CuSO 4⋅5H 2O ⑦HNO 3 ⑧AgNO 3 ⑨NaHCO 3 其中属于氧化物的是________，属于碱的是________属于酸的是________，属于盐的是________．II.现有以下物质：①NaCl 晶体 ②稀盐酸 ③BaSO 4固体 ④熔融KCl ⑤酒精 ⑥铜 ⑦CO 2 ⑧牛奶 ⑨液态HCl ⑩NaOH 溶液（1）属于分散系的是________；（填序号，下同）（2）上述状态下能导电的是__________；（3）属于电解质的是__________.（4）属于非电解质的是__________.（5）写出其中溶于水形成的水溶液能导电的物质___________.23. （1）2.5mol Ba(OH)2中含有________个Ba 2+，含有________个OH −，2.5mol Ba(OH)2的质量是________ g ．（2）在标准状况下，22g CO 2气体的体积是________ L ，与________ g N 2含有相同的分子数．（3）等物质的量的CO 和CO 2质量之比是________24. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。

福清西山学校高中部2020-2021学年第一学期期中考试高三化学试卷完卷时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H -1，O -16，Fe -56一、选择题（每个小题只有一个答案，每小题2分，10题共20分） 1．下列说法不正确的是（ ）A ．钠着火不能用泡沫灭火器灭火B ．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的2SOC ．二氧化硅具有导电性，可用于制造光导纤维D ．利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放 2．能产生“丁达尔效应”的是（ ）A ．饱和食盐水B ．鸡蛋清溶液C ．石灰乳D ．硫酸铜溶液 3．下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）A ．明矾用作净水剂B ．溴化银用作胶卷感光材料C ．氢氟酸刻蚀玻璃D ．氢氧化钠固体作干燥剂 4．下列物质与水反应时，表现出的性质与其它物质不一样的是（ ）A ．NaB ．Cl 2C ．NO 2D ．Na 2O 25．利用太阳能分解制氢，若光解0.2 mol 水，下列说法正确的是（ ）A ．可生成O 2的质量为1.6gB ．可生成氧的原子数为1.204×1024个C ．可生成H 2的体积为4.48L （标准状况）D ．生成H 2的量理论上等于0.2mol Na 与水反应产生H 2的量 6．实验室制备下列气体，能实现的是（ ）A ．O 2：加热Na 2O 2与MnO 2混合物B ．Cl 2：KMnO 4固体与浓HCl 混合C ．NH 3：加热NH 4Cl 固体D ．SO 2：Cu 丝与稀H 2SO 4混合7．含有下列离子或分子的溶液中，通入过量SO 2气体后仍能大量共存的是（ ）A ． Fe 2+、Ca 2+、Cl -、NO 3-B ．Ba 2+、Cl -、Ca 2+、OH -C ．Na +、Fe 3+、I -、HS -D ．Na +、Ca 2+、K +、Cl -8．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式或化学方程式的是A ．NH 4HSO 4溶液与足量的NaOH 溶液混合：+4NH 32+OH =NH H O ⋅－B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：2++223Ca +H O+CO =CaCO +2H ↓C．向稀硫酸中通入H2S气体：H2SO4+ H2S ==S↓+ H2OD．用Na2CO3溶液吸收少量SO2: CO32-+ SO2== SO32-+ CO2 9．下列实验仪器或装置的选择正确的是（）配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶A B C D10．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋＝Mg2＋不沉淀。

选择题下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是()A B C D【答案】B【解析】试题分析：A、氢气与氯气反应是放热反应，图中反应为吸热反应，A错误；B、氢气与氯气反应是放热反应，B正确；C、断键需要吸收能量，成键需要放出能量，C错误；D、断键需要吸收能量，成键需要放出能量，D错误。

答案选B。

选择题“蓝天保卫战”，是党的十九大作出的重大决策部署，事关经济高质量发展和美丽中国建设。

下列做法不利于打赢“蓝天保卫战”的是( )A.植树造林，抑尘防沙B.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染C.加大石油、煤炭的使用D.研发新能源汽车，减少尾气排放【答案】C【解析】A、植树造林，抑尘防沙，做法合理，A正确；B、推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，做法合理，B正确；C、加大石油、煤炭的使用会导致温室效应等环境污染，做法不合理，C错误；D、研发新能源汽车，减少尾气排放，做法合理，D正确；故选C。

选择题未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。

下列最有希望的新能源是①天然气②煤③石油④太阳能⑤氢能⑥风能A.①③⑤B.②③④C.①④⑤⑥D.④⑤⑥【答案】D【解析】①天然气、②煤、③石油都是化石能源，不能再生，因此不属于新能源，而④太阳能、⑤氢能、⑥风能在使用时对环境无污染且可以再生，最有希望的新能源，所以④⑤⑥说法合理，正确选项是D。

选择题下列叙述正确的是A. 乙醇和汽油（从石油中提炼）都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B. 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应C. 氢能具有的优点是原料来源广、热值高、储存方便、制备工艺廉价易行D. 氢能是一次能源（从自然界中以现成形式提供的能源为一次能源）【答案】B【解析】A.汽油是不可再生能源，故错误；B.使用太阳能、风能、海洋能、氢能，都不会产生温室气体，有利于缓解温室效应，故正确；C. 氢能具有的优点是原料来源广、热值高，但储存不方便，故错误；D. 氢能是二次能源，故错误。

福清西山学校高中部2020-2021学年9月份高一月考化学试卷相对原子质量 H-1 O-16 N-14 C-12 Ba-137一、选择题（本题共计 20 小题，每题 3 分，共计60分，）1.李时珍在《本草纲目》中写到：“烧酒非古法也，自元时始创其法。

用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。

”文中涉及的操作方法是（）A.蒸馏B.升华C.萃取D.干馏2.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（）A.发生丁达尔效应B.雾是一种胶体，胶粒带相同电荷C.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1∼100nmD.空气中的小水滴颗粒的布朗运动3.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂，Na2FeO4属于（）A.酸B.碱C.盐D.氧化物4. 石英（SiO2）系列光纤已广泛应用于有线电视和通信系统。

SiO2属于（）A.盐B.酸C.单质D.氧化物5.下列物质中属于酸的是（）A.N2B.NOC.HNO3D.Mg3N26. 下列物质不属于碱的是（）A.纯碱B.烧碱C.熟石灰D.NH3⋅H2O7.下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（）A.氢气、硝酸、碳酸钠B.氧气、盐酸、氧化钙C.冰、熟石灰、食盐D.铜、烧碱、石灰石8. 经分析，某物质中只有一种元素，则此物质（）A.一定是一种单质B.一定是纯净物C.一定是混合物D.可能是纯净物也可能是混合物9.新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60∼140nm，怕酒精，不耐高温。

下列说法正确的是（）A.病毒由碳、氢、氧三种元素组成B.新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体C.医用酒精能用于消毒是因为它有强氧化性D.高温可使蛋白质发生变性10.下列有关物质的量的说法，正确的是（）A.物质的量就是指物质的多少B.原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述C.物质的量是用来描述微观粒子的物理量D.相同物质的量的SO2和SO3的质量相同11.下列物质的体积约为22.4L的是（）A.1mol水蒸气B.17g氨气C.标准状况下44g二氧化碳D.25℃时2g氢气12.下列叙述中正确的是（）A.1molCO的质量是28gB.硝酸的摩尔质量是63gC.2g氢气所含原子数目为1molD.铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量13.实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（）A.烧杯B.玻璃棒C.蒸发皿D.酒精灯14. 下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是（）A.滴加液体B.移走加热的蒸发C.液体药品的取用D.稀释浓硫酸15.下列实验操作中正确的是（ ）A.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处B.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口倒出到另一个烧杯D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大16.下列实验操作中错误的是（ ）A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.可用酒精萃取碘水中的碘D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘17. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ）A.KSCNB.BaCl 2C.HClD.NaOH18. 实验室制取氨气，验满的规范操作是（ ）A.手拿湿润的红色石蕊试纸置于试管口B.手拿干燥的红色石蕊试纸置于试管口C.用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸置于试管口D.用镊子夹取干燥的红色石蕊试纸置于试管口19. 检验某未知溶液中是否含有SO 42−的下列操作中最合理的是（ ）A.加入硝酸酸化的Ba(NO 3)2B.先加HNO 3酸化，再加Ba(NO 3)2溶液C.先加盐酸酸化，再加BaCl 2溶液D.加入盐酸酸化了的BaCl 2溶液20. 有四位学生分别设计了以下实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可得出相应结论，你认为合理且正确的是（ ）A.试液→BaCl 2溶液 白色沉淀→足量稀盐酸 沉淀不溶解，结论：试液中含SO 2−4 B.试液→足量稀盐酸 无气体，无沉淀→BaCl 2溶液 白色沉淀，结论：试液中含SO 2−4C.试液→足量稀盐酸 无色无味气体→澄清石灰水 变浑浊，结论：试液中含CO 2−3 D.试液→足量Ba(OH)2 白色沉淀→足量稀硝酸 沉淀消失并产生无色无味气体→澄清石灰水 变浑浊，结论：试液中含CO 2−3 二、 填空题 （本题共计3 小题 ，共计40分 ， ）21. I. 下列物质：①H 2O ②NaCl ③H 2SO 4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe 3O 4 ⑥CuSO 4⋅5H 2O ⑦HNO 3 ⑧AgNO 3 ⑨NaHCO 3 其中属于氧化物的是________，属于碱的是________属于酸的是________，属于盐的是________．II.现有以下物质：①NaCl 晶体 ②稀盐酸 ③BaSO 4固体 ④熔融KCl ⑤酒精 ⑥铜 ⑦CO 2 ⑧牛奶 ⑨液态HCl ⑩NaOH 溶液（1）属于分散系的是________；（填序号，下同）（2）上述状态下能导电的是__________；（3）属于电解质的是__________.（4）属于非电解质的是__________.（5）写出其中溶于水形成的水溶液能导电的物质___________.23. （1）2.5mol Ba(OH)2中含有________个Ba 2+，含有________个OH −，2.5mol Ba(OH)2的质量是________ g ．（2）在标准状况下，22g CO 2气体的体积是________ L ，与________ g N 2含有相同的分子数．（3）等物质的量的CO 和CO 2质量之比是________24. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。

福建省2020-2021年高一上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·巴彦淖尔期中) 下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是（）A . 水的摩尔质量是18 gB . 0.012 kg 12C中约含有6.02 1023个碳原子C . 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D . 1 mol任何物质都含有6.02 1023个分子2. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 按照有机物的分类，甲醛属于醛，乙酸乙酯属于酯。

下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的是（）① 属于环状化合物② 属于卤代烃③ 属于链状化合物④ 属于醚A . ①②B . ②③C . ②④D . ①④3. （2分）我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅．…．虚弱者忌之．宜外用，勿服．…．”这里的“鼻冲水”是指（）A . 氨水B . 硝酸C . 醋D . 卤水4. （2分） (2018高二下·金华期末) 下列属于酸性氧化物的是（）A . SiO2B . COC . CaOD . H2SO45. （2分） (2016高一上·万全期中) 下列有关物质的分类中，不合理的是（）A . NaOH（强碱）B . CO2（氧化物）C . H2SO4（弱酸）D . 盐酸（混合物）6. （2分） (2020高一上·大庆期末) 阿伏加德罗常数的值为NA ，下列叙述中不正确的是（）①标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子②常温常压下，32gSO2含有的分子数为0.5NA③2molNaOH的摩尔质量为80g/mol④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为NA⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA⑧11.2L氯气中含有NA个氯原子⑨在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol⑩标准状况下14gCO含有的核外电子数为10NAA . 4个B . 5个C . 6个D . 7个7. （2分） (2018高一上·建水期中) m g O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（）A . 2nB . 16n/mC . 32n/mD . n8. （2分） (2018高二下·诸暨期中) 下列反应中，水作还原剂的是（）A . 2H2O＋2F2＝4HF＋O2B . 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C . 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑D . 2H2O2 2H2O＋O2↑9. （2分） (2018高一上·成都月考) 下列反应中，氯元素全部被氧化的是（）A . 2P＋3Cl2=2PCl3B . 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OC . NaOH＋HCl=NaCl＋H2OD . 2NaCl=2Na＋Cl2↑10. （2分）(2018·西城模拟) 向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。

2020-2021学年高一化学9月月考试题 (I)试卷说明：本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题，学生自已保存，考试结束只交答题卡。

可能用到的原子量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24第Ｉ卷(选择题，共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．某有机物叫苯酚，其试剂瓶上有如下两种标识，由此推测该物质可能具有的性质是（）。

A. 爆炸性、腐蚀性B. 自然物品、易燃C. 腐蚀性、有毒D. 氧化剂、有毒2．丙酮通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为56℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（）。

A．蒸馏B．分液C．过滤 D．蒸发3．下列实验目的可以实现或操作正确的是（）。

A．用托盘天平称取3.23 g NaCl固体B．用10 mL 量筒量取7.50 mL 稀盐酸C．分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌4．下列说法正确的是（）。

A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．1mol Cl2含有2N A个氯原子C．摩尔既可表示质量，又可以表示数量 D．32g O2所含O2的摩尔数是1mol5．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．定容时观察液面仰视6．1g O2和1g O3中（）A．所含原子数相同B．所含分子数相同C．同温同压下，气体体积相同 D．同温同压下，气体的密度相同7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A8．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。

福建高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质属于纯净物的是A．液氯B．氯水C．盐酸D．漂白粉2.下列物质中与其他三组组成不同的是A．金刚石、石墨、C60B．红磷、白磷C．氧气、臭氧D．一氧化碳、二氧化碳3.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是A．两者均有丁达尔效应B．两者均能透过半透膜C．加入盐酸先沉淀，随后溶解D．分散质粒子可通过滤纸4.下列关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确物质的量浓度的溶液的仪器；②不易储存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

这些叙述中正确的是A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④5.下列变化过程中，需要加入还原剂的是A．MnO2→MnO4－B．Al(OH)4－→Al(OH)3C．SO32－→SO42－D．MnO2→MnCl2 6.将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又出现白色沉淀的是A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液7.下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是A．它是一种白色粉末，溶解度小于Na2CO3B．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱C．与Na2CO3相同质量时，分别跟足量盐酸反应后，则NaHCO3可得到较多的二氧化碳D．它是一种碳酸盐8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 N AB．0.5 N A个氯气分子的物质的量是0.5molC．标准状况下，18g H2O的体积是22.4LD．0.1 mol·L－1稀硫酸中含硫酸根个数为0.1N A9.某无色溶液中，可大量共存的离子组是A．Na+、HCO3－、SO42－、Cl－B．Cu3+、NO3－、Cl－、SO42－C．H+、Cl－、Na+、CO32－D．Fe3+、Na+、OH－、NO3－10.在体积为V L的密闭容器中，通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为A．B．C．D．11.饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl 2 ②ClO －③Cl －④HClO ⑤H +减少的是 A ．①②④ B ．①②③ C ．①④D ．②④12.下列说法不正确的是 A ．1mol 氧气的质量为32gB ．常温常压下，1mol CO 2气体体积约为22.4LC ．CO 2的摩尔质量为44g/molD ．1L 2mol/L 的BaCl 2溶液中含Cl －的个数为2.408×102413.下列物质分类的正确组合是14.下列离子方程式的写法正确的是A ．单质钠与水的反应：Na + H 2O ＝Na ＋ + OH －+ H 2↑B ．氢气在氯气中燃烧：H 2+ Cl 2＝2H ＋+ 2Cl －C ．小苏打治疗胃酸过多：H ++ HCO 3－＝H 2O + CO 2↑D ．用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe 3＋+ Cu ＝Fe 2＋+ Cu 2＋15.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN 溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显血红色的是 A ．FeO B ．Fe 2O 3 C ．FeCl 3 D ．Fe(OH)316.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是①I 2 +SO 2 + 2H 2O = H 2SO 4+2HI ②2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 ③2FeCl 3 + 2HI = 2FeCl 2 + 2HCl + I 2 A ．I －＞Fe 2+＞Cl －＞SO 2B ．Cl －＞Fe 2+＞SO 2＞I －C ．Fe 2+＞I －＞Cl －＞SO 2D ．SO 2＞I －＞Fe 2+＞Cl －17.在5KCl+KClO 3+3H 2SO 4＝3Cl 2↑+3K 2SO 4+3H 2O 中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为 A ．1：1 B ．5：1 C ．1：5 D ．3：118.下列说法中错误的是A ．从1 L 1mol·L -1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1mol·L -1B ．制成0.5L 10mol·L -1的盐酸，需要氯化氢气体112L （标准状况）C ．0.5L 2mol·L -1 BaCl 2溶液中，Ba 2+和Cl －总数为3×6.02×1023D ．10g 98%的硫酸溶液（密度为1.84 g·cm -3）与10 mL 18.4mol·L -1的硫酸溶液的浓度不相同二、填空题1.①在 mol Al 2(SO 4)3中含0.3mol SO 42－，含Al 3+ 个。

福建高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列叙述正确的是A ．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO 2B ．可用无色广口玻璃瓶保存氨水C ．稀硝酸可除去试管内壁粘有的硫磺D ．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO 3)22.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子数的数目为0.1N AB ．1molFeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AC ．1mol Na 2O 2固体中含离子总数为4 N AD ．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol 氧气，转移电子的数目为0.43.下列反应中，调节反应物用量不会改变反应产物的是 A ．CO 2通入澄清石灰水中 B ．稀硝酸中加入铜片 C ．稀硝酸中加入铁屑D ．HCl 溶液滴入Na 2CO 3溶液中4.氢化铵(NH 4H)与氯化铵的性质相似，例如NH 4H 受热分解可生成NH 3和H 2。

又知NH 4H 与H 2O 反应有H 2生成，下列叙述正确的是A ．NH 4H 受热分解属非氧化还原反应B ．NH 4H 溶于水，所形成的溶液显碱性C ．NH 4H 与水反应时，NH 4H 既是氧化剂又是还原剂D ．NH 4H 与水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂5.近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。

．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应．据此，由单质铜制硝酸铜的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是 A ．Cu Cu(NO 3)2 B ．Cu CuCl 2Cu(OH)2Cu(NO 3)2C ．Cu CuOCu(NO 3)2 D ．CuCuSO 4Cu(NO 3)26.高锰酸钾制氯气：2KMnO 4+16HCl═2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 地康法制氯气：4HCl+O 2 2Cl 2+2H 2O 二氧锰制氯气：MnO 2+4HClMnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 下列说法正确的是A ．实验室常用地康法制氯气B ．氧化性强弱顺序是O 2＞KMnO 4＞MnO 2C ．氧化性强弱顺序是KMnO 4＞O 2＞MnO 2D ．氧化性强弱顺序是KMnO 4＞MnO 2＞O 27.下列实验操作或结论正确的是A ．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl 3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褪色溶液B ．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上(已放置在漏斗中)，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C ．实验室配制950 mL 0.2 mol/L 的CuSO 4溶液时，需称取胆矾的质量为50 gD ．配液时，液面若超过刻度线，应用胶头滴管将多出液体吸出8.下列由实验现象得出的结论正确的是9.用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A ．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe 3+B ．若有固体存在，则溶液中一定有Fe 2+C ．若溶液中有Cu 2+，则一定没有固体析出D ．若溶液中有Fe 2+，则一定有Cu 析出10.在由Fe 、FeO 和Fe 2O 3组成的混合物中加入100mL2 mol•L -1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL 气体(标准状况)，此时溶液中无Fe 3+，则下列判断正确的是A ．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1：1：3B ．反应后所得溶液中的Fe 2+离子与Cl -离子的物质的量之比为2：1C ．混合物里，FeO 的物质的量无法确定，但Fe 比Fe 2O 3的物质的量多D ．混合物里，Fe 2O 3的物质的量无法确定，但Fe 比FeO 的物质的量多11.某同学将光亮的镁条放入盛有NH 4Cl 溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是12.将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中，可能产生沉淀的组合是A ．①②③B ．①④⑤C ．①②③⑤D ．全部13.雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、SO 42-、NO 3-、Cl -．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如图的实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A ．试样中肯定存在NH 4+、Mg 2+、SO 42-和NO 3-B ．试样中一定不含Al 3+C ．试样中可能存在Na +、Cl -D ．该雾霾中可能存在NaNO 3、NH 4Cl 和MgSO 414.将0.51mol 铜与250mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和NO 2混合气体在标准状况下的体积为11.2L ．待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300mL5mol/L 的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu 2+全部转化成沉淀．则下列选项正确的是 A ．产生NO 气体0.24mol B ．产生NO 2气体0.26mol C ．原HNO 3浓度为8mol/L D ．原HNO 3浓度为2mol/L15.下列离子方程式不正确的是A ．NaHSO 4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2OB ．次氯酸钙溶液中加入亚硫酸钠：SO 32-+Ca 2+=CaSO 3↓ C ．NH 4HCO 3溶液中加足量NaOH 溶液共热：HCO 3-+NH 4++2OH-CO 32-+NH 3↑+2H 2OD ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水：2Fe 2++2H ++H 2O 2=2Fe 3++2H 2O16.120mL 含有0.20mol 碳酸钠的溶液和200mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A ．2.0mol/L B ．1.5mol/L C ．0.18mol/L D ．0.24mol/L17.向Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A ．a 点对应的溶液中：Na +、OH -、SO 42-、NO 3-B ．b 点对应的溶液中：K +、OH -、MnO 4-、Cl -C ．c 点对应的溶液中：Na +、Ca 2+、NO 3-、Cl -D ．d 点对应的溶液中：K +、Fe 2+、NO 3-、SO 42-18.水钴矿(含CuO 、Co 2O 3、Fe 2O 3、MgO 等)用硫酸法浸出铜和钴，下图是不同还原剂对元素浸出率的影响(硫酸的浓度3 mol•L -1，温度60℃)，下列说法正确的是A ．是否使用还原剂对铜的浸出率影响很大B ．用Na 2SO 3、NaNO 2作还原剂，钴的浸出率 均达98%，但工业上宜选用Na 2SO 3C ．加入还原剂的主要目的是为了还原Fe 3+D ．用Na 2SO 3作还原剂可使镁元素以单质 形式析出而有较大浸出率19.XeF 4在水中发生反应：6XeF 4+12H 2O=2XeO 3+4Xe↑+24HF+3O 2↑下列判断中正确的是 A ．XeF 4分子具有非常好的热稳定性 B ．XeF 4分子中Xe 的化合价为0价C ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3D ．每生成4 molXe 转移16 mol 电子20.某一兴趣小组准备在实验室中制H 2，装置如图所示。

福建高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A. AB. BC. CD. D2.如图为番茄电池，下列说法正确的是A．工作一段时间后，锌片质量会减轻B．电池工作时，铜电极附近会出现蓝色C．锌片失去的电子通过番茄汁流向铜电极D．铜电极发生还原反应)3.下列有关A、B、C、D四种固体样品的性质中，最可能是有机物的是(A. AB. BC. CD. D4.下列有关化学用语的表述正确的是（）A．次氯酸的电子式为：B．丙烷分子的球棍模型为：C．质子数为35、中子数为45的溴原子：D．—Cl与Cl－两种微粒，含有相同的电子数5.可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（ ）A ．二氧化锰和浓盐酸反应制氯气B ．浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气C ．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫D ．铜与稀硝酸反应制一氧化氮6.下列有关物质所含化学键类型和化合物类型判断完全正确的一组是 （ ） A ．Na 2O 2 离子键 离子化合物 B ．MgCl 2 离子键、共价键 离子化合物 C ．F 2 共价键 共价化合物 D ．NaOH 离子键、共价键 离子化合物7.按1：4比例在试管中收集甲烷和氯气的混合气体，用橡皮塞塞紧，光照一段时间后，倒扣于水中，拔开试管塞，在实验的过程中不可能观察到的现象是( ) A ．试管中气体黄绿色变浅 B ．试管中出现大量的白烟 C ．试管壁上有油状液滴出现 D ．试管内液面上升8.目前国际空间站处理CO 2废气涉及的反应为CO 2+4H 2CH 4+2H 2O ，该反应的下列说法正确的是（ ） A ．达到平衡时，H 2与CH 4的体积之比为4 : l B ．升高温度能减慢该反应的速率C ．当断裂4molH-H 键同时断裂4molO-H 键，该反应达到平衡状态。

福建高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关化学基本概念的判断依据，正确的是（）A．溶液与胶体：本质区别是否均一、透明B．纯净物与混合物：是否仅含有一种物质C．氧化还原反应与非氧化还原反应：是否有单质参加D．强电解质与弱电解质：化合物溶液导电能力是否强2.点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，能继续燃烧的是( )①Cl2②O2③CO2④水蒸气A．①B．①②C．①②③D．①②④3.镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。

下列与这些用途无关的性质是( )A．导电性好B．密度小C．不易生锈D．强度高4.下列试剂的保存不正确的是（）A．漂白粉必须密封保存B．新制氯水用无色的广口瓶保存C．少量金属钠保存在煤油中D．液溴用一层水封盖再密封保存5.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论正确的是（）A．颜色相同B．都能使有色布条褪色C．滴加石蕊试剂都只变红D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀6.下列实验操作中，完全正确的是（）①将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管；②用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿；③蒸馏石油时，温度计水银球插入液面以下；④往试管中倾倒液体时，试剂瓶标签向手心；⑤分液漏斗分离四氯化碳和水的混合液时，四氯化碳和水层依次从漏斗下口放出，用不同的容器承接；A．①②④B．①④⑤C．②③⑤D．①②③④7.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A．漂白粉被氧化了B．漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClOC．有色布条被空气中的氧气氧化了D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大8.某微粒用符号ZA M n＋表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）A．所含质子数为(A－n)B．所含中子数为(A－Z + n)C．所含电子数为(Z－n)D．中子数－电子数＝A－2Z－n9.硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0．2mol·L-1，硫酸根离子的浓度为0．4mol·L-1，则混合液中镁离子的浓度为 ( )A．0．1mol·L-1B．0．15mol·L-1C．0．2mol·L-1D．0．3mol·L-110.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法正确的是 ( )A．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打C．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打D．将两种样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打11.下列说法中错误的是（）A．从2 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1B．制成0.5 L 1 mol·L－1的盐酸，需标准状况下氯化氢气体11.2 LC．1 L 1 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10g 98％硫酸（密度为1.84g·cm－3）与10mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的12.钠与水反应时，观察到的现象是（）①钠浮在水面上②钠先沉入水中③钠熔成光亮的小球④四处游动⑤发出“嘶嘶”的响声，甚至发生轻微的爆炸⑥滴入酚酞溶液变红A．全部B．①③④⑤⑥C．②③⑥D．②③④⑤⑥13.如下图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。

福建高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学用语，不正确的是 A ．氮分子的电子式B ．氯原子的结构示意图C ．Na 2S 的电子式D ．水分子的结构式2.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是 A ．10与12 B ．8与17 C ．19与17 D ．6与143.X 元素的阳离子和Y 元素阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A ．X 的原子序数比Y 的小 B ．X 原子的最外层电子数比Y 的多 C ．X 的离子半径比Y 的大 D ．X 的原子半径比Y 的大4.下列叙述中，错误的是 A ．原子半径 Cl ＞S ＞O B ．还原性 Na ＞Mg ＞AlC ．稳定性 HF ＞HCl ＞HBrD ．酸性 HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 45.质量相同的氢气分别在足量氧气中燃烧，充分反应，(1)生成液态水，(2)生成水蒸气 A ．反应(1)放出的热量多 B ．反应(2)放出的热量多 C ．(1)、(2)放出的热量一样多 D ．无法比较两个反应放出的热量6.已知反应X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 A ．X 的能量一定高于M B ．Y 的能量一定高于NC ．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D ．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7.对于可逆反应2SO 2+O 2 2SO 3 ，在反应体系中充入一定量的18O 2 ，足够长的时间后，18O 原子A ．只存在于O 2中B ．只存在于O 2和SO 3中C ．只存在于O 2和SO 2中D ．存在于O 2、SO 2和SO 3中8.哈伯因发明氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

现向一密闭容器中充入1mol N 2和3mol H 2，在一定条件下使该反应发生。

福建高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数的值) A ．在常温常压下，11.2 L N 2含有的分子数为0.5N A B ．在常温常压下，2g H 2含有的原子数为2N A C ．在标准状况下，18 g H 2O 的体积约为22.4 LD ．0.1mol/L NaCl 溶液中所含的Na +数为0.1 N A2.下列关于物质的保存不正确的是 A ．钠保存在煤油中B ．氯水保存棕色细口瓶中C ．液氯可以保存在干燥的钢瓶中D ．溴化银保存在无色试剂瓶中3.下列物质对应的用途错误的是 A ．镁合金：航空、航天材料 B ．小苏打：焙制糕点的发酵粉 C ．明矾：消毒、杀菌作用D ．过氧化钠：漂白剂和供氧剂4.在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是 A ．氯水 B ．溴水 C ．碘水D ．碘化钠溶液5.海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl 2；②将海带焙烧成灰后加水搅 拌；③加CCl 4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。

则合理的操作顺序是 A ．①②③④⑤ B ．②⑤①③④ C ．①③⑤②④ D ．②①③⑤④6.下列反应观察不到“既有沉淀析出，又有气体产生”现象的是 A ．金属钠和硫酸铜溶液 B ．过氧化钠和氯化镁溶液 C ．氧化钠和氯化铵溶液并加热 D ．硫酸铵和氢氧化钡溶液并加热7.下列各组物质相互反应时，水作氧化剂的是 A ．Na 和H 2O B ．Na 2O 和H 2O C ．Cl 2和H 2OD ．Na 2O 2和H 2O8.如下图所示装置可以用发生、洗涤、干燥、收集气体(不考虑尾气处理)。

该装置可用于A ．锌和盐酸生成氢气B ．二氧化锰和浓盐酸生成氯气C ．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D ．过氧化氢和MnO 2生成氧气9.下列物质在常温下混合后，明显有气体放出的是A ．铝与浓硝酸B ．铝与稀硫酸C ．镁与烧碱溶液D ．铜与稀盐酸10.下列说法中正确的是A ．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B ．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C ．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D ．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同11.等质量的四份镁铝合金粉末分别与下列过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 A ．NaOH B ．稀H 2SO 4 C ．蔗糖 D ．NaCl12.下列化学反应的离子方程式错误的是 A ．氯气溶于水：Cl 2 + H 2OH ++ Cl –+ HClOB ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3-＋H ＋===CO 2↑＋H 2O （胃酸的主要成分是稀盐酸）C ．金属铁与稀H 2SO 4反应：Fe + 2H +== Fe 3++ H 2↑D ．铝与过量氢氧化钠溶液反应：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO 2－＋3H 2↑13.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、SO 42－B ．H ＋、CH 3COO －、Cl －、K ＋C ．H ＋、Na ＋、NO 3-、Cl －D ．NH 4＋、Cl －、Na ＋、OH －14.镁粉可用制造焰火，工业上制取镁粉的方法是将镁的蒸气进行冷却，其中最适宜的方法是 A ．在氮气的容器内冷却 B ．在空气中冷却 C ．在氦气的环境里冷却 D ．在二氧化碳气体里冷却15.有五种化合物：①Mg(HCO 3)2，②Al(OH)3，③Al ，④(NH 4)2CO 3，⑤Al 2O 3。

福建高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是A ．Ca （OH ）2 ═ Ca 2++2OH -B ．Al 2（SO 4）3 ═ 2Al 3++3SO 42-C ．NH 4Cl = NH 3 + H ++OH -D ．HNO 3 = H ++NO 3-2.能表示阿伏加德罗常数数值的是 A ．1 mol 金属钠含有的电子数B ．1 L 1 mol/L 硫酸溶液所含的H ＋数C ．标准状况下，22.4 L 四氯化碳所含的分子数D ．0.012 kg 12C 所含的原子数3.相等物质的量的H 2O 和H 2O 2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的原子总数目之比为3∶4 ③它们所含的O 原子数目之比为1∶2 ④它们所含的H 原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的质子数目之比为5∶9 A ．①②③ B ．③④⑤ C ．①②④ D ．①②③④⑤4.5.4 g M 和16.0 g N 恰好完全反应，生成0.2 mol X 和10.2 g Y ，则X 的摩尔质量为A ．56B ．56 g·mol -1C ．28D ．28 g·mol -15.常温常压下，用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气球，其中气体为甲烷的是：6.用53 g Na 2CO 3固体配成2 L 溶液，则Na 2CO 3的物质的量浓度为：A ．0.25mol·L -1B ．0.50mol·L -1C ．0.75mol·L -1D ．1.25mol·L-17.下列指定物质的所占有体积约为最大的是： A ．标准状况下56 g 铁原子 B ．20℃、101 kPa 时36.5g HClC ．标准状况下6.02×1023个NH 3 D ．标准状况下1mol C 2H 5OH8.下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是： A ．NH 4Cl + NaOH NaCl+ H 2O + NH 3↑ B ．2H 2S+O 2=2H 2O+2S↓ C ．NaH ＋H 2O=NaOH ＋H 2↑ D ．2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑9.从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是： A ．SO 2+ 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O B ．2CuO + C 2Cu + CO 2↑ C ．2FeCl 3+ Fe ="=" 3FeCl 2D．MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋2H2O＋Cl2↑10.硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后，钠离子浓度为0.7mol·L-1，硫酸根离子的浓度为0.2mol·L-1，则混合液中氯离子的浓度为：A．0.15mol·L-1B．0.3mol·L-1C．0.45mol·L-1D．0.2mol·L-111.FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是：A．Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9～10-7米之间B．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性D．三种分散系中分散质均属于电解质12.下列常见现象与胶体无关的是：A．清晨在密林中看到一缕缕的光束B．向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐C．FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D．利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上13.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是：A．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂B．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂C．加氢氧化钠溶液，加热，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口14.下列各组物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是：A．纯碱、氯水、氢氧化钠、干冰B．醋酸、盐酸、铜、氨气C．石灰石、石油、水、硫酸钡D．烧碱、海水、氯化钠、氯气15.某同学想要从碘的饱和水溶液中萃取碘，关于该实验的说法中不正确的是：A．使用分液漏斗前应先检查其是否漏液B．可以选用苯、汽油、酒精和四氯化碳为萃取剂C．若用四氯化碳为萃取剂，将两种液体混合，充分振荡，静置，分层后，下层液体呈紫红色D．分层后，打开分液漏斗活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁流出，然后上层液体从漏斗上口倒出16.在一个恒容密闭容器中盛有22g气体X （X的摩尔质量为44g·mol-1）,容器内压强2×104Pa。

2021年福建省福州市福清西山学校高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 关于化学键的下列叙述中，正确的是A．离子化合物可能含共价健 B．共价化含物不可能含离子键C．离子化合物中一定不含共价键 D．共价化含物中一定含离子键参考答案：AB略2. 取金属Na、Mg、Al各0.1 mol，分别投入到均盛有100 mL 0.5 mol/L盐酸的烧杯中，充分反应后放出H2的体积( )A．一样多B．Na最多C．Mg最多D．无法判断参考答案：B解析：n(HCl)＝0.1 L×0.5 mol/L＝0.05 mol，对于0.1 mol 的Mg和Al来说，金属过量，产生的氢气：n1(H2)＝n(HCl)＝×0.05 mol＝0.025 mol，而Na与酸反应后还可与水反应，产生的氢气n2(H2)＝n(Na)＝×0.1 mol＝0.05 mol。

故选B。

3. 人们发现金星大气层有一种称之为羰基硫(COS)的分子，其结构与CO2类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列推测不正确的是A. COS是含有极性键的共价化合物B. COS的沸点比CO2高C. COS 电子式为D. COS中所有原子满足8电子稳定结构参考答案：C 【详解】A. COS分子分子中含有C、O、S三种元素都是非金属元素，因此COS是共价化合物，含有C=O键和C=S键是极性键，所以A选项是正确的；B. 由于M（COS）＞M(CO2)，且COS是极性分子，所以COS的沸点高于CO2，所以B选项是正确的；C. COS相当于是CO2分子中的一个氧原子被S原子取代，电子式是，所以C选项是错误的；D. COS中，碳原子的原子核外最外层电子数为4，其在分子中的化合价为+4，所以满足最外层电子数为8的电子结构；氧原子和硫原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为-2，所以满足最外层电子数为8的电子结构；所以D选项是正确的。

福建省福清西山学校高中部2021届高三9月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．能源是人类文明发展和进步的基础，化学与能源紧密相关，下列有关说法不正确的是A．石油和天然气都是不可再生能源B．用光催化分解水产生的H2是理想的绿色能源C．“玉兔二号”月球车的帆板太阳能电池的材料是二氧化硅D．大力发展太阳能有助于减缓温室效应2．下列叙述中，不正确的是A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH3．中国传统文化对人类文明贡献巨大，其中也蕴含着很多化学知识，下列说法正确的是A．宋·王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜B．我国古代四大发明之一的火药“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合”，“焰硝”是HNO3 C．《梦溪笔谈》记载“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。

”描述铁合金的硬度和熔点比纯铁的高D．汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为SiO24．向含有c(FeCl3)＝0.2mol/L、c(FeCl2)＝0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。

下列有关说法中正确的是A．形成该黑色分散系时发生的反应为：Fe2++2Fe3++8OH－===Fe3O4（胶体）+ 4H2O B．可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物C．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系D．该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为Fe2O35．下列化学用语的表达正确的是OA．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：102-82B．二氧化碳的比例模型：C．羰基硫（COS）的结构式：O=C= SD．氯离子的结构示意图：6．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．60gNaHSO4固体中含有H＋的数目为0.5N AB．标准状况下，11.2L12C18O中含有的中子数为8N AC．0.2molCl2与足量NaOH溶液反应后，溶液中Cl－、ClO－两种粒子数之和为0.4N A D．32g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目小于2N A7．已知磷酸分子（）中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的D 原子发生氢交换。