2014高一化学必修一期末考试试题

2014年高一上学期期末测试题（10-1）化学科 试题考生注意：本堂考试时量为90分钟，满分100分；请将所有答案填到答题卡的指定位置，否则一律不计分。

祝各位考生考试顺利！一．选择题（20小题，每题3分，共60分，且每小题只有一个正确答案符合题意） 1．下列物质中既能与稀H 2SO 4反应, 又能与NaOH 溶液反应的是（ ）①NaHCO 3②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na 2CO 3A ．③④B ．①②③④C ．①③④D ．全部2．下列说法正确的是（ ）A ．将AgCl 放入水中不能导电，故AgCl 不是电解质B ．CO 2溶于水得到的溶液能导电，所以CO 2是电解质C ．金属能导电，所以金属是电解质D ．固态的NaCl 不导电，熔融态的NaCl 能导电，NaCl 是电解质 3．下列不能使有色布条褪色的物质是A.氯水B.次氯酸钠溶液C.漂白粉溶液D.氯化钙溶液 4．下列说法正确的是（ ） A ．次氯酸的分子式HClOB ．过氧化钠（Na 2O 2）中氧元素的化合价为-2C ．水晶的化学式为SiD ．钠离子的结构示意图5．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A ．Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2B ．2Al （OH ）3Al 2O 3+3H 2OC ．FeO+2HCl= FeCl 2+H 2OD ．CuCl 2+2NaOH=Cu （OH ）2↓+2NaCl 学校 班级 姓名 考号----------------------------------------密-------------------------------封------------------------------线------------------------------------------28 1+116．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维7．在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是（）A．Na+、Al3+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、AlO2-C．Fe2+、K+、SO42-、Cl-D．Na+、HCO3-、K+、NO3-8．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．过滤、蒸发、蒸馏、分液D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤9. 下列金属中，遇到强酸或强碱都能放出氢气的是（）A．Cu B.Mg C.Fe D.Al10．已知A、B、C、D分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种。

2013——2014年度第一学期期末考试试题高一年级化学试题（卷）说明：1.考试时间90分钟，满分100分。

2.可能用到的相对原子质量：H－1；C—12；O－16；N—14；Na—23；S—32；C1—35.5；Fe—56一．填空题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题。

每小题3分，共48分）1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

下列关于“Na2CO3”的分类错误的是A．电解质B．碳酸盐C．钠盐D．碱2. 金刚石、石墨、C60都是碳元素的同素异形体，其性质有所不同，这是因为（）A. 构成原子不同B. 原子的各自排列方式不同C. 具有不同的几何外形D. 硬度不同3. 下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中D．漂白粉密封保存4. 设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AB．18g NH4+所含的电子数目为N AC．在常温常压下11.2L氢气所含的原子数目为N AD．在常温常压下44g二氧化碳气体所含的原子数目为3N A5. 关于Na2CO3、NaHCO3性质的有关叙述不正确的是（）A. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B. NaHCO3能与NaOH溶液反应而Na2CO3则不能C. 在一定条件下，Na2CO3可转化成NaHCO3，NaHCO3也可转化为Na2CO3D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，产生CO2气体的体积：Na2CO3＜NaHCO36. 下列离子方程式正确的是（）A. 氯气通入氢氧化钠溶液制消毒液：C12+2OH－=C1O+C1－+H2OB. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓C. 碳酸氢钠与稀硫酸：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D. 二氧化碳气体通入过量氢氧化钠溶液：OH－+ CO22-＝HCO3-7 下列说法错误的是（）A.钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸8.根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+ 氧化性由强到弱的顺序是（）2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+CuCl2 , CuCl2+ Fe= FeCl2+Cu(A)Fe3+ > Fe2+ > Cu2+(B)Fe3+ > Cu2+ > Fe2+(C)Cu2+ > Fe3+ > Fe2+(D)Fe2+ > Cu2+ > Fe3+9. Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。

高一化学期末考试题班级姓名一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应D．置换反应2.在Fe2O3+3CO　高温 2Fe+3CO2反应中，Fe2O3A.被氧化B.是氧化剂C.是氧化产物D.是还原剂3.下列关于钠的叙述中，正确的是（）A.钠是银白色金属，硬度很大B.加热时，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.钠的熔点很高4.含有6.02x1023个O原子的H2SO4的物质的量是（）A.1.00molB.0.50molC.0.25molD.0.125mol5.下列各组物质中分子数相同的是（）A.2LCO和2LCO2B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2C.标准状况下1molO2和22.4LH2OD.0.2molH2和4.48LHCl气体6.下列溶液中Cl-的物质的量浓度与l00 mL， 1 mol／L MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是（）A．50 mL 2 mol／L CaCl2溶液B．100 mL 2 mol／L NaCl溶液C．50 mL 4 mol／L CaCl2溶液D．100 mL 4 mol／L NaCl溶液7.在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（）A.N2B.SO2C.CO2D.CH48.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（）A.醋酸B.酒精C.食盐D.氨气9.在反应3S +6KOH ＝ K2SO3+2K2S +3H2O 中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为（）A. 1：2B. 2：1C. 1：1D. 3：210．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与盐酸反应 CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42－=BaSO4↓C．氢氧化铜和硫酸反应 OH－+H+=H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu11．0.5mol Na2SO4中所含的Na+ 离子数为A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．112.下列物质既能跟NaOH溶液反应,又能与盐酸反应的是A. Na2CO3B.NaClC. Al2O3D. Ｍｇ13．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 不能观察到的现象是A．反应剧烈B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化14. 除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的溶液是A.盐酸B.硝酸C.氨水D.氢氧化钠溶液15．金属钠着火时，可以灭火的物质是A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳16．铁和水蒸气在高温条件下发生反应3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2,在此反应中水是A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂请把选择题答案填入下表中二．填空（每空2分，共计46分）1.等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比，C原子数之比，原子数之比，二者的质量之比，在同温同压下的体积之比。

2013-2014学年度上学期高一期末考试化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Ag-108第I卷(选择题共60分)一、选择题(每题仅有一个正确答案,共20题，每题3分，共60分)1. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐2. 北京奥运金牌“金玉合璧”上的环形玉是产自新疆的和田玉，和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐．某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，下列有关叙述中正确的是A．将该和田玉的化学式改写成氧化物的形式表示如下： 2CaO·3MgO·Fe2O3·8SiO2·H2OB．该和田玉能抵抗任何酸或碱的腐蚀C．该和田玉中Fe的化合价为＋2价D．该和田玉是由5种氧化物组成的混合物3. 下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)不．正确．．的是A. 向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、KAlO2混合液加入0.1 mol/L稀H2SO4B. 向0.1 mol/L 明矾和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液C. 向硫酸亚铁溶液滴加过量氨水D. 向Ca(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳4. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确．．．的是A．红热的铁丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕褐色的烟B．通常情况下，干燥的氯气能与Fe反应C．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状，H2和Cl2的混合气体光照时，迅速化合而爆炸D．有大量的氯气泄露时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场5. 下列叙述合理的是A．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同B．水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中C．因为 Fe2＋可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以Fe2＋具有漂白性D．光导纤维导光能力强，能同时传输大量信息，是以硅为主要原料制成的6. 为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如下图所示的一组实验，其中实验结果一定错误．．的是A．④和⑤B．只有③C．③和④D．①②③7. 在硫酸铁溶液中加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是A．残余固体全部是铜B．残余固体可能为铁和铜的混合物C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2＋D．最后得到的溶液中可能含Fe3＋8．某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42－、CO32－等离子。

2013-2014年下学期高一年级期末考试化学试题姓名：班次：一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.下列过程属于物理变化的是A．钢铁生锈B．石油分馏C．乙烯聚合D．海水中提取镁2．下列说法正确的是A．凡含碳元素的化合物都是有机化合物B．烃是指仅含碳和氢两种元素的有机物C．烃是指燃烧后生成二氧化碳和水的有机物D．所有的有机物均难溶于水3.某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理．．．的是A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B.用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（KIO3）C.用纯碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物4.下列粒子的结构表示正确的是( )A. 18O的结构示意图：B．O2-的结构示意图：C. Na+的最外层有10个电子D.Mg2+的结构示意图:5．下列物质中，既含有非极性键又含有离子键的是A．CO2B．NH4Cl C．NaOH D．Na2O26．下列关于物质性质的变化的比较，不正确．．．的是A．热稳定性：HF﹥H2O﹥NH3B．酸性：HClO4>H2SO4 >H3PO4 C．原子半径：Na>Si>F>H D．沸点：F2> Cl2> Br2> I27．下列说法中，错误．．的是A．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料B．燃料电池的优点是能量转换率高，生成物对环境影响小C．我国目前发电总量中，火电仍居于首位D．等质量的硫与碳完全燃烧分别生成二氧化硫和二氧化碳时，放出的热量一定相同8．影响化学反应速率因素有很多，以下肯定能使化学反应速率加快的方法是①升高温度②通入N2③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强A．①②③⑤B．①②④⑤C．①③④D．①②③④9.下列说法不正确．．．的是A. 通过加热分解HgO可制得单质HgB. 炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来C. 活泼金属Na、Al的冶炼都是通过电解其氯化物水溶液制得的D. 沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来10．下列离子方程式书写正确的是A．AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3+ + 3NH3•H2O== Al(OH)3↓+ 3NH4+ B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．氯化铵和熟石灰固体混合物加热制氨气的离子方程式：NH4+＋OH-NH3↑＋H2OD．Cu溶于足量稀硝酸：Cu + 2NO3—+ 4H+==Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O 11．对于可逆反应2SO 2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子A. 只存在于O2中B. 只存在于O2和SO3中C. 只存在于O2和SO2中D. 存在于O2、SO2和SO3中HBr+H的能量对反应历程的示意图，12. 参照反应Br+H下列叙述正确的是A. 正反应为放热反应B. 加入催化剂，该化学反应的反应热变大C. 反应物总能量低于生成物总能量D. 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率13．下列反应中，属于加成反应的是A．甲烷与氯气混合，黄绿色消失B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯使溴水褪色D．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色14．宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2＝2H2O；若电解质溶液为KOH溶液，则下列叙述正确的是A. 此电池能见到浅蓝色火焰B. H2为正极，O2为负极C. 工作时电解液中OH－的物质的量不断增加D. 电极反应中：H2失电子；O2得电子15．某一反应物的浓度为1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为A. 0.04B. 0.04mol / LC. 0.04mol / (L·S)D. 0.8mol / (L·S)19. 16．（1）下列过程中不一定释放能量的是(请填编号)A．形成化学键，B．燃料燃烧，C．化合反应，D．葡萄糖在体内的氧化分解，E．酸碱中和，F．炸药爆炸。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南省鲁山高中2013-2014学年度高一上学期期末考试试题相对原子质量：H：1 O：16 N：14 CI：35.5 C：12 Fe：56 Zn：65Mg：24 AI：27 Na：23 S：32 Cu：64 Ca：40第Ⅰ卷（选择题．共46分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分共10分。

）1．一些装有化学物质的瓶子上常贴有危险警告标签，下图是一些危险警告标签，则装有BaCl2溶液的试剂瓶应贴有的标签是（已知可溶性钡盐有剧毒，致死量为0.8g）2.列实验中均需要的仪器是()①配制一定物质的量浓度的溶液②使用pH试纸测溶液的pH值③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗3．“纳木材料”是粒子直径为l——100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。

若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥4．下列各项中的物质能导电且属于电解质的是A．固态氯化钠B．液态氯化镁C．氨水D．液态氯化氨5．下列实验操作正确的是A．蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中B．用酒精萃取碘水中的碘C．用蒸镏法使白酒中的乙醇与水分离开D．用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分）6．钛（Ti）被称为继铝．铁之后的第三金属，用TiO2制取Ti的主要应有①TiO2+2C+2C+2C12Ticl4+2CO②Ticl4+2mg 2MgCl2+Ti下列叙述正确的是A．反应①是置换反应B．反应②是复分解反应C ．反心①中TiO 2足氧化剂D ．反应②中金属镁是还原剂7．已知M 2O 7x 一+3S 2一+14H + ====2M 3++3S↓+7H 2O,则M 2O 7x 一中的M 的化合价为A ．+2B ．+3C ．+4D ．+68．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A ．Fe 3+、K +、C1一、NO 3一B ．Ag +、Na +、NO 3一、C1一C ．Mg 2+、Aa 3+、SO 42-、C1一D ．Ba 2+、NH 4+、C1一、HCO 3一9．下列反应对应的离子方程式正确的是A ．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca （OH ）2+2H +====Ca 2++2H 2OB ．钠与水的反应：Na+2H 2O====Na ++2OH 一+H 2↑C ．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H +====Cu 2++H 2OD ．稀盐酸滴在碳酸钙上：CO 32-+2H +====CO 2↑+H 2O10．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．32gO 2所含原了数目为2N AB ．氯化氧的摩尔质量为36.5gC ．在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N AD ．在标准状况， 22．4L 水的物质的量为1 mol.11．在一定条件下，1体积气体A 2和3体积气体B 2恰好完全反应生成了2体积气体X （体积在相同条件下测定），则X 的化学式是A ．AB B ．A 2BC ．AB 2D ．AB 312．下列属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是A ．SO 3+H 2O====H 2SO 4B ．2N a2O 2+2H 2O====4NaOH+O 2↑C ．2F 2+2H 2O====4H F+O 2D ．2Na+2H 2O====2NaOH+H 2↑ 13．食品分类的一种方法如下表．以下属于白色食品的是食品类型 绿色食品 蓝色食品白色食品 分类依据 绿色植物通过光合作用转化而来 由海洋提供 通过微生物发酵制得 A ．精制面粉 B ．精制豆油C ．新鲜海带D ．酿制米酒 14．用下列方法均可制取氧气：（1）232223n M OKClO KCl O −−−→+↑ （2）2222224Na O H O NaOH O +=+↑（3）222HgO Hg O ∆+↑（4）424222KMnO K MnO MnO O ++↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为A ．3：2：l ：4B ．l ：1：l ：lC ．2：l ：2：2D ．l ：2：l ：l15．标准状况下有：①6.72L 甲烷；②3.01×1023个氯氢分子；③13.6g 硫化氢；④0.2mol NH 3下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是A ．体积：④<①<②<③B ．密度：①<④<③<②C ．质量：④<①<③<②D ．氢原子数：②<④<③<①16．Zn 、Fe 、Al 、Mg 四种金属中的两种组成的混合物10g ，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L ，则混合物中一定含有的金属是A ．ZnB ．FeC ．AID ．Mg17．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲比乙的气体摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小第Ⅱ卷（54分）三、填空题（45分）18．（1）（8分）含有相同氧原子数的SO2和SO3其物质的量之比为，质量之比为，分子数之比为，硫原子数之比为。

2013-2014学年高一第一学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 C1 35.5 Fe 56 Cu 64S 32一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分25题，每题2分，共50分）。

1．在日常生活中会接触到许多物质。

下列物质中属于酸性氧化物的是A．硫酸铵B．碘酒C．二氧化碳D．乙醇2．下列物质中属于电解质的是A．液氯B．金属铜C．二氧化硫D．醋酸钠3．盛有NO 和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。

则原混合气体中NO和NO2的体积比是（）A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶24．下列分散系中，能产生丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液B．硫酸溶液C．氯化铁溶液D．氢氧化铁胶体5．下列说法中不正确的是A．物质的量是国际单位制中的基本物理量之一B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量C．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积D．物质的量浓度是单位体积溶剂中所含溶质的物质的量6．欲配制1.00 mol·L-1碳酸钠溶液100 mL，不需要使用的仪器是A．100 mL容量瓶B．蒸馏烧瓶C．玻璃棒D．胶头滴管7．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D 用小苏打发酵面团制作馒头8.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料B．往FeCl3溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液变蓝色C．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生D．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低9．取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。

当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。

成都七中2014-2015学年第一学期高一化学必修一期末试题（考试时间90分钟，总分100分）本试卷分为第I卷和第II卷两部分相对原子质量：H:1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27 Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5第丨卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1 •下列物质中，不属于合金的是（）A. 硬铝B.水银C.黄铜D.钢铁2. 关于钠原子和钠离子，下列叙述中正确的是（）A .它们的焰色均为黄色 B.它们都很容易失去电子C •钠离子具有碱性D •钠原子具有氧化性3. 当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸懈水④氢氧化铁胶体，能观察到有丁达尔现象的是（）A.①②B.②③C.①④D.②④4.关于氧化剂的叙述正确的是（）A.分子中一定不含有氧元素B.分子中- 定含有氧元素C.在反应中易失电子的物质D.在反应中易结合电子的物质5. 1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。

铝在下列应用时应加以控制的是（）°①制铝合金②制电线③制炊具④明矶净水⑤明矶与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品A. ③⑤⑦⑧B.⑥⑦⑧C.③⑤⑧D.③④⑤⑥⑦⑧6. 下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A. 干冰灭火剂B.黄沙C.干粉灭火剂D.泡沫灭火剂7. N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L KSO溶液的正确说法是（）A. 500mL溶液中含有0.1N A个Q离子B. 2L溶液中S04旷离子浓度是0.4mol/LC. 500mL溶液中所含K+、SQf-离子总数为O.3N AD. 1L溶液中k离子浓度是0.2mol/L8. 向下列溶液滴加稀盐酸，生成白色沉淀，继续滴加稀盐酸，沉淀又溶解的足）A. N^SiOsB. BaCl2C. AgNOsD. NaAIOs9. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。

第二中学2014-2015学年度高一上期末化学试题班级姓名准考证号相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5一、单项选择题（本题有25小题，每小题3分，共75分）1、下列操作中不正确．．．的是（）A、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。

B、过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁。

C、加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触。

D、向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁。

2、下列有关试剂的保存方法，错误的是( )A、漂白粉密封保存于阴凉干燥的地方B、少量的金属钠保存在煤油中C、盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞D、新制的氯水保存在无色试剂瓶中3、选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应该具有的性质（）A、易溶于水，且不与碘发生反应B、不溶于水，且比水更容易使碘溶解C、不溶于水，且密度必须比水大D、不溶于水，且密度必须比水小4、下列实验装置或操作正确的是（）图甲图乙图丙图丁A、图甲除去Cl2中混有的HClB、图乙用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸C、图丙：称量氢氧化钠固体D、图丁：实验室制备氨气5、下列物质中不能产生丁达尔效应的是（）A、蔗糖水B、红墨水C、云雾D、豆浆6、将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A、0.3 mol/LB、0.03 mol/LC、0.05 mol/LD、0.04 mol/L7、下列物质中属于氧化物的是（）A、O2B、Na2OC、NaClOD、FeSO48、下列物质不属于电解质的是 ( )A、CuB、NaClC、NaOHD、H2SO49、下列化学方程式中，能用离子方程式SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓来表示的是( )A．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑B．BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaClC．Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓D．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl10、氧化还原反应的实质是 ( )A. 分子中的原子重新组合B. 氧元素的得失C. 化合价的升降D. 电子的得失或共用电子对的偏移11、根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是( )A．Fe3＋>Cl2>I2B．Cl2>I2>Fe3＋C．I2>Cl2>Fe3＋D．Cl2>Fe3＋>I212、相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比（）A．1:1 B．1:6 C．2:3 D．3:213、关于钠的叙述中，正确的是（）A．钠是银白色金属，硬度很大B．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠C．金属钠的熔点很高D．将钠用酒精灯加热后，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体14、每次进行焰色反应时，所用铂丝都要用试剂洗涤，这种试剂是（）A、稀盐酸B、碳酸钠溶液C、硫酸D、氢氧化钾溶液15、下列有关硅及其化合物的叙述中，错误的是（）A.单质硅是良好的半导体材料。

试卷类型： A 泰安市2013—2014学年度第一学期高一期末考试化学试题2014.1相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cu 64第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

) 1．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是A．用铝锅可长时间盛放酸性食物B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．食用“加碘”食盐不利于健康D．用食醋可除去水壶中的水垢2．下列物质与酸雨的形成无关．．的是A．SO2B．NO C．CO2D．NO23．下列关于物质的用途叙述不正确．．．的是A．过氧化钠可用作供氧剂B．高纯硅用来制造光导纤维C．镁铝合金可用作制造飞机的材料D．Cl2可与石灰乳反应制取漂白粉4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是A．还原剂B．氧化剂C．氧化产物 D．还原产物5．下列说法正确的是A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4 LB．1mol H2所占的体积一定是22.4LC．1 L0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－的个数为0.5N A（N A为阿伏加德罗常数）D．在标准状况下，总质量为28 g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 6．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为A．8 B．16 C．64 D．1607．下列说法中，不正确．．．的是A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液B．胶体中分散质微粒直径通常大于100 nmC．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液D．向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体8．只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三种溶液，应选用下列试剂中的A．BaCl2B．HCl C．NaOH D．Ba(OH)29．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。

天津市五区县2013～2014学年度第一学期期末考试高一化学试卷本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分，时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 Cu 64 Zn 65第I卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分,11-20题每题3分，其50分）1．下列气体中，可以用碱石灰干燥的是( )A．CO2B．Cl2C．NH3D．SO22．下列关于物质用途的叙述中，错误的是( )A．明矾溶于水形成的Al(0H)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．用氧化铝坩埚加热熔化氢氧化钠固体C．二氧化硅可以用于制造光导纤维D．硅用作太阳能电池材料3．对标有下列标签的试剂说法错误的是( )4．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。

下列有关实验操作正确的是( )5. 20mL 1mol 1L -⋅NaOH 与1mol 1L -⋅的硫酸反应，溶液呈中性，则硫酸的体积为 ( )A ．5 mLB ．l0 mLC ．20 mLD ．40 mL6．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 ( )A ．CuO →CuB ．HNO 3→NOC. Na 2SO 3→SO 2D. FeCl 2→FeCl 37．下列物质中，属于电解质的是 ( )A ．CO 2B ．乙醇C ．Na 2SO 4D ．Cl 28．分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列各组物质中，在物质分类里，前者从属于后者的一组是 ( )A ．金属，化合物B ．，碱性氧化物C ．SiO 2分散系，胶体D ．单质，纯净物9．人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是 ( )A ．用氯气与石灰乳反应能制得漂白粉B ．常温下，可用铝槽车装运浓硝酸C ．二氧化碳、二氧化硫是形成酸雨的主要原因D ．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水10．丰富多彩的颜色变化为化学增添了许多魅力，下列有关实验中颜色变化不符合事实的是( )A．氨气通人酚酞试液，溶液变红色B．品红溶液中通入SO2，溶液褪色，加热后红色复原C．向淀粉KI溶液中滴人几滴氯水，溶液变蓝D．向紫色石蕊试液中通Cl2，溶液先变红后褪色，加热后紫色复原1 1．下列应用不涉及氧化还原反应的是A．工业上利用N2和H2合成氨，实现人工固氮B．实验室用NH4Cl和Ca(0H)2制备NH3C．用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板D．用Na2O2作潜水艇的供氧剂N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是1 2．NA．1 mol CO2中含有原子数NB．1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na＋数为NC．标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5ND．在反应中，1 mol Fe和足量盐酸反应失去的电子数为21 3．将饱和溶液FeCl3加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列有关说法正确的是A．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B．含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1 molC．分散系中分散质粒子的直径：Fe(0H)3悬浊液>Fe(0H)3胶体>FeCl3溶液D．可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体1 4．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是1 5．关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是A．分子数之比为1:1B．原子数之比为1:1C．体积之比3：2D．物质的量之比2:31 6．下列反应的离子方程式，书写正确的是A．钠跟水反应B．溶液中加入过量氨水C．硫酸和氢氧化钡溶液反应D．大理石跟盐酸反应放出气体1 7．下列有关钠、铁、铝性质的说法中错误的是( )A．在空气中表面均能生成氧化物B．均能与氯气反应，生成物中金属元素化合价数值：Al Fe>NaC．均能从溶液中置换出铜D．均能与盐酸反应置换出氢气1 8．下列各组物质充分反应的气体产物中，只有一种气体的是( )A．木炭和浓硫酸共热B．铁粉与高温水蒸气反应C．足量的铜加入一定量的浓硝酸中D．Na2O2加入少量的氯化铵溶液中1 9．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A. Cl2通入AgNO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中20．使相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl－完全沉淀，若所用相同浓度AgNO3溶液的体积比为1:1:1,9则上述三种溶液的物质的量浓度比是( )A．1:2:3 B．3:2:1C．6:3:2 D．2:3:6第Ⅱ卷（共50分）二、非选择题2 1．(13分)食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐。

2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl----35.5 Ca--40第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（本题包括25题，每题2分，共50分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．盛装浓硫酸的容器上所贴的危险化学品标志是（）A B C D2．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。

①温室效应；②赤潮；③酸雨；④光化学污染；⑤臭氧空洞；⑥水俣病；⑦潮汐；⑧大脖子病；⑨水华。

以上名词与环境污染无关的是（）A．②⑨B．⑦⑧C．⑥⑦⑧D．②⑤⑦3．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是()A．少量金属钠保存在煤油里B．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存4．你认为减少酸雨的产生可采取的措施是：（）①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A. ①②③B. ②③④⑤C. ①③⑤D. ①③④⑤5．同温同压下，等体积的CO和CO2相比较，下列叙述中不正确的是（）A．物质的量之比为1∶1 B．分子数之比为2∶3C．原子总数之比为2∶3 D．质量之比为7∶116．下列说法正确的是（）A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以它们均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以它们均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质7．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作均正确的是 （ ）A ．除去混有的杂质气体B ．浓硫酸稀释C ．分离出AgNO 3溶液中的AgClD ．称量30.46g 的NaOH 固体8、下列叙述正确的是（ ） A ．元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得B ．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C ．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D ．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强9．检验SO 2中是否混有CO 2气体，可采用的方法是( )A ．通过澄清的石灰水B ．通过NaOH 溶液，再通过澄清石灰水C ．先通过酸性KMnO 4溶液，再通过澄清石灰水D ．先通过NaHCO 3溶液，再通过澄清石灰水10. 在下列各物质的溶液中通入CO 2，看不到明显现象的是 （ ）A 澄清石灰水B 硅酸钠溶液C Ba(NO 3)2溶液D Ca （ClO ）2溶液11．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

[键入文字]
2014 年高一化学上学期期末试题(含答案)
为大家准备了2014 年高一化学上学期期末试题,希望大家的能力更上一层楼。

一、选择题(本题14 小题，每小题3 分，共42 分。

每小题只有一个选项符合题意)
1. 酸雨的形成主要是由于( ) B
A.森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境
B.含硫化石燃料的大量燃烧和汽车尾气的大量排放
C.大气中二氧化碳的含量增加
D.塑料制品的大量使用
2.下列关于胶体的叙述中不正确的是( ) B
A、丁达尔现象可用区别胶体与溶液
B、胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸
C、胶体不稳定，在一定条件下会发生聚沉
1。

高中化学学习材料河北省石家庄市正定中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试卷一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个正确选项符合题意）1．下列物质中，电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgClC．NaCl溶液D．蔗糖2考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，注意电解质和非电解质首先必须是化合物，根据概念分析．解答：解：A、铜丝是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误．B、熔融态的氯化镁含有自由移动的离子，所以能导电，故氯化镁是电解质，故B正确．C、虽然氯化钠溶液中有自由移动的离子，能导电，但氯化钠溶液是混合物不是化合物，故C错误．D、蔗糖是有机物，其水溶液或熔融态都没有离子存在，所以不导电，是非电解质，故D错误．故选B．点评：本题考查了电解质、非电解质的判断，难度不大，注意无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，能导电的物质不一定是电解质，如铜丝，电解质不一定导电，如氯化钠晶体．2．（2分）关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（）A．硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B．SiO不溶于水，也不溶于任何酸2C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+C Si+CO2↑D．SiO是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应2考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：A、晶体硅导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体；B、二氧化硅与氢氟酸反应；C、生成一氧化碳而不是二氧化碳；D、SiO2是酸性氧化物，在高温的条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙．解答：解：A、晶体硅是良好的半导体材料，是信息技术的关键材料，故A正确；B、二氧化硅与氢氟酸反应，故B错误；C、生成一氧化碳而不是二氧化碳，所以反应方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑，故C错误；D、SiO2是酸性氧化物，在高温的条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙，故D正确；故选AD．点评：本题主要考查物质的性质、组成以及用途，是一道基础知识题目，难度不大，熟悉硅及其化合物的性质和用途是解题关键．3．（2分）下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2L O所含分子数约为3.01×1023个2B．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N和H2的混合气体，在同温同压下两容器内气2体原子总数一定相等，分子总数和质子总数也相等C．等质量的O和O3中所含的氧原子数目相等2D．将98g HSO4溶于500ml水中得到的溶液的浓度为2.0mol/L2考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L O的物质的量小于0.5mol；2B．同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相同的不同气体其物质的量相等，则分子数相等，结合分子构成计算原子个数；C．氧气和臭氧是同素异形体，O原子的摩尔质量相等、质量相等，据此计算原子个数；D.98g硫酸的物质的量是1mol，溶液的体积大于500mL，根据C=计算物质的量浓度．解答：解：A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L O的物质的量小于0.5mol，2则11.2L O2所含分子数小于3.01×1023个，故A错误；B．同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相同的不同气体其物质的量相等，则分子数相等，每个分子中原子个数相等所以原子总数相等，但平均每个分子中质子数不一定相等，所以质子总数不一定相等，故B错误；C．氧气和臭氧是同素异形体，O原子的摩尔质量相等、质量相等，所以其原子个数相等，故C正确；D.98g硫酸的物质的量是1mol，溶液的体积大于500mL，根据C=知，其物质的量浓度小于2.0mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重考查分析、计算能力，知道每个公式中各个物理量的含义即可解答，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，易错选项是C．4．（2分）在碘化钾水溶液中加入少量氯水充分反应，并将反应后的溶液分成四份于试管中，编号为I、II、Ⅲ、Ⅳ，分别加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，下列关于现象的描述正确的是（）A．I中溶液分层．上层无色B．Ⅱ中溶液分层，下层紫红色C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕色D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕色变成黄绿色考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：卤族元素；化学实验基本操作．分析：在碘化钾水溶液中加入少量氯水充分反应生成碘，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，结合苯、四氯化碳的水溶性以及密度大小解答该题．解答：解：A．苯能萃取碘水中的碘，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫红色，下层呈无色，故A错误；B．四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色，故B正确；C．酒精和碘水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，故C错误；D．氯化钠溶液和碘水能互溶，所以溶液不分层，加入氯化钠溶液后溶液浓度变小，溶液颜色变浅，但不会生成氯气，不可能变为黄绿色，故D错误；故选B．点评：本题考查碘的性质以及萃取等知识，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，主要把握常见萃取剂的性质，难度不大．5．（2分）不属于氮的固定的变化是（）A．氨催化氧化制硝酸B．由氮气和氢气合成氨气C．镁条在氮气中燃烧D．豆科植物的根瘤固氮考点：氮的固定．专题：氮族元素．分析：将游离态的氮（即氮气）转化为化合态的氮（即氮的化合物）的过程，叫做氮的固定．解答：解：A．氨催化氧化制硝酸，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故A正确；B．合成氨，是由氮气转化为氮的化合物氨，属于氮的固定，故B错误；C．镁条在氮气中燃烧生成氮化镁，是由氮气转化为氮的化合物氮化镁，属于氮的固定，故C 错误；D．大豆的根瘤菌将氮气转变为植物蛋白质，是由氮气转化为氮的化合物，属于氮的固定，故D错误；故选A．点评：本题考查学生对氮的固定的概念的掌握，是对课本基础知识的考查，题目难度不大．6．（2分）下列实验设计方案中，可行的是（）A．用加入适量铁粉的方法除去Cu（NO）2溶液中混有的AgNO33B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO中混有的HCl气体2C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl溶液，以检验未知溶液中的SO42﹣2D．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．硝酸铜、硝酸银均与Fe反应；B．均与NaOH反应；C．仅加入BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为AgCl；D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠．解答：解：A．硝酸铜、硝酸银均与Fe反应，不能除杂，应加足量铜粉除去Cu（NO）2溶液中混有3的AgNO3，故A错误；B．均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl气体，故B错误；C．仅加入BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为AgCl，则不能检验未知溶液中的SO42﹣，故C错误；D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应、混合物的分离提纯等为解答的关键，侧重物质性质、除杂实验、离子检验的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．7．（2分）关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D．溶液稳定，放置后不会生产沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A、溶液和胶体均是呈电中性的；B、溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸；C、只有胶体具有丁达尔效应；D、溶液和胶体均是稳定的分散系，放置后不会生产沉淀．解答：解：A、溶液和胶体均不带电，是呈电中性的分散系，故A错误；B、溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸，故B错误；C、只有胶体具有丁达尔效应，溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带，故C正确；D、溶液和胶体均是稳定的分散系，放置后不会生产沉淀，故D错误．故选C．点评：本题考查学生胶体的性质，可以根据所学知识进行回答，较简单．8．（2分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．过氧化钠溶于水：2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓D．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．过氧化钠为氧化物，应保留化学式；B．碳酸氢根为弱酸的酸式根离子，不能拆；C．漏掉了硫酸根离子与钡离子的反应；D．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水．解答：解：A．过氧化钠溶于水，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4OH﹣+O2↑+4Na+，故A错误；B．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3﹣+H+=HCO3﹣+H2O，故B错误；C．硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应，离子方程式：Ba2++SO42﹣+Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C错误；D．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应，离子方程式：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意氧化物、多元弱酸的酸式根离子不能拆，题目难度不大．9．（2分）下列物质能直接用金属和卤素单质化合得到的是（）①CuCl2②FeCl2③FeBr2④MgCl2⑤FeI3⑥FeI2．A．①③⑥B．①④⑥C．①②③④⑥D．①③④⑥考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：元素及其化合物．分析：C l、Br2具有强氧化性，可与金属反应生成最高价卤化物，而I2氧化性较弱，与变价金属反2应生成低价卤化物，以此解答该题．解答：解：Cl具有强氧化性，可与Cu、Fe、Mg反应生成CuCl2、FeCl3、MgCl2等化合物，2Br2具有强氧化性，可与Fe反应生成FeBr3，I2氧化性较弱，与Fe反应生成FeI2，则正确的有①④⑥，故选B．点评：本题考查常见金属以及卤素知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，主要相关基础知识的积累．10．（2分）某学生配制0.1mol•L﹣1NaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是（（）A．定容时仰视容量瓶的标线B．把烧碱固体放在纸上称量C．未冷却就将溶液转移至容量瓶D．使用的NaOH在空气中部分变质考点：溶液的配制．专题：实验评价题．分析：根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．解答：解：A．定容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏小，故A错误；B．氢氧化钠易潮解，把烧碱固体放在纸上称量，实际质量偏小，浓度偏小，故B错误；C．固体溶解完未冷却就转移至容量瓶，热溶液的体积偏大，冷却后溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，故C正确；D．NaOH在空气中部分变质，NaOH实际质量偏小，浓度偏小，故D错误．故选C．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；进行误差分析时可以根据实验操作对c=的影响进行判断．二、选择题（本大题包括10个小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个正确选项符合题意）11．（3分）①2NaBrO3+Cl2═Br2+2NaClO3②HClO3+5HCl═3Cl2+3H2O③2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl④2FeCl2+Cl2═2FeCl3根据上述氧化还原反应判断，氧化性由强到弱的顺序是（）A．NaBrO＞HClO3＞Cl2＞FeCl3＞I2B．Cl2＞FeCl3＞I2＞HClO3＞NaBrO33C．I＞FeCl3＞Cl2＞HClO3＞NaBrO3D．HClO3＞NaBrO3＞FeCl3＞Cl2＞I22考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，以此解答该题．解答：解：①2NaBrO+Cl2═Br2+2NaClO3中，NaBrO3为氧化剂，NaClO3为氧化产物，氧化性NaBrO33＞NaClO3，②HClO3+5HCl═3Cl2+3H2O中HClO3为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化性HClO3＞Cl2，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl中FeCl3为氧化剂，I2为氧化产物，氧化性FeCl3＞I2，④2FeCl2+Cl2═2FeCl3中Cl2为氧化剂，FeCl3为氧化产物，氧化性Cl2＞FeCl3，则氧化性NaBrO3＞HClO3＞Cl2＞FeCl3＞I2，故选A．点评：本题考查氧化性强弱判断方法，为高频考点，明确氧化性、还原性判断方法即可解答，会正确判断氧化剂、氧化产物是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大．12．（3分）在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：a、相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此判断；b、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；c、计算各物质的质量进行比较；d、计算出各物质的物质的量，结合化学式判断H原子的物质的量，据此解答．解答：解：①6.72L CH4物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，④0.2mol NH3．a．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故a正确；b．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正确；c．各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g③H2S 13.6g④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故c正确；d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S 0.4mol ×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故d正确．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握．13．（3分）在CuO和Fe粉混合物中，加入一定量稀硫酸微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，确定下面结论正确的是（）A．不溶物一定是CuB．不溶物一定含铜，但不一定含铁C．不溶物一定是FeD．溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+考点：氧化性、还原性强弱的比较；常见金属的活动性顺序及其应用．专题：元素及其化合物．分析：先根据金属的活泼性判断反应的金属，然后根据题意判断哪种物质不足量或恰好反应，从而确定不溶物的成分．解答：解：铁和稀硫酸反应，CuO和稀硫酸反应生成硫酸铜，Fe和硫酸铜发生置换反应生成Cu，根据“滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化”知，稀硫酸完全反应，铁的反应情况有两种：一种是恰好反应，所以不溶物是铜；一种是铁过量，所以不溶物是铁和铜，故选B．点评：本题以铜和铁与稀硫酸的反应为载体，侧重考查学生分析问题是否全面的能力．14．（3分）向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是（）+A．Fe2+B．Fe3+C．Al3+D．NH4考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，易被氧化为三价铁，铵盐易和强碱反应．解答：解：因为加入的过氧化钠具有强氧化性，所以二价铁会被氧化为三价铁，两者变化均较大，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成NaOH与NH4+结合微热会产生挥发性的氨气，所以铵根减少，铝离子加过量过氧化钠时生成偏铝酸钠，再加过量盐酸又反应生成铝离子，即Al3+数目变化最小．故选C．点评：本题主要考查物质的性质，要求要求学生熟记教材知识，灵活应用．15．（3分）有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化．通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为（）A．CO为20mL，NH3为30mL B．NH3为40mL，O2为10mL2C．CO为30mL，O2为20mL D．CO2为40mL，O2为10mL2考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：混合气体通过浓硫酸后气体体积不变，则一定不含氨气；通过足量过氧化钠后，气体体积缩小了20mL，说明混合气体中一定含有二氧化碳，根据差量法计算出二氧化碳的体积，最后确定混合气体的组成．解答：解：CO、O2、NH3气体通过浓H2SO4没有发现体积变化，则混合气体中一定不存在氨气，2通过足量Na2O2后，体积变为30mL，气体体积减小：50mL﹣30mL=20mL，说明混合气体中一定含有二氧化碳，设二氧化碳的体积为x，则：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 △V2 1x 20mLx==40mL，则混合气体中一定含有氧气，体积为：50mL﹣40mL=10mL，即：该气体中含有40mL二氧化碳、10mL氧气，故选D．点评：本题考查了混合物反应的计算、常见气体的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见气体的性质，明确发生反应的原理为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．16．（3分）按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）A．若A为浓盐酸，B为MnO，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色2B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液无变化C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中AlCl溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解3D．实验仪器D主要起到防止溶液倒吸的作用考点：实验装置综合．专题：实验设计题．分析：由图可知，将液体A逐滴加入到固体B中，发生固体与液体的反应生成气体，且不需要加热，D装置可防止倒吸，说明气体易溶于C，C中溶液检验物质的性质，以此来解答．解答：解：A．若A为浓盐酸，B为MnO，应在加热条件下进行，常温下不能生成氯气，故A错误；2B．若A为醋酸，B为贝壳，可生成二氧化碳气体，与C中氢氧化钙反应，溶液变浑浊，故B 错误；C．氢氧化铝不溶于氨水，只与强碱反应生成偏铝酸盐，故C错误；D．D中球形结构，可使倒吸的液体受重力作用流下，具有防倒吸作用，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及气体的制备以及性质探究，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度中等，注意把握实验方案以及对应物质的性质．17．（3分）已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（）A．n=m+16 B．n=m+6 C．n=m+30 D．n=m+10考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据周期表的结构及每一周期元素的数目．解答：解：周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32、26，若元素在二、三周期，则原子序数n=m+6，若元素在四、五周期，由于副族和ⅥⅡ族出现在ⅠA和ⅦA族之间共10种元素，则原子序数n=m+6+10=m+16，若元素在第六周期，又多了镧系的出现，有15种元素，则原子序数n=m+16+14=m+30．故选：D．点评：本题主要考查了元素周期表的结构，需要学生有较强的基础知识．18．（3分）下列性质的递变中，正确的是（）A．O、S、Na的原子半径依次增大B．NaOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱C．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同一周期，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大；B．同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强；C．非金属性越强，氢化物稳定性越强；D．元素的非金属性越弱，对应氢化物的还原性越强．解答：解：A．O、S属于同一主族，O的原子序数小于S的，所以O的原子半径小于S的原子半径；S、Na属于同一周期，且Na的原子序数小于S的原子序数，所以Na的原子半径大于S的原子半径，O、S、Na的原子半径依次增大，故A正确；B．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强，故B错误；C．非金属性：F＞N＞Si，氢化物稳定性：HF＞NH3＞SiH4，故C错误；D．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，对应氢化物的还原性增强，则HCl、HBr、HI 的还原性依次增强，故D错误，故选A．点评：本题考查元素周期律的递变规律，难度不大．注意把握元素周期律与元素周期表的关系．19．（3分）下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B．使酚酞显红色的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、HSO3﹣C．在无色溶液中：K+、Ca2+、SO32﹣、Cl﹣D．加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．加入Al能放出H的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；2B．使酚酞显红色的溶液，显碱性；C．Ca2+、SO32﹣结合生成沉淀；D．加入Mg能放出H2的溶液，显酸性．解答：解：A．加入Al能放出H的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中Fe2+（或Al）、H+、NO32﹣发生氧化还原反应且不生成氢气，碱溶液中不能大量存在Fe2+、Al3+，故A错误；B．使酚酞显红色的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在HSO3﹣，且AlO2﹣促进HSO3﹣的电离，故B错误；C．Ca2+、SO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．加入Mg能放出H2的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．20．（3分）将19.2g的铜屑投入到400mL浓度均为0.5mol/L HNO3和H2SO4的混合溶液中，溶液增加的质量为（）A．4.5 g B．9.9 g C．13.2 g D．14.7 g考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：铜屑投入HNO和H2SO4的混合溶液中发生的反应实质为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，根3据Cu、H+、NO3﹣的量来确定消耗的铜以及生成气体的量，根据差量法进而确定溶液增加的质量．解答：解：n（Cu）==0.3mol，n（H+）=0.5mol/L×3×0.4L=0.6mol，n（NO3﹣）=0.5mol/L ×0.4L=0.2mol，由3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，氢离子物质的量不足，设消耗铜的物质的量为x，生成NO的物质的量为y，则3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O3 8 2x 0.6mol yx==0.225mol，y==0.15mol，所以溶液增加的质量=0.225mol×64g/mol﹣0.15mol×30g/mol=9.9g，故选B．点评：本题考查离子反应方程式的过量计算，难度中等，理解溶液增重为反应Cu的质量与生成NO 的质量之差是关键．三、填空题（50分）21．（8分）近年来，我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质﹣﹣碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应的化学方程式为：3 C+ 2 K2Cr2O7+ 8 H2SO4（稀） 3 CO2↑+ 2 K2SO4+ 2 Cr2（SO4）3+ 8 H2O（1）完成并配平上述反应的化学方程式3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O，．（2）此反应的氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是CO2．（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 A （填选项编号）．A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为N A．考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）反应中C元素的化合价由0升高为+4价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，结合化合价升降总数相等以及质量守恒定律配平；（2）氧化剂是指所含元素化合价降低的反应物，得到还原产物；还原剂是指所含元素化合价升高的反应物，得到氧化产物；（3）根据硫酸在反应的化合价是否发生变化来判断硫酸在反应中表现出来的性质；（4）结合方程式中转移的电子数来计算．解答：解：（1）反应中C元素的化合价由0升高为+4价，一个碳化合价变化4，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，1个K2Cr2O7化合价变化6，4和6的最小公倍数为12，由化合价升降总数相等可知，C的化学计量数为3，K2Cr2O7的化学计量数为2，最后由质量守恒定律可知得化学反应为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O，故答案为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O；（2）Cr元素的化合价降低，则K2Cr2O7为氧化剂，C元素的化合价升高，则CO2为氧化产物，故答案为：K2Cr2O7；CO2；（3）H2SO4在反应中各元素的化合价没有发生变化，只表现酸性，故答案为：A；（4）由方程式可知：1molC参加反应转移电子为1mol×（4﹣0）=4mol，产生1molCO2，所以若产生11g气体物质即0.25molCO2，则转移电子的数目为N A，故答案为：N A．点评：本题考查氧化还原反应方程式的配平，氧化剂、还原剂等概念的了解和判断，以及有关氧化还原反应的简单计算，做题时注意正确判断化合价的变化，在配平时抓住化合价升降总数相等以及质量守恒定律．22．（4分）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为第二周期第VA族，最高价氧化物的化学式为N2O5，该元素的氢化物和最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为NH3+HNO3═NH4NO3．考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，则X是N元素，主族元素电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等；主族元素最高价数值与其最外层电子数相等，根据化合物中化合价的代数和为0确定其最高价氧化物化学式；N元素的氢化物是氨气、最高价氧化物的水化物是硝酸，氨气和硝酸反应生成硝酸铵．解答：解：X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，则X是N元素，主族元素电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，N原子核外有2个电子层、最外层有5个电子，所以N元素位于第二周期第VA族；主族元素最高价数值与其最外层电子数相等，其最高价氧化物化学式为N2O5；N元素的氢化物是氨气、最高价氧化物的水化物是硝酸，氨气和硝酸反应生成硝酸铵，化学方程式为NH3+HNO3═NH4NO3，故答案为：第二周期第ⅤA族；N2O5；NH3+HNO3═NH4NO3．点评：本题以N元素为载体考查原子结构、元素性质，熟练掌握前36号元素原子结构，知道主族元。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作广安市2014年秋高一期末试题化学注意事项：1．本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。

2．本试卷分为试题卷（1～6页）和答题卡两部分。

试题卷上不答题，请将第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题的答案答在答题卡上的相应位置；选择题答题用机读卡的，请将第I卷选择题的答案填涂在机读卡上。

考试结束，只交答题卡；选择题答题用机读卡的，同时须交机读卡。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Fe—56 Al—27 Cl—35.5Cu—64第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．我国城市近年来已发布“空气质量日报”。

下列物质中不列入首要污染物的是A．NO2B．SO2C．CO2D．可吸入颗粒物2．青铜是我国使用最早的合金。

下列关于青铜性质的说法，不正确的是A．熔点比纯铜低B．能够导电C．能够导热D．硬度比纯铜小3．已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。

要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．分液4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A.无水硫酸铜、蔗糖B.硅胶、硫酸亚铁C . 食盐、硫酸亚铁D . 生石灰、食盐5．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm （纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。

若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液 ②是胶体 ③是浊液 ④不能透过滤纸 ⑤能透过滤纸⑥ 能产生丁达尔效应 ⑦静置后，会析出黑色沉淀A ．②⑤⑥B ．②⑥⑦C ．①⑤D ．③④⑦6．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作均正确的是A ．浓硫酸稀释B ．除去CO 2中混有的杂质气体（HCl ）C ．分离出AgNO 3溶液中的AgClD ．称量32.6g 的NaOH 固体7．除去NaCl 溶液中混有的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-、HCO 3-等杂质，通常采用以下四种试剂：①Na 2CO 3②BaCl 2 ③NaOH ④盐酸，加入试剂顺序合理的是A ．④②①③B ．①③②④C ．③②①④D ．①②③④8．下列物质中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是①Al ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④NaHCO 3A ．②③④B ．①②④C ．①②③④D ．①③④9．下列各组中的两物质相互反应时，与反应条件和用量无关的是A ．Na 和O 2B ．Fe 和FeCl 3C ．CO 2和NaOHD ．AlCl 3和NaOH10．下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是A ．K +、Na ＋、NO 3－、SiO 32－B ．K +、Na +、Ba 2+、SO 42－C ．K +、Ca 2+、Na +、CO 32﹣D ．H +、NH 4+、K +、Cl －11．下列反应的离子方程式正确的是A ．NaHCO 3溶液与盐酸：CO 32− + 2 H + = H 2O + CO 2↑B ．实验室制二氧化碳：CaCO 3 + 2H + = CO 2↑ + H 2O + Ca 2+饱和NaHCO 3溶液 CO 2（HCl ）C．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OD．AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O12．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．78g Na2O2与足量CO2充分反应时电子转移数为2N AB．AN个氯气分子的体积为22.4LC．4℃、101kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3N AD．1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A13．在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是①大气通过闪电固氮②硝酸分解③实验室用氯化铵和消石灰制取氨气④二氧化氮溶于水中A．①②③④B．②④①③C．①③④②D．②①④③14．下列说法中，正确．．的是A．SO2能使品红溶液和酸性KMnO4溶液褪色，都是因为SO2具有漂白性B．硅单质是制造光电池、CPU和光导纤维的主要原料C．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体的质量相同D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中15．离子M2O7X－与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X－ +3S2－ +14H+==2M3+ +3S +7H2O，则M2O7X－中M的化合价为A．+4 B．+5 C．+6 D．+716．下列条件下，两物质所含分子数不相等的是A．同温度、相同质量的N2和CO B．常温常压，同体积的H2O和O2C．同压强、同物质的量的N2和O2 D．同体积、同密度的N2和CO17．有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如右图所示，根据以上判断在①NH4＋②H＋③Al3＋④Fe2＋⑤Mg2＋⑥NO3－⑦CO32－⑧SO42－中一定存在的离子是A．②③⑤⑧B．③⑤⑦⑧C．③④⑤⑧D．②③⑤⑦⑧n(Na2O2) / moln(沉淀) / mol18．在200mL氯化铁和氯化铝的混合液中，Fe3+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.8 mol/L。

2014-2015学年度高一化学必修一期末复习题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．硅被誉为无机非金属材料的主角。

下列物品用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维2．下列混合物的分离方法不正确的是（）A．水和汽油的混合物用分液方法分离B．石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离C．碘水中的碘用酒精萃取分离D．乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离3．下列实验过程正确的是（）A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B．加热饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体C．分液时，分液漏斗中上层液体从上口倒出D．蒸馏时，从冷凝器上口进水、下口出水4．下列反应中气体只作氧化剂的是（）A．Cl2通入水中B．Cl2通入FeCl2溶液中C．二氧化硫通入氯水中(生成硫酸和盐酸)D．NO2通入水中5．下列物质中属于电解质的是（）①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤稀硫酸A．①②⑤B．①②C．③④⑤D．④⑤6．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2 + 2OH-＝Cl- + ClO- + H2OB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D．氯化铁溶液与铜粉反应：Cu＋Fe3+＝Fe2+＋Cu2+8、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中（）A. 有铜无铁B.有铁无铜C. 铁、铜都有D. 铁、铜都无9．下列说法正确的是（）A．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸B．硅酸的酸性比碳酸强C．晶体硅是良好的绝缘材料D．Na2SiO3是木材防火剂的原料10、自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A．AgNO3B．FeCl2C．Na2SO3D．AlCl311．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A．都具有吸水性B．露置于空气中都能形成白雾C．露置于空气中，溶液浓度均降低D．在空气中长期露置，溶液质量均减轻12．盛有NO 和2NO 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。