中2017届高三(上)期中化学试卷(附解析)

海淀区高三年级第一学期期中练习化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。

满分100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．下列常用化学品标志所涉及的物质中，一定能发生氧化还原反应的是2．下列说法不正确．．．的是A．钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料D．在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO、NO x等的排放量3．下列描述不涉及．．．化学变化的是A．铁粉作袋装食品的抗氧化剂B．二氧化硫作纸浆的漂白剂C．氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂D．有机溶剂作食用油的萃取剂4．下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是A．活性炭B．氯气C．明矾D．次氯酸钠5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在pH = 1的溶液中：SO23-、Cl−、NO3-、Na+B ．在能使酚酞变红的溶液中：Na +、Cl −、NO 3-、K +C ．在1 mol·L -1的NaAlO 2溶液中：K +、Ba 2+、SO 24-、OH −D ．在1 mol·L -1的AlCl 3溶液中：NH 4+、Ag +、Na +、NO 3-6．柠檬中含有的柠檬酸（其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色。

下列说法不正确．．．的是 A ．柠檬酸的分子式是C 6H 8O 7 B ．柠檬酸是易溶于水的有机物 C ．柠檬酸分子中含有羧基和羟基 D ．柠檬酸只能发生取代反应7．下列解释事实的方程式正确的是A ．用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl ==== Na + + Cl －B ．氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H + ==== Fe 3+ + 3H 2OC ．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO 3 + 2H + ==== Ca 2+ + H 2O + CO 2↑D ．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H + + SO 42－ + Ba 2+ + 2OH － ==== BaSO 4↓ + 2H 2O8．已知：2H 2O 2(l) === 2H 2O(l) + O 2(g) ∆H ＝ −98 kJ·mol −1。

2016-2017学年四川省成都市新津中学高三（上）期中化学试卷一、选择题（本大题共7小题,每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱"．下列有关资讯错误的是( ）A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B．中、美、日等国已掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D．结构陶瓷碳化硼(B4C3）常用于制造切削工具,它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体2．下列实验基本操作中正确的是（）A．过滤时,玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方B．配制一定物质的量浓度的溶液,在移液时玻璃棒轻靠在容量瓶瓶口C．测定烧杯中溶液的pH时，用pH试纸直接在烧杯中蘸取溶液D．做酸碱中和滴定实验时，眼睛一直紧盯装有标准液的滴定管,防止液面低于刻度线3．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是( ）A．该试剂的物质的量浓度为9。

2 mol•L﹣1B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10。

3 LC．硫酸是强电解质D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％4．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，下列说法中错误的是（）A．标准状况下，3.01×1023个CCl4所占的体积约为11。

2 LB．80 g NH4NO3晶体中约含有NH4+ 6.02×1023个C．3.9 gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数约是3.01×1022D．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数约为1。

806×10245．镍氢电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镉镍电池．镍氢电池的总反应式是：H2+2NiO(OH）2Ni（OH）2，据此反应判断,下列叙述中正确的是（）A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大B．电池充电时,阳极反应为：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣═NiO（OH)+H2OC．电池充电时，氢元素被氧化D．电池放电时，负极反应为:H2﹣2e﹣═2H+6．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（）A．热稳定性：HF＞HCl＞HBrB．原子半径：Na＞Mg＞AlC．若X2+的核外电子数目为18,则元素X在第四周期第ⅡA族D．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH7．标准状况下，往100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2,充分反应后,溶液中有50％的Br﹣被氧化．则通入的氯气的体积是( )A．0。

2017届潮师高中高三级期中考试理科综合-化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cu-64 Fe-56 Br-807.设N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AB．标准状况下，22.4L C2H4与C3H6混合气体所含有分子数为N AC．1mol Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2N AD．18g NH+4所含的电子数11N A8．用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD.常温常压下,22.4L氯气与量的镁粉充分反应,转移的电子数为2N A9.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋10．下列离子方程式书写正确的是A．将铁放入氯化铁溶液中：Fe + Fe3+ === 2Fe2+B．向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 ＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O C．将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2 ＋2OH－=== SO32－＋H2OD．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3+ +3OH- === Al(OH)3↓11. 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH ＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是A．ClO−做还原剂B．Fe(OH)3在反应中被还原C．高铁酸钾中铁的化合价为+7 D．制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子12．在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4 ，可将有害的Cr2O72-转化为Cr3＋，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3＋转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去。

江苏省高三（上）化学期中测试卷2注意事项：I.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。

满分120分.考试时间100分钟。

2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内，并认真核对。

可能用到的相对原子质最：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56第I卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意)1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。

下列说法不正确的是A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2.下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为8的氮原子：87N B．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：3.下列说法正确的是A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a，b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a，b消耗的硝酸一样多途径a：4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。

下列说法正确的是()A．氧元素的单质存在同素异形体B．微粒半径：O2-> S2-C．还原性：H2S<H2O D．该反应中化学能全部转化为热能5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小。

Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族。

下列叙述正确的是()A．原子半径：W>Z>YB．元素W最高价氧化物对应水化物为强酸C．化合物X2Y，Z2Y中化学键的类型相同D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．pH=l的溶液：Ag+、A13+、C1-、SO42-B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、S2-C．的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D．水电离产生的c(OH-)=10-12 mol/L的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-7.下列实验操作正确的是()A．用装置甲收集SO2B．用装置乙制备AlCl3晶体C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液8.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A．S SO2BaSO4B．SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)C．MgCl2·6H20MgCl2MgD．CuSO4(aq) Cu(OH)2悬浊液Cu2O9.下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的SO2气体：20H- +SO2=SO32-+H2OB．NaAlO2溶液中AlO2-的水解：A1O2-+2H2O=Al(OH)3↓+OH-C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO-+2NH3=N2↑+3Cl-+3H2OD．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O10.一种微生物燃料电池如右图所示，下列关于该电池的说法正确的是A．a电极发生还原反应B．H+由右室通过质子交换膜进入左室C．b电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2OD．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

2017年高三年级上期期中考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卷上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

不能答在试题卷上。

3．考试结束，将答题卷交回。

本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35．5 Al：27 Mg：24 K：39 Si：28 N：14 S：32 I：127一、选择题（本题共10小题。

每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．许多成语中都蕴含化学原理。

下列有关解释不正确的是2．下列有关说法正确的是A．标准状况下，6．72 LNO2与水反应转移的电子数为0．1N AB．1 L 0．1 mol／L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0．1N AC．1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N AD．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A3．下列说法正确的是A．二氧化硫可用于杀菌、消毒B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C．氯气和明矾均可做自来水的消毒剂D．食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂4．依据元素周期律进行推断，下列不正确的是A．碱性：KOH＞NaOH B．氧化性：Cl2＞SC．稳定性：HBr＞HI D．酸性：H3PO4＞HNO35．下列离子方程式书写正确的是A．铁粉溶于氯化铁溶液：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋B．硫化钠溶液呈碱性：S2－＋2H 2O H2S＋OH－C．用FeCl3溶液回收废旧电路板中的Cu：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋D．工业上利用电解饱和食盐水制氯气：2H＋＋2Cl－通电H2↑＋Cl2↑6．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g）△H＝－1367．0 kJ·mol－1（燃烧热）B．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）△H＝＋57．3 kJ·mol－1（中和热）C．2NO2＝O2＋2NO △H＝＋116．2 kJ·mol－1（反应热）D．S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H＝－296．8 kJ·mol－1（反应热）7．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是A．Na＋、Fe3＋、3NO－、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B．向0．1 mol·L－1该物质的溶液中逐滴滴加0．1 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C．检验该物质中Fe2＋是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D．向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使24SO－完全沉淀的离子方程式为Fe2＋＋224SO－＋2Ba2＋＋2OH－2BaSO4↓＋Fe（OH）2↓8．对于下列实验事实的解释，不合理的是9．下列实验操作能达到实验目的的是A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2B ．用氨水鉴别NaCl 、MgCl 2、AlCl 3、NH 4Cl 四种溶液C ．用酸性KMnO 4溶液验证草酸的还原性D ．用饱和NaHCO 3溶液除去Cl 2中混有的HCl10．下列说法正确的是A ．SO 2和SiO 2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸B ．Na 2O 和Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也完全相同C ．Al 2O 3和Na 2O 按物质的量比1 ：1投入水中可得到澄清溶液D ．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．下列有关物质应用的说法错误的是A ．CCl 4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质．现已被禁用B ．工厂常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质设计的C ．Li 是最轻、活动性强的金属，是制造电池的理想物质D ．为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯12．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

共100分。

考试时间110分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

1×10=10分）1．下列叙述正确的是A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B．HCl、H2S、NH3都是电解质C．强酸强碱都是离子化合物D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备【答案】A【解析】考点：分类法2．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。

下列叙述正确的是A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B．明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的【答案】B【解析】试题分析：A．石头大多由大理石（即碳酸钙），其能与水和二氧化碳反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，属于化学变化，故A错误；B．明矾净水的原理：明矾电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水；消毒液消毒原理在水溶液中生成次氯酸，次氯酸具有氧化作用可用于消毒，两者原理不同，故B 正确；C．氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，故C错误；D．汽车尾气中含有的氮氧化物是放电条件下氮气与氧气反应生成，汽油不完全燃烧生成CO，故D错误；故选B。

考点：化学与生产、生活、环境3．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是【答案】A【解析】考点：化学与传统文化4．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－═Fe3+【答案】B【解析】试题分析：A．用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极，应该与电源负极连接，故A错误；B．常温下，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以可以保护内部金属不被腐蚀，故B正确；C．钢管、铜管和雨水能构成原电池，铁作原电池负极而容易被腐蚀，故C错误；D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－2e－═Fe2+，故D错误；故选B。

高三教学质量检测考试化学第I卷(选择题共48分)选择题(本题包括16小题。

每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。

) 1．化学与社会、环境密切相关，下列有关说法错误的是A．水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异2．下列与化学概念有关的说法正确的是A．Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物B．液溴不导电，所以液溴是非电解质C．12C与13C的核外电子排布方式相同，化学性质相同D．只含共价键的物质一定是共价化合物3．下列应用涉及氧化还原反应的是A．纯碱用于制造玻璃B．医药上用小苏打治疗胃酸过多C．打磨磁石制指南针D．工业上利用合成氨实现人工固氮4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2N AB．1 mol羟基与l mol氢氧根离子所含质子数均为9N AC．14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为2N AD．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A5．下列物质的性质与实际应用对应关系错误的是6．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如右下图所示。

下列说法一定正确的是A．气态氢化物的沸点：X<Y<ZB．最高正化合价：Y>XC．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Z的酸性最强D．若X、Y、Z的原子序数之和等于25，则它们都是非金属元素7．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-；B．“84”消毒液中：SiO32-、CO32-、Na+、S2-C．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-D．0.1 mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-8．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是9．下列有关元素及其化合物的说法正确的是A．水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气B．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2C．Na在空气中长期放置最终变为Na2CO3粉末D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀10．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A．明矾净水：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OC．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2通电Cu2++2C1-D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O11．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是12．二氧化氯(ClO2)能净化有毒废水中的氰化钠(NaCN)，生成NaCl、CO2和N2，下列说法正确的是A．被氧化的元素是氯元素B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：1C．消耗l mol还原剂，转移5 mol电子D．净化1 L含CN-1.04 mg·L-1的废水，理论上需用2×l0-5mol C1O213．下列物质在一定条件下可以转化的是14．某化合物通过化合反应生成，向其水溶液中加入足量Na2O2，最终有白色沉淀产生。

一．选择题1. 下列属于氧化物的是A.NaClO B。

Na2O C.H3PO4D。

KOH2。

下列仪器中属于蒸馏烧瓶的是3。

下列属于电解质的是A。

熔融状态硝酸钾 B.葡萄糖C。

二氧化硫D。

饱和食盐水4。

下列属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Mg2++2OH-=Mg（OH)2↓C.SO3+H2O=H2SO4D。

2Fe3++2I-=2Fe2++I25。

下列物质的水溶液因电离显酸性的是A。

KHSO4B。

Na2CO3C。

Ba（OH）2 D.（NH4）2SO46。

下列说法正确的是A.石英玻璃、分子筛的主要成分都是硅酸盐B。

钠可用于从钛、铌等金属的熔融氯化物中置换出金属单质C。

明矾既可用于自来水的净化，又可用于杀菌消毒D。

氢氟酸和硝酸都应保存在棕色细口玻璃瓶中7. 下列表示正确的是A。

乙醇的结构简式：：C2H6OB.氯离子的结构示意图：C.CH4的比例模型：D。

NH4Br的电子式：8. 下列说法正确的是A。

浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于香蕉、苹果的保鲜B.胶体和悬浊液的本质区别是否有丁达尔现象C。

推广使用应用原电池原理制成的太阳能电池汽车，减少化石能源的使用D.将等物质的量的氯气和二氧化硫混合使用，漂白效果会更好9. 下列说法正确的是A。

苯、乙酸、四氯化碳都是重要的有机溶剂，都可用于提取溴水中的溴单质B.用分液漏斗、烧杯、铁架台、饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸C.某试样焰色反应呈黄色，则试样中肯定没有K+D.广范PH试纸测得某酸性溶液的pH为5.510。

下列说法正确的是A。

金刚石和石墨烯互为同位素B。

CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物C。

14CO2的摩尔质量为46D.CH3CH2CH（CH3）CH2CH3的名称是3-甲基戊烷11。

下列关于硫及其化合物的说法正确的是A。

浓硫酸滴入明矾中，胆矾失水变白，发生了化学变化B.二氧化硫能使溴水褪色，体现二氧化硫的漂白性C。

浓硫酸与灼热的木炭反应，体现浓硫酸的强氧化性和酸性D。

2016-2017学年四川省成都七中高三（上）期中化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与科学、技术、社会、环境都密切相关，下列说法不正确的是（）A．古人利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜锈B．人体摄入适量的油脂有利于促进维生素的吸收C．《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述过程不涉及化学变化D．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料2．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为：有关柠檬烯的分析正确的是（）A．分子式为C10H14B．一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原反应C．柠檬烯有属于苯的同系物的同分异构体D．柠檬烯的分子中所有碳原子可能处在同一个平面上3．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的电子数均为9N AB．常温下，44 g N2O和CO2组成的混合气体，所含原子数为3N AC．0.1 mol/L的NaClO溶液，含有的阴离子数为0.1N AD．常温下，将1 mol Fe投入过量浓硝酸中，转移的电子数为3N A5．W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y处于同一周期，W 元素形成的化合物种类最多，W和Y族序数之和为X族序数的2倍，Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，下列说法中正确的是（）A．简单气态氢化物沸点Y＞X＞WB．原子半径Z＞Y＞X＞WC．Y元素可能位于第二周期第ⅦA族D．Y元素与其它三种元素均可形成多种化合物6．锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，前景非常广阔，其结构及工作原理如图（固体电解液只允许Li+通过），下列有关说法不正确的是（）A．电池工作时，正极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．去掉固体电解液和有机电解质，电池反应发生改变C．充电时，生成14 g Li，空气极质量增加16 gD．充电时，专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀和劣化7．常温下向10mL 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中，不断通入HCl后，CH3COO﹣与CH3COOH 浓度的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积变化），下列说法不正确的是（）A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，c（H+）﹣c（OH﹣）= mol/LC．随着HCl的通入，值不断减小D．当n（HCl）=1.0×10﹣3mol时，溶液中c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CHCOO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）二、解答题（共3小题，满分43分）8．某兴趣小组欲通过实验方法验证Fe2+的某些性质．2+却变为深棕色．（2）分别取少量反应后的溶液于两只试管中，一只滴加几滴KSCN溶液，溶液变为变红，则溶液中含有；另一只试管滴加几滴溶液，产生蓝色沉淀，则含有Fe2+．（3）该小组讨论认为深棕色可能是NO2或NO与铁的某一种离子发生反应引起的．提出猜想：ⅰ．NO2与Fe2+发生反应ⅱ．NO2与Fe3+发生反应ⅲ．NO与Fe2+发生反应ⅳ．（4）该小组用如图装置进行探究：溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想 ；不确定的是猜想 ，有待后续实验进一步探究．9．研究大气中含硫化合物（主要是SO 2和H 2S ）的转化对环境保护具有重要意义． （1）SO 2的大量排放会引起严重的环境问题是 ，潮湿条件下，写出大气中SO 2转化为HSO 3﹣的方程式 ．（2）土壤中的微生物可将大气中H 2S 经两步反应氧化成SO 42﹣，两步反应的能量变化示意图1如下：1mol H 2S （g）全部氧化成SO 42﹣（aq ）的热化学方程式为 ．（3）SO 2是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为2L 的密闭容器中充入一定SO O 2SO g O g 2SO g ①反应在～内的平均速率为（2）= ；②此温度下该反应的化学平衡常数K=，③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020mol SO2（g），0.010mol O2（g），重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将（填“减小”，“增大”或“不变”）．（4）将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示：①在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有．②一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10﹣5，则认为这个反应很难进行．已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：CuS：K sp=6.3×10﹣36；H2S：K a1=1.3×10﹣7，K a2=7.1×10﹣15，通过计算说明反应CuS（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq）进行的程度．10．硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图：已知：i．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4．ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．（1）为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有（至少答两条）．（2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42﹣，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，H2O2的作用是（用离子方程式表示），MgO除去的杂质离子是．（3）已知H3BO3与过量的NaOH反应生成Na[B（OH）4]，试写出H3BO3在溶液中的电离方程式．（4）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是，母液中的主要溶质有．（5）测定所得产品的纯度：取a g硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解），得残留固体b g，则产品的纯度为．[化学——选修3：物质结构与性质]11．在周期表中1～36号之间的W、X、Y、Z、Q六种元素，它们的原子序数依次增大，已知W与其余五种元素既不同周期也不同主族，X原子的L层p轨道中有2个电子，Y元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，Z元素原子基态时，核外电子排布在3个能级上，且有2个未成对电子．Q元素在第四周期，原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态．（1）按电子排布，Q元素在周期表中属区．（2）第一电离能Y Z，电负性Y Z（填“＞”，“=”或“＜”）．（3）W与Z形成的常见化合物有W2Z、W2Z2，W与Y能形成多种二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…，W2Z分子中Z原子的杂化类型为，YW3分子的立体构型为，YW3极易溶于W2Z的主要原因有．（4）若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，该晶体阳离子中含有的化学键有．（5）Q+与Y3﹣形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为a pm，阿伏加德罗常数用NA 表示，则晶体的密度为g•cm﹣3．[化学--选修5：有机化学基础]12．化合物J具有抗缺血性脑损伤的作用，合成J的一种路线如图：②E的核磁共振氢谱只有一组峰③C能发生银镜反应回答下列问题：（1）D所含有官能团的名称．（2）由D生成E的化学方程式为，其反应类型为．（3）G的结构简式为．（4）C的某同系物X，相对分子质量比C大14，X的结构有种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且锋面积比为1：2：2：2的是（写结构简式）．（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2﹣苯基乙醇．反应条件1为；反应条件2所选择的试剂为；L的结构简式为．2016-2017学年四川省成都七中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与科学、技术、社会、环境都密切相关，下列说法不正确的是（）A．古人利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜锈B．人体摄入适量的油脂有利于促进维生素的吸收C．《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述过程不涉及化学变化D．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．明矾为强酸弱碱盐，水解显酸性；B．脂溶性维生素易溶于油脂；C．化学变化没有新物质生成；D．碳纤维是一种新型的无机非金属材料；【解答】解：A．明矾为强酸弱碱盐，水解显酸性，能与碱式碳酸铜，可以用来清洗青铜器上的铜锈，故A正确；B．油脂的摄入有利于脂溶性维生素的吸收，故B正确；C．《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，为物质形状变化，没有新物质生成属于物理变化，故C正确；D．碳纤维是一种新型的无机非金属材料，不是高分子材料，故D错误；故选：D．2．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为：有关柠檬烯的分析正确的是（）A．分子式为C10H14B．一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原反应C．柠檬烯有属于苯的同系物的同分异构体D．柠檬烯的分子中所有碳原子可能处在同一个平面上【考点】有机物的结构和性质．【分析】该有机物中含2个C=C，不含苯环，由结构简式可确定分子式，结合烯烃的性质来解答．【解答】解：A．由结构简式可知分子式为C10H16，故A错误；B．含碳碳双键，能发生加成、氧化、还原反应，含甲基可发生取代反应，故B正确；C．含有2个碳碳双键和1个脂环，则不饱和度为3，而苯的同系物的不饱和度为4，则不属于苯的同系物的同分异构体，故C错误；D．分子中含多个sp3杂化的C，为四面体构型，则它的分子中所有的碳原子不可能在同一平面上，故D错误．故选B．3．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的电子数均为9N AB．常温下，44 g N2O和CO2组成的混合气体，所含原子数为3N AC．0.1 mol/L的NaClO溶液，含有的阴离子数为0.1N AD．常温下，将1 mol Fe投入过量浓硝酸中，转移的电子数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、﹣OH中含9个电子，氢氧根中含10个电子；B、N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，且均含3个原子；C、溶液体积不明确；D、铁在浓硝酸中钝化．【解答】解：A、﹣OH中含9个电子，氢氧根中含10个电子，故1mol﹣OH中含9N A个电子，而1mol氢氧根中含10N A个电子，故A错误；B、N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，故44g混合物的物质的量为1mol，且均含3个原子，故1mol混合物中含3N A个原子，故B正确；C、溶液体积不明确，故溶液中的阴离子的个数无法计算，故C错误；D、铁在浓硝酸中钝化，故转移的电子数小于3N A个，故D错误．故选B．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则相同浓度的钠盐溶液的pH越小；B．醇羟基、碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化；C．硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸根离子；D．蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖能发生银镜反应，银镜反应必须在碱性条件下进行．【解答】解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则相同浓度的钠盐溶液的pH越小，亚硫酸钠不是S元素最高价含氧酸的钠盐，所以不能据此判断非金属性强弱，故A错误；B．醇羟基、碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键，应该用溴水，故B错误；C．硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸根离子而干扰实验，应该用盐酸酸化的氯化钡溶液，故C错误；D．蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖能发生银镜反应，银镜反应必须在碱性条件下进行，所以在滴加银氨溶液之前必须滴加NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，故D正确；故选D．5．W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y处于同一周期，W 元素形成的化合物种类最多，W和Y族序数之和为X族序数的2倍，Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，下列说法中正确的是（）A．简单气态氢化物沸点Y＞X＞WB．原子半径Z＞Y＞X＞WC．Y元素可能位于第二周期第ⅦA族D．Y元素与其它三种元素均可形成多种化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素形成的化合物种类最多，则W为C元素；W、X、Y处于同一周期，则三者位于第二周期，X可能为N、O，Y可能为O、F元素；W和Y族序数之和为X族序数的2倍，若Y为O元素，则X的族序数==5，为N元素，满足条件；若Y为F元素，X的族序数==5.5，不可能，所以X、Y分别为N、O元素；Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，则Z 为Al元素，据此进行解答．【解答】解：W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素形成的化合物种类最多，则W为C元素；W、X、Y处于同一周期，则三者位于第二周期，X可能为N、O，Y可能为O、F元素；W和Y族序数之和为X族序数的2倍，若Y为O元素，则X的族序数==5，为N元素，满足条件；若Y为F元素，X的族序数==5.5，不可能，所以X、Y分别为N、O元素；Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，则Z为Al元素，根据分析可知，W、X、Y、Z分别为C、N、O、Al，A．C、N、O元素的氢化物分别为甲烷、氨气和水，氨气和水分子中存在氢键，二者沸点较高，O元素非金属性大于N，则水的沸点大于氨气，所以简单气态氢化物沸点Y＞X＞W，故A正确；B．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：Z＞W＞X＞Y，故B错误；C．Y为O元素，位于周期表中第二周期第ⅥA族，故C错误；D．Y为O元素，O与Al只能形成氧化铝一种化合物，故D错误；故选A．6．锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，前景非常广阔，其结构及工作原理如图（固体电解液只允许Li+通过），下列有关说法不正确的是（）A．电池工作时，正极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．去掉固体电解液和有机电解质，电池反应发生改变C．充电时，生成14 g Li，空气极质量增加16 gD．充电时，专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀和劣化【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】在锂空气电池中，锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物，水性电解液，氧气得电子生成氢氧根离子，据此解答．【解答】解：A、因为该电池为水性电解液，正极上是氧气得电子的还原反应，反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故A正确；B、电极反应和电解质环境有关，去掉固体电解液和有机电解质，电池反应发生改变，故B 正确；C、充电时，生成14 g Li，转移2mol电子，正极上是氧气得电子的还原反应，反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，空气极质量增加34 g氢氧根离子，故C错误；D、充电时，结合电池的构造和原理，采用专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀，故D正确．故选C．7．常温下向10mL 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中，不断通入HCl后，CH3COO﹣与CH3COOH 浓度的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积变化），下列说法不正确的是（）A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，c（H+）﹣c（OH﹣）= mol/LC．随着HCl的通入，值不断减小D．当n（HCl）=1.0×10﹣3mol时，溶液中c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CHCOO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．CH3COO﹣水解促进水的电离，CH3COOH电离出氢离子抑制水的电离；B．根据电荷守恒计算；C．根据水解常数Kh=结合CH3COOH浓度的变化分析；D．当n（HCl）=1.0×10﹣3mol时，CH3COONa与HCl恰好反应生成NaCl和CH3COOH，溶液显酸性．【解答】解：A．CH3COO﹣水解促进水的电离，CH3COOH电离出氢离子抑制水的电离，原溶液为醋酸钠溶液，醋酸根离子水解促进水的电离，M点溶液显酸性，醋酸电离的氢离子抑制水的电离，所以M点溶液中水的电离程度比原溶液小，故A正确；B ．在M 点时，溶液中存在电荷守恒为c （Na +）+c （H +）=c （Cl ﹣）+c （CHCOO ﹣）+c （OH ﹣），则c （H +）﹣c （OH ﹣）=c （Cl ﹣）+c （CHCOO ﹣）﹣c （Na +）=100a +0.05﹣0.1= mol/L ，故B 正确；C ．温度不变，水解常数Kh=不变，随着HCl 的加入，CH 3COOH 浓度逐渐增大，所以逐渐减小，故C 正确；D ．当n （HCl ）=1.0×10﹣3mol 时，CH 3COONa 与HCl 恰好反应生成等浓度的NaCl 和CH 3COOH ，由于CH 3COOH 部分电离溶液显酸性，所以c （Na +）=c （Cl ﹣）＞c （CHCOO ﹣）＞c （H +）＞c （OH ﹣），故D 错误．故选D ．二、解答题（共3小题，满分43分）8．某兴趣小组欲通过实验方法验证Fe 2+的某些性质．2+却变为深棕色．（2）分别取少量反应后的溶液于两只试管中，一只滴加几滴KSCN 溶液，溶液变为变红，则溶液中含有 Fe 3+ ；另一只试管滴加几滴 3[（）6] 溶液，产生蓝色沉淀，则含有Fe 2+．（3）该小组讨论认为深棕色可能是NO 2或NO 与铁的某一种离子发生反应引起的． 提出猜想：ⅰ．NO 2与Fe 2+发生反应ⅱ．NO 2 与Fe 3+发生反应ⅲ．NO 与Fe2+发生反应ⅳ． NO 与Fe 3+发生反应4溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想ⅲ；不确定的是猜想i，有待后续实验进一步探究．【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）根据离子方程式Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2+H2O可知，Fe2+显示还原性；（2）Fe3+遇KSCN溶液显血红色，Fe2+遇铁氰化钾产生蓝色沉淀；（3）该小组讨论认为深棕色可能是NO2或NO与铁的某一种离子发生反应引起的；（4）①打开活塞a，关闭k、b时，反应生成的NO2气体通入了FeSO4溶液中后显深棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液中无现象；②打开活塞k、b、关闭a，使NO2与水反应生成NO；③为与Ⅰ中实验进行对照，更换丙，丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同，即NO通入FeSO4溶液后显深棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液中无现象．（5）结合实验猜想及实验①②③可知．【解答】解：（1）在离子方程式Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2+H2O中，Fe2+被氧化为Fe3+，显示还原性，故答案为：还原；（2）向反应后溶液中均加入KSCN溶液变红，故可以说明滴入的硝酸将Fe2+氧化为了Fe3+，Fe2+遇K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀，故答案为：Fe3+；K3[Fe（CN）6]；（3）还有一种猜想为NO 与Fe3+发生反应，故答案为：NO 与Fe3+发生反应；（4）①打开活塞a，关闭k、b时，反应生成的NO2气体通入了FeSO4溶液中后显深棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液中无现象，故答案为：Fe2+；②打开活塞k、b、关闭a，使NO2与水反应生成NO，故答案为：排净乙装置及导气管中的NO2；③为与①中实验进行对照，更换丙，丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同，3NO2+H2O=2HNO3+NO，即NO通入FeSO4溶液后显深棕色，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）结合实验猜想及实验①②③可知，溶液呈深棕色的原因是猜想ⅲ，不确定的是猜想是i，故答案为：ⅲ，i．9．研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化对环境保护具有重要意义．（1）SO2的大量排放会引起严重的环境问题是酸雨，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3﹣的方程式SO2+H2O⇌H2SO3；H2SO3⇌H++HSO3﹣．（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO4，两步反应的能量变化示意图1如下：1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为2S（g）+2O2（）42﹣（）+2H+（aq）△H=﹣806.39kJ•mol﹣1．（3）SO2是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定2= 6.25×10mol/（L•min）；②此温度下该反应的化学平衡常数K=225（mol/L），③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020mol SO2（g），0.010mol O2（g），重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将减小（填“减小”，“增大”或“不变”）．（4）将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示：①在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有通入足量的空气．②一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10﹣5，则认为这个反应很难进行．已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：CuS：K sp=6.3×10﹣36；H2S：K a1=1.3×10﹣7，K a2=7.1×10﹣15，通过计算说明反应CuS（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq）进行的程度反应很难进行．【考点】含硫物质的性质及综合应用．【分析】（1）SO2的大量排放会形成酸雨，二氧化硫为酸性氧化物与水生成亚硫酸，亚硫酸为弱电解质，部分电离产生氢离子与亚硫酸氢根离子；（2）由图可知，第一步热化学反应为：H2S（g）+0.5O2（g）=S（s）+H2O（g）△H=﹣221.19 kJ•mol﹣1；第二步反应为：S（s）+1.5O2（g）+H2O（g）=2H+（aq）+SO42﹣（aq））△H=﹣585.20 kJ•mol ﹣1；依据盖斯定律计算反应热；（3）①0﹣4min二氧化硫物质的量变化为0.10mol﹣0.050mol=0.050mol，反应速率v=；②结合图表数据，5min时n（O2）==0.03mol，剩余氧气物质的量=0.05mol﹣0.03mol=0.02mol，6min时氧气物质的量为0.02mol，说明5分钟反应达到平衡状态，结合化学平衡三行计算列式计算平衡浓度，平衡常数=；③计算此时浓度商和平衡常数比较分析判断平衡进行方向；（4）根据使生成的硫单质中不含CuS，则硫离子不能有剩余，硫离子完全被氧化为硫单质进行分析；反应CuS（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq），反应的平衡常数K===；【解答】解：（1）SO2的大量排放会引起严重的环境问题是形成酸雨，二氧化硫为酸性氧化物与水生成亚硫酸，亚硫酸为弱电解质，部分电离产生氢离子与亚硫酸氢根离子，离子方程式：SO2+H2O⇌H2SO3；H2SO3⇌H++HSO3﹣，故答案为：酸雨；SO2+H2O⇌H2SO3；H2SO3⇌H++HSO3﹣；（2）由图可知，第一步热化学反应为：H2S（g）+0.5O2（g）=S（s）+H2O（g）△H=﹣221.19 kJ•mol﹣1；第二步反应为：S（s）+1.5O2（g）+H2O（g）=2H+（aq）+SO42﹣（aq））△H=﹣585.20 kJ•mol ﹣1；依据盖斯定律，第一步与第二步方程式相加得：H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=﹣806.39 kJ•mol﹣1；故答案为：H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=﹣806.39 kJ•mol﹣1 ；（3）①0﹣4min二氧化硫物质的量变化为0.10mol﹣0.050mol=0.050mol，反应速率v==6.25×10﹣3mol/（L•min），故答案为：6.25×10﹣3mol/（L•min）；②结合图表数据，5min时n（O2）==0.03mol，剩余氧气物质的量=0.05mol﹣0.03mol=0.02mol，6min时氧气物质的量为0.02mol，说明5分钟反应达到平衡状态，结合化学平衡三行计算列式计算平衡浓度，5min时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），起始量（mol）0.1 0.05 0变化量（mol）0.06 0.03 0.06平衡量（mol）0.04 0.02 0.06平衡常数===225（mol/L）故答案为：225（mol/L）；③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020mol SO2（g），0.010mol O2（g），Qc===66.67＜K，反应正向进行，平衡移动程度小重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将减小，故答案为：减小；（4）①使生成的硫单质中不含CuS，则硫离子不能有剩余，硫离子完全被氧化为硫单质，所以氧气必须过量，采取的措施是：增大混合气体中空气的比例，通入足量的空气，故答案为：通入足量的空气；②反应CuS（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq），反应的平衡常数K=====6.83×10﹣15＜10﹣5，反应很难进行，故答案为：反应很难进行；10．硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图：已知：i．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4．ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．（1）为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有加热、搅拌、粉碎矿石或提高硫酸浓度等（至少答两条）．（2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42﹣，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，H2O2的作用是H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O （用离子方程式表示），MgO除去的杂质离子是Fe3+、Al．（3）已知H3BO3与过量的NaOH反应生成Na[B（OH）4]，试写出H3BO3在溶液中的电离方程式H3BO3（aq）+H2O（l）⇌[B（OH）4]﹣（aq）+H+（aq）．（4）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是防止温度下降时H3BO3从溶液中析出影响产量，母液中的主要溶质有H3BO3、MgSO4．（5）测定所得产品的纯度：取a g硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解），得残留固体b g，则产品的纯度为×100%．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】硼镁矿（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸，由流程可知，加硫酸溶解只有SiO2不溶，CaO转化为微溶于水的CaSO4，趁热过滤，防止H3BO3从溶液中析出，“除杂”需先加H2O2溶液，将亚铁离子转化为铁离子，再加入MgO调节溶液的pH约为5.2，使铁离子、铝离子均转化为沉淀，则滤渣为氢氧化铝、氢氧化铁，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3，母液中主要含有硫酸镁和硼酸，（1）矿石颗粒大小影响反应速率，温度升高反应加快，搅拌也可以提高浸取率；（2）加适量H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，加MgO调节PH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀而除去，所以除去的离子有Fe3+、Fe2+、Al3+；（3）H3BO3与过量NaOH溶液反应生成Na[B（OH）4]，H3BO3属于一元酸，电离出[B（OH）4]﹣与H+；（4）由目信息可知：H3BO3的溶解度随温度的升高而增大，所以要采用“热过滤”，以防温度下降时H3BO3从溶液中析出；（5）取a g硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解），得残留固体b g，反应为：2H3BO3=B2O3+3H2O，结合反应前后质量变化计算硼酸质量得到纯度．【解答】解：由流程可知，加硫酸溶解只有SiO2不溶，CaO转化为微溶于水的CaSO4，趁热过滤，防止H3BO3从溶液中析出，“除杂”需先加H2O2溶液，将亚铁离子转化为铁离子，再加入MgO调节溶液的pH约为5.2，使铁离子、铝离子均转化为沉淀，则滤渣为氢氧化铝、氢氧化铁，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3，（1）通过粉碎矿石或者升高温度或者进行搅拌或适当提高硫酸浓度都可以提高浸取率，故答案为：加热、搅拌、粉碎矿石或提高硫酸浓度等；（2）加适量H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，所以H2O2的作用是：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O，加MgO调节PH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀而除去，所以除去的离子有Fe3+、Fe2+、Al3+；故答案为：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；Fe3+、Al3+；（3）H3BO3与过量NaOH溶液反应生成Na[B（OH）4]，H3BO3属于一元酸，电离出[B（OH）4]﹣与H+，属于弱酸，电离方程式为：H3BO3（aq）+H2O（l）⇌[B（OH）4]﹣（aq）+H+（aq），故答案为：H3BO3（aq）+H2O（l）⇌[B（OH）4]﹣（aq）+H+（aq）；（4）由题目信息可知：H3BO3的溶解度随温度的升高而增大，所以要采用“热过滤”，以防温度下降时H3BO3从溶液中析出影响产量，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3，母液中主要含有硫酸镁和硼酸，故答案为：防止温度下降时H3BO3从溶液中析出影响产量；H3BO3、MgSO4；（5）取a g硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解），得残留固体b g，反应为：2H3BO3=B2O3+3H2O，△m2×62 54m （a﹣b）gm=g结合反应前后质量变化计算硼酸质量得到纯度=×100%=×100%，故答案为：×100%；[化学——选修3：物质结构与性质]11．在周期表中1～36号之间的W、X、Y、Z、Q六种元素，它们的原子序数依次增大，已知W与其余五种元素既不同周期也不同主族，X原子的L层p轨道中有2个电子，Y元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，Z元素原子基态时，核外电子排布在3。

2017届高三化学上册期中试题（附答案）洛阳市2016—2017学年高中三年级期中考试化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间为90分钟。

第I卷(选择题，共0分）注意事项：1选择题必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净；2非选择题必须使用黑色墨水的钢笔或签字笔，在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；3保持答题纸面清洁，不要折叠、不要弄皱。

本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 :12 N:140:16 Na:23 a:40l:3:39一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)1下列叙述正确的是A氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用2下列说法不正确的是A仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯B仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类D仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油3化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去镀油污Na203可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的al2与空气中的02 反应生成a3施肥时，草木灰（有效成分为203）不能与NH41混合使用203与NH41溶液反应生成氨气会降低氮肥肥效DFel3溶液可用于铜质印刷线路板制作Fel3能从含有u2+的溶液中置换出铜4下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是A若X为直流电，为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜B若X为直流电，为碳棒接负极，则Fe棒被保护若X为电流计，为锌棒，则ST移向Fe棒/D若X为导线，为铜棒，则Fe棒发生还原反应若往20 Ll l &#8226; L-1HN2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法的是AHN2的电离平衡常数:点&gt;b点B b点混合溶液显酸性:(Na+ )&gt;(N02-)&gt; (H+)&gt;(H-)点混合溶液中:(H-)&gt;(HN02)D d点混合溶液中：(Na+ )&gt;(H-)&gt; (N-)(H-)(H+)6下列化合物的俗称与化学式的是A绿矾一FeS4&#8226;7H20 B芒硝一Na2S 4 &#8226;10H2明矾一Al(S4)3&#8226;12H20 D胆矾一uS4&#8226;H27火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2uFeS2 + 02=u2S+2FeS+S02下列说法正确的是A S02既是氧化产物又是还原产物B uFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化每生成1l u2S，有4 l硫被氧化D每转移12 l电子，有03 l硫被氧化8能正确表示下列反应的离子方程式为A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+ =Fe2+ + H2S↑B NH4H03 溶于过量的NaH 溶液中：H03- +H- =32- +H20少量02 通入苯酚钠溶液中:26H-+02 + H20=26H0H+032-D 大理石溶于醋酸中：a03 + 2HH = a2+ + 2H3- + 02 ↑ + H209设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，336 L氟化氢中含有氟原子的数目为1 NAB常温常压下，7 0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA 0 L 184 l/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成S02分子的数目为046 NAD某密闭容器盛有0 1 l N2和0 3 l H2，在一定条下充分反应，转移电子的数目为06NA10有关NaH03与Na203的性质，下列叙述中的是A Na203和NaH03粉末与同浓度的盐酸时，Na203因为碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快B等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na203所消耗盐酸的体积是NaH03的两倍向Na203饱和溶液中通人过量2，有NaH03结晶析出DNa203和NaH03溶液分别和Bal2溶液反应，现象不同二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)111L某混合溶液中，溶质X、浓度都为01l&#8226;L-1，向混合溶液中滴加某溶液Z(01 l&#8226; L-1氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、、Z分别是A氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D偏铝酸钠、氯化钡、硫酸12短周期元素、X、、Z的原子序数依次增加，、p、r是由这些元素组成的二元化合物。

江苏省南通中学2016—2017 学年度第一学期期中考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 选择题（共40 分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有．一．．个．选．项．符合题意。

1．化学是与社会、环境等密切相关。

下列有关说法中正确的是（）A ．发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖B •人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C• LED光源中的氮化镓（GaN）熔点为1700C,属分子晶体D .甲型H i N i流感病毒的蛋白质由C、H、O三种元素组成2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A •碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3= Na ++ H ++ CO3「B •乙炔的分子结构模型示意图:C .中子数为18的氯原子结构示意图:3. 25C 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A •无色透明的溶液中：K 十、Cu"、NO 3、C 「B . 0.1 mol L :1CaCl 2溶液中：Mg"、NH ；、CO 2「、SO 4一C . pH=12 的溶液：Na 、K 、Si 。

2、ClD .使甲基橙变红的溶液中： Na ；、Fe 2；、NO 3、C 「 4 •下列有关物质性质及对应用途的说法正确的是（）A .利用浓硫酸的脱水性，干燥氢气B •氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料C •碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多D .二氧化硫有漂白性，故可使酸性高锰酸钾溶液褪色 5.关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（D . Na 2S 的电子式:Na--.2:S ： NaA •装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B .装置②可用于吸收HCI或NH3气体C .装置③可用于分解NH4CI制备NH3D .装置④b 口进气可收集CO2或NO气体6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1 mol CH 3含电子数为10N AB . 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N AC .标准状况下，22.4 L水中含有原子总数为3N AD . 1moICl2完全溶于水后，转移的电子数为N A7 .下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . Na2CO3 水解：CO3「+ H2O == H2CO3+ 2OH 一B . NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++2OH一+2H ++SO42「= BaSO4^2H2OC. Cu 与稀HNO3反应：Cu+ 4H ++ 2NO3= Cu2++ 2NOT + 2出。

高三期中考试化学试题2016年11月本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分。

共4页，满分l00分，考试时间为90分钟。

注意事项:1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A ）涂写在答题卡上。

考试结束时，将试题和答题卡一并交回。

2．每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

3．可能用到的相对原子质量:H l C 12 O 16 S32 Cl 35．5 Fe56 Cu 64第I 卷（选择题,共48分)一、选择题（本题包括16小题,每题３分,共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关.下列有关说法正确的是（ ）A ．MgO 和Al 2O 3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg 、AlB ．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C ．臭氧层吸收太阳紫外线,反应3O 2＝2O 3有单质参加，属于氧化还绝密 ☆ 启用并使用完毕前原反应D．向水中加入明矾进行杀菌消毒2.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是( ）A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C．根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质3。

下列叙述正确的是（）A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性4。

下列类比关系正确的是（)A. AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2—,则与过量NH3·H2O反应也生成AlO2—B. Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则与SO2反应可生成Na2SO3和O25. 下列有关说法正确的是（)A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制各Fe（OH)3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32—6. 据最新报道，科学家发现了如下反应:O2+PtF6= O2（PtF6），已知O2(PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价,对于此反应,下列叙述正确的是( ）A．O2(PtF6）中氧元素的化合价是+1价B．在此反应中,O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．在此反应中，每生成lmolO2（PtF6)，则转移1mol电子D．O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键7．下表中关于物质分类的正确组合是（）8. 设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是（)A．5.6g铁粉在0。

菏泽市2016—2017学年度第一学期期中学分认定考试高三化学试题（B）考试说明：1．试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

(试卷共6页，答题纸共2页)2．第I卷答案一律涂写在答题卡上，第Ⅱ卷必须用0.5mm黑色签字笔作答，并写在答题纸的指定区域。

考试结束，将答题纸和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题，共51分）一、选择题（单项选择，本题包括17小题,每小题3分，共51分）1．化学与社会、生活密切相关．下列叙述错误的是（）A．用活性炭做净化剂去除冰箱中异味B．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料C．推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．在食品袋中放入盛有CaCl2 ·6H2O和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质2．下列说法正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水B．实验室中用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3两瓶无标签溶液C．O3和O2为同种元素组成的单质，所以O3和O2互为同位素D．Na2O和Na2O2组成元素相同，与H2O的反应产物也相同3．下列叙述正确的是（）A．Cu与过量的S混合加热，最终得到CuSB．AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应制得C．常温下，将27 g A1投入足量18.4 mol•L﹣1的硫酸中，产生1.5 mol H2D．将CO2不断通入Ca（OH）2溶液中，最终得到白色沉淀4．下列说法正确的是( )A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C．SO2具有漂白性，能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色D．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质5．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是( )A．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3加入过量铁粉，过滤B．除去NO2中混有的NO:用水洗气C．除去SO2中混有的HCl:用饱和亚硫酸钠溶液洗气D．除去Cu粉中混有的Cu0：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤6．有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是( )A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO2－3存在C．某溶液做焰色反应时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液不能一次性鉴别开7．下列现象或事实能用同一原理解释的是（）A．氯化铵晶体和碘晶体加热都产生气体B．KMnO4、二氧化锰分别与浓盐酸混合（可加热），都产生黄绿色气体C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D．SO2通入BaCl2溶液至饱和，再加入硝酸或苛性钠溶液，都能产生白色沉淀8．表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）9．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温下，1 mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 N AB．22．4L氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为N AC．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N AD．4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0．1N A 10．如表中对应关系错误的是（）11.探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是( )A.上下移动装置甲中的铜丝可控制生成SO2的量B.装置乙可用于收集SO2气体C.为确认CuSO4生成，将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色D.利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4 .5H2O 12．下列说法正确的是（）A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B．浓硫酸和浓盐酸长期露置在空气中浓度均降低C．将CO2气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离13．下列离子方程式正确的是（）A.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OB.过氧化钠溶于水：2022－＋2H2O=4OH－＋O2↑C.将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+D.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42 －=BaSO4↓＋H2O14. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.弱酸性溶液中：Na＋、NH4＋、NO3－、Cl－B.无色溶液中：Ｆｅ3＋、NH4＋、Cl－、HS－C.水电离出的C(H＋)=1×10-13 mol.L-1的溶液中：Ca2＋、HCO3－、I－、NO3－D.漂白粉的水溶液中：Fe2＋、SO42－、 Mg2＋、 Na＋15．已知X、Y、Z、M均为中学常见单质或化合物，它们之间存在如图所示转化关系 (部分产物略去)。

学必求其心得，业必贵于专精泰安市2017届高三年级考试化学试题2016.11本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题)两部分，第I 卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

满分100分,考试时间90分钟。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 Fe 56第I 卷 （选择题 共46分）注意事项：1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案，不能答在试卷上.3．考试结束后,监考人员将本试卷和答题卡一并收回。

本卷共18小题。

1—8题每小题2分，9-18题每小题3分，共46分.每小题只有一个．．．．选项是符合题目要求的. 1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。

下列 关于：KNO 3的古代文献，对其说明不合理的是 2．下列物质分类正确的是 A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物 B ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C ．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 D ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A ．18 g H 2O 含有10N A 个质子 B ．7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数是0。

2N A C ．标准状况下,22.4 L 氨水含有N A 个NH 3分子 D ．56 g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成N A 个SO 2分子 4．下列有关说法不正确的是学必求其心得，业必贵于专精A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B．明矾能水解生成Al（OH）3胶体,可用作水的消毒剂C．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaClD．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，恢复原温度后溶液中有固体析出5．下列说法不正确的是A．12C与14C为不同核素B．石墨和C60互为同素异形体C．H2O和D2O互为同位素D．3517X与3717Y为同种元素6．下列有关非金属元素说法正确的是A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C．硫具有还原性，可用硫粉覆盖地上洒落的汞D．硅是重要的半导体材料，常用于制作光导纤维7。

2016—2017学年度第一学期期中考试高三化学试卷本试题分为第I卷和第II卷两部分，共100分,考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 28 Fe 56 Ba137第Ⅰ卷（54分)一．选择题（共18小题,每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1。

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列有关说法不正确的是( )A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlB．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水2。

实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作不正确的是（）A.从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，可使用如图甲所示实验装置B。

分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分，可使用如图乙所示实验装置C。

实验室制氨气, 实验装置如图丙所示D。

分离乙醇和乙酸的混合液，实验装置如图丁所示3。

下列分类或归类不正确的是（)：①蓝矾、液态氯化氢、冰水混合物均为纯净物②Mn2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物③明矾、烧碱、硫酸钡均为强电解质④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤蛋白质溶液、淀粉溶液、雾、墨水均为胶体A．无B．①②⑤C．①②④⑤D．①②③4.下列实验方法能达到目的的是（）A．用氨水清洗试管内壁附着的银镜B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸,各取少量溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，观察溶液颜色的变化D．制备Fe（OH）3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸5。

设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( ）A．4。

6g金属钠与足量O2充分反应后,所得固体中阴、阳离子的总数为0.3N AB．1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3胶粒的数目小于0.5N AC．2。