高二化学人教版选修2 1.1.2 硫酸工业中的三废处理及能量利用 课时训练

第二节化学能与电能第1课时化学能转化为电能[目标导航］1。

熟悉能源的分类和化学能与电能的转化关系。

2.知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，通过实验会说明原电池的原理，以及判断原电池的正、负极。

3.会正确书写电极反应式,熟知原电池的应用。

一、一次能源和二次能源1．能源按其来源可分为一次能源和二次能源。

能源类别定义实例一次能源直接从自然界中取得的能源太阳能、风能、地热能、潮汐能、煤、石油、天然气等二次能源由一次能源经过加工、转换得到的能源电能(水电、火电、核电）、蒸汽能、机械能等2.二次能源-—火力发电(1）火力发电原理:首先通过化石燃料燃烧,使化学能转变为热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电. (2)能量转换过程：化学能错误!热能错误!机械能错误!电能.其中能量转换的关键环节是燃烧。

（3）火力发电弊端：①煤属于不可再生资源，用一点少一点，用煤发电会造成资源的浪费。

②能量经过多次转化,利用率低，能量损失大.③煤燃烧会产生有害物质（如SO2、CO、NO2、粉尘等）,污染环境。

【议一议】1．判断正误（1)根据一次能源和二次能源的划分,氢气为二次能源。

()（2)电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源.()（3)火力发电是化学能间接转化为电能的过程.（)(4）水力发电是将化学能转化为电能的过程。

（)答案(1)√(2)√（3)√(4)×二、化学能直接转化为电能1．按要求完成下列实验，并填表2.原电池（1)概念：是将化学能转化为电能的装置;原电池的反应本质是氧化还原反应。

（2）构成条件①原电池反应必须是自发的氧化还原反应，②具有活动性不同的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)，③两电极均插入电解质溶液中,④电解质溶液、电极、导线形成闭合回路。

（3)原电池的工作原理原电池总反应式:Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。

(4）能量转化过程：原电池在工作时，负极失电子，电子通过导线流向正极，被氧化性物质得到,闭合回路中形成电流,化学能转变为电能.【议一议】2．判断正误：(1）HCl＋NaOH===NaCl＋H2O是放热反应，可以设计成原电池.(）(2)将铜片和锌片用导线连接插入酒精中，电流表指针发生偏转.（)（3)在铜－锌－稀硫酸原电池中,电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌。

课时检测(三十七)(45分钟100分)1.(12分)生产普通硅酸盐水泥的原料主要有石灰质原料[如石灰石(含硫)]和黏土质原料,还有少量辅助原料(如铁矿石)。

其主要生产工艺如图所示。

请回答下列问题:(1)普通硅酸盐水泥熟料的主要成分有硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙和(填名称)。

(2)步骤②除了产生粉尘外,还可能产生(至少填两种)等污染性废气。

(3)预热器利用回转窑等装置排出废气的余热加热生料并使部分碳酸盐分解。

这样做的好处是。

(4)铝率表示熟料中氧化铝与氧化铁的质量比。

已知某熟料中Al2O3和Fe2O3的质量分数分别为4.28%和4.53%,则该熟料的铝率为(计算结果保留两位小数)。

(5)熟料还需加入适量石膏(CaSO4·2H2O)。

180 mg某石膏样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

①样品在热天平中受热脱水时,往往要适速通入适量惰性气体,这样做的目的是。

②加热到1 400℃时生成的气体能使品红溶液褪色。

该温度下发生反应的化学方程式为。

2.(12分)硅在材料王国中具有举足轻重的地位。

请解答下列试题。

(1)硅的制备方法是制约太阳能发展的瓶颈,石英与焦炭在高温电炉中反应可以制得硅。

该反应的化学方程式是。

该反应的气体产物是一氧化碳,不是二氧化碳,其原因是。

(2)氮化硅(Si3N4)是一种高温结构材料,粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。

粉末状的Si3N4遇空气和水都不稳定,但和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中进行热处理,可以制得结构十分紧密,对空气和水都相当稳定的固体材料,同时还得到遇水不稳定的Mg3N2。

①写出由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学方程式。

②现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下,加强热发生反应,使生成的Si3N4沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅,该制造方法称为;反应的化学方程式为 ;该法还可以以甲烷为原料制造金刚石薄膜,反应的化学方程式为。

第一单元 课题1 化工生产中的基本问题一、选择题1. 下列说法正确的是( )A ．在设计化工生产的化学反应条件时，只要将化学反应的特点和化学反应理论相结合进行全面分析就没问题了B ．在设计化工生产的化学反应条件时，若化学反应的速率很高，就不需要考虑催化剂的问题C ．在现代工业上将二氧化硫氧化为三氧化硫的适宜条件是高温、高压和催化剂D ．在2SO 2＋O 225V O 450℃2SO 3中，对“450 ℃”的选择，来自对反应物性质和催化剂性质的综合考虑答案：D解析：解答：在设计化工生产的化学反应条件时，若化学反应速率过高而对生产不利时，就要考虑施加负催化剂的问题。

分析：本题考查化学工艺原理选择中反应条件的判断，需要从反应速率和化学平衡以及生产实际等方面进行考虑。

2. 工业上制取硫酸，回收尾气中的废气常选用的试剂是( )。

A ．氨水B ．NaOHC ．H 2SO 3D ．H 2SO 4 答案：A解析：解答：用氨水吸收尾气中的SO 2，回收利用后还可生产化肥，且氨水价格较低。

分析：工业制硫酸的尾气是二氧化硫，属于酸性气体，应该用碱性物质吸收，并且需要考虑经济等社会效益。

3. 下列有关硫铁矿制硫酸的说法中，正确的是( )A ．沸腾炉中出来的炉气，可直接进入转化器中进行催化氧化B ．焙烧硫铁矿的反应中，二氧化硫是唯一的氧化产物C ．生产过程中要采用高温高压，以有利于二氧化硫更好地转化为三氧化硫D ．三氧化硫在吸收塔中被吸收时，通常用质量分数为98.3%的硫酸做吸收剂，而不直接用水吸收答案：D解析：解答：A项中，炉化需要经过净化，除杂处理；B项中，锻炼FeS2时，铁元素和硫元素均被氧化；C项中，反应正向为放热反应，高温不利于SO3的合成。

分析：本题考查硫酸工业中的实际操作，熟练掌握硫酸工业中二氧化硫的制取、净化、催化氧化、三氧化硫的吸收等是解题的关键。

4. 下列关于实验室制取硫酸的说法中，错误的是( )A．实验室制取硫酸和化工厂制取硫酸原料相同，只有接触法反应中“设备”的大小不同B．二氧化硫与氧气在催化剂的表面上接触时发生反应，所以这种制硫酸的方法称为接触法制硫酸C．实验过程中所得尾气用水直接吸收后，滴入BaCl2溶液可检验H2SO4的生成D．本实验在通风橱中进行答案：A解析：解答：实验室制硫酸与化工厂制取硫酸的原料是不同的，工业制硫酸中使用的二氧化硫是煅烧硫铁矿或者是燃烧硫黄得到的，故A是错误的；B是接触法制硫酸的定义，故正确；在实验过程中尾气含有SO3和SO2，同时被水吸收后，溶液中存在SO42－、H2SO3，滴入BaCl2后，只有BaSO4可以形成沉淀，故可检验有H2SO4生成，C正确；本实验的尾气中含有二氧化硫气体，而二氧化硫有毒，所以实验应该在通风橱中进行，故D是正确的。

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课时跟踪训练（一）化工生产过程中的基本问题一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）1．有关接触法制硫酸的叙述不．正确的是（）A．硫黄和黄铁矿均可作为生产原料B．SO2转化为SO3,需在催化剂加热条件下进行C．热交换器可对生成气体冷却，对原料气体加热D．从吸收塔出来的硫酸经浓缩后可以变成发烟硫酸2．下列说法正确的是( ）A．合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气B．进入接触室的气体，必须先经净化、干燥C．从沸腾炉中排出的炉渣可以作为肥料D．在高温、高压下由SO2和O2合成SO33．在工业生产硫酸中，在吸收塔内用来吸收三氧化硫的是（)A．H2O B．稀硫酸C．浓硫酸D．氨水4．工业上生产硫酸,回收尾气中SO2气体，最好选用的是（）A．氨水B．NaOHC．Ca(OH）2D．浓硫酸5．接触法制硫酸的沸腾炉出来的炉气必须经过净化处理,其正确过程是（）A．洗涤、干燥、除尘B．干燥、除尘、洗涤C．除尘、洗涤、干燥D．除去硒和砷的化合物6．为了提高硫酸工业的综合经济效益，下列做法正确的是（）①对硫酸工业生产中产生的废气、废渣、废液进行综合利用②充分利用硫酸工业生产中的“废热”③不把硫酸厂建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区A．① B．②C．③ D．①②③7.在硫酸工业生产中，为了有利于SO 2的转化,且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（如右图）,图中在a、b、c处流入或流出的气体正确的是（）A．a处SO2、N2B．b处SO2、O2、N2C．a处SO3、O2D．c处SO3、N28．硫酸制造业中采取以下几种措施：①改进煅烧黄铁矿的技术；②氧化二氧化硫时使用催化剂；③在氧化二氧化硫的设备中安装热交换器；④将二氧化硫进行多次循环氧化；⑤回收利用尾气中的二氧化硫.其中能减少酸雨产生的措施是( )A．①②④⑤ B．②③④⑤C．①②③④⑤ D．④⑤9．在制硫酸的工业中有以下反应：2SO2（g）＋O2(g)错误!2SO3(g) ΔH<0,下列说法错误的是( )A．生产中通入过量的空气,可以提高二氧化硫的转化率B．生产中选择400～500 ℃，不仅能增大反应速率，而且催化剂的活性好C．根据实际情况在生产中选择常压，可以提高综合经济效益D．在催化反应室被氧化生成的三氧化硫，进入吸收塔被水吸收制成硫酸10．有关硫酸工业综合经济效益的说法中，正确的是（)A．甲地有丰富的硫铁矿资源，水源、能源充足，交通便利，是风景秀丽的旅游胜地，虽然当地使用硫酸的工业不多，但为提高当地经济效益宜建硫酸厂B．为减少SO2对空气的污染,可以建筑高烟囱,使含SO2的尾气在高空扩散稀释,保证地面达到安全浓度C．硫酸生产过程排放的污染物主要是含SO2的尾气、固体残渣、废酸和废水等D．选择硫酸厂厂址时，当经济利益与环保问题有冲突时，为提高人们的物质生活水平，应先考虑经济利益的问题二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．（12分）在硫酸工业中,通过下列反应使SO2转化为SO3:2SO2＋O22SO3（放热反应).已知常压下平衡混合气体中SO3体积分数为91％.试回答：(1）在生产中常用过量的空气是为了__________________________________________ ________________________________________________________________________。

课时训练2 硫酸工业中的三废处理及能量利用基础夯实1.治理“三废”,保护环境,最主要的方法是( )A.减少污染严重的工厂B.把“三废”深埋C.提高认识D.变废为宝,综合利用解析：对“三废”处理,最好是变废为宝,节约资源,综合利用。

答案：D2.在催化反应室中装有热交换装置,采用热交换装置的好处是( )①充分利用热量,降低能耗②促使平衡向正反应方向移动,提高产率③减少热量对环境的污染④提高最终产品的纯度A.①B.①②C.①②③D.①②③④解析：使用热交换装置能充分利用热能,减少热量散失对环境造成的污染。

由于SO2转化为SO3的反应是放热反应,温度降低有利于平衡向正反应方向移动,提高SO2的利用率。

答案：C3.工业生产硫酸的过程中,对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是( )①尾气可用氨水处理②污水可用石灰乳处理③废渣可用来制造水泥、炼铁④设置“废热”锅炉产生水蒸气,供热或发电A.①②B.①③④C.①②③D.①②③④解析：硫酸厂尾气中含有SO2,可用氨水吸收处理;废水中的硫酸常用石灰乳中和;废渣中含有SiO2、Fe2O3等,可用于制水泥、炼铁;由于硫酸生产中的三个反应都是放热反应,可以充分利用这些反应放出的热量来降低生产成本。

答案：D4.城市环境污染是当前突出的环境问题。

如图中甲所示,X河流经某工业城市,其中a处在上游,附近有丰富的黄铁矿资源,d处在下游,有多个企业以硫酸为原料。

根据某月该市环保局监测站对X河水质检测的结果,绘制成图乙。

根据甲、乙两图,判断下列说法错误的是( ) (导学号52690073)A.该市建设硫酸厂时,综合考虑诸多因素选址在b处最合理B.造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段C.工业、生活污水和固体废弃物等是造成X河污染的污染源D.d处污染程度减小,可能是某些污染物的离子发生反应所致解析：硫酸厂的厂址应建在河的下游,即d处,A项错;从乙图看,bc段的污染程度很大,是市区中的生活污水引起的,d处位于下游,但其污染程度很小,则可能是因为污染物的离子相互发生反应,导致污染程度降低了。

【优化探究】2022年高三化学一轮复习课时训练选修2 高效课时作业3 新人教版一、选择题1．与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是A．提高了原料的原子利用率B．降低了生产成本C．减少了环境污染D．减轻了对设备的腐蚀解析：联合制碱法并未减轻对设备的腐蚀。

答案：D2．下列关于硫酸工业生产的说法中正确的是A．建筑高烟囱，使尾气在高空扩散稀释B．设置“废热”锅炉，产生蒸气来供热或发电C．使用V2O5作催化剂，提高SO2的转化率D．在吸收塔中，直接用水吸收三氧化硫解析：A项不能从根本上处理尾气，C项使用V2O5不能提高SO2的转化率，只能加快反应速率，D项用%的H2SO4吸收可防止产生酸雾。

答案：B3．下列使用化肥、农药的描述中正确的是A．高温多雨时比较适合施用钾肥B．长期施用硫铵会造成土壤板结C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用解析：A中钾肥易溶于水，多雨时易造成化肥的流失；B中硫铵溶于水呈酸性，易破坏土壤的胶体结构使土壤板结；C中石硫合剂主要成分是多硫化钙，具有渗透和侵蚀病菌细胞及害虫的能力，能在植物体表面形成一层药膜起保护作用，如果和硫酸混合后施用，会生成硫酸钙使石硫合剂失去作用；D中有效成分为CaH2o NH42SO4至少消耗2 mo NH3 C．CO2可被循环使用D．往甲中通CO2有利于NH42SO4生成解析：2NH3＋H2O＋CO2＋CaSO4===NH42SO4＋CaCO3。

A项，低温蒸干滤液得到的产品不纯，可能有过量NH42CO3或NH4HCO3等杂质。

答案：A二、非选择题6．2022年湖州模拟随着世界粮食需求量的增加，农业对化学肥料的需求越来越大。

氮肥是需求最大的一种化肥。

氮肥的生产和合理施用在农业生产中起着重大作用。

合成氨及化肥生产流程示意图如下：1目前，工业上用铁触媒作催化剂，在20～50 ML蒸馏水振荡，静置后，取上层清液，用精密L蒸馏水振荡，静置后，取上层清液，用精密o－11该反应在________填设备名称中进行，这种设备中部的装置叫________，其作用是______ 。

2.3.3 硫酸工业的三废治理学案学习目标：1．了解硫酸工业“三废”的处理和利用。

2．通过有关硫酸工业的计算，进一步巩固多步反应的化学原理。

情感目标：通过对硫酸工业“三废”、能量的利用以及生产规模、厂址的选择等的讨论，认识环境保护的重要性，培养良好的环境保护意识。

学习重点难点：硫酸工业“三废”、能量的利用以及生产规模、厂址的选择等的讨论。

学习过程：一、自学探究1．硫酸工业“三废”的处理和利用：（1）尾气中的SO2，用吸收，可得到肥。

反应方程式是。

你认为还可以用等物质吸收，请写出有关的化学反应方程式。

（2）污水中含有，可用吸收，反应方程式是。

（3）废渣的利用。

2．硫酸生产过程中的三个反应是热反应，请你提出充分利用这些热能的方案。

3．如果要筹建一间硫酸厂，你认为应该考虑哪些因素？4．讨论：学过的化工生产（如钢铁工业、合成氨、硝酸工业、煤和石油化工、氯碱工业等）中，应该如何处理环境和综合经济效益等问题？二、总结与评价【总结】【例题】SO2是引起大气污染的主要有害气体之一，我国大气质量标准中规定大气中SO2的最高浓度限值如下表：注：“年日平均”为任何一年的平均浓度均值不许超过的限值；“日平均”为任何一日的平均浓度不许超过的限值；“任何一次”为任何一次采样测定不许超过的浓度限值。

（1）据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，大气中SO2的含量高达3.8mg/（m3空气），烟尘达4.5mg/（m3空气），居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数约4000，流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡。

大气中的SO2将直接危害陆生高等植物的____组织，大气中SO2超标最容易影响人的_______系统而患疾病，而河流中鱼类死亡与SO2造成大气污染所形成______有关。

（2）某空气污染监测仪是根据SO2和Br2水的定量反应来测定空气中的SO2含量的。

反应的溴来自一个装有酸性（稀硫酸）的KBr溶液的电解池阳极的氧化反应，电解池的阳极室与阴极室是隔开的。

新人教第一单元走进化学工业课题1 化工生产过程中的基本问题同步试题1、关于反应2SO2+O22SO3,在一定条件下达到平衡状态,再加入一定量的18O2,则建立新平衡时,含有18O的物质是假定原平衡体系中不含18O ①二氧化硫②氧气③三氧化硫A.①② B.②③C.①②③D.①③答案:C2.接触法制硫酸的沸腾炉出来的炉气必须经过净化处理,其正确过程是 A.洗涤、干燥、除尘 B.干燥、除尘、洗涤 C.除尘、洗涤、干燥 D.除去硒和砷的化合物答案:C3、你认为减少酸雨的途径可以采取的措施是()。

①少用煤作燃料,②把工厂烟囱造高,③燃料脱硫,④在已酸化的土壤中加石灰,⑤开发新能源。

A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤答案:C。

4.煅烧硫铁矿(主要成份是FeS2),可获得制取硫酸所需的SO2,反应为4FeS2+11O2 2Fe2O3+8 SO2,为了提高SO2的生成速率,下列措施可行的是A.增加硫铁矿的投入量B. 向炉内喷氧气,增加氧气的压强C.降低温度D. 升高温度答案:C5.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 A.臭氧空洞 B.酸雨 C.光化学烟雾D.温室效应答案:B6.治理“三废”,保护环境,最主要的方法是 A.减少污染严重的工厂 B.把“三废”深埋C.提高认识 D.变废为宝,综合利用答案: D7.在工业生产硫酸中,在吸收塔内用来吸收三氧化硫的是 ()A.B.稀 C.浓D.答案:C8.工业上生产硫酸,回收尾气中气体,选用的试剂是 ()A. B. C. D.浓答案:A9. 接触法制硫酸中,进入接触室的气体必须净化、干燥,其主要原因是( )A.防止催化剂中毒B.提高反应效率C.提高SO2转化率D.防止环境污染答案:A10、把1.0 g含脉石()的黄铁矿样品在氧气流中灼烧,反应完全后得0.78g 残渣,则此黄铁矿的纯度是()A.33%B.66%C.78%D.88%答案:B。

二、非选择题11.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是:①少用煤做燃料;②把工厂烟囱造高;③燃料脱硫;④在已酸化的土壤中加石灰;⑤开发新能源(填写标号)______。

课时跟踪训练(一) 化工生产过程中的基本问题一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．有关接触法制硫酸的叙述不．正确的是( )A．硫黄和黄铁矿均可作为生产原料B．SO2转化为SO3，需在催化剂加热条件下进行C．热交换器可对生成气体冷却，对原料气体加热D．从吸收塔出来的硫酸经浓缩后可以变成发烟硫酸2．下列说法正确的是( )A．合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气B．进入接触室的气体，必须先经净化、干燥C．从沸腾炉中排出的炉渣可以作为肥料D．在高温、高压下由SO2和O2合成SO33．在工业生产硫酸中，在吸收塔内用来吸收三氧化硫的是( )A．H2O B．稀硫酸C．浓硫酸D．氨水4．工业上生产硫酸，回收尾气中SO2气体，最好选用的是( )A．氨水B．NaOHC．Ca(OH)2D．浓硫酸5．接触法制硫酸的沸腾炉出来的炉气必须经过净化处理，其正确过程是( )A．洗涤、干燥、除尘B．干燥、除尘、洗涤C．除尘、洗涤、干燥D．除去硒和砷的化合物6．为了提高硫酸工业的综合经济效益，下列做法正确的是( )①对硫酸工业生产中产生的废气、废渣、废液进行综合利用②充分利用硫酸工业生产中的“废热”③不把硫酸厂建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区A．①B．②C．③D．①②③7.在硫酸工业生产中，为了有利于SO 2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(如右图)，图中在a、b、c处流入或流出的气体正确的是( )A．a处SO2、N2B．b处SO2、O2、N2C．a处SO3、O2D．c处SO3、N28．硫酸制造业中采取以下几种措施：①改进煅烧黄铁矿的技术；②氧化二氧化硫时使用催化剂；③在氧化二氧化硫的设备中安装热交换器；④将二氧化硫进行多次循环氧化；⑤回收利用尾气中的二氧化硫。

其中能减少酸雨产生的措施是( )A．①②④⑤B．②③④⑤C．①②③④⑤D．④⑤9．在制硫酸的工业中有以下反应：2SO2(g)＋O2(g)催化剂400～500 ℃2SO3(g) ΔH<0，下列说法错误的是( )A．生产中通入过量的空气，可以提高二氧化硫的转化率B．生产中选择400～500 ℃，不仅能增大反应速率，而且催化剂的活性好C．根据实际情况在生产中选择常压，可以提高综合经济效益D．在催化反应室被氧化生成的三氧化硫，进入吸收塔被水吸收制成硫酸10．有关硫酸工业综合经济效益的说法中，正确的是( )A．甲地有丰富的硫铁矿资源，水源、能源充足，交通便利，是风景秀丽的旅游胜地，虽然当地使用硫酸的工业不多，但为提高当地经济效益宜建硫酸厂B．为减少SO2对空气的污染，可以建筑高烟囱，使含SO2的尾气在高空扩散稀释，保证地面达到安全浓度C．硫酸生产过程排放的污染物主要是含SO2的尾气、固体残渣、废酸和废水等D．选择硫酸厂厂址时，当经济利益与环保问题有冲突时，为提高人们的物质生活水平，应先考虑经济利益的问题二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(12分)在硫酸工业中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2＋O22SO3(放热反应)。

高中化学学习材料唐玲出品《硫酸工业》【练习】1．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（如右图），图中在a、b、c处流入或流出的气体正确的是（）A．a处SO2、N2B．b处SO2、O2、N2C．a处SO3、O2 D．c处SO3、N22．在接触法制硫酸的工业生产中，下列生产操作及其原因解释二者都正确的是（）A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为块状硫铁矿不能燃烧B．SO2氧化为SO3时需要高压，这样可以提高SO2的转化率C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D．用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，可以防止形成酸雾阻碍SO3的吸收3．接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以下的变化：①②③④⑤⑥FeS2→SO2→SO3→H2SO4， NH3→NO→NO2→HNO3下列说法正确的是（）。

A．所有变化都是氧化-还原反应B．②③⑤⑥都是化合反应C．②④反应都要用催化剂D．②⑥反应需要足量的氧气4．在氧气中灼烧0.8g由硫、铁元素组成的化合物，使其中的硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸，用20 mL 1 mol·L-1的烧碱溶液恰好能完全中和这些硫酸，则原混合物中硫的质量分数约为（）。

（A）40% （B）46% （C）53.3% （D）80 %5．接触法制硫酸的原料是，生产过程的化学反应原理是：。

6．硫酸最古老的生产方法是：把绿矾装入反应容器中加强热，会流出油状物，并放出有刺激性气味的气体，反应容器中的固体变为红色。

这个变化过程可用两个化学方程式表示：，。

7．含FeS280%的硫铁矿，煅烧时损失硫5%，SO2氧化成SO3时利用率为98%，问生产1 t 98%的硫酸，需要这种硫铁矿多少t？8．取1g含SiO2和FeS2的矿石样品，在氧气中充分燃烧，残余固体质量为0.84g，用这种矿石100吨，可以制得98%的H2SO4多少吨？（设生产过程中硫损失2%）9．假设SO2接触氧化过程产生的热量有70%可以利用，请问生产100 t 98%的硫酸在接触氧化过程中能节约多少能量。