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高考化学 第7讲 铝、镁及其重要化合物

高考化学 第7讲 铝、镁及其重要化合物
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题组二 铝的重要化合物 5.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中,不会发生反应的是 ( ) A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠
答案 C 由于Al2O3是一种两性氧化物,既可与强酸反应,又可与强碱反 应,故A、B、D三项皆不符合题意;C选项中的Cu(NO3)2不与Al2O3反应,故不 可能与钝化的铝条发生反应。
答案 C 在常温下,镁和铝在空气里都能与氧气反应,生成一层致密而 坚固的氧化物薄膜,这层氧化物薄膜能够阻止金属被继续氧化,所以镁和铝 都有抗腐蚀的性能,但是在高温下都能与氧气剧烈反应,放出大量热,A错; 镁不能跟碱反应,B错;在进行铝热反应时,为了引燃,在铝热剂上放供氧剂 (氯酸钾),中间插一根镁条是引燃用的,D错。
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3.金属铝的化学性质
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写出图中有关反应的化学方程式: (1) (2)2Al+3Cl2 2AlCl3
(3)
(4)2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑ (5)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe(铝热反应)
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4.铝热反应 (1)原理 铝将金属氧化物中化合态的金属还原为金属单质,如Fe2O3+2Al ⑧ 2Fe+Al2O3 等。 (2)实验装置
A.全部
B.③⑤⑧⑨
C.⑥⑧⑨ D.③④⑤⑥⑧⑨
答案 D D中所涉及的铝易进入食物、水等,并被人体吸收,所以要加以
控制。
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2.下列关于铝的叙述中正确的是 ( ) A.铝还原性强且亲氧性强,所以可通过铝热反应冶炼高熔点金属 B.铝在空气中极易锈蚀,所以铝制品的使用时间很短 C.铝能耐稀硫酸腐蚀,所以运送稀硫酸可用铝制槽车 D.铝的导电性比铜、银更强,所以常用以制造电线、电缆

第09讲 镁、铝及其重要化合物(课件)

第09讲 镁、铝及其重要化合物(课件)

(2)铝的用途：
新，上千款模板选择总有一 款适合你
纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等，铝还用作
还原剂。
夯基·必备基础知识
知识点1 铝的性质
6.铝与酸或碱反应生成H2的量的关系
2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：
知识点4 镁的其他化合物
MgCl2可发生水解，由MgCl2·6H2O制备MgCl2时，要在HCl的气氛中脱水，
MgCl2·6H2O
MgCl2＋6H2O。
2．氮化镁
在水中剧烈水解，其反应的化学稿方定程P式PT为Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑ ，与酸反应生成两种盐：Mg3N稿新2＋定，P上8P千TH，款C海模l量=板素3选M材择持g总续C有l更2一＋2NH4Cl。
。
（2）铝的存在：
自然界中的铝全部以化合态的形稿式定P存PT，在海，量地素材壳持中续铝更含量位列金属第一位，以铝 土矿的形式存在，主要成分是A新款l2，适O上合3千你，款含模少板选量择F总e有2O一3和SiO2。
夯基·必备基础知识 2．金属铝的物理性质
知识点1 铝的性质
银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质 地柔软。
A．为提高酸浸速率，可使用浓硫酸 B．试剂X可以是 MgSO4 C．滤渣为 Al(OH)3、Fe(OH)3、SiO2 D．操作a所得滤液经处理后可循环利用
02
铝及其化合物
夯基·必备基础知识
知识点1 铝的性质
1．铝的原子结构和存在
（1）铝的原子结构：
铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为

高考化学专题复习19镁、铝及其化合物(共80张PPT)

高考化学专题复习19镁、铝及其化合物(共80张PPT)

二、铝
1.结构和存在 铝的原子结构示意图为 。铝位于元素周期 表 第 3 周 期 第 Ⅲ A 族 ,自然界中的铝全部以 化 合 态 存在。
2.物理性质: 铝是 银 白 色、具有金属光泽的固体,硬度 较 小 ,具有
良好的 导 电 性 、导热性和延展性。
3.化学性质:
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①__4_A_l_＋__3_O_2_____2_A__l2_O__3 ___________________________。 ②__2_A_l_＋__F_e_2_O_3_____2_F_e_＋__A_l_2O__3______________________。 ③__2_A__l＋__6_H__＋_=_=__=_2_A_l_3＋__＋__3_H_2_↑______________________。 ④_______________________________________________。
2.物理性质: 镁是具有 银 白 色 金属光泽的固体,密度、硬度均较小,熔
点较低,有良好的导电、导热性和延展性。 3.化学性质:
①与非金属反应,如与N2、Cl2、O2的反应: 、
、
。
②与CO2反应: 。
4.制备和用途 (1)制备
(2)用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
5.铝热反应
(1)本质
利用铝的还原性,将难熔金属从其氧化物中置换出来
2mAl+3MnOm
mAl2O3+3nM。
(2)反应特点
在高温下进行,反应迅速,放出大量的热。新生成的金
属单质呈液态且易与Al2O3分离。
(6)氧化铝是金属氧化物，也是碱性氧化物( × )。 (7)明矾水解时能生成具有吸附性的 Al(OH)3 胶粒，可用于 净水和消毒( × )。 (8)工业上可用电解熔融 AlCl3 制备单质 Al( × )。

镁和铝的重要化合物PPT教学课件

镁和铝的重要化合物PPT教学课件
Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH－== 2AlO2－ + H2O
2、铝的氢氧化物 [ Al(OH)3 ]
（1） Al(OH)3的吸附性 Al(OH)3是一种白色胶状物质，能
凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的 性能。
（2） Al(OH)3 的热稳定性
▲
2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O
3、硫酸铝钾 [ KAl(SO4)2 ] 明矾： KAl(SO4)2 ·12H2O
解释：明矾为何可以净水
根据平衡移动原理可推出以下结论:
Al3+、AlO2－、H+、OH－中可以共存的有哪些？
①Al3+和H+可以共存；在碱性条件下因发生 反应Al3+ + 3OH－ == Al(OH)3↓， Al3+ + 4OH－(过量) == AlO2－ + 2H2O 而不能存在。即 Al3+应存在于酸性条件下。
谁知盘中餐，粒粒皆辛苦。 3、学会理财是每个人都必须具备 的生存技能。
读故事，谈感悟。
洛克非勒是美国著名的石油大亨， 尽管其家族非常富有，但却一直保持着 重视节俭、严格教育子女的家规。在入 学之前，父母从不给孩子零花钱，孩子 上学以后，才给他们少量的零花钱。发 给的零用钱根据年龄而变化，7-8岁时， 每周3角；11-12岁时，每周一元；13岁 以后，每周2元，每周发一次。
+ 3H+
+OH－ AlO2－ 4H+
Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

2 第10讲 镁、铝及其重要化合物

2 第10讲 镁、铝及其重要化合物
栏目 导引
第3章 金属及其重要化合物
2．依据 Al 单质的性质，思考回答下列问题： (1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通 常具有较强的抗腐蚀性能？ ______________________________________________________ ______________________________________________________ (2)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？ ______________________________________________________ ______________________________________________________
第3章 金属及其重要化合物
第 10 讲 镁、铝及其重要化合物
第3章 金属及其重要化合物
了解镁、铝的制备方法，掌握其主要性质及应用。 了解镁、铝的重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应 用。
第3章 金属及其重要化合物
宏观辨识与微观探析：认识铝及其化合物的两性，能从铝及 其化合物的多样性，理解铝及其化合物的性质；理解镁及其化 合物的性质。
栏目 导引
第3章 金属及其重要化合物
Mg 在 CO2 中能燃烧，所以 Mg 着火时不能用二 氧化碳灭火器和泡沫灭火器灭火。 2．海水提镁 沉淀Mg2＋ ―→Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
↓ 制MgCl2 ―→Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
↓ 电解得Mg ―→____M__g_C__l2_(_熔__融__)=_=_电=_解=__=_M__g_＋__C_l_2↑________
栏目 导引
第3章 金属及其重要化合物
(2)足量铝分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶 液反应，产生 H2 的体积之比为VVNHaOClH（（HH2） 2）＝13。 (3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和 NaOH 溶液反应，若产生 H2 的体积之比为13<VVNHaOClH（（HH2） 2）<11，则铝与盐酸反应时，铝过 量而盐酸不足；铝与 NaOH 溶液反应时，铝不足而 NaOH 溶液 过量。

镁、铝及其重要化合物精品课件2021届高考化学创新复习(95张PPT)

镁、铝及其重要化合物精品课件2021届高考化学创新复习(95张PPT)
(× )
错因：Al(OH)3 胶粒具有吸附性，可用于净水，但不能消毒。
(5)相同质量的镁条分别在足量的 CO2 和 O2 中完全燃烧，所得固体的质 量相同。( × )
错因：Mg 与 CO2 反应除 MgO 外还有固体 C 生成，得到的固
体质量大。 (6)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在 N2 中冷却。( × ) 错因：热的镁蒸气可与 N2 发生反应。
2．铝的化学性质
第10讲 镁、铝及其重要化合物 课件 2021届高考化学创新复习(共95张PPT)
第10讲 镁、铝及其重要化合物 课件 2021届高考化学创新复习(共95张PPT)
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：
② 02 2Al＋3Cl2=点==燃==2AlCl3
④ 04 ⑤ 05
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑ 2Al＋Fe2O3=高==温==Al2O3＋2Fe (铝热反应)
解析 答案
考点二 铝的性质及应用
答案
[解析] 其反应原理分别为 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋ 2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。可见当参加反应的 HCl 和 NaOH 的 物质的量一样多时，产生 H2 的体积比是 1∶3，而题设条件体积比为 1∶2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于 NaOH 来说是
第10讲 镁、铝及其重要化合物 课件 2021届高考化学创新复习(共95张PPT)
基础自测
第10讲 镁、铝及其重要化合物 课件 2021届高考化学创新复习(共95张PPT)
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)工业电解熔融 MgCl2 得到的镁需在 CO2 气体中冷却。( × ) 错因：镁在高温下与 CO2 发生反应。 (2)常温下将铝片放入到浓硝酸或浓硫酸中没有明显现象，说明铝与这 两种溶液不能发生化学反应。( × ) 错因：铝片与浓硝酸(或浓 H2SO4)迅速反应，表面形成一层致密的

第二节 镁、铝及其重要化合物101ppt

第二节 镁、铝及其重要化合物101ppt

属反应
点燃 Mg＋Cl2=====MgCl2
△ 2Al＋3Cl2===== 2AlCl3
点燃 3Mg＋N2=====Mg3N2
△ 2Al＋3S=====Al2S3
与沸水
△ Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋
反应
H2↑
—
单质
镁
铝Hale Waihona Puke 与酸 反应与非氧化性酸： Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
与氧化性酸： Mg 与稀 HNO3 反应生成 Mg(NO3)2、NOx(或 N2、 NH4NO3)、H2O
考点2 镁、铝的重要化合物
教材基础—自热身
1．MgO 和 Al2O3
氧化物
MgO
白色固体，难溶，熔
物理性质
点高，密度小
Al2O3 白色固体，难溶，熔点高
总述
碱性氧化物
两性氧化物
△
化 与 H2O MgO＋H2O=====
学
Mg(OH)2(反应缓慢)
不反应
性 质
与 H＋
M__g_O_＋__2_H__＋_=_=_=_M__g_2＋__ __＋__H_2_O___
2.如图所示的反应均在高温引燃后进行，选项
中的物质表示 a 和 b，不合理的是( )
A．MgO Al C．Fe3O4 Al
B．CO2 Mg D．CuO H2
解析：A 项，Mg 的活泼性强于 Al，MgO 与 Al 不能发生反
应，不合理；B 项，CO2 与 Mg 反应生成 C(c)和 MgO(d)，
解析：A 项，氨水与铝不反应，不产生氢气；B 项，铝与 HNO3 反应不放出氢气；C 项，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠 与氢气；D 项，铝与浓硫酸发生钝化，不产生氢气。

人教课标版 镁和铝的重要化合物PPT课件

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1．氧化镁常用来制耐火材料，这是利用上氧化镁： A．是碱性氧化物 B．与水化合成碱 C．高熔点 D．不易分解 2．用海水加石灰来提取Mg(OH)2是利用了Mg(OH)2的 性质： A．溶解度比Ca(OH)2的小 B．不稳定受热分解生成MgO C．碱性比Ca(OH)2的弱 D．白色粉末状固体
二、铝的重要化合物
复盐的概念: 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组 成的盐叫复盐。

思考：复盐是纯净物还是混和物？
硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离 子，一种阴离子。
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 36、失败者任其失败，成功者创造成功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一定能行。 40、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 41、从现在开始，不要未语泪先流。 75、自己选择的路，跪着也要走完。

镁和铝的重要化合物PPT高中化学精选教学课件课件 人教课标版

镁和铝的重要化合物PPT高中化学精选教学课件课件 人教课标版

A．是碱性氧化物
B．与水化合成碱
C．高熔点
D．不易分解
2．用海水加石灰来提取Mg(OH)2是利用了Mg(OH)2的 性质：
A．溶解度比Ca(OH)2的小 B．不稳定受热分解生成MgO
C．碱性比Ca(OH)2的弱 D．白色粉末状固体
二、铝的重要化合物
1、氧化铝（Al2O3） (1)物理性质：
白色固体、熔点高、不溶于水，不与水化合。 (2)化学性质： ①与酸反应：Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O ②与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
酸性： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋H2O
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水， 又能跟碱反应生成盐和水，所以氢氧
化铝是两性氢氧化物。
氢氧化铝的两性可以下电离方程式来说明：
AlO2-
Al(OH)3
Al3+
当Al(OH)3遇碱时反应向左方向发展，遇酸 时反应向右方向发展。
注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作 为酸时是一元酸（HAlO3）。
舅舅拿着诊断单去询问另一位医生， 希望有 更好的 治疗方 法。不 久，他 从医生 的办公 室走出 来，只 见他步 履赼趄 ，满脸 哀愁。 姥姥对病情的诊断结果浑然不知。她 心疼我 们昼夜 照顾她 ，嘟囔 说：“ 我已经 活了将 近九十 岁，比 我的父 母、兄 弟和姐 妹活得 都长。 我活得 很知足 ，我活 够了！ 我不想 再呆在 医院看 病，我 要回家 ，我要 回家！ ”她在 病床上 吵着回 家，不 断用手 捶打着 病床， 她突然 间像是 一个小 孩子。
(2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱 碱是不能把氢氧化铝溶解的。
3、硫酸铝钾（ KAl(SO4)2 ）
复盐的概念: 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组
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法②优于法①
(2)偏铝酸盐与酸反应：
H+
① AlO2－ 适量 Al(OH)3
② AlO2－
CO2
适量
Al(OH)3
(3)相互促进水解反应：
H+
过量 Al3＋
CO2 不溶解
过 量
法②优于法①
Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓
【例5】锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强
酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化
与碱反应
反应，无氢气生成
Mg+2H+=Mg2++H2↑
在冷浓硝酸、浓硫酸中“钝 化”，加热时反应，无氢气生 成
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+2H2O+2OH— = 2AlO2— +3H2↑
与盐反应 Mg+Cu2+ = Mg2++Cu 2Al+3Cu2+ = 2Al3++3Cu
存在
光卤石
(KCl·MgCl2·6H2O) 菱镁矿
(MgCO3)
铝土矿 (Al2O3、Fe2O3、SiO2等)
冶炼
海水 石灰乳 Mg(OH)2 HCl MgCl2
电解
铝土矿
Al(OH)3 △
Al2O3 电解 Al
Mg
用途
制合金、飞机、汽 车部件、烟火、照
明弹等
制合金、飞机、汽车、 轮船部件、导线、日用 品
思考： （1）Mg粉加入至NH4Cl中可能有几种气体
碱性氧化物
两性氧化物
主要用途
耐火材料，制备镁盐
耐火材料，冶炼原料，制备铝盐， 制备偏铝酸盐，刚玉为耐磨材料
工业制法
煅烧MgCO3
Hale Waihona Puke 从铝土矿中提取（2）Mg、Al的氢氧化物
Mg(OH)2
Al(OH)3
物理性质 白色，不溶于水
白色胶状，不溶于水、 有很强的吸附性
化 学
热稳 定性
Mg(OH)2
△
MgO+H2O 2Al(OH)3 △ Al2O3+3H2O
法即可鉴别的是 ①③④。
① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸铝和氨水 ③ 硫酸锌和氢氧化钠 ④ 硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。
Al3+＋3NH3·H2O＝3NH4+＋AlOH3
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反 应制备氢氧化锌的原因。
可溶性锌盐与氨水反应产生的ZnOH2可溶于过量
第三章 金属元素及其化合物
第二节 镁铝及其重要化合物
一、知识点排查
1、镁和铝的物理性质比较
镁
铝
颜色状态
银白色固体
银白色固体
熔点（℃）
密度 （g/cm3） 硬度
648.8 1.74
2.1
660.4 2.7 2.9
镁和铝都是 银白色 色的 轻 （填“轻”或“重”）金 属， 有较强的 延展性 、和良好的导电 、导热 性。
铝比镁硬度稍大、熔沸点稍高（铝中金属键比镁强）
2.Mg、Al的化学性质
Mg
Al
常温下： 空气中形成氧化物薄膜， 具 有抗腐蚀的性能
与 O2 非
点燃
2Mg+ O2 ＝ 2MgO
点燃
4Al+ 3O2 ＝ 2Al2O3
金 属
N2
3Mg+ N2点＝燃 Mg3N2
反 应S
加热
Mg+ S ＝ MgS
加热
2Al+ 3S ＝ Al2S3
2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2O
此反应中，还原剂是 铝 ，氧化剂是 水 。
【例1】下列叙述正确的是
（ CD ）
A．铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下 铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。 B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧 化钠溶液反应，产生的氢气前者多。 C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低。 D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属，如钒、铬、 锰。
？
练习：写出Al、Al2O3、A l(OH)3分别和
NaOH溶液反应的化学方程式。
2Al+2H2O+2NaOH= 2NaAlO2+3H2↑ Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
思考：
（3）Al(OH)3为何既能与酸又能与强碱液反应？
解析： 这是因为Al(OH)3在水中同时存在两种电离平衡：
性
H+ Mg(OH)2+2H+= Mg2++H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
质 OH—
Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O
类别 主要用途
中强碱（溶解部分电离出的
OH— 可使酚酞变红)
制MgO和镁盐
两性氢氧化物 制备Al2O3和净水剂
实验室 制法
Mg2++2OH— = Mg(OH)2↓
AlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3
Al3＋＋3OH－
① 酸式电离
只能存在于 中性或弱酸 性弱碱性环 境中
② 碱式电离
（4）制取Al(OH)3的可能途径有那些？
解析：(1) 铝盐与碱液反应
① Al3＋ OH－
适量
OH－ Al(OH)3 过量
AlO2－
② Al3＋NH适3 ·量H2OAl(OH)3NH过3 ·量H2O不溶解
Cl2
点燃
Mg+Cl2 ＝ MgCl2
2Al+ 3Cl2点＝燃 2AlCl3
与 氧
H2O
△
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
除氧化膜后可与水微弱反应
铝热反应
化 物
CO2
2Mg+ CO2 点燃 2MgO+C
用途、引发
反
应
Fe2O3
高温
2Al+ Fe2O3 2Fe+ Al2O3
与 氧化 酸 性酸 反 应 H+
3. Mg、Al的化合物
（1）Mg、Al的氧化物
物理性质
MgO
白色粉末，难熔
Al2O3
白色粉末，难熔，不溶于水
化 H2O
学 性
H+
质 OH—
类别
MgO+H2O= Mg(OH)2 （缓慢）
MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2OH—=2AlO2—+ H2O
锌能溶于氨水，生成
Zn(NH3
)
2 4
。
回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存
在形式为
AlO
2
[或]
Al(OH)
4
（用化学式表示）
（配合物离子，简写成AlO2—）
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
Zn＋2NaOH＝Na2ZnO2＋H2
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方
产生？请说明理由
（2）试分析铝与强碱溶液反应的实质，该反应还 原剂、氧化剂分别是何物质？
解析：铝和强碱溶液反应，通常认为是铝先和强 碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝 再和强碱反应生成偏铝酸盐。 2Al+6H2O = 2Al(OH)3 +3H2↑ 2Al(OH)3 + 2NaOH=2NaAlO2 +4H2O
氨水中，生成
Zn(NH3
)