《元素周期表》教学设计
《《元素周期表》教学设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！
学习主题介绍
学习主题：元素周期表
使用教材：人教版版高一年级必修化学2册第一章第一节
教学内容：本节教学内容是元素周期表。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。本节的重难点是元素周期表的结构。元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。因此，本节教学的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。
学习目标分析
课程标准中
与本学习主题
相关的语句：1.知道元素、核素的涵义。2.了解原子核外电子的排布。3.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
根据课程标准
所设定的
学习目标：知识与技能：1、了解元素周期表的结构以及周期、族的概念。2、理解和掌握元素周期表的结构特征。3、了解周期、主族序数和原子结构的关系。过程与方法：1、通过对教材阅读，元素周期表解读，培养学生归纳、总结，形成规律的能力。2、培养学生理解求知与探索“感性→理性→感性”的认知过程，培养学生分析问题、解决问题的能力。 情感态度价值观：1、通过学习，培养学生勤于观察，勤于总结思考的科学态度。2、感受周期表的结构美，从周期表发展过程中体会科学的本质在于不断的探究。核心素养目标：宏观辨识与微观探析： 能通过观察、辨识一定条件下物质的形态及变化的宏观现象，初步掌握物质及其变化的分类方法，并能运用符号表征物质及其变化证据推理与模型认知： 能初步学会收集各种证据，对物质的性质及其变化提出可能的假设;基于证据进行分析推理，证实或证伪假设
学生特征分析
学生是否对本课的学习内容有所了解?在初中化学和化学必修1中曾经出现过元素周期表，学生初步了解了周期表和有关原子结构的知识。
高一化学必修2《元素周期表》知识点总结
知识回顾：
1、 原子的结构：
原子是由原子核和电子组成；原子核由质子和中子组成
原子的质量集中在原子核上，电子的质量很小，几乎可以忽略不计
一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，所以原子对外显中性
2、 元素的定义：
具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
一、元素周期表的结构
1、原子序数
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
2、周期
按原子序数递增的顺序，把电子层数相同的元素自左向右排成横行，每行叫做一个周期。
元素周期表共有七个周期，从上到下依次命名为第一周期、第二周期等
各周期内的信息表
从上到下行数 名称 元素种数 原子的电子层数 同周期内元素原子序数变化规律 常用名 又名
1 第一周期 短周期 2 1 从左到右依次增大
2 第二周期 8 2
3 第三周期 8 3
4 第四周期 长周期 18 4
5 第五周期 18 5
6 第六周期 32 6
7 第七周期 7
3、族 按电子层数递增的顺序，把不同横行中最外层电子数相同的元素由上而下排成纵行，每一个纵行称为一个族.共18行
元素周期表共有十八个纵行，除8、9、10三个纵行叫第Ⅷ族外，其余每个纵行各为一个族，它们又被划分为十六个族。
族分为主族和副族，主族用罗马数字加“A”表示，如ⅠA族；副族用罗马数字加”B”来表示，如ⅡB。0族和Ⅷ族则不加“A”或“B”
各族内的信息如下表
列数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 8
类别 主族 副族 Ⅷ族 副族 主族 0族
名称 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
注意：① 1，2行对应为ⅠA，ⅡA；13---17行对应为ⅢA---ⅦA
② 3---7行对应为ⅢB ---ⅦB；11，12行对应为ⅠB，ⅡB。
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元素周期律.元素周期表习题精练
1.下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
A B C D E
2．下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?
A B C D
3．最外层电子数为4的原子，其荷电核数可能为 （ ）
A.14 B.8 C.6 D.17
4．质量数为37的原子应该有 （ ）
A.18个质子，19个中子，19个电子B.17个质子，20个中子，18个电子
C.19个质子，18个中子，20个电子D.18个质子，19个中子，18个电子
5.和氖原子电子层结构相同的微粒是 （ ）
A.Na+ B.Cl- C. K+ D.Ar
6.元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是 （ ）
A.相对原子质量 B.化合价 C.原子半径 D.元素的化学性质
7.原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是 （ ）
A．电子层数逐渐增多 B．.原子半径逐渐增大
C．最高正化合价数值逐渐增大 D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1
8.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 （ ）
A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F
9.下列元素原子半径最大的是 （ ）
让知识带有温度。
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必修2化学元素周期表教案5篇
必修2化学元素周期表教案5篇
化学元素周期表是依据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中。由于周期表能够精确地猜测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，下面是我为大家整理的必修2化学元素周期表教案5篇，盼望大家能有所收获!
必修2化学元素周期表教案1
学问与技能：
使同学初步把握元素周期表的结构以及周期、族等概念。过程与方法：
通过亲自编排元素周期表培育同学的抽象思维力量和规律思维力量;通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培育同学的分析和推理力量。
通过对元素周期律和元素周期表的关系的熟悉，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。情感态度价值观：
通过同学亲自编排元素周期表培育同学的求实、严谨和创新的优良品质;提高同学的学习爱好
教学方法：通过元素周期表是元素周期律的详细表现形式的教学，进行“抽象和详细”这一科学方法的指导。
教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律;元素原子的结构、性质、位置之间的关系。教学过程：
千里之行，始于足下
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[新课引入]学校我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗?[同学活动]回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。
[过渡]对!这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发觉它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律详细化呢?经过多年的探究，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的详细表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上原来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。依据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以依据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。
