1 第一节 元素周期表
一、教学设计
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。因此，本节教学的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。
本节教学重点：元素周期表的结构；元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
本节教学难点：元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
为了落实重点、突破难点，教学设计时，应该充分发挥实验在化学教学中的作用，根据各学校和学生的实际情况，尽可能采用开放式和探究式的教学方法，充分发挥学生学习的主动性。
1.关于元素周期表结构的教学设计（第1课时）
教学流程：
查找资料（关于元素周期表的发展史）→ 实践活动汇报→讲授元素周期表的结构→ 学生设计不同类型的元素周期表→ 小结。
说明：
实践活动（课前预习）──分小组查找关于元素周期表发展史的相关资料，制作成幻灯片或资料卡片等。
讲授──可采取制成Flash动画形式，每一版块点击出现，增加周期表结构的动感，加深记忆。
课堂开放性训练──以小组为单位竞赛，从不同的角度设计多种类型的元素周期表（如从密度、放射性等角度）。
评价方式──优秀成果以墙报形式展出，进行相互交流并评价。
2.关于元素性质与原子结构关系的教学设计（第2课时）
教学流程：
提出问题→设计探究方案→理论探究（碱金属及卤素原子结构特点、规律）→实验探究（碱金属及卤素元素性质递变规律）→得出结论。
说明：
问题创设──（1）元素周期表中为什么把锂、钠、钾等元素编在一个族呢？它们的原子结构和性质有什么联系呢？
（2）元素的原子结构和元素的性质有什么关系呢？
碱金属及卤素的原子结构有关资料以学案形式下发或课上以投影形式呈现。
理论探究──比较、归纳、抽象。
高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
原子结构、元素周期表、元素周期律强化练习
第一部分 原子结构
一、选择题
1.以下说法正确的是
A.原子是最小的粒子
B.所有粒子都带中子
C.原子呈电中性，所以原子不含电荷
D.原子质量主要集中在原子核上
2.已知某元素相对原子质量为227、中子数为138，则质子数为
A.416 B.89
C.227 D.203
3.关于3717Cl叙述错误的是
A.质量数为37 B.中子数为20
C.电子数为17 D.相对原子质量为35.5
4.某金属原子符号为16667 X，该原子原子核内中子数与质子数之差为
A.32 B.67
C.99 D.166
5.下列粒子中与NH4具有相同质子数和电子数的是
A.Na+ B.F－
C.OH－ D.H2O
6.在化学反应中，下列数据发生变化的是
A.质子数 B.中子数
C.电子数 D.质量数
7.质子数和中子数相同的原子X，其阳离子Xn+核外有a个电子，则X的质量数为
A.2(a+n) B.2(a－n)
C.2a D.n+2a
8.已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，m g R2+中含电子的物质的量为
A.ANAm)( mol B.ANAm)2( mol
C.mANA)2( mol
D.ANAm)2( mol
9.下列说法中正确的是
A.原子中电子在核外运动有确定的轨道
B.电子云中小黑点的疏密表示电子在核外某处出现机会的多少
C.离原子核越近的电子越不容易失去
D.原子核外除最外层外每层上电子数必符合2n2个
10.下列粒子中，其K层和L层电子数之和等于M层和N层电子数之和的是
高考化学总复习 高考必刷知识点及题库
高考化学总复习 高考必刷知识点及题库 第2课时 元素周期表
一、元素周期表
1．元素周期表方格中的信息
通过元素周期表可了解元素的信息。例如：
2．元素周期表的分区
(1)元素周期表的分区：
(2)分界线附近元素的性质：既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。
3．元素周期表的结构
(1)周期：元素周期表有7个横行，即有7个周期。
①短周期：第1、2、3周期，每周期所含元素的种类数分别为2、8、8。
②长周期：第4、5、6、7周期，每周期所含元素的种类数分别为18、18、32、32。
(2)族：元素周期表有18个纵行，但只有16个族。
高考化学总复习 高考必刷知识点及题库
高考化学总复习 高考必刷知识点及题库 ①主族，共7个(由长、短周期元素构成，族序数后标A)。
②副族，共7个(只由长周期元素构成，族序数后标B)。
③第Ⅷ族，包括8、9、10三个纵行。
④0族，最外层电子数是8(He是2)。
(3)过渡元素
元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
(1)元素周期表的结构
(2)元素周期表与元素原子结构的关系
①周期数＝电子层数。
②主族序数＝最外层电子数。
由原子序数推断元素在周期表中的位置可以先画出原子结构示意图，再确定元素位置。
例1 下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A．在元素周期表中，每一纵行就是一个族
B．主族元素都是短周期元素
第一节 元素周期表
1.1.4 核素 导学案
【学习目标】
1．了解原子结构与同位素，使学生懂得质量数和AZX的含义。
2．初步学会元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来运用能力。
【学习重点】同位素、质量数和AZX的含义
【指导自学】
原子的构成：
原子
看表分析：
构成原子的粒子 电 子 质 子 中 子
电性和电量 1个电子带1个单位负电荷 1个质子带1个单位正电荷 不显电性
质量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27
相对质量 1/1836（电子与质子质量之比） 1.007 1．008
思考：从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？
【探索新知】
一、质量数
1、定义：原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略 的质量，将核内所有 和 的相对质量取近似整数值
相加所得的数值。
2、质量数与质子数和中子数间的关系。
质量数（A）= +
质量数 = 原子的近似相对原子质量
3、原子表示方法：在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数Z，左上角标出质量数A，即AZX。
[思考]：它表示的含义是什么？
【合作探究1】
元素符号 原子符号 核电荷数 中子数 电子数
1 0 1
1 1 1
1 2 1
6 6
6
6 8
6
[合作探究2]：和 的质子数、中子数、质量数和电子数的变化。
质子数 中子数 质量数 电子数
二、核素和同位素
1、核素：具有一定数目
和一定数目
的一种原子。
2、同位素： 相同而 不同的同一元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同 互称为同位素。氢元素的同位素： 、 、 ；氧元素的同位素： 、 、 ；碳元素的同位素： 、 、 。
