1 元素周期表
教学目标
知识与技能
1、使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2、使学生理解碱金属元素和卤族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的相关知识进行解释。
3、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者之间的关系，初步学会运用元素周期表。
过程与方法
1、通过展现元素周期表，使学生对元素周期表有一个感性的认识，然后引导学生分析元素周期表的结构。
2、通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系推导，培养学生的分析和推理能力。
情感态度与价值观
1、通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此引导自己今后的学习和实践。
2、使学生了解周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。
教学重难点
重点：元素周期表的结构；元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
难点：元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
教学设计思路
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。因此，本节教学设计的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、金属性、非金属性等)的关系。为了落实重点、突破难点，教学设计时，充分发挥学生学习的主动性。
教材中关于元素性质与原子结构的关系，主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势，这是本节的重点，也是难点。教学中主要引导学生如何思考，主要是教给学生思考问题的思路和方法，形成结构决定性质的基本化学思想，认识量变引起质变的事物变化规律，为今后的学习奠定基础。
专题06 物质结构 元素周期律
1．[2019新课标Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
【答案】C
【解析】
【分析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为−3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。
【详解】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；
B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误；
C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；
D项、新化合物中P元素化合价为−3价，满足8电子稳定结构，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。
2．[2019新课标Ⅱ] 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
A．原子半径：W
B．常温常压下，Y单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：Z
【答案】D
【解析】
【分析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。
【详解】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则
1.2.1 元素周期律（一） 导学案
【学习目标】
1. 了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系；
2. 了解核外电子分层排布的规律；
3. 掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；
4. 微粒半径大小的比较。
【指导自学】
预习本节课内容，并完成“导学教程（11页）——新知导学”的内容。
【探索新知】
一、原子核外电子的排布：
1. 原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。
2. 表示方法
电子层(n) 1 2 3 4 5 6
7
对应符号
3. 排布规律
⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。
① 第1层最多只能排____个电子
② 第2层最多排____个电子
③ 原子核外各电子层最多容纳 2n2 个电子
④ 除K层为最外层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数不能超过____(K层为最外层时不能超过__ )；次外层电子数不能超过 18 ；倒数第三层电子数不能超过 32
⑵根据核外电子排布的规律，能划出1－20号原子结构示意图。
二、化合价的周期性变化
【合作探究】
参照课本14页——[科学探究1]标出1—18号元素的化合价，找出规律。
原子序数 最高正价或最低负价的变化
1~2
+1 0
3~10 +1 +5
-4 -1
11~18
+1 +7
-4 - 1
结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。
且满足:│最高正价│+│负价│=____
三、原子半径的递变规律
元素符号 H He
原子半径nm 0.037
元素符号 Li Be B C N O F Ne
原子半径nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071
人教版必修2 第一章 第二节 元素周期律 作业
一、选择题
1．元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是( )
A．化合价
B．原子半径
C．元素的金属性和非金属性
D．相对原子质量
答案 D
解析 由元素周期律的内容知，元素的化合价、原子半径及金属性和非金属性都随着原子序数的递增呈周期性的变化，而相对原子质量随原子序数的递增不会出现周期性的变化。
2．排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是( )
A．K层 B．L层 C．M层 D．N层
答案 A
解析 离核越近，能量越低。
3．下列气态氢化物中最不稳定的是( )
A．CH4 B．SiH4 C．H2O D．H2S
答案 B
解析 元素的非金属性越弱，其气态氢化物越不稳定。四个选项中，Si的非金属性最弱，其气态氢化物最不稳定。
4．下列说法正确的是( )
A．SiH4比CH4稳定
B．O2－半径比F－的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱
答案 C
解析 A中C与Si属于同主族元素，自上而下非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，即CH4比SiH4稳定；B中O2－与F－的电子层结构相同，核电荷数小的离子半径大，所以O2－半径大于F－半径；C中Na与Cs同主族，随着核电荷数的增大，原子失去电子的能力逐渐增强，即失去电子的能力：Cs>Na；D中同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性随核电荷数的增加逐渐减弱，所以酸性：H3PO4>H3AsO4。
5．下列事实不能作为实验判断依据的是( )
A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱
B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱
C．酸性H2CO3
D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱
答案 B
