第一节 元素周期表
第1课时
【课标要求】
知识与技能要求：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
过程与方法要求：通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。
情感与价值观要求：通过精心设计问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。
【教学重点】元素周期表的结构
【教学方法】讨论、比较、归纳 。
【教学过程设计】
【复习导入】展示一张元素周期表
[阅读教材]第4页 了解元素周期表发展史
[思考与交流]
（1）我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1－18号元素原子结构）
（2）元素周期表的编排原则：把
相同的元素排在同一横行，把
相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行
（3）元素周期表中有多少横行、纵行？
（4）为什么我们将稀有气体元素称为0族元素？
[归纳与整理] 一、元素周期表
（一）元素周期表的结构
1、周期：元素周期表共有
个横行，每一横行称为一个
，
故元素周期表共有 个周期
①周期序数与电子层数的关系：
②周期的分类
元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 ， 周期称为长周期，第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
[课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表内容。
[思考与交流]
如果不完全周期排满后，应为几种元素？
类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数
短周期 1 H—He
2 Li—Ne
3 Na—Ar
长周期 4 K—Kr
5 Rb—Xe
6 Cs—Rn
不完全周期 7 Fr—112号 [归纳与整理]
高中化学学习材料
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原子结构、元素周期表、元素周期律强化练习
第一部分 原子结构
一、选择题
1.以下说法正确的是
A.原子是最小的粒子
B.所有粒子都带中子
C.原子呈电中性，所以原子不含电荷
D.原子质量主要集中在原子核上
2.已知某元素相对原子质量为227、中子数为138，则质子数为
A.416 B.89
C.227 D.203
3.关于3717Cl叙述错误的是
A.质量数为37 B.中子数为20
C.电子数为17 D.相对原子质量为35.5
4.某金属原子符号为16667 X，该原子原子核内中子数与质子数之差为
A.32 B.67
C.99 D.166
5.下列粒子中与NH4具有相同质子数和电子数的是
A.Na+ B.F－
C.OH－ D.H2O
6.在化学反应中，下列数据发生变化的是
A.质子数 B.中子数
C.电子数 D.质量数
7.质子数和中子数相同的原子X，其阳离子Xn+核外有a个电子，则X的质量数为
A.2(a+n) B.2(a－n)
C.2a D.n+2a
8.已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，m g R2+中含电子的物质的量为
A.ANAm)( mol B.ANAm)2( mol
C.mANA)2( mol
D.ANAm)2( mol
9.下列说法中正确的是
A.原子中电子在核外运动有确定的轨道
B.电子云中小黑点的疏密表示电子在核外某处出现机会的多少
C.离原子核越近的电子越不容易失去
D.原子核外除最外层外每层上电子数必符合2n2个
10.下列粒子中，其K层和L层电子数之和等于M层和N层电子数之和的是
第一节 元素周期表
1.1.4 核素 导学案
【学习目标】
1．了解原子结构与同位素，使学生懂得质量数和AZX的含义。
2．初步学会元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来运用能力。
【学习重点】同位素、质量数和AZX的含义
【指导自学】
原子的构成：
原子
看表分析：
构成原子的粒子 电 子 质 子 中 子
电性和电量 1个电子带1个单位负电荷 1个质子带1个单位正电荷 不显电性
质量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27
相对质量 1/1836（电子与质子质量之比） 1.007 1．008
思考：从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？
【探索新知】
一、质量数
1、定义：原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略 的质量，将核内所有 和 的相对质量取近似整数值
相加所得的数值。
2、质量数与质子数和中子数间的关系。
质量数（A）= +
质量数 = 原子的近似相对原子质量
3、原子表示方法：在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数Z，左上角标出质量数A，即AZX。
[思考]：它表示的含义是什么？
【合作探究1】
元素符号 原子符号 核电荷数 中子数 电子数
1 0 1
1 1 1
1 2 1
6 6
6
6 8
6
[合作探究2]：和 的质子数、中子数、质量数和电子数的变化。
质子数 中子数 质量数 电子数
二、核素和同位素
1、核素：具有一定数目
和一定数目
的一种原子。
2、同位素： 相同而 不同的同一元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同 互称为同位素。氢元素的同位素： 、 、 ；氧元素的同位素： 、 、 ；碳元素的同位素： 、 、 。
第一节 《元素周期表》
第一课时
核心素养
通过对元素周期表结构的学习，培养学生证据推理和模型认知的化学素养，能识别化学中常见的模型。
指导思想与理论依据
奥苏贝尔认为，意义学习有两个先决条件：⑴学生表现出一种意义学习的心向；⑵学习内容对学生具有潜在意义。本节课从门捷列夫的故事引入，很好的吸引了学生的注意力，同时理论联系生活实际，符合了奥苏泊尔的学习理论。
同时在《普通高中化学课程标准》的指导下，基于充分尊重学生在学习过程中的主体地位这样的理念，本节课中设计了多步学生活动，有利于学生对知识的理解和掌握。
教学背景分析
（一）教材分析
《元素周期表》选自于人教版高中化学《必修2》第一章第一节，元素周期律和元素周期表是学习化学的一个重要工具，本节从化学史引入，直接呈现元素周期表的结构。 在初中化学和化学必修1中曾经出现过元素周期表。在必修1中已经学习一些金属元素如Na、Mg、Al、Fe、Cu和一些非金属元素如C、N、Si、S、Cl、Br、I等元素的单质及化合物的性质，并初步了解了有关原子结构的知识，此时，引导学生探究一些元素的性质，从而归纳总结出它们的规律，来编写元素周期表，是符合学生的学习心理和认知规律的，可将学生的感性认识上升到理性认识。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，对后面元素周期律的学习也非常重要。所以元素周期表在高中化学中起到了承上启下的作用。
（二）学情分析
1、知能储备：对元素相关知识有一定的认识，对前20号元素的元素符号、原子结构、化合价、相对原子质量等相关知识已非常熟悉；接触并多次应用元素周期表进行相关量（一般是相对原子质量）的查询；已具备学习元素周期表的理论基础；
2、学习方式：初步具备一定的分析和推理能力，对图片、实物等感兴趣，喜欢自己动手，乐于展示自我，容易交流。
教学目标与重点、难点设计
（一）教学目标
1、知识与技能：
（1）能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。
