《质量守恒定律》教案
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长沙县 果园 中学教案 总第 个教案
年 级 九年级 班 级 183 日 期
课 题 质量守恒定律 课 时 第1课时
教学目标
(要求包
含学科
核心素养) 1.通过探究实验，总结并说出质量守恒定律的内容。
2.通过举例已学过的化学反应，会运用质量守恒定律判断、解释常见化学反应的质量关系。
3.通过水电解的微观过程，能说出化学反应前后不变和改变的粒子，从微观解释质量守恒的本质。
4.通过质量守恒定律发展简史，体会科学家严谨求实、坚持不懈的研究精神。
教学重点 1、质量守恒定律的定义、运用；
2、从微观方面理解质量守恒定律的本质
教学难点 从微观方面理解质量守恒定律的本质
学法指导 充分发挥学生的主体作用，通过主动参与、自主合作、探究交流的学习方式使每位学生融入到课堂中，体验化学的再发现过程，学习化学家发现真理的途径和方法。
教学设备
教学用具 分组实验：细铁丝、硫酸铜溶液、碳酸钠Na2CO3溶液、稀盐酸、烧杯、烧小试管(绑细绳）、镊子、托盘天平。6组
演示实验：白磷、锥形瓶（装细砂）、镊子、带玻璃管的橡胶塞、气球、火柴、酒精灯、天平
教学过程
引入新课：
前面我们学习过什么是化学变化，主要是从反应前后物质的种类方面来讲的，到底化学反应前参加反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和有什么关系呢？今天们一起来学习质量守恒定律。
提出问题：
教师提问：物质发生化学变化，反应物的质量同生成物的质量之间究竟存在什么关系？
学生讨论，提出猜想假设：
1．参加化学反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
2．参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
3．参加化学反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之
直接引入新课
引导学生思考
和。
实验验证：
分组实验1：铁和硫酸铜溶液反应前后质量变化
要求：
1.分组实验，分工合作，人人参与；
2.及时观察并记录实验现象，实验结束后，描述观察到的实验现象；
3.观察化学变化过程前后，天平是否保持平衡，分析并得出结论。
教师巡视指导，提示天平的使用及根据学生的操作提示实验中的注意事项。
学生实验，得出结论。
教师归纳：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
重点强调：参加、化学反应、总和、质量、等于几个关键词。
实验反思：
分组实验2：碳酸钠溶液与稀盐酸反应前后质量变化
1.分组实验，分工合作，人人参与；
2.及时观察并记录实验现象，实验结束后，描述观察到的实验现象；
3.观察化学变化过程前后，天平是否保持平衡，分析并得出结论。
教师巡视指导，再次根据学生的操作提示实验中的注意事项。
教师引导学生分析，反应前后天平为什么不平衡？
学生讨论后回答。
教师归纳；产生的二氧化碳逸散到了空气中，没有计算在生成物质量总和这内。因此，验证质量守恒定律的实验要在密闭的容器中进行。
实验改进：
演示实验3：红磷燃烧前后质量变化
教师边演示边讲解实验注意事项。
教师引导学生分析，反应前后天平为什么平衡？再次证明质量守恒。
拓展延伸：
让学生先得出正确结论
根据学生操作情况强调实验注意事项
引导学生得出结论
增强学生记忆
让学生认识到实验要在密闭容器中进行。
根据学生操作情况强调实验注意事项
引导学生思考
再次认明结论的正确性
培养学生严谨的科学态度 教师讲解质量守恒发展简史：波义耳、罗蒙诺索夫、拉瓦锡
讨论交流：
1、从微观方面看，化学变化的本质特征是什么？
2、分析为什么所有的化学反应都遵守质量守恒定律？
3、请从微观和宏观两个方面归纳在化学变化过程中，有哪些方面一定不变，哪些方面一定改变，哪些方面可能改变？
教师以教室内学生重新排座位引导学生分析化学反应的本质特征微观分析；再以水电解为例，回忆化学变化的本质特征。分析质量守恒的原因。
教师归纳：
1、四个不变：反应前后质量不变，原子（元素）种类不变，原子数目不变，原子质量不变
2、两个改变：物质种类、分子种类
3、两个可能改变：分子数目、化合价
课堂练习
1.下列说法正确的是（ ）
A．5g酒精溶解在55g水中形成60g溶液，这符合质量守恒定律
B．细铁丝在氧气中燃烧，生成物质量比细铁丝大，这个反应不遵守质量守恒定律
C．2L氢气和1L氧气点燃后，可生成3L水
D．完全电解10g水得到的氢气和氧气的质量之和仍是10g
2.化学反应前后肯定没有变化的是（ ）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量
A. ①④⑥ B.①③⑤⑥ C.①②⑥ D.②③⑤
3.将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是( )
A．12 g B．9 g C．4 g D．17 g
从日常生活入手便于学生理解
培养学生透过现象看本质的意识
学生思考，讨论，教师逐题逐条讲解
4.质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。下列实验装置（天平省略）能用来验证质量守恒定律的是（ ）
5.生活中有时发生把亚硝酸钠误当食盐的中毒事件，确保食品安全的警钟再次敲响。亚硝酸钠(NaNO2)外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是( )
A．S02 B．NH3 C．N2 D．N02
教师点评指导。
课堂小结：
1、质量守恒定律的概念。
2、从微纲方面分析化学反应遵守质量守恒的原因。
3、作业：教材P98 3、4题
提升印象
巩固加深
板书
设计 质量守恒定律
一、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
参加、化学反应、质量总和、等于
二、质量守恒的原因：
1、原子（元素）种类不变
2、原子数目不变
3原子质量不变
教学反思
