第4章 第3节 第1课时 硫和硫的氧化物

第3节—硫和氮的氧化物第1课时—硫的氧化物【学习目标】1、能准确说出SO2的物理性质，能熟练运用SO2的化学性质；2、能描述S、SO3的化学性质。

【学习重点】1、二氧化硫的化学性质。

【学习过程】活动一、自主学习1、硫元素的存在游离态的硫存在于__________或__________。

化合态的硫主要以__________和__________形式存在。

2、硫单质的性质（1）物理性质：_____色晶体（俗称_________），质______，______溶于水，______溶于酒精，______溶于二硫化碳（CS2）。

（2）化学性质：硫单质中硫元素是价，处于中间价态，既有______性又有______性：①氧化性: Fe +S ；Cu + S ；H2+ S 。

②还原性：S + O2。

3、SO2的性质（1）物理性质：色气味的气体，密度比空气，液化，溶于水。

（2）化学性质：①SO2是酸性．．氧化物．．．（CO2也是酸性氧化物）酸性氧化物通性CO2SO2 A.与水反应CO2+H2O=H2CO3SO2 + H2OB.与碱反应CO2（少）+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2（少）+ NaOH=NaHCO3SO2（少）＋Ca(OH)2 ＝SO2（过）＋Ca(OH)2 ＝C.与碱性氧化物反应CO2+CaO=CaCO3SO2＋CaO ＝②SO2中的硫元素呈价，处于中间价态，既有性又有性。

A.SO2的还原性●SO2与O2反应的方程式是。

硫在空气中燃烧能直接得到SO3吗？。

●SO2能使氯水褪色：SO2 + Cl2 + H2O = 。

●SO2能使紫色的KMnO4酸性溶液褪色（暂时不要求写反应方程式）。

B.SO2的氧化性●将SO2气体通入H2S的水溶液中，有淡黄色沉淀生成：SO2 + H2S = 。

4、SO3的性质（1）物理性质：熔点是16.8 0C，沸点是44.80C，00C时是无色晶体。

标准状况下，22.4L SO3物质的量是1mol吗？。

第四章第三节硫和氮的氧化物一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。

该气体不可能是（）A．HI B．NO2C．SO2D．NH32．下列气体不会造成大气污染的是（）A．NO B．CO C．SO2D．N23．以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（）A．二氧化硫B．氮气C．一氧化碳D．一氧化氮4. 以下气体能用NaOH固体干燥的是（）A.NH3B.SO2C.CO2D.NO25. 实验室制备下列气体，通常只能用排水法收集的是（）A. NO2B. NOC. CO2D. Cl26．对下列污染现象叙述错误的是（）A．臭氧空洞的形成主要与SO2有关B．酸雨的形成主要与SO2有关C．光化学烟雾的形成主要与NO2等有关D．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关7．下列气体中，无色无味的是（）A．SO2B．NO2C．Cl2D．N28．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A．SO2与O2B．NO2与NOC．O2与N2D．NO与O29．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（）A．SO2溶解于水B．NO2溶解于水C．F2溶解于水D．Cl2溶解于水10．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④11．下图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是（）A．NO B．NO2C．CO D．SO212．硫在加热时能被N2O氧化成SO2，现用3.2 g 硫粉和224 mL(标准状况) N2O在加热条件下充分反应，反应结束后，气体混合物在标准状况下的体积为( )A．112 mL B．224 mLC．336 mL D．448 mL13．如图所示，当向试管内通入21 mL O2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO 为（）A．6 mL B．12 mLC．16 mL D．18 mL14．今有NH3、O2、NO2在标准状况下的混合气体20.16 L，通过稀硫酸后，溶液质量增加了34.1 g，气体缩小至2.24 L(标准状况下)，将余烬木条插入其中，木条不复燃，则原混合气体中NH3、O2、NO2物质的量比为（）A．1∶1∶7 B．2∶2∶5C．3∶1∶4 D．5∶2∶215．为了防治酸雨，减少煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上通过生石灰和含硫的煤混合使用可以“固硫”（避免硫化合物进入大气），最后生成石膏。

SO 2 + H 2O H 2SO 3可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。

SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O【小组讨论】：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？ A ．2H 2+O 2 2H 2O 和2H 2O2H 2↑+O 2↑B 和C ．H 2+I 2 2HI 和2HI H 2+I 2D ．2Na+Cl 22NaCl 和2NaCl （熔融）2Na+Cl 2↑【思考】根据SO 2中S 的化合价推断它具有怎样的性质？【讲解】：SO 2中S 为+4价，，既可的电子显氧化性，又可失电子显有还原性。

【板书】：（3）SO 2既有还原性又有氧化性①氧化性，SO 2＋2H 2S=3S ↓＋2H 2O【讲述】：SO 2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O 2、KMnO 4（H ＋）、卤素单质水溶液等氧化剂的反应来证明。

【板书】② SO 2具较强的还原性，可被X 2、O 2、KMnO 4、HNO 3等许多氧化剂氧化：2SO 2＋O 22SO 3【讲解】三氧化硫也是一种酸性氧化物，它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸，与碱性氧化物和碱反应生成硫酸盐【板书】2.三氧化硫（酸性氧化物）（1）物理性质： （2）化学性质：SO 3+H 20=H 2SO 4 SO 3+CaO=CaSO 4SO 3+Ca(OH)2=CaSO 4+H 20[阅读]资料卡片：预防硫化氢中毒 Ⅲ、归纳与小结 一、二氧化硫和三氧化硫 1、硫的性质 （1）物理性质：催化剂△（2）化学性质：2、二氧化硫（1）SO2的物理性质：（2）SO2的化学性质①漂白性：②SO2具有酸性氧化物的通性可逆反应：③SO2既有还原性又有氧化性3.三氧化硫（1）物理性质（2）化学性质Ⅳ、课堂检测1、下列变化中，不属于化学变化的是（）A、SO2使品红溶液褪色B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色D、漂白粉使某些染料褪色2、能鉴别SO2和CO2的试剂是（）A、品红溶液B、澄清石灰水C、紫色石蕊试液D、高锰酸钾溶液3、下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是（）A、B、C、D、4、下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是（）A．Cl2B．Na C．H2SO4D．SO2 5、下列关于SO2的说法中，不正确的是（）A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用C．SO2溶于水后生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物教后反思：第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第二课时）。

《硫和氮的氧化物》第一课时“二氧化硫”说课稿湖北省宜都市外国语学校田玲玲一、教学背景分析（一）课题来源“二氧化硫”是人教版化学新教材必修1“第四章非金属及其化合物”第三节“硫和氮的氧化物”第一课时内容。

（二）学情分析学生系统的学习了典型的金属及非金属元素中的硅和氯，无论在元素化合物的感性认识还是在理论学习的积累上都具备了一定的基础。

学生也已经具备一定的分析推理和类比迁移能力，能够通过物质分类理论知识，来推导出二氧化硫属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。

学生也能够通过氧化还原反应的理论知识分析出二氧化硫中硫的＋4价属于中间价态，从而推出二氧化硫既具有氧化性又具有还原性。

学生已经具备了初步的设计实验和实际操作的能力，这为实验探究做好了准备。

但他们实验操作的能力有待加强。

二、教学方式与教学手段说明本节课采用问题讨论与实验探究相结合的教学方法。

从二氧化硫的分类和化合价为起点，引导学生对二氧化硫的性质大胆预测，自主探究，操作实验得出结论，提高学生分析问题和解决问题的能力。

通过创设教学情景，合作探究、小组讨论、分组实验、多媒体辅助教学等多种手段，激发学生学习热情，调动学生的参与意识，使学生有更多的“动脑想”“动手做”“动口说”的机会，从而有效地促使他们主动求知，构建合理的认知结构。

三、教学目标设计知识与技能：（1）了解二氧化硫的物理性质；掌握二氧化硫的化学性质。

的漂白原理；（2）了解可逆反应的概念；知道SO2（3）使学生了解二氧化硫对空气的污染。

过程与方法：（1）通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法，进一步形成交流、反思的学习习惯。

（2）组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。

情感态度价值观：（1）领略实验学习乐趣，培养学生实事求是的科学态度，体验个人及学科价值。

（2）增强学生的环境保护意识和绿色化学理念。

(3) 培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。

第三节硫和氮的氧化物第一课时硫和硫的氧化物知识点一：硫（填空并记忆）（1）在自然界中的存在硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。

化合态的硫主要以硫化物和的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（）和芒硝（）。

硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。

这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。

（2）性质硫俗称，在通常状况下，它是一种的固体，质脆，易研成粉末；不溶于，微溶于，易溶于，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成，反应方程式为：知识点二：SO2的性质实验操作实验现象结论SO2的水溶性试管中液面SO2溶于水酸性氧化物的性质溶液颜色SO2的水溶液显性SO2的漂白性溶液先，振荡后，再加热后，溶液颜色SO2具有性，但生成的化合物不稳定1.物理性质SO2是色、有的有气体，容易，易于水（1体积水可溶解40体积）。

密度比空气，收集SO2用方法。

2.化学性质(1) 具有酸性氧化物的通性：①与水反应SO2溶于水时生成亚硫酸（H2SO3）溶液显酸性。

亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“”表示。

②与碱反应，如SO2+NaOH : 离子方程式③与碱性氧化物反应，如SO2＋CaO－（2）弱氧化性、强还原性：SO2中硫元素为价，既有性又有性，一般表现为性。

弱氧化性：将SO2通入到氢硫酸（H2S）溶液中：强还原性：①在催化剂作用下，SO2被O2氧化成SO3②SO2的水溶液能被X2（Cl2、Br2、I2）氧化，如SO2能使氯水褪色，③使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。

因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2。

（3）漂白性：SO2可使或其他有色物质褪色，其褪色原理主要是，加热或日久又会复原。

SO2不能漂白酸碱指示剂。

常用此性质鉴别SO2和Cl2。

大气中二氧化硫的来源：煤的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、石油的燃烧、硫酸生产中的尾气等。

《硫的氧化物》教案一、教学目标：1. 让学生了解硫的氧化物的概念、性质和用途。

2. 培养学生对硫的氧化物的实验操作能力和观察能力。

3. 提高学生对化学知识的兴趣和积极性。

二、教学内容：1. 硫的氧化物的概念和分类。

2. 硫的氧化物的性质和反应。

3. 硫的氧化物的用途。

三、教学重点与难点：1. 教学重点：硫的氧化物的概念、性质和用途。

2. 教学难点：硫的氧化物的性质和反应。

四、教学方法：1. 采用问题导入法，引导学生思考硫的氧化物的概念和性质。

2. 使用实验演示法，让学生直观地观察硫的氧化物的反应。

3. 采用案例分析法，分析硫的氧化物的用途。

五、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。

2. 实验试剂：硫、氧气、水等。

3. PPT课件。

【导入新课】教师通过提问方式引导学生回顾硫的基本知识，提出本节课的主题——硫的氧化物。

【自主学习】学生通过查阅课本和资料，了解硫的氧化物的概念、分类和性质。

【课堂讲解】1. 教师讲解硫的氧化物的概念和分类。

2. 教师通过实验演示，讲解硫的氧化物的性质和反应。

3. 教师分析硫的氧化物的用途。

【课堂练习】学生完成课本上的练习题，巩固所学知识。

【课后作业】学生完成课后作业，进一步巩固硫的氧化物的知识。

【教学反思】教师在课后对教学效果进行反思，总结教学中的优点和不足，为下一步教学做好准备。

六、教学过程：1. 引导学生回顾上一节课所学的硫的基本知识。

2. 提问：硫的氧化物有哪些？它们的概念是什么？3. 学生自主学习：硫的氧化物的分类、性质和用途。

4. 教师讲解：硫的氧化物的概念、分类、性质和用途。

5. 实验演示：硫的氧化物的性质和反应。

6. 案例分析：硫的氧化物的用途。

7. 课堂练习：完成课本上的练习题。

8. 课后作业：完成课后作业。

七、教学评价：1. 课堂讲解评价：学生对硫的氧化物的概念、分类、性质和用途的理解程度。

2. 实验操作评价：学生对硫的氧化物的实验操作能力和观察能力。

江苏省南京市金陵中学河西分校2013-2014学年高中化学必修一教学练《第4章第3节硫、硫的氧化物及硫酸（二）》（人教版）自学导引【基础知识构建】一、硫酸的性质1、硫酸是一种挥发强酸，沸点高，粘稠状液体，98%浓硫酸的密度为1.84g/cm3，2、硫酸是一种二元强酸，H2SO4 == 2H+ + SO42-，具有酸的通性（1）与指示剂作用（石蕊）：（2）与活泼金属反应放出H2(Zn)：（3）与金属氧化物反应(Fe2O3)：（4）与碱反应(NaOH)：（5）与盐反应（BaCl2）：3、浓硫酸的稀释方法二、硫酸根的检验：1、加入BaCl2能够产生的沉淀的常见离子有，离子方程式分别为，2、检验SO42-的方法是：先加无现象，再加，产生白色沉淀。

离子方程式为【自主检测】1、以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是A B C D2、a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A．1︰7 B．7︰1 C．7︰8 D．8︰73、已知98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol·L－1，则49%的硫酸溶液物质的量浓度A．等于9.2mol·L－1 B．大于9.2mol·L－1C．小于9.2mol·L－1 D．不能确定4、下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是A．能使石蕊试液变红B．能跟磷酸钙反应制磷酸C．能跟氯化钠反应制氯化氢 D．能跟锌反应产生氢气5、检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，最合理的是A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液交流提升【知识体系完善】一、浓硫酸的吸水性与脱水性：1、吸水性：（1）吸水性的概念：（2）可作干燥剂，不能用浓硫酸干燥的气体为，干燥装置气体通入的方式是2、脱水性：（1）脱水性的概念：（2）实验：蔗糖中加入少量水，再加入浓硫酸搅拌。