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第四章非金属及其化合物
第三节硫和氮的氧化物
第I课时硫和硫的氧化物
教学目标:
知识与技能：
1、了解二氧化硫的物理性质，了解可逆反应的概念。
2、掌握二氧化硫的化学性质。
过程与方法：
1、通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法，进一步形成交流、反思的学习习惯。
2、以二氧化硫的知识学习为线索，通过多种活动，使学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。
情感态度与价值观：
1、通过化学知识在生活中的应用，引发学生学习化学的兴趣。
2、通过设置适宜难度的问题情境，激发学生探究的欲望，获得探究成功的体验，同时培养学生的科学态度和科学精神。
教学重点：二氧化硫的化学性质。
教学难点：二氧化硫的性质及其运用；通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。
教学方法：问题讨论、实验探究。
高一硫的氧化物知识点导语：硫的氧化物是化学中常见的一类化合物，它们在环境和工业中都有着重要的作用。
本文将从硫的氧化物的物理性质、化学性质和应用等方面进行介绍，帮助读者更好地了解硫的氧化物。
一、硫的氧化物的物理性质硫的氧化物包括二氧化硫(SO2)和三氧化硫(SO3)两种。
二氧化硫是无色气体，在标准大气压下有刺激性odor；三氧化硫是固体，呈蓝色结晶。
在常温下，二氧化硫的密度较低，为2.92 g/L。
它的熔点为-75.5℃，沸点为-10℃。
而三氧化硫是无法液化的固体，其熔点为16.9℃。
二、硫的氧化物的化学性质1. 二氧化硫的化学性质：二氧化硫具有还原性和氧化性，在一些反应中可表现出酸性、碱性或中性。
酸性：二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸是一种中强酸。
SO2 + H2O → H2SO3碱性：二氧化硫也可以与氢氧化钠（NaOH）反应生成硫代硫酸钠（Na2S2O3，俗称亚硫酸钠）。
SO2 + 2NaOH → Na2S2O3 + H2O中性：二氧化硫在与氧气反应时生成三氧化硫。
SO2 + O2 → SO3此外，二氧化硫还可以与金属反应，形成相应的硫化物。
2. 三氧化硫的化学性质：三氧化硫是一种强氧化剂，它能使许多物质燃烧。
例如，三氧化硫与碳反应生成二氧化硫和一氧化碳。
SO3 + C → SO2 + CO三、硫的氧化物的应用1. 环境保护领域：硫的氧化物在大气中与其他化合物反应，形成酸雨。
酸雨对环境和生物造成了很大的危害。
为了减缓酸雨对环境的影响，可以采用脱硫工艺，将燃烧排放的二氧化硫转化为石膏。
2. 工业应用：硫的氧化物在工业中广泛应用于制造硫酸等化学产品。
硫酸是一种重要的化工原料，广泛用于制造肥料、染料、塑料等产品。
3. 生物医药领域：亚硫酸氢纤维是硫的氧化物的一种衍生物，具有抗氧化和消毒的功能。
它在生物医药领域被广泛应用于防腐剂、食品添加剂等方面。
总结：硫的氧化物是一类重要的化合物，具有多种物理性质和化学性质。
第二章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第一课时硫和硫的氧化物）【学习目标】1.通过思考交流、阅读讨论、问题探究，进一步熟悉硫单质在自然界的存在及重要的物理和化学性质。
2.通过演示实验、思考交流、分析探究，从硫、二氧化硫的属类及硫元素化合价角度认识硫及二氧化硫的性质、用途，体会性质决定用途的核心理念。
3.通过对比分析，结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，理解SO2的酸性、漂白性及强还原性。
知道三氧化硫的物理性质及化学性质，并能正确书写相关化学方程式。
【学习重点】二氧化硫的化学性质【学习难点】二氧化硫性质的实验设计及原理探究【自主学习】旧知回顾：1.同种元素不同价态的物质，处于最高价态时只具有_氧化性；处于最低价态时只具有_还原性；处于中间价态时既有氧化性又有还原性。
如：S2－具有还原性，S具有既有氧化性又有还原性_，SO2具有既有氧化性又有还原性，Na2SO3具有既有氧化性又有还原性，SO3具有氧化性（填〝氧化性〞、〝还原性〞）。
2.酸性氧化物是指能与碱反应，并且只生成盐和水的氧化物。
酸性氧化物具有一些的通性，如：CO2＋2NaOH＋=_H2O+Na2CO3_；CO2＋Ca(ClO)2 ＋H2O= CaCO3↓+2HClO等。
新知预习：1.自然界中游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，化合态的硫主要以硫化物和_硫酸盐形式存在。
2.硫的氧化物有二氧化硫和三氧化硫两种，均为酸性氧化物。
二氧化硫中硫元素为 +4价，因此二氧化硫既具有氧化性，又具有还原性。
【同步学习】情景导入：阅读教材P89的图4-19，观看视频—硫及二氧化硫。
思考空气质量报告指标有哪些？为什么要把这两种物质作为空气质量报告的内容，这就是本节课要探讨的问题。
活动一、硫的存在和性质1．阅读思考：阅读教材P89页—90页内容，思考硫元素在自然界的存在形态是什么？【温馨提示】(1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
新20版练B1化学鲁科版3.2.1硫和硫的氧化物第3章物质的性质与转化第2节硫的转化课时1硫和硫的氧化物考点1自然界中硫的转化1.(2019·安徽淮南二中期末)下图表示硫在自然界中的循环过程,下列说法不正确的是( )。
A.大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤B.煤和石油中的硫燃烧生成的三氧化硫进入大气C.化石燃料中的硫主要来自形成化石燃料的生物体D.煤和石油燃烧产生的颗粒物是雾霾的形成因素之一答案：B解析：大气中的硫元素主要以SO2的形式存在,SO2经过一系列反应,会以酸雨的形式进入土壤;煤和石油中的硫燃烧生成的是SO2;化石燃料中硫的主要来源是形成化石燃料的生物体;煤和石油燃烧产生的颗粒物易形成雾霾。
2.下图为火山喷发时硫元素的转化示意图,其中甲、乙在常温下均为气体,丙为液体,丁为固体。
下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是( )。
A.甲只具有还原性B.乙、丙均为酸性氧化物C.乙既有氧化性,又有还原性D.丁为黄色或淡黄色固体答案：A解析：甲、乙、丙、丁分别为H2S、SO2、SO3、S。
H2S中-2价的S只有还原性,但其中的H为+1价,具有氧化性,如H2S与活泼金属反应可表现出氧化性(即酸性),A项错误;SO2与SO3,均能与碱和碱性氧化物反应生成盐,均为酸性氧化物,B项正确;SO2中的S为+4价,处于S的中间价态,C项正确;单质S为黄色或淡黄色固体,D 项正确。
考点2硫单质的性质与用途3.下列有关硫的说法正确的是( )。
A.S具有氧化性,故铁粉和硫粉共热可生成Fe2S3B.S与金属或非金属反应时均作氧化剂C.黑火药中的KNO3、C、S可用水、CS2作溶剂并采用过滤等操作进行分离D.S在充足的O2中燃烧的化学方程式为2S+3O22SO3答案：C解析：硫单质的氧化性较弱,与变价金属反应只能生成低价态的金属化合物,A项错误;硫与非金属性较强的非金属单质(如氧气、氯气、氟气等)反应时,硫表现还原性,B项错误;CS2可溶解S,过滤后蒸发滤液可得S,再将滤渣溶于水,过滤又可得C,滤液经蒸发浓缩、冷却结晶,得到KNO3,C项正确;不管O2是否过量,S与O2反应只能生成SO2,D项错误。
目夺市安危阳光实验学校第三节硫的氧化物和硫酸1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。
(高频)2.了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。
(中频)硫及其氧化物1．硫的存在和性质(1)存在①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
常见的含硫化合物有：硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O(2)物理性质颜色状态：黄色晶体。
溶解性：在水中难溶，在酒精中微溶，在CS2中易溶。
(3)硫的化学性质(写出有关化学方程式)2．SO2的性质及其污染(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色有刺激性气味有毒比空气大易溶于水(2)化学性质①具有酸性氧化物的性质。
(写出化学方程式)与少量NaOH：SO2＋NaOH===NaHSO3，与足量NaOH：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。
②具有还原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化剂氧化。
③具有氧化性：与H2S反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。
④具有漂白性：使品红溶液褪色(原理：SO2＋有色物质―→无色物质――→加热或见光有色物质＋SO2)。
(3)SO2对大气的污染与防治3．SO3的性质(1)SO3的熔点为16.8_℃，沸点为44.8_℃，状况下SO3为固态。
(2)SO3是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式分别为：SO3＋H2O===H2SO4，CaO＋SO3===CaSO4，SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O。
硫酸性质和SO2－4的检验1．H2SO4物理性质色、态：无色油状液体；挥发性：难挥发；有强吸水性；溶于水时放出大量的热。
2．稀H2SO4具有酸的通性硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。
高中化学知识讲解：硫及其氧化物【学习目标】1．了解大气污染的主要气体、原因及影响程度和解决措施。
2．掌握二氧化硫的性质，包括氧化性、还原性和漂白性。
3．了解硫元素的存在形式，以及硫单质的性质。
4．了解三氧化硫和硫化氢的性质。
【要点梳理】要点一、硫单质1．硫在自然界中的的存在。
游离态的硫：存在于火山口附近或地壳的岩层里。
化合态的硫：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
如硫铁矿（FeS2 ）、黄铜矿（CuFeS2 ）、石膏（CaSO4·2H2O）等。
硫还存在于石油、天然气、煤等化石燃料中。
2．硫的物理性质。
单质硫的颜色是黄色，非常脆，容易粉碎；熔点比较低，稍微受热，就会熔化成液体；硫蒸气的颜色也是黄色；硫单质的溶解性比较特殊：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2 是一种有机物）。
3．硫的化学性质由于硫原子最外层有6 个电子，是比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2，0，＋4，＋6。
硫单质处于硫元素的中间价态，既有氧化性又有还原性。
①氧化性：与绝大多数金属反应△△Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S (与变价金属生成低价金属)2Na+S==Na2S (研磨会引起轻微爆炸)Hg+S==HgS (除去有毒的Hg 的方法)△与非金属反应：H2+S H2S （H2S 是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。
）②还原性：与氧气发生反应硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。
点燃化学方程式：S+O2 SO2③自身氧化还原反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O要点二、SO2 的性质（一）二氧化硫的物理性质状态：气体颜色：无色气味：有刺激性沸点：－10℃毒性：有毒密度：比空气大第1 页共5 页溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1 体积水大约能溶解40 体积的SO2 。
（二）二氧化硫的化学性质从物质分类角度入手，SO2 是一种重要的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
高三硫的氧化物知识点硫的氧化物是指由硫和氧元素组成的化合物，常见的有硫化氢（H2S）、二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。
下面将对这些硫的氧化物的特性、性质以及相关应用进行介绍。
1. 硫化氢（H2S）硫化氢是由硫和氢两个元素组成的化合物，化学式为H2S。
它是一种具有刺激性气味的无色气体，在自然界中存在于一些火山喷发、矿井和一些细菌的代谢过程中。
硫化氢可以被用于工业领域，例如制备化肥、漂白剂等。
此外，由于其具有毒性，硫化氢还被应用于环境保护、污水处理和工业安全领域。
2. 二氧化硫（SO2）二氧化硫是由硫和氧两个元素组成的化合物，化学式为SO2。
它是一种具有刺激性气味的无色气体，在自然界中存在于火山喷发、燃烧和一些工业过程中。
二氧化硫是大气污染的主要来源之一，在工业中主要用于制备硫酸和二硫化碳等化学物质。
此外，它也被用作食品添加剂，例如在葡萄酒生产过程中起到抗氧化和杀菌的作用。
3. 三氧化硫（SO3）三氧化硫是由硫和氧两个元素组成的化合物，化学式为SO3。
它是一种无色液体，可以迅速与水反应生成硫酸。
三氧化硫广泛应用于化工、冶金和制药工业中的硫酸生产过程中。
此外，三氧化硫还可以用于制备硫酸盐和硫酸酯等化学品。
总结：硫的氧化物包括硫化氢、二氧化硫和三氧化硫。
硫化氢是一种具有刺激性气味的无色气体，可应用于化肥制备和环境保护。
二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体，主要用于硫酸制备和食品添加剂。
三氧化硫是一种无色液体，广泛应用于硫酸生产和制药工业中。
以上是关于高三硫的氧化物知识点的介绍。
通过了解这些知识点，我们可以更好地理解硫的氧化物的特性和应用领域。
在学习化学过程中，深化对硫的氧化物的认识，有助于我们更好地理解化学原理，并能够将其应用于实际生活和工作中。
第1课时 硫和硫的氧化物
[学习目标定位] 认识硫的存在与性质，会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。
一 硫的存在和性质
1.硫在自然界中的存在形态有游离态，存在于火山喷口附近或地壳岩层里；有化合态，主要是硫化物和硫酸盐。
2.硫俗称硫黄，颜色状态是黄色晶体，溶解性是不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
3.硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。
请写出硫分别与①Fe 、①Cu 、①H 2、①O 2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。
①Fe ＋S=====①
FeS ，S 是氧化剂，Fe 是还原剂； ①2Cu ＋S=====①Cu 2S ，S 是氧化剂，Cu 是还原剂； ①H 2＋S=====①H 2S ，S 是氧化剂，H 2是还原剂； ①S ＋O 2=====点燃SO 2，S 是还原剂，O 2是氧化剂。
归纳总结 硫的性质
注：(1)除去硫，可用CS 2溶解。
(2)3S ＋6NaOH=====①
2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O
S 既表现氧化性，又表现还原性。
用热的NaOH 溶液可除去单质硫。
1.下列说法中，不正确的是()
A.硫是一种黄色的能溶于水的固体
B.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在
C.硫跟铁反应生成硫化亚铁
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
答案A
解析硫是一种不溶于水的黄色固体，故选项A不正确。
二硫的氧化物
1.SO2的性质
按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其结论填入空格内：
溶液先变红，振荡后褪色，再加热后溶液颜色恢
复红色
SO 2具有漂白性，但生成的化
合物不稳定
产生白色沉淀
SO 2具有还原性，可被新制氯
水氧化成SO 2－
4，与Ba 2
＋
反应
生成BaSO 4沉淀
根据以上实验分析总结二氧化硫的性质
(1)二氧化硫的物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
(2)二氧化硫具有酸性氧化物的通性，与水反应的化学方程式是SO 2＋H 2O H 2SO 3；与
NaOH 溶液反应的化学方程式是2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O 。
(3)二氧化硫具有还原性，与新制氯水反应的化学方程式是SO 2＋2H 2O ＋Cl 2===H 2SO 4＋2HCl ；与氧气反应的化学方程式是2SO 2＋O 2
催化剂①
2SO 3。
(4)二氧化硫具有弱氧化性：在反应2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O 中SO 2是氧化剂。
(5)二氧化硫具有漂白性：
二氧化硫和新制氯水的漂白作用比较
SO 2
新制氯水(Cl 2通入水溶液中) 漂白原因
SO 2能与某些有色物结合成不
稳定无色物 Cl 2与H 2O 反应生成的HClO 具有强氧化性，可以将有色物氧化成无色物
漂白效果 不稳定，加热能复原 稳定 漂白范围 某些有机色质
绝大多数有机色质
与有机色质作用实例
品红――→通SO 2
褪色――→①
红色，紫
色石蕊――→通SO 2
红色
品红――→通Cl 2
褪色――→①
不显红色，紫色
石蕊――→通Cl 2
先变红，随即褪色
(1)能溶于水形成硫酸：SO3＋H2O===H2SO4。
(2)能与碱反应：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O。
(3)能与碱性氧化物反应：SO3＋CaO===CaSO4。
归纳总结
1.SO2的性质
注：①SO2有弱氧化性，如：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。
①SO2使溴水褪色，表现还原性；使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现其酸性氧化物的性质，使品红溶液褪色表现其漂白性。
2.可逆反应的含义
可逆反应是在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
2.下列说法正确的是()
A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊试液褪色
B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D.等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力
答案B
解析这道题是对有漂白性物质的漂白原理的综合考查。
要正确解答本题，必须清楚常见漂
白剂的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是因强氧化性而具有漂白性；SO2是能和有机色质化合生成无色物质；活性炭是因吸附有机色质而漂白。
A选项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因其漂白性，SO2不能使指示剂褪色，所以A选项错误；B选项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于化合型，活性炭属吸附型，漂白粉、Na2O2属氧化型；D选项也不正确，等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl，从而失去漂白能力。
3.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。
下列说法中错误的是()
A.紫色石蕊溶液变蓝色
B.品红溶液褪色
C.溴水橙色褪去
D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅
答案A
解析SO2气体与水反应生成H2SO3，紫色石蕊遇酸变红色，不会变蓝色，故A错误。
1.下列关于硫的说法不正确的是()
A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C.单质硫既有氧化性，又有还原性
D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
答案D
解析硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项错误。
2.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()
A.Ba(OH)2
B.Ba(NO3)2
C.Na2S
D.BaCl2
答案D
解析SO2是酸性氧化物，能与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO3沉淀；H2SO3属于中强酸，不能与BaCl2溶液反应；H2SO3中S元素呈＋4价，因此H2SO3在反应中既可表现酸性，又可表现还原性与氧化性，SO2与Ba(NO3)2、Na2S反应的方程式分别为3SO2＋2H2O＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NO↑＋2H2SO4,3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3。
3.有关硫的氧化物的叙述不正确的是()
A.空气中二氧化硫主要源于煤和石油产品的燃烧
B.二氧化硫与飘尘接触，部分氧化为三氧化硫，危害更严重
C.酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸
D.减少大气中SO2污染的主要方法之一是减少含硫化石燃料的燃烧
答案C
解析大气中SO2主要来源于煤和石油产品的燃烧，A正确；SO2与O2在飘尘等催化下可生成SO3，SO3溶于水生成强酸H2SO4，危害更大，B正确；酸雨中还有硫酸盐，C错；煤和石油中均含有硫元素，D正确。
4.区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是()
A.通入澄清的石灰水
B.用湿润的蓝色石蕊试纸
C.用品红溶液
D.根据有无毒性
答案C
解析CO2和SO2都是酸性氧化物，生成的CaCO3和CaSO3都难溶于水，通入澄清石灰水时溶液均变浑浊；溶于水时两种水溶液均呈酸性，均能使蓝色石蕊试纸变红色；毒性不能作为区别气体的方法；SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能。
5.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。
(2)实验过程中，装置B中产生的现象为__________，这说明SO2具有______________。
(3)装置C的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)尾气可采用________溶液吸收。
答案(1)蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)溶液由紫红色变为无色还原性
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
(4)NaOH
解析此实验题目的明确，主要探究SO2的性质，根据装置图中试剂可知主要探究还原性及漂白性。
尾气SO2的处理方法是用NaOH溶液吸收。
