2020高中化学 课时作业23 硫的氧化物 新人教版必修1

个帅哥帅哥的 ffff课时作业 23硫的氧化物时间： 45 分钟满分：100分一、选择题 (每题 4 分，共 48 分)1．以下说法正确的选项是 ()A．SO2能使 FeCl3、KMnO 4水溶液颜色变化B．能够用澄清石灰水鉴识 SO2和 CO 2C．硫粉在过度的纯氧中焚烧能够生成SO3D．少许 SO2经过浓的 CaCl2溶液能生成白色积淀分析： SO2中硫为＋ 4 价，拥有较强复原性。

在水溶液中，SO2能够将氧化剂FeCl3、KMnO 4等快速复原而使溶液颜色变化；SO2通入澄清石灰水跟CO 2通入澄清石灰水反响现象近似；往常状况下，SO2很难被氧气氧化，只有在必定温度和催化剂存在的条件下才反响生成 SO3，且是可逆反响； SO2的水化物是 H 2SO3，H2SO3的酸性比盐酸弱，不可以生成白色积淀。

答案： A2．以下说法不正确的选项是 ()A．因为地壳的岩层里含硫及其化合物，所以火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B．化石燃料直接焚烧会产生对大气有严重污染的SO2气体C．硫在空气中焚烧的产物是SO2，在氧气中焚烧的产物是SO3 D．硫是一种淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精分析：SO2转变为 SO3的条件是催化剂、加热，而 S 在氧气中焚烧只好生成 SO2，不具备 SO2转变为 SO3的条件。

答案： C3．能与 SO2气体发生反响，但无积淀产生的是()①溴水②Ba(OH) 2溶液③石灰水④Na2CO3⑤稀 H 2SO4⑥Na2SO3A．只有①B．①③④C．④⑤⑥D．①④⑥分析：相关反响为：①S O2＋ Br2＋2H2O===H 2SO4＋2HBr( 无积淀生成 )；②SO2＋Ba(OH) 2===BaSO3↓＋H 2O(有积淀生成)；③SO2＋Ca(OH) 2===CaSO3↓＋H2O(有积淀生成)；④SO2＋ Na2CO 3===Na2SO3＋CO 2(无积淀生成 )；⑤SO2与稀 H2SO4不反响；⑥S O2＋ Na2SO3＋H 2O===2NaHSO 3(无积淀生成 )。

课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。

)1．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4高温,Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )A．BaSO3和BaSO4B．BaSC．BaSO3D．BaSO42．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防治酸雨形成的措施中可行的是( )①对燃煤进行脱硫②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如采用天然气、甲醇等A．①②③④ B．①②③C．①②④ D．①③④3．(双选)下列有关亚硫酸的叙述中，不正确的是( )A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用4．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是( )①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③ B．②③④C．②③④⑤ D．全部5.(双选)下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )A．都能使紫色石蕊溶液变红B．通常条件下都易溶于水C．都是酸性氧化物，与水的反应都是可逆反应，所得溶液都是强酸D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫6．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。

若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( )①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①② B．①③C．②③ D．②④7．下列反应属于可逆反应的是( )A．碘加热升华成碘蒸气，冷却后碘蒸气凝结成固态碘B．NH4Cl加热分解成NH3和HCl气体，NH3和HCl气体在试管中凝结成NH4ClC．CaO溶于水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2受热分解成CaO和H2OD．在密闭容器中充入NO2发生反应2NO22O48．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为3∶5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为( )A．1∶2 B．3∶5C．8∶11 D．18∶89．下列实验，一定不会出现沉淀现象的是( )A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中B．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中C．SO2气体通入BaCl2溶液中D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中10．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是( )①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤碘和淀粉的混合物A．①④ B．①②③C．②③④ D．②③⑤11．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是( )①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4溶液④灼热的铜⑤碱石灰A．①③④ B．③④⑤C．②④③ D．②③④课后作业1．D。

第三节硫和氮的氧化物第1课时硫及其氧化物课后篇巩固提升基础巩固1.下列反应中,SO2表现出氧化性的是( )A.2SO2+O22SO3B.SO2+H2O H2SO3C.2H2S+SO23S↓+2H2OD.SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl、D两项,SO2中硫元素的化合价均由+4价升高到+6价,表现了还原性;B项,SO2中硫元素的化合价未发生变化,SO2表现的是酸性氧化物的性质;C项,SO2中硫元素的化合价降低,表现出了氧化性。

2.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是( )A.SO2可用于漂白纸浆和草帽B.Fe2O3可用作红色油漆和涂料C.活性炭可用于去除冰箱中的异味D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查,能够溶解BaCO3,产生重金属离子Ba2+,D项错误。

3.下列说法中错误的是( )A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,但不能使之褪色C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色2的漂白作用不同于HClO,不是利用其强氧化性,而是与有色物质化合生成无色不稳定物质,A错,D正确;二氧化硫水溶液显酸性,但不具有漂白石蕊溶液的能力,B正确;SO2具有还原性,能被酸性KMnO4溶液氧化,C正确。

4.下列有关三氧化硫的说法中正确的是( )A.SO3极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.SO2、SO3均具有漂白性,均能使石蕊溶液变红色C.SO3可与碱反应,但不与碱性氧化物反应D.SO2在空气中易被氧化为SO33不具有漂白性,SO2不能漂白指示剂,两者均可使石蕊溶液变红色,B项错误;SO3既可与碱反应,也可与碱性氧化物反应,故C项错误;SO2不易被空气中的氧气氧化,只有在催化剂存在并加热时才能被氧化为SO3,故D项错误。

5.下列所给物质的性质和用途不正确的是( )A.Na2O2淡黄色固体、供氧剂B.Fe2O3红棕色粉末、炼铁原料C.Cl2浅绿色气体、自来水消毒D.SO2无色气体、工业制硫酸2O2为淡黄色固体,可与二氧化碳和水反应生成氧气,常用于供氧剂,A项正确;Fe2O3不溶于水,性质稳定,是红色固体,可用于炼铁,B项正确;常温下氯气是一种黄绿色气体,氯气与水反应生成的HClO,具有强氧化性,则Cl2可用于自来水的消毒,C项不正确;二氧化硫为无色具有刺激性气味的气体,工业上二氧化硫通过催化氧化生成三氧化硫,三氧化硫与水反应生成硫酸,D项正确。

课时作业22二氧化硫和三氧化硫一、选择题1．下列关于硫的说法不正确的是()A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫【解析】硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项错误。

【答案】 D2．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl2【解析】SO2是酸性氧化物，能与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO3沉淀；H2SO3属于中强酸，不能与BaCl2溶液反应；H2SO3中S元素呈＋4价，因此H2SO3在反应中既可表现酸性，又可表现还原性与氧化性，SO2与Ba(NO3)2、Na2S反应的方程式分别为3SO2＋2H2O＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NO↑＋2H2SO4,3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3。

【答案】 D3．下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是() A．CO B．CO2C．SO2D．N2【解析】CO和SO2是大气污染物，但CO不能和碱液反应，SO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。

【答案】 C4．为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入() A．溴水B．NaHSO3饱和溶液C．NaOH溶液D．NaHCO3饱和溶液【解析】除杂的原则“不增不减”。

即不能引入杂质离子，不能减少要保留的物质。

【答案】 B5．对于反应2SO2＋O22SO3的叙述不正确的是()A．该反应是可逆反应B．反应方程式中“ƒ”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行C．1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3D．在该反应中SO2作还原剂【解析】根据可逆反应的特点，1 mol O2和2 mol SO2反应，不可能生成2 mol SO3。

【答案】 C6．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是()①KMnO4(H＋，aq)②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)A．①⑤B．②③C．全部D．都不是【解析】SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2＋；SO2能使卤水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X－；SO2能使棕黄色的Fe3＋(aq)变浅，是由于Fe3＋将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为浅绿色Fe2＋。

课时作业23 硫的氧化物时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列说法正确的是( )A．SO2能使FeCl3、KMnO4水溶液颜色变化B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀解析：SO2中硫为＋4价，具有较强还原性。

在水溶液中，SO2可以将氧化剂FeCl3、KMnO4等迅速还原而使溶液颜色变化；SO2通入澄清石灰水跟CO2通入澄清石灰水反应现象类似；通常情况下，SO2很难被氧气氧化，只有在一定温度和催化剂存在的条件下才反应生成SO3，且是可逆反应；SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比盐酸弱，不能生成白色沉淀。

答案：A2．下列说法不正确的是( )A．由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3D．硫是一种淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精解析：SO2转化成SO3的条件是催化剂、加热，而S在氧气中燃烧只能生成SO2，不具备SO2转化成SO3的条件。

答案：C3．能与SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是( )①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3⑤稀H2SO4⑥Na2SO3A．只有① B．①③④C．④⑤⑥ D．①④⑥解析：有关反应为：①SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr(无沉淀生成)；②SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O(有沉淀生成)；③SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O(有沉淀生成)；④SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2(无沉淀生成)；⑤SO2与稀H2SO4不反应；⑥SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3(无沉淀生成)。

对照题意，符合条件的有①④⑥。

答案：D4．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是( )①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4溶液④灼热的铜网⑤碱石灰A．①③④B．③④⑤C．②④③D．②③④答案：D5．如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。

课时作业(一) 硫和二氧化硫姓名：______________ 班级：________________ 学号：_______________(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、基础巩固1．(2020·原创题)下列说法中正确的是( )A ．S 在过量的O 2中充分燃烧，可得SO 3B ．单质硫不溶于水，易溶于酒精和四氯化碳C ．铁与过量单质硫加热时反应生成Fe 2S 3D ．硫在O 2中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生无色有刺激性气味的气体D [A 错，S 与O 2反应时，无论氧气是否足量，充分燃烧都生成SO 2。

B 错，单质硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于四氯化碳。

C 错，单质S 的氧化性较弱，与Fe 加热时反应生成FeS 。

D 对，硫在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生无色有刺激性气味的气体SO 2。

]2．(2020·山西平遥中学检测)下列关于单质硫的性质的说法正确的是( )A ．单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂B ．单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃C ．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂D ．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂A [金属元素的化合价只有正价，在金属硫化物中硫元素的化合价一定是负价，单质硫在跟金属单质的反应中硫都是氧化剂；在硫单质跟金属单质反应的条件中，“S ＋Hg ”特殊，反应不需要加热；如果单质硫跟氧化性弱的非金属单质反应，如与H 2反应，硫显氧化性；如果单质硫跟氧化性强的非金属单质反应，如与O 2反应，硫显还原性。

]3．(2020·山东泰安第一中学检测)0.05 mol 某单质与0.8 g 硫在一定条件下完全反应，该单质可能是( )①H 2 ②O 2 ③K ④Zn ⑤Fe ⑥CuA ．①②B ．③④C ．③⑤D ．③⑥D [n (S)＝0.8 g 32 g ·mol －1＝0.025 mol ，该单质与硫的物质的量之比是2∶1，所以该单质为K 或Cu 。

课时作业1 硫和二氧化硫[学业达标]1．[2022·合肥高一检测]下列劳动项目与对应化学知识无关联的是( )2.下列说法错误的是( )A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物C．汞蒸气有毒，实验室不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D．单质硫燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO33．(双选)北京时间2022年1月15日，汤加火山喷发产生大量SO2进入大气。

下列有关SO2说法正确的是( )A．大气中的SO2主要来源于化石燃料的燃烧B．SO2是无色、无味、有毒的气体C．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4D．SO2能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色4．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl25．为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入( )A．溴水B．NaHSO3饱和溶液C．NaOH溶液D．NaHCO3饱和溶液6．用某溶液浸湿滤纸后，将滤纸置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是( )A．BaCl2溶液B．酸性KMnO4溶液C．淀粉­KI溶液D．澄清石灰水7．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( )A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色C．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 LD．SO2在空气中易被氧化为SO38．如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )[等级突破]9．将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是( )A．溶液快速褪色 B．溶液缓慢褪色C．生成白色沉淀 D．生成浅黄色沉淀10．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )11．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2020高考化学一轮复习精品：第五讲硫和硫的氧化物（课时作业有答案）班级姓名学号等第1．空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的〝蓝天工程〞得到了全民的支持。

以下措施不属于．．．〝蓝天工程〞建设的是A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，排除机动车尾气污染D．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表2．以下变化属于漂白性的是A．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙烯使溴水褪色C．Na2O2使无色酚酞先变红，又褪色 D.SO2使NaOH酚酞溶液褪色3．向三氯化铁和氯化钡的酸性混合液中通入二氧化硫气体，有白色沉淀生成，此沉淀是A、BaSO4B、FeSC、BaSO3D、S4．以下实验能证明SO2存在的是①能使澄清石灰水变浑浊；②能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红；③能使品红溶液褪色；④通入足量的NaOH 溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；⑤通入溴水可使溴水褪色，再滴入含有稀HNO3的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

A、都能证明B、都不能证明C、③④⑤能证明D、只有⑤能证明5．以下讲法错误的选项是A．Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消逝B．将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成C．将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D．将SO2气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成6．以下表达中，正确的选项是A、SO2在空气中易被氧化为SO3B、在标况下，1molSO3的体积约为22.4LC、SO2、SO3都能与水剧烈反应D、SO2可用于漂白纸浆，SO3不能7．有关二氧化硫的表达正确的选项是A、二氧化硫能使溴水、高锰酸钾溶液迅速褪色B、常温常压下，饱和二氧化硫水溶液的物质的量浓度约为1.7mol/L左右C、实验室可用启普发生器来制二氧化硫D、用石灰水专门容易区分二氧化硫和二氧化碳8．等体积的硫化纳和亚硫酸钠溶液混合，并加入适量的硫酸，有淡黄色沉淀生成，微热有刺激性酸性气体放出，这讲明硫化纳和亚硫酸钠溶液的物质的量浓度之比A大于2：1 B小于2：1 C大于2：3 D小于2：39．在常温常压下，以下各组气体不能共存的是A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O210．以下气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是A．SO2溶解于水B．NO2溶解于水C．CO2溶解于水D．Cl2溶解于水11．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。

一、选择题1．银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了．雪耳炖不烂，且对人有害，制作雪耳利用的是( ) A．硫的还原性B．二氧化硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D．硫的漂白性2．下列说法正确的是( )A．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中C．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫3．将SO2通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是因为SO2( )A．有漂白性B．有还原性C．溶于水后显酸性D．有氧化性4．下列化学反应表示SO2作还原剂的是( )A．SO2＋NaOH===NaHSO3B．SO2＋H2O H2SO3C．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OD．Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO45．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( )A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 LC．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色6．下列实验中能证明某一气体为SO2的是( )①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤能证明D．只有⑤能证明7．下列说法正确的是( )A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有氧化性B．SO2和Cl2都有漂白作用，但若将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，没有漂白作用C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应D．SO2和Cl2使品红溶液褪色后，将褪色的溶液加热，溶液重新变为红色二、非选择题8．亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有____________，看到的现象是________________________________________________________________________，反应的化学方程式为_______________________________________________________．(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有____________，看到的现象是________________________________________________________________________，反应的方程式为__________________________________________________________．9．A、B是两种有刺激性气味的气体．试根据下列实验事实回答问题：(1)写出A～F各物质的化学式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F____________．(2)写出A、B与水反应的离子方程式：____________________________________．10．某同学用如图所示的装置来探究SO2的性质．(1)实验前首先应做的操作是______________________________________________．(2)实验室用亚硫酸钠固体与较浓硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________.(3)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：①若C为紫色石蕊试液操作现象通入少量SO2继续通入过量SO2②若C为品红溶液操作现象通入足量SO2将试管加热③若C为酸性KMnO4溶液，通入足量SO2，现象：______________，体现SO2的________性．④若C为澄清石灰水，将SO2慢慢通入直至过量，现象为________________________，写出相应的离子方程式____________________________________________________．11．(2010·广东高考)某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2＋2NaOH===_____________.(2)反应Cl2＋Na2SO3＋2NaOH===2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的还原剂为________．(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl－、OH－和SO2－4，请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO 2的影响)．①提出合理假设．假设1：只存在SO 2－3；假设2：既不存在SO 2－3，也不存在ClO －；假设3：_______________________________________________________________. ②设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3 mol·L －1 H 2SO 4、1 mol·L －1 NaOH 、0.01 mol·L －1 KMnO 4、淀粉­KI溶液、紫色石蕊试液.详解答案1．B2．选B A 项应用NaOH 溶液吸收处理，C 项由于H 2SO 3为弱酸，不会产生沉淀，D 项SO 2转化为SO 3需用催化剂、高温，硫在纯氧中燃烧不会产生SO 3.3．选C 酚酞在酸性溶液中没有颜色．4．选D A 、B 两项中的反应不是氧化还原反应，C 项中SO 2作氧化剂，D 项中SO 2作还原剂．5．选A B 项标准状况下SO 3为固体，C 项不可能产生SO 3，D 项二者均能使石蕊变红，而不会使其褪色．6．选D CO 2也具有①②④的性质，Cl 2也具有③的性质，D 项为SO 2独有的性质，即SO 2――→溴水SO 2－4――→Ba 2＋BaSO 4↓.7．选B A 项利用了SO 2的还原性，B 项两物质等物质的量反应会生成HCl 和H 2SO 4，从而不再具有漂白性，C 项利用了活性炭的吸附性，D 项中通Cl 2的溶液不能再变为红色．8．解析：(1)＋4价硫元素具有还原性，可被氧化剂氧化，在指定的试剂中只有溴水具有强氧化性，由此应选溴水．(2)＋4价的硫元素具有氧化性，与其还原性相比，氧化性较弱，只有在特定条件下才表现出氧化性，如在酸性条件下，＋4价的硫才较易还原成单质硫，因此要证明其氧化性，应选用的试剂是稀硫酸和Na 2S 溶液．答案：(1)溴水，Na 2SO 3溶液 溴水褪色 Br 2＋H 2O ＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋2HBr (2)稀硫酸，Na 2SO 3溶液，Na 2S 溶液 产生淡黄色沉淀 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4===3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O9．解析：沉淀E 为BaSO 3，则气体B 为SO 2，沉淀G 为AgCl ，则气体A 为Cl 2，A 与B 的反应为Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4可知C 为H 2SO 4，D 为HCl ，F 为BaSO 4.答案：(1)Cl 2 SO 2 H 2SO 4 HCl BaSO 3 BaSO 4(2)Cl 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－410．(1)检查装置的气密性(2)Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O(3)①紫色溶液变红色 红色不褪去(或溶液颜色无变化) ②品红溶液颜色褪去 品红溶液恢复原来颜色③溶液褪色还原④首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O，CaSO3＋SO2＋H2O===Ca2＋＋2HSO－311．解析：本题主要考查实验设计与评价能力，背景知识为氧化还原反应，意在考查考生的实验设计能力，分析与解决问题的能力，本题在对考生实验评价能力的考查上具有特别的价值，是一个既具有新颖性，又不失经典性的好题．(1)SO2与过量NaOH反应的产物为Na2SO3与H2O；(2)在反应中，硫元素的化合价升高，所以Na2SO3为还原剂；(3)SO2－3具有较强的还原性，而ClO－具有极强的氧化性，ClO－与SO2－3是不能共存的，所以假设3为：只存在ClO－，实验设计只要求证实酸化后的溶液是具有氧化性，还是具有还原性，还是既不具有氧化性，也不具有还原性，若加入淀粉­KI溶液会出现蓝色，证明存在ClO－，若加入KMnO4溶液时，KMnO4溶液褪色，证明存在SO2－3，若两种现象均无，则假设2成立．答案：(1)Na2SO3＋H2O(2)Na2SO3－。

二氧化硫和三氧化硫一、选择题1．关于SO2的说法中，正确的是( )①使某些有色物质褪色②无色，有刺激性气味，无毒③既有氧化性，又有还原性④既可溶于水，又可与水反应A．①②B．②③C．②④ D．①③④解析：SO2能使品红溶液褪色；SO2是无色，有刺激性气味的有毒气体；SO2中硫元素为＋4价，既具有氧化性，又具有还原性；SO2易溶于水，并与H2O发生反应SO2＋H22SO3。

答案： D2．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( )A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 LC．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色解析：标准状况下，SO3处于固态，故1 mol SO3的体积远小于22.4 L，B错误；硫粉在纯氧中燃烧只生成SO2，C错误；SO3不具有漂白性，SO3溶于水生成H2SO4会使石蕊试液变红，SO2不能漂白酸碱指示剂，D错误。

答案： A3．下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是( )①品红溶液②酸性高锰酸钾溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液A．①④ B．②④C．①③ D．②③解析：①品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；②酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性；③溴水褪色，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，故选D。

答案： D4.CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过如图所示的洗气瓶，(1)(2)两瓶中所装的试剂应该是( )A．(1)NaOH (2)浓H2SO4 B．(1)浓H2SO4(2)NaOHC．(1)饱和NaHCO3(2)浓H2SO4 D．(1)浓H2SO4(2)Na2CO3解析：要得到干燥纯净的CO2，应将干燥放在后面。

SO2、CO2都与NaOH反应，所以除CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液。