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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1．某微粒核外电子的数目分别为：K层2个，L层8个，该微粒一定是() A．无法确定B．钠离子C．氟离子D．氖原子【解析】该微粒可能为原子、阴离子、阳离子。
【答案】 A2．(2013·湛江高一质检)下列化学符号表示同一种元素的是()A．只有①③B．①②③C．只有②③D．全部【解析】元素的种类由质子数决定，由给出符号可知①、②、③核内质子数均为17，为同一种元素。
【答案】 B3．下列粒子的核外电子排布正确的是()【解析】本题可用排除法，电子总是先排在离核近的电子层上，故A错；最外电子层最多可排8个电子，故B错；倒数第二层最多可排18个电子，故C 错。
【答案】 D4．下列化学用语说法正确的是()A．F－的离子结构示意图：B．原子结构示意图：可以表示12C，也可以表示14CC．Na原子的结构示意图是：D．6个中子的碳原子的核素符号：146C【解析】A中是F原子的结构示意图，错误；同位素的原子结构示意图相同，B正确；C中是Na＋的结构示意图，错误；146C所表示的中子数是8，D错误。
【答案】 B5．(2013·洛阳高一质检)某元素的原子核外电子排布中，K层电子层和L层电子层电子数之和等于M层电子层和N层电子层电子数之和，则该元素的核电荷数为()A．30 B．20C．12 D．17【解析】据题意，结合核外电子排布所遵循的规律可知，该元素原子核外K层上有2个电子，L层上有8个电子，M层上有8个电子，N层上有2个电子，因此核外共有20个电子，则核电荷数为20。
【答案】 B6．(2013·济南高一检测)A、B、C三种元素原子的核电荷数依次为a、b、c，它们的离子A n＋、B n－、C m－具有相同的电子层结构，且n>m，则下列关系正确的是()A．a>b>c B．a>c>bC．a＝b＋m＋n D．a＝c－n－m【解析】A原子失电子成为阳离子A n＋，而B、C原子分别得电子变成阴离子B n－、C m－，且n>m，所以质子数a>c>b。
6．若 A ＋与 B －的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是( )A ．离子半径：A m ＋<B n －a[基础达标]1．下列有关元素性质递变情况的说法中，正确的是( ) A ．Na 、Al 、Mg 原子的最外层电子数依次增多 B ．Na 、K 、Rb 的原子半径依次减小 C ．Al 、Si 、P 的原子半径依次增大 D ．B 、C 、N 的最高正价依次升高解析：选 D 。
A 项不正确，Na 的最外层电子数为 1，Al 的为 3，Mg 的为 2；B 项不正 确，Na 、K 、Rb 原子半径逐渐增大；C 项不正确，Al 、Si 、P 的电子层数相同，但原子核中 的核电荷数逐渐增大，故原子半径逐渐减小；D 项正确，B 、C 、N 的最高正化合价分别为 ＋3、＋4、＋5。
2．已知下列元素的原子半径：原子 半径 r /10－10 mN S O Si0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据判断，磷原子的半径可能是( ) A ．0.70×10－10 m B.0.80×10－10 m C ．1.10×10－10 m D ．1.20×10－10 m解析：选 C 。
P 位于 Si 与 S 之间，故原子半径应在 Si 和 S 之间。
3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是( ) A ．C 、N 、O 、F B ．K 、Mg 、C 、S C ．Cl 、Br 、I D ．P 、S 、Cl 、Ar解析：选 B 。
A 项 O 、F 没有正价；C 项中原子最外层电子数相同，其最高正价相同； D 项中 Ar 只有 0 价。
4．元素 X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且 X 的离子半径小于负二价硫离 子的半径。
X 元素为( )A ．AlB ．PC ．ArD ．K解析：选 D 。
具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其粒子半径越小。
选项 A ， Al 3＋具有第 2 周期稀有气体电子层结构；选项 B ，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选 项 C ，Ar 为稀有气体元素，不能形成离子；选项 D ，K ＋具有与钙离子相同的电子层结构， 且半径小于负二价硫离子。
第2课时核外电子排布[课标要求]1．了解原子核外电子排布规律，能画出核电荷数1～18元素的原子结构示意图。
2．了解原子的最外层电子排布与元素原子得、失电子能力和化合价的关系。
1．核外电子是分层排布的，电子层离原子核越远，能量越高。
2．核外电子排布规律：每层最多容纳2n2个电子，最外层电子数不超过8(K层为最外层时不超过2)。
3．金属原子最外层电子数一般小于4，易失去电子形成阳离子，非金属原子最外层电子数一般大于或等于4，能获得电子形成阴离子。
4．常见“10电子”微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；Na＋、Mg2＋、Al3＋、H3O＋、NH＋4；NH－2、N3－、O2－、F－、OH－。
5．常见“18电子”微粒：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2；Ca2＋、K＋；P3－、S2－、Cl－、HS－。
核外电子排布规律1．核外电子排布规律(1)能量规律：离核由近到远，电子能量由低到高。
(2)数量规律：①每层最多容纳电子数为2n2(n为电子层数)。
②最外层电子数不超过8(K层为最外层时不超过2)。
③次外层电子数不超过18。
[特别提醒](1)电子层序数与符号的关系(2)电子能量大小关系：Q>P>O>N>M>L>K。
2．原子结构示意图氯离子结构示意图为。
[特别提醒](1)原子结构示意图与离子结构示意图的比较(2)原子、离子的转化阳离子得电子失电子原子得电子失电子阴离子1．画出下列微粒的结构示意图N________，O________，Mg2＋______，Al3＋______，Si________，S2－________，Ar________，Ca________。
答案：2．对于核电荷数1～18的元素，根据核外电子排布规律填空：(1)最外层电子数为1的原子有__________、________、________。
(2)最外层电子数为2的原子有__________、________、________。
第3节 元素周期表的应用第1课时 认识同周期元素性质的递变规律学习任务1 第3周期Na 、Mg 、Al 失电子能力的比较NO.1 自主学习·夯实基础1.元素原子失电子能力的比较依据(1)比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度。
置换反应越容易发生,说明元素原子失电子的能力越强。
(2)比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。
一般来说,碱性越强,说明元素原子失电子的能力越强。
2.Na、Mg、Al失电子能力的比较(1)Na、Mg、Al与H2O、酸的反应(2)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱的比较①Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱的比较②NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱的比较3.Al(OH)3的两性(1)类似于Al(OH)3这样既能与强酸反应也能与强碱反应的氢氧化物,叫作两性氢氧化物。
(2)Al(OH)3与盐酸的反应:Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O;Al(OH)3+3H+Al3++3H2O。
(3)Al(OH)3与氢氧化钠溶液的反应:Al(OH)3+NaOHNa[Al(OH)4];Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-。
NO.2互动探究·提升能力金属活动性顺序表是中学化学判断溶液中金属的置换顺序的准则,思考并回答下列问题。
探究金属元素原子失电子能力的判断问题1:通过前面的实验我们已经知道失电子能力Na>Mg>Al,你能从结构角度解释其原因吗?提示:Na、Mg、Al同为第3周期元素,电子层数同为3,但是核电荷数依次增加,原子半径依次减小,原子核对最外层电子的吸引力增强,导致失电子越来越难。
问题2:借助金属活动性顺序表,我们可以判断金属间能否发生置换,比如Fe+Cu2+Fe2++Cu。
从氧化还原反应原理的角度看,金属活动性顺序表能否作为判断金属元素原子失电子能力的依据?提示:金属的置换反应的实质是氧化还原反应。
鲁科版必修第二册第一章原子结构元素周期表.............................................................................................. - 2 - 第1节原子结构与元素性质........................................................................................ - 2 - 第1课时原子结构.............................................................................................. - 2 -第2课时原子结构与元素原子得失电子能力.................................................. - 7 - 第2节元素周期律和元素周期表................................................................................ - 12 - 第1课时元素周期律........................................................................................ - 12 -第2课时元素周期表.......................................................................................... - 17 - 第3节元素周期表的应用............................................................................................ - 22 - 第1课时认识同周期元素性质的递变规律.................................................... - 22 -第2课时研究同主族元素的性质.................................................................... - 27 -第3课时预测元素及其化合物的性质............................................................ - 34 - 微项目海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用................. - 41 - 第二章化学键化学反应规律............................................................................................ - 45 - 第1节化学键与物质构成........................................................................................ - 45 - 第2节化学反应与能量转化........................................................................................ - 50 - 第1课时化学反应中能量变化的本质及转化形式........................................ - 50 -第2课时化学反应能量转化的重要应用——化学电池.................................. - 56 - 第3节化学反应的快慢和限度.................................................................................... - 63 - 第1课时化学反应的快慢................................................................................ - 63 -第2课时化学反应的限度................................................................................ - 71 - 微项目研究车用燃料及安全气囊—利用化学反应解决实际问题 ........................ - 78 - 第三章简单的有机化合物.................................................................................................... - 80 - 第1节认识有机化合物................................................................................................ - 80 - 第1课时有机化合物的一般性质与结构特点................................................ - 80 -第2课时有机化合物的官能团同分异构现象............................................ - 86 - 第2节从化石燃料中获取有机化合物........................................................................ - 93 - 第1课时从天然气、石油和煤中获取燃料石油裂解与乙烯 .................... - 93 -第2课时煤的干馏与苯.................................................................................. - 100 -第3课时有机高分子化合物与有机高分子材料.......................................... - 107 - 第3节饮食中的有机化合物...................................................................................... - 113 - 第1课时乙醇.................................................................................................. - 113 -第2课时乙酸.................................................................................................. - 118 -第3课时糖类、油脂和蛋白质...................................................................... - 125 - 微项目自制米酒—领略我国传统酿造工艺的魅力 .............................................. - 130 -第一章原子结构元素周期表第1节原子结构与元素性质第1课时原子结构1．下列有关原子的说法正确的是( )①原子是由核外电子和原子核构成的②原子不能再分③原子在化学变化中不能再分④原子在化学变化中不发生变化⑤原子的质量主要集中在原子核上A．①②③B．①③④C．①②⑤D．①③⑤答案 D解析所有原子都是由原子核和核外电子构成的，①正确；原子是由原子核和核外电子构成的，可以再分，②错误；原子是化学变化中的最小微粒，所以原子在化学变化中不能再分，③正确；原子在化学变化中可以通过得失电子变为离子，④错误；由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，⑤正确。
必修2第3章第1节认识有机化合物第二课时有机化合物中的官能团、同分异构现象和同分异构体课堂练习1.下列关于官能团和取代反应的说法，正确的是（）A.所有的有机物均含有官能团B.官能团决定着某类有机化合物共同特性的原子或原子团C.取代反应就是置换反应D.官能团一定含有碳和氢之外的其他元素2.下列化学反应中不属于取代反应的是( )A.CH2Cl2+Br2CHBrCl2+HBrB.CH3OH+HCl CH3Cl+H2OC.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑D.CH3—CH2—Br+H2O CH3—CH2—OH+HBr3.有4种碳骨架如图所示的烃,下列说法正确的是( )A.a和b互为同分异构体B.b和c互为同系物C.b和d互为同分异构体D.a和d互为同系物【答案】1.B【解析】烷烃不含有官能团，故A错误；取代反应不一定有单质参加和生成，故C错误；碳碳双键是烯烃的官能团，烯烃只含有碳氢元素，故D错误。
B正确。
2.C【解析】取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
C项中的反应为置换反应,不是有机反应,更不是取代反应。
3.B【解析】a的分子式为C4H8,b的分子式为C4H10,不互为同分异构体, A 错误; b的分子式为C4H10,c的分子式为C5H12,均是烷烃,结构相似,相差一个CH2原子团,互为同系物, B正确；b的分子式为C4H10,d的分子式为C4H8，C错误;a、d的分子式同为C4H8, D错误。
课后练习1．在光照条件下，将等体积的甲烷和氯气混合，得到的产物中物质的量最多的是( )A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl2．香袋在日常生活中颇受欢迎,如玫瑰香袋使用干玫瑰花制成,能够散发出玫瑰花的香气。
但是不法商贩通常在香袋中添加玫瑰香精来增添香气,玫瑰香精的主要成分是“结晶玫瑰”(化学式为C10H9O2Cl3),结构简式如下图，则“结晶玫瑰”中含氧官能团的名称为（）A.氯原子B.羟基C.碳碳双键D.酯基3．取1 mol甲烷与4 mol氯气放入一密闭容器中，在光照条件下发生反应，充分反应后，容器中各物质的物质的量之和一定为( )A．1 mol B．4 mol C．5 mol D．无法确定4．下列分子式只能表示一种物质的是( )A.C2H6B.C4H10C.C4H8Cl2D.C5．某有机化合物的结构简式为 ,其一氯取代产物有( )A.3种B.4种C.5种D.6种6．下列说法正确的是( )A. H2、D2和T2互称为同素异形体B. 和为同一种物质C.35Cl和37Cl 互称为同位素D.CH3—CH3和CH3—CH＝CH2互称为同系物7．将1 mol CH4和一定物质的量的Cl2混合均匀，以漫射光照射使CH4与Cl2发生取代反应。
高中化学学习材料唐玲出品1．下列关于元素周期律的叙述正确的是( )A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化仅指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化【解析】从H到He最外层电子数是1→2，也没有－7～－5价的元素；元素周期律是指元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化，但元素的性质不仅仅指原子的核外电子排布、原子半径和元素的主要化合价，还包括元素的金属性、非金属性、得失电子的能力等。
【答案】 B2．(2013·济南市高一检测)随着核电荷数的递增，元素性质呈周期性变化的原因是( )A．相对原子质量逐渐增大B．元素的原子半径呈周期性变化C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的主要化合价呈周期性变化【解析】元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性变化引起的。
【答案】 C3．已知下列元素的原子半径：原子N S O Si半径r/×10－10m 0.75 1.02 0.73 1.11A．1.06×10－10m B．0.80×10－10mC．0.70×10－10m D．1.20×10－10m【解析】磷原子半径在硅、硫原子半径之间。
【答案】 A4．(2013·聊城高一质检)下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是( ) A．C、N、O、F B．K、Mg、C、SC．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb【解析】由于元素的最高正化合价在数值上一般等于最外层电子数，我们可以通过比较各原子最外层电子数的大小来确定最高正化合价的高低。
根据分析知，只有B项中各元素的化合价为K：＋1价、Mg：＋2价、C：＋4价、S：＋6价，依次递增。
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理1．下列说法中不正确的是()A．元素周期表和元素周期律关系密切，元素周期表是元素周期律的具体表现形式B．元素周期表和元素周期律是两个不同的概念，它们之间并无必然的联系C．元素周期律揭示了众多的化学元素之间的相互联系和内在变化规律D．元素周期表是化学学习和化学研究的重要工具【解析】元素周期律是编排元素周期表的理论依据，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
【答案】 B2．下列有关说法正确的是()A．原子的最外层有两个电子的元素都在ⅡA族B．ⅠA族元素都是典型的金属元素C．氟、氯、氧、氮四种元素都是ⅦA族的元素D．第三周期元素的原子核外都有三个电子层【解析】氦原子最外层有2个电子，位于0族，A错；ⅠA族中氢为非金属元素，B错；氧在ⅥA族，氮在ⅤA族，C错。
【答案】 D3．已知某元素的原子序数，可以推知该元素原子的()①质量数②周期数③核外电子数④中子数⑤族序数A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④【解析】元素的原子序数＝核内质子数＝核外电子数，③正确；又根据原子序数和元素周期表的结构可以确定元素在周期表中的位置，即周期数和族序数，②、⑤均正确。
【答案】 B4．(2013·枣庄高一质检)下列关于ⅡA族元素的说法中，不正确的是() A．元素的主要化合价都是＋2价B．元素的单质都呈亮白色C．有的元素的单质可在自然界中稳定存在D．其中包括被誉为“国防金属”的元素【解析】第ⅡA族元素的原子最外层都有2个电子，最外层电子易失去，因此，第ⅡA族元素的主要化合价都是＋2价；元素的金属性较强，单质的性质活泼，在自然界中都以化合态存在。
镁的合金大量用于制造飞机、导弹等，因此被誉为“国防金属”。
【答案】 CXYZ5.(2013·菏泽高一质检)短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如右图所示。
下列判断正确的是()A．X是最活泼的非金属元素B．Y的最高化合价为＋7C．Z原子的最外层电子数是6D．3种元素的单质分子都是双原子分子【解析】由于X、Y、Z都属于短周期，则X一定是第1周期，而第1周期只有两种元素，X一定是He，不难判断出Y、Z分别为F、S。
[基础达标]1．宇宙飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，它可将太阳能直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。
砷(As)和镓(Ga)都是第4周期元素，分别属于ⅤA 族和ⅢA族。
下列有关说法正确的是()A．As的非金属性强于PB．AsH3的稳定性强于PH3C．Ga的原子序数比Ca大1D．太阳能电池利用的是可再生能源，属于绿色电池解析：选D。
根据同主族元素性质的递变规律，非金属性P>As，对应氢化物稳定性AsH3<PH3。
金属元素Ga比Ca的原子序数大11。
所以只有D项正确。
2．已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是()A．铍的原子半径大于硼的原子半径B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的强D．单质铍跟冷水反应产生氢气解析：选A。
铍位于周期表第2周期ⅡA族，根据周期表中元素性质的递变规律可推知，原子半径Be>B；因金属性Ca>Mg>Be，故Ca(OH)2的碱性比Be(OH)2强；而Mg与冷水的反应很慢，可见Be难以与冷水反应；BeCl2中，Be最外层电子数是2。
3．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来解析：选C。
本题考查同主族元素性质递变规律以及非金属性强弱的判断方法。
根据同主族元素的性质递变规律，可知电子层数越多，非金属性越弱，故A错；物质熔沸点高低与元素非金属性强弱无关，B错；对于非金属元素，气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则非金属性越强，C对；D中说明非金属性Y>X，D错。
4．2014年5月11日，墨西哥东部海域发生6.3级地震，使附近核电站造成了极少核泄漏，产生了碘-131(13153I)、铯-134(13455Cs)和铯-137(13755Cs)等放射性元素。
下列说法中正确的是()A．半径大小为I－<Cs＋B．13455Cs、13755Cs是两种不同的核素，所以性质不同C．氧化性：I2>Cl2；还原性：Na<CsD．I和Cs两种元素最高价氧化物对应水化物分别是强酸和强碱解析：选D。
I－与Cs＋核外电子排布相同，Cs＋的核电荷数大，则半径I－>Cs＋，A错；13455 Cs与13755Cs化学性质相同，B错；I与Cl同主族，氧化性Cl2>I2，C错；I、Cs两元素最高价氧化物对应水化物分别是HIO4(强酸)、CsOH(强碱)，D正确。
5．镭是元素周期表中第7周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质的叙述中不正确的是()A．在化合物中呈＋2价B．单质能与水反应放出H2C ．它的氢氧化物为强碱D ．镭元素的金属性比钡元素的弱解析：选D 。
在元素周期表中同主族金属元素，从上到下其金属性依次增强，因此，可以确定镭元素的金属性比钡元素的强；镭元素的单质可与水反应，放出H 2，其氢氧化物呈现出比Ca(OH)2更强的碱性，又由于镭是ⅡA 族元素，因此具有ⅡA 族元素的某些性质，如在其化合物中呈＋2价等。
6．下列物质与水反应最剧烈的是( )A ．LiB ．NaC ．KD ．Rb解析：选D 。
碱金属元素Li →Rb ，金属性递增，Rb 与水反应最剧烈。
7．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 是七种短周期元素，A 可形成单核A ＋、A －两类离子，但后者不能存在于水溶液中，B 的单质与氧化物的熔沸点均很高，C 的原子最外层电子数比内层电子数多回答下列问题。
(1)D 原子的结构示意图为________，D 、E 、F 、G 四种元素的简单离子中半径最小的是____________(填具体的离子符号)。
(2)F 、G 的非金属性较强的是____________(填元素名称)。
(3)B 、C 的单质与氧化物间可能发生某种反应，相应方程式为________________________________________________________________________。
(4)上述各元素的单质或化合物间可发生许多反应，其中符合：固体单质＋气体化合物―→固体单质＋固体化合物的反应是______________________________________(用方程式表示)。
解析：由A 形成的离子情况知A 是氢，由题意易知B 是硅、C 是碳。
由另外四种元素的主要化合价知D 、F 是ⅥA 族元素，E 是ⅡA 族元素，G 是ⅦA 族元素。
再结合原子半径的数据知D 是硫、E 是镁、F 是氧、G 是氟。
(1)E 、F 、G 三种元素形成的离子电子层结构相同，Mg 2＋半径最小、O 2－半径最大；S 2－比O 2－多一个电子层，S 2－半径比O 2－的大。
(2)氟的非金属性比氧强，可从单质氟与水发生置换或F 2、O 2与氢气反应难易等方面进行分析。
(3)碳与SiO 2可以发生反应。
(4)镁与CO 2的反应符合要求。
答案：(1) Mg 2＋ (2)氟 (3)2C ＋SiO 2=====高温2CO↑＋Si (4)2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C8．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z 元素原子次外层电子总数是其最外层电子数的2倍。
请回答下列问题：(1)元素Z 位于周期表中第________周期________族；(2)这些元素的氢化物中，稳定性最差的是________(写化学式)；(3)XW 2的名称为________；(4)写出X 的单质与W 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________；(5)X 的最高价氧化物对应的水化物比Y 的最高价氧化物对应的水化物的酸性________，能证明这一事实的有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
解析：根据四种元素的相对位置判断X 、Y 为第2周期元素，Z 、W 为第3周期元素；根据Z 原子结构特点判断Z 为Si ，那么推出X 为C ，Y 为N ，W 为S 。
答案：(1)3 ⅣA (2)SiH 4 (3)二硫化碳(4)C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O(5)弱 2H ＋＋CO 2－3===CO 2↑＋H 2O [能力提升]9X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，若W 原子的最外层电子数是其次外层电子数的7/8。
则下列说法中正确的是( )A ．Y 单质可与Z 的氢化物的水溶液反应，使溶液pH 升高B ．含氧酸的酸性：W>ZC ．原子半径由大到小的排列顺序是Z>Y>XD ．X 的单质中有一种为白色蜡状固体解析：选A 。
由W 的原子结构特点可推知W 为氯元素，则依它们在元素周期表中的位置关系可知X 、Y 、Z 依次为氮元素、氧元素和硫元素。
A 中的反应是2H 2S ＋O 2===2S ↓＋2H 2O ，A 正确；B 中最高价含氧酸的酸性：W>Z ，其他价态的含氧酸则不一定，B 错误；X 、Y 、Z 的原子半径应是Z>X>Y ，C 错误；氮元素的单质N 2为无色气体，D 错误。
10.短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是( )A ．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC ．原子半径：T>Q>RD ．含T 的盐溶液一定显酸性解析：选D 。
短周期元素中周期序数与族序数相等的元素是H 、Be 和Al ，根据T 在周期表中的相对位置，它只能是第3周期的铝元素，据此可知：R 为氮元素，Q 为硅元素，W 为硫元素。
元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性和气态氢化物的热稳定性就越强。
氮元素的非金属性比硅的强，所以NH 3比SiH 4稳定，A 选项正确；硫元素的非金属性比硅的强，所以H 2SO 4的酸性比H 2SiO 3的酸性强，B 选项正确；同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Al>Si>P ，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径：P>N ，即Al>Si>P>N ，C 选项正确；Na[Al(OH)4]溶液显碱性，D 选项错误。
11．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( )A ．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用做半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定解析：选A。
短周期元素中原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半的元素可以是Li或Si元素，但Li属于金属，不符合题意，该元素是Si元素。
硅在自然界中主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在，选项A正确；硅位于金属和非金属的分界线附近，常用做半导体材料，二氧化硅才用做光导纤维，选项B不正确；硅的最高价氧化物是二氧化硅，SiO2与氢氟酸反应生成SiF4和水，因此氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，选项C不正确；硅和碳都位于ⅣA族，但硅位于碳的下一周期，非金属性比碳的弱，因此其气态氢化物的稳定性比甲烷弱，选项D不正确。
12．对照元素周期表，下列叙述中不正确的是()A．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀合金材料的元素B．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素C．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素解析：选B。
A项，催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如铁、镍、铂。
B项，农药中常用元素在周期表右上方的非金属元素，如F、Cl、S、P等。
C项，在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系，如相对原子质量小的元素含量较多，原子序数是偶数的在地壳中含量较多等。
D项，半导体元素在金属和非金属分界线附近，如硅、锗、镓。
13．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA 族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则() A．原子半径：丙>乙>丁B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物(注意CaO为离子化合物)D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：选D。
