氯气的制备、氯离子的检验导学案

目标与素养：１．了解实验室制取Cl２的原理和实验装置。

（科学探究与创新意识）２．掌握Cl—的检验方法。

（宏观辨识与微观探析）一、氯气的实验室制法１．反应原理：实验室用MnO２和浓盐酸加热反应制取Cl２，反应的化学方程式为MnO２＋４HCl （浓）错误!MnCl２＋Cl２↑＋２H２O，离子方程式为MnO２＋４H＋＋２Cl—错误!Mn２＋＋Cl２↑＋２H２O。

２．实验装置（１）装置A中饱和食盐水的作用是除去Cl２中的HCl气体。

（２）装置B中浓硫酸的作用是干燥Cl２。

（３）烧杯中NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl２、以防污染环境。

（１）含有４mol HCl的浓盐酸与足量的MnO２反应，能生成１mol Cl２吗？[提示] 不能，因为随着反应的进行，盐酸的浓度变小，MnO２与稀盐酸不反应，故生成的Cl２小于１mol。

（２）如何检验氯气已经收集满？[提示] 将湿润的淀粉­KI试纸放到瓶口，若淀粉­KI试纸变蓝，则已收集满。

二、Cl—的检验１．实验探究实验现象离子方程式加入AgNO３溶液加入稀硝酸稀盐酸产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl—===AgCl↓NaCl溶液产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl—===AgCl↓Na２CO３溶液产生白色沉淀沉淀溶解，放出无色气体２Ag＋＋CO错误!===Ag２CO３↓Ag２CO３＋２H＋===２Ag＋＋CO２↑＋H２O（１）操作方法：向未知溶液中先加AgNO３溶液，再加稀硝酸。

（２）现象：产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶解。

（３）原理：Ag＋＋Cl—===AgCl↓。

（４）加入稀硝酸的目的：排除CO错误!等离子的干扰。

１．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）（１）实验室制取干燥、纯净的氯气，可依次通过浓硫酸、饱和食盐水（）（２）检验Cl—时，要加稀硝酸排除其他离子的干扰（）（３）溶液中加入AgNO３溶液有沉淀，说明溶液中一定含Cl—（）（４）NaClO中含有氯元素，故向NaClO溶液中加入用硝酸酸化的AgNO３溶液，可产生白色沉淀（）[答案] （１）×（２）√（３）×（４）×２．在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏斗，下列有关理由叙述错误的是（）Ａ．防止氯气扩散到空气中造成污染Ｂ．便于控制加入盐酸的量Ｃ．长颈漏斗便于添加液体Ｄ．尽量避免氯化氢挥发到空气中C [用分液漏斗既可防止氯化氢气体和氯气挥发污染环境，同时又可控制滴加盐酸的量和快慢，从而控制反应速率，提高盐酸的利用率。

第2课时氯气的实验室制法和氯离子的检验学业要求核心素养对接1.能利用氯元素的价态变化设计氯气的实验室制法。

2．能根据氯离子的性质设计实验进行氯离子检验。

1.通过利用氯元素的价态变化设计氯气的实验室制法，以培养学生宏观辨识和微观辨析的能力。

2．能根据氯离子的性质设计实验进行检验，培养学生科学探究与创新意识。

[知 识 梳 理]知识点一 氯气的制法工业上常用电解饱和食盐水来制备氯气，那么实验室呢？ 1．氯气的实验室制法 (1)反应原理实验室用MnO 2和浓盐酸加热反应制取Cl 2，反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。

(2)实验装置装置A 中饱和食盐水的作用是除去Cl 2中的HCl 气体；可减少Cl 2在H 2O 中的溶解 装置B 中浓硫酸的作用是干燥Cl 2；烧杯中NaOH 溶液的作用是吸收多余的Cl 2、以防污染环境。

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2．氯气的工业制法工业上用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。

知识点二Cl－的检验工业上用这样的设备检验氯离子，那么实验室呢？带着这个问题，结合课本完成下列知识点：1．实验探究实验现象离子方程式加入AgNO3溶液加入稀硝酸稀盐酸产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓NaCl溶液产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓Na2CO3溶液产生白色沉淀沉淀溶解2Ag＋＋CO2－3===Ag2CO3↓Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O自来水产生白色沉淀Cl2消毒沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓蒸馏水无明显现象2.氯离子的检验方法(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀HNO3。

氯气的制备
班级：姓名：小组：
【学习目标】
1.学生通过阅读课本82页“科学史话”，能够正确书写实验室制备氯气的反应方程式。

2.学生通过分析制备氯气的反应原理，能正确选择和组装实验仪器。

3.学生通过回忆氯气的性质，能根据实验目的正确选择发生、除杂、干燥、收集等装置。

4.学生通过反应方程式的书写，能够正确进行氧化还原反应之间的计算。

【重点难点】
重点：氯气的制备流程药品选择组装仪器
难点：分析气体制备实验的一般思路
【导学流程】
一、基础感知
1. Cl2的制备原理：
默写出实验室制备氯气的化学反应方程式，并改写为离子方程式。

思考：
1）浓盐酸体现的性质氧化剂还原剂的物质的量之比为
2）若1mol MnO2与4mol浓盐酸反应，理论上制得Cl2的物质的量
3）若产生0.5molCl2，则理论上消耗的还原剂的物质的量反应中转移电子数
2. 制备流程：用以下装置制备纯净、干燥的氯气
发生装置-→除杂装置-→干燥装置-→收集装置→尾气处理装置
①实验前的第一步操作是。

②装置C中的饱和食盐水的作用是：。

③装置D中的试剂是，作用。

④收集氯气的方法，把E装置中的导管进出口补充完整。

⑤为收集多余的氯气，写出F处的反应离子方程式：。

⑥若想用此实验装置验证湿润的氯气具有漂白性，则装置乙应该放在什么位置？。

新教材高中化学2.2氯气的实验室制法氯离子的检验教学设计1新人教版必修第一册氯及其化合物本课时是教材第二章第二节内容，这一部分内容是元素化合物知识的重要构成部分，是高中化学实验的重要内容，在高中化学学习中据有重要地位。

教材解说的是氯气的实验室制法和氯离子的查验。

学生在上一课时的学习中已经知道了氯气的物理化学性质和主要用途，自然就会联想到如何获得氯气，这样的学习过程对学生形成正确的看法、掌握学习的思路和方法能起到指引作用。

而氯离子的查验，是学生相对来说比较熟习的知识点，学习内容与日常生活比较切近，降低了学习的难度，有益于学生领会化学学习的快乐。

凭证推理与模型认知：经过对实验室制取氯气的实验装置和实验过程的学习，成立实验室制取气体的装置和流程的模型，掌握利用该模型剖析其余气体的实验室制取的方法。

科学研究与创新意识：经过达成氯离子查验的有关实验，使学生认识实验研究的一般过程与一般方法，培育初步的科学研究能力。

科学精神与社会责任：经过关于氯气制取过程中氯气的尾气办理和汲取，培育学生的环保意识，理解化学家在环境保护中的社会责任。

氯气的实验室制取和氯离子查验。

学生复习上节课的知识，预习本课内容；教师准备多媒体课件和实验试剂及用品。

【引入】在上节课的学习中同学们已经学习了氯气的主要物理性质和化学性质，也知道了氯气的用途，氯气有什么用途呢？（自来水消毒剂、制氯化氢、制漂白液、制漂白粉），氯气是一种重要的化工原料，那么氯气是如何获得的？【板书】氯及其化合物二、氯气的制取【投影】氯及其化合物二、氯气的制取新教材高中化学2.2氯气的实验室制法氯离子的检验教学设计1新人教版必修第一册1774 年 , 当时他正在研究软锰矿 ( 即二氧化锰 ) ，当他使软锰矿与浓盐酸混淆并加热时，产生了一种有激烈刺激性气味的黄绿色气体，这类气体就是氯气。

其反响方程式为MnO 2 +4HCl( 浓 ) MnCl + Cl↑+2H 2O ，此刻这类方法仍旧是实验室制取氯气的重要方法之一。

《氯气的实验室制法》学案【学习目标】掌握氯气的实验室制法，氯离子的检验方法．【自主学习】１．氯气的制法（1）工业制法：①电解饱和食盐水法：（离子方程式）②电解熔融的氯化钠：化学方程式（２）实验室制法药品：浓盐酸+强氧化剂如：（KMnO4，K2MnO4，MnO2，KCIO3等）写出用MnO2和浓盐酸制取Cl2的化学方程式和离子方程式）。

２．氯离子的检验在被检物质的溶液中，先滴入少量的____________ ，将其酸化，排除CO32-等离子的干扰，然后再滴入__________溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl－。

【合作交流】1．氯气的实验室制法1.反应原理：1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是)时，把浓盐酸与软锰矿混合在一起，发现有黄绿色气体生成，反应为4HCl(浓)＋MnO2△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (实验室通常用该法制Cl2)(1)试剂的选择：选取试剂的主要依据是制取气体的性质。

氯气具有强氧化性，常用氧化其Cl－的方法来制取，因此要选用含有Cl－的物质(如盐酸)和具有强氧化性的物质(如MnO2、KMnO4、KClO3等)来制取。

如：KMnO4和浓盐酸反应的化学方程式为：。

（2）装置的选择：实验室制取氯气是采用固体和液体混合加热制气体的装置，主要有气体的装置、装置、装置和装置。

2.气体的发生装置(1)气体发生装置类型：固体＋液体气体(2)发生装置所用仪器的名称：、。

(3)实验仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、洗气瓶、集气瓶3.气体的净化装置：气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选择适当的装置除去杂质。

用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，Cl2中混有的杂质气体主要是浓盐酸挥发出来的HCl气体和水蒸气。

同时注意除杂的先后顺序：先除HCl气体，再除水蒸气(1)除去Cl2中少量的HCl气体：(2)除去Cl2中少量的水蒸气：常用，也可用干燥的CaCl2，装置如图所示4.气体的收集装置：选用收集方法的主要依据是气体的和。

第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其重要化合物第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养1．知道实验室制备氯气的原料，理解其制备原理。

2．能根据氯气制备原理及氯气的性质，认识氯气的制备装置、净化干燥装置、收集装置和尾气处理装置。

3．了解氯离子的检验原理、所用试剂，能规范书写氯离子的检验方法。

重点:氯气的实验室制法氯离子的检验。

难点:实验室制取气体装置的选择。

一、氯气的实验室制法 1．制取原理实验室通常用强氧化剂MnO 2、KMnO 4、K 2Cr 2O 7、KClO 3、Ca(ClO)2等氧化浓盐酸制取氯气。

（1）用MnO 2制取Cl 2的化学方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

（2）其他制备Cl 2的化学反应原理（特点：不需要加热） △14HCl(浓)＋K 2Cr 2O 7=2KCl ＋2CrCl 3＋7H 2O ＋3Cl 2↑ △16HCl(浓)＋2KMnO 4=2KCl ＋2MnCl 2＋8H 2O ＋5Cl 2↑ △6HCl(浓)＋KClO 3=KCl ＋3H 2O ＋3Cl 2↑ △4HCl(浓)＋Ca(ClO)2=CaCl 2＋2Cl 2↑＋2H 2O 2．实验装置注：实验装置改进 （1）制备装置橡皮管a 的作用：使圆底烧瓶与分液漏斗内气压相等，保证液体顺利流下。

（2）净化装置改进作用△装置中长颈漏斗的作用除用于检查装置气密性外，还可以检查整套装置是否发生堵塞。

若发生堵塞现象为：长颈漏斗中液面上升。

△该装置的作用之一是观察气体的生成速率。

（3）干燥装置改进作用：用无水氯化钙或五氧化二磷固体同样能吸收氯气中的水蒸气，且操作方便安全，但不能用碱石灰。

《富集在海水中的元素——氯》导学案一、学习目标1、了解氯元素在自然界中的存在形式，知道海水中富含氯元素。

2、掌握氯气的物理性质和化学性质，理解氯气与水、碱的反应。

3、了解氯离子的检验方法。

4、认识氯及其化合物在生产生活中的应用，了解氯气的用途及使用注意事项。

二、知识梳理（一）氯元素在自然界中的存在1、氯元素是一种重要的成盐元素，在自然界中主要以_____的形式存在于海水中。

2、海洋中含盐约 3%，主要为_____、＿____等。

（二）氯气的物理性质1、通常情况下，氯气是一种_____色、有_____气味、密度比空气_____的_____气体。

2、易_____，＿____℃时，1 体积水可溶解约_____体积氯气。

（三）氯气的化学性质1、与金属反应（1）与钠反应：化学方程式为_____，现象为_____。

（2）与铁反应：化学方程式为_____，现象为_____。

（3）与铜反应：化学方程式为_____，现象为_____。

2、与非金属反应（1）与氢气反应：化学方程式为_____，现象为_____。

3、与水反应（1）氯气与水反应的化学方程式为_____。

（2）新制氯水中含有的微粒有_____、＿____、＿____、＿____、＿____、＿____、＿____。

（3）次氯酸（HClO）的性质弱酸性：比碳酸酸性_____。

不稳定性：见光易分解，化学方程式为_____。

强氧化性：能杀菌消毒、漂白。

4、与碱反应（1）与氢氧化钠溶液反应：化学方程式为_____，该反应常用于制取_____。

（2）与石灰乳反应：化学方程式为_____，该反应常用于制取_____。

（四）氯离子（Cl⁻）的检验1、试剂：＿____溶液和_____。

2、现象：产生_____沉淀。

3、离子方程式：＿____。

（五）氯气的用途1、氯气是一种重要的化工原料，用于制取_____、＿____、＿____等多种含氯化合物。

2、氯气常用于自来水的消毒，但使用氯气消毒后的自来水可能会有一定的气味，原因是_____。