高中化学二轮复习专题十常见金属元素练习

专练10 元素周期律推断60题一、性质类比预测型1．（陕西省商洛市2021年高三3月模拟）由于锂电池的需求急剧增长，全球陷入锂资源“争夺战”。

下列有关锂的说法正确的是（）。

A．电解LiCl熔盐可制取金属LiB．Li与O2反应能生成Li2O2C．Li、Cu及海水构成的电池中，Li为电池正极D．Li的原子半径是第二周期所有主族元素中原子半径最小的2．（宁夏银川市2021届高三上学期12月模拟）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说法不合理的是（）。

A．若X+和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）23．（2020·海淀区第二学期阶段性测试）砷化镓（GaAs）是一种优良的半导体材料。

镓与铝同主族，镓与砷同周期，砷与氮同主族。

下列说法不正确的是（）。

A．Ga位于元素周期表第IIIA族B．Ga的原子半径比As的大C．AsH3的热稳定性比PH3的弱D．H3AsO4的酸性比HNO3的强4．（2020·天津河北区一模）我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。

Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是（）。

A．元素的金属性：K＞37RbB．中子数为50的Rb的核素：50RbC．与同周期元素53I的原子半径：Rb＞ID．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH5．（2020·北京延庆区一模）金属铊（81Tl）有重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。

铊与铯（55Cs）同周期，下列说法不正确的是（）。

A．原子半径：Cs＞TlB．碱性：CsOH＞Tl（OH）3C．与水反应的剧烈程度：Tl＞CsD．Tl是第六周期第ⅢA元素6．（2021·中原名校第四次质检）113号元素的元素符号为Nh，中文名称为“弥”，是一种人工合成的放射性化学元素，下列有关该元素的说法中错误的是（）。

高二年级化学寒假金属元素练习题2019 从起先用火的原始社会，到运用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。

小编打算了高二年级化学寒假金属元素练习题，详细请看以下内容。

一、单选题考点一金属元素常识1.下列金属中导电性最好的是()A.CuB.AlC.FeD.Ag解析：常见金属导电性为AgAlFe。

答案：D2.地球上的绝大多数金属元素存在于自然界中的形式是()A.化合态B.游离态C.气态D.液态解析：因为多数金属的化学性质比较活泼。

答案：A3.工业上冶炼金属钠通常采纳的方法是()A.热分解法B.热还原法C.结晶法D.电解法解析：钠是活泼金属，工业制金属钠通常采用电解熔融NaCl的方法。

答案：D4.人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为五金，在五金依次中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合化学规律。

这种金属和这条化学规律是()A.银、质量守恒定律B.铁、金属活动性依次表C.铜、金属活动性依次表D.铁、元素周期律解析：将铁的位置向后移到锡的后面，符合金属活动性依次由弱到强的规律。

答案：B5.下列有关金属元素特征的叙述正确的是()A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中肯定显正价C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同D.金属元素的单质在常温下均为固体解析：对于有可改变合价的金属，当其呈现低价态金属阳离子时，既有还原性又有氧化性，A项不正确;因为金属原子只有还原性，在化合物中只显正价，B项正确;假如金属元素没有变价，在不同的化合物中化合价相同，如镁在MgCl2、MgO、Mg(OH)2中均为+2价，若有变价的金属则在不同的化合物甚至在同一物质中化合价不同，如FeCl3、FeCl2中Fe分别为+3价和+2价，而在Fe3O4中就有Fe+3和Fe+2，C项不正确;大多数金属在常温下为固体，个别金属如汞则为液体，D项不正确。

答案：B考点二钠及其重要化合物6.钠投入石蕊试液中，下列现象不正确的是 ()A.浮在水面上B.熔成光亮的小球C.快速游动D.溶液呈红色解析：钠与水反应生成碱(NaOH)，使石蕊溶液变蓝色。

专题十常见金属元素1．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是( ) A．不锈钢是只含金属元素的铁合金B．铁合金的硬度比纯铁的硬度小C．镀锌铁板中的铁比铁板更易腐蚀D．常温下可用铁制容器盛装浓硫酸2．(原创题)下列类比关系正确的是( ) A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应3．下列叙述正确的是( )①Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3的浓度不同可发生不同的氧化还原反应A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤ D．④⑤4．在四个密闭容器中分别装有下表所示的一定量的物质，将它们加热至300 ℃，经充分反应后排出气体，则残留固体及其物质的量正确的是( )) A．将浓氨水缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al(OH)3沉淀的生成和溶解B．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀C．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加热至无水蒸气逸出，得氧化铝固体D．向Al(OH)3沉淀中分别加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的两性6．金属铝既可与强酸反应，又可与强碱反应，对于金属铝和适量的NaOH溶液反应，下列说法合理的是( ) A．该反应的氧化剂有2种，而还原产物只有一种B．1摩尔铝完全反应生成33.6 L氢气C．所得溶液蒸干并灼烧会生成氧化铝D．54克铝完全反应，水得到的电子数为6N A7．常温常压下过氧化钠可与CO2反应，与CO不反应。

金属知识综合复习专题训练一、应掌握了解的金属元素：1、应重点掌握的金属元素：Na Mg Al Fe Cu2、应了解的金属元素：K Ca Zn Li Ba Ag Ba Au Mn W Hg。

二、金属的通性：（一）物理通性：1、都有金属光泽2、易导电传热3、良好的延展性4、硬度一般较大5、熔沸点差别很大（Hg—W）。

（二）化学通性：因价电子数少，易失去，常表现出还原性。

1、与非金属单质的反应：与O2 、S 、Cl2、Br2、I2的反应。

（注意变价金属铁和铜。

）特殊：2Na+ H2 2Na H 3Mg+N2 Mg3N22Na+O2 Na2O2 3 Ba+N2 Ba 3N23Fe+2O2 Fe3O4 Fe Fe3+Fe Fe2+2Cu+ S Cu2S2、与酸反应：2M+2 n H+===2M n++ n H2 ↑等质量时，产氢量最多的是Be：n m∕（M）。

特殊（见金属与酸的反应专题）3、与水反应：（1）Li Na K Ca Ba等活泼金属与水常温下反应生成H2和相应碱，如：2 Na+2H2O=== 2NaOH+ H2 ↑（2）Mg Al Zn Fe等较活泼金属与水高温下反应，生成H2和氧化物如：3Fe +4 H2O Fe3O4 +4 H2 ↑4、与碱反应：中学范围内只有Be Al Zn（S i）三种金属与碱反应。

如：2 Al +2NaOH+ 2H2O===2Na AlO2+3 H2 ↑此类反应中水均是氧化剂，NaOH是介质。

5、与盐溶液反应：（1）先与水反应：如Li Na K Mg Ca Ba等活泼金属。

（2）发生置换反应：例如Al Zn Fe Cu Ag较活泼金属和较不活泼金属之间。

Cu2++ Fe=== Cu+ Fe2+2Ag++ Cu=== 2Ag+ Cu2+（3）特殊：Mg+2NH4+=== Mg2++2NH3↑2Fe3++ Fe===3 Fe2+2Fe3++ Cu===2 Fe2++ Cu2+750～880℃Na+KCl======NaCl+K↑（熔融态时）6、与金属氧化物反应如铝热反应：8Al+ 3Fe3O49 Fe +4 Al2O37、与非金属氧化物反应2Mg+CO2 2Mg O＋C2Mg+SO2 2Mg O＋SMg+S Mg S三、金属活动顺序表的应用表【练习】冶炼金属常用以下几种方法：（1）以C或CO、H2作还原剂还原；（2）电解法（3）热还原法（4）铝热反应。

专题十 金属元素及其化合物一、选择题1．下列有关NaHCO 3和Na 2CO 3性质的比较中，正确的是( )A ．热稳定性：Na 2CO 3<NaHCO 3B ．常温时在水中的溶解度：Na 2CO 3<NaHCO 3C ．等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量稀盐酸反应产生CO 2的量：Na 2CO 3<NaHCO 3D ．等物质的量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量稀盐酸反应，NaHCO 3放出的CO 2多2．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

下列说法不正确的是( )A ．世界各国流通的货币材质一般都是合金，所有的不锈钢中都含有非金属元素B ．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C ．工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收到石膏D ．电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁，镁合金的硬度和强度均高于纯镁3．浓度是影响反应能否发生的因素之一。

下列说法符合事实的是( )A ．常温下，铝片可以溶解于足量浓硫酸，也可溶解于足量稀硫酸B ．常温下，铜片与浓硝酸反应，不与稀硝酸反应C ．常温下，浓的氢氧化钠溶液和极稀的氢氧化钠溶液均能溶解Al(OH)3D ．常温下，锌与浓硫酸和稀硫酸都能反应，但生成的气体不同4．FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A ．加入KSCN 溶液一定不变血红色B ．溶液中一定含Fe 2＋C ．溶液中一定不含Cu 2＋D ．剩余固体中一定含Cu5．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。

下列说法不正确的是( )A ．锡青铜的熔点比纯铜低B ．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C ．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D ．化合物Cu 2(OH)3Cl 中Cu 、Cl 的化合价均为＋16．铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。

常见金属元素1．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 ( B )A ．NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3――→△AlB ．CaSO 4(s)――→饱和NaCO 3aq CaCO 3(s)――→CH 3COOH aq (CH 3COO)2Ca(aq)C ．Fe 2O 3――→HCl aq FeCl 3(aq)――→△无水FeCl 3D ．NaCl(aq)――→CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3[解析] A ．工业冶炼铝，是电解熔融状态下氧化铝，因此需要把氢氧化铝转化成氧化铝，然后电解氧化铝得到金属铝单质，故A 错误；B ．CaCO 3比CaSO 4更难溶，因此发生CaSO 4＋Na 2CO 3===CaCO 3＋Na 2SO 4，醋酸的酸性强于碳酸，因此有CaCO 3与醋酸反应生成醋酸钙，故B 正确；C ．FeCl 3溶液转化成无水FeCl 3时，需要在HCl 氛围中进行加热，得到无水氯化铁，故C 错误；D ．NaCl 制备NaHCO 3，发生NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4Cl ＋NaHCO 3↓，故D 错误。

2．下列说法正确的是 ( A )A ．等质量的铝分别与足量Fe 2O 3或Fe 3O 4发生铝热反应时，转移电子的数目相等B ．质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%C ．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D ．洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸[解析] A ．铝在反应中失去3个电子，等质量的铝分别与足量Fe 2O 3或Fe 3O 4发生铝热反应时，转移电子的数目相等，A 正确；B ．硫酸的密度随浓度的增大而增大，质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于50%，B 错误；C ．金属钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠与CO 2反应生成氧气，不能用泡沫灭火器灭火，C 错误；D ．盐酸易挥发，洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸，不能选择稀硫酸，D 错误，答案选A 。

（山东专用）高考化学二轮复习考前三个月第一部分专题10 常见金属元素及其化合物练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（山东专用）高考化学二轮复习考前三个月第一部分专题10 常见金属元素及其化合物练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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常见金属元素及其化合物最新考纲展示 1.了解常见金属的活动性顺序。

2。

了解常见金属元素（Na、Al、Fe、Cu）及其重要化合物的主要性质及其应用。

3。

了解合金的概念及其重要应用.基础回扣1．典型元素及化合物的特征性质(1）Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：①能与水剧烈反应的是____________，反应的离子方程式：________________________________________________________________________；②能与NaOH溶液反应的是________,反应的离子方程式：________________________________________________________________________，其中作氧化剂的是______________________________________________________________；③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：________________________________________________________________________；④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是________________________________________________________________________。

2017届高考化学二轮复习专题十金属及其化合物专题测试新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017届高考化学二轮复习专题十金属及其化合物专题测试新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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专题十金属及其化合物1．下列说法正确的是( ）A．铝合金的熔点比纯铝高B．镁在空气中或纯净的氧气中燃烧，产物一定只有MgOC．钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧，产物一定是Na2O2D．铜具有良好的导电性,常用来制作印刷电路板【答案】D【解析】A项,合金的特点是熔点比它的各成分金属的低、硬度比它的各成分金属的大;B项，Mg在空气中燃烧时，能与空气中的O2、N2、CO2等反应，分别生成MgO、Mg3N2、C和MgO等；C项，钠在敞口容器中长期存放最终形成Na2CO3.2．下列关于金属冶炼的叙述正确的是（)A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B．金属钠、铝和铜都可用热还原法制备C．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁D．用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子【答案】D【解析】选项A，金属铝的价格远远高于铁的，所以工业上不用铝热反应来大量冶炼铁；选项B，钠、铝属于活泼金属,应采用电解熔融NaCl、Al2O3的方法来制备Na、Al;选项C，电解饱和MgCl2溶液得到Mg(OH)2；选项D,磁铁矿的主要成分为Fe3O4，根据Fe3O4―→3Fe,生成3 mol Fe时转移8 mol电子，则得到9 mol铁时转移24 mol电子.3．某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质,下列操作正确且能达到目的的是（) A．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB．将Cu片放入过量浓硫酸中,一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuOD．设计Cu­Al.浓硝酸原电池，以证明金属活动性:Cu<Al【答案】C【解析】铜粉和硫粉反应生成Cu2S，故A错；Cu与浓硫酸的反应需要加热，故B错；Al在浓硝酸中发生钝化，故在Cu。

金属元素的梳理和综合[命题趋向]1．《考试大纲》中对金属元素及化合物这块内容可分成二部分来理解。

第一部分是钠、镁等典型的金属元素的化合物；第二部分是其他金属（如铁和铝）元素的化合物。

每年的化学高考试题中往往都要考查到典型金属。

2．《考试大纲》中有多条类似于“以××为例，了解（或理解、掌握）××××”的内容叙述，如：以过氧化钠为例，了解过氧化物的性质；以Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性。

对这些内容的要注意理解实质，达到“举一反三”的要求。

在这些内容往往是高考命题的重点。

3．金属元素及其化合物跟化学实验的综合。

近几年的实验试题中比较多地出现了以金属元素及其化合物为落点的实验试题和元素推断题，请大家加以重视。

[知识体系和复习重点]1．金属的通性金属的化学性质主要表现为易失去最外层的电子，显示还原性，这与它们的原子结构有关。

常见金属的主要化学性质列于下表：跟盐的反应位于金属活动性顺序前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来跟碱的反应Al、Zn等具有两性的金属可以与碱反应2．碱金属元素及其化合物联系脉络3．Fe（Ⅱ）和Fe(Ⅲ)的转化[典型题析][例1]1998年中国十大科技成果之一是合成一维纳米氮化镓。

已知镓是第ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能是（ A ）（A）Ga3N2（B）Ga2N3 （C）GaN （D）Ga3N[例2]在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是（ C ）（A）m1一定大于m2（B）m1可能m2（C）m1一定等于m2（D）m1可能大于m2[例3]化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步反应的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种物质。

例如：（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是___①_____，需用氧化剂的是___④____（填编号）。

十金属元素及其重要化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。

每小题只有1个选项符合题意)1.(2021浙江杭州一模)下列有关物质的性质与其应用不相对应的是()A.MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料B.NaHCO3能与碱反应,故食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C.Al具有良好的延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品D.利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯,可发出射程远、透雾能力强的黄光2.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②S SO3H2SO4③Fe Fe2+Fe3+④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤3.(2021上海浦东期末)欲观察金属钠与苯酚间发生置换反应并在液体中产生气泡的现象,可首先将固态苯酚溶解在()A.水中B.酒精中C.四氯化碳中D.煤油中4.已知下述三个实验均能发生化学反应:①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列说法中正确的是()A.实验①和③中的铁钉只作还原剂B.上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+C.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D.实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe3+2Fe2+5.下列叙述中正确的是()①铁在过量氧气中燃烧生成Fe2O3②铝在常温下不能与氧气反应③能用同一离子方程式表示:浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应④铝粉与氧化镁共热可制取金属镁⑤用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+⑥除去Al(OH)3中混有的少量Mg(OH)2:加入过量的烧碱溶液充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤⑦除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铜粉,过滤⑧生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加A.①②⑤⑦B.②③⑥⑧C.②④⑥⑦D.③⑥6.(2021江苏如东期末)下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是()选项实验操作实验现象结论A 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有完全变质B将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置,向上层溶液中滴加KSCN溶液。

常见金属元素1．(2019年北京市东城区高三二模)下列事实可依据金属活动性顺序进行解释的是( )A．镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀B．铝箔在加热时,熔化的铝不滴落C．铁在氧气中燃烧所得氧化物中,铁有两种化合价D．常温时浓硝酸可用铁制容器盛放,而不能用铜制容器盛放解析：A.镀锌铁因Zn比Fe活泼,Zn被腐蚀,镀锡铁因Fe比Sn活泼,因而是铁被腐蚀,所以镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀可利用金属活动性顺序解释,故A正确；B.氧化铝的熔点高,包裹在Al的外面,所以加热铝箔时熔化的铝不滴落,与金属活动性顺序无关,故B错误；C.铁在氧气中燃烧所得氧化物是四氧化三铁,四氧化三铁中铁的化合价有两种：＋2价和＋3价,其中＋2价一个＋3价两个,与金属活动性顺序无关,故C错误；D.常温下,铁在浓硝酸中发生钝化现象,故铁制品容器可以盛放浓硝酸；常温下,浓硝酸能和铜反应生成二氧化氮、硝酸铜和水,不能用铜制品容器盛放浓硝酸,不能用金属活动性顺序解释,故D错误。

答案：A2．醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。

一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料,制取醋酸镍的工艺流程图如图所示：相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表：金属离子开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 物质20 ℃时溶解性(H2O) Fe3＋ 1.1 3.2 CaSO4微溶Fe2＋ 5.8 8.8 NiF2可溶Al3＋ 3.0 5.0 CaF2难溶Ni2＋ 6.7 9.5 NiCO3K sp＝9.60×10－6(2)滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是________、________。

(3)写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式：______________。

(4)酸浸过程中,1 mol NiS失去6N A个电子,同时生成两种无色有毒气体。

写出该反应的化学方程式：_________________________。

高中化学金属练习题
1. 金属的物理性质包括哪些方面？请列举至少三项。

2. 描述金属的导电性，并举例说明其在日常生活中的应用。

3. 金属的延展性是什么？请解释其在工业生产中的重要性。

4. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属有哪些？请至少列举五个。

5. 写出铁与盐酸反应的化学方程式，并解释该反应的实质。

6. 描述金属铜的化学性质，并列举其在化学反应中的两种常见现象。

7. 金属铝在空气中形成保护膜的化学原理是什么？请详细说明。

8. 金属钠与水反应生成氢气，写出该反应的化学方程式，并计算反应
中钠与氢气的摩尔比。

9. 金属的腐蚀过程通常涉及哪些化学反应？请列举两种常见的腐蚀类型。

10. 金属的电化学腐蚀和化学腐蚀有何不同？请分别解释两者的腐蚀
机理。

11. 金属的钝化现象是什么？请举例说明其在工业中的应用。

12. 金属的合金化可以提高哪些性能？请列举至少三项。

13. 描述金属的回收和再利用过程，并讨论其对环境的积极影响。

14. 金属的氧化还原反应在电化学中扮演什么角色？请解释其在电池中的作用。

15. 金属的热处理过程包括哪些步骤？请列举并解释其对金属性能的影响。

16. 金属的熔点和沸点与其晶体结构有何关系？请解释其科学原理。

17. 金属的磁性与其电子结构有何关联？请详细阐述。

18. 金属的催化作用在化学反应中的重要性是什么？请举例说明。

19. 金属的腐蚀速率受哪些因素影响？请列举至少四个影响因素。

20. 金属的电镀过程是如何进行的？请描述其基本步骤和原理。

专题十常见金属元素时间：45分钟满分：100分一、选择题(本大题共8小题，每小题8分，共64分)1．(2019年高考·江苏卷)下列有关化学反应的叙述正确的是( )A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2解析：A.常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，故A错误；B.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B错误；C.二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C正确；D.常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，故D错误。

答案：C2．(2019年福建泉州市联考)X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z可能是( )①Na、Na2O、Na2O2②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2③Fe、FeCl2、FeCl3④NaOH、Na2CO3、NaHCO3⑤C、CO、CO2A．①②③④⑤B．②④C．①③⑤D．①②④⑤解析：①若X为Na、W为O2，则Y为Na2O，Z为Na2O2，O2与Na反应在加热的时候生成Na2O2，故①正确；②若X为AlCl3，W为NaOH，则Y为Al(OH)3，Z为NaAlO2，过量NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2，故②正确；③若X为Fe、W为Cl2，则Fe与Cl2只生成FeCl3，故③错误；④若X 为NaOH、W为CO2，则Y为Na2CO3，Z为NaHCO3，过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3，故④正确；⑤若X为C、W为O2，则Y为CO、Z为CO2，碳与氧气能够发生不完全燃烧和完全燃烧，一氧化碳也能燃烧生成二氧化碳，故⑤正确。

答案：D3．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )选项叙述Ⅰ叙述ⅡA Fe3＋有氧化性Fe2(SO4)3可作净水剂B 浓硫酸有腐蚀性常温下浓硫酸不能用铁罐盛装C Cl2是非金属单质Cl2能使湿润的有色布条褪色D 熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3＋和O2－电解熔融状态的Al2O3制备Al解析：铁离子具有氧化性，硫酸铁的净水作用是铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，但无因果关系，故A错误；浓硫酸具有强腐蚀性，常温下铁、铝在浓硫酸中发生钝化，常温下浓硫酸能用铁罐盛装，叙述Ⅰ正确，叙述Ⅱ错误，无因果关系，故B错误；氯气是非金属单质，氯气遇到湿润的有色布条，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性可以使布条褪色，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，无因果关系，故C错误；氧化铝是离子化合物，熔融时电离出离子，利用电解熔融的氧化铝制备金属铝，叙述Ⅰ和Ⅱ正确并且有因果关系，故D正确。

专题十常见金属元素[考纲要求] 常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)。

(1)了解常见金属的活动顺序；(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重要应用物；(4)以上各部分知识的综合应用。

考点一钠及其重要化合物钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：1．树立物质转化思想(1)理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)形成网络构建2．扫除易忘知识盲点(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。

(2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的质量。

(3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。

(4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如1 mol Na2O2与足量SO2的反应转移电子应为2 mol。

(5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。

(6)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。

(7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。

(8)焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。

(9)Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。

(10)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。

(11)Li和O2反应只生成Li2O，而钠和氧气反应可生成Na2O、Na2O2，钾的氧化物更复杂，有K2O、K2O2、KO2。

NaH是离子化合物，是一种强还原剂。

Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为1∶2。

[考纲要求] 1.了解常见金属(如Na 、Al 、Fe 、Cu 等)的活动顺序。

2.掌握常见金属及其重要化合物的主要性质，了解其应用。

3.了解合金的概念及其重要应用。

考点一 钠及其重要化合物1．理清知识主线Na →Na 2O →Na 2O 2→NaOH →Na 2CO 3→NaHCO 3 2．注意络构建3．扫除知识盲点(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。

(2)无论Na 与O 2反应生成Na 2O 还是Na 2O 2，只要参与反应的Na 的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na 2O 2的质量大于Na 2O 的。

(3)注意Na 及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。

(4)Li 和O 2反应只生成Li 2O ：4Li ＋O 2=====点燃2Li 2O 。

(5)1 mol Na 2O 2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol ，如Na 2O 2与SO 2的反应转移电子数应为2 mol 。

(6)不用试剂也可鉴别Na 2CO 3和盐酸。

(7)不能用Ca(OH)2鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液，应选用CaCl 2或BaCl 2溶液。

(8)除去CO 2中的HCl 气体，应选用饱和NaHCO 3溶液。

(9)Na —K 合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。

(10)鉴别Na 、K 利用焰色反应。

(11)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K 反常。

(12)向饱和的Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2，有晶体析出。

题组一 重要反应必练1．按要求书写方程式。

(1)Na 与CuSO 4溶液反应的离子方程式 2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑。

(2)Na 在空气中缓慢氧化 4Na ＋O 2===2Na 2O 。

(3)Na 2O 2和H 2O 反应的离子方程式 2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑。

专题十常见金属元素1．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是( ) A．不锈钢是只含金属元素的铁合金B．铁合金的硬度比纯铁的硬度小C．镀锌铁板中的铁比铁板更易腐蚀D．常温下可用铁制容器盛装浓硫酸2．(原创题)下列类比关系正确的是( ) A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应3．下列叙述正确的是( )①Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3的浓度不同可发生不同的氧化还原反应A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤ D．④⑤4．在四个密闭容器中分别装有下表所示的一定量的物质，将它们加热至300 ℃，经充分反应后排出气体，则残留固体及其物质的量正确的是( )) A．将浓氨水缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al(OH)3沉淀的生成和溶解B．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀C．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加热至无水蒸气逸出，得氧化铝固体D．向Al(OH)3沉淀中分别加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的两性6．金属铝既可与强酸反应，又可与强碱反应，对于金属铝和适量的NaOH溶液反应，下列说法合理的是( ) A．该反应的氧化剂有2种，而还原产物只有一种B．1摩尔铝完全反应生成33.6 L氢气C．所得溶液蒸干并灼烧会生成氧化铝D．54克铝完全反应，水得到的电子数为6N A7．常温常压下过氧化钠可与CO2反应，与CO不反应。

2021年高三化学二轮复习专题十金属元素学案人教版一、考试大纲要求:1．了解金属的物理性质，掌握钠和镁的化学性质。

2．了解钠的重要化合物。

3．了解金属的通性、金属冶炼的一般原理。

初步了解金属的回收和资源保护。

4．掌握Fe和Al的化学性质。

5．以Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化为例，理解变价金属的氧化还原性。

6．了解铝的重要化合物。

7．初步了解合金的概念。

二、试题分析近几年来高考化学学科的命题以能力立意，其中对金属及其化合物知识的考查具有以下特点：1．贴近教材，考查基础知识例1：（xx年江苏高考题）下列有关纯铁的描述正确的是A、熔点比生铁的低B、与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C、在潮湿空气中比生铁容易腐蚀D、在冷的浓硫酸中可钝化解析：本题考查的内容源于课本，涉及到合金的特性、原电池原理、金属的腐蚀、钝化等有关金属的基础知识。

一般来说合金的熔点比其组成成分的熔点要低，故纯铁熔点比生铁要高。

生铁在盐酸中，形成微电池，故反应速率比纯铁与盐酸反应要快。

不纯金属（生铁）在潮湿空气中由于形成原电池而发生电化腐蚀。

Fe或Al在冷的浓硫酸或浓硝酸中发生钝化。

故答案为D。

2．注重方法，考查思维能力例2．（xx年全国高考理综试题）图1表示某种盐的制备步骤：已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。

请写出物质的化学式或名称：A ，B ，C ，D ，E ，F 。

解析：由题意，水合盐B为FeSO4·xH2O,无水盐C为FeSO4,其焙烧分解产物D为Fe2O3。

首先可判断出金属A 是Fe ，结晶水数目x 可由其含量求得，即：18x 152+18x×100%=45.3%, x=7。

根据FeSO 4分解产物之一Fe 2O 3为其氧化产物，则两种无色刺激性气体E 和F 中有一种为SO 2，再通过书写该反应方程式可确定其他产物，2FeSO 4==Fe 2O 3+SO 2↑+E(或F)，则E （或F ）为SO 3。