高中化学专题——常见金属元素

金属元素知识点总结一、金属元素的定义金属元素是指具有金属性质的元素，通常具有良好的导电性、导热性、延展性和弹性。

金属元素在周期表中主要位于左侧和中间位置，包括钠、铁、铜、铝等元素。

金属元素的性质主要受到其电子排布和原子结构的影响。

二、金属元素的分类1. 碱金属：包括锂、钠、钾等元素，它们具有低密度、低熔点和高反应性的特点。

2. 碱土金属：包括镁、钙、锶等元素，它们具有活泼的化学性质，在自然界中普遍存在。

3. 过渡金属：包括铁、铜、锌等元素，它们具有良好的导电性和导热性，通常用于制造工业材料。

4. 钪族元素：包括钪、钇、镧等元素，它们具有与过渡金属相似的性质。

5. 铀族元素：包括铀、钍、镤等元素，它们具有放射性特点，被广泛应用于核能领域。

6. 稀土金属：包括铈、镨、钕等元素，它们具有多样的化学性质和广泛的应用价值，是现代工业中重要的原材料。

三、金属元素的性质1. 导电性：金属元素中的自由电子能够在外加电场的作用下形成电流，因此具有良好的导电性能。

铜、铝等金属常用于制造电线、电路板等导电材料。

2. 导热性：金属元素的自由电子能够快速传递热量，因此具有良好的导热性能。

铝、银等金属常用于制造散热器、热交换器等导热材料。

3. 延展性：金属元素具有良好的延展性，可以在一定条件下被拉伸成细丝或薄片。

铜、铝等金属常用于制造金属丝、箔等材料。

4. 弹性：金属元素具有一定的弹性，可以在外力作用下产生形变并且恢复原状。

钢、弹簧钢等金属常用于制造弹簧、弹簧元件等。

5. 耐腐蚀性：金属元素中的一部分具有较强的耐腐蚀性，可以在不同环境条件下保持良好的性能。

不锈钢、镍基合金等金属常用于制造耐腐蚀部件。

6. 磁性：金属元素中的一部分具有一定的磁性，包括铁、镍、钴等元素。

它们在外加磁场的作用下能够产生磁性。

四、金属元素的应用金属元素广泛应用于工业、建筑、电子、航空航天等领域，具有重要的经济价值和社会意义。

1. 金属材料：金属元素作为重要的结构材料和功能材料，被广泛应用于制造汽车、飞机、船舶、建筑等领域。

化学高考知识点元素分类化学是一门研究物质组成、性质、结构、转化以及与能量的关系的科学。

在高考中，化学是一门重要的科目，掌握好化学的知识点对于获得高分至关重要。

其中，元素分类是化学知识的基础，本文将介绍化学高考知识点元素分类的内容。

1. 金属元素金属元素是指具有金属性质的元素，通常呈现出良好的导电性、导热性、延展性和光泽性。

在高考中，需掌握常见金属元素的名称、符号、原子序数以及重要的性质和应用。

1.1 镁（Mg）镁是一种常见的轻金属元素，符号为Mg，原子序数为12。

它具有良好的导电性和导热性，用于制备轻质合金和防腐材料等。

1.2 铜（Cu）铜是一种常见的有色金属元素，符号为Cu，原子序数为29。

它具有良好的导电性和导热性，常用于制作导线、电路板等电子器件。

2. 非金属元素非金属元素是指具有非金属性质的元素，通常呈现出差导电性、差导热性及脆性等特点。

在高考中，需掌握常见非金属元素的名称、符号、原子序数以及重要的性质和应用。

2.1 氧（O）氧是一种常见的非金属元素，符号为O，原子序数为8。

它是一种广泛存在于自然界中的气体，对于燃烧和呼吸过程非常重要。

2.2 氮（N）氮是一种常见的非金属元素，符号为N，原子序数为7。

它主要存在于大气中，是生物体内重要的组成成分之一。

3. 过渡金属元素过渡金属元素是指位于周期表中B族的元素，它们具有良好的导电性和导热性，并且在化学反应中表现出多种氧化态。

在高考中，需掌握常见过渡金属元素的名称、符号、原子序数以及重要的性质和应用。

3.1 铁（Fe）铁是一种常见的过渡金属元素，符号为Fe，原子序数为26。

它广泛应用于制铁、制钢等工业领域。

3.2 锌（Zn）锌是一种常见的过渡金属元素，符号为Zn，原子序数为30。

它在制备合金和防腐材料方面具有重要应用。

4. 稀有气体稀有气体是指位于周期表最后一列的元素，它们具有很稳定的电子结构，几乎不与其他元素发生反应。

在高考中，需掌握常见稀有气体的名称、符号、原子序数以及重要的性质和应用。

1.金属氧化物2.金属氢氧化物二、金属元素分点突破物质一 “活泼”金属代表——钠 1.思维线索2.三维考查3.认知拓展(1)钾及其重要化合物钾的活泼性超过钠，钾与O 2反应除生成K 2O 2外，还生成KO 2(超氧化钾)。

KO 2的阴离子为O －2，有极强的氧化性，与H 2O 、CO 2的反应分别为4KO 2＋2H 2O===4KOH ＋3O 2↑、4KO 2＋2CO 2===2K 2CO 3＋3O 2。

(2)钙及其重要化合物Ca与水反应生成H 2：Ca ＋2H 2O===Ca(OH)2＋H 2↑。

在空气中燃烧：Ca ＋O 2=====点燃CaO 2、3Ca ＋N 2=====点燃Ca 3N 2。

CaO 2溶于酸生成H 2O 2：CaO 2＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O 2。

与水反应：2CaO 2＋2H 2O===2Ca(OH)2＋O 2↑。

在碱性条件下，CaCl 2与H 2O 2反应可制得CaO 2。

草酸钙(CaC 2O 4)CaC 2O 4难溶于水。

溶于盐酸：CaC2O4＋2H＋===Ca2＋＋H2C2O4物质二“两性”金属的代表——铝1.经典转化“价—类”二维图转化反应①2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑③AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O④NaAlO2＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋2H2O⑤NaAlO2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3⑥AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl2.认知拓展(1)锌及其化合物物质性质与盐酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；Zn与NaOH溶液反应：Zn＋2OH－===ZnO2－2＋H2↑。

ZnO ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O；ZnO＋2OH－===ZnO2－2＋H2O。

Zn(OH)2Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O；Zn(OH)2＋2OH－===ZnO2－2＋2H2O。

金属专题二——镁、铝、铁3．其它常见的金属（如Mg、Al、Fe）[考点扫描]1．Mg、Al的性质。

2．Al2O3和Al(OH)3的两性。

3．铁的化学性质。

4．铁的氧化物和铁的氢氧化物。

5．Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化关系。

6．Fe2+、Fe3+的检验。

[知识指津]1．Mg、Al的性质(1)物理性质：镁、铝都是密度小、熔点低、硬度较小的银白色金属，但镁与铝相比较，铝的硬度、密度都比镁大，熔沸点都比镁高。

二者都有良好的导热、导电性能及韧性和延展性。

(2)镁、铝化学性质及用途比较镁铝与非金属反应与X2、O2、S、N2等反应，如：Mg＋S MgS,2Mg＋O22MgO与X2、O2、S等反应，如：2Al＋3S Al2S3，4Al＋3O22Al2O3与酸反应Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑，与氧化性酸浓H2SO4、HNO3反应较为复杂2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑，室温时，在浓硫酸、浓硝酸中钝化与水反应Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑生成的Mg(OH)2能使酚酞试液变红去掉氧化膜的Al与沸水缓慢反应2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑与碱反应不反应2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑与氧化物反应(干态置换)2Mg＋CO22MgO＋C 镁着火，不能用CO2灭之2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe (铝热反应) 用途照明弹，制合金等导线、电缆、炊具、化工、合金2．Al2O3Al2O3是一种白色难熔的物质，不溶于水，是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。

是典型的两性氧化物，Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O，Al2O3＋2OH-＝2AlO2-＋H2O3．Al(OH)3Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素，是典型的两性氢氧化物，在酸或强碱中都能溶解，能用平衡移动原理解释，其两性电离方程式如下：H2O＋AlO2-＋H+Al(OH)3Al3+＋3OH-酸式电离碱式电离4．“铝三角”及其应用――典型复分解关系(1)“铝三角”系指Al3+、Al(OH)3、AlO2-相互依存的三角关系；有关离子方程式为：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓或Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O，AlO2-＋4H+＝Al3+＋2H2O；Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O，AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓或AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3＋HCO3-，Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O(2)应用①制取Al(OH)3，最好用铝盐与氨水作用或将CO2通人偏铝酸盐中；②离子共存问题：Al3+与S2-、AlO2-、HCO3-、CO32-因相互促进水解而不能大量共存，AlO2-与H+、NH4+、Al3+、Fe3+等不能大量共存。

高中化学元素知识点（1）金属及其化合物一、金属的通性1.金属的物理性质：有金属光泽、有延展性、导电、导热。

但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大。

这也是金属单质的一大特点。

2.金属的化学性质：还原性，可表示为M – ne -→M n+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。

4Na + O 2 == 2Na 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2Na + Cl 2 == 2NaCl 二、知识点归纳 （一）钠的化合物 ⑴钠的重要化合物氧化钠（Na 2O ） 过氧化钠（Na 2O 2） 化合价 氧的化合价为-2价氧的化合价为-1价 类别 碱性氧化物 过氧化物，不是碱性氧化物颜色 白色固体 淡黄色固体与H 2O 反应 Na 2O + H 2O == 2NaOH 2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ 与CO 2反应 Na 2O + CO 2 == Na 2CO 3 Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 与酸反应 Na 2O + 2HCl ==2NaCl + H 2O2Na 2O 2 + 4HCl == 4NaCl + 2H 2O +O 2↑漂白作用 无 有用途 制NaOH 作生氧剂，氧化剂保存 密封密封转化Na 2O → Na 2O 2Na 2CO 3 NaHCO 3 俗称 纯碱、苏打 小苏打溶解性 易溶于水 易溶于水，但溶解度比Na 2CO 3小状态 白色固体 白色晶体热稳定性 加热难分解2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O与酸反应CO 32- + 2H + == CO 2↑+ H 2OH + + HCO 3- == CO 2↑+ H 2O钠的重要化合物氧化物 Na 2O ：白色固体，溶于水生成NaOH ，不稳定，继续跟O 2反应生成淡黄色的Na 2O 2Na 2O 2：淡黄色固体 2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑（漂白剂） 2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 （供氧剂） 碱NaOH ：白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱 盐类 NaCl （食盐）：存在于海水中 Na 2CO 3：俗名苏打，纯碱，稳定，加热难分解，晶体Na 2CO 3•10H 2O 易风化NaHCO 3：俗名小苏打，不稳定，加热易分解，在水中溶解度小于Na 2CO 3，饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2可见沉淀析出与CaCl 2反应 Ca 2+ + CO 32- == CaCO 3↓不反应与NaOH 反应 不反应HCO 3- + OH - == CO 32- + H 2O 与Ca(OH)2反应Ca2++ CO 32- == CaCO 3↓2HCO 3-(过量)+ 2OH - + Ca 2+ == CO 32- +2H 2O + CaCO 3↓相互转化CO 32- + CO 2 + H 2O == 2HCO 3- NaHCO 3 + NaOH == Na 2CO 3 + H 2O 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O（二） 铝及其重要化合物的性质⑴ 位置和原子结构示意图： 第3周期 第ⅢA 族。

一、第IA族（碱金属）（一）、包含的金属元素：（氢）锂钠钾铷铯（钫*）（铷和铯在高中阶段了解其危险性即可）（二）、物理性质：质软，具有金属光泽，可燃点低，锂密度小于煤油甚至小于液体石蜡，钠、钾密度比煤油大，比水小，因此锂封存于固体石蜡中，钠钾保存于煤油中，铷铯因过于活泼需要封存在在充满惰性气体的玻璃安瓿中。

（三）、化学性质：1、与氧气反应：①对于锂，R+O2→R2O（无论点燃还是在空气中均只能生成氧化锂）②对于钠，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(点燃)③对于钾，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(氧气不充足时点燃) R+O2→RO2（氧气充足时）因此，我们认为，钾在点燃时的产物为混合物④对于铷和铯，在空气中就可以燃烧，生成复杂氧化物，高中范围内不做过多了解2、与酸反应：R+H+→R++H2（碱金属先与水解氢离子较多的酸反应，然后才与水反应）3、与水反应: R+H2O→ROH+H2①锂与水反应现象：短暂的浮熔游响（因生成了溶解度较小的LiOH，附在锂的表面，影响了反应的继续进行，反应速率越来越慢，直至完全停止）②钠和钾常温反应现象：浮熔游响红，密度小于水，漂浮于水面，，迅速“熔”成小球（实际上是与水反应放热引起的、金属与水发生反应质量体积变小的共同作用，讲授时认为是反应放热），由于生成了氢气，小球四处游动，并发出呲呲的响声，在反应后的溶液里加入酚酞，发现溶液变为粉红色或红色。

③铷铯与水反应的现象：放入水中即发生爆炸反应，十分危险。

4、与有机物的反应：R+M-OH→M-OR+H2（反应不如与水反应剧烈，但仍可以看到低配版的浮熔游响红）5、与卤素反应：R+Cl2→RCl(现象：冒白烟)6、与硫反应：R+S→R2S（爆炸式反应，危险）7、锂与氮反应：Li+N2→Li3N(知道其为一种优良催化剂即可，高中范围内不需要掌握)8、钠与氢气反应：Na+H2→NaH（高温条件）（四）、常见化合物及其化学性质1、氢氧化钠（烧碱，有强烈的腐蚀性）可与酸及酸性气体反应，也可以与两性氧化物发生反应OH-+H+→H2O OH-+CO2→CO3-+H2O（过量CO2：OH-+CO2→HCO3-）OH-+Al→AlO2-+H2↑2、碳酸钠（苏打，纯碱）可与酸反应，可与酸性气体反应，可在高温下分解为氧化钠和二氧化碳CO3-+H+→H2O+CO2 CO3-+CO2+H2O→HCO3-3、碳酸氢钠（小苏打）可与酸反应可加热分解HCO3-+H+→H2O+CO2 NaHCO3—△→Na2CO3+H2O+CO2↑4、过氧化钠（优良制氧物质，具有强氧化性，可用作漂白剂）可与酸反应（注意反应顺序为先水后酸!），可与水反应可与湿润的二氧化碳反应（与干燥的二氧化碳不反应）可与二氧化硫反应可与三氧化硫反应可以与钠发生归中反应可吸收氮氧化合物Na2O2+H2O→NaOH+O2↑Na2O2+CO2→Na2CO3+O2↑Na2O2+SO2→Na2SO4 Na2O2+SO3→Na2SO4+O2Na2O2+Na→Na2O Na2O2+NO→NaNO2 Na2O2+2NO2= 2NaNO35、氢化钠（强碱性物质，极度危险品）NaH+O2→NaOH(潮湿的空气中极易自燃) 不溶于有机溶剂，溶于熔融金属钠中，是有机实验中用途广泛的强碱。

微专题17 金属及其化合物制备流程（Pb）便是从这儿来的。

铅很重，一立方米的铅重达11.3吨，古代欧洲的炼金家们便用旋转迟缓的土星来表示它，写作"h"。

铅球那么沉，便是用铅做的。

子弹的弹头也常灌有铅，因为如果太轻，在前进时受风力影响会改变方向。

铅的熔点也很低，为327℃，放在煤球炉里，也会熔化成铅水。

三、化学性质：铅很容易生锈--氧化。

铅经常是呈灰色的，就是由于它在空气中，很易被空气中的氧气氧化成灰黑色的氧化铅，使它的银白色的光泽渐渐变得暗淡无光。

不过，这层氧化铅形成一层致密的薄膜，防止内部的铅进一步被氧化。

也正因为这样，再加上铅的化学性质又比较稳定，因此铅不易被腐蚀。

在化工厂里，常用铅来制造管道和反应罐。

著名的制造硫酸的铅室法，便是因为在铅制的反应器中进行化学反应而得名的.工业制备第一种:火法炼铅目前世界上炼铅以火法炼铅为主，火法炼铅一般包括原料准备(配料、制粒、烧结焙烧)、还原熔炼制取粗铅和粗铅精炼三大工序。

烟气制酸、烟尘综合回收以及从阳极泥回收金银等贵金属也是火法炼铅工艺的重要组成部分。

铅精烧结焙烧有两个目的:一是将原料中的硫氧化除去，并以SO2形式送去制硫酸;二是使部分伴生金属氧化并与SiO2等脉石成分生成MeO.SiO2低熔点液相，使细粉状铅精矿粘结成多孔硬块，以利还原熔炼。

(1)备料进入烧结工序的物料包括铅精矿、石英熔剂、烧结返料，三者的配比为30:10:60。

铅精矿一般含有(%):Pb 50-60、Zn 4-6、Cu 0.2、S15-25、Fe 14、SiO2 1-2。

此外，还伴生有Ag、Bi、Cd、In等有价金属。

配好的物料，经过混合和制粒，用布料机均匀地平铺在烧结机上进行烧结焙烧。

(2)烧结现代烧结作业均采用带式烧结机，面积为60-70m3。

工作时，铺满炉料的烧结机在传动机械带动下向前移动，经过点火装置处炉料被火焰点燃，并在强制通过料层吸入(或鼓出)的大量窑中氧的作用下，料层温度迅速上升到1073-1173K，炉料中发生了一系列的烧结反应。

元素及其化合物1、元素化合物知识包括金属和非金属两部分，是高中化学的基础知识之一。

知识特点是作为化学基本概念、原理、实验和计算的载体，其信息量大，反应复杂，常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼。

2、注意处理好两个关系，必须先处理好元素化合物知识的内部关系，方法是：“抓重点，理关系，用规律，全考虑”。

①抓重点：以每族典型元素为代表，以化学性质为抓手，依次学习其存在、制法、用途、检验等“一条龙”知识，做到牵一发而动全身②理关系：依据知识内在联系，按单质→氧化物→氧化物的水化物→盐的顺序，将零碎的知识编织成网络，建立起完整的知识结构，做到滴水不漏③用规律：用好化学反应特有的规律，如以强置弱等规律，弄清物质间相互反应。

④全考虑：将元素化合物作为一个整体、一个系统理解，从而达到解综合试题时能将所需的元素化合物知识信手拈来。

另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、计算或跨学科知识间的外部关系，采取的方法是“分析与综合、抽象与具体”。

①分析：将综合试题拆分思考。

②综合：将分散的“点”衔接到已有的元素化合物知识“块”中。

③抽象：在分析综合基础上，提取相关信息。

④具体：将提取出的信息具体化，衔接到综合试题中，从而完整解题。

(一)元素非金属性的强弱规律⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。

⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别：元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。

但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合（如N N等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。

这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。

⑶非金属性强弱的判断依据及其应用元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。

微专题18 金属及其化合物制备流程（Cr）铬:元素符号Cr，原子序数24，原子量51.996，外围电子排布3d54s1，位于第四周期ⅥB 族。

主要化合价+2、+3、+6。

一、物理性质：银白色有光泽金属，含有杂质的铬硬而脆，高纯铬有延展性。

二、化学性质：耐腐蚀性强，不溶于水，在空气中即便是在高温下氧化也很缓慢。

高温下，铬能与卤素、硫、氮、碳等化合，也能跟水蒸气反应。

能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸、生成二价铬盐(蓝色)，与空气接触时很快被氧化成三价铬盐(绿色)。

铬能与浓硫酸反应，但不溶于浓硝酸，因表面生成致密氧化膜而呈钝态。

能被熔融碱侵蚀。

与氢反应生成CrH2。

三、用途：主要用于制不锈钢及耐高温耐腐蚀的高强度的合金，制电阻合金，还用于电镀。

1797年法国人沃克兰发现了铬。

主要矿物有铬铁矿Fe(CrO2)2。

由电解铬氨钒溶液或铬酸溶液制得，也可用铝粉还原氧化铬制得。

四、铬的冶炼工艺流程钢铁工业中广泛应用的铬铁合金和硅铬合金是用电炉冶炼的。

铝热法包括从铬矿制取氧化铬和铝还原氧化铬制得金属铬两道工序，主要工艺流程如图1。

电解法生产一般用碳素铬铁作原料，采用铬铵矾法电解流程如图2。

【专题精练】1．(2021届普洱景东高三期末)铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。

(1)还原沉淀法是处理含Cr2O2-7和CrO2-4工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：CrO2-4+HI转化−−−→Cr2O2-72+Ⅱ还Fe原−−−→Cr3+-Ⅲ沉淀OH−−−→Cr(OH)3↓其中第Ⅰ步存在平衡：2CrO2-4(黄色)+2H+Cr2O2-7(橙色)+H2O①若平衡体系的pH=0，该溶液显___________色。

②根据2CrO2-4+2H+Cr2O2-7+H2O，设计如图装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。

Na2Cr2O7中铬元素的化合价为___________，图中右侧电极连接电源的___________极，其电极反应式为___________。

高三化学金属元素知识点金属元素是化学中的重要组成部分，具有广泛的应用和重要的地位。

在高三化学课程中，学习金属元素的性质和应用是必不可少的内容。

本文将介绍高三化学金属元素知识点，包括金属元素的性质、常见金属元素及其特性、金属的制备和应用等。

一、金属元素的性质1. 金属元素的物理性质金属元素通常具有良好的导电性、导热性、延展性和塑性。

它们在固态下一般是良好的导体，能够有效地传导电子和热能。

金属元素的延展性和塑性使得它们能够被拉成丝或铺展成薄片，具有良好的可加工性。

2. 金属元素的化学性质金属元素的化学性质主要表现为易失去电子形成阳离子。

金属元素在化学反应中往往是氧化剂，能够与其他化合物发生反应产生新的化合物。

金属元素的活泼程度与其在周期表中的位置有关，活泼程度越高的金属越容易与其他物质发生反应。

二、常见金属元素及其特性常见金属元素包括铁、铜、铝、锌、镁等。

它们具有不同的性质和应用。

1. 铁（Fe）铁是一种具有良好延展性和塑性的金属元素，具有较高的熔点和密度。

铁是地壳中存在量最多的金属元素之一，广泛用于制造钢铁、机械设备和建筑材料等。

2. 铜（Cu）铜是一种优良的导电材料，具有良好的导热性和韧性。

铜常用于电线、电器、导管和制造硬币等领域。

3. 铝（Al）铝是一种轻质金属，具有良好的耐腐蚀性和导热性。

铝广泛应用于航空、汽车、建筑等产业，制造飞机、汽车零件和建筑材料等。

4. 锌（Zn）锌是一种重要的腐蚀制剂，常用于镀锌以防止铁制品生锈。

此外，锌还被用于制造电池、合金材料和防腐剂等。

5. 镁（Mg）镁是一种轻质金属，可用于制造航空器等轻量化结构材料。

镁也广泛应用于火箭、导弹、自行车等领域。

三、金属的制备和应用1. 金属的制备金属的制备方法主要有冶炼和电解两种。

冶炼是通过高温熔炼矿石，从中提取金属元素。

电解是利用电流使金属阳离子在电解质溶液中还原得到金属。

2. 金属的应用金属在工业和日常生活中有广泛应用。

例如，钢铁被用于建筑、船舶和机械制造；铝被用于航空、汽车和包装材料等；铜用于电线、电器和通讯设备等；锌用于防腐剂和电池制造等。

化学元素归纳化学元素是构成物质的基本单位，它们以各自独特的原子结构和性质存在。

在现代元素周期表中，已经发现了118个已命名的元素。

本文将对常见的元素进行归纳，以帮助读者更好地理解元素的特性和应用。

1. 金属元素金属元素是指在常温常压下呈固态的元素。

它们具有良好的导电性、热传导性和延展性。

金属元素常用于制造工业产品和电子设备。

1.1 铁（Fe）：铁是最常见的金属元素之一。

它具有高强度和可塑性，广泛应用于建筑、制造业和交通工具制造等领域。

1.2 铜（Cu）：铜是导电性最好的金属之一，广泛用于电线和电缆制造。

此外，铜还被用于制作家具、艺术品和硬币。

1.3 铝（Al）：铝是一种轻质金属，具有良好的导热性和耐腐蚀性。

它被广泛应用于航空工业、汽车制造和包装材料等领域。

2. 非金属元素非金属元素在常温常压下可以是固态、液态或气态。

它们的导电性和热传导性较差，具有不同的化学性质。

2.1 氧（O）：氧是生命中最重要的元素之一，它在空气中占比最多。

氧的化合物被广泛应用于燃料、药物和化学工业。

2.2 碳（C）：碳是许多有机物的基础，它具有丰富的化学反应性。

碳的同素异形体包括石墨、金刚石和富勒烯等。

2.3 氮（N）：氮是空气中的主要成分之一，也是生物体内蛋白质和核酸的重要组成部分。

氮气广泛用于工业气体和肥料生产。

3. 过渡金属元素过渡金属元素位于元素周期表中的d区，具有良好的热稳定性和催化性能。

它们在化学反应和工业生产中起着重要的作用。

3.1 铁系元素：铁系元素包括铁（Fe）、钴（Co）和镍（Ni），它们具有高熔点、高密度和良好的磁性。

这些元素广泛用于合金、电池和磁性材料的制造。

3.2 铜系元素：铜系元素包括铜（Cu）、银（Ag）和金（Au），它们具有良好的导电性和导热性。

这些元素被广泛应用于电子设备和珠宝制造。

3.3 铂系元素：铂系元素包括铂（Pt）、钯（Pd）、铑（Rh）、钌（Ru）和铱（Ir），它们具有高的催化活性和耐高温性。

课标与考点高中化学-常见的单质及其重要化合物讲义及练习题第一节金属元素主题一ⅠA和ⅡA族元素——典型的金属1．钠、镁为例，了解典型金属的物理性质和化学性质。

2．从原子的核外电子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。

3．掌握最重要的几种碱性化合物（NaOH、Na2O、Na2O2、Na2CO3和NaHCO3）的性质和用途。

4．了解硬水及其软化。

自主学习1．碱金属原子容易最外层个电子变为离子时，最外层一般是个电子，但锂离子最外层只有个电子。

2．碱金属一般都保存在里，但锂的密度小于煤油而保存在中。

3．碱金属单质与水反应时，碱金属一般都水，但铷、铯跟水反应时因铷、铯的密度都比水，不能水而是。

4．活泼金属的氧化物一般都是典型的氧化物，但碱金属的和都不是碱性氧化物，它们跟酸反应时不仅生成，还有生成。

5．碱金属的盐中，只有盐可作化肥，如等都是化肥。

7．Mg(OH)2和MgO是性化合物，能跟酸反应生成盐和水。

8．Mg(OH)2的溶解度于MgCO3（填小或大），所以碱性溶液中Mg2＋总是转化为沉1.碱金属原子失电子变为离子时最外层一般是但锂离子最外层只有2的增大而增大，但钾的密度比钠小。

2. 碱金属一般都保存在煤油里，但锂的密度小于煤油而保存在液体石蜡中。

碱金属单质硬度一般不大，可用小刀切割，但锂用小刀切割很难。

3.试剂瓶中药品取出后，一般不允许放回试剂瓶，但取用后剩余的Na、K可以放回原瓶。

.碱金属单质的熔点只有锂的熔点高于100℃，其余都低于100℃。

4.钾盐、钠盐一般都易溶于水，但KClO4微溶于水，Na2SiF6难溶于水。

5.碱金属一般用电解熔融氯化物制取，而制取钾用钠与熔融氯化钾在850℃反应，使钾生成后气化而分离出来。

碱金属在氧气中燃烧时生成过氧化物，甚至超氧化物，但Li只生成Li2O。

碱金属都可在氯气中燃烧，钾、铷、铯能跟液溴反应，而碱金属跟碘只在加热时反应。

6.活泼金属的氧化物一般都是典型的碱性氧化物，但碱金属的过氧化物和超氧化物都不是碱性氧化物，它们跟酸反应时不仅生成盐和水，还有氧气生成。

1、化合价 常见元素的化合价碱金属元素、Ag 、H ：+1 Cu ：+1，+2 F ：-1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ： +2 Fe ：+2，+3 Cl ：-1，+1，+5，+7 Al ：+3 O ：-2 Mn ：+2，+4，+6，+7 S ：-2，+4，+6 P ：-3，+3，+5 N ：-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 本质：电子转移（包括电子的得失和偏移） 特征：化合价的升降氧化剂 （具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物还原剂 （具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀 ：-氧化剂--得 ---降 ---（被）还原 -还原剂-- 失 --- 升 ----（被）氧化 3、金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱 4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写第一步：写。

写出化学方程式第二步：拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。

难溶（如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg （OH ）2、Al （OH ）3、Fe （OH ）2、Fe （OH ）3、Cu （OH ）2等），难电离（H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、H 3PO 4等），气体（CO 2、SO 2、NH 3、H 2S 、Cl 2、O 2、H 2等），氧化物（Na 2O 、MgO 、Al 2O 3）等不拆。

第三步：删。

删去前后都有的离子第四步：查。

检查前后原子个数，电荷数是否守恒。

离子共存问题判断1、是否产生沉淀 （如：Ba 2+ 和SO 42-，Fe 2+ 和OH -）2、是否生成弱电解质（如：NH 4+和OH -，H+和CH 3OO -）3、是否生成气体 （如：H +和CO 32-，H+和SO 32-）4、是否发生氧化还原反应（如H +、NO 3-和Fe 2+，Fe 3+和I -）5、电解质6、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。

高中化学元素化合物整理(一)1、钠:11号元素,第三周期,第ⅠA族。

易失去最外层的一个电子形成Na+,显示出很强的金属性。

与水的反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑氧化钠:白色粉末。

与水的反应: Na2O + H2O == 2NaOH过氧化钠:淡黄色粉末。

与水的反应:2Na2O 2+ 2H2O == 4NaOH + O2↑与二氧化碳的反应:2Na2O 2+ 2CO 2== 2 Na2CO 3+ O22、镁:12号元素,第三周期,第ⅡA族。

易失去最外层的两个电子形成Mg2+,显示出较强的金属性。

与酸的反应:Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑镁离子的性质:(与碱反应)Mg2+ + 2OH—== Mg(OH)23、铝:13号元素,第三周期,第ⅢA族。

易失去最外层的三个电子形成Al3+,既能与酸反应,又能与碱反应;她的氧化物与氢氧化物也都具有两性。

铝与酸的反应:2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑铝与碱的反应:2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑。

氧化铝与酸的反应:Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O氧化铝与碱的反应:Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O氢氧化铝与酸的反应:Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O氢氧化铝与碱的反应:Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O4、硅:14号元素,第三周期,第ⅣA族。

最外层有4个电子,既不容易失去电子,也不容易得到电子,通常以共价键与其她原子结合。

化学性质稳定,常温下,很难与氧气、氯气、硝酸、硫酸等发生反应,能与NaOH等强碱发生反应。

硅与NaOH的反应:Si + 2NaOH + 2H2O == Na2SiO3 + 2H2↑二氧化硅:原子晶体,类似金刚石,因此硬度大,熔沸点高,耐磨耐腐蚀。

常温下能与强碱反应:SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O5、磷:15号元素,第三周期,第ⅤA族。

常见金属及其重要化合物1．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )A．铝罐可久盛食醋B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂D．明矾用作净水剂不涉及化学变化2．下列化合物既能通过单质间的化合反应制得，又能通过单质和稀盐酸反应制得的是( )A．FeCl2 B．CuCl2 C．AlCl3D．FeCl33．用下列装置不能达到有关实验目的的是( )图Z10­ 1A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置可制得金属锰D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性4．元素及其化合物的性质是化学研究的主要内容之一。

下列叙述正确的是( ) A．Na与氧气反应只生成Na2O2B．将SO2通入过量CaCl2溶液中可生成CaSO3沉淀C ．向Fe(NO 3)2溶液滴加稀盐酸，溶液变黄色D ．向酚酞试液加足量Na 2O 2粉末，充分振荡后溶液呈红色5．下列说法中错误的是( )①合金比纯金属具有较好的性能，硬度比成分金属的大，熔点比成分金属的低②常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属③将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀④Fe 在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应⑤Al 、Cl 2均能和NaOH 溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同⑥Na 久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na 2CO 3⑦制备FeCl 3、CuCl 2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法A ．①②⑥B ．④⑤C ．③④⑦D ．③④⑤⑦6．O 、Si 、Al 是地壳中含量最多的三种元素，Na 、Mg 、Cl 是海水中的重要元素，下列描述正确的是( )A ．普通玻璃、水泥成分中都含有O 、Si 、Al 三种元素B ．从海水中制备Na 、Mg 、Cl 三种元素的单质的反应都是氧化还原反应C ．电解熔融状态的SiO 2、Al 2O 3可以制得Si 、Al ，且都有氧气生成D ．加热蒸干NaCl 、MgCl 2溶液时可以得到晶体NaCl 、MgCl 27．下列有关Fe 2(SO 4)3溶液的叙述正确的是( )A ．该溶液中，K ＋、Fe 2＋、I －、Br －可以大量共存B ．用该溶液溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，一定没有固体析出C ．将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁D ．100 mL 0.1 mol ·L －1该溶液和足量的Zn 充分反应，生成1.12 g Fe8．下列物质反应后，固体质量减轻的是( )A ．水蒸气通过灼热的铁粉B ．二氧化碳通过Na 2O 2粉末C ．将Zn 片放入CuSO 4溶液D ．铝与MnO 2发生铝热反应9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①S ――→O 2点燃SO 2――→BaCl 2（aq ）BaSO 4 ②CuSO 4(aq)――→过量NaOH （aq ）Cu(OH)2悬浊液――→葡萄糖△Cu 2O ③饱和NaCl(aq)――→NH 3，CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3④Fe 2O 3――→HCl （aq ）FeCl 3(aq)――→△无水FeCl 3A ．①③B ．②③C ．②④D ．①④10．硫酸铜是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图Z10­2所示。

化学高考知识点元素总结一、元素的分类元素是构成物质的基本单位，按化学性质可分为金属元素、半金属元素和非金属元素三大类。

1. 金属元素金属元素具有以下特点：（1）良好的导电性和导热性；（2）具有金属光泽；（3）易与非金属元素发生化学反应，形成离子；（4）容易失去电子形成阳离子；（5）容易与氧气发生化学反应。

金属元素主要分布于元素周期表的左侧和中部，如钠、镁、铝、铁、铜、锌等。

2. 半金属元素半金属元素的性质介于金属和非金属之间，其特点包括：（1）导电性和导热性较差；（2）呈半金属光泽；（3）易失去或接受电子；（4）易与酸、氧气等发生化学反应。

半金属元素主要分布于元素周期表的中部，如硅、砷等。

3. 非金属元素非金属元素具有以下特点：（1）通常为气体或者固体；（2）不具有良好的导电性和导热性；（3）与金属元素构成离子，或者以共价键形式结合；（4）容易吸收电子形成阴离子；（5）易与金属元素发生化学反应。

非金属元素主要分布于元素周期表的右侧，如氢、氮、氧、碳、磷等。

二、元素的周期性表征元素的周期性表征是指元素周期表中元素性质随原子序数变化而呈现的一些规律性特征，主要包括以下几个方面。

1. 原子半径原子半径是指原子核到其外层电子轨道最外层电子的平均距离。

从左到右，原子半径逐渐减小，而从上到下，原子半径逐渐增大。

2. 电子亲和能电子亲和能是指原子接受1个电子形成负离子时放出的能量。

从左到右，电子亲和能逐渐增大，而从上到下，电子亲和能逐渐减小。

3. 电离能电离能是指在气态原子中从内层向外层逐层移去电子所需要的能量。

从左到右，电离能逐渐增大，而从上到下，电离能逐渐减小。

4. 电负性电负性是描述原子核周围的电子能够吸引电子的能力大小。

从左到右，电负性逐渐增大，而从上到下，电负性逐渐减小。

5. 化合价化合价是指元素在化合物中的化学价。

通过元素的周期性表征，我们可以了解元素在化合物中通常呈现的化合价。

三、重要元素的化学性质和应用1. 氢(H)氢气是一种无色、无味、无味、非常轻的气体，通常以H2的形式存在。

微专题4元素金属性、非金属性强弱的比较1．金属性强弱的判断方法金属性是指金属元素原子在化学反应中失电子的能力，通常用如下两种方法判断其强弱：(1)根据金属单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度判断，置换出氢气越容易，则元素的金属性越强。

(2)根据金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断，碱性越强，则元素的金属性越强。

2．非金属性强弱的判断方法非金属性是指非金属元素原子得电子的能力，通常用如下两种方法判断：(1)根据非金属单质与H2化合的难易程度、生成气态氢化物的稳定性判断，越易化合，生成的气态氢化物越稳定，则元素的非金属性越强。

(2)根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，酸性越强，则元素的非金属性越强。

思考元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强吗？为什么？提示不一定，如HClO为弱酸，H2SO4为强酸，但非金属性：Cl>S。

比较元素的非金属性强弱，应比较元素对应的最高价含氧酸的酸性强弱，酸性越强，则非金属性越强。

3．其他判断方法(1)根据置换反应，金属性较强的金属单质可以置换金属性较弱的金属单质；非金属性较强的非金属单质可以置换非金属性较弱的非金属单质。

(2)根据离子的氧化性或还原性强弱，金属单质的还原性越强，则简单阳离子的氧化性越弱；非金属单质的氧化性越强，对应简单阴离子的还原性越弱。

1．下列关于元素金属性、非金属性的说法不正确的是()A．将碳酸钠加入稀硫酸中，能产生CO2气体，说明S的非金属性强于CB．H2SO4的酸性强于HClO，则非金属性：S>ClC．Si与H2化合所需温度远高于S和H2化合的温度，说明S的非金属性强于SiD．HBr的热稳定性强于HI，则元素Br的非金属性比元素I强答案 B解析H2SO4是S元素的最高价氧化物的水化物，根据H2SO4、H2CO3的酸性强弱，可以判断非金属性强弱，故A正确；HClO不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，所以不能根据H2SO4、HClO的酸性强弱判断非金属性强弱，故B错误；可以根据非金属的简单气态氢化物的稳定性判断元素的非金属性，HBr的热稳定性强于HI，则元素Br的非金属性比元素I强，故D正确。

高中化学元素周期表中的常见元素及其性质总结元素周期表是高中化学学习中非常重要的工具。

它是按照元素的原子序数递增排列的，通过元素周期表，我们可以了解到各种元素的基本性质和特征。

在本文中，我们将对高中化学元素周期表中的常见元素及其性质进行总结和概述。

一、第一周期元素第一周期元素包括氢（H）和氦（He）。

氢是宇宙中最常见的元素之一，它具有非金属性质，是轻est的元素。

氢在常温下是气体，它非常容易与其他元素形成化合物。

氦也是一种气体，它是最轻的惰性气体，常用于填充气球和制冷。

二、第二周期元素第二周期元素包括锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）和氖（Ne）。

这些元素中，锂、铍和硼是金属，而碳是非金属，氮、氧、氟和氖都是气体。

锂是一种轻金属，具有良好的导电性和导热性。

铍是一种硬而脆的金属，它在高温下能够抵抗腐蚀。

硼是一种典型的金属loid，具有高熔点和硬度。

碳是自然界中最常见的元素，它可以以不同形态存在，例如钻石、石墨和炭。

氮、氧和氟都是气体，它们具有相似的化学性质，常常与其他元素形成化合物。

氖是一种无色、无味的气体，是非常稳定的惰性气体。

三、第三周期元素第三周期元素包括钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）和氩（Ar）。

钠是一种常见的金属，具有良好的导电性。

镁是一种轻质、可燃金属，常用于制造合金。

铝是一种轻质、银白色的金属，具有良好的导电性和导热性，广泛用于制造包装材料和建筑材料。

硅是一种具有非金属特性的金属性物，是构成地壳的主要成分之一。

磷是一种有毒的非金属，它在生物体中起着重要的生化作用。

硫是一种黄色的非金属元素，易于与其他元素形成化合物。

氯是一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体。

氩是一种无色、无味的惰性气体，在气体放电灯中常常被用作气体的填充物。

……在本文中，我们对高中化学元素周期表中的常见元素及其性质进行了简要的总结。

元素周期表是化学学习中的基石，通过了解各个元素的性质和特点，我们可以更好地理解化学变化和化学反应。