下载文档原格式
完整版)高中化学知识点总结：金属元素及其化合物高中化学知识点总结：金属元素及其化合物一、金属元素概述1.金属元素在周期表中的位置及原子结构特征金属元素分布在周期表的左下方，目前已知的112种元素中有90种金属元素。
金属元素最外层电子数一般小于4个，仅有Ge、Sn、Pb有4个，Sb、Bi有5个，Po有6个。
金属原子半径较同周期非金属原子半径大。
金属元素形成的金属单质固态时全是金属晶体。
2.金属的分类1）按冶金工业上的颜色分：黑色金属有Fe、Cr、Mn （其主要氧化物呈黑色），有色金属则是除Cr、Mn以外的所有金属。
2）按密度分：轻金属密度小于4.5g/cm³，如Na、Mg、Al；重金属密度大于4.5g/cm³，如Fe、Cu、W。
3）按存在丰度分：常见金属如Fe（4.75%）、Al（7.73%）、Ca（3.45%）等；稀有金属如锆、铪、铌等。
3.金属的物理性质1）状态：除汞外，其他金属通常为固态。
2）金属光泽：多数金属具有金属光泽。
3）易导电和导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。
4）延展性：金属可以压成薄片，也可以抽成细丝。
5）熔点及硬度：金属晶体中金属离子和自由电子的作用强弱决定其熔点和硬度，最高的是钨（3413℃），最低的是汞（-39℃）。
4.金属的化学性质1）与非金属单质作用。
2）与H2O作用。
3）与酸作用。
4）与碱作用，只有Al、Zn可以。
5）与盐的作用。
6）与某些氧化物的作用。
5.金属的冶炼1）热分解法（适用于不活泼金属）：2HgO=2Hg+O²，2Ag2O=4Ag+O²。
2）热还原法（常用还原剂CO、H2、C活泼金属等）：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，Cr2O3+2Al=2Cr+Al2O3.3）电解法（适用于非常活泼的金属）：2Al2O3=4Al+3O2，2NaCl=2Na+Cl2.二、碱金属元素1.钠及其化合物1）钠的物理性质：钠是一种柔软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。
专题10 常见非金属元素及其重要化合物【2015年高考考纲解读】1．了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及作用。
2．了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
【重点、难点剖析】一、非金属元素单质及其化合物1．硅及其化合物的“特性”(1)Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si ：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑。
(2)非金属单质跟碱作用一般无H 2放出，但Si 能跟强碱溶液作用放出H 2：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。
(3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si 能跟HF 作用：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑。
(4)非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO 2为原子晶体。
(5)一般情况，酸性氧化物与水反应生成相应的酸，如CO 2＋H 2O===H 2CO 3，但SiO 2不溶于水，不与水反应。
(6)酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2能与氢氟酸反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O(SiF 4不属于盐)。
(7)无机酸一般易溶于水，但H 2SiO 3及H 4SiO 4难溶于水。
(8)硅酸钠水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
(9)H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3，所以有Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，但高温下：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑也能发生。
2．有关Cl 2及化合物的命题热点(1)Cl 2与水的可逆反应，HClO 的强氧化性、漂白性和弱酸性。
(2)Cl 2与碱的歧化反应。
(3)Cl 2作为氧化剂使用，如将Fe 2＋氧化为Fe 3＋。
(4)Cl 2的实验室制法，还原剂用浓盐酸，氧化剂可以为MnO 2(△)、KClO 3和KMnO 4等。
(5)次氯酸盐为重点①ClO －不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能表现强氧化性，如ClO －与SO 2－3、I －、Fe 2＋均不能大量共存。
高考化学金属知识点总结化学是一门充满了奇妙和刺激的科学。
而在高考中，化学的金属知识点占据了重要的位置。
掌握这些知识点不仅可以在考试中得分，还可以帮助我们更好地理解和应用化学的基础原理。
在本文中，我将为大家总结一些高考化学中的金属知识点，让我们一起深入了解。
首先，我们来讨论金属元素的性质。
金属元素具有许多独特的性质，例如良好的导电性、导热性和延展性等。
这些性质使得金属在工业生产和日常生活中得到广泛应用。
此外，金属元素还具有较低的电离能和较强的还原性，使它们能够与非金属元素发生反应，形成不同的化合物。
了解这些特性对于理解金属元素在化学反应中的角色至关重要。
然后，我们来探讨金属的离子和化合物。
当金属元素失去电子时，它们形成带正电荷的离子，通常被称为阳离子。
这些离子在化学反应中具有重要作用，例如在酸碱反应中起中和作用。
此外，金属元素可以和非金属元素结合形成多种化合物，如金属氧化物、金属氯化物等。
我们需要掌握这些化合物的命名规则和化学式，以便正确地理解和运用它们。
接下来，让我们深入研究金属的活动性和反应性。
金属元素的活动性与其所在的周期表位置有关，一般来说，位于周期表左侧的金属元素活动性较高。
为了方便比较不同金属元素的活动性，人们提出了活动性序列。
在化学反应中，如果我们了解了不同金属元素的活动性，就能更好地预测它们是否会发生置换反应或与酸发生反应等。
因此，熟悉金属元素的活动性对于预测和解释化学反应至关重要。
此外，金属还具有多个氧化态，不同氧化态的金属具有不同的性质和用途。
例如，铁的氧化态Fe2+和Fe3+在生活中被广泛应用，铜的氧化态Cu+和Cu2+在电子工业中起到重要作用。
因此，了解金属的氧化态可以帮助我们更好地理解和应用它们。
最后，让我们谈谈金属的提取和应用。
金属的提取是从矿石中分离和纯化金属元素的过程。
在高考中，我们需要了解一些常见金属的提取方法，如铝的电解法、铜的火法和电解法等。
此外，金属在工业生产和日常生活中具有广泛应用，例如铜用于制作导线、铝用于制作飞机等。
[高考关键词]单质——氧化物(碱性氧化物)——氢氧化物(碱)——盐(阳离子)。
1.钠：活泼、还原性(保存)；过氧化钠：结构特点、与水及CO2反应特点；烧碱。
2.铝：还原性、与强碱反应、合金；氧化铝、氢氧化铝：两性；Al3＋：水解、净水、离子共存、铝三角转化。
3.铁：腐蚀、变价；Fe2＋：还原性、离子共存、保存、检验；Fe3＋：氧化性、水解、离子共存、检验；Fe2＋、Fe3＋的相互转化。
4.铜：不活泼、冶炼；氧化物、Cu2＋：颜色。
1．熟记几种物质的颜色Na2O2是________；Fe2O3是________；Al(OH)3、Fe(OH)2均是__________________；Fe(OH)3是________；CuSO4是________；FeCl3________。
答案淡黄色红棕色白色红褐色白色棕黄色2．熟悉4类特殊反应(1)Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2是否过量，产物均为________。
(2)Na在氧气中燃烧，无论O2是否过量，产物均为________。
(3)与水接触产生气体单质的物质有________。
(4)与水接触产生气体化合物的物质有________。
答案(1)FeCl3(2)Na2O2(3)Na、K、Na2O2等(4)Al2S3、Mg3N2、CaC23．典型元素及其化合物的特征性质(1)Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：①能与水剧烈反应的是____________，反应的离子方程式：_______________________；②能与NaOH溶液反应的是________，反应的离子方程式：_________________________，其中作氧化剂的是________________________________________________________；③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：__________________________________________________________________________________________；④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是_________________________________。
高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FeSO4·7H2O明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2石气：C2H2 (乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。
专题十金属元素及其化合物【命题趋向】１．《考试大纲》中对金属元素及化合物这块内容可分成二部分来理解。
第一部分是钠、镁等典型的金属元素的化合物；第二部分是其他金属（如铁和铝）元素的化合物。
每年的化学高考试题中往往都要考查到典型金属。
２．《考试大纲》中有多条类似于“以××为例，了解（或理解、掌握）××××”的内容叙述，如：以过氧化钠为例，了解过氧化物的性质；以Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性。
对这些内容的要注意理解实质，达到“举一反三”的要求。
在这些内容往往是高考命题的重点。
３．金属元素及其化合物跟化学实验的综合。
近几年的实验试题中比较多地出现了以金属元素及其化合物为落点的实验试题和元素推断题，请同学们加以重视。
【主干知识整合】一、金属元素的通性１．金属元素的原子结构特点和在周期表中的位置：⑴结构特点：金属元素原子的最外层电子数____________，原子的半径（与同周期元素相比）_______________。
⑵位置：金属元素集中于元素周期表的______方，分布于______族和所有的_____族中，_____族是完全由金属元素构成的族。
２．金属性强弱的判断规律：⑴跟水（或非氧化性酸）反应的剧烈程度；⑵金属最高价氧化物对应水化物碱性的强弱；⑶置换反应；⑷原电池的正、负极；⑸电解时金属阳离子的放电顺序（金属阳离子的氧化性）。
３．金属单质的性质：⑴金属单质的化学性质：１金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化：M—ne—=M n+。
２金属单质跟酸反应的规律：按金属活动性顺序表______________________________４．金属活动性顺序表应用小结：二、重点金属元素化合物１．镁、铝及其化合物（１）镁是活泼金属，虽不跟碱性溶液反应，但能置换出酸中的氢，也能与水解呈酸性的盐溶液反应产生H２。
（２）注意对Al２O３、Al（OH）３两性的理解，以及对Al３+、AlO２—存在条件的认识。
金属化学高考知识点金属化学是高中化学中的重要内容之一，也是高考化学中的热点考点。
它是研究金属物质及其化学变化的一门学科，涉及到金属元素、金属离子和金属化合物的性质与反应。
一、金属元素金属元素是构成金属的基本组成部分。
金属元素通常具有良导电性、良导热性、延展性和可塑性等特性。
1. 金属元素的性质：金属元素的外层电子较少，容易失去电子形成阳离子，形成正离子后使金属具有良导电性和良导热性。
2. 金属元素的结构：金属元素的晶体结构通常为紧密堆积，呈现出典型的金属晶格结构，其中金属离子形成正离子核心，被自由移动的价电子所包围。
3. 金属元素的反应：金属元素与非金属元素可以发生化学反应，产生金属化合物。
例如，金属与非金属气体氧反应生成氧化物，金属与非金属气体硫反应生成硫化物等。
二、金属离子金属元素失去外层电子后形成的离子称为金属离子。
金属离子通常具有正电荷。
1. 金属离子的命名：根据金属离子的不同电价，通常用“元素名+电价”或者“元素名+罗马数字”来表示。
2. 金属离子的性质：金属离子通常具有良导电性和良导热性，同时也具有晶体结构和晶格排列等特性。
3. 金属离子的生成：金属性元素在反应中失去电子形成金属离子，通常需要消耗能量。
金属元素可以通过氧化、还原、酸碱中和等反应来形成金属离子。
三、金属化合物金属元素与非金属元素结合形成的化合物称为金属化合物。
金属化合物具有丰富的性质和广泛的应用。
1. 金属和非金属的化合：金属和非金属元素的化合规律是通过电子的转移或者共用形成化学键。
而金属与非金属元素之间更容易形成离子键。
2. 金属氧化物：金属与氧反应生成的产物称为金属氧化物，它是金属常见的氧化产物。
金属氧化物具有一定的碱性和氧化性。
3. 金属和非金属氧化物反应：金属氧化物可以与非金属氧化物反应生成金属氧化物或金属盐。
四、金属反应和应用实例金属化学不仅仅是理论知识，还涉及到实际应用中的金属反应。
1. 金属腐蚀：金属与空气中的氧气和水分反应，产生氧化物或氢氧化物，从而导致金属腐蚀。
高三化学金属元素知识点金属元素是化学中的重要组成部分，具有广泛的应用和重要的地位。
在高三化学课程中，学习金属元素的性质和应用是必不可少的内容。
本文将介绍高三化学金属元素知识点，包括金属元素的性质、常见金属元素及其特性、金属的制备和应用等。
一、金属元素的性质1. 金属元素的物理性质金属元素通常具有良好的导电性、导热性、延展性和塑性。
它们在固态下一般是良好的导体，能够有效地传导电子和热能。
金属元素的延展性和塑性使得它们能够被拉成丝或铺展成薄片，具有良好的可加工性。
2. 金属元素的化学性质金属元素的化学性质主要表现为易失去电子形成阳离子。
金属元素在化学反应中往往是氧化剂，能够与其他化合物发生反应产生新的化合物。
金属元素的活泼程度与其在周期表中的位置有关，活泼程度越高的金属越容易与其他物质发生反应。
二、常见金属元素及其特性常见金属元素包括铁、铜、铝、锌、镁等。
它们具有不同的性质和应用。
1. 铁（Fe）铁是一种具有良好延展性和塑性的金属元素，具有较高的熔点和密度。
铁是地壳中存在量最多的金属元素之一，广泛用于制造钢铁、机械设备和建筑材料等。
2. 铜（Cu）铜是一种优良的导电材料，具有良好的导热性和韧性。
铜常用于电线、电器、导管和制造硬币等领域。
3. 铝（Al）铝是一种轻质金属，具有良好的耐腐蚀性和导热性。
铝广泛应用于航空、汽车、建筑等产业，制造飞机、汽车零件和建筑材料等。
4. 锌（Zn）锌是一种重要的腐蚀制剂，常用于镀锌以防止铁制品生锈。
此外，锌还被用于制造电池、合金材料和防腐剂等。
5. 镁（Mg）镁是一种轻质金属，可用于制造航空器等轻量化结构材料。
镁也广泛应用于火箭、导弹、自行车等领域。
三、金属的制备和应用1. 金属的制备金属的制备方法主要有冶炼和电解两种。
冶炼是通过高温熔炼矿石，从中提取金属元素。
电解是利用电流使金属阳离子在电解质溶液中还原得到金属。
2. 金属的应用金属在工业和日常生活中有广泛应用。
例如，钢铁被用于建筑、船舶和机械制造；铝被用于航空、汽车和包装材料等；铜用于电线、电器和通讯设备等；锌用于防腐剂和电池制造等。
高考化学金属知识点归纳高考化学考试中，金属是一个重要的知识点。
学好金属知识不仅对应试有帮助，还能增强我们对于化学原理的理解。
本文将从金属的性质、金属的纯度、金属的反应性以及常见金属的应用等方面，对高考化学金属知识点进行归纳。
一、金属的性质金属具有特定的性质，这些性质使金属在生活和工业中得到广泛应用。
首先，金属具有良好的导电导热性能。
这是因为金属中存在着大量自由电子，电子在金属中自由传导，从而使得金属能够导电。
其次，金属具有良好的延展性和延性。
也就是说，金属可以被拉长、扁平或者扯断而不容易断裂。
此外，金属具有良好的反射性能和光泽度，可以反射光线并在表面产生明亮的光泽。
二、金属的纯度金属的纯度是指金属中所含杂质的少多程度。
提高金属的纯度是很有必要的，因为纯度高的金属具有更好的导电、导热性能。
为了提高金属的纯度，通常会采用电解法、蒸馏法等物理方法。
此外，还可以通过冶炼和熔炼等化学方法进行提纯。
三、金属的反应性金属的反应性几乎各不相同。
在金属中，铁是最活泼的金属，容易被氧气氧化，产生铁锈。
此外，镁、钠等金属也具有较高的反应性。
不过，有一些金属具有较低的反应性，如金和铂等贵金属。
四、常见金属的应用常见金属的应用非常广泛。
首先，铁是我们生活中使用最广泛的金属之一。
铁可以用来制造建筑材料、汽车零部件等。
其次，铝是轻金属，具有良好的导电和导热性能，因此被广泛应用于航空航天、电子产品等领域。
此外，铜、锌等金属也具有广泛的应用价值。
五、金属的环境保护随着社会的不断进步，环境污染已成为一个严重的问题。
金属的开采和加工会对环境造成一定的污染。
因此，金属的环境保护变得尤为重要。
我们应该重视金属的回收和再利用，减少资源的浪费。
另外，我们还应该加强对金属污染的控制和治理，减少环境污染对人类和生态环境的影响。
总结通过对高考化学金属知识点的归纳，我们可以更好地理解金属的性质、纯度、反应性和应用等方面的知识。
金属不仅在生活中起到重要作用，也对工业和环境保护有着重要意义。
高考化学金属专题知识点金属是化学中一个重要的研究领域，也是高考化学中的一个专题知识点。
在我们的日常生活中，金属无处不在。
从铝制的飞机到铁制的建筑，金属物质给予我们无尽的可能性和便利。
本文将向大家介绍一些高考化学中关于金属的重要知识点，并探讨其在我们生活中的应用。
首先，让我们了解金属的特性。
金属具有高导电性、高导热性、良好的延展性和塑性。
这些特性使得金属成为了优质的导电和导热材料，常用于电线、电路以及散热器等应用。
同时，金属的延展性和塑性使其能够被轻松地制成各种形状，从而广泛应用于建筑、汽车和航空工业等领域。
金属的化学性质也是我们需要关注的一个方面。
首先，金属通常在化学反应中失去电子而形成阳离子。
这使金属具有良好的氧化性。
同时，金属也容易与非金属元素发生反应，形成金属与非金属之间的化合物。
例如，钠与氯反应形成氯化钠，常见的食盐就是氯化钠。
在高考化学中，我们需要掌握一些金属的性质和反应。
其中，铁是最常见的一种金属。
铁的主要化合态是二价的，但在某些反应中，它也可以呈现三价或四价形式。
铁的氧化物被称为铁锈，它是包含水分子的氢氧化铁。
铁锈会破坏金属的外观和性能，所以常需要采取措施进行防锈处理。
铝是另一种重要的金属。
它具有较低的密度和良好的延展性，广泛应用于航空和建筑工业。
铝是一种活泼的金属，容易形成氧化层来保护自身。
这使得铝具有良好的耐腐蚀性能。
同时，铝也是一种重要的还原剂，在工业上被广泛用于炼铁和制取其他金属。
除了铁和铝，还有许多重要的金属，如铜、锌、银等。
这些金属在不同的领域有着广泛的应用。
铜是最早被人类发现和使用的金属之一，它具有良好的导电和导热性，常用于电线和电路。
而锌则常用于镀锌处理，以提高金属的抗腐蚀性。
银是一种非常优质的导电材料，广泛应用于电子设备。
此外，银也被用于制作餐具和首饰。
总结起来，金属是高考化学中一个重要的专题知识点。
我们需要了解金属的特性、化学性质以及一些常见金属的应用。
理解金属的相关知识有助于我们更好地理解周围世界中的物质和现象。
化学金属高考知识点总结一、金属的性质1. 金属元素的常见性质金属具有导电、导热和延展性、成型性等特点。
在化学上，金属元素常见的离子状态是阳离子。
金属元素的化合价一般为正数，易失去电子成为阳离子。
2. 金属性质的规律金属性质的规律主要有金属元素的晶体结构和离子半径大小等。
金属元素的晶体结构一般为紧密堆积，晶格由正离子和电子云共同组成。
金属元素的离子半径一般比较大。
3. 金属晶体的性质金属晶体的性质包括金属的塑性变形、热量传导和电流传导等。
金属的塑性变形是指金属在外力作用下发生的形变，金属具有很好的塑性，可以方便地进行成型加工。
金属的热量传导和电流传导主要是由于金属内部电子的迁移和流动。
4. 金属的氧化性金属具有一定的氧化性，金属与氧气反应会生成金属氧化物。
金属与酸反应也会释放氢气。
二、金属的产生和提取1. 流程原理金属的提取主要包括冶炼和电解两种方法。
冶炼是指将金属矿石中的金属元素提取出来，主要包括火法冶炼和湿法冶炼。
电解是指利用电解作用将金属离子还原成金属的过程。
2. 冶炼的方法冶炼主要包括火法冶炼和湿法冶炼两种方法。
火法冶炼是指利用高温将矿石中的金属元素提取出来，包括焙烧、还原、精炼等步骤。
湿法冶炼是指利用化学反应将矿石中的金属元素提取出来，包括溶解、沉淀、还原等步骤。
3. 电解的原理电解是指利用电流通过电解液将金属离子还原成金属的过程。
电解主要包括铝的电解和镀铜的电解两种。
三、金属及其化合物的化学性质1. 金属氧化物和碱金属氢氧化物金属氧化物是金属与氧气发生反应的产物，一般为碱性氧化物。
碱金属氢氧化物是碱金属与水发生反应的产物，在水中呈碱性。
2. 金属盐与金属的还原反应金属盐是金属与酸发生反应的产物，一般为盐和氢气。
金属的还原反应是金属与非金属物质发生反应的产物，一般为金属和非金属的化合物。
3. 金属的与气体的反应金属与氧气、水蒸气和硫等气体发生反应会生成相应的金属氧化物、金属氢氧化物和金属硫化物等化合物。
常见金属元素[考纲要求]常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)。
(1)了解常见金属的活动顺序；(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重要应用物；(4)以上各部分知识的综合应用。
考点一钠及其重要化合物钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：1．树立物质转化思想(1)理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)形成网络构建2．扫除易忘知识盲点(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。
(2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的质量。
(3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。
(4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如1 mol Na2O2与足量SO2的反应转移电子应为2 mol。
(5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。
(6)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。
(7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。
(8)焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。
(9)Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。
(10)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。
(11)Li和O2反应只生成Li2O，而钠和氧气反应可生成Na2O、Na2O2，钾的氧化物更复杂，有K2O、K2O2、KO2。
NaH是离子化合物，是一种强还原剂。
Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为1∶2。
高中化学学习材料十金属元素及其重要化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。
每小题只有1个选项符合题意)1.(2015浙江杭州一模)下列有关物质的性质与其应用不相对应的是( )A.MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料B.NaHCO3能与碱反应,故食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C.Al具有良好的延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品D.利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯,可发出射程远、透雾能力强的黄光2.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②S SO3H2SO4③Fe Fe2+Fe3+④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤3.(2015上海浦东期末)欲观察金属钠与苯酚间发生置换反应并在液体中产生气泡的现象,可首先将固态苯酚溶解在( )A.水中B.酒精中C.四氯化碳中D.煤油中4.已知下述三个实验均能发生化学反应:①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列说法中正确的是( )A.实验①和③中的铁钉只作还原剂B.上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+C.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D.实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe3+2Fe2+5.下列叙述中正确的是( )①铁在过量氧气中燃烧生成Fe2O3②铝在常温下不能与氧气反应③能用同一离子方程式表示:浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应④铝粉与氧化镁共热可制取金属镁⑤用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+⑥除去Al(OH)3中混有的少量Mg(OH)2:加入过量的烧碱溶液充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤⑦除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铜粉,过滤⑧生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加A.①②⑤⑦B.②③⑥⑧C.②④⑥⑦D.③⑥6.(2015江苏如东期末)下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是( )选项实验操作实验现象结论A 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有完全变质B将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置,向上层溶液中滴加KSCN溶液。
高考元素化学知识点归纳元素化学是高考化学考试的重要内容之一，也是学生们备考过程中难以绕过的重要知识点。
在这篇文章中，我们将对高考元素化学知识点进行归纳和总结，帮助学生们更好地理解和记忆这一部分内容。
一、元素的分类元素是组成所有物质的基本单位，根据元素的性质和特征，我们可以将元素分为金属元素、非金属元素和过渡元素三大类。
1. 金属元素：金属元素在元素周期表的左侧和中间位置，具有良好的导电性、导热性和延展性。
常见的金属元素包括铜、铁、铝等。
2. 非金属元素：非金属元素主要集中在元素周期表的右上角，它们通常不具备导电性和导热性，呈现出较高的电负性。
例如氧、氮、碳等都是非金属元素。
3. 过渡元素：过渡元素位于元素周期表中间的一部分，具有中等的电负性和导电性。
过渡元素的特点是形成多种化合价，并参与许多重要的化学反应。
铁、铜、锌等都是常见的过渡元素。
二、元素的周期律元素周期律是描述元素周期性变化规律的基本原理。
基于元素周期律，我们可以归纳出一些常见的规律，如原子半径、电子亲和能、电离能等。
下面我们将重点介绍几个重要的周期性规律。
1. 原子半径：原子半径指的是元素原子的大小。
根据元素周期表的排列，从左到右原子半径逐渐减小，而从上到下原子半径逐渐增大。
这是因为元素周期表从左到右电子层数增加，核电荷也随之增加，使得电子云收缩。
2. 电子亲和能：电子亲和能指的是原子吸收一个电子形成阴离子时释放的能量。
从周期表的排列可以看出，电子亲和能从左到右逐渐增大，而从上到下逐渐减小。
这是因为电子亲和能受到原子半径、电子排布规律等因素的影响。
3. 电离能：电离能指的是原子失去一个或多个电子形成正离子时需要的能量。
和电子亲和能一样，电离能的大小也受到原子半径、电子排布规律等因素的影响。
一般来说，从左到右电离能逐渐增大，而从上到下逐渐减小。
三、元素的化学性质元素的化学性质是元素的独特特征，常常通过元素与其他物质反应时表现出来。
在这一部分，我们将总结一些常见元素的化学性质。
专题11 常见金属元素 1．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( ) A．K B．Na C．Fe D．Al 答案 D 解析 金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层的金属进一步被氧化，D正确。
K、Na、Fe表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属，A、B、C错误。
2．下列有关碳酸钠在化学实验中的作用叙述错误的是( ) A．用碳酸钠溶液制备少量烧碱 B．用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HCl气体 C．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸 D．用热的碳酸钠溶液洗涤银镜反应前试管内壁的油污 答案 B 解析 A项，Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH；B项，应选用饱和NaHCO3溶液；C项，饱和Na2CO3溶液可溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；D项，CO＋H2OHCO＋OH－，加热促进水解，碱性增强，油污水解程度增大。
3．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是( ) ①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③二氧化碳与氢氧化钠溶液 ④硝酸银溶液和氨水 ⑤氯化铝与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水 A．③⑤ B．①③⑥ C．仅有⑤ D．②④ 答案 C 解析 ①盐酸过量生成NaCl、H2O和CO2，盐酸不足生成NaHCO3和NaCl。
②盐酸过量生成AlCl3和NaCl，盐酸不足生成Al(OH)3和NaCl。
③CO2不足生成Na2CO3和H2O，CO2过量生成NaHCO3。
④氨水不足生成AgOH和NH4NO3，氨水过量生成银氨溶液。
⑥Ca(OH)2不足生成Na2CO3、CaCO3和H2O，Ca(OH)2过量生成CaCO3、NaOH和H2O。
4．某同学对Na2O2和CO2反应后的所得固体进行研究。
下列实验方案中不能测得固体中Na2CO3的质量分数的是( ) A．取a g混合物与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的固体加热蒸干、灼烧得到b g固体 B．取a g混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g C．取a g混合物与足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得到b g固体 D．取a g混合物与足量的水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温测得气体体积为V L(标况) 答案 B 解析 A项，因为灼烧后，b g固体为总的NaCl的质量，所以列方程组可求得Na2CO3的质量，正确；B项，b g为CO2和带出水蒸气的质量，无法求得Na2CO3的质量，错误；C项，b g为BaCO3的质量，由此求得Na2CO3的质量，正确；D项，V L为O2的体积，由此求得Na2O2的量，进一步求Na2CO3的质量，正确。
5．下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是( ) A．向铁粉中加入稀硝酸 B．向烧碱溶液中通入CO2气体 C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液 D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液 答案 D 解析 A项，溶质可以为Fe(NO3)2、Fe(NO3)3或其混合物；B项，溶质为Na2CO3、NaHCO3或其混合物；C项，溶质为AlCl3和NaCl；D项，沉淀为Mg(OH)2和BaSO4，所以溶质只为Ba(OH)2。
6．右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是( ) A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 答案 C 解析 侯氏制碱法的原理是向饱和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。
由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3，但为了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考虑NH3的尾气处理所以选择放蘸稀硫酸的脱脂棉，即C选项。
7．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( ) A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出 答案 B 解析 本题考查铁及其化合物的性质。
FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜的反应为2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2，所得的溶液中存在FeCl2和CuCl2，还可能有过量的FeCl3溶液，加入铁粉充分反应后，A项若无固体剩余，说明原溶液中含有Fe3＋，反应后不一定还含有；B项中不管固体是铁粉还是铜粉，溶液中一定含有Fe2＋；C项中若溶液中有Cu2＋，可以有部分铜固体析出；D项若溶液中有Fe2＋，不一定有Cu析出。
8．将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1 L。
向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L－1的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L，测得溶液中含盐酸盐溶质共W2 g。
下列所列关系式中正确的是( ) A．35.5a＝(W2－W1)V2 B．n(Na)＋3n(Al)＝ mol C．n(Al)＞ mol D．aV2＞ 答案 B 解析 反应原理为 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ NaOH＋HClNaCl＋H2O NaAlO2＋HCl＋H2OAl(OH)3↓＋NaCl Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O。
根据金属失去电子的物质的量等于放出氢原子的物质的量可以判断B正确；根据最后生成的溶质为AlCl3、NaCl，由Cl－守恒可以判断D项错误； A项，应改为35.5V2 a＝W2－W1； C项，根据题意，Al的物质的量应小于Na的物质的量，即n(Al)＜ mol。
(注： mol为当n(Al)＝n(Na)时，Al或Na的物质的量)。
9．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是( ) A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO、NO B．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO、Cl－ C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－ D．d点对应的溶液中：F－、NO、Fe＋2、Ag＋ 答案 C 解析 A项，a点存在HCO，OH－不能大量共存；B项，b点正好生成NaHCO3溶液，Al3＋、Fe3＋不能大量共存；D项，d点含有大量的Cl－，Ag＋不能大量共存。
10．CuO和Fe2O3的混合物m g，向其中加入1 mol·L－1的HNO3溶液200 mL恰好完全反应，若将m g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为( ) A．(m－3.2) g B．(2m－3.2) g C．(m－1.6) g D．(2m－1.6) g 答案 C 解析 n(O)＝n(NO)＝0.1 mol，所以充分反应后剩余固体质量为(m－1.6) g。
11．铁是人体中必需微量元素中含量最多的，体内缺失会引起贫血。
含FeO离子的盐具有强氧化性，能杀菌消毒，如高铁酸钾是一种新型、高效的消毒剂及绿色净水剂。
铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示： Fe2＋Fe3＋FeO 请回答下列有关问题： (1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。
若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化，要求产物纯净。
可选用的试剂是________(填序号)。
a．Cl2 b．Fe c．HNO3 d．H2O2 (2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。
精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，则下列说法正确的是________(填序号)。
a．反应中，所有铁元素均被还原 b．从物质的组成来看，黄铜矿属于复盐 c．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂 d．当转移1 mol电子时，有46 g CuFeS2参加反应 (3)下列是工业制取高铁酸钾的一种方法，请在方框内填上合适的微粒符号并配平该离子方程式： __Fe3＋＋__＋__Cl2→__FeO＋__Cl－＋__ 答案 (1)d (2)d (3)2Fe3＋＋8H2O＋3Cl22FeO＋6Cl－＋16H＋ 解析 (1)H2O2氧化Fe2＋不引入杂质离子 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O a项，CuFeS2中的Fe化合价没有发生变化。
b项，黄铜矿在溶液中不能电离出Cu2＋、Fe2＋、S2－。
c项，CuFeS2只作还原剂。
12．合金是建造航空母舰的主体材料。
如：航母舰体可由合金钢制造；航母升降机可由铝合金制造；航母螺旋桨主要用铜合金制造。
(1)下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是________。
A．Al的导电性、导热性比Fe更好 B．Al(OH)3可溶于NaOH溶液，Fe(OH)3不溶于NaOH溶液 C．相同质量的Al片和Fe片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al片产生氢气更多 D．在野外利用铝热剂焊接铁轨 (2)航母在海洋中行驶时，舰体发生的电化学腐蚀类型为________________________， 其中正极发生的电极反应式为______________________________________________。
(3)取a g Cu—Al合金样品用酸完全溶解后，加入过量NaOH，过滤、洗涤、烘干、燃烧得a g固体，则合金中Cu的质量分数为___________________________________________。
(4)Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面Al2O3膜，其化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)取适量Al—Mg合金样品置于烧杯中，加入20 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，恰好完全反应。
下列叙述正确的是________。
A．Mg作负极，Al作正极 B．该反应速率比纯铝与NaOH溶液的反应速率快 C．若把NaOH中的H换成D(D为重氢)，生成的氢气中D与H物质的量之比为1∶2 D．若加入的是20 mL 1 mol·L－1的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少 答案 (1)D (2)吸氧腐蚀 O2＋2H2O＋4e－4OH－ (3)0.80 (4)Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O (5)BD 解析 (1)D项，铝热反应可以证明Al的还原性大于Fe，从而证明金属性Al＞Fe。
