最新广东省普通高中化学学业水平测试复习-专题十-常见非金属元素

注：(1)表示1月学业水平考题。

考点1 碳、硅元素单质及其化合物的主要性质与应用1．(2017·广东学业水平测试T25)广东是滨海砂矿储量最大的省份，滨海砂矿中含有丰富的石英砂(主要成分为SiO 2)。

关于SiO 2的说法正确的是( )A ．能与水反应B ．硬度小，熔点低C ．能与盐酸反应D ．能与NaOH 溶液反应 2．(2016·广东学业水平测试T19)碳素墨水是一种以炭黑为颜料的黑色墨水，签署需要长时间保存的重要文件时，通常要求使用碳素墨水。

这是利用了碳的( )A ．导电性B ．水溶性C ．氧化性D ．化学稳定性 3．(2015·广东学业水平测试T20)下列有关化合物的说法正确的是( ) A ．干冰的主要成分是H 2O B ．吸入CO 可导致人体中毒 C ．SO 2可大量用于漂白食品 D ．小苏打的主要成分是Na 2CO 3 4．(2013·广东学业水平测试T4)硅是无机非金属材料的主角，其元素符号是( ) A ．S B ．Si C ．B D ．Be1．二氧化硅二氧化硅又称石英，化学式为SiO 2。

SiO 2是酸性氧化物，化学性质很稳定，不溶于水也不跟水反应，不跟一般的酸起作用，能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 。

O3.硅酸H 2SiO 3是不溶于水的弱酸，根据元素周期律，硅酸酸性比碳酸还弱。

它很容易形成胶体溶液，制得的硅酸是胶冻状物质，沉淀析出。

将其干燥脱水，变成白色、透明、多孔的固体物质，一般称为硅胶，具有多孔结构，吸附力强，能吸收多种气体和蒸气，且吸附水分能力强，是实验室常用的干燥剂、吸附剂。

4．“水玻璃”硅酸钠的水溶液叫“水玻璃”，又称“泡花碱”。

“水玻璃”是无色、透明、黏稠的液体，久置的“水玻璃”吸收了空气中的CO 2发生反应：Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓，同时说明碳酸的酸性比硅酸强。

高一化学学考知识点广东版化学作为一门基础科学，对于高中学生来说是必修的科目之一。

而在高一的学习过程中，学生需要掌握一定的化学知识点，以应对化学学考。

本文将从广东版教材出发，总结高一化学学考的重要知识点，帮助学生进行备考。

1. 元素和化合物1.1 元素：广东版教材中详细介绍了元素的概念，包括金属元素、非金属元素和过渡元素等。

学生需要掌握常见元素的周期表排列，以及元素的原子结构、物理性质和化学性质等。

1.2 化合物：化合物指由两种或两种以上的元素通过化学反应而结合形成的物质。

学生需要了解化合物的命名规则和化学式的书写方法，掌握常见的离子和分子式。

2. 化学反应2.1 反应的表示方法：学生需要学习化学反应方程式的编写，包括反应物、生成物和反应条件等。

2.2 反应的类型：广东版教材中涵盖了各种化学反应的类型，如氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、分解反应等。

学生需要了解各类反应的特征和示例，以便进行识别和应用。

3. 物质的性质3.1 物质的物理性质：包括颜色、形状、硬度、熔点、密度等。

学生需要了解物质的物理性质与其组成、结构和相互作用有关。

3.2 物质的化学性质：学生需要学习不同物质在化学反应过程中的表现和性质变化。

例如，金属与非金属的反应、酸碱中和等。

4. 反应速率与平衡4.1 反应速率：学生需要学习如何观察和测量化学反应速率，并了解影响反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。

4.2 反应平衡：学生需要了解化学反应达到平衡时，正反应和逆反应同时进行且速率相等的概念。

学生还需要学习如何计算反应平衡常数和判断平衡方向的方法。

5. 溶液与酸碱5.1 溶液的浓度：学生需要了解溶液的质量分数、摩尔浓度和体积浓度等计算方法，并能够解决相关计算问题。

5.2 酸碱中和反应：学生需要学习酸碱的性质和常见的酸碱指示剂。

此外，酸碱滴定也是学考的重要内容，学生需要掌握滴定反应方程式的编写和滴定曲线的解读。

6. 物质的能量转化6.1 燃烧反应：学生需要了解燃烧反应的定义、特征和能量转化过程。

广东省高中化学学业水平考试知识点一、元素化合物：(一)、卤族元素1. 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒）2. 使淀粉—KI溶液变蓝的物质 Cl23. 最强的含氧酸 HClO44. 最稳定的气态氢化物 HF5. 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟（2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰（3）CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴6. 漂白粉的有效成分: Ca(ClO)27. 检验Cl－先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀（二）、氧族元素1、能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现）2、能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO23、浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发4、检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO45、检验SO42—先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀（三）、氮族元素1、常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N22、在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O23、遇到空气立刻变红棕色的气体 NO4、有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、5、造成光化学烟雾的污染物 NO26、极易溶于水形成喷泉的气体 NH3、HCl7、溶于水显碱性的气体 NH3 8、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH39、两种气体相遇产生白烟：NH3遇HCl10、某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3；溶液一定含NH4+11、检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。

12、浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发13、王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）14、能使蛋白质变黄的物质浓硝酸 15、火柴盒侧面的涂料红磷（四）、碳族1、制造计算机芯片和太阳能电池的是晶体硅2、制造光导纤维的原料 SiO23、不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3）（五）、碱金属1、 Na+的焰色：黄色； K+的焰色：紫色（隔蓝色钴玻璃观察）2、钠与水反应的现象钠漂浮．在水面上，熔．化成一个银白色小球，在水面到处游．动，发出咝咝的声响．，反应后滴入酚酞溶液变红．。

1△ 常见非金属元素（如H 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等）考点一：了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质，了解其应用。

1、C （1）CO 、CO 2A 、CO 是一种无色 毒气体，不溶于水，不与酸、碱溶液反应。

B 、CO 具有还原性，C O ＋CuO = Cu ＋C O 2C 、CO 2是一种无色无味 毒气体，能溶于水。

D 、CO 2是酸性氧化物、与碱性氧化物、碱反应。

CO 2＋CaO= CaCO 3 ；CO 2＋Ca(OH)2= CaCO 3↓＋H 2O（2）H 2CO 3是二元弱酸，不稳定，易分解成水和二氧化碳。

例题1 可与人体血液中的物质结合导致中毒的空气污染物是A ．H 2B ．N 2C ．CO 2D ．CO2、N（1）N 2是无色无味的气体，性质稳定，难溶于水。

N 2 + O 2＝2NO（2）NO 是无色有毒（同CO ）气体，难溶于水，易于O 2反应生成NO 2；NO 2是 色有毒气体，易溶于水生成硝酸和NO 。

2NO + O 2＝2 N O 23NO 2 + H 2O ＝2HNO 3 +NO 【“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应】 （3）NH 3是无色刺激性气味气体，极易溶于水（1：700）（可做喷泉实验）。

水溶液呈弱 性。

NH 3与酸反应生成盐： NH 3＋HCl ＝NH 4Cl （产生 ）浓硝酸可以产生同样现象，浓硫酸不可以。

检．验．氨气．．：．a ．．．湿润．．的． 色石蕊试纸．．．．．变． （．NH ．．3．是唯一能使湿润的红．．．．．．．．．色石蕊试纸变蓝的气体）．．．．．．．．．．．b ．．．蘸浓．． 的玻璃棒产生白．．．．．．．烟。

．． 氨气的实验室制法：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2△2NH 3↑＋Ca Cl 2＋2H 2O（4）铵盐 均 于水，且都为 色晶体，受热易分解，加碱加热制氨气。

（4）硝酸（HNO 3） 挥发，浓硝酸和稀硝酸都是强 剂，能氧化大多数金属（除金、铂），但不放出 气，通常 硝酸产生NO 2， 硝酸产生NO ，如： Cu ＋4HNO 3(浓)＝3Cu ＋8HNO 3(稀)＝例题2 雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成A ．NO 2B ．HNO 3C ．H 2SO 4D ．NH 3•H 2O例题3 施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥A ．易溶于水B ．能与碱反应C ．受热易分解 D.在水中易发生电离例题4 不会造成空气污染的气体是A ．N 2B ．NH 3C ．NO 2D ．SO 2例题5 某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是A.Cu和稀硝酸反应B．Zn和稀盐酸反应C.Fe和稀硫酸反应D．A1和稀盐酸反应例题6 工业上合成NH3除了需要N2外，一定还需要A．H2B．O2C．CO2D．CO3、Si 硅元素在地壳中的含量排第二（1）单质硅（Si）：有金属光泽的灰黑色固体用于太阳能电池、计算机芯片以及体材料等。

高三化学非金属知识点总结一、非金属元素概述非金属元素指的是在常温常压下不具备金属特性的元素。

它们通常具有较高的电负性、较低的熔点和沸点，一般为非导电材料。

二、非金属元素的分类1. 卤素：氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、氟(F)、砹(At)。

这些元素在自然界中以单质形式存在，常见的有氯气、溴水和碘酒等。

它们具有很强的氧化性和还原性，常用于消毒和制取其他化合物。

2. 碳族元素：碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)。

碳族元素包括非金属碳和金属锡、铅。

碳是生命的基础，硅在地壳中含量最多，广泛用于制造半导体器件。

3. 氮族元素：氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)。

氮族元素以氮气的形式存在于大气中，是植物的重要养分，也是制造硝酸等化学品的原料。

4. 氧族元素：氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)。

氧族元素中的氧广泛存在于自然界中，是火焰燃烧的必需元素，还可以与其他元素形成氧化物。

5. 半金属元素：硼(B)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、碲(Te)、硅(Si)、锗(Ge)。

半金属元素具有介于金属和非金属之间的特性，具有一定的导电性能。

三、非金属元素的性质和应用1. 氯气(Cl2)：具有刺激性气味，可以杀灭细菌，常用于消毒。

还用于制取盐酸和其他有机化合物。

2. 碳(C)：纯碳以金刚石和石墨的形态存在，是构成生物体的基本元素。

纯碳还可以形成许多化合物，如二氧化碳和甲烷等。

3. 氮(N)：氮气是最常见的氮原子聚集形式，广泛存在于大气中。

氮还可以形成氨、硝酸等化合物，是农业生产中的重要原料。

4. 氧(O)：氧气是最常见的氧元素聚集形式，是许多生物和燃料燃烧的必需气体。

氧还可以与其他元素形成氧化物，在金属冶炼中具有重要作用。

5. 硫(S)：具有刺激性气味，常用于制取硫酸和二硫化碳等化学品。

硫也是生物体中的必需元素，例如常见的蛋白质中就含有硫。

6. 磷(P)：广泛存在于地壳中，是生物体中的重要元素之一。

注：(1)表示1月学业水平考题。

考点1 碳、硅元素单质及其化合物的主要性质与应用1．(2017·广东学业水平测试T25)广东是滨海砂矿储量最大的省份，滨海砂矿中含有丰富的石英砂(主要成分为SiO 2)。

关于SiO 2的说法正确的是( )A ．能与水反应B ．硬度小，熔点低C ．能与盐酸反应D ．能与NaOH 溶液反应 2．(2016·广东学业水平测试T19)碳素墨水是一种以炭黑为颜料的黑色墨水，签署需要长时间保存的重要文件时，通常要求使用碳素墨水。

这是利用了碳的( )A ．导电性B ．水溶性C ．氧化性D ．化学稳定性 3．(2015·广东学业水平测试T20)下列有关化合物的说法正确的是( ) A ．干冰的主要成分是H 2O B ．吸入CO 可导致人体中毒 C ．SO 2可大量用于漂白食品 D ．小苏打的主要成分是Na 2CO 3 4．(2013·广东学业水平测试T4)硅是无机非金属材料的主角，其元素符号是( ) A ．S B ．Si C ．B D ．Be1．二氧化硅二氧化硅又称石英，化学式为SiO 2。

SiO 2是酸性氧化物，化学性质很稳定，不溶于水也不跟水反应，不跟一般的酸起作用，能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 。

O3.硅酸H 2SiO 3是不溶于水的弱酸，根据元素周期律，硅酸酸性比碳酸还弱。

它很容易形成胶体溶液，制得的硅酸是胶冻状物质，沉淀析出。

将其干燥脱水，变成白色、透明、多孔的固体物质，一般称为硅胶，具有多孔结构，吸附力强，能吸收多种气体和蒸气，且吸附水分能力强，是实验室常用的干燥剂、吸附剂。

4．“水玻璃”硅酸钠的水溶液叫“水玻璃”，又称“泡花碱”。

“水玻璃”是无色、透明、黏稠的液体，久置的“水玻璃”吸收了空气中的CO 2发生反应：Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓，同时说明碳酸的酸性比硅酸强。

高二学业水平测试非金属复习一、硅及其化合物硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以 存在的硅，常见的是 等。

硅的原子结构示意图为 ，主要形成正四价的化合物。

1、单质（Si ）：（1）物理性质： ，是良好的 。

粗硅的提纯：2、二氧化硅（SiO 2）：（1）物理性质： 。

（2）化学性质：SiO 2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物和某些盐反应：与碱反应方程式与盐反应方程式3、硅酸（H 2SiO 3）：物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。

H 2SiO 3是弱酸，酸性比碳酸还弱，用反应方程式表达4、硅酸盐硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na 2SiO 3，Na 2SiO 3的水溶液俗称 ，又称泡花碱，传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。

硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。

例如：硅酸钠：Na 2SiO 3 Na 2O ·SiO 2 硅酸钙：CaSiO 3 CaO ·SiO 2高岭石：Al 2(Si 2O 5)(OH)4Si H 2SiO 3CaSiO 3 SiO 2 Na 2SiO 3 ① ⑤ ④③ ②二、氮及其化合物1、氮的氧化物：NO 2和NON 2＋O 2 ========高温或放电 2NO ，生成的一氧化氮很不稳定： 2NO ＋O 2 == 2NO 2一氧化氮：无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒（与CO 中毒原理相同）， 溶于水。

是空气中的污染物。

二氧化氮： 色气体（与溴蒸气颜色相同）、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应，与水反应的方程式2、硝酸（HNO 3）：（1）硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。

低沸点（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。

1△常见非金属元素（如H 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等）考点一：了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质，了解其应用。

1、C （1）CO 、CO 2A 、CO 是一种无色 毒气体，不溶于水，不与酸、碱溶液反应。

B 、CO 具有还原性，C O ＋CuO = Cu ＋C O 2 C 、CO 2是一种无色无味 毒气体，能溶于水。

D 、CO 2是酸性氧化物、与碱性氧化物、碱反应。

CO 2＋CaO= CaCO 3 ；CO 2＋Ca(OH)2= CaCO 3↓＋H 2O（2）H 2CO 3是二元弱酸，不稳定，易分解成水和二氧化碳。

例题1 可与人体血液中的物质结合导致中毒的空气污染物是A ．H 2B ．N 2C ．CO 2D ．CO2、N（1）N 2是无色无味的气体，性质稳定，难溶于水。

N 2 + O 2＝2NO（2）NO 是无色有毒（同CO ）气体，难溶于水，易于O 2反应生成NO 2；NO 2是 色有毒气体，易溶于水生成硝酸和NO 。

2NO + O 2＝2 N O 23NO 2 + H 2O ＝2HNO 3 +NO 【“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应】（3）NH 3是无色刺激性气味气体，极易溶于水（1：700）（可做喷泉实验）。

水溶液呈弱 性。

NH 3与酸反应生成盐： NH 3＋HCl ＝NH 4Cl （产生 ）浓硝酸可以产生同样现象，浓硫酸不可以。

检．验．氨气．．：．a ．．．湿润．．的． 色石蕊试纸．．．．．变． （．NH ．．3．是唯一能使湿润的红．．．．．．．．．色石蕊试纸变蓝的气体）．．．．．．．．．．．b ．．．蘸浓．． 的玻璃棒产生白．．．．．．．烟。

．． 氨气的实验室制法：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2△2NH 3↑＋Ca Cl 2＋2H 2O（4）铵盐 均 于水，且都为 色晶体，受热易分解，加碱加热制氨气。

（4）硝酸（HNO 3） 挥发，浓硝酸和稀硝酸都是强 剂，能氧化大多数金属（除金、铂），但不放出 气，通常 硝酸产生NO 2， 硝酸产生NO ，如： Cu ＋4HNO 3(浓)＝3Cu ＋8HNO 3(稀)＝例题2 雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成A ．NO 2B ．HNO 3C ．H 2SO 4D ．NH 3•H 2O例题3 施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥A ．易溶于水B ．能与碱反应C ．受热易分解 D.在水中易发生电离例题4 不会造成空气污染的气体是A ．N 2B ．NH 3C ．NO 2D ．SO 2例题5 某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是A.Cu和稀硝酸反应B．Zn和稀盐酸反应C.Fe和稀硫酸反应D．A1和稀盐酸反应例题6 工业上合成NH3除了需要N2外，一定还需要A．H2B．O2C．CO2D．CO3、Si 硅元素在地壳中的含量排第二（1）单质硅（Si）：有金属光泽的灰黑色固体用于太阳能电池、计算机芯片以及体材料等。

第一局部 根底学问学习笔记一、物质的量1. 物质的量〔1〕物质的量的单位是摩尔〔mol 〕。

〔2〕1 mol 任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg 一种碳原子〔12 C 〕所含的碳原子数＝6.02×1023 （3） 阿伏加德罗常数〔N 〕：约为 6.02×1023 mol －1。

A（4） 物质的量〔n 〕、阿伏加德罗常数〔N A2. 摩尔质量〕与微粒数〔N 〕之间的关系：n =N 。

NA（1） 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量〔M 〕，单位为 g •mol －1。

（2） 物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。

〔3〕物质的量〔n 〕、物质的质量〔m 〕和物质的摩尔质量之间的关系：n = m 。

M3. 气体摩尔体积 （1） 定义：确定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积〔V 〕，m单位为 L •mol －1。

（2） 标准状况下，V ≈22.4 L •mol －1。

m（3） 物质的量〔n 〕、气体的体积〔V 〕和气体摩尔体积〔V m4. 物质的量浓度〕之间的关系：n =V 。

Vm（1） 定义：以单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度〔c 〕，单位为 mol •L －1 。

B（2） 在确定物质的量浓度的溶液中，溶质 B 的物质的量〔n 〕、溶液的体积〔V 〕和溶质的物质的量浓度〔c 〕之间的关系：n = c •V 。

BB（3） 容量瓶：常用于配制确定体积、浓度准确的溶液。

二、胶体1. 定义：分散质的微粒直径介于 1~100 nm 之间的分散系称为胶体。

2. 溶液、浊液、胶体的本质区分：分散质粒子的大小不同。

3. 丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观看到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。

4. 丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。

5. 聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。

考点1 碳、硅元素单质及其化合物的主要性质与应用1．(2019·广东学业水平测试T57改编)木炭既可与浓硝酸反应，也可与浓硫酸反应。

这两个反应的共同点是( ) ①都产生氢气 ②都有水生成 ③都产生二氧化碳 ④木炭都表现氧化性A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④2．(2018·广东学业水平测试T25)“宽带中国”战略加快光纤入户，光导纤维的主要成分是( ) A ．SiO 2 B．氮化硅 C ．单质硅D ．石墨烯3．(2017·广东学业水平测试T25)广东是滨海砂矿储量最大的省份，滨海砂矿中含有丰富的石英砂(主要成分为SiO 2)。

关于SiO 2的说法正确的是( )A ．能与水反应B ．硬度小，熔点低C ．能与盐酸反应D ．能与NaOH 溶液反应4．(2016·广东学业水平测试T19)碳素墨水是一种以炭黑为颜料的黑色墨水，签署需要长时间保存的重要文件时，通常要求使用碳素墨水。

这是利用了碳的( )A ．导电性B ．水溶性C ．氧化性D ．化学稳定性1．二氧化硅二氧化硅又称石英，化学式为SiO 2。

SiO 2是酸性氧化物，化学性质很稳定，不溶于水也不跟水反应，不跟一般的酸起作用，能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 。

2．二氧化硅和二氧化碳CO 2＋H2OH 2CO 33.H 2SiO 3是不溶于水的弱酸，根据元素周期律，硅酸酸性比碳酸还弱。

它很容易形成胶体溶液，制得的硅酸是胶冻状物质，沉淀析出。

将其干燥脱水，变成白色、透明、多孔的固体物质，一般称为硅胶，具有多孔结构，吸附力强，能吸收多种气体和蒸气，且吸附水分能力强，是实验室常用的干燥剂、吸附剂。

4．“水玻璃”硅酸钠的水溶液叫“水玻璃”，又称“泡花碱”。

“水玻璃”是无色、透明、黏稠的液体，久置的“水玻璃”吸收了空气中的CO 2发生反应：Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓，同时说明碳酸的酸性比硅酸强。

第十讲 非金属元素(二)——氯、硫、氮考点概览 考纲要求氯和卤素 了解Cl 及其重要化合物的主要性质和对环境质量的影响，了解其应用 硫及其化合物 了解S 及其重要化合物的主要性质和对环境质量的影响，了解其应用 氮及其化合物了解N 及其重要化合物的主要性质和对环境质量的影响，了解其应用一、氯和卤族元素 1．氯气的物理性质。

(1)氯气是________色，有________气味，微溶于水的________气体，吸入过多氯气会使人窒息死亡。

(2)闻氯气的方法是稍打开瓶盖，用手轻轻地在瓶口________，使极少量的氯气________进鼻孔。

2．氯气的化学性质。

Cl 2具有很强的氧化性，能氧化大多数非金属元素和金属元素。

(1)氯气与金属反应。

①Na 在Cl 2中燃烧：2Na ＋Cl 2=====点燃________。

②Fe 在Cl 2中燃烧：2Fe ＋3Cl 2=====△________。

③Cu 在Cl 2中燃烧：Cu ＋Cl 2=====△________。

(2)氯气与氢气反应：Cl 2＋H 2=====点燃________。

注意：①纯净的H 2在Cl 2中燃烧产生苍白色火焰；②H 2在Cl 2混合气体燃烧、光照时极易发生爆炸。

(3)氯气与水反应：Cl 2＋H 2O===___________________________。

(4)氯气与碱反应。

①氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2＋2NaOH===______________。

②氯气与氢氧化钙悬浊液反应制漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===________________________。

3．氯水：新制氯水是________色溶液。

(1)氯水中的Cl 2与碘化钾、溴化钠等发生置换反应。

如Cl 2＋2Br －===_______________________________________________；Cl 2＋2I －===____________________。

第九讲 非金属元素(一)——氢、氧、碳、硅考点概览 考纲要求氢单质 了解氢单质及其重要化合物的主要性质，了解其应用 氧和水 了解氧单质及其重要化合物的主要性质，了解其应用碳及其化合物 了解单质碳及其重要化合物的主要性质，了解其应用和对环境质量的影响硅及其化合物了解单质硅及其重要化合物的主要性质，了解其应用和对环境质量的影响一、氢1．氢元素的存在与性质。

(1)存在：宇宙中，氢是最丰富的元素，地球上H 主要以________态存在于____和________中。

氢元素主要有三种核素：11H(氕)、21H(氘)、31H(氚)。

(2)物理性质：H 2在通常条件下为无色无味、________溶于水，稍溶于有机溶剂的气体。

(3)化学通性：在常温条件下，H 2不太活泼，在________下，H 2非常活泼，有较强的________性。

除稀有气体元素外，几乎所有的元素都能与氢反应生成化合物。

非金属元素的氢化物通常称为某化氢。

如氯化氢、硫化氢等。

2．有H 2参加或生成的主要反应。

(1)氢气在加热或高温条件下(点燃或使用催化剂)参与反应，是很好的还原剂。

如N 2＋3H 2催化剂高温高压________。

(2)卤族单质(X 2)在不同条件下与H 2反应生成HX ：H 2＋X 2===2HX(X ：F 、Cl 、Br 、I)。

(3)常见产生H 2的主要反应。

①铝、锌、镁、铁等金属与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应。

②铝与氢氧化钠溶液反应。

③钠、镁、铝、铁等金属在一定的温度下与水反应。

④钠与醇反应，如2Na ＋2CH 3OH===________________。

⑤电解水：2H 2O=====通电___________________________________。

注意：①②适用于实验室等少量氢气的制取；⑤是未来清洁能源来源。

答案：1．(1)化合 水 有机物 (2)不 (3)高温条件 还原 2．(1)2NH 3 (3)④2CH 3ONa ＋H 2↑ ⑤2H 2↑＋O 2↑二、氧和水1．有O 2参加或生成的反应。

考点1 碳、硅元素单质及其化合物的主要性质与应用1．(2019·广东学业水平测试T57改编)木炭既可与浓硝酸反应，也可与浓硫酸反应。

这两个反应的共同点是( )①都产生氢气 ②都有水生成 ③都产生二氧化碳 ④木炭都表现氧化性A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④2．(2018·广东学业水平测试T25)“宽带中国”战略加快光纤入户，光导纤维的主要成分是( )A ．SiO 2B ．氮化硅C ．单质硅D ．石墨烯3．(2017·广东学业水平测试T25)广东是滨海砂矿储量最大的省份，滨海砂矿中含有丰富的石英砂(主要成分为SiO 2)。

关于SiO 2的说法正确的是( )A ．能与水反应B ．硬度小，熔点低C ．能与盐酸反应D ．能与NaOH 溶液反应4．(2016·广东学业水平测试T19)碳素墨水是一种以炭黑为颜料的黑色墨水，签署需要长时间保存的重要文件时，通常要求使用碳素墨水。

这是利用了碳的( )A ．导电性B ．水溶性C ．氧化性D ．化学稳定性1．二氧化硅二氧化硅又称石英，化学式为SiO2。

SiO2是酸性氧化物，化学性质很稳定，不溶于水也不跟水反应，不跟一般的酸起作用，能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。

2．二氧化硅和二氧化碳CO2＋H2O H2CO3H2SiO3是不溶于水的弱酸，根据元素周期律，硅酸酸性比碳酸还弱。

它很容易形成胶体溶液，制得的硅酸是胶冻状物质，沉淀析出。

将其干燥脱水，变成白色、透明、多孔的固体物质，一般称为硅胶，具有多孔结构，吸附力强，能吸收多种气体和蒸气，且吸附水分能力强，是实验室常用的干燥剂、吸附剂。

4．“水玻璃”硅酸钠的水溶液叫“水玻璃”，又称“泡花碱”。

“水玻璃”是无色、透明、黏稠的液体，久置的“水玻璃”吸收了空气中的CO2发生反应：Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，同时说明碳酸的酸性比硅酸强。