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第六题基础实验题1．(2015·内蒙古呼和浩特高三模拟)安全是顺利进行实验的保障，下列实验处理或方法正确的是( )A．主要含氯气的尾气用澄清石灰水吸收较好B．把氢气和氯气混合光照制氯化氢C．在导管口点燃一氧化碳时也要验纯D．重金属盐有毒，如果不慎误食氯化钡，喝硫酸铜溶液即可2．关于计量仪器中刻度位置的描述正确的是( )A．托盘天平游码标尺的“0”标线位于标尺中央B．容量瓶的体积标线位于瓶颈部分C．25 mL碱式滴定管的“25 mL”刻度在滴定管的最上端D．量筒的“0”刻度在量筒的最下端3．下列选用的相关仪器符合实验要求的是( )4．利用下列实验装置能完成相应实验的是( )5．(2015·山东烟台调研)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是( )6．(2015·云南昆明模拟)下列有关实验的叙述正确的是( )A．可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液B．实验室蒸馏乙醇可用如图甲所示实验装置C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D．配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示7．(2015·河南郑州质检)对于下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是( )8．(2015·山西太原模拟)如图分别表示一种实验操作，其中错误之处最多的是( )9．(2015·湖北黄石模拟)现有稀硫酸和用铜网包好的锌粒及下图中的有关仪器和用品。
需要组装一套制备适量氢气的简易装置，要求能随开随用、随关随停。
则应选用的仪器(不得损坏)的编号是( )①试管；②烧杯；③酒精灯；④铜块；⑤玻璃管；⑥带有玻璃导管和活塞的橡胶塞A．①②⑤⑥B．①②④⑥C．②④⑤⑥ D．②③⑤⑥10.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中物质A 浓氨水CaO NH3H2OB 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO2H2OD 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液选项实验解释或结论与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是( )A ．可以选用方案Ⅰ分离NaCl 中的I 2B ．方案Ⅰ中X 物质不可能是受热易分解的物质C ．方案Ⅱ中加入NaOH 溶液可以分离出含SiO 2杂质的Fe 2O 3D ．方案Ⅱ中加入的可以是能够溶解除X 外的其余物质的试剂14．(2015·宁夏银川质检)为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( )A ．Na 2SO 3溶液(BaCl 2)B ．FeCl 2溶液(KSCN)C ．KI(淀粉溶液)D ．NaOH 溶液(盐酸)15．(2015·山东淄博模拟)“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法错误的是( )A ．提高高锰酸钾的氧化能力——用浓盐酸酸化B ．抑制Fe 2(SO 4)3的水解——用稀硫酸酸化C ．确认溶液中含有Cl －时——先用硝酸酸化，再加AgNO 3溶液检验D ．确认溶液中含有SO 2－4时——先用盐酸酸化，再加BaCl 2溶液检验第六题基础实验题1．解析：选C。
第二讲 化学常用计量2016高考导航——适用于全国卷Ⅰ考点一 阿伏加德罗常数的应用[学生用书P5]关于阿伏加德罗常数试题常设的“陷阱”1．气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准状况下(如25 ℃、1.01×105Pa)气体体积，考生易用22.4 L·mol －1进行换算，误入陷阱。
2．忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol －1适用对象是气体(包括混合气体)。
命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H 2O 、CCl 4、辛烷、汽油、SO 3、C 6H 6等。
3．忽视单质的组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He 、Ne 等)、三原子分子(如O 3)等。
4．混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如Na 2O 2与H 2O 反应、Cl 2与NaOH 溶液反应、Fe 与盐酸反应、1 mol 氯气与过量铁反应、电解硫酸铜溶液等。
5．不理解物质的组成结构：如Na 2O 2是由Na ＋和O 2－2构成，而不是Na ＋和O 2－；NaCl 为离子化合物，只有离子没有分子；苯中不含碳碳单键和碳碳双键。
6．忽视电离、水解对溶液中离子数目的影响：考查电解质溶液中离子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。
7．忽视可逆反应不能进行到底：如2NO2 N 2O 4、2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3、合成氨反应等。
有关阿伏加德罗常数的正误判断1．(概念应用类)(2015·高考全国卷Ⅰ，T8,6分)N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2 L 0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A[破题关键] D 2O 和H 2O 为10电子分子，但摩尔质量不同；亚硫酸为弱酸，不能完全电离；Na2O 2中O 元素为－1价，产生1 mol 氧气转移2N A 个电子；由于2NO 2 N 2O 4的存在，故NO 2分子数会减少。
专题一基本概念卷(一)(时间：45分钟；分值：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．下列有关物质变化和分类的说法正确的是( )A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物解析：选B。
12C转化为14C不属于化学变化；葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小；NO2不是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．乙醇的结构简式：C2H6OB．氨基的电子式：C．镁离子的结构示意图：D．中子数为79、质子数为55的铯(Cs)原子：7955Cs解析：选B。
乙醇的结构简式为CH3CH2OH，A项错误；氨基(—NH2)的电子式与氨气(NH3)D．中子数为79、质子数为55的铯(Cs)原子：7955Cs解析：选B。
乙醇的结构简式为CH3CH2OH，A项错误；氨基(—NH2)的电子式与氨气(NH3)的电子式不同，注意区分，B项正确；镁离子的结构示意图中核电荷数为12，C项错误；铯原子的左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数之和，应为134，D项错误。
3．(2015·河北邯郸高三质检)设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是( ) A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5N A个原子B．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2N AC．常温常压下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为N A解析：选B。
氦气是单原子分子，标准状况下， 11.2 L氦气中含有0.5N A个原子，A项正确；标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目不一定为0.2N A，如0.1 mol氯气与氢氧化钠溶液反应转移的电子总数为 0.1N A，B项错误；NO2和N2O4的最简式相同，均是NO2，则46 g NO2和N2O4的混合气体相当于1 mol NO2，所以含有的原子总数为3N A，C项正确；Na在反应中只能失去一个电子，则1 mol Na与足量O2反应时转移电子总数为N A，与生成何种产物无关，D项正确。
第六讲物质结构与性质本题型在历年高考中出题模式有很强的规律性，通常以推断题形式出现，现多以单刀直入的方式采用简单的题干，就题干涉及的元素进行命题，然后对它们之间形成的物质进行整合，再提出问题，考查基本概念、电子排布式、轨道式、电离能、电负性，对熔、沸点或硬度、溶解度等进行大小比较或进行文字解释，判断杂化方式和空间构型，进行晶胞计算等等，各小题间一般无联系。
(1)在复习中落实学科思想。
(2)抓热点弃旁杂。
(3)落实基础，分清层次。
(4)重应用轻背景。
范例审题指导(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞2结构示意图，则每个晶胞中含有________，该功能陶瓷的化学式为________。
(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式3分别为________________。
第一电离能3介于B、N之间的第二周期元素有________种。
(4)若BCl3与XY n通过B原子与X原子间的配位键合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是________[标准答案](1)a(1分)(2)2(1分)BN(2分[评分细则]题中每空均有固定答案，不一样即为零分。
[得分技巧](1)按题目要求答题，细致完整作答，得到自己可以得到的分；(2)化学用语或化学专用名词书写正确、规范，避免潦草，难以辨认，得到自己该得的分；(3)周密思考、慎重下笔，在书写答案时要突出重点，具有条理性，不能答非所问；(4)计算题注意动用解题思想。
10.(2015·山东济南高三第二次模拟)X、Y、Z、V四种元素原子序数依次增大且均小于36，X、Y、Z均为第三周期元素，Z的原子核外只有一个不成对电子；V元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内V元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输；X、Y(1)X、Y两大小关系为________________________________________________________________________ (用元素符号表示)。
仿真模拟训练(六)(时间：45分钟，满分：100分)第Ⅰ卷一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．化学与生产生活、环境密切相关，下列说法不正确的是( )A ．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，但使用时其用量需要加以限制B ．玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料C ．Na 2S 可除去废水中Hg 2＋、Pb 2＋等重金属离子D ．弱酸性或中性条件下，钢铁腐蚀的正极反应式为4OH －－4e －===O 2↑＋2H 2O8．铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA 族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO 3)可氧化硫酸锰(MnSO 4)，反应的离子方程式为5NaBiO 3＋2Mn 2＋＋14H ＋===2MnO －4＋5Bi 3＋＋5Na ＋＋7H 2O ，下列说法错误的是( )A ．若有0.1 mol 氧化产物生成，则转移0.5 mol 电子B ．铋酸钠难溶于水C ．该反应可以用于鉴定Mn 2＋D ．该反应可以用浓盐酸酸化9．据媒体报道，一些非法油厂用大豆油、棕榈油、粗制棉油等添加香精勾兑成花生油。
如图结构就是一种香精，下列对该香精的叙述不正确的是( )A ．该香精能够水解，其水解产物中有醇B ．该香精能够使酸性KMnO 4溶液褪色C ．该香精能够与溴水发生加成反应D ．一定条件下，1 mol 该香精与氢气发生加成反应，最多消耗5 mol 氢气10．按如图装置进行实验，下列推断正确的是( )选项Ⅰ中试剂 Ⅱ 中试剂及现象 推断 A 氯化铵 酚酞溶液不变红色 氯化铵稳定B 硫酸亚铁 品红溶液褪色 FeSO 4分解生成FeO 和SO 2C 涂有石蜡油的碎瓷片 酸性高锰酸钾溶液褪色 石蜡油发生了化学变化D 铁粉与水蒸气 肥皂水冒泡 铁粉与水蒸气发生了反应池。
图为RFC 工作原理示意图，下列有关说法正确的是( )A．图甲把化学能转化为电能，图乙把电能转化为化学能，水得到了循环使用B．a极上发生氧化反应，产生的气体X是H2C．图乙溶液中阳离子从B极流向A极D．c极上发生的电极反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－12．下列叙述正确的是()A．电解精炼铜时，转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N AB．常温下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3×6.02×1023C．等体积0.2 mol·L－1HCl溶液与0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1 D．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中，SO2－4、NO－3、Fe2＋、Mg2＋能大量共存仿真模拟训练(六)提示：请将选择题答案填入侧面答题卡，非选择题答案请根据题号提示填入相应框线内。
第一题化学与STSE1．(2015·广西桂林高三模拟)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是( )A．推广使用风能、太阳能等新能源能够减少温室气体的排放B．餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品C．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料D．用“84”消毒液来杀死埃博拉流感病毒是因为病毒的蛋白质发生了变性2．美、日三名化学家利用钯作催化剂，将有机物进行“裁剪”、“缝合”，创造出具有特殊功能的新物质而荣获诺贝尔化学奖。
下列说法正确的是( )A．有机物中一定含有碳和氢两种元素B．一定条件下，使用催化剂能提高反应物的平衡转化率C．将有机物进行“缝合”可以不遵循原子守恒规律D．将有机物进行“裁剪”需要破坏旧的化学键3．下列说法中不正确的是( )A．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可提高能源利用效率，与环境保护基本无关系B．农村应大力发展沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C．镁铝合金可用作制造飞机的材料D．氢氧燃料电池要广泛地应用于实际生产、生活中，高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一4．(2015·湖南长沙高三模拟)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是( )A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅5．(2015·云南昆明高三一模)化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是( )A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．汽车排放的尾气和冬季取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的重要因素6．(2015·安徽芜湖高三模拟)化学已渗透到人类生活的各个方面，下列有关说法正确的是( )A．铁强化酱油中添加了氯化铁B．氢化植物油水解不能得到甘油C．硅胶常用作干燥剂和催化剂的载体D．在入海口的钢闸上装一定数量的铜块可以防止闸门腐蚀7．火山喷发时所产生的火山气体主要包括水蒸气、CO2、CO、SO2、SO3、H2S、HCl、Cl2和HF等物质。
1．(2015·高考广东卷)化学是你，化学是我，化学深入我们生活。
下列说法正确的是()A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃解析：选B。
A.淀粉遇单质碘变蓝色，而纤维素遇单质碘不会变蓝色。
B.食用花生油的主要成分是油脂，鸡蛋清的主要成分是蛋白质，两者都能发生水解反应。
C.聚氯乙烯中除含碳、氢两种元素外，还含有氯元素，不属于烃。
D.对二甲苯的分子式为C8H10，不符合饱和烃的通式C n H2n＋2，故不属于饱和烃。
2．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是() A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C ．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D ．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂解析：选C 。
A 项，硅胶是一种高活性、吸水性材料，无毒、无味，化学性质稳定，可作食品干燥剂；B 项，P 2O 5极易吸水生成磷酸或偏磷酸，酸有腐蚀性，且偏磷酸有毒性，故不能用P 2O 5作食品干燥剂；C 项，CaCl 2具有较强的吸水性，吸水后生成六水合氯化钙(CaCl 2·6H 2O)，故不能用六水合氯化钙作食品干燥剂；D 项，吸水性植物纤维无毒、无味，可用作食品干燥剂。
3．(2015·高考江苏卷)下列说法正确的是( )A ．分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同B ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能途径a ：C ――→H 2O 高温CO ＋H 2――→O 2燃烧CO 2＋H 2O途径b ：C ――→O 2燃烧CO 2 C ．在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油解析：选C。
A选项，符合该分子式的物质可以是乙醇和甲醚，两者的化学性质不相同，所以错误；B选项，始态、终态均相同，因此放出的热能相等，所以错误；C选项，氧化还原反应遵循电子守恒定律，所以正确；D选项，化学变化不可能生成新元素，因此通过化学变化不可能将水转变为汽油，所以错误。
专题五物质结构与性质1．(2015·上海十三校第二次联考)下列描述硅原子核外电子运动说法错误的是( ) A．有4种不同的伸展方向B．有14种不同运动状态的电子C．有5种不同能量的电子D．有5种不同的运动范围解析：选D。
硅的电子排布式是1s22s22p63s23p2，原子核外有s、p两种电子云，s电子云有1种伸展方向，p电子云有3种伸展方向，共有4种不同的伸展方向，A正确；原子核外有14个电子，每个电子的运动状态都不相同，所以有14种不同运动状态的电子，B正确；核外电子分布在5个能级上，所以有5种不同能量的电子，C正确；核外电子排布在8个轨道上，因此有8种不同的运动范围，D错误。
2．(2015·安徽蚌埠质检)乌头酸是一种重要的增味剂，结构如下所示，下列有关它的说法正确的是( )CCHHOOCCOOHCH2COOHA．乌头酸分子中只有σ键B．乌头酸分子中既有极性键又有非极性键C．只能形成两种盐D．1 mol该物质与足量钠反应时可得到33.6 L H2解析：选B。
乌头酸分子中既有单键又有双键，所以既有σ键又有π键，A错误；乌头酸分子中既有碳氢极性键、碳氧极性键、氧氢极性键，又有碳碳非极性键，B正确；乌头酸分子中含有三个不同位置的羧基，不只形成两种盐，C错误；1 mol该物质与足量钠反应时可得到1.5 mol H2，但未指明气体是在标准状况下，故其体积不一定是33.6 L，D错误。
3．(2015·四川广安质检)下面的排序不正确的是( )A．晶体熔点的高低：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：Na>Mg>AlD．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI解析：选C。
A项形成分子间氢键的物质的熔、沸点要大于形成分子内氢键的物质，正确；B项均为原子晶体，原子半径越小，键长越短，共价键越牢固，硬度越大，键长：C—C<C—Si<Si—Si，故硬度相反，正确；C项均为金属晶体，熔点高低取决于原子半径大小以及阳离子所带电荷数，其规律是离子半径越小，所带电荷数越多，熔点越高，则熔点Al>Mg>Na，不正确；D项晶格能越大，则离子键越强，离子所带电荷相同时离子键的强弱与离子半径有关，半径越小，则离子键越强，正确。
4．气态原子生成＋1价气态阳离子所需要的最低能量称为第一电离能。
元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。
下列有关说法正确的是( )A．元素的第一电离能越大，其金属性越强B．元素的第一电离能越小，其金属性越强C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关D．同周期元素，第一电离能随原子序数增大逐渐增大解析：选B。
第一电离能越小，说明金属越易失电子，其金属性越强，但与酸反应却未必越容易。
5．某一化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。
下列推断不正确的是( )A．AB2分子的空间构型为V形B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子C．AB2与H2O相比，AB2的熔、沸点比H2O的低D ．AB 2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H 2O 分子间能形成氢键解析：选B 。
根据A 、B 的电负性值及所处位置关系，可判断A 元素为O ，B 元素为F ，该分子为OF 2。
O —F 键为极性共价键。
因为OF 2分子的键角为103.3°，OF 2分子中键的极性不能抵消，所以为极性分子。
6．(2015·安徽合肥高三检测)关于原子轨道的说法正确的是( )A ．凡是中心原子采取sp 3杂化方式成键的分子，其立体构型都是正四面体形B ．CH 4分子中的sp 3杂化轨道是由4个H 原子的1s 轨道和C 原子的2p 轨道混合起来而形成的C ．sp 3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p 轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D ．凡AB 3型的共价化合物，其中心原子A 均采用sp 3杂化轨道成键解析：选C 。
H 2O 、NH 3中的O 原子、N 原子均为sp 3杂化，但立体构型却分别为V 形、三角锥形，故A 项错误。
sp 3杂化轨道是由同一个原子的1个s 轨道和3个p 轨道形成的一组能量相近的杂化轨道，故B 项错误，C 项正确。
BF 3中的B 原子为sp 2杂化，故D 项错误。
7．下面有关晶体的叙述中，错误的是( )A ．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B ．在NaCl 晶体中每个Na ＋(或Cl －)周围都紧邻6个Cl －(或Na ＋)C ．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合D ．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏解析：选C 。
金刚石的网状结构中，每个最小的碳环上有6个碳原子，碳原子之间以共价键连接成环；NaCl 晶体的配位数为6，即每个Na ＋(或Cl －)周围都紧邻6个Cl －(或Na ＋)；白磷的化学式为P 4，结构为正四面体形，键角为60°，分子内以P —P 共价键结合，而P 4分子间以分子间作用力结合，而非共价键；离子晶体熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，破坏的是分子间作用力，分子并未发生改变。
8．(2015·高考四川卷)X 、Z 、Q 、R 、T 、U 分别代表原子序数依次增大的短周期元素。
X 和R 属同族元素；Z 和U 位于第ⅦA 族；X 和Z 可形成化合物XZ 4；Q 基态原子的s 轨道和p 轨道的电子总数相等；T 的一种单质在空气中能够自燃。
请回答下列问题：(1)R 基态原子的电子排布式是______________。
(2)利用价层电子对互斥理论判断TU 3的立体构型是________。
(3)X 所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________(填化学式)；Z 和U 的氢化物中沸点较高的是____________(填化学式)；Q 、R 、U 的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是____________(填化学式)。
(4)CuSO 4溶液能用作T 4中毒的解毒剂，反应可生成T 的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是____________________________________________。
解析：X 、Z 、Q 、R 、T 、U 分别代表原子序数依次增大的短周期元素。
Z 和U 位于第ⅦA 族，故Z 为F 元素，U 为Cl 元素；X 和Z 可形成化合物XZ 4，则X 为C 元素；X 和R 属同族元素，则R 为Si 元素；Q 基态原子的s 轨道和p 轨道的电子总数相等，则Q 为Mg 元素；T 的一种单质在空气中能够自燃，则T 为P 元素。
(1)R 为Si 元素，原子序数为14，故其基态原子的电子排布式是1s 22s 22p 63s 23p 2或[Ne]3s 23p 2。
(2)TU 3为PCl 3, 根据价层电子对互斥理论，中心原子上的孤电子对数＝12(a －xb )，中心原子P 的价电子数a ＝5，中心原子P 结合的Cl 原子数x ＝3，Cl 原子最多能接受的电子数b ＝1，可以算出中心原子P 的孤电子对数等于1，加上3个σ键电子对，所以P 的价层电子对数等于4，PCl 3的VSEPR 模型为四面体形，故PCl 3的立体构型为三角锥形。
(3)与碳同一周期，非金属性由强到弱依次为F 、O 、N ，由于F 没有正价，O 无最高正价，故X 所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO 3；HF 、HCl 均为分子晶体，但由于HF 中存在氢键，所以沸点：HF>HCl ；Si 为原子晶体，Mg 为金属晶体，Cl 2为分子晶体，熔点由高到低的顺序为Si 、Mg 、Cl 2。
(4)CuSO 4溶液与P 4反应可生成P 的最高价含氧酸H 3PO 4和铜，故该反应的化学方程式为10CuSO 4＋P 4＋16H 2O===4H 3PO 4＋10Cu ＋10H 2SO 4。
答案：(1)1s 22s 22p 63s 23p 2(或[Ne]3s 23p 2)(2)三角锥形(3)HNO 3 HF Si 、Mg 、Cl 2(4)10CuSO 4＋P 4＋16H 2O===4H 3PO 4＋10Cu ＋10H 2SO 49．(2015·高考山东卷)氟在自然界中常以CaF 2的形式存在。
(1)下列有关CaF 2的表述正确的是________。
a ．Ca 2＋与F －间仅存在静电吸引作用b ．F －的离子半径小于Cl －，则CaF 2的熔点高于CaCl 2c ．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF 2晶体构型相同d ．CaF 2中的化学键为离子键，因此CaF 2在熔融状态下能导电(2)CaF 2难溶于水，但可溶于含Al 3＋的溶液中，原因是__________________________(用离子方程式表示)。
已知AlF3－6在溶液中可稳定存在。
(3)F 2通入稀NaOH 溶液中可生成OF 2，OF 2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________。
(4)F 2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF 3、BrF 3等。
已知反应Cl 2(g)＋3F 2(g)===2ClF 3(g)ΔH ＝－313 kJ·mol －1，F —F 键的键能为159 kJ·mol －1，Cl —Cl 键的键能为242 kJ·mol－1，则ClF 3中Cl —F 键的平均键能为________kJ·mol －1。
ClF 3的熔、沸点比BrF 3的________(填“高”或“低”)。
解析：(1)a 项，Ca 2＋与F －间不仅存在静电吸引，同时原子核与原子核之间、电子与电子之间也存在静电排斥，错误。
b 项，因CaF 2、CaCl 2均为离子晶体，F －的离子半径小于Cl －，离子晶体的晶格能与离子所带电荷数成正比，与离子核间距成反比，故CaF 2晶体的晶格能大于CaCl 2。
晶格能越大，离子晶体的熔点越高，故CaF 2的熔点高于CaCl 2，正确。
c 项，阴、阳离子个数比相同，晶体构型不一定相同，错误。
d 项，CaF 2是离子化合物，在熔融状态下能电离产生自由移动的离子，故CaF 2在熔融状态下能导电，正确。
(2)由信息可知，CaF 22＋(aq)＋2F －(aq)，Al 3＋与F －可形成配离子AlF 3－6，从而促进了CaF 2溶解平衡的正向移动，故反应的离子方程式为3CaF 2＋Al 3＋===3Ca 2＋＋AlF 3－6。
