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常见的酸复习课件

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常见的酸和碱ppt课件

常见的酸和碱ppt课件

碱的定义和性质
定义
碱是一类化合物，其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子，并且至少有 一个阴离子是氢氧根离子（OH-）。
性质
碱具有一些共同的性质，包括能使酸碱指示剂变色，能够与酸发生中和反应， 能够溶解某些非金属氧化物等。
酸和碱的离子反应
酸和碱能够发生离子反应，生成相应的盐和水。这种反应通常是中和反应的一种形 式。
常见的酸
化学式
CH3COOH
特性
弱酸性，具有柔和的酸味，常用于食品加工和调 味。
用途
在食品工业中广泛使用，也常用于家庭烹饪中。
THANKS
感谢观看
化学式：HNO3 常用于制备其他化学物质，如硝酸盐 、硝酸酯等。
用途：在化学实验中广泛使用，也常 用于工业生产中。
盐酸- 盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸醋 酸
常见的酸和碱ppt课件
contents
目录
• 酸和碱的基本概念 • 常见的酸
01 酸和碱的基本概 念
酸的定义和性质
定义
酸是一类化合物，其特征是在溶液中 能够离解成阳离子和阴离子，并且至 少有一个阴离子是氢离子（H+）。
性质
酸具有一些共同的性质，包括能使酸 碱指示剂变色，能够与碱发生中和反 应，能够溶解某些金属氧化物等。
酸和碱反应的速率和程度取决于多种因素，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
酸和碱反应的产物通常具有与反应物不同的性质，例如溶解度、导电性等。
02 常见的酸
常见的酸

常见的酸(第2课时)PPT课件(初中科学)

常见的酸(第2课时)PPT课件(初中科学)
第二课时 硫酸的性质
（一）、盐酸（HCl）的个性
1、盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。纯净 的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液 体。常用的浓盐酸中溶质的质量分数约为37%， 密度为1.19克/厘米3。
2、浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶， 会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾 形成。
酸亚铁。现有废硫酸9.8 吨（H2SO4的质量分 数为20%），与足量的废铁屑起反应，可生产
FeSO4 多少吨？
解： 设：可生产 FeSO4 X吨
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 X= 3.04吨
98
152
9.8吨×20% X吨
98 ∶ 152 = 9.8吨×20%∶ X吨
答：可生产 FeSO4 3.04吨
用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，过一 会儿视察有何现象产生。_滴__到__处__纸_片__变__黑__，_ _纸__片_出__现__破__损__被_腐__蚀__。__。
1、浓硫酸具有很强的腐蚀性 做实验时必须谨慎操作。
在实验时不谨慎碰到了浓硫酸，该怎么办？
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭 去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶 液冲洗，严重时应立即送医院。
（四）、酸的通性 1、酸能与指导剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2、酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气 3、酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水 4、酸 + 碱 = 盐 + 水 5、酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
（五）、硫酸（H2SO4）个性 1、是无色、粘稠、油状的液体 2、具有脱水性 3、具有吸水性 4、具有很强的腐蚀性

化学九年级下册《常见的酸专题复习》课件共21页

化学九年级下册《常见的酸专题复习》课件共21页

D.浓硫酸
2. 将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的
共同变化是（ D ）
A.颜色发生改变 B. 发生化学变化
C.质量减少
D.溶质的质量分数变小
考点三：盐酸、稀硫酸的化学性质
温馨提示： 先认真思考，自主完成探究上A卷的7、8、
9小题，B卷的3～8小题，有疑问的题目，小 组内交流讨论。最后形成共识后，以小组为 单位进行展示。
45、自己的饭量自己知道。——苏联
祝愿同学们：2016中考，取得佳绩 祝愿老师们：身体健康, 工作顺利
41、学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸 收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹
42、只有在人群中间，才能认识自 己。——德国
43、重复别人所说的话，只需要教育； 而要挑战别人所说的话，则需要头脑。—— 玛丽·佩蒂博恩·普尔
44、卓越的人一大优点是：在不利与艰 难的遭遇里百折不饶。——贝多芬
不变色 不变色
碱性溶液
pH__>_7，pH越 大，碱性越_强__
变蓝色
变红色
二、常见的酸
1.常见酸的物理性质和主要用途
常见酸 溶质的 化学式 色、态
盐酸 HCl 无色液体
硫酸 H2SO4 无色油状液体
气味
有刺激性气味
无味
常见酸
敞开瓶 口时的 现象
盐酸 有白雾
特性
挥发性
金属除锈、制造
用途 药物、胃液中的
化学九年级下册《常见的酸专题复习》 课件
61、辍学如磨刀之石，不见其损，日 有所亏 。 62、奇文共欣赞，疑义相与析。
63、暧暧远人村，依依墟里烟，狗吠 深巷中 ，鸡鸣 桑树颠 。 64、一生复能几，倏如流电惊。 65、少无适俗韵，性本爱丘山。

常见的酸和碱复习-完整版ppt课件

常见的酸和碱复习-完整版ppt课件

具有化学通性的原因：溶于水生成的阴离子全部是氢氧根离子
酸的通性
通性
规律性
举例
(1)
使紫色石蕊试液变
与酸碱指示剂反应 红，使无色酚酞试
液不变色
(2) 与活泼金属反应
一般规律：酸+ 金属→盐+氢气
H2SO4+Fe===FeSO4+H2↑
(3)
与金属氧化物反应
一般规律：酸+金 属氧化物→盐+水
(4) 与碱发生中和反应
一般规律：酸+ 碱→盐+水
(5) 与某些盐反应
一般规律：酸+ 盐→新酸+新盐
Fe2O3+6HCl=== 2FeCl3+3H2O
H2SO4+Mg(OH)2== MgSO4+2H2O
CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑
碱的通性
通性
规律性
举例
与酸碱指示剂 (1) 反应
使紫色石蕊试液变 蓝，使无色酚酞试 液变红
用途: 制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼
常见的碱
制石油等 俗称：熟石灰、消石灰
碱
氢氧化钙 物理性质：白色粉末、微溶于水、有腐蚀性
[Ca(OH)2] 用途：做建筑材料、制漂白粉、改良土壤、
处理污水等
碱的化学通性
溶液能使紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红 碱+某些非金属氧化物→盐+水 碱+盐→新碱+新盐
溶液能使紫色石蕊试液变红、无色酚酞试液不变色 酸+活泼金属→盐+氢气 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐

常见的酸(第6课时)PPT课件(初中科学)

常见的酸(第6课时)PPT课件(初中科学)

稀硫酸?
4．露置法： 浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸
5．脱水法： 分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，表面脱水炭 化的是浓硫酸
锌粒和稀硫酸反应制氢气时会混有 水蒸气，怎样得到干燥的氢气呢？
插入产生装置和收集装置图片
浓硫酸做干燥剂
ab
浓硫酸有 吸水性
氢气中混有氯化氢气体， 除去氯化氢气体，瓶内应 装什么液体？
例、下列物质不能用金属和稀硫酸直接反应制得的是
A．Fe2（SO4 ）3 C．ZnSO4 E.CuSO4
B． Al2（SO4 ）3 D．MgSO4
A、E
酸：电离时产生的阳离子全部都是H+的化合物 H++酸根阴离子
碱：电离时产生的阴离子全部都是OH-的化合物 金属离子+OH- NH4++OH-
氧化物：两种元素组成，其中一种是氧元素的硝酸银溶液
你认为选哪一种试剂最佳呢？
洗气装置
1.科学性 2.安全性 3.环保
（除去杂质气体） 4.操作简便 5.成本
洗气装置（除去杂质气体）
A、所选试剂与杂质气体反应，不与主体气体反应 B、要完全除去杂质气体，试剂浓度较大（溶解度较小 的不用） C、不能引入新的杂质气体
量气装置
气短进，水长流
要提高测量的精确性，应该如何改进？ 水面上铺一层植物油
万能瓶内的水要装满吗？ 不需要
实验室可以用稀硫酸和碳酸钙反应，制备 二氧化碳吗？
H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2
稀硫酸和碳酸钙反应，生成硫酸钙微溶， 覆盖在碳酸钙表面，阻碍碳酸钙与稀硫酸继续 反应，反应会自动停止
A、判断收集气体的密度和空气密度比较， 正确选择气体进入的导管 B、排水法收集时，气短进，水长流
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11．将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：①在铁钉表 面产生气泡；②溶液由无色逐渐变成浅绿色；③铁钉的 质量减轻；④溶液的质量增加，以上叙述中正确的是 ( D ) A．①②③ B．①③④ C. ①④ D．①②③④
巩固练习：1.下列各组物质混合后不产生沉淀和气 体，能得到无色溶液的是（ D ） A：氢氧化钡溶液和稀硫酸 H2SO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4↓ B：氧化铜和稀盐酸 CuO+2HCl=CuCl2+H2O C：大理石和稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ D：石灰水和稀盐酸 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O
氯化钙和 取少量，加石蕊试液 紫色石蕊试液变红, 盐酸 有盐存
减小
浓硫酸特性：吸水性 用途：做某些气体的干燥剂——酸性干燥剂 哪些气体能用浓硫酸来干燥？哪些不能用？ 不能干燥： 碱性气体：NH3 能干燥 H2、H2O
通入液面下
洗气瓶
中性气体：H2、O2 酸性气体：CO2 、SO2、 HCl
H2
注意：长管进，短 管出（长进短出）
用途
金属除锈； 人的胃液中含 有盐酸帮助消 化
1.浓盐酸瓶口为什么有白雾？ 从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气 中的水蒸气接触形成盐酸小液滴. 浓盐酸特性:
挥发性
2. 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一 段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分 数各有何变化？ 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数 减少 减小 不变 浓盐酸 浓硫酸
4.实验室用大理石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸 反应制取二氧化碳。实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有 少量固体剩余。写出反应的化学方程式 复分解反应 _____________________________ CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ 该反应的基本类型是_______ 小文和小明对锥形瓶内溶液中溶质的成分展开辩论： 小文说：因为瓶内有固体剩余，所以溶液中只有氯化钙而无盐酸。 小明不完全同意小文的说法,请你说出小明的理由 如果盐酸过量，剩余固体可能完全是杂质。 _______________________________ 按小明的猜想,写出溶液中溶质成分的几种可能 CaCl ______________ 2和HCl或CaCl2 请你选择其中一种情况，设计实验证明，完成下列探究报告： 猜想 实验步骤 实验现象及结论
碱 盐 NaOH+HCl= NaCl+H2O AgNO3+HCl=AgCl ↓ +HNO3 2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl
小结：
1.能使指示剂变色
酸能使石蕊变红,
不 能使酚酞变色
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
指示剂 1.使石蕊试液变 红 色. 2.使酚酞试液变 无 色. 金属 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
1.使石蕊试液变 红 色. 2.使酚酞试液变 无 色. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
金属氧 Fe2O3+6HCl =2FeCl3+ CuO+H2SO4 化物 3H2O =CuSO4+H2O
当堂训练：
1、酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是 （ A．能与指示剂作用 C． 能解离出H+
C ）
B．能与碱发生中和反应 D．都含有氢元素
2、下列物质暴露在空气中，溶质的质量不变而溶质的质量分 数 减小的是（ ） B A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐水 D．浓硝酸 3、下列各组物质不能发生反应的是 ( C ) A．氧化铜与稀硫酸 B．氢氧化钠与盐酸 C．二氧化硫与盐酸 D．稀硫酸与碳酸钠 4、下列气体不能用浓硫酸干燥的是( C ) A.SO2 B.CO2 C.NH3 D.O2
复习指导题2.盐酸、硫酸的化学性质
指示剂 1.使石蕊试液变 2.使酚酞试液变 金属 Zn+ HCl= 色. 1.使石蕊试液变 色. 2.使酚酞试液变 Zn+ H2SO4= 色. 色.
金属氧 Fe2O3 + HCl = 化物 碱 盐 NaOH+HCl= AgNO3+HCl=
CuO+ H2SO4= NaOH+H2SO4= BaCl2+H2SO4=
2.向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中， 不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液 pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下 图所示，其中正确的是（ D ）
3.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时， 反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。 （1）该反应的化学方程式为： NaOH + HCl = NaCl + H2O。 氢氧化钠溶液 （2）该实验操作是将____________ 滴加到另一种溶液中。 （3）当加入溶液的质量为ag时,所得 溶液中的溶质为（写化学式） NaCl、HCl _______________________ （4）当加入溶液的质量为bg时， 向所得溶液中滴加酚酞溶液， 溶液呈 红 色。
8.一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用 是（ B ） A.改良碱性土壤 B.改良酸性土壤 C.促进植物的光合作用 D.提高农作物产量
9.在下列四种类型的化学反应中，反应物和生成物 中均不可能存在单质的是( D ) A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 10.不能用金属和酸直接反应得到的物质是( A ) A.FeCl3 B.FeCl2 C.ZnCl2 D.MgCl2
条件：金属指排在H前面的活泼金属、 2.酸+金属=盐+氢气 K Ca Na除外
3.酸+金属氧化物=盐+水
4.酸+碱=盐+水（中和反应） 5. 酸+盐=新酸+新盐
条件：生成物中有↑ 或↓或水 AgNO3+HCl=AgCl ↓ + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 ↓+ 2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑
复习课
复习《常见的酸》
1.掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质
2.掌握酸的通性及有关化学方程式
复习指导题1：酸的物理性质
1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 打开瓶盖后的现 象 气味 特性
用途
1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质
颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 特性 有挥发性 浓盐酸 浓硫酸 无色液体 无色粘稠油状液体 瓶口出现白雾 无明显现象 有刺激性气味 无气味 有吸水性 脱水性 溶于水会放出大量的热 金属除锈； 实验室干燥剂
5．稀硫酸、氢氧化钠、和水，其PH值由大到小的顺序为 （ B ） A.H2SO4>H2O>NaOH B. NaOH> H2O> H2SO4 C.H2SO4 >NaOH> H2O D. NaOH >H2SO4> H2O 6.能区别稀硫酸、水和烧碱溶液的试剂是（ D ） A. 锌粒 B.氯化钡 C.无色酚酞试液 D.紫色石蕊试液 7．下列物质在空气中放置一段时间后质量增加但不变质 的是（ A ） A.浓硫酸 B.生石灰 C.烧碱 D.浓盐酸