化学九年级下册常见酸专题复习

九年级化学下册知识点各种酸酸，作为化学中的一类物质，具有酸性、酸味和酸性溶液导电的特征。

在九年级化学下册中，我们学习了各种酸的性质和应用。

本文将综述九年级化学下册的酸性知识点，包括常见酸、酸的性质、酸的分类和应用等方面。

一、常见酸1. 硫酸（H2SO4）：硫酸是一种无色、无臭的液体，常见于化学实验室和工业生产中。

它具有强酸性，能与金属反应产生氢气，并且可以与碱中和形成盐。

2. 盐酸（HCl）：盐酸是一种无色、有刺激性气味的液体。

它是一种常见的化学试剂，在实验中常用于酸碱中和反应以及金属的清洗。

3. 硝酸（HNO3）：硝酸是一种无色、有刺激性气味的液体。

它具有强氧化性，能与许多物质迅速反应，常用于实验室和化肥生产中。

4. 醋酸（CH3COOH）：醋酸是一种具有刺激性气味的液体，常见于食醋和化学实验室。

它是一种弱酸，可以与碱中和形成盐。

二、酸的性质1. 酸式反应：酸能与金属反应产生氢气，如HCl + Zn → ZnCl2 + H2。

2. 酸性溶液导电：酸溶液中的游离氢离子（H+），能够导电。

3. 酸的酸碱指示剂：酸能够与酸碱指示剂发生染色反应，用来区分酸碱性质。

4. 对蓝色石蕊试纸的反应：酸能够使蓝色石蕊试纸变红。

三、酸的分类1. 非金属氧化物酸：由非金属氧化物与水反应生成的酸称为非金属氧化物酸，如硫酸、硝酸。

2. Oxy酸：由氧化物和水反应生成的酸称为Oxy酸，如硫酸、亚硫酸。

3. 碳酸：含有羧基（-COOH）的化合物称为碳酸，如醋酸。

4. 强酸和弱酸：酸的强弱程度可用酸的电离程度来衡量，电离程度高的酸为强酸，电离程度低的为弱酸。

四、酸的应用1. 酸的中和反应：酸能和碱反应中和，产生盐和水。

该反应常被用于实验室中制备盐和水。

2. 清洁剂的成分：酸能与金属氧化物反应生成盐和水，因此常被用于清洁剂的配制中。

3. 食品和饮料的调味剂：酸能够增强食物和饮料的味道，被广泛用于糖果、饮料等食品中。

4. 工业生产：酸在工业生产中有广泛的应用，如硫酸用于肥料等的生产，盐酸用于金属清洗等。

第十单元酸和碱酸
【学习目标】
1、能说出常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质和用途以及知道浓硫酸的稀释方法。

2、能总结出酸溶液具有的一些相似化学性质。

【学习内容】
一、几种常见的酸
1、常见的酸有哪些？举例并写出它们的化学式。

2、几种常见的酸的性质和用途。

盐酸硫酸
颜色、
状态
打开试
剂瓶后
的现象
气味
密度
用途
3、知识补充：把你知道有关酸的其他知识写下来，与大家一同分享。

二、酸的化学性质
自学指导：总结出酸有哪些相似的化学性质，并将其整理在下面的表格中，小组选派代表展示。

三、课堂练习
1、浓硫酸具有较强的腐蚀性，因此在稀释和使用时要特别小心。

以下是稀释浓硫酸的操作，其中规范的是（）
A.把水倒入浓硫酸中
B.把浓硫酸迅速倒入盛有水的烧杯中
C.为了防止手沾到浓硫酸，稀释时不要搅动
D.把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌
2、下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（）
A.制氢气
B.除铁锈
C.制取二氧化碳
D.溶解氧化铜
3、生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻后观察到，反应的化学方程式为；反应一段时间以后，又能观察到的现象是，反应的化学方程式为。

4、浓硫酸长时间露置于空气中，溶质的质量分数会，原因是
；
浓盐酸长时间露置于空气中，溶质的质量分数会，原因是。

【课后反思】。

九年级下册常见的酸知识点酸是日常生活中常见的物质，具有许多重要的化学性质和应用。

在九年级化学学习的过程中，我们需要掌握一些常见的酸知识点。

本文将对九年级下册常见的酸知识点进行整理和讲解，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这些知识。

一、酸的定义酸是指具有酸性的物质，能够与碱反应生成盐和水的化合物。

酸是氢离子（H+）供体，能够与可溶性碱反应生成水和相应的盐。

二、酸和碱的酸碱中和反应酸与碱反应会产生水和相应的盐，这种反应被称为酸碱中和反应。

在这个过程中，酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合形成水，同时生成相应的盐。

例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应的化学方程式为：HCl + NaOH → H2O + NaCl这个方程式表明，盐酸和氢氧化钠反应生成水和氯化钠。

三、常见酸的命名和性质1. 盐酸（HCl）：无色液体，有刺激性气味，能溶解金属，常用于实验室和工业中。

2. 硫酸（H2SO4）：无色油状液体，有强烈的腐蚀性，能够与许多物质反应，是常用的化工原料。

3. 硝酸（HNO3）：无色液体，有强烈的腐蚀性，能够与许多金属反应生成相应的硝酸盐。

4. 醋酸（CH3COOH）：无色液体，具有醋的气味，是食醋的主要成分，广泛应用于食品、医药和化妆品等领域。

5. 碳酸（H2CO3）：无色液体，能与碱反应生成相应的碳酸盐，是饮料中常见的酸性成分。

四、酸的鉴别方法在实验中，我们可以通过一些方法鉴别酸的性质和种类。

1. 酸碱指示剂：酸碱指示剂可以根据溶液的酸碱性变化颜色，从而鉴别溶液中是否存在酸。

2. 金属反应：酸能够与金属反应产生气体，这是鉴别酸的一个常见方法。

3. pH试纸：pH试纸可以测定溶液的酸碱性，通过颜色的变化来确定溶液是否为酸性。

五、酸的应用1. 工业应用：酸在工业生产中具有广泛的应用，例如硫酸常用于矿石选矿和肥料生产，盐酸常用于制备化学试剂等。

2. 日常应用：酸在日常生活中也具有重要的应用，例如醋酸常用于制作调味品和清洁剂，柠檬汁中的柠檬酸常用于烹饪和制作饮料。

九年级化学酸的知识点
以下是九年级化学中与酸相关的知识点：
1. 酸的定义：酸是一类可以生成氢离子（H+）的化合物。

它们在水中溶解时会产生酸性溶液。

2. 酸的性质：
- 味道：酸味酸涩。

- 腐蚀性：对金属、纤维等有腐蚀作用。

- 反应性：酸与碱会发生中和反应，产生盐和水。

- 酸性溶液：酸溶液的pH值小于7。

3. 强酸与弱酸：强酸完全离解产生大量的H+离子，弱酸只部分离解产生少量的H+离子。

4. 常见的酸：
- 硫酸（H2SO4）
- 盐酸（HCl）
- 硝酸（HNO3）
- 醋酸（CH3COOH）
5. 酸的鉴别：
- 酸碱指示剂：如酚酞、溴蓝等，可以根据颜色的变化判断溶液是否为酸性。

- 通电鉴别：将酸性溶液与电解质接通电路，如果有气体产生则说明溶液中有酸。

6. 酸的用途：
- 日常生活：醋酸可以用作食品调味剂，硫酸可以用于清洗。

- 工业生产：硫酸、盐酸等酸常用于化学反应中。

这些是九年级化学中关于酸的基本知识点，涉及到了酸的定义、性质、鉴别和用途等方面。

第十单元酸和碱知识点常见的酸知识点考点一、酸碱指示剂1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液3、酸、碱指示剂的颜色变化紫色石蕊试液遇酸变成红色；无色酚酞试液遇酸不变色。

紫色石蕊试液遇碱变成蓝色；无色酚酞试液遇碱变红色。

考点二、常见的酸1注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。

②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。

③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。

④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。

⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。

⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）酸+金属→盐+ 氢气置换反应（条件：活动性：金属＞H ）H 2SO4+ Mg ＝ MgSO4+ H2↑2HCl + Mg ＝ MgCl2+ H2↑3H2SO4+ 2Al ＝ Al2(SO4)3+ 3H2↑ 6HCl + 2Al ＝ 2AlCl3+ 3H2↑H 2SO4+Zn ＝ ZnSO4+ H2↑ 2HCl +Zn ＝ ZnCl2+ H2↑H 2SO4+ Fe ＝ FeSO4+ H2↑ 2HCl + Fe ＝ FeCl2+ H2↑注：FeSO4溶液、FeCl2溶液：浅绿色（3）酸+ 金属氧化物→盐+ 水3H2SO4 + Fe2O3＝Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黄色）现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色6HCl + Fe2O3＝2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色2HCl + CuO ＝CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色H2SO4 + CuO ＝CuSO4 + H2O（注CuSO4溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色（4）酸+ 碱→盐+ 水（中和反应）HCl + NaOH ＝NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O2H2SO4 + Ca(OH)2＝ Ca2SO4 + 2H2O（5）酸+盐→新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）HCl + AgNO3＝AgCl↓+ HNO3（生成的白色沉淀不溶于稀HNO3））H 2SO4+Ba(NO3)2＝Ba SO4↓+ 2 HNO3（生成的白色沉淀不溶于稀HNO3）3常见的酸中，HCl H2SO4HNO3属三大强酸，酸性非常强。

九年级常见的酸和碱复习知识点梳理■考点一酸碱指示剂►1、酸碱指示剂(简称指示剂)：。

2、能使紫色石蕊试液。

能使紫色石蕊试液。

3、注意：。

如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等不能使指示剂变色，因为它们难溶于水。

练习：要将石灰水、白醋、水三种无色液体一次鉴别出来，应选■考点二常见酸的物理性质及用途►常见的酸：盐酸：硫酸：碳酸：硝酸：磷酸：氢硫酸：醋酸：1、盐酸（HCl气体的水溶液。

）物理性质：①②③用途：①②③注意：①浓盐酸在空气中产生的原因：。

②。

2、硫酸：H2SO4物理性质：。

浓硫酸的特性：①。

物理性质。

浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥如：胆矾CuSO4.5H2O与浓硫酸作用，变为白色的CuSO4，其中浓硫酸表现为吸水性。

②（化学性质）如：浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现为③（化学性质）如:不能用浓硫酸制H2。

虽然浓硫酸能与金属反应，但不产生H2。

用途：①②注意：①稀释浓硫酸的方法：。

玻璃棒的作用：搅拌，。

②浓硫酸沾在皮肤上的处理方法：③。

■考点三酸的化学性质►①：能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。

②条件：金属要比氢活泼，酸为稀硫酸或盐酸。

③CuO+2HCl==CuCl2+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O ④NaOH+HCl==NaCl+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O⑤HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑酸具有通性的原因：酸具有相似化学性质的原因：■考点四常见碱的特性及用途►氢氧化钠：氢氧化钙：氢氧化钾：氢氧化钡：氢氧化铜：氢氧化铁：氢氧化镁：氢氧化铝:氨水：1、氢氧化钠：俗名：。