常见的酸复习课

《常见的酸和碱》复习课教案教学目标：1.认识常见的酸和碱，区分酸和碱2.掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质3.掌握氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质4.掌握酸的通性、碱的通性5.掌握复分解反应、中和反应定义、实质6.掌握溶液酸碱性及强弱的判断方法教学重难点：1.浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质及其应用；2.掌握酸的通性、碱的通性3.掌握复分解反应书写4.掌握溶液酸碱性及强弱的判断方法教法学法：根据教材内容的特点及学生的特点，在教学中采用联系生活实际、小组合作交流等方法，为学生的能力发展提供更多的机会。

同时引导学生认识从个与别到一般的归纳方法，以及对物质进行分类的方法。

教学流程（一）、课本复习，知识储备学生课前查阅课本、自主复习。

（二）、明确目标，提出任务教师：本节课我们一起复习第二单元《常见的酸和碱》，首先了解一下本节的复习目标。

学生朗读，做到心中有数。

（三）、问题引领，探究合作教师：我们常见的酸有？常见的碱有？根据自己的课前复习，填写下列表格。

要求：默背填写（学困生对照课本填写）1.认识常见的酸和碱物质分类物质名称浓盐酸浓硫酸氢氧化钠氢氧化钙化学式俗称颜色气味 状态是否有挥发性溶解性溶液露至空气中变化溶质质量溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数学生自主填写，巡视情况，发现疑点，点拨补充，学生交流 ①浓盐酸有挥发性，所以打开试剂瓶会出现现象？ ②浓硫酸溶于水时，放热，所以稀释操作的要点是？③氢氧化钠具有腐蚀性，不能用手触摸，溶液溅到皮肤上应进行的处理？ ④为何归为酸？归为碱？ 练习：1、日常生活中我们会遇到许多的酸．请你填写下列酸的化学式；人的胃液里含有 ，食醋里含有3%～5%的 ，汽水里含有 ．2、下列试剂需要密封保存的原因： 试剂 原因（文字或化学反应方程式） 浓硫酸 浓盐酸 氢氧化钠固体 氢氧化钙溶液 生石灰点拨补充：①性质决定用途：可做干燥剂的是？②氢氧化钠、氢氧化钙变质利用的是碱的那条通性？ 教师：下面我们来了解一下酸、碱各自的化学通性2.酸、碱的化学性质师生共同小结酸、碱的通性及根本原因点拨：其中涉及的反应基本类型有？各自对应的性质是？请同学们根据序号写出各自对应的化学方程式（两位同学进行板演）师生共同评价小结：①中单质铁与稀酸发生置换反应生成的是+2价的亚铁盐②发生的是复分解反应，前后元素化合价不变③发生的是复分解反应，相互交换成分后的H2CO3不稳定要写成H2O+CO2↑④发生的是复分解反应，发生条件是由沉淀、气体、水的生成。

常见的酸和碱复习课教案第一章：复习酸和碱的基本概念1.1 复习酸的概念：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。

1.2 复习碱的概念：碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

1.3 复习酸碱的化学性质：酸碱与金属、金属氧化物、盐等物质的反应。

第二章：复习酸的化学性质2.1 复习酸与金属的反应：酸与金属反应盐和氢气。

2.2 复习酸与金属氧化物的反应：酸与金属氧化物反应盐和水。

2.3 复习酸与盐的反应：酸与盐反应新酸和新盐。

第三章：复习碱的化学性质3.1 复习碱与非金属氧化物的反应：碱与非金属氧化物反应盐和水。

3.2 复习碱与盐的反应：碱与盐反应新碱和新盐。

3.3 复习碱与酸的反应：碱与酸反应盐和水。

第四章：复习酸碱指示剂4.1 复习酸碱指示剂的定义：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性发生颜色变化的物质。

4.2 复习酸碱指示剂的分类：无色的酸碱指示剂和彩色的酸碱指示剂。

4.3 复习酸碱指示剂的应用：酸碱指示剂在实验室、医疗、食品等方面的应用。

第五章：复习酸碱的中和反应5.1 复习中和反应的概念：酸与碱作用盐和水的反应。

5.2 复习中和反应的判断：根据物是否为盐和水来判断酸碱反应是否为中和反应。

5.3 复习中和反应的应用：中和反应在环境保护、医药、农业等方面的应用。

第六章：复习酸碱溶液的pH值6.1 复习pH值的概念：pH值是用来表示溶液酸碱程度的数值，其范围通常在0到14之间。

6.2 复习pH值的计算方法：通过氢离子浓度（[H+]）来计算pH值，pH = -log[H+]。

6.3 复习酸碱溶液的pH值与酸碱性的关系：pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱；pH值为7时，溶液为中性。

第七章：复习酸碱滴定7.1 复习滴定的概念：滴定是一种实验方法，通过向待测溶液中加入一种已知浓度的溶液（滴定剂）来确定待测溶液的浓度。

7.2 复习滴定的类型：酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定等。

7.3 复习滴定的仪器和操作：滴定管、锥形瓶、指示剂等仪器的使用，以及滴定操作的步骤和注意事项。

常见的酸和碱复习课教案第一章：复习酸和碱的基本概念教学目标：1. 回顾酸和碱的定义及特点。

2. 掌握酸和碱的分类及常见实例。

教学内容：1. 酸和碱的定义：酸是指在电离时产生的阳离子全部是H+的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。

2. 酸和碱的特点：酸具有酸味、腐蚀性，能使石蕊试液变红；碱具有苦味、腐蚀性，能使石蕊试液变蓝。

3. 酸和碱的分类：酸分为有机酸和无机酸，有机酸如醋酸、柠檬酸等；无机酸如盐酸、硫酸等。

碱分为有机碱和无机碱，有机碱如氨水、酒精等；无机碱如氢氧化钠、氢氧化钙等。

教学活动：1. 教师通过PPT或板书，带领学生复习酸和碱的基本概念。

2. 学生通过举例说明常见的酸和碱。

3. 教师组织学生进行小组讨论，总结酸和碱的特点和分类。

练习题：1. 下列物质中，属于酸的是：（）A. 醋酸B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氨水第二章：复习酸和碱的化学性质教学目标：1. 掌握酸和碱的化学性质，包括酸碱中和反应、酸碱指示剂的变色等。

教学内容：1. 酸碱中和反应：酸和碱反应盐和水的化学反应。

例如：HCl + NaOH →NaCl + H2O。

2. 酸碱指示剂：能够根据溶液的酸碱性发生颜色变化的物质，如石蕊试液、酚酞试液等。

教学活动：1. 教师通过PPT或板书，讲解酸碱中和反应的原理和例子。

2. 学生进行酸碱中和实验，观察并记录实验现象。

3. 教师介绍酸碱指示剂的原理和常见指示剂的颜色变化。

4. 学生进行酸碱指示剂实验，观察并记录实验现象。

练习题：1. 下列物质中，能够使石蕊试液变红的是：（）A. 醋酸B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氨水第三章：复习酸和碱的溶液浓度教学目标：1. 理解溶液浓度的概念及表示方法。

2. 掌握酸和碱的溶液浓度计算方法。

教学内容：1. 溶液浓度的概念：溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积之比。

2. 酸和碱的溶液浓度计算方法：利用酸碱滴定实验，通过滴定曲线求算溶液浓度。

常见的酸和碱复习课教案第一章：复习酸的定义和性质教学目标：1. 回顾酸的定义和性质，加深对酸的概念的理解。

2. 掌握酸的化学式和酸的离子化过程。

3. 了解酸的分类和常见酸的名称。

教学内容：1. 酸的定义：回顾酸的定义，强调酸的共轭碱和氢离子的关系。

2. 酸的性质：复习酸的离子化过程、酸的强度和酸的酸性常数。

3. 酸的分类：介绍有机酸、无机酸和混合酸的分类，并举例说明。

教学活动：1. 引导复习：通过提问方式引导学生回顾酸的定义和性质。

2. 小组讨论：分组讨论酸的分类和常见酸的名称，分享结果。

3. 练习题：发放练习题，让学生解答有关酸的定义和性质的问题。

评估方式：1. 口头提问：检查学生对酸的定义和性质的理解。

2. 小组讨论：评估学生在小组讨论中的参与度和对酸的分类的了解。

3. 练习题：评估学生解答练习题的正确性和解题思路。

第二章：复习碱的定义和性质教学目标：1. 回顾碱的定义和性质，加深对碱的概念的理解。

2. 掌握碱的化学式和碱的离子化过程。

3. 了解碱的分类和常见碱的名称。

教学内容：1. 碱的定义：回顾碱的定义，强调碱的共轭酸和氢氧根离子的关系。

2. 碱的性质：复习碱的离子化过程、碱的强度和碱的碱性常数。

3. 碱的分类：介绍有机碱、无机碱和混合碱的分类，并举例说明。

教学活动：1. 引导复习：通过提问方式引导学生回顾碱的定义和性质。

2. 小组讨论：分组讨论碱的分类和常见碱的名称，分享结果。

3. 练习题：发放练习题，让学生解答有关碱的定义和性质的问题。

评估方式：1. 口头提问：检查学生对碱的定义和性质的理解。

2. 小组讨论：评估学生在小组讨论中的参与度和对碱的分类的了解。

3. 练习题：评估学生解答练习题的正确性和解题思路。

第三章：复习酸碱中和反应教学目标：1. 加深对酸碱中和反应的理解。

2. 掌握酸碱中和反应的化学方程式和反应过程。

3. 了解酸碱中和反应的性质和应用。

教学内容：1. 酸碱中和反应的定义：回顾酸碱中和反应的定义和特点。