常见的酸复习

专题复习四酸和碱【考点解读】一．常见的酸1、浓酸的性质：（1）浓盐酸：纯净的浓盐酸是无色，易（在空气中能形成）、有腐蚀性。

（2）浓硫酸：无色油状液体，不易挥发、有性（常作剂）、性（使物质碳化）、腐蚀性。

易溶于水，同时放出大量的热。

2、酸的化学性质（通性）-----因为含有：_________（1）酸跟酸碱指示剂起反应：紫色石蕊试液遇酸变色，无色酚酞试液遇酸色。

（2）酸与活泼金属反应：如；Zn + H2SO4 == ； Fe + HCl == 等。

说明：①金属必须是在金属活动性顺序中排在氢的金属；②酸必须是非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸（不能用浓硫酸或硝酸）。

（3）酸与金属氧化物反应：如： HCl + Fe2O3 == ； H2SO4 + CuO === HCl + Al2O3 == ； H2SO4 + CaO ===（4）酸与碱反应：如：HCl + NaOH == ； H2SO4 + Ca（OH）2 ==点评：此类反应既是酸的通性也是碱的通性，工农业应用较广，是考点中的热点。

（5）酸与碳酸盐反应：如：HCl + CaCO3 ==二．常见的碱1．碱的物理性质：（1）氢氧化钠（NaOH）：白色固体，溶于水（放热），易（可做），有强烈的腐蚀性。

（俗名叫、、）（2）氢氧化钙：Ca（OH）2：白色粉末，溶于水，其水溶液俗称石灰水，也有腐蚀性，可用生石灰和水反应制取：CaO + H2O ====Ca（OH）2（俗名：、）2．碱溶液的化学性质（通性）-----因为含有：_________（1）碱跟酸碱指示剂起反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液变色。

说明：碱必须是可溶或微溶，难溶性的碱一般不能使指示剂变色。

如Cu（OH）2等。

（2）碱和非金属氧化物反应如：Ca（OH）2 + CO2 ==== NaOH + CO2 ==== NaOH + SO2 ==== NaOH + SO3 ==== 说明：①碱必须是可溶或微溶；②非金属氧化物必须是酸性氧化物,如：CO2、SO2、SO3等, 而、等与碱溶液不反应。

探索酸的性质（复习教案）泗庄中学张春雨设计理念：1、理论联系实际，梳理知识要点的同时，突出生活应用。

2、为学生创造问题情境，启发学生思考，激发学生思维，培养学生能力。

复习目标：1、了解几种常见酸的物理性质，并由此懂得在使用时要注意的问题。

2、会用酸碱指示剂等不同方法区分酸和碱，通过化学方程式的书写，用分析归纳的方法探究出酸的化学性质。

复习方法：讨论归纳、问题探究法等复习重点：熟悉常见酸的主要化学性质及用途复习难点：化学性质及用途的应用课时安排：一课时教学准备：多媒体课件复习流程：一、谜语引入：出示：【谜语】我入水中较安全，水入我中有危险，我与水合多放热，实验牢记保平安（激发学生的兴趣，引入课题）二、知识梳理：1、常见的酸思考：⑴常见的酸有哪些？化学式如何书写？⑵已知两瓶失去标签的无色液体，一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，你能快速鉴别出这两种溶液吗？看谁设计得方法多。

⑶出示练一练浓盐酸是色液体，有气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到，原因是什么？小组讨论：浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？2、酸的化学性质：（1）出示图片，写出化学方程式⑵酸的共性酸能与活泼金属发生反应,生成盐和氢气.酸能与金属氧化物反应，生成盐和水。

酸能和碱反应，生成盐和水。

酸与盐（主要是碳酸盐）发生反应，生成酸和盐。

酸与酸碱指示剂的反应小结：酸的共性3、检验SO42-的方法：检验Cl-的方法三、课堂练习•1、选择合适的试剂，除去方括号内的杂质，并写出化学方程式：•Cu[Zn]------------------------------------------•HNO3[HCl]•NaCl[NaOH]•Cu[CuO]•HCl[H2SO4]----------------------------------------2、出示推断题3、酸一旦泄漏，会对环境造成极大的危害，但同时在生产生活中也有很广泛的应用，请同学们举例说明酸有哪些用途？4、假如刚才图片中处理废酸（硝酸、硫酸、盐酸）时，加入的白色物质为氢氧化钙，环保检测人员决定对处理过的废液中最终溶质的成分进行探究:取少量废液滴加无色酚酞试液，结果不变色，下面推断中合理的是（）A.溶液一定呈酸性B.溶液中肯定不含氢氧化钙C.溶液中不含氯化钙D.一定不含有盐酸5、甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验:实验结束，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论。

常见的酸碱、酸碱之间的反应综合复习一、常见的酸1.为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。

其中能产生白色沉淀的是（）A. B. C. D.2.在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化铜溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且精反应中表现了“酸的通性”的组合是（）A. ①②③④B. ①②③C. ①③④D. ②③④3.室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中(滴有酚酞)，用温度汁测出烧杯中溶液的温度(中和反应放热)，变化情况如图所示，下列叙述不正确的是( )A. 从A到C过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小B. 从A到C过程中，反应放出的热量由少变多再变少C. C处溶液的溶质一定含有HCl和NaClD. B点溶液颜色刚好从红色变无色4.在加压降温的条件下，不具酸性的氯气液化为油状液体叫液氯，氯气溶于水得到的水溶液叫氯水，其中含有H+、Cl-等离子。

下列说法错误的是( )A. 氯气溶于水叫发生了化学变化B. 液氯与氯水一样都具有酸性C. 往氯水中滴加碳酸钠溶液会有气泡生成D. 往氯水中滴加硝酸银溶液后有白色沉淀产生5.下列关于稀硫酸性质的描述中，不属于酸的通性的是（）A. 与金属氧化物反应生成盐和水B. 与碱反应生成盐和水C. 使紫色石蕊试液变红色D. 与氯化钡溶液反应生成白色沉淀6.从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是( )A. 稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳B. 稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色C. 稀硫酸能与氢氧化钠反应D. 稀硫酸能与氯化钡反应7.盐酸是一种重要的酸，下列关于盐酸的性质、用途及检验的说法正确的是( )A. 稀盐酸能与锌、铁、铜等许多金属反应B. 稀盐酸常用于去除金属锈蚀及水垢C. 浓盐酸瓶盖打开时可观察到冒白烟现象D. 能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的是盐酸8.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后填空：（1）写出稀释该硫酸的正确操作方法________。

第七讲常见的酸和碱一、考点梳理知识点一常见的酸1．盐酸、硫酸的物理性质、特性和用途（1）盐酸(HCl的水溶液)a.物理性质：无色、液体、有刺激性气味b.挥发性(物理性质)，打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾出现c.用途：化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化（2）硫酸(H2SO4)a.物理性质：浓硫酸：无色、油状黏稠液体、无味；稀硫酸：无色、液体、无味b.浓硫酸有强腐蚀性(即脱水性，属化学性质)、吸水性(物理性质)c.化工原料。

用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸在实验室中常用作干燥剂。

注意：(1)浓盐酸具有挥发性，曝露在空气中会因溶质的挥发而使溶液质量减少；浓硫酸具有吸水性，曝露在空气中会因吸收空气中的水蒸气而使溶液质量增加，但二者溶质质量分数都减小，因此浓盐酸与浓硫酸均应密封保存。

(2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

2．浓硫酸的稀释（1）操作示意图如右图：（2）操作要领：酸入水，沿器壁，勤搅拌。

3．酸的化学性质——“酸五条”(酸溶于水解离出的阳离子都是H＋，所以酸有一些相似的化学性质)(1)与指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色(2)与氢前金属反应生成盐和氢气(3)与金属氧化物反应生成盐和水(4)与碱反应生成盐和水(5)与某些盐反应知识点二常见酸碱指示剂与pH1.酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中显示的颜色酸性中性碱性石蕊溶液红色紫色蓝色酚酞溶液无色无色红色(1)pH 与溶液酸碱性的关系⎩⎨⎧pH ＜7：显______性，pH 越小，______性越______pH ＝7：显______性pH ＞7：显______性，pH 越大，______性越______ (2)溶液pH 的测定方法：测定pH 最简便的方法是使用pH 试纸。

测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH 。

第一部分物质的性质与应用考点8 常见的酸知识结构夯实基础一、相关概念1.溶液导电是由于其中含有自由移动的__________。

酸溶液中的阳离子全是__________。

2.常见的酸(1)酸的化学式:盐酸________，硫酸_________，硝酸__________, 碳酸__________,醋酸__________。

(2)酸电离出氢离子后, 剩余的离子称为“酸根”。

硫酸根__________, 碳酸根__________, 硝酸根__________, 醋酸根__________, 盐酸的酸根__________。

二、盐酸和硫酸酸盐酸（是___________气体的水溶液）浓硫酸（难挥发）色、态、味__________色液体，有___________气味无色粘稠、油状液体、无气味特性__________性（敞口置于空气中，瓶口也__________）①__________性，可用作干燥剂②强__________性③溶于水__________热用途用于金属除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化用于生产化肥、农药和火药等；在实验室用作干燥剂2.注意事项(1)在稀释浓硫酸时，一定要把__________沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌(目的是___________)。

如果将水注入浓硫酸，可能引起的后果是______________________。

(2)浓硫酸事故处理：①用____________________;②再涂上3%~5%的___________溶液。

(3)敞口放置问题，分别把浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后：①浓盐酸：质量变化但不变质（挥发性）m(质)变______;m(剂)______;m(液)变______;w%变______②浓硫酸：质量变化但不变质（吸水性）m(质)变______;m(剂)______;m(液)变______;w%变______三、酸的通性酸有一些相似的化学性质,是因为酸溶液中都含有____________;酸的化学性质不相同,是因为含有不同的酸根离子。

《常见的酸》复习楼淑教学目标：1、掌握酸的主要性质，了解常见酸的性质及用途2、能从微观粒子H+的角度认识酸的化学性质相似的原因3、会利用酸的化学性质解决有关问题教学重点：酸的共性和个性教学难点：会利用酸的化学性质解决有关问题教学过程：一、复习基础知识教师展示一瓶无色溶液，提问：我想知道这瓶是酸还是碱，怎么办？请一名同学上台操作，并得出结论：酸追问：你是运用了酸的哪条性质？提问：初中阶段我们遇到的常见的酸有盐酸和硫酸，请同学们来介绍一下硫酸的性质？请几名同学来介绍（酸的共性和个性）教师：实验室用的不同浓度的稀硫酸都是用浓硫酸稀释得到的，请问如何稀释浓硫酸？请一名同学来介绍。

提问：盐酸和硫酸都是酸，它们有什么共同点和不同点？请同学来介绍。

追问：不同的酸具有相同的性质，这叫酸的共性；不同的酸具有不同的性质，这叫做酸的个性。

酸为什么会有共性呢？酸为什么又具有个性呢？请同学来回答。

提问：利用酸的个性，我们把刚才的那瓶酸鉴别一下是硫酸还是盐酸？请一名同学上台操作，并得出结论：硫酸二、基础题练习1.人体内的胃液里含有少量的酸，该酸是（）A.硫酸B.碳酸C.醋酸D.盐酸2.实验室制田和COJ用大理石）都可以使用的酸是（）A.浓硫酸B.稀硝酸C.稀硫酸D.稀盐酸3.下列说法不正确的是C.盐酸使紫色石蕊试液变D.盐酸可除去铁制品表面（）A.①②B.②④6.酸都具有某些共同的性质，主要决定于A.与指示剂作用C.③④D.①③（）B.都含有氢元素D.都能使紫色石蕊试液变红A.有酸味的物B.只有氢才是酸不可缺少的A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色4.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（）A.浓硫酸B.浓盐酸C.浓硝酸D.石灰水5.下列物质①FeCl：i②ZnCL③CuCL④A1CL中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是7.下列溶液加热蒸发时，溶质的质量分数可能会降低的是（）A.食盐溶液B.浓盐酸C.稀硫酸D.硝酸钾溶液8、用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其性。

酸及其性质练习题基础知识：（请认真填写以下内容，并同时记忆）考点一：常见的酸1、酸的定义①溶于水后产生的＿＿＿＿离子全部是＿＿＿＿的化合物叫做酸。

通式：酸＝＿＿＿＿＿＿＋＿＿＿＿＿＿＿＿，如：硫酸＿＿＿＿、盐酸＿＿＿、硝酸＿＿＿＿碳酸＿＿＿＿＿②由＿＿＿＿离子（或＿＿＿离子）和＿＿＿＿＿离子组成的化合物叫盐。

通式：盐＝＿＿＿＿＿＋＿＿＿＿＿＿＿如：氯化钠＿＿＿＿＿、碳酸钙＿＿＿＿、碳酸钠＿＿＿＿2、盐酸和硫酸（1）盐酸（化学式＿＿＿＿＿＿）特性：有＿＿＿＿性，且有＿＿＿＿＿气味。

放置：长期敞口放置的浓盐酸，溶质的质量会＿＿＿＿，溶剂的质量会＿＿＿＿，溶液的质量会＿＿＿＿，溶质的质量分数会＿＿＿。

因此，盐酸应＿＿＿＿保存。

打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现＿＿＿＿＿。

用途：①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化（2）硫酸（化学式＿＿＿＿）物性：纯净的浓硫酸是＿＿色＿＿＿、＿＿＿＿的＿＿＿＿体，＿＿＿＿溶于水，且溶解时放出大量的＿＿＿。

特性：浓硫酸具有＿＿＿＿性和强烈的＿＿＿＿性。

放置：长期敞口放置的浓硫酸，溶质的质量会＿＿＿，溶剂的质量会＿＿＿＿，溶液的质量会＿＿＿＿，溶质的质量分数会＿＿＿＿＿。

因此，硫酸应＿＿＿保存。

稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把＿＿＿＿沿器壁慢慢倒入＿＿＿里，并不断＿＿＿，切不可＿＿＿＿＿＿。

应用：做干燥剂不能干燥＿＿＿＿＿＿如下图用途：①金属除锈②作干燥剂③生产化肥、精炼石油处理：浓硫酸洒在皮肤上时，要立即用大量的＿＿＿＿＿＿＿＿＿冲洗。

考点二：酸的共性（酸相似的化学性质）特别提醒：①溶液的化学性质是由溶液中的微粒决定的，相同的微粒决定相似的化学性质，不同的微粒决定各自的特性。

②酸有共性的原因：溶液中都有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿1、与酸碱指示剂反应：使石蕊变＿＿＿色、酚酞＿＿＿＿色2、酸＋活泼金属＝＿＿＿＿＿＿＋＿＿＿＿＿＿＿例：铁和盐酸反应，化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿现象：①溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿铁和硫酸反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿镁和盐酸反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3、酸＋金属氧化物＝＿＿＿＿＿＿＋＿＿＿＿＿＿＿＿氧化铁和盐酸反应，化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿现象：①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿铁锈的主要成分为＿＿＿＿＿＿＿＿，所以此反应用途：用酸＿＿＿＿＿；4、酸＋碳酸盐＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＋＿＿＿＿＿＿＿＿＿＋＿＿＿＿＿＿＿＿碳酸钙跟盐酸反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿碳酸钠跟盐酸反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿用途：实验室制取二氧化碳。