常见的酸复习教案

《常见的酸和碱》复习课教案教学目标：1.认识常见的酸和碱，区分酸和碱2.掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质3.掌握氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质4.掌握酸的通性、碱的通性5.掌握复分解反应、中和反应定义、实质6.掌握溶液酸碱性及强弱的判断方法教学重难点：1.浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质及其应用；2.掌握酸的通性、碱的通性3.掌握复分解反应书写4.掌握溶液酸碱性及强弱的判断方法教法学法：根据教材内容的特点及学生的特点，在教学中采用联系生活实际、小组合作交流等方法，为学生的能力发展提供更多的机会。

同时引导学生认识从个与别到一般的归纳方法，以及对物质进行分类的方法。

教学流程（一）、课本复习，知识储备学生课前查阅课本、自主复习。

（二）、明确目标，提出任务教师：本节课我们一起复习第二单元《常见的酸和碱》，首先了解一下本节的复习目标。

学生朗读，做到心中有数。

（三）、问题引领，探究合作教师：我们常见的酸有？常见的碱有？根据自己的课前复习，填写下列表格。

要求：默背填写（学困生对照课本填写）1.认识常见的酸和碱物质分类物质名称浓盐酸浓硫酸氢氧化钠氢氧化钙化学式俗称颜色气味 状态是否有挥发性溶解性溶液露至空气中变化溶质质量溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数学生自主填写，巡视情况，发现疑点，点拨补充，学生交流 ①浓盐酸有挥发性，所以打开试剂瓶会出现现象？ ②浓硫酸溶于水时，放热，所以稀释操作的要点是？③氢氧化钠具有腐蚀性，不能用手触摸，溶液溅到皮肤上应进行的处理？ ④为何归为酸？归为碱？ 练习：1、日常生活中我们会遇到许多的酸．请你填写下列酸的化学式；人的胃液里含有 ，食醋里含有3%～5%的 ，汽水里含有 ．2、下列试剂需要密封保存的原因： 试剂 原因（文字或化学反应方程式） 浓硫酸 浓盐酸 氢氧化钠固体 氢氧化钙溶液 生石灰点拨补充：①性质决定用途：可做干燥剂的是？②氢氧化钠、氢氧化钙变质利用的是碱的那条通性？ 教师：下面我们来了解一下酸、碱各自的化学通性2.酸、碱的化学性质师生共同小结酸、碱的通性及根本原因点拨：其中涉及的反应基本类型有？各自对应的性质是？请同学们根据序号写出各自对应的化学方程式（两位同学进行板演）师生共同评价小结：①中单质铁与稀酸发生置换反应生成的是+2价的亚铁盐②发生的是复分解反应，前后元素化合价不变③发生的是复分解反应，相互交换成分后的H2CO3不稳定要写成H2O+CO2↑④发生的是复分解反应，发生条件是由沉淀、气体、水的生成。

常见的酸教案引言：酸是化学中常见而重要的概念之一。

在教学过程中，掌握酸的性质、特点和应用是学生学习化学的基础。

为了帮助教师设计更有效的酸教案，本文将介绍一些常见的酸教案及其教学策略。

一、酸的基本概念和性质1. 引入酸的概念：通过日常生活中的实例，如柠檬汁酸味强烈、胃酸能够消化食物等，让学生了解酸的基本概念。

2. 酸的性质实验：设计实验，让学生通过观察、记录和分析实验现象，总结酸的常见性质，如酸的腐蚀性、酸的酸味、酸的电离性等。

3. 酸的pH值：介绍pH值的概念和测量方法，让学生了解不同酸溶液的pH值，并讨论酸溶液的酸强度。

二、常见的酸及其应用1. 醋酸：介绍醋酸的物理性质、化学性质和应用，如制作醋酸酱、除去金属氧化物表面的氧化皮等。

2. 盐酸：学习盐酸的性质和应用，如酸碱中和反应、清除钙镁碱性盐等。

3. 硫酸：介绍硫酸的物理性质、化学性质和应用，如制备肥料、脱色剂和电池等。

4. 磷酸：学习磷酸的性质和应用，如肥料制备、水处理和食品加工等。

5. 碳酸：介绍碳酸的物理性质和化学性质，讨论碳酸与酸的反应，如制备二氧化碳和矿泉水等。

三、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应的概念：通过实例，如酸性土壤中加入石灰能够中和酸性等，引导学生理解酸碱中和反应的概念。

2. 酸碱中和反应的实验：设计实验，让学生观察和记录酸碱中和反应的现象，并通过实验数据计算酸碱的摩尔比例。

3. 酸碱指示剂：介绍酸碱指示剂的种类和工作原理，让学生了解酸碱指示剂在酸碱中和反应中的应用。

四、酸的应用和安全性1. 酸的应用：通过案例，如酸的应用于化学实验中的调节酸碱度、酸的应用于医疗和工业生产等，让学生了解酸在现实生活中的广泛应用。

2. 酸的安全性：学习和讨论酸的安全操作规程，如佩戴防护眼镜、手套等，以及合理储存酸的注意事项。

结语：酸是化学教学中的重要内容，通过设计合理的酸教案，可以帮助学生更好地理解酸的性质和应用。

本文讨论了一些常见的酸教案，希望能够对教师在酸的教学中提供一些参考和借鉴，以促进学生对化学知识的学习和理解。

《常见的酸》教案一、教学目标【知识与技能】认识几种常见的酸；知道几种常见的酸在生产、生活中的应用。

【过程与方法】通过图片展示、讨论交流等活动，培养识图法获取信息、分析信息的能力。

【情感态度与价值观】通过与日常生活的联系，激发学习兴趣，体会化学与生活的密切联系、化学对生活生产的影响作用。

二、教学重难点【重点】知道几种常见的酸及其在生产、生活中的应用。

【难点】知道几种常见的酸在生产、生活中的应用。

三、教学过程环节一：新课导入同学们，前面一节课我们已经学习了溶液的酸碱性有关知识，大家回忆一下，我们在生活中吃没有成熟的葡萄、桔子，大家感觉怎么样?【学生】很酸（有酸味）【教师引导】实验研究表明，物质有酸味是因为其中含有一种特殊的物质－－－酸，含有酸的溶液就会显酸性。

这节课我们一起来学习“酸”。

环节二：新课讲授【提问】请大家回忆一下，在生活中以及在化学课中，你接触或听说过哪些酸?【学生交流、讨论后回答】醋、柠檬、可乐、盐酸、碳酸等。

【教师讲解】常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）和碳酸（H2CO3）等。

【教师提问】大家知道，这些常见的酸在生产，生活中有哪些应用呢?【学生回答】食醋中含醋酸，用来调味；大多数饮料中含有碳酸。

【多媒体展示】【教师讲解】我们的胃可以消化食物，是因为胃液中含盐酸。

盐酸在生活中常用作金属除锈剂。

图中的铅酸蓄电池中含硫酸，铅酸蓄电池即汽车常用的电瓶。

【教师提问】大家思考一下盐酸、硫酸、硝酸为什么储存在不同颜色的试剂瓶里呢?【学生回答】可能是硝酸需要避光。

【教师讲解】硝酸见光易分解，所以保存在棕色试剂瓶里。

环节三：巩固提高【多媒体展示】【教师提问】通过图片我们了解到酸雨的腐蚀性很强，那么酸雨的主要成分是什么呢?【学生思考回答】碳酸。

【教师讲解】碳酸不具有腐蚀性，其实酸雨中溶有极少量的硫酸和硝酸，因而具有一定的腐蚀性。

环节四：小结作业师生共同总结几种常见的酸及其在生产、生活中的应用。

探索酸的性质（复习教案）泗庄中学张春雨设计理念：1、理论联系实际，梳理知识要点的同时，突出生活应用。

2、为学生创造问题情境，启发学生思考，激发学生思维，培养学生能力。

复习目标：1、了解几种常见酸的物理性质，并由此懂得在使用时要注意的问题。

2、会用酸碱指示剂等不同方法区分酸和碱，通过化学方程式的书写，用分析归纳的方法探究出酸的化学性质。

复习方法：讨论归纳、问题探究法等复习重点：熟悉常见酸的主要化学性质及用途复习难点：化学性质及用途的应用课时安排：一课时教学准备：多媒体课件复习流程：一、谜语引入：出示：【谜语】我入水中较安全，水入我中有危险，我与水合多放热，实验牢记保平安（激发学生的兴趣，引入课题）二、知识梳理：1、常见的酸思考：⑴常见的酸有哪些？化学式如何书写？⑵已知两瓶失去标签的无色液体，一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，你能快速鉴别出这两种溶液吗？看谁设计得方法多。

⑶出示练一练浓盐酸是色液体，有气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到，原因是什么？小组讨论：浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？2、酸的化学性质：（1）出示图片，写出化学方程式⑵酸的共性酸能与活泼金属发生反应,生成盐和氢气.酸能与金属氧化物反应，生成盐和水。

酸能和碱反应，生成盐和水。

酸与盐（主要是碳酸盐）发生反应，生成酸和盐。

酸与酸碱指示剂的反应小结：酸的共性3、检验SO42-的方法：检验Cl-的方法三、课堂练习•1、选择合适的试剂，除去方括号内的杂质，并写出化学方程式：•Cu[Zn]------------------------------------------•HNO3[HCl]•NaCl[NaOH]•Cu[CuO]•HCl[H2SO4]----------------------------------------2、出示推断题3、酸一旦泄漏，会对环境造成极大的危害，但同时在生产生活中也有很广泛的应用，请同学们举例说明酸有哪些用途？4、假如刚才图片中处理废酸（硝酸、硫酸、盐酸）时，加入的白色物质为氢氧化钙，环保检测人员决定对处理过的废液中最终溶质的成分进行探究:取少量废液滴加无色酚酞试液，结果不变色，下面推断中合理的是（）A.溶液一定呈酸性B.溶液中肯定不含氢氧化钙C.溶液中不含氯化钙D.一定不含有盐酸5、甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验:实验结束，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论。

初中化学常见酸的教案
一、教学目标：
1. 了解酸的定义和性质；
2. 能够区分常见酸的特点和用途；
3. 能够进行简单的酸碱中和试验。

二、教学重点：
1. 酸的定义和性质；
2. 常见酸的特点和用途。

三、教学内容：
1. 酸的定义和性质
（1）酸的定义：酸是指能够释放出氢离子（H+）的化合物；
（2）酸的性质：有酸味，可以与碱发生中和反应，通常会变色和发生气体的反应等。

2. 常见酸的特点和用途
（1）盐酸：酸度最强，常用于清洗金属表面等；
（2）硫酸：腐蚀性强，常用于制造化肥等；
（3）硝酸：具有氧化性，可用于制造火药等。

四、教学过程：
1. 导入（5分钟）
通过提问引导学生回顾酸的定义和性质。

2. 示范实验（10分钟）
让学生观察盐酸、硫酸和硝酸的性质，并观察它们与金属、碱的反应。

3. 实验操作（15分钟）
学生分组进行实验，观察不同酸与碱的中和反应，并记录实验结果。

4. 总结（5分钟）
让学生分享实验结果，总结不同酸的特点和用途。

5. 课堂练习（10分钟）
进行简单的题目测试，巩固学生对酸的理解。

6. 作业布置（5分钟）
布置作业：总结不同酸的化学式和用途，并写出一个实际应用的例子。

五、教学评价：
通过学生的实验操作和课堂练习，检查学生对酸的理解和应用，了解学生的掌握程度。

常见的酸（教案）
教学目标：1.熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途
2.掌握浓硫酸的稀释方法
3.强化实验以及生活的安全意识
重点：酸的性质
难点：浓硫酸的稀释方法
教学过程：一.复习练习：
1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______，遇无色酚酞溶液_______。

2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____，使酚酞溶液变______。

3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_____在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变______。

4．无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变____，在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_____。

二引入：教师打开食醋，问学生有怎样的感觉，从而引入酸这个主题。

生活中的酸有哪些？
介绍生活中常见的酸：
常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。

这节课主要学习盐酸和硫酸。

三教学新授：
学生查阅课本并找出盐酸和硫酸的用途
从浓硫酸的吸水性抓住学生的好奇引入浓硫酸的性质
根据浓硫酸的吸水脱水性引出浓硫酸的在实验室中的重要用途——干燥剂
生活中使用的硫酸大部分是稀硫酸，那么我们怎样稀释浓硫酸呢？
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。

切不可将水倒进浓硫酸里。

课堂小结：
作业：学业评价 P54
板书：常见的酸
盐酸硫酸
无色液体无色液体
瓶口有白雾无
有刺激性气味气体无
教学反思：。

常见的酸和碱复习课教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）能够识别和了解常见的酸和碱的性质和特点；（2）能够运用酸和碱的知识解释一些日常生活中的现象；（3）能够进行简单的酸碱中和反应实验，并正确观察和记录实验结果。

2. 过程与方法：（1）通过实验和观察，培养学生的观察能力和实验操作能力；（2）通过小组讨论和合作，培养学生的交流和合作能力。

3. 情感态度价值观：（1）培养学生对科学的兴趣和好奇心，激发学生学习化学的积极性；（2）培养学生对实验安全的意识，培养学生的责任感和自律性。

二、教学内容1. 酸和碱的定义及特点（1）酸的定义及特点：酸是指在电离时产生的阳离子全部是H+的化合物，具有酸味、腐蚀性和氧化性；（2）碱的定义及特点：碱是指在电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物，具有苦味、腐蚀性和还原性。

2. 酸碱的分类及性质（1）强酸和弱酸：强酸在水中完全电离，如盐酸、硫酸等；弱酸在水中部分电离，如醋酸、碳酸等；（2）强碱和弱碱：强碱在水中完全电离，如氢氧化钠、氢氧化钾等；弱碱在水中部分电离，如氨水、氢氧化铝等。

三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）酸和碱的定义及特点；（2）酸碱的分类及性质；（3）酸碱中和反应的原理和实验操作。

2. 教学难点：（1）酸碱电离的原理和计算；（2）酸碱中和反应的实验操作和观察。

四、教学方法与手段1. 教学方法：（1）讲授法：讲解酸和碱的定义及特点，酸碱的分类及性质；（2）实验法：进行酸碱中和反应实验，观察和记录实验结果；（3）小组讨论法：分组进行讨论和合作，分享实验观察结果和心得体会。

2. 教学手段：（1）多媒体课件：展示酸和碱的图片、实验视频等；（2）实验器材：准备酸碱中和反应实验所需的试剂和仪器；（3）黑板和粉笔：用于板书酸和碱的定义及特点，酸碱的分类及性质等。

五、教学过程1. 导入新课：通过引入日常生活中的酸碱现象，激发学生的兴趣和好奇心，引出本节课的主题。

2. 讲解酸和碱的定义及特点：使用多媒体课件展示酸和碱的图片，讲解酸和碱的定义及特点，引导学生理解和记忆。

几种常见的酸教案三【教学目标】1.了解几种常见的酸的性质和用途。

2.学会正确使用酸溶液进行实验操作。

3.培养学生的观察能力和实验操作能力。

【教学重点】1.几种常见酸的性质和用途。

2.酸溶液的实验操作。

【教学难点】1.酸溶液的实验操作技巧。

2.酸的性质和用途的理解。

【教学准备】1.实验室用具：试管、滴管、烧杯、玻璃棒等。

2.实验试剂：硫酸、盐酸、硝酸、醋酸等。

3.教案、PPT等教学辅助材料。

【教学过程】一、导入1.引导学生回顾之前学过的酸的概念和性质。

2.提问：同学们，我们之前学过哪些酸？它们有什么性质和用途呢？二、探究几种常见的酸的性质1.硫酸a.介绍硫酸的物理性质：无色、粘稠的液体。

b.介绍硫酸的化学性质：强酸，具有腐蚀性。

c.介绍硫酸的用途：制造肥料、农药、火药等。

2.盐酸a.介绍盐酸的物理性质：无色、有刺激性气味的气体。

b.介绍盐酸的化学性质：强酸，具有腐蚀性。

c.介绍盐酸的用途：制造氯化物、盐酸溶液等。

3.硝酸a.介绍硝酸的物理性质：无色、有刺激性气味的液体。

b.介绍硝酸的化学性质：强酸，具有腐蚀性。

c.介绍硝酸的用途：制造肥料、火药、染料等。

4.醋酸a.介绍醋酸的物理性质：无色、有刺激性气味的液体。

b.介绍醋酸的化学性质：弱酸，具有腐蚀性。

c.介绍醋酸的用途：食品调味、制造醋酸纤维等。

三、实验操作1.实验一：观察硫酸和盐酸的反应a.准备试管、滴管、硫酸溶液、盐酸溶液。

b.将硫酸溶液滴入盐酸溶液中，观察反应现象。

c.记录实验结果，分析原因。

2.实验二：观察硝酸和醋酸的反应a.准备试管、滴管、硝酸溶液、醋酸溶液。

b.将硝酸溶液滴入醋酸溶液中，观察反应现象。

c.记录实验结果，分析原因。

2.反思实验操作中的注意事项和技巧。

3.提问：同学们，通过本节课的学习，你们对几种常见的酸有什么新的认识和体会？五、作业布置1.复习几种常见酸的性质和用途。

2.完成实验报告。

【教学反思】1.在实验操作中，要强调安全注意事项，避免学生受伤。