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常见的酸和碱 复习课课件

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第七单元常见的酸和碱复习课件(共42张PPT)-九年级化学鲁教版下册

第七单元常见的酸和碱复习课件(共42张PPT)-九年级化学鲁教版下册

．
②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是 二氧化碳溶于水，试管中液面也会上升
．
要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是 将氢氧化钠溶液换成等体积的水 ．
③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入 稀盐酸，观察到 有气泡产生 现象，从而也证明CO2 与NaOH发生了反应．
④你认为两实验中存在安全隐患的是 A （填代号），理由是 氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手． ．
2、证明有生成物。 例如：
1、证明：NaOH或CO2减少了或消失了 2、证明：有Na2CO3生成
1、证明反应物减少或消失
练习：为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设
计了下图所示的四种实验方案。
A
B
C
D
①请写出四个实验的实验现象A 试管内液面上升；B 塑料瓶变瘪 ；
C 气球变大
水
2、证明有生成物
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 证明有 Na2CO3 生成。
取反应后的溶液少量于试管中，滴加
来证明。
① 稀盐酸 现象： 有气泡产生
。
② Ca(OH)2溶液 现象 有白色沉淀生成
。
③ CaCl2溶液 现象 有白色沉淀生成
。
思考：
某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中， 观察到前者变浑浊，后者无明显现象．
③ ⑤（填序号）；
5.若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是（BaCl2、 CuSO4、Na2CO3）中的 Na2CO3 。
自主复习四 碱的通性(OH-)
酸与指示剂的作用
碱与非金属氧化物的反应 不是基本反应类型酚酞试液变 红 色

课题1《常见的酸和碱》ppt课件(共32张PPT)

课题1《常见的酸和碱》ppt课件(共32张PPT)

生活中常见的酸和碱
食醋——醋酸 水果——果酸
石灰水——氢氧化钙
胃液——盐酸 饮料——碳酸
炉具清洁剂—— 氢氧化钠
物质与酸碱指示剂的作用
食醋
加入紫色石蕊试 加入无色酚酞试 液后颜色的变化 液后颜色的变化
变红
不变化 无色
石灰水
变蓝
变红
盐酸
变红
不变化 无色
氢氧化钠溶液 变蓝
变红
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂；石蕊溶 液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞溶液遇酸不 变色，遇碱变红。
你能得出答案吗？
2．用一种试剂（或试纸）就能 一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl 三种溶液区别开，这种试剂（或 试纸）是 B( 、D) A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．pH试纸
你能得出答案吗？
3．下列物质中常用来改良土壤 酸性的是（ B） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
2.酸能与氢前金属反应制取氢气
3.酸能与金属氧化物反应 根据盐酸和硫酸的化学性质，试推断 磷酸、硝酸的可能的化学性质
课题1 常见 的酸和碱
常见的碱
你已经知道哪些碱？了解它们 的性质吗？它们在生产、生活中 有哪些应用？
讨论：
1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久 了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱 ？而且有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
探究一：浓硫酸和浓盐酸 的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸的 状态、颜色，比较它们与 同体积水的质量大小，打 开瓶塞，观察发生的现象； 闻一闻是否有气味？
注意：闻气体的方法
盐酸和硫酸的物理性质
盐酸
颜色、状态

常见的酸和碱PPT课件53 人教版优质课件

常见的酸和碱PPT课件53 人教版优质课件

把浓硫酸滴到一小 块布上
会穿洞,并变成黑色
浓硫酸有腐蚀性-----脱水性
浓
在稀释浓硫酸
硫 酸
时,一定要把浓
稀
硫酸沿器壁慢
释 的 正
慢注入水里,并 不断搅拌.切不
确
可将水倒进浓
操 作
硫酸里.
浓 硫 酸
水的密度较小, 浮在浓硫酸上 面,溶解时放出
稀
的热会使水立
释
刻沸腾,使硫酸
的 错 误 操
液滴向四周飞 溅,这是非常危 险的.
盐+酸=新盐+新酸
16 、生命的奖赏远在旅途终点，而非起点附近。我不知道要走多少步才能达到目标，踏上第一千步的时候，仍然可能遭到失败。但我不会因此放弃，我会坚持不懈，直至成功! 1 、成功就是凭着勇气和努力，不断地超越自己，做最好的自己。 3 、行动是通向成功的唯一途径。 18 、天使之所以会飞，是因为她们把自己看得很轻… 15 、甘其食，美其服，安其居，乐其俗。邻国相望，鸡犬之声相闻，民至老死，不相往来。 6 、我相信，无论今后的道路多么坎坷，只要抓住今天，迟早会在奋斗中尝到人生的甘甜。抓住人生中的一分一秒，胜过虚度中的一月一年! 9 、祸兮福之所倚，福兮祸之所伏。孰知其极?其无正也。正复为奇，善复为妖。人之迷，其日固久。 4 、成功离你很近，只要再多一点点坚持，你就会尝到胜利的果实。 7 、准备种子，就收获果实;准备努力，就收获成功;准备今天，就收获明天。 16 、生命的奖赏远在旅途终点，而非起点附近。我不知道要走多少步才能达到目标，踏上第一千步的时候，仍然可能遭到失败。但我不会因此放弃，我会坚持不懈，直至成功! 17 、人生伟业的建立，不在能知，乃在能行。 19 、做任何事都要经受得挫折，要有恒心和毅力，满怀信心坚持到底。 3 、有大目标，须有大动作;有大追求，须有大改变。 17 、只有满怀勇气，不畏艰辛，才能获得更大的成功。 6 、大成若缺，其用不弊。大盈若冲，其用不穷。大直若屈，大巧若拙，大辩若讷。 14 、自动自发地做事，同时为自己的所作所为承担责任，那么你终究会获得回报，取得最后的成功。 9 、眼泪不是我们的答案，拼搏才是我们的选择。 20 、想停下来深情地沉湎一番，怎奈行驶的船却没有铁锚;想回过头去重温旧梦，怎奈身后早已没有了归途。因为时间的钟摆一刻也不曾停顿过，所以生命便赋予我们将在汹涌的大潮之中不停地 颠簸。

初中化学第十单元常见的酸和碱复习优秀版ppt课件

初中化学第十单元常见的酸和碱复习优秀版ppt课件
氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
思考题：酸物理性质:
1.常见碱的物理性质
名称 化学式 俗名 颜色、状态 溶解性 露置在空气中的现象
氢氧化钠
氢氧化钙
2.常见碱的化学性质： 经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
减小
应如何保存？密封保存
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
浓硫酸特性1：吸水性
用途：做某些气体的干燥剂——酸性干燥剂
哪些气体能用浓硫酸来干燥？哪些不能用？
不能干燥： 碱性气体：NH3
CO2+Ca(OH)2=CaCO 3↓ +H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O
3.碱+酸=盐+水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
4.碱+盐=新碱+新盐
条件：(1)生成物中有↑ 或↓或水
2.盐酸、硫酸的化学性质比较
指示剂 1.使石蕊试液变 色. 1.使石蕊试液变 色.
2.使酚酞试液变 色. 2.使酚酞试液变 色.
金属 Zn+ HCl=
Zn+ H2SO4=
金属氧 Fe2O3 + HCl = 化物
CuO+ H2SO4=
碱 NaOH+HCl=
NaOH+H2SO4=

《常见的酸和碱》PPT课件

《常见的酸和碱》PPT课件

一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸
性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植
物——石蕊。这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣
类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
探究新知
【活动·探究】 自制酸碱指示剂
（1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花等） ， 分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1） 浸泡；
探究新知
讨论 敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎 样变化？
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 减小 不变
减小
减小
浓硫酸 不变 增大
增大
减小
探究新知
资料卡片
实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有 硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外，生活中常见的许 多物质中也含有酸。
• 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色，如酸溶液使紫色 的石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
• 酸能与活泼金属反应，产生氢气。利用此性质在实验 室可用酸来制备氢气。
• 酸能与某些金属氧化物反应，生成水。利用此性质可 用稀盐酸或稀硫酸来除锈。
探究新知
盐酸、硫酸的用途
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液
探究新知
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木 材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组 成）里的水分，生成黑色的炭。
注意：（1）吸水性是物理性质，而腐蚀性是化学性质。 （2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
探究新知 浓硫酸的稀释:

酸、碱 基础复习优秀课件

酸、碱 基础复习优秀课件

A. 氧化物为SO2 C. ②可能有沉淀生成
B. X只能是硫酸 D. ①②属于复分解反应
【练习3】 (2018成都)17.根据实验回答:
(1)图1实验,用药匙的柄把端挑起一点氢氧化钙粉末于试管中, 依次进行实验。观察到现象为:浑浊→变红→红色消失。 根据现象判断氢氧化钙的性质有 微溶于水 、 能和盐酸反应 (物 理和化学性质,各填一条)。 (2)按图1实验完毕,所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是 氯化钙 , 可能有的溶质是 氯化氢 。
常见的酸、碱的性质
常见酸及酸的性质
①常见的酸及其性质是中考的常考点,常以选择题和填空与 简答题的形式考查,有时实验与探究题中涉及。 ②以盐酸的挥发性及浓硫酸的吸水性、腐蚀性等知识为依托, 考查酸的物理性质及安全使用注意事项。 ③结合生活事例或实验事实,考查常见酸的化学性质和用途。 ④创设情景或结合知识网络考查酸的通性。
7(填“<”、 色。
【例8】 (2016 成都)13、某同学用pH计测得生活中各物质的 pH如下表，下列说法错误的是（ ）
物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 食醋 pH 10.2 8.5 5.8 2.4
A、牙膏呈碱性 B、西瓜汁呈酸性 C、肥皂水中滴入紫色石蕊试液显红色 D、胃酸过多的人不宜食用过多的食醋
【练习6】 (2017 成都)15.④汽水的pH范围是2.2～4.9，呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性．
常见碱及碱的性质
①常见的碱及其性质是中考的常考点,常以选择题和填空与 简答题的形式考查,有时也在实验与探究题中涉及。 ②考查常见碱的俗称、物理性质和保存。 ③结合生活事例或实验事实,考查常见碱的化学性质和用途。 ④创设情景或结合知识网络考查碱的通性。 ⑤以实验或探究题的形式考查碱与二氧化碳的反应。

常见的酸和碱复习PPT课件

常见的酸和碱复习PPT课件

写出下列物质的化学式，并指出它们各属 于哪一类化合物： 硝酸 氯化亚铁 熟石灰 硫酸 硫酸铁 HNO3 FeCl2 Ca(OH)2 H2SO4 Fe2(SO4) 酸 盐 碱 酸 盐 氧化铁 纯碱 烧碱 氯化银 硝酸钡 Fe2O3 Na2CO3 NaOH AgCl 氧化物 碱 盐 盐 Ba(NO3盐 )2
学 会 归 纳 2
1．复分解反应能不能发生，要考 虑生成物中是否有沉淀、气体或 水生成。 2.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物 必须是可溶的。
两 个 “表”
1 .金属活动顺序表.
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
2 . 酸碱盐溶解性表
钾钠铵硝溶
盐酸盐不溶为Ag
鉴别
9、不用试剂鉴别稀盐酸、 Na2CO3、 KCl和 Ca(NO3)2四种无色溶液 A HCl A B KCl ——
Na2C CO3
↑
D 3)2 Ca(NO ——
B
C
——
↑ ——
—— —— ↓
——
↓
D
——
10.有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2CO3、BaCl2、 KNO3、Na2SO4、CaCl2、FeCl3中的一种或者是几种组成， 为了确定其成分做了以下实验。 (1)将该白色粉末溶于足量的水中搅拌过滤，得到白 色沉淀和无色滤液。 (2)向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并放 出大量的气泡。 (3)向（1）中的无色滤液中加入硝酸银和足量稀硝 酸，产生了白色沉淀。
C 答案：_____
物质的性质
2、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠
固体干燥的是（ B、E） A：CO2 B： H2 C：SO2 D：HCl E:NH3

《酸和碱》中考复习ppt课件

《酸和碱》中考复习ppt课件
浓硫酸的稀释方法、腐蚀性、使用注意事项
5. 酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。
（1）由于人的胃里有_________，胃液分泌过多会引 起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其 治疗的化学原理为（用化学方程式表示） ____________________
（2） 做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸
(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是
。
(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：
①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加 紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬 酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是
。
②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是
；
她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经
；
(3) 反应①、③的反应基本类型是否相同?
。
5.(2008年黄石)A.、B、C、D、E、F、G、H、I都
1、解推断题的关键特征—找突破口
初中阶段可作为突破口的主要有特殊颜色、特殊 沉淀、特殊气体和特征反应。
（1）固体物质的颜色： ①白色固体：CaCO3、BaCO3、KClO3等，大多数固
体为白色。 ②黑色固体：木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉。 ③红色固体：Cu粉、Fe2O3。 ④黄色固体：S粉
（2）溶液的颜色：
①蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如： CuSO4溶液、CuCl2溶液。
②浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如： FeSO4溶液、FeCl2溶液。
③黄色溶液：含Fe3+的溶液，
如：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液。 ④紫红色溶液：KMnO4溶液。
其余溶液一般为无色。

《酸和碱》复习课优质课件

《酸和碱》复习课优质课件

H2SO4
性 质
酸碱度pH表示
性
质
酸 吸水性、 常用
H+＋OH- =H2O
碱 常用
脱水性、
腐蚀性
H＋＋酸根离子
中 金属离子＋OH-
用途
应 和用
用途
化金
HC
工属 原除
浓盐酸：挥l发性、 料锈
腐蚀性
改处 良理
反 应
用 化去氢建 于 工除氧筑
土废
医 原油化业
盐 壤水
药 料污钙用
金属离子＋酸根离子
NaOH
固体易潮解； 强腐蚀性
Ca(OH)2
有腐蚀性
课后作业：
某请镇回硫答酸：厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4 。
(1)该镇经常下酸雨，酸雨的pH 5.6(填：＞、＜、＝)；
要粗略地测定酸雨pH，通常用精密 试纸。
(2)请举一例酸雨的危害：
。
(3)用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为：
。
(4)该厂的下列整治措施不妥的是 (填序号)：
注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反 应。
+ H+
OH – -------- H2O
【小结】 酸的化学性质
酸的化学性质
•1、跟指示剂的反应
酸能使石蕊试液变
•2、跟金属的反应
成酸红+色金，属使=酚=酞盐试+氢气↑
•3、跟金属氧化物的反应
液不变色。 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
用化学方程式表示为
___M___g_(_O___H__)_2_+__2_H__C___l_=___M___g_C__l_2_+__2_H___2_O_________

常见的酸和碱复习PPT课件(4)

常见的酸和碱复习PPT课件(4)

整合提高
用自己喜欢的方式归纳、整合 本单元知识。
整合提高
常 见 的 酸 和 碱
1、用指示剂
酸和碱的识别方法
中和反应
1、定义 2、实质 3、应用
2、用石蕊试纸 3、测其PH
酸的通性 ★
（1）与指示剂的作用： （2）酸+活泼金属→盐+氢气 （3）酸+金属氧化物→盐+水 （4）酸+碱→盐+水 （5）酸+盐→新酸+新盐
学习进步！
调节pH具有重要意义。
活动探究 调节pH具有重要意义。
活动探究
比较“服用” 复方氢氧化铝 和 小苏打片 前 后，“胃液”的pH的改变。
活动探究
比较“服用” 复方氢氧化铝 和 小苏打片 前 后，“胃液”的pH的改变。
1、测定使用药物前，烧杯中“胃液”的pH________。 2、向一烧杯“胃液”中加入3片复方氢氧化铝,搅拌。 3、向另一烧杯“胃液”中加入1片小苏打片，搅拌。 4、测定“服用”复方氢氧化铝后，“胃液”的pH：_____。 4、测定“服用”小苏打片后，“胃液”的pH：_____。
问题思考
人们常说是Al(OH)3 、 NaHCO3把胃酸中和了，下 面两个反应都是发生的中和反应吗？
酸
碱
1、 3HCl +Al(OH)3
盐 AlCl3 + 3H2O 中和反应
2、 HCl + NaHCO3
NaCl + H2O + CO2↑
复分解反应
问题延伸
假如你是医生，来了一位胃酸过多伴有
胃穿孔症状的病人他更适合服用哪种药呢？ 为什么？
碱的通性 ★
（1）与指示剂的作用： （2）碱+非金属氧化物→盐+水 （ 3 ）碱+酸→盐+水 （ 4 ）碱+盐→新碱+新盐

《常见的酸和碱》专题复习课件(共45张PPT)

《常见的酸和碱》专题复习课件(共45张PPT)

第二部分 知识点归纳梳理
NaOH
Ca(OH)2
(3)碱与酸反应 (中和反应)
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+ 2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4 +2H2O Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
(4)碱与某些盐
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl
第一部分 身边的化学物质——
第六章 常见的酸和碱
0011 考考纲纲要要求求和和命命题题分分布布
01 考纲要求和命题分布
02 知识点归纳梳理
02 知识点归纳梳理03 源自难点突破03 重难点突破04 全国优秀试题分类精选
04 全国优秀试题分类精选
第一部分 考纲要求和命题分布
1 . 知道常见的酸与碱的主要性质和用途(认识) 2．认识酸碱的腐蚀性(知道) 3．初步学会稀释常见的酸碱溶液(独立操作) 4．会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性(独 立操作) 5．知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响(认识)
D. FeCl3和氢氧化钠溶液、氢氧化钙都反应生成红褐色沉淀，不能鉴别。
第二部分 知识点归纳梳理
三、酸碱中和反应 1.定义： 酸和碱 作用生成 盐和水 的反应。 2.实质：酸溶液中的 H+ 和碱溶液中的 OH- 结合生成 水 的过程。 3.特点：中和反应是放热反应。 4. 应用 ①改良土壤的酸碱性：在农业上常用适量的__熟__石__灰___改良土壤 的酸性。 ②处理工业废水：用___熟__石__灰__来中和硫酸厂中的污水，反应的 化学方程式为_C_a_(_O_H__)2_+_H__2S_O__4_=_C_a_S_O__4+__2_H_2_O___。 ③用于医药：常用含有_碱__性__物__质__ 的药物中和过多的胃酸。
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试分析：我们可以采取哪些措施以减 少SO2对空气的污染？ SO
氢氧化钙
消石灰、熟石灰、 消石灰、熟石灰、石灰浆
1、—色—状—体， 、 色 状 体 2、—溶于水，它的水溶液俗称 溶于水， 、 溶于水 它的水溶液俗称— 3、也有 性 、也有—性
使石蕊试液变——色 使石蕊试液变 蓝 色， 使酚酞试液变——色 使酚酞试液变 红 色
使石蕊试液变——色 使石蕊试液变 蓝 色 使酚酞试液变——色 使酚酞试液变 红 色
性 金属 质
Zn+ HCl=
Zn+ H2SO4= CuO+ H2SO4= NaOH+H2SO4= CaCO3+H2SO4=
金属氧 Fe2O3 + HCl = 化物
碱
和碳酸 钙等反 应
NaOH+HCl= CaCO3+HCl=
一、盐酸、硫酸的性质比较 盐酸、
盐酸 物理 性质 硫酸
气味的液体, 液体, 无色刺激性气味的液体 无色无 味的 油 状液体 脱水性和 有 挥发性 ,在空气中 有强 吸水性、 在空气中 腐蚀 性，溶于水中放热. . 形成 白雾 化 指示 1.使石蕊试液变 红 色. 1.使石蕊试液变 红 色. 使石蕊试液变 使石蕊试液变 学 剂 2.使酚酞试液变 无 色. 2.使酚酞试液变 无 色. 使酚酞试液变 使酚酞试液变
C）
A、苯甲酸能使石蕊试液变红色 B、苯甲酸不能使酚酞变色 C、苯甲酸溶液的pH>7 苯甲酸溶液的pH>7 pH> D、苯甲酸溶液的pH<7 苯甲酸溶液的pH<7 pH<
二、氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较 氢氧化钠、
俗称
物理 性质 指示 剂 氢氧化钠 火碱、烧碱、 火碱、烧碱、苛性钠
1、—色—状—体， 、 色 状 体 2、—溶于水，放出 溶于水， 、 溶于水 放出——， ， 3、易—而—可以用作 可以用作— 、 而 可以用作 4、有—性 、 性
使石蕊试液变——色 使石蕊试液变 蓝 色， 使酚酞试液变——色 使酚酞试液变 红 色
使石蕊试液变——色 使石蕊试液变 蓝 色 使酚酞试液变——色 使酚酞试液变 红 色
化 学 性 质
氧 化物
CO2+NaOH—— SO2+NaOH—— NaOH+HCl——
CO2+Ca Ca OH
OH
2
—
2
+ HCl—
成份：氢氧化铝、 成份：氢氧化铝、 碘甲基蛋氨酸等
用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理： 用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
敞口的氢氧化钠固体质量会怎么样变化？ 敞口的氢氧化钠固体质量会怎么样变化？ 答案： 答案： 会增大。因为氢氧化钠易吸水且与CO2反应： 会增大。因为氢氧化钠易吸水且与 反应： 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 80 44 106 18
C 答案：_____
2、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠 、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠
固体干燥的是（ 固体干燥的是（ A： CO2
B
） C： SO2 D： HCl
B： H2
3、下列物质长期露置在空气中，质量会减 、下列物质长期露置在空气中，质量会减 的是（ 少的是（ A ） A：浓盐酸 ： C：大理石 ： B：固体烧碱 ： D：浓硫酸 ：
A、abcd B、dcba C、cdab D、bacd
a b c d
用锌粒和盐酸反应制取的氢气中， 用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常 混有水蒸气和氯化氢气体， 混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体 杂质，可使混合气体通过右图A 两装置， 杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置， 气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ 气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ C ）
性 金属 质
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2FeCl3+ 3H2O
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O
金属氧 Fe2O3+6HCl = 化物
碱
NaOH+HCl= NaCl+H2O
小明看见爸爸常常用稀盐酸 给铁制器皿除锈， 给铁制器皿除锈，他自己想亲自 试一试。于是， 试一试。于是，他找出一颗生锈 铁钉出来，放入足量稀盐酸中， 铁钉出来，放入足量稀盐酸中， 然后，美滋滋地去睡觉了…… 然后，美滋滋地去睡觉了 可是，当他醒来之后， 可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？ 不见了，你知道为什么吗？用两 个化学方程式表示出来。 个化学方程式表示出来。
一、盐酸、硫酸的性质比较 盐酸、
盐酸 物理 性质ห้องสมุดไป่ตู้硫酸
气味的液体, 液体, 无色刺激性气味的液体 无色无 味的 油 状液体 脱水性和 有 挥发性 ,在空气中 有强 吸水性、 在空气中 腐蚀 性，溶于水中放热. . 形成 白雾 化 指示 1.使石蕊试液变 红 色. 1.使石蕊试液变 红 色. 使石蕊试液变 使石蕊试液变 学 剂 2.使酚酞试液变 无 色. 2.使酚酞试液变 无 色. 使酚酞试液变 使酚酞试液变
如: 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH （ 氢氧化钙 Ca（OH）2 . ） 氨水 NH3 H2O .
复习： 复习：常见的酸和碱
1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。 、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。 2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理和化学性 、掌握氢氧化钠、 质 3、掌握酸的通性、碱的通性及有关化学方程 、掌握酸的通性、 式。
提示： 提示： 雪碧中含碳酸H 雪碧中含碳酸 2CO3，它能使紫色石蕊 红色， 溶液变红色 但加热时碳酸分解： 溶液变红色，但加热时碳酸分解： H2CO3==H2O+CO2↑ 所以石蕊溶液又变回原来的紫色 紫色． 所以石蕊溶液又变回原来的紫色．
苯甲酸（ COOH） 苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐 其酸性比醋酸强， 剂 ， 其酸性比醋酸强 ， 下列对苯甲酸性 质的推测，不合理的是（ 质的推测，不合理的是（
浓硫酸
A
B
NaOH 溶液
下列四种物质中， 下列四种物质中 ， 能和其他三种物 质反应的是（ 质反应的是（ A、盐酸 C、铁锈
A ）。
B、锌 D、氢氧化铜
一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质： 稀盐酸、稀硫酸的化学性质： 1、酸 + 指示剂
pH试纸： 试纸： 试纸
0——7——14 ——7——14
酸红—中黄 碱蓝 酸红 中黄—碱蓝 中黄
生锈铁钉消失的原因 １、 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O ２、 Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
铁锈溶解
铁溶解
溶解完全
“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少 雪碧”是一种无色的碳酸饮料， 雪碧 雪碧”滴入紫色石蕊试液中， 量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然 后再加热，溶液颜色的变化是（ 后再加热，溶液颜色的变化是（Ｄ ） 先变蓝后变紫Ｂ Ａ.先变蓝后变紫Ｂ.变红后颜色不再改变 先变蓝后变紫 变红后颜色不再改变 Ｃ.先变无色后变红 Ｄ.先变红后变紫 先变无色后变红 先变红后变紫
1、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别 、把纯水、 开的最简单的方法是（ 开的最简单的方法是（ B ） A：滴入酚酞试液 ： C：滴入氯化钡溶液 ： B：滴入石蕊试液 ： D：通入二氧化碳气体 ：
2、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水 、 的是（ 的是（ C ） A：三氧化硫 ： C：氧化镁 ： B：二氧化碳 ： D：稀硫酸 ：
化 学 性 质
氧 化物
CO2+NaOH—— SO2+NaOH—— NaOH+HCl——
CO2+Ca Ca OH
OH
2
—
2
+ HCl—
二、氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较 氢氧化钠、
氢氧化钠 氢氧化钙
俗称
物理 性质 指示 剂
火碱、烧碱、 火碱、烧碱、苛性钠 消石灰、熟石灰、石灰浆 消石灰、熟石灰、
1、白色块状固体， 、 状固体， 1、白色粉末状固体， 粉末状 、 2、易溶于水，放出热量， 2、微溶于水，水溶液俗称石灰水 热量， 、 溶于水，放出热量 、 溶于水，水溶液俗称石灰水 3、易吸水而潮解，可以用作 3、也有腐蚀性 腐蚀性 、 吸水而潮解， 、也有腐蚀 4、有腐蚀性 干燥剂 、 腐蚀性
常见的酸和碱 酸和碱的通性
思考问题： 思考问题：
1、什么叫酸？ 由氢离子 酸根离子 氢离子和酸根离子 化合物叫酸. 氢离子 酸根离子构成的化合物 化合物
如: 硫酸 H2SO4 碳酸 H2CO3 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 醋酸 CH3COOH . .
2、什么叫碱？ 由金属离子 氢氧根离子 金属离子和氢氧根离子 化合物叫碱。 金属离子 氢氧根离子构成的化合物 化合物
金属活动性顺序表（强到弱） 金属活动性顺序表（强到弱） K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ） （H） Cu Hg Ag Pt Au
煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅 是极大的浪费，而且因燃煤中含有硫的化合物 硫的化合物 燃烧时生成SO2气体造成环境污染。 SO 假设一个有30万户居民的中等城市，每户 每天烧煤5千克，这种煤中含硫的90%转化为SO2， SO 则该城市每年排放到空气中的SO2的质量约为 SO 2.6吨。
因为酸溶液中都含有 都含有
OH
H+ ；碱溶液也具
有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中 有一些共同的化学性质， 。 碱→金属离子+OH金属离子+OH