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2011届高考化学第一轮专题精品课件5

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2011年高考化学课标人教版(三维设计)一轮复习同步课件选修一第一章化学与健康

2011年高考化学课标人教版(三维设计)一轮复习同步课件选修一第一章化学与健康

3．生命的基础——蛋白质
(1)氨基酸 ①几种常见氨基酸 a．写出结构简式：甘氨酸： H2N—CH2—COOH ; 丙氨酸： .
b．指出名称：
:
谷氨酸 .
②结构 a．官能团：羧基 (—COOH)和 氨基 (—NH2) b．α-氨基酸：
③化学性质
a．两性
b．氨基酸与蛋白质的相互转化
氨基酸
二肽
多肽
生理、营养功 能
防治夜盲症、 干眼症
溶解性 脂溶性 水溶性
主要来源 胡萝卜、 鱼肝油 新鲜水果和 绿色蔬菜
维生素C 防治 坏血病
促进Ca2＋吸收， 维生素D 防治佝偻病、 脂溶性 软骨病
鱼肝油
(2)微量元素
①矿物元素的分类
a．常量元素：人体内含量超过人体总重量0.01%的矿 物元素，如 钠、钾、钙、镁、磷 等． b．微量元素：人体内含量在人体总重量0.01%以下的 矿物元素，如 铁、锌、氟、硒、碘 等．
2．正确使用药物
②食品添加剂的分类和性能
a．着色剂——改善食品的 外观 . b．调味剂——增添食品的 味道 . c．防腐剂——防止食品 腐烂 、 变质 . d．营养强化剂——增强食品的 营养 价值．
(2)天然药物 ①天然药物取自植物、动物和矿物， 来源 丰富． ②化学对 开发 中草药有重要意义． (3)合理用药 ①大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用．
2．重要的体内能源——油脂 (1)组成和分类 油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，其结构简式为：
R1、 R2、 R3、代表烃基，一般不相 同)，
主要包括常温下呈 固 态的动物脂肪和常温下呈 液 态的 植 物油． (2)代谢过程
(3)生理功能 ①提供热量 ⑤保温防寒 ②储备热能 ⑥促进吸收 ③组成细胞 ④保护作用

2011届高考化学一轮考点复习课件

2011届高考化学一轮考点复习课件

考试范围：高考化学考试大纲所涵盖的所有知识点 考试要求：掌握基本概念、原理和实验技能，能够运用所学知识解决实际问题 考试形式：闭卷考试，时间为120分钟 考试分值：满分100分
考试形式：闭卷、笔试 题型：选择题、填空题、计算题等 分值分布：各题型分值占比 考试时间：考试时长
元素周期表的结构和编排规律 元素周期律的实质和内容 元素周期表与元素周期律在化学学习中的应用 元素周期表与元素周期律在高考中的考查重点
离子反应方程式书写错误
忽视离子反应的条件
混淆离子反应与化学反应
忽视离子反应中的电荷守 恒
平衡常数表 达式书写错 误
平衡常数与 转化率关系 理解不清
平衡移动原 理应用不当
平衡移动与 反应速率混 淆
等效平衡判 断错误
平衡移动图 象分析失误
试题内容：涉及 氧化还原反应的 基本概念、规律 和计算等
答案解析：对每 道试题进行详细 的解析，包括解 题思路、方法和 答案等
试题来源：说明试题的 来源和出处，以便学生 查找相关资料和进行深 入学习。
试题内容：考察化学平衡的基本概念、原理和应用 答案解析：对每道试题进行详细的解析，包括解题思路、方法和答 案 试题难度：适中，适合大多数学生练习
试题价值：帮助学生巩固化学平衡的知识，提高解题能力
离子方程式的书写和判断 离子反应的概念和分类
离子共存问题的解析与练习
离子反应在化学实验中的应 用与练习
化学平衡的概念和特点 化学平衡的建立和判断方法 化学平衡的移动和影响因素 化学平衡的平衡常数和计算方法 化学平衡的典型例题解析与练习
氧化还原反应基本概念易混淆 氧化剂和还原剂的判断易出错 氧化还原反应方程式的书写易出错 氧化还原反应的计算易出错

2011届高考化学一轮复习课件：选修5 有机化学基础 课时2 官能团与有机化学反应、烃的衍生物

2011届高考化学一轮复习课件：选修5 有机化学基础 课时2 官能团与有机化学反应、烃的衍生物

3．物理性质 ． 低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊气味和辛辣味道。甲醇、 低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊气味和辛辣味道。甲醇、乙 的醇为油状液体， 醇、丙醇可与水任意比混溶；含4至11个C的醇为油状液体，可以部分地溶 丙醇可与水任意比混溶； 至 个 的醇为油状液体 于水； 12个C以上的醇为无色无味的蜡状固体 不溶于水。与烷烃类似， 以上的醇为无色无味的蜡状固体， 于水；含12个C以上的醇为无色无味的蜡状固体，不溶于水。与烷烃类似， 随着分子里碳原子数的递增，醇的沸点逐渐升高，密度逐渐增大。 随着分子里碳原子数的递增，醇的沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
c．实际上氯原子起了催化作用。 ．实际上氯原子起了催化作用。 (2)臭氧层被破坏的后果 臭氧层被破坏的后果 臭氧层被破坏，会使更多的紫外线照射到地面，会危害地球上的人类、 臭氧层被破坏，会使更多的紫外线照射到地面，会危害地球上的人类、动物 和植物，造成全球性的气温变化。 和植物，造成全球性的气温变化。
1．酚的概念 ． 羟基与苯环直接相连的化合物 称为酚。 称为酚。 2．苯酚的分子式 ． 苯酚的分子式为C 苯酚的分子式为 6H6O，结构简式为 ， 3.苯酚的物理性质 苯酚的物理性质 (1)纯净的苯酚是无色晶体，有特殊气味，易被空气中氧气氧化呈粉红色。 纯 晶体， 气味，易被空气中氧气氧化呈粉红色。 (2)苯酚常温下在水中的溶解度不大 ，高于 ℃时与水互溶，苯酚易溶于酒 苯酚常温下在水中的溶解度 高于65℃时与水互溶， 精。 (3)苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用，如果不慎沾到皮肤上立即用 酒精 苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用， 苯酚有毒 洗涤。 洗涤。 或 C6H5OH 。
3．乙醛的结构、性质 ．乙醛的结构、 (1)结构：分子式 C2H4O ，结构简式 CH3—CHO 官能团为醛基 结构： 结构 ，官能团为醛基(—CHO)。 。 (2)物理性质：乙醛是一种无色 、 有刺激性气味的液体 ，密度比水小 ，易挥发 ， 物理性质：乙醛是一种无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发， 物理性质 易燃烧，易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。 易燃烧，易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。 (3)化学性质 化学性质 A．加成反应：醛基中的羰基 ．加成反应：醛基中的羰基( CH3CHO＋H2 ＋ CH3CH2OH )可与 2、HCN等加成，但不与 2加成。 可与H 等加成， 可与 等加成 但不与Br 加成。

2011新课标高考化学一轮复习名师精品钠及其氧化物

2011新课标高考化学一轮复习名师精品钠及其氧化物

2011新课标咼考化学一轮复习名师精品--钠及其氧化物对点训练題组专练*对点落实题组一钠的性质1•将一块银白色的金属钠入在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗出汗”7“出汗”T变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（D ）A .表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B •“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C .最后变成碳酸钠粉末D •该过程的所有化学反应均为氧化还原反应2•把4.6 g钠投入到95.6 g水中，发生化学反应，假设水无挥发损失，则溶液中溶质的质量分数是（C ）A . 4.6% B. 7.7% C. 8.0% D. 10%3. （2009黄冈月考）在烧杯中加入水和苯（苯的密度为0.88 g/cm3，与水互不相溶，且不与钠反应）各50mL ,将一小粒金属钠（密度为0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能为（D ）A •钠在水层中反应并四处游动B .钠停留在苯层中不发生反应C .钠在苯的液面上反应并四处游动D .钠在苯与水的界面处反应并可上下跳动4 .下列有关钠的叙述中，不正确的是（C ）A .钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B .钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C .钠可以置换出MgSO4溶液中的MgD .钠是一种银白色的金属，质地软、可用小刀切[3题组二钠的氧化物5 .下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（D ）A .过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B .过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂C .过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D .过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂6.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或心。

2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于Na2O2的叙述正确的是（C ）A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1 : 1B. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的。

高考化学第一轮复习离子反应

高考化学第一轮复习离子反应
共价化合物 鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法： 鉴别离子化合物பைடு நூலகம்共价化合物的实验方法： 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物 离子化合物
强电解质和弱电解质的比较
相同点 键型 电离程度 电离过程 电离式表示方法 同条件下导电性 化合物类型
物质类别 溶液里溶质粒子
弱电解质 强电解质 在水溶液里都能电离、 在水溶液里都能电离、导电 离子键或极性键 完全
仅在水溶液中
部分 电离
部分电离 不电离
例2 1.金属铜 2.固态 固态NaCl 1.金属铜 2.固态NaCl 3.O2 4. 氧化钠 7.KOH水溶液 5. SO3 6. CH3CH2OH 7.KOH水溶液 8.熔融状态的 8.熔融状态的KNO3 9.葡萄糖 10.稀硫酸 熔融状态的KNO 9.葡萄糖 10.稀硫酸 12.水 13.硫酸钡 11.HCl 12.水 13.硫酸钡 14.氢氧化铜固体 14.氢氧化铜固体 15. CH3COOH 16.NH3·H2O 11、 上列物质中属于强电解质的是（2、4、8、11、13 ） 上列物质中属于强电解质的是（ 属于弱电解质的是（12、14、15、16 属于弱电解质的是（12、14、15、 ）
下列叙述中， 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ D） A 熔化时不导电 B 水溶液中能导电 C 水溶液的导电能力很差 D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
三、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性 1．电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程 ． 称为电离。用电离方程式表示。 称为电离。用电离方程式表示。 ２．与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同， 与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同， 电解质溶液之所以能够导电， 电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的 离子；在一定浓度范围内， 离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离 子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。 子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。

2011届高考化学一轮复习课件：选修5 有机化学基础 课时1 有机化合物的结构与性质烃

2011届高考化学一轮复习课件：选修5 有机化学基础 课时1 有机化合物的结构与性质烃

分子中含有一个碳碳双键 的一类 链烃 叫烯烃。含有 2～4 个碳原子的烯烃
常温下是气态，烯烃随着分子中碳原子数的递增，其沸点和密度都 增大 。 (2)组成和结构 烯烃的通式可以表示为 CnH2n(n≥2) 。其结构特点是 含一个碳碳双键 ， 为链烃。
(3)化学性质
烯烃的化学性质与 乙烯 类似，可以发生 加成 、 氧化 和 加聚 等。 烯烃 能 使酸性KMnO4溶液退色。
(4)等效氢法：即有机物中有几种氢原子，其一元取代物就有几种，这是判断该
有机物一元取代物种数的方法之一。等效氢一般判断原则：①同一碳原子上的H
是等效的；②同一碳原子上所连甲基上的H是等效的；③处于镜面对称位置上的 氢原子是等效的。
C．收集方法： 排水法 。
D．注意的问题 a．实验时，要用 饱和食盐水代替 水 ，目的是减小反应速率，以便得到平稳 的乙炔气流 。
b．取用电石要用 镊子 夹取，切忌用手拿电石，且取用电石后，盛电石的
试剂瓶要及时密封，否则
电石与空气中的水蒸气反应而失效 。
c．如果在大试管中制取，大试管管口最好 放团棉花 ，以防止 生成的泡沫从 导气管中喷出 。 d．实验室中不用 启普发生器(填仪器名称)制取乙炔，主要原因是：反应放热； CaC2与水反应太剧烈，无法使反应自行停止 。 e．由电石制得的乙炔中往往含有 H2S、PH3 CuSO4溶液的洗气瓶可使杂质除去。 等杂质，使混合气体通过盛有
(3)碳原子之间可以是单键(
或叁键( )。
)，也可以是双键(
)
2．有机化合物的同分异构现象和同分异构体 (1)同分异构现象 化合物具有相同的 分子式 ，但由于原子排列方式 不同，因而产生了结构 上 的差异的现象。 (2)同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。

2011届高考化学一轮复习课件：选修5 有机化学基础 课时3 有机合成及其应用、合成高分子化合物


取代反应
氧化反
应

(5)CH ＝CHCH COOH，CH CH

【例2】 下面是一种线型高分子的一部分：

由此分析，这种高分子化合物的单体至 少有______种，它们的结构简式为 _____________________________________
________________。
解析：从本题所示的高分子化合物的长链 结构中可以看出多处出现类似酯结构 的 结构单元，所以这种高分子 化合物是由酸与醇缩聚而成的聚酯。 据长链可以得知结合处为 ， 则断裂处亦为 ，断裂 后 部分加羟基，其余部分加氢， 从左到右可依次得出它们的结构简 式。

2．合成纤维

(1)合成纤维：利用
为原料制
成单体，再经聚合反应而制成的纤维。其原料本身不是纤维。

(2)人造纤维：利用
为原料如芦苇、甘蔗渣、短
石油、天然气、煤和农副产品
棉、木材等经化学加工和纺织而制成的纤维。它是利用原料本 身所含的纤维素而制得的纤维。
天然纤维
尼龙

(3)合成纤维中，维纶具有较好的吸湿性， 被称为“ ”；涤纶目前产量占第一位，
上加氢，在羰基碳上加羟基，即得高聚物 单体。
性结构的，其单体为两种；在亚氨基上加氢，羰基碳原子上加羟基，即得高聚
物单体。

(3)凡链节中间(不在端上)含有 酯基结构的高聚物，其合成单体为两种， 从 中间断开，羰基碳原子加羟 基，氧原子上加氢原子，即得高聚物单体。

(4)高聚物 其链节 中的—CH2—来自于甲醛，故合成单体 为
CH2===CH—CH===CH2
丁苯橡胶 (SBR)
氯丁橡胶 (CBR)

弱电解质的电离

2011届高考化学一轮复习第11讲弱电解质的电离【高考目标定位】【要点名师精解】一、强电解质与弱电解质1. 强电解质与弱电解质区别2.常见的强弱电解质（1）强电解质：①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4②强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、RbOH…③大部分盐：（2）弱电解质：①弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。

HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。

H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。

②弱碱：NH3·H2O，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等] ③个别的盐：如HgCl2，HgBr2等④水：是由强极性键构成的极弱的电解质。

【例1】下列物质中:(1)能导电的是__________(2)属于电解质的是__________;(3)属于非电解质的是__________;(4)属于强电解质的是__________;(5)属于弱电解质的__________A.NaOH溶液B.CuC.液态HClD.液态CH3COOHE.蔗糖溶液F.液氨G.氨水 H.CuSO4晶体 I.石墨 J.无水乙醇变式1 下列说法中不正确的是( )①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤变式2下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3COOHB.Na2OC.H2SO4D.SO2二、外界条件对电离平衡的影响1.影响电离平衡的外界条件（1）浓度：浓度越大，电离程度越小。

在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。

2011届高考化学复习课件状元之路系列：11 无机非金属材料的主角——硅


透明陶瓷
超导陶瓷
体验热身 ti yan re shen
1.北京2008奥运会金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成, 昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2,则其用二氧 化硅和金属化物的形式可表示为( A.CaO·MgO·SiO2·H2O B.2CaO·5MgO·8SiO2·H2O C.2CaO·MgO·SiO2·2H2O )
铁坩埚
H2SiO3
S iO 3 2 H
H 2 S iO 3
解析:(1)由题意可知Al2O3与纯碱反应和SiO2与纯碱反应类似,
均是生成盐和CO2,Al2O3与Na2CO3反应生成NaAlO2;SiO2与 Na2CO3反应生成Na2SiO3｡
(2)滤液中含有Na2SiO3和NaAlO2,向其中加入盐酸二者均可 与盐酸反应,Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3沉淀,而NaAlO2
【方法归纳】 读懂信息､找突破口是解题的关键｡
类比迁移 lei bi qian yi
1.(2008·广东)硅单质及其化合物应用范围很广｡请回答下 列问题: (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅,三氯甲硅烷 (SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意
图如下:
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 ____________________________________________-｡ ②整个制备过程必须严格控制无水无氧｡SiHCl3遇水剧烈反 应生成H2SiO3､HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程
N a 2 C O 3 A l 2 O 3 2 N a A lO 2 C O 2
N a 2 C O 3 S iO 2 N a 2 S iO 3 C O 2 ,

【创新设计】2011届高考化学一轮复习 第1节 氯及其化合物课件 大纲人教版

第十六页，编辑于星期五：五点 分。
例1〔2021·江西联考〕在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同 的反响中表现各自的性质。以下实验现象和结论一致且正确的选项是 〔〕 A.向氯水中放入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液 中有Cl2分子存在 B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 C.先参加盐酸酸化，再参加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶 液中有Cl-存在 D.参加NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 解析：氯水中使有色布条褪色的是HClO分子；呈现黄绿色的 是Cl2分子；能与AgNO3反响生成白色沉淀的是Cl-，但前提是 不能参加盐酸酸化〔引入了Cl-〕；参加NaOH溶液，中和HCl 和HClO，使氯气与水的反响平衡Cl2+H2O H++Cl-+HClO正向 移动，黄绿色消失。综合以上分析，选B。 答案：B
第十八页，编辑于星期五：五点 分。
1.〔2021·改编题〕氯气溶于水到达平衡后，假设其他条件
不变，只改变某一条件，以下表达正确的选项是〔 〕
A.再通入少量氯气， c (减H 小) B.通入少量SO2，溶液漂c白( C性l O增 )强
C.参加少量固体NaOH，一定有c(Na＋)=c(Cl－)＋c(ClO－)
第二十页，编辑于星期五：五点 分。
例2〔天津理综考题〕化学实验室制取氯化氢气体的方法之一 是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从图中挑选所需仪器，在方 框内画出用该方法制备、收集、枯燥氯化氢气体的装置简 图，并在图中标明所有试剂。〔仪器可重复使用，固定装 置不必画出〕
〔〕
第二十一页，编辑于星期五：五点 分。
4.氯气的实验室制法 (1)反响原理：用 强氧物化质性〔MnO2、KMnO4等〕和盐酸反响
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1.金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系 (1)原理 由于不同金属的活动性不同，金属离子得 到电子被还原成金属原子的能力也不同。 金属活动性顺序表中，金属的位置越靠后， 越容易被还原，一般的还原方法就能使金 属还原；金属的位置越靠前，越难被还原， 最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。
(2)金属活动顺序与金属冶炼方法的关系
答案：
1．工业上冶铁金属一般用热分解法、热还 原法和电解法，不同的金属应选用不同的 冶炼方法。选择的原则主要是依据 ( ) A．金属的熔点高低 B．金属在自然界中的存在形式 C．金属离子得电子的能力 D．金属的使用价值 答案：C
2．下列说法不正确的是 ( ) A．有些活泼金属如铝可作热还原法的还原 剂 B．用电解熔融NaCl的方法来治炼金属钠 C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法 来冶炼铝 D．回收废旧金属可以重新制成金属或它 们的化合物 答案：C
(4)纯碱溶液吸收溴的化学方程式为 __________________________ __，硫酸酸化得到单质溴的离子方程式为 __________________________。 (5)工业上曾用惰性电极电解盐卤的方法来 获取溴，当用惰性电极电解MgBr2溶液时， 除得到溴之外，同时还能得到的产品是 ____________。
则下列说法正确的是 ( ) A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排入空气 中 B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物 C．H2MoO4是一种强酸 D．利用H2、CO和铝分别还原等量的 MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为 3∶ 3∶ 2
[解析] A项，MoS2煅烧产生的SO2是大 气污染物，不能直接排入空气，A不正确； B项，MoO3和氨水反应表现出酸性氧化物 的性质，B不正确；C项，H2MoO4不溶于 水，受热易分解，不是强酸，C不正确；D 项还原1 mol MoO3得6 mol电子，消耗 H2、CO、Al的物质的量分别为∶∶＝ 3∶3∶2，D正确。 [答案] D
3．从海水中可获得的在常温下为液体的单 质是 ( ) A．Mg B．K C．Br2 D．I2 答案：C
4．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶 炼体现了人类文明的发展水平。如图表示 了三种金属被人类开发利用的大致年限， 之所以有先后，主要取决于 ( )

A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少 C．金属的化合价高低 D．金属的活动性大小
②碳粉还原ZnO的方程式为：_______ __________________________ __________________________ _____________。 ③CO还原Fe2O3的方程式为：_______ __________________________ __________________________ _____________。 ④Al还原Cr2O3、V2O5的方程式分别为： __________________________ __________________________ __，_______________________
解析：(1)吹出的溴单质用Na2CO3吸收， 不能用CO2吹出Br2，是因为CO2与 Na2CO3能发生反应，乙烯与溴单质发生 加成反应，氩气的使用在工业上成本较高， 因此最可能用的是空气。 (2)直接萃取单质溴不仅需要大量的萃取剂， 而且还造成一部分溴流失，从萃取剂中分 离出液溴成本增加。 (3)收集工厂内的空气，只需把装满饱和 NaBr溶液的试剂瓶带到工厂后，把其中的 液体倒出，然后密封集气瓶，即得一瓶工 厂内空气。
解析：本题是一道物质制备实验题。以海 水制金属镁为载体，考查了镁的化合物的 一些基本性质(尤其是MgCl2的水解反应的 相关知识)及一些基本操作，内容比较简单， 但基础知识的前后关联性强，因而综合性 较强。 (1)由元素守恒可知，加热MgCl2·6H2O 时必有HCl和H2O生成，由此可以写出相 应的化学方程式；MgCl2·6H2O受热时容 易水解生成HCl，所以为了抑制其水解， 可以在干燥的HCl气流中加热 MgCl2·6H2O，这样产生的水蒸气蒸发而 得到无水MgCl 。
(3)电解法 Na、Mg、Al等电解冶炼的方程式分别为： __________________________ ________________________， __________________________ __________________。
二、海水资源的开发利用 1．水资源的利用 海水的淡化方法主要有________、 ________和________。 2．化学资源的开发利用 (1)以食盐为原料的________工业、 ________工业、________工业、 ________工业等。 (2)核能原料________和________ 的开发利用。 (3)潮汐能、波浪能的开发利用。
3．金属冶炼的方法 (1)热分解法 用加热分解氧化物的方法可制取Hg、Ag， 化学方程式分别为：_____________ __________________________ __________________________ _______， __________________________ __________________________ ____________________。 (2)热还原法 ①H2还原CuO的方程式为：________
(4)根据题中提供的信息，Br2与Na2CO3 反应化学方程式为：3Br2＋ 3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋ 3CO2↑，然后硫酸酸化的离子方程式为 5Br－＋6H＋＋BrO ===3Br2＋ 3H2O。 (5)用惰性电极电解MgBr2溶液类似于电 解NaCl溶液，其电解方程式为MgBr2＋ 2H2O Mg(OH)2↓＋Br2＋H2↑。
K Ca Zn Fe Na Sn 金属的活 Hg Pt Au Ag 动性顺序 Mg Pb(H) Al Cu 金属原子 强―→弱 失电子能 力 金属离子 ①金属冶炼方法的选择取决于 特点提醒： 弱―→强 得电子能 金属在自然界中的存在状态和金属 的活泼 力 性。 主要冶 电解 热还原 热分解 物理方 ②工业上冶炼金属常用的还原剂有 C 、 CO 、 法 法 法 法 炼方法
7．海水的综合利用可以制备金属镁，其流 程如图所示：
(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成 的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应 的化学方程式：________________ __。用电解法制取金属镁时，需要无水氯 化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6 H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是__ __________________________ __________________________ ____。 (2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应 怎样除去？写出实验步骤___________ __________________________ _____。
答案：(1)B (2)否 需大量萃取剂，污染大，利用率低 (3)把装满饱和NaBr溶液的试剂瓶带到工 厂，在工厂内把其中的液体全部倒出，然 后加盖密封 (4)3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋ NaBrO3＋3CO2↑ 5Br－＋6H＋＋BrO ===3Br2＋ 3H2O (5)Mg(OH)2和H2
(2)某同学对上述工艺提出改进意见，认为 氧化后直接用有机溶剂萃取出溴即可，你 认为其建议是否合理。________(填 “是”或“否”)，并说出理由_______ __________________________ _。 (3)提取溴的工厂往往会因为溴的挥发而造 成空气污染，某实验小组准备测定工厂的 空气中溴的含量，提供乙醇溶液、蒸馏水、 饱和Na2SO3溶液、饱和NaBr溶液，请你 为他们设计收集一瓶工厂的空气的方法__ __________________________ ______。
5．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示， 对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透 过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各 种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水， 对加压后右侧海水成分变化进行分析，正 确的是 ( )
A．溶质的质量增加 变
B．溶液的质量不
6．海洋中有大量宝贵资源。被称为“海洋 元素”的溴，其工业制法为把海水浓缩得 盐卤，然后加热到363 K，控制pH为3.5， 通入氯气把溴置换出来，然后用一种气体X 把溴吹出，再用纯碱溶液吸收，这时，溴 转化为溴离子和溴酸根，最后用硫酸酸化， 单质溴可从溶液中析出。 (1)把溴吹出的气体X，最可能用下面的 ________(填序号)。 A．乙烯 B．空气 C．氩气 D．CO2
2．铝热反应 (1)原理 Al是还原剂，另一种氧化物作氧化剂，是 铝将氧化物中的金属置换出来的反应；其 实质是铝将氧化物中化合态的金属还原为 金属单质。 (2)反应特点 ①高温条件； ②剧烈燃烧，放出大量的热； ③新生成的液态金属单质易与Al2O3(固态) 分离。
(3)引燃剂和铝热剂 ①引燃剂：镁条、氯酸钾。 ②铝热剂：铝粉和金属氧化物(Fe2O3、 Cr2O3、V2O5等)组成的混合物。 (4)应用 铝热反应常用于冶炼难熔金属如V、Cr、 Mn等；焊接钢轨等。
第一节 开发利用金属矿物和海水资源
1．了解金属冶炼原理。 2．合理开发和利用金属矿物资源。 3．了解海水的成分及其综合利用。
利用化学原理分析金属冶炼的方法；利用 物质的性质，如何合理开发利用海水资源， 要理论与实际相结合，注意生产工艺流程。
一、金属矿物的开发利用 1．金属在自然界中的存在 在自然界中，除了________等极少数金 属有单质外，绝大多数金属都以化合态存 在。 2．金属冶炼的实质 金属离子________电子，被_______ _为金属单质，反应通式为__________ __________________________ ____。