2019年高考化学二轮复习专题27物质结构与性质练习(含答案)

专题27 物质结构与性质

1.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________。

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。

(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________。

【答案】(1)氮(2)Cl K (3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2

(4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1

2.C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

①Si位于元素周期表第________周期第________族。

②N的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。

③用“＞”或“＜”填空：

(2)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为________________________________________。

(3)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是______________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________________________________________________________________________。(4)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

则该元素是

②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物的分子式是________。

③Ge元素可能的性质或应用有________。

A．是一种活泼的金属元素

B．其电负性大于硫

C．其单质可作为半导体材料

D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

【答案】(1)①三ⅣA②1s22s22p3 1

③＞＜＞＜

(2)O 1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)

(3)N ○↑↓○↑↓○↑↓○↑↓○↑↓ ○↑

(4)①Al ②1s22s22p63s23p63d104s24p2GeCl4③CD

3．Ⅰ.Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

(1)Na位于元素周期表第________周期第__________族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为_____________________________________。

(2)用“>”或“<”填空：

Ⅱ.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是______________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图甲所示，其中电负性最大的是____________(填图中的序号)。

(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图乙所示，则该元素是____________(填元素符号)。

【答案】(1)三ⅠA 2 1s22s22p63s23p2

(2)< > < <

(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量

(4)Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定

(5) 2 (6)Al

4.a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如表所示。

请回答：

(1)d属于________区的元素，其基态原子的价电子排布图为___________________。

(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有________种，任意画出一种________。

(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为__________(用化学式表示)。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为________；A的中心原子的轨道杂化类型为________；与A互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。

【答案】(1)d (2)N>O>C

(3)4 F—H…F(或F—H…O或O—H…F或O—H…O)

(4)SiO2>CO2平面三角形sp2SO3(或BF3)(其他合理答案均可)

【解析】由表中信息可知a、b、c、d、e分别C、N、F、Ti、Cu元素。

(1)Ti的基态原子价电子排布式为3d24s2，属于d区元素，其基态原子的价电子排布图为