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化学反应过量问题一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：例2、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：例3、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：例4、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：例5、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：二、酸式盐与”量”有关的离子反应一般书写量不足的物质发生的离子反应，其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。
即以不足量物质实际参加离子反应的离子完全反应为基准，同足量物质反应来书写离子方程式。
例1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水例2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液例3、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液例4、向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液例5、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液例6、向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液例7、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全例8、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性若在例8的中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成，例9、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液例10、向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热三、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应例1、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：a、Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1.5时，Fe2+、Br-均被Cl2氧化，发生下列反应；b、Cl2不足时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化，发生下列反应；c、当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1时，Fe2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，发生下列反应；例2、FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：因I->Fe2+（还原性）故Cl2在氧化FeI2溶液时，I-先被氧化，其次是Fe2+被氧化。
专题02 化学计量与化学计算1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．3 g 3He 含有的中子数为1N AB ．1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N AC ．1 mol 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 【答案】B【解析】A ．3He 的中子数为3-2=1，则3g 3He 的中子数为3g 3g/mol A N ⨯=N A ，A 项正确； B ．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，B 项错误； C ．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确；D ．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol ×13×N A mol -1 =13N A ，D 项正确； 答案选B 。
2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 【答案】B【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ，A 错误；B 、根据电荷守恒可知选项B 正确；C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误；D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误；答案选B。
2019全国高考化学有机计算综合专题备考选择题百题精炼学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题（本题共100道小题）1.x ml 三种气态烃的混合气体与足量O 2反应后恢复到 原来的状态（常温、常压），体积共缩小2xml ，则这 三种烃不可能是（ ） A 、CH 4、C 2H 4、C 3H 4 B 、C 2H 2、C 3H 6、C 4H 6 C 、CH 4、C 2H 2、C 3H 8 D 、C 2H 4、C 2H 2、CH 4答案及解析：1.D2.在同温同压下，某有机物和过量Na 反应得到V 1 L 氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO 3反应得到V 2 L 二氧化碳，若V 1＝V 2≠0，则该有机物可能是 ( )C ．HOCH 2CH 2OHD ．CH 3COOH答案及解析：2.A3.已知某蛋白质含N 的质量分数为15%，若成年人每天排出尿素25 g ，则他每天从食物中摄取的蛋白质的质量平均为( ) A ．77.8 g B ．66.9 g C ．90.7 g D ．106 g答案及解析：3.A解析 m (蛋白质)×15%＝25 g×2 NCO NH 22，m (蛋白质)＝25 g×2860÷15%＝77.8 g 。
4.a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g ，下列物质不能满足上述结果的是( ) A ．CO B ．H 2C ．C 6H 12O 6D ．C 12H 22O 11答案及解析：4.D解析 ①2CO ＋O 22CO 2；②2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2，把①、②化学方程式联合可得，CO ＋Na 2O 2===Na 2CO 3；同理把2H 2＋O 22H 2O,2H 2O ＋2Na 2O 2===4NaOH＋O 2↑，两个化学方程式联合可得，H 2＋Na 2O 2===2NaOH 。
2019江苏高考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是 A ．氢B ．碳C ．氮D ．氧2．反应NH 4Cl+NaNO 2NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A ．中子数为18的氯原子：1817Cl B ．N 2的结构式：N=NC ．Na +的结构示意图：D ．H 2O 的电子式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥 B ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -5．下列实验操作能达到实验目的的是A ．用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB ．将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L −1NaOH 溶液C ．用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 2 6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 27．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。
化学反应中的过量问题一、选择题1、已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。
下列离子方程式正确的是( )A. Fe3+与I－不能共存的原因：Fe3+＋2I－===Fe2+＋I2B. 向NaClO溶液中滴加浓盐酸：ClO－＋H+===HClOC. 向含1 mol FeBr2溶液中通入1 mol Cl2：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl－D. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋ H2O===HClO＋CO32-2、某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是A. HCO3-+2CO32-+5H+ =3CO2↑+3H2OB. HCO3-+3CO32-+7H+ =4CO2↑+4H2OC. 2HCO3-+CO32-+4H+ =3CO2↑+3H2OD. CO32-+H+ =HCO3-3、下列反应的离子方程式与Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式相同的是A. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀C. 向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量D. 向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀4、下列反应的离子方程式书写正确的是A. FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl-=2Fe3++2Br2+6Cl-B. 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OC. NaHCO3溶液中加入过量石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD. H2O2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2 MnO4-+5 H2O2=2Mn2++5O2↑+2H2O+6OH-5、烧杯中盛有100 mL 1 mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1 mol/L的Ba（OH）2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如图。
例谈高中化学过量问题计算解决策略例谈高中化学过量问题计算解决策略在高中化学中，过量问题计算是学生学习的重点，但它又是教师教学和学生学习的难点.高中化学中，常见的过量问题有下列几种情况：一是同时给出两种以上反应物的量；二是已知两种或两种以上混合物的总量；三是已知一种反应物和一种产物的量.下文主要例谈高中化学过量问题的解决策略.一、化学过量问题的计算题解答步骤第一步：先把反应的方程式写出来；第二步：通过化学方程式中两种反应物之间量的关系先判定出哪种反应物过量，常见的判定过量的方法有：①数值比较法；②商值比较法；③讨论法（取值范围）；④极值法.第三步：再用不过量的那种反应物的量进行计算.二、例题解析1.同时给出两种参加反应物的各自的量例18 mol H2与6 mol O2充分反应，求生成水的质量.解设恰好跟8 mol H2反应的O2的物质的量为x.2H2+O22H2O2128 molxn（水）得x=4 mol.由于题目给的反应物O2为6 mol，所以O2是过量的，应以H2的量来计算.所以n（水）=2×82=8 mol，m（水）=8 mol×18 g/mol=144 g.答：可生成144 g水.例221 g铁粉与8 g硫粉混合加热，若不考虑其他损失，可生成硫化亚铁a g；将上述反应后的固体混合物全部投入到足量的稀硫酸中，可得标况下V L气体.则a、V的数值分别为（提示：FeS+H2SO4FeSO4+H2S）A. 33、8.4B. 22、5.6C. 29、8.4D. 22、8.4解根据题意n（Fe）=0.375 mol，n（S）=0.25 mol.由S+FeFeS可知Fe过量，按S的量计算，n（FeS）=n（S）=0.25 mol，所以m（FeS）=22 g.产生的气体为H2S和H2的混合气体，由于Fe～H2，Fe～FeS～H2S，n（H2+H2S）=n（Fe）=0.375 mol，标况下V=8.4.选D项.2.已知两种或两种以上混合物的总量例318.4 g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250 ℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g.试计算混合物中NaOH的质量分数.解若设NaOH和NaHCO3按1∶1反应：NaHCO3+NaOH△Na2CO3+H2O↑Δm8440188.4 g4.0 g18.4 g-16.6 g=1.8 g8.4 g+4.0 g=12.4 gBr-，因此根据Cl2的物质的量不同可有如下两种极端反应：①6FeBr2+3Cl22FeCl3+4FeBr3；②2FeBr3+3Cl22FeCl3+3Br2.根据方程式讨论过量问题，分步计算.设溶液中有x mol FeBr2，由反应①知消耗Cl2 12x mol，生成23x mol FeBr3；根据题意反应②知13×23x mol FeBr3被氧化，消耗Cl232×29x mol=13x mol，则12x mol+13x mol=4.48 l22.4 L?mol-1=0.2 mol，解得x=0.24 mol，c（FeBr2）=0.24 mol0.5 L=0.48 mol?L-1.。
第十讲高考中的反应物过量计算题（589）一．只发生一个化学反应时，反应物过量的讨论。
有三种情形，即给出数量的两种反应物各自分别过量和刚好完全反应。
解答时分析清楚题意即可解答，解题方法常用差量法。
例1.298K时，向VL真空容器内充入nmolSO2和mmolH2S气体。
（1）.若n==2, 则m== 时，反应后容器内压强最小；（2）.若2n>m时，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为;(3). 若5n==m,且反应后氧化产物与还原产物质量和为48g时，则m+n== .简评：氧化产物和还原产物皆为硫。
因SO2+ 2 H2S ==3S +2 H2O 氧化产物与还原产物的差为1mol即32g ，设耗mmolH2S两者相差x,得：SO2+ 2 H2S ==3S +2 H2O △m2mol 32gmmol x x==16mg.二．已知两种反应物的总量，通过讨论二者是恰好反应还是过量来求解。
解题时常须把某些不符合题意的情况排除掉以得出正确答案。
例2. NaOH和NaHCO3的固体混合物18.4 g，放入密闭容器中加热到250℃充分反应后排除气体，冷却至室温称量剩下固体为16.6g，求原混合物中NaOH的质量分数。
简评：对此类讨论过量题目，如此分析类比，即可解答。
三．某一反应物的量的变化，产物的种类和数量均发生相应变化，此类题涉及连续的多步反应计算，属教和学中的难点，在高考中也是较难的题目。
解这类题常采取某些特殊解法，往往会收到事半功倍的效果。
如差量法、守恒法、总反应方程式法（即待定系数法）。
例1.将amolH2S 和1molO2置于一个容积可变的密闭容器内进行反应，维持容器内的气体压强不变（101kpa），在120℃下测的容器内气体的密度反应前后分别为d1和d2，若a的取值不同，则H2S的氧化产物可能有如下三种情况：（1）. 全部是SO2, 此时a的取值范围是。
（2）. 全部是S, 此时a的取值范围是。
冠夺市安全阳光实验学校化学方程式配平和过量多步反应计算专题一、氧化还原反应方程式配平的原则1.得失电子守恒（化合价升降总数相等）2.质量守恒（反应前后元素原子个数相等）3.电荷守恒（适用发生氧化还原反应的离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等）1、部分氧化还原反应、自身氧化还原反应逆向配平例1 Zn + HNO3——Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O分析：该反应中HNO3部分被还原，其系数应为变与不变之和。
对于这类部分氧化还原反应，宜从反应物和生成物同时着手，先确定Zn和NH4NO3的系数。
确定了Zn和NH4NO3的系数分别为4和1之后，再用观察法配平Zn(NO3)2、HNO3、H2O的系数依次为4、10、3。
练习 I2 + KOH — KI + KIO3 + H2O2、“归中”反应必须从反应物配起练习 FeCl3 + Fe — FeCl23、多元素同时发生氧化还原的反应化合价加和整体配平练习 Cu2S + HNO3 — Cu(NO3)2 +NO +H2SO4 + H2O4、缺项配平缺项物质原则是：①一般作为反应物是介质：酸、碱、水，不参加氧化还原反应。
②若果在酸性或碱性介质中反应，作为生成物则为水。
③缺什么，补什么。
先看元素种类，若无所缺元素，则化合价升降后看原子个数的差例2：配平：解析：显然，左边少H、O，应有水。
稀HNO3被还原为NO，此式合理。
As2S3＋ HNO3＋ H2O — H3AsO4＋ H2SO4＋ NO As2S3和HNO3物，可以用化合价升降一次配平。
3As2S3＋28HNO3＋4H2O ＝ 6H3AsO4＋9H2SO4＋28NO练习5、离子方程式的配平离子方程式配平依据方程式左右两边质量守恒和电荷守恒定律。
练习： Fe (OH)3+ ＋ ClO-＋ OH- — FeO ＋ Cl-＋ H2O 二．过量量问题必须进行过量判断的情况：① 同时给出两种以上反应物的量；②同时给出两种反应物的总量；③同时给出一种反应物和一种产物的量；④同时给出反应前、后物质的差量与反应物的总量。
高考中过量问题一、碱金属与氧气反应中氧气过量问题1、常温下：4Na+O2＝2Na2O；氧气过量：2Na2O+O2=2Na2O2点燃条件下：2Na+O2 Na2O2，此反应与氧气是否过量无关。
2、对于：Li+O2 Li2O2；K+O2 KO2；Rb+O2 RbO2这三个反应均与氧气量多少无关。
二、酸式盐与碱反应反应物相对过量问题酸式盐与碱充分反应生成正盐和水，若碱中阳离子与酸式盐中阳离子相同，则正盐有一种；若碱中阳离子与酸式盐中阳离子不相同，则正盐有两种。
反应中的过量问题应是建立在生成正盐和水的基础上，过量的反应物再与正盐反应生成新的产物，例如：1、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应NaHSO4过量：2H＋+SO42－+2OH－+Ba2＋=BaSO4↓+2H2OBa(OH)2过量：H＋+SO42－+OH－+Ba2＋=BaSO4↓+H2O2、NaHCO3与Ca（OH）2反应或Ca(HCO3)2与NaOH反应：：Ca（OH）2过量：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+ H2ONaHCO3过量：：2HCO3－+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O3、NH4HCO3与NaOH反应：NH4HCO3过量：HCO3－+OH－＝CO32－+H2ONaOH过量：NH4＋＋HCO3－+2OH－＝NH3·H2O＋CO32－+H2O注意：Mg（HCO3）2与Ca（OH）2反应，由于溶解性是Mg（OH）2< MgCO3 ,所以产物是Mg（OH）2不存在过量问题：Mg2＋+2HCO3－+2Ca2＋+4OH－=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O 三、探讨C与CuO反应、C与SiO2反应中碳的过量问题：对于C还原CuO所发生的反应有下列两种可能情况：1、如果反应为：2CuO+C 2Cu+CO2↑（1），则△G°1= △H-T△S= －140.0(kJ)<02、如果反应为：CuO+C Cu+CO↑（2），则：△G°2= △H-T△S =－10.1(kJ)<0以上计算的△H-T△S均小于零，说明这两个反应都有可能发生。
2019高考化学专题练习-有关过量问题的计算（含解析）一、单选题1.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的一组是（）A. KOH和Al2（SO4）3B. 稀H2SO4和NaHCO3C. CaCl2和Na2CO3D. Ba（OH）2和NaHSO42.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A. 甲、乙中都是铝过量B. 甲中铝过量，乙中碱过量C. 甲中酸过量，乙中铝过量D. 甲中酸过量，乙中碱过量3.将CO2通入含溶质0.8g NaOH的溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发，得到1.37g固体，则通入CO2的质量是（）A. 0.44gB. 0.66gC. 0.88gD. 都不是4.今有浓度均为3mol•L﹣1的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，则加入盐酸中的铁粉的质量为（）A. 5.6gB. 8.4gC. 11.2gD. 16.8g5.今有120mL0.20mol/L Na2CO3的溶液和某浓度的200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A. 1.5 mol/LB. 2.0mol/LC. 0.18 mol/LD. 0.24mol/L6.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A. 甲、乙中都是铝过量B. 甲中铝过量，乙中碱过量C. 甲中酸过量，乙中铝过量D. 甲中酸过量，乙中碱过量7.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（）A. 用50mL 12 mol•L﹣1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B. 将1g铝片投入20mL 18.4 mol•L﹣1的硫酸中C. 向100mL 3 mol•L﹣1的硝酸中加入5.6g铁D. 常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应8.在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：则下列说法正确的是（）A. 甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的B. 盐酸的物质的量浓度为0.8mol/LC. 合金中镁铝的物质的量之比为1：1D. 丙组中铝的物质的量为0.009mol9.100ml 1mol/L的AlCl3溶液与100ml3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀为（）A. 7.8gB. 0gC. 91gD. 3.9g10.下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）A. CO2通入石灰水B. AlCl3溶液中滴入NaOH溶液C. NaHCO3溶液中滴入稀盐酸D. 硫酸中加入锌粉11.在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有相同浓度相同盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系不可能是（）A. 甲（Na）＞乙（Mg）＞丙（Al）B. 甲（Na）＞乙（Mg）=丙（Al）C. 甲（Na）＜乙（Mg）＜丙（Al）D. 甲（Na）=乙（Mg）=丙（Al）12.现有2mol/L盐酸和稀硫酸溶液各100mL，分别加入等量的铁粉，反应结束后所生成的氢气体积比为2：3，则加入的铁粉的质量为（）A. 5.6gB. 8.4gC. 2.8gD. 16.8g13.将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10 mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合。
反应后，溶液中离子浓度最大的是（）A. Cl－B. NO3－C. Ba2＋D. Ag+14.今有120mL0.20mol/L Na2CO3的溶液和某浓度的200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A. 1.5 mol/LB. 2.0mol/LC. 0.18 mol/LD. 0.24mol/L二、解答题15.氢气和氧气的混合气体在0℃和一定压强下体积为a L，点燃后发生反应，待气体恢复至原来温度和压强时，测得其体积为b L，原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少？（若将温度改为120℃则结果如何？）三、综合题16.向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体．请回答下列问题：（直接填空，不写过程）（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试写出所有可能的组成，填入下表，可以不填满．（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g 的白色固体．请通过计算确定此白色固体组成的物质是________ ；所用的KOH溶液的物质的量浓度为________ mol/L．17.氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物A，为了测定A的组成进行以下实验，取Cl2、NO2混合气总体积5L，测定反应后所得气体体积随Cl2在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律．实验测知当Cl2所占体积分数为0.2或0.6时，反应后的总体积均为4L．（1）通过分析和计算求得化合物A的化学式为________，发生反应的化学方程式________. （2）试讨论当x的取值范围不同时，反应后总体积V随x变化的函数关系________．18.将一定量的CO2气体通入500.0mLNaOH溶液中，充分反应后，溶液低温蒸发，得到不含结晶水的白色固体A，取3份质量不同的该白色固体A分别与50.00mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积（在标准状况下）与固体A的质量关系如下：（1）上表中第________ 组数据表明加入的50.00mL盐酸反应后有剩余，其理由是________ （2）请通过计算，讨论，判断固体A是什么物质？________ 在第Ⅰ组固体A中，其成分的物质的量各是多少？________19.有50 mL NaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10 mL将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的HCl溶液，产生CO2气体的体积（标准状况）与所加入盐酸的体积之间的关系如下图所示：（1）甲溶液中的溶质是________，其物质的量之比为________。
（2）乙溶液中的溶质是________，在标准状况下吸收CO2气体的体积为________。
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为________。
20.将标准状况下一定体积的CO2缓缓通入体积为V L NaOH溶液中，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体．（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成不同，推断并写出各种可能组成的化学式：（可以不填满，也可以添加序号）①________；②________；③________；④________；⑤________ ；⑥________ ．（2）按反应的先后顺序，写出各步反应的离子方程式：________（3）若反应中CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1g白色沉淀．①根据以上数据，能否推理计算出标准状况下CO2的体积？若能，用代数式表示CO2的体积V（CO2）=________ ．若不能，理由是________ ．②根据以上数据，能否推理计算出NaOH溶液的浓度？若能，用代数式表示NaOH溶液的浓度c（NaOH）=________ ．若不能，理由是________答案解析部分一、单选题1.【答案】A【考点】铝的化学性质，两性氧化物和两性氢氧化物，有关过量问题的计算【解析】【解答】A．KOH和Al2（SO4）3滴加顺序不同，现象不同，将KOH滴加到Al2（SO4）中，先生成沉淀，后溶解，将Al2（SO4）3滴加到KOH中，先没有现象，后生成沉淀，二3者反应现象不同，可鉴别，A符合题意；B．无论是稀H2SO4滴加到NaHCO3中，还是NaHCO3滴加到稀H2SO4中，都产生气体，不能鉴别，B不符合题意；C．无论是CaCl2滴加到Na2CO3中，还是Na2CO3滴加到CaCl2中，都产生沉淀，不能鉴别，C 不符合题意；D．无论是Ba（OH）2滴加到NaHSO4中，还是NaHSO4滴加到Ba（OH）2中，都产生沉淀，不能鉴别，D不符合题意．故答案为：A【分析】A.用胶头滴管将KOH滴加到Al2（SO4）3中，氢氧根离子少量，先生成氢氧化铝沉淀，后溶解，将Al2（SO4）3滴加到KOH中，氢氧根离子过量，先没有现象，后生成氢氧化铝沉淀；B.稀H2SO4和NaHCO3反应生成二氧化碳和硫酸钠，无过量、少量之分；C.CaCl2和Na2CO3反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，无过量、少量之分；D.Ba（OH）2和NaHSO4反应会产生硫酸钡沉淀。
2.【答案】B【考点】铝的化学性质，有关过量问题的计算【解析】【解答】解：发生反应有：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，讨论：（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，铝的质量相同，所以氢气相等1：1．（2）若酸碱均不够，产生的氢气取决于酸碱，根据方程式，酸碱产生的比值为2：3 （3）现在的比值是5：6，比值处于2：3和1：1之间，由于铝消耗硫酸量大于碱，此时铝对于酸过量而对于碱不足，故选B．【分析】利用讨论法和端值法解答，若等物质的量的铝反应，生成气体为1：1，而题中为5：6，所以第一份铝剩余；而酸或碱都反应，生成气体为2：3，即4：6，而题中为5：6，所以第二份碱不能都反应．3.【答案】B【考点】有关过量问题的计算【解析】【解答】设0.8g氢氧化钠全部生成碳酸钠，质量为x，则有2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O80 1060.8g xx=x=1.06g，设0.8g氢氧化钠全部生成碳酸氢钠，质量为y，则有NaOH+CO2=NaHCO340 840.8g yy=y=1.68g，而题干中给出的物质的质量为1.37g，所以有一部分氢氧化钠转化生成了碳酸氢钠，故产物为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，设混合物中含有mmolNa2CO3，nmolNaHCO3，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2m m mNaOH+CO2=NaHCO3n n n则有：2m+n=，106m+84n=1.37，解之得：m=0.005，n=0.01，通入CO2的质量为：（0.005+0.01）mol×44g/mol=0.66g，故选B．【分析】首先根据NaOH的质量和固体的质量判断反应产物的成分，进而根据反应的方程式计算．4.【答案】C【考点】有关过量问题的计算【解析】【解答】由于最后生成的气体质量不等，所以证明盐酸反应不足，而硫酸过量，否则生成气体的质量之比应该是1：2，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①生成气体的物质的量为=0.15mol，氢气的质量为0.15moL×2g/mol=0.3g，反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，所以由硫酸生成的气体质量为0.4g，设铁的质量为x，则Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②56 2x 0.4g，解得x=11.2g，故选C．【分析】发生反应为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②，如果对于这两个反应都是铁不足的话就不可能是气体质量比是3：4，所以肯定是铁对一个反应来说是不足，对于另一个反应是过量．通过方程式可以看出来，铁消耗HCl多．那么对于①反应来说是盐酸不足，可以算出来生成H2为0.15mol，根据质量比可算出来②反应生成H2为0.2mol，对于②反应是Fe不足，以此计算铁的质量．5.【答案】C【考点】有关过量问题的计算【解析】【解答】当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为：CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，则必须满足：n（HCl）＞n（Na2CO3），又由于最终生成的气体体积不同，则HCO3﹣+H+=H2O+CO2不能全部完成，则应该满足：n（HCl）＜2n（Na2CO3），碳酸钠的物质的量为：0.2mol/L×0.12L=0.024mol，则0.024mol＜n（HCl）＜0.048mol，盐酸溶液的体积为：200mL=0.2L，则盐酸的浓度范围为：＜c（HCl）＜，即：0.12mol/L＜c（HCl）＜0.24mol/L，只有C满足该条件，故选C．【分析】当碳酸钠滴入盐酸中时发生的反应为：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，发生反应为CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最终产生的气体体积不同，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1，根据二者之间的关系式来分析解答．6.【答案】B【考点】铝的化学性质，有关过量问题的计算【解析】【解答】解：发生反应有：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，讨论：（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，铝的质量相同，所以氢气相等1：1．（2）若酸碱均不够，产生的氢气取决于酸碱，根据方程式，酸碱产生的比值为2：3 （3）现在的比值是5：6，比值处于2：3和1：1之间，由于铝消耗硫酸量大于碱，此时铝对于酸过量而对于碱不足，故选B．【分析】利用讨论法和端值法解答，若等物质的量的铝反应，生成气体为1：1，而题中为5：6，所以第一份铝剩余；而酸或碱都反应，生成气体为2：3，即4：6，而题中为5：6，所以第二份碱不能都反应．7.【答案】C【考点】有关过量问题的计算【解析】【解答】A、二氧化锰与浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应，盐酸不能完全反应，故A错误；B、标准状况下，铝片遇浓硫酸发生钝化，阻止反应进行，铝不能完全消耗，故B错误；C、根据反应Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为三价铁离子，剩余0.025mol铁会继续和生成的0.075mol三价铁离子反应，依据反应2Fe3++Fe=3Fe2+可知，剩余0.025mol铁全部溶解需要三价铁离子0.05mol，故C正确；D、氯气与水的反应是可逆反应，反应物不能完全转化，故D错误．故选C．【分析】A、二氧化锰与浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应；B、18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，常温下遇到铁、铝金属发生的钝化，不再继续反应；C、5.6g铁的物质的量0.1mol，反应首先氧化为硝酸铁，即先发生反应Fe+4HNO3=Fe（NO3）+NO↑+2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为三价铁离子，剩余0.025mol铁会继续和生成3的0.075mol三价铁离子反应，依据反应2Fe3++Fe=3Fe2+判断；D、氯气与水的反应是可逆反应，反应物不能完全转化．8.【答案】C【考点】有关过量问题的计算【解析】【解答】加入918g镁铝合金时，最多只能生成672mL的氢气，说明盐酸最多只能产生672mL的氢气，所以就672mL来计算盐酸的物质的量，气体的物质的量为：=0.03mol根据方程式，可计算出HCl的物质的量为0.03mol×2=0.06mol盐酸的物质的量浓度为：=1mol/L由于甲组中，盐酸是过量的，所以用甲组来计算，设Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y生成气体的物质的量为：=0.025mol依题意得：24x+27y=0.510g；x+y=0.025mol解方程组得：x=0.01mol；y=0.01mol，所以物质的量之比为1：1，A、对比甲乙数据，加合金质量为770mg时生气氢气比甲中多，说明甲中盐酸过量，对比乙丙数据，加918mg合金时氢气的体积不变，说明加入770mg合金时盐酸已完全反应，故A 错误；B、由以上计算可知，盐酸的物质的量浓度为1mol/L，故B错误；C、由以上计算可知，合金中镁铝的物质的量之比为1：1，故C正确；D、由以上计算可知，合金中镁铝的物质的量之比为1：1，设918mg合金中Al和Mg的物质的量都为xmol，则24x+27x=0.918g，解之得x=0.018mol，故D错误．故选C．【分析】对比甲乙数据，加合金质量为770mg时生气氢气比甲中多，说明甲中盐酸过量，对比乙丙数据，加918mg合金时氢气的体积不变，说明加入770mg合金时盐酸已完全反应，加入918g镁铝合金时，最多只能生成672mL的氢气，说明盐酸最多只能产生672mL的氢气，以此计算盐酸的浓度，用甲组来计算合金中的物质的量的比值并计算合金中镁或铝的物质的量．9.【答案】D【考点】有关过量问题的计算【解析】【解答】AlCl3的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，NaOH的物质的量为0.1L×3.5mol/L=0.35mol，则AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl0.1mol 0.3molAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O0.05mol 0.35mol﹣0.3mol所以最后得到的沉淀的质量为：0.1mol﹣0.05mol=0.05mol，质量为：0.05mol×78g/mol=3.9g，故答案为：D．【分析】AlCl3的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，NaOH的物质的量为0.1L×3.5mol/L=0.35mol，根据反应：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，判断反应进行的程度，判断过量问题，进而计算得到沉淀的质量．10.【答案】C【考点】有关过量问题的计算【解析】【解答】A. CO2通入足量的石灰水中生成碳酸钙和水，如果二氧化碳过量，则只生成碳酸氢钙，A不符合题意；B. AlCl3溶液中滴入足量的NaOH溶液生成偏铝酸钠、氯化钠和水，如果氢氧化钠不足，则生成氢氧化铝和氯化钠，B不符合题意；C. NaHCO3溶液中滴入稀盐酸生成物只能是氯化钠、水和二氧化碳，C符合题意；D. 稀硫酸中加入锌粉生成硫酸锌和氢气，浓硫酸中加入锌生成硫酸锌、二氧化硫和水，D 不符合题意，故答案为：C【分析】A、二氧化碳通入石灰水中，过量生成碳酸钙，少量生成碳酸氢钙B、少量生成氢氧化铝，过量生成偏铝酸钠D、稀硫酸放出氢气，浓硫酸放出二氧化硫11.【答案】A【考点】化学方程式的有关计算，常见金属元素的单质及其化合物的综合应用，有关过量问题的计算【解析】【解答】解：三种金属与酸反应的方程式分别为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，A、镁、铝只和酸反应，钠和酸、水都反应，无论酸过量还是金属过量，都不会出现甲（Na）＞乙（Mg）＞丙（Al），故A错误；B、酸不足量，且三种金属与酸反应后都过量时，镁、铝只和酸反应，所以乙、丙两支试管得到的氢气全部来自于酸，所以产生的氢气体积相同；钠不仅和酸反应还和水反应，所以甲试管的氢气来自于为水和酸，导致甲试管得到的氢气体积大于乙、丙两支试管得到的氢气，故B正确；C、三种金属不足量、酸过量时，以金属为标准进行金属，根据方程式知，生成的氢气最多的为铝，其次为镁，最少的为钠，故C正确；D、酸不足量且钠与酸恰好完全反应时，生成的氢气全部来自于酸，因为酸的量相同，所以生成的氢气相同，故D正确；故选A．【分析】分情况讨论：①酸不足量，且三种金属与酸反应后都过量时；②三种金属都不足量、酸过量时；③酸不足量且钠与酸恰好完全反应时；然后依据发生的化学反应来分析．12.【答案】B【考点】有关过量问题的计算【解析】【解答】由于最后生成的气体质量不等，证明盐酸反应不足、硫酸过量，否则若铁过量，则生成气体的质量之比应该是1：2，若铁不足，生成的氢气体积相等，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①1 2 1生成气体的物质的量为：=0.1mol，氢气的质量为0.1mol×2g/mol=0.2g；反应完毕后生成气体的质量之比为2：3，所以由硫酸生成的气体质量为：0.2g×=0.3g，设铁的质量为x，则Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②56 2x 0.3gx=8.4g故选B．【分析】发生反应方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②，如果对于这两个反应都是铁不足，就不可能是气体质量比是2：3，所以一定是铁对一个反应不足，对于另一个反应过量；通过方程式可知，铁消耗HCl多，则反应①中盐酸不足，可以算出来生成H2为0.05mol，根据质量比可算出来②反应生成H2为0.075mol，对于反应②Fe不足，以此计算铁的质量．13.【答案】A【考点】物质的量浓度，有关过量问题的计算【解析】【解答】根据发生反应的离子方程式为：Ag++ Cl－=AgCl↓，0.002mol银离子反应需0.002mol氯离子，剩余0.004mol，Ag+反应完，NO3－是0.002mol，Ba2＋是0.003mol，故Cl－的浓度是最大的，A项正确。
