高考化学工艺流程题突破技巧窍门
练习：1、工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
（1）KMnO 4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_ ___（填代号）。
a 、84消毒液（NaClO 溶液）
b 、双氧水
c 、二氧化硫
d 、75%酒精
（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是____ _（填代号）。
a 、浓硝酸
b 、硝酸银
c 、氯水
d 、烧碱
（3）上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）。 （4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO 2可制得 mol KMnO 4。
（5）该生产中需要纯净的CO 2气体。若实验室要制备纯净的CO 2，所需试剂最好选择（选填代号） 。 a 、石灰石 b 、稀HCl c 、稀H 2SO 4 d 、纯碱
（6）操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅱ根据KMnO 4和K 2CO 3两物质在 （填性质）上的差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO 4粗晶体。
2、实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：
硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如右图所示。 回答下列问题：
（1）为了加速固体溶解，可采取的措施
是： 。 （2）实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上， 用酒精灯加热。取用蒸发皿应使用 （填仪器的名称）
为了防止液滴飞溅，进行的操作
是 。 （3）“趁热过滤”操作中，滤渣的主要成分是（填化学式） 。 （4）“趁热过滤”，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”，目的是
。 （5）制得的KNO 3产品中常含NaCl ，进一步提纯的方法是 。 3．（16分）铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿（Al 2O 3?3H 2O 的含量约为85%，其余主要为SiO 2、Fe 2O 3等）冶炼金属铝的流程如下。
滤渣 KNO 3产品
水 0 20 40 60 80 100 温度
溶解度
3
已知拜耳法生产Al 2O 3?3H 2O 的基本原理为：
Al 2O 3?3H 2O+2NaOH （aq ） 2NaAlO 2 （aq ）+4H 2O ，[Al 2O 3?3H 2O 也可表示为2 Al(OH)3]
（1）操作I
的名称为 ，赤泥中除含有铝硅酸盐外，还含有的主要物质有 （
2）为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为 （任写三点） （3）用化学平衡理论解释稀释溶液I 有利于Al 2O 3?3H 2O 结晶的原因____________
（4）为了析出Al 2O 3?3H 2O ，也可向溶液I 入过量CO 2气体，写出生成Al 2O 3?3H 2O 的离子方程式： （5）为了回收赤泥附着液带走的有用成分，工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液I 的稀释剂，请指出流程图
中另一处类似的做法
4．工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe 2O 3、FeO 、SiO 2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe 2O 3)，具体生产流程如下：
试回答下列问题：
(1)滤液X 中含有的金属阳离子是______________(填离子符号)。 (2)步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH(填字母)。
A ．稀硫酸
B ．氨水
C ．氢氧化钠溶液
D ．高锰酸钾溶液
(3)步骤Ⅳ中，FeCO 3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe 2＋，检验Fe 2＋
的方法是__ ________________________________________________________________________。 (4)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是
________________________________________________________________________。 (5)在空气中煅烧FeCO 3生成产品氧化铁的化学方程式为
________________________________________________________________________。 5．（2015全国卷1）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg 2B 2O 5·H 2O 和Fe 3O 4，还有少量Fe 2O 3、
FeO 、CaO 、Al 2O 3和SiO 2等)为原料制备硼酸(H 3BO 3)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
⑴写出Mg 2B 2O 5·H 2O 与硫酸反应的化学方程式_______ ______。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有__ _______（写出两条）。 ⑵利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。
⑶“净化除杂”需先加H 2O 2溶液，作用是__ _____。然后再调节溶液的pH 约为5，目的是___ __。
溶出 结晶
⑷“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。
⑸以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为
___ ___ _。
⑹单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_______ ____
热点1 非氧化还原反应方程式的书写
1．钛铁矿是铁和钛的氧化物矿物，成分可表示为FeTiO3 (Ti为+4价)。钛白粉（TiO2）涂料、塑料、油墨、造纸行业具有广泛的用途，制备流程如下：
（1）写出操作III中TiOSO4水解的化学方程式：________________________ _。
2．碳酸锂广泛应用于瓷和医药等领域。以β-锂辉石（主要成分为Li2O?Al2O3?4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：
（1）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为____________ ___。
3．铜在自然界存在于多种矿石中。
（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分为CuSiO3?2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质）为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：
已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、6.7和9.7．
专题一无机流程综
（1）“溶浸”中CuSiO 3?2H 2O 和H 2SO 4
发生反应的化学方程式 。
（1）
5．金属钒（V ）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应： （1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(VO 2)2SO 4溶液。写出该反应的化学方程式 _____________； 热点2 氧化还原反应方程式的书写
1．氯化亚铜（CuCl ）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe 3+
、Cu 2+
、Fe 2+
、Cl -
）生产CuCl 的流程：
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出产生CuCl 的化学方程式 _______________________ _。
2．钛(Ti )被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：
氯 化
电解
合成
钛铁矿FeTiO 3
FeCl 3TiCl 4
焦炭
Cl 2
烧碱
食盐水
甲醇
CO
Ti
Mg 、Ar
o
（1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程：_____________ _。
3．一种将废水（含Ca2+、Mg2+、CN﹣及悬浮物）通过净化、杀菌消毒生产自来水的流程示意图如下：
（1）向滤液2人Cl2的作用有两种：其中之一是将CN﹣氧化成无毒气体，从而消除CN﹣的毒性，若参加反应的C12与CN﹣的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式是。
4．辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、
Fe2O3等杂质。研究人员综合利用这两种资源，开发出同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。
主要工艺流程如下：
已知：①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫
②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：
Fe3+：1.5 ~3.2 Mn2+：8.3~ 9.8 Cu2+：4.4~6.4
（1）酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式
。
5．近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：
（1）KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为。
综合一无机流程综合推断
1. 氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：
（1）该流程中可以循环的物质是。
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式、
，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的Ca2+、Mg2+直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是。
（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B 处产生的气体是，E电极的名称是极。电解总反应的离子方程式
为。
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为。
（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为。
2．研究人员研制利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如图1：
图2
已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2．有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见图2．
离子离子半径（pm）开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe2+74 7.6 9.7
Fe3+64 2.7 3.7
Al3+50 3.8 4.7
Mn2+80 8.3 9.8
Pb2+121 8.0 8.8
Ca2+99 ﹣﹣
（1）浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为。
（2）Fe2+被氧化的过程中主要反应的离子方程式。
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至围。
（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子．请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有
等（写二点）。
（5）吸附步骤除去的主要离子为。
（6）电解MnSO4、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程
式。
3．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
（1）在滤液A中加入漂白液，所得滤液B显酸性。
①滤液A中加入漂白液的目的是：（用离子方程式表示）。
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填代号）。
A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳
（2）由滤液B制备少量无水AlCl3（AlCl3极易在空气中水解）
①由滤液B制备氯化铝晶体（将AlCl3?6H2O）涉及的操作为：、冷却结晶、（填操作名称）、洗涤。
②将AlCl3?6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的
（填序号）。
①氧化性②吸水性③难挥发性④脱水性
（3）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）。
4．工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：
已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）实验操作I的名称为；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有（填仪器名称）。
（2）滤液A中铁元素的存在形式为（填离子符号），生成该离子的离子方程式
为，检验滤液A中存在该离子的试剂为（填试剂名称）。
（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为。
（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH﹣）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH= 。
（5）①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是（填代号）。
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小
d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→ →过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）
5．磷酸二氢钾（KH 2PO 4）在工业、农业、医药及食品等行业均有广泛的应用，有报道一种湿法磷酸萃取制备磷酸二氢钾的工艺流程如图甲所示（部分流程步骤已省略）：
已知萃取的主要反应原理：KCl+H 3PO 4═KH 2PO 4+HCl ；HCl+E （表示有机萃取剂）═HCl ?E ； 请回答下列问题：
（1）在实验室实现流程图中操作X 需要的主要玻璃仪器是 ；流程图中物质A 是 ； （2）副产品B 的化学式是 ；一系列操作Y ，具体包括 、洗涤、干燥； （3）评价该工艺的优点 、 （任写两点）； （4）若用1000kg 质量分数为56%的磷酸溶液，产率为98%，则可生产KH 2PO 4的质量为： kg ；
（5）萃取一步是该流程的核心操作，萃取率、杂质脱除率受众多因素影响，请从如图乙中寻找出投料比)
PO H (n )
KCl (n 43对萃取率和杂质脱除率影响的主要规律或结论（任写两条）：
① ； ② 。
6．工业上以软锰矿（主要成分MnO 2）为原料，通过液相法生产KMnO 4．即在碱性条件下用氧气氧化MnO 2得到K 2MnO 4，分离后得到的K 2MnO 4，再用惰性材料为电极电解K 2MnO 4溶液得到KMnO 4，其生产工艺简略如下：
（1）反应器中反应的化学方程式为 。
（2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量（填“偏高”或“偏低”）．
（3）电解槽中阳极的电极反应方程式为。
（4）在传统工艺中得到K2MnO4后，向其入CO2反应生成黑色固体、KMnO4等，反应的化学反应方程式
为。根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO4的产率最高为。与该传统工艺相比，电解法的优势是。
（5）用高锰酸钾测定某草酸结晶水合物的纯度：称量草酸晶体样品0.250g溶于水，用0.0500mol?L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定（杂质不反应），至溶液呈浅粉红色且半分钟不褪去，消耗KMnO4溶液15.00mL，则该草酸晶体的纯度为。（已知该草酸结晶水合物H2C2O4?2H2O的式量为126）
7．为回收利用废钒催化剂（含有V2O5，、及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如图1：
已知部分含钒物质在水中的溶解性如下：
物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性可溶难溶难溶易溶
回答下列问靥：
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热法，写出该反应的化学方程式。
（2）滤液中含钒的主要成分为（写化学式）。
（3）反应③的沉淀率是回收钒的关键，该步反应的离子方程式为；沉淀率的髙低除受溶液pH影响外，还与氯化按系数（NH4Cl加入质量与样品中V2O5的质量比）和温度有关．根据图2判断最佳氯化铵系数和温度分别为、。
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，该滴定反应的离子方程
式。若产生2.24L的CO2（标准状况下），则转移电子数
为。
（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO+V2++H+ VO2++H2O+V3+ 电池充电时阳
极的电极反应式为。
8．钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）工业上制备金属钠的常用方法是______________。试写出制备金属钠的化学方程
式 ，
金属钠可用于 （写出Na 在熔点低方面的一种用途）。
（2）用Na 2CO 3熔融盐作电解质，CO 、O 2、CO 2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示：
①正极的电极反应式为________________，电池工作时物质A 可循环使用，A 物质的化学式为______。 （3）常温下，浓度均为0.1 mol ·L －
1的下列五种钠盐溶液的pH 如下表：
上述
盐溶液的阴离子中，结合H ＋
能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01 mol ·L －
1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH 变化最大的是_______（填序号）。 a ．HCN b ．HClO c ．CH 3COOH d ．H 2CO 3 （4）实验室中常用NaOH 来进行尾气处理、洗气和提纯。
①常温下，当300 mL 1 mol ·L －
1的NaOH 溶液吸收4.48 L （折算成标准状况）SO 2时，所得溶液pH>7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________。 ②已知几种离子开始沉淀时的pH 如下表：
当向含相同浓度Cu 2
＋、Mg 2
＋、Fe 2＋的溶液中滴加某浓度的NaOH 溶液时，________（填离子符号）先沉淀，K sp [Fe （OH ）2]______K sp [Mg （OH ）2]（填“＞”、“＝”或“＜”）
9．一种以黄磷（P 4）为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如图10所示：
图10
（1）一定温度下，PH3为分解反应为4PH3(g) P4(g) + 6H2(g)，该反应的平衡常数表达式为K =
；磷化氢是一种易燃、有毒的气体，可以在常温下催化氧化为磷酸，其反应的化学方程式是。
（2）搅拌釜入CO2的目的是。
（3）滤渣2的主要成分为。
（4）次磷酸钠可用于化学镀。如在塑料镀件上化学镀铜，用含有Cu2+和H2PO2-的溶液在pH = 11条件下反应，次磷酸根离子被氧化为HPO32-，该反应的离子方程式为。化学镀与电镀相比，优点是：、。（答两点）
10．茶是我国人民喜爱的饮品。我市某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。
【查阅部分资料】草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH为Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。
请根据上述过程及信息填空：
(1)步骤②加盐酸的作用是。
(2)写出检验Ca2＋的离子方程式。
(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式。
(4)写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式。
(5)步骤⑨的作用是。
(6)称取400g茶叶样品灼烧得灰粉后，加入过量盐酸后过滤，将所得滤液加入过量的(NH4)2C2O4溶液，再过滤、洗涤、干燥、称量得到5.12g沉淀，原茶叶中钙元素的质量分数为。
11．钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。工业上设计将VOSO4
中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
请回答下列问题：
（1）操作②的名称是。
（2）步骤②、③的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：
VOSO4 (水层)+ 2HM（有机层） VOM2（有机层） + H2SO4 (水层)
步骤②必须加入适量碱，其原因是。
步骤③中X试剂为。
（3）步骤④的离子方程式为。
（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有和。
（5）操作Ⅰ得到的废渣，用溶解（填试剂），充分反应后，
（填写系列操作名称），称量得到m g氧化铜。
（6）将（5）得到m g氧化铜用氢气完全还原结果生成铜为n g，则氧化铜的质量分数是。
12．下图是对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。
已知相关溶度积常数：298K时，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝
4．0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝1．9×10－13，根据上面流程回答有关问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是。
（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：。
（3）过量的还原剂应是，溶液b中所含的金属阳离子有。
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为。
②若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量
为（用含X、Y的代数式表示）。
（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：。(填金属阳离子)
（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则阳极生成的最后一种气体在标准状况下的体积为（用含Z的代数式表示）。
13．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：
（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为__________ _；
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为____ _______（已知产物之一为CaS）；
（2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。
①图中的中间产物C是____ ___，D_____ __。（写化学式）；
②装置乙中发生反应的化学方程式为____ __；
（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是______ ________；
（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？_______ _
。
14．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO 3，并含少量的Fe 2O 3 、FeCO 3 MgO 、CaO 等，生产工艺流程示意如下：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____ 。 （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe(OH)2+□____ +□_____ =□Fe(OH)3 + □CI -
(3)针铁矿（Goethite ）是以德国诗人歌德（Goethe ）名字命名的，组成元素是Fe 、O 和H ，化学式量为89，化学式是______ _。
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH 时，理论上可选用的最大区间为_____ _。
Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO 3 CaCO 3 开始沉淀的pH 10．4 6．4 — — 沉淀完全的pH 12．4 8．0 — — 开始溶解的pH
—
10．5
—
—
Ksp
5．6×12
10
-
—
6．8×6
10- 2．8×9
10-
（5）工业上从“滤液3”制取MgO 过程中，合适的反应物是______（选填序号）。
a ．石粉
b ．石灰乳
c ．纯碱溶液
d ．烧碱溶液
（6）“滤液4”之后的操作依次为_____ _、_____ __、过滤，洗涤，干燥。 （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO 3 的质量分数不低于________ 。
15．钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有3BaCO 、3BaSiO 、3BaSO 、22()Ba FeO 等。某主要生产2BaCl 、
3BaCO 、4BaSO 的化工厂利用钡泥制取32()Ba NO ，其部分工艺流程如下：
（1）酸溶后溶液中
1
pH ，
22
()
Ba FeO与
3
HNO的反应化学方程式为。
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是；
。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。
（4）上述流程中洗涤的目的是。
16．蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：
请回答下列问题：
硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。
向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_________________________、____________________。
在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_______________________________________________。
过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、______________、_______________________（填化学式），减少废物排放。
（4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3）,其方法是：将556a kgA（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_______________________kg。
18．Ⅰ.重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度随温度影响较大。工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。
涉及的主要反应是:
6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是__________________ 。
（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是__________________ 。
（3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，
写出平衡转化的离子方程式 __________________ 。
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因__________________ 。
（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol/ LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2 + 2S2O32- = 2I一+ S4O52-）
判断达到滴定终点的依据是__________________ 。
Ⅱ.氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是
氨有着良好的产业基础，价格低廉，
氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力。
氨氧燃料电池示意图，回答下列问题
(1) a电极的电极反应式为_________________________；
(2)反应一段时间后，电解质溶液的pH将_________
（填“增大”“减小”或“不变”）；
(3)已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol，
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，
试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式：_____________________ ___；
19．过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。湿法工艺制取过氧化尿素是
用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下合成过氧化尿素。反应的方程式为：CO（NH
2）
2
+H
2
O
2
CO（NH
2
）
2·H
2
O
2
△H <0。过氧化尿素的部分性质如下：
湿法合成过氧化尿素的流程图如下：
请回答下列问题：
（1）反应器的加热方式是；反应温度需控制在适当温度下进行，温度不能过高的原因是，温度也不能过低的原因
是。
（2）若欲从母液中分离出H
2O
2
和尿素，可采用的操作是。
（3）干法工艺制取过氧化尿素的方法是：采用高浓度双氧水水溶液喷雾到无水尿素固体上进行反应，水和反应热通过流态床移去而得到干燥的过氧化尿素产品。
比较干法与湿法两种工艺，你认为干法工艺的优点是：（答出一点即可），
干法工艺的缺点
是：（答出两点即可），
湿法工艺的优点
是：（答出两点即可）。
（4）准确称取0．6000 g产品于250 mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1 mL 6 mol?L-1H
2SO
4
，用0．1000 mol
?L-1 KMnO
4标准溶液滴定至终点时消耗20．00 mL（尿素与KMnO
4
溶液不反应），则产品中CO（NH
2
）
2
?H
2
O
2
的质量分
数为（结果保留到小数点后一位）。