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四川省德阳市高考理综-化学三模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列说法错误的是（）A . 保存FeCl2溶液时，应在试剂瓶中加入少量铁粉B . 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色C . 蒸馏时加入沸石的目的是为了防止暴沸D . 使用容量瓶配制溶液定容时仰视刻度线会使得所配溶液浓度偏小2. （2分） (2018高二下·岐山期末) 历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如下，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（）A . 该物质是高分子化合物B . 靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成C . 它的分子式是C16H10N2O2D . 它是不饱和的有机物3. （2分）下列能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是（）①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强A . ①②⑤B . ③④C . ③D . ①②③④⑤4. （2分）常温下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6 ，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。
下列判断错误的是A . a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液B . a点对应的Ksp不等于c点对应的KspC . b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol/LD . 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点5. （2分） (2019高二上·芮城期末) 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，阴、阳两极均收集到5.6L气体时（标准状况），电解过程中转移的电子为（）A . 0.5molB . 1molC . 1.5molD . 2mol6. （2分）下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液，其实质相同的是（）A . ①④B . ①②③C . ②③④D . ②③7. （2分） (2015高二上·南昌期末) 常温下，0.1mol/L CH3COONa溶液pH=9，则下列说法正确的是（）A . 加入少量NaOH固体后溶液pH小于9B . 加水稀释，CH3COONa水解程度增大，c（OH﹣）增大C . 该溶液水电离出的c（OH﹣）═10﹣9D . CH3COOH在常温下Ka数值约为1×10﹣5二、实验题 (共1题；共12分)8. （12分） (2016高二下·包头期中) 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度（g/cm3）沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题：（1）装置a的名称是________．（2）加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________（填正确答案标号）．A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________（填“上口倒出”或“下口放出”）．（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________．（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有ABE （填正确答案标号）．A圆底烧瓶 B温度计 C漏斗 D玻璃棒 E接收器（6）本实验所得到的环己烯产率是________．（保留两位有效数字）（注：产率= ×100%）三、综合题 (共4题；共27分)9. （7分）(2020·合肥模拟) 甲醛(HCHO)是一种重要的化工产品，工业上可用甲醇脱氢法制备，相关反应方程式为：CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) △H=+akJ/mol回答下列问题：（1）反应过程中需要向体系中通入空气，通过以下反应提供上述反应所需要的热量：H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-bkJ/mol要使反应温度维持在650℃，则进料时，甲醇和空气的体积比应为________(已知空气中氧气的体积分数为20%，b>a)。
四川省德阳市高考化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2020高一下·哈尔滨期末) 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，下列属于绿色化学的是（）A . 废弃塑料的回收和利用B . 污水的治理C . 氢能源代替化石能源D . “白色污染”物的焚烧2. （2分）(2020·嘉定模拟) 由分别与氖和氩电子层结构相同的两种离子组成的化合物是（）A . MgF2B . SO2C . Na2OD . Na2S3. （2分）下列叙述正确的是（）A . 置换反应一定是氧化还原反应B . NH3是电解质C . 物质的量浓度的单位是摩尔D . 坩埚、试管、蒸发皿、烧瓶都可以用酒精灯直接加热4. （2分）(2018·郑州模拟) a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。
下列叙述正确的是（）A . 含氧酸的酸性：e>dB . 原子半径：b>c>d>aC . 由a 和b 两种元素形成的化合物不可能含共价键D . b、c 元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应5. （2分） (2017高二上·南宁期中) 只能用排空气法收集的气体是（）A . NOB . N2C . Cl2D . NH36. （2分）(2016·宜丰模拟) 下列离子方程式书写不正确的是（）A . Fe与HCl反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . Cu与AgNO3反应：2Ag++Cu═Cu2++2AgC . 醋酸与NaOH反应：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2OD . CuSO4与Ba（OH）2反应：Cu2++2OH﹣+SO +Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓7. （2分） (2016高二上·吉林期中) 若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A . Al3+ ， Na+ ， NO3﹣， Cl﹣B . K+ ， Na+ ， Cl﹣， NO3﹣C . K+ ， Na+ ， Cl﹣， AlO2﹣D . K+ ， NH4+ ， SO42﹣， NO3﹣8. （2分）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水（l）和二氧化碳．该电池负极发生的反应是（）A . CH3OH（g）+O2（g）﹣2e﹣═H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq）B . O2（g）+4H+（aq）+4e﹣═2H2O（l）C . CH3OH（g）+H2O（l）﹣6e﹣═CO2（g）+6H+（aq）D . O2（g）+2H2O（l）+4e﹣═4OH﹣（aq）9. （2分） (2016高一下·莆田月考) 铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝（）A . 密度小，熔点较低B . 具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热C . 在空气中燃烧，发出耀眼白光D . 是金属10. （2分）已知反应：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H1N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2N2（g）+ H2（g）=NH3（g）△H3则反应2NH3（g）+ O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H为（）A . 2△H1+2△H2﹣2△H3B . △H1+△H2﹣△H3C . 3△H1+2△H2+2△H3D . 3△H1+2△H2﹣2△H311. （2分）某烃的结构简式为：，该分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（）A . 4、3、5B . 4、3、6C . 2、5、4D . 4、6、412. （2分）加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。
2016-2017学年度双流中学高三上期理综-化学周考试题（三）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部份。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全数答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 S 32 Cl Fe 56 Cu 647．下列说法不正确的是A．硫酸可用于精炼石油、金属加工之前的酸洗 B．氨易液化，经常使用作制冷剂C．二氧化硫可用来加工食物，以使食物增白 D．硅是半导体材料，用作光电池8．下列关于有机物的说法中错误的是( )A．苯与硝酸在必然条件下可反映 B．聚乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色C．葡萄糖可转化为乙醇 D．煤液化后可取得甲醇9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．高温下， mol Fe与足量水蒸气反映，生成的H2分子数量为B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数量为C．78g苯中含有的碳碳双键数量为3N AD．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数量为10.11.池在充电进程中的总反映方程式是：Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH 下列说法正确的是( )A．NiMH电池放电进程中，正极的电极反映式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－B．充电进程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．NiMH电池能够是硫酸溶液作为电解质溶液D．NiMH电池电子由负极→正极→电解质溶液→负极，形成闭合回路A．气态氢化物的热稳固性：X＞W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞XC．简单离子半径：Z＞W D．工业上用Y单质还原Z的氧化物得Z的单质13. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向pH=3盐酸中加入pH=11的氨水等体积混合后，溶液中c(Cl -)> c(NH 4+) B.将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅增大C.向硫酸中加入氨水至中性，溶液中c (NH 4+)=c (SO 42-)D. 向Na 2CO 3溶液加入NaOH 固体，c HCO －3c CO 2－3减小 26（14分）.某探讨小组用KMnO 4酸性溶液与H 2C 2O 4溶液反映中溶液紫色消失快慢的方式，研究阻碍反映速度的因素。
四川省德阳市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与生活、生产密切相关，下列有关叙述正确的是（）A . 氢氧化铝、小苏打、纯碱均可用作胃酸中和剂B . 古代的陶瓷、水泥、石英玻璃等，都是硅酸盐产品C . 将草木灰（含K2CO3）与NH4Cl混合使用会降低肥效D . 石油的分馏、煤的干馏等物理变化在生产中有着重要的地位2. （2分） (2016高二下·铅山期中) 分子式为C8H10O的芳香族化合物，遇三氯化铁溶液不显色，能与金属钠反应放出氢气，满足条件的同分异构体有（）A . 大于10种B . 10种C . 6种D . 5种3. （2分）(2018·广西模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是（）A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NNAB . 1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9NA和10NAC . 常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1NAD . 13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA4. （2分） (2016高一上·湖北期中) 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题．下列实验方法或实验操作不正确的是（）①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火⑥用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中．A . ①⑥B . ②③④C . ②④⑤D . ③④⑤5. （2分） (2016高一下·包头期中) A,B,C,D,E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C,D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素．则它们的原子序数由小到大的顺序为（）A . D＜C＜E＜A＜BB . A＜B＜C＜D＜EC . E＜B＜A＜C＜DD . B＜A＜E＜D＜C6. （2分） (2016高一下·长春期中) 化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A . 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B . 化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能C . 如图I所示的装置能将化学能转变为电能D . 如图II所示的反应为吸热反应7. （2分）下列关于含有NH4+溶液的叙述正确的是（）A . 等浓度的下列溶液①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2FeSO4④NH3•H2O，NH4+浓度大小顺序：④＞③＞②＞①B . PH值相同的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4三种溶液中，NH4+浓度大小顺序：③＞②＞①C . 等浓度的①CH3COONH4②NH4HCO3③（NH4）2CO3 ,pH大小关系：③＞②＞①D . 等浓度等体积NH4Cl与NH3 ． H2O混合液的物量守恒：c（NH4+）+c（NH3 ． H2O）=c（Cl﹣）二、非选择题 (共5题；共74分)8. （14.0分） (2019高一上·长沙期末) 选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上。
四川省德阳市高中2017级“三诊”考试理科综合试卷化学试题及参考答案2020.04.27可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Si－28 S－32 Fe－56 Cu－64 7.在抗击.新.冠.肺.炎.的战役中,我国为世界赢得了宝贵的防疫时间。
下列有关防护措施的叙述中错误的是A.用肥皂和流水充分洗手B.用75%酒精喷洒电梯按键和门把手C.用加热的方法灭杀所有快递包裹的病菌D.用凉盐水漱口,减少病毒进入血液的机会8.下列关于实验操作或实验仪器的叙述正确的是A.用硝酸钡溶液鉴别S042－和S032－B.用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C.中和热测定所需的玻璃仪器只有烧杯、量筒、温度计D.配制溶液时,容量瓶中原有少量蒸馏水会造成所配溶液浓度偏低9.NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是A.在0℃、101kPa条件下,2.24L C4H8含C－C键数目可能为0.4NAB.含0.4 molHCl的浓盐酸与足量MnO2共热反应,生成N(Cl2)＝0.1NAC.2L 0.25 mol/L氮水中：N(NH3·H2O)＋N(NH4＋)＝0.5NAD.12g SiO2晶体含分子数目为0.2NA10.甲与乙在加热条件下生成丙,丙是合成止血药(氢甲环酸)的中间体。
下列关述中正确的是A.甲是氯乙烯的同系物B.乙分子含3种官能团C.1mol乙完全燃烧消耗5mol02D.乙和丙均能发生加成反应和氧化反应11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的周期序数之和为8,Z的族序数是W的族序数的2倍。
YWX4是金属储氢材料,其结构如下图所示。
下列说法中正确的是A.离子半径：Y＋＞X－B.由Z和W组成的化合物是共价化合物C.由X和Z组成的化合物中可能含有非极性键D.在YWX4中各原子均满足8电子结构12.在25℃时,Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5。
该温度下,取pH＝3的硝酸和醋酸溶液各100mL,再分别滴加0.01mol/L的氢氧化钠溶液,溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化如右图所示。
2017年四川省高考化学试卷（新课标Ⅲ）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染B.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2. 下列说法正确的是（）A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.植物油氢化过程中发生了加成反应C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物3.下列实验操作规范且能达到目的的是（）4. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+B.0.1 mol的11B中，含有0.6N A个中子C.2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P−Cl键5. 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2S x(2≤x≤8)。
下列说法错误的是（）A.电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gB.电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D.电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多6.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21。
下列关系正确的是（）B.氢化物沸点：W<ZC.化合物熔点：Y2X3<YZ3D.简单离子的半径：Y<X7. 在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl−会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
四川省绵阳市高中2017届高三第三次诊断性考试理综试卷化学部分理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。
化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷两部分，共4页，满分100分。
注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后，将答题卡收回。
第I卷（选择题共42分）选择题（共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 对下列与化学有关的社会和生活问题作出判断，其中不正确的是A. 白酒标签上注有“酒精浓度53%VOl”字样，它表示100g该白酒中含有53g酒精B. 蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些纯碱可使馒头发泡C. “地沟油”可用于生产肥皂或用作燃料，以变废为宝D. 婴儿“尿不湿”中的聚丙烯钠具有很强的吸水性2.揭示下列变化的离子方程式正确的是A. 明矾用于净水：A l3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+B. 钢铁吸氧腐蚀的负极反应：Fe-3e-=Fe3+C. 向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液:Al3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓D. 苯酚钠饱和溶液中通入少CO2：3. 前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。
X与Y 同周期相邻，Y的基态原子s电子数与p电子数相等，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的价电子排布为4S1，基态Q原子的未成对电子是同周期元素中最多的。
下列说法错误的是A. 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞XB. 简单离子的半径：Z＞X＞YC. Z的最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应又能与强碱反应生产盐和水D. 由Y、W、Q三种元素形成的某种化合物，可用于检查司机酒后驾车4. 下列化学实验叙述正确的是A. 实验室从海带中提取单质碘的步骤：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B. 将饱和FeCl 3溶液滴入沸水，继续加热煮沸至出现红褐色沉淀即得Fe(OH)3胶体C. 要检验滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解，可加入银氨溶液，再水浴加热D. 钠的焰色反应实验需要用酒精灯、铂丝、氯化钠溶液和稀盐酸5. 常温下，将20mL0.1mol/L 的HCl 溶液逐滴加入到20mL0.1mol/LNa2C2O4溶液中。
绝密★启用前2017 年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅲ卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 K39 Cr52 Mn55 Fe56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5 是指粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8.下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物9.下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A．取20.00 mL 盐酸在50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上D．配制浓度为0.010 mol·L-1 的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度10.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 mol 的11B 中，含有0.6N A个中子B．pH=1 的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl 键11.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。
下列说法错误的是A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li 2S 6+2Li ++2e -=3Li 2S 4B ．电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 gC ．石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性D ．电池充电时间越长，电池中的 Li 2S 2 量越多12. 短周期元素 W 、X 、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为 21。
绵阳市高中2017级第三次诊断性考试 理科综合能力测试·化学参考答案和评分标准选择题： 7.A 8.C 9.D 10.B 11.D 12.C 13.B 非选择题 （一）必考题 26.（14分）（1）溶解金属化合物（或使二价金属进入溶液）（2分） （2）Zn ＋Cd 2+ == Zn 2+＋Cd （2分） （3）1（2分） （4）Co 2+＞Ni 2+（1分） 80 ℃,2 h （2分）（5）2Co 2+＋S 2O 2-8 ＋6H 2O==2Co(OH)3↓＋2SO 2-4 ＋6H +（2分） Fe(OH)3（2分）（6）高温焙烧（2分） 27.（14分）（1）①固体由橘红色变为棕黑色（1分）②PbO 2＋4HCl(浓)△===PbCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O （2分） ③在酸性溶液中,PbO 2能够将Mn 2+氧化为MnO －4（2分） （2）①过滤、洗涤、干燥（2分,未答干燥不扣分）②酸式滴定管（1分） 1.460×10-3（2分）③蓝色褪去且半分钟内不恢复（2分） 1.90（2分）28.（15分）（1）SO 2-4 （1分） O 2＋2H ＋＋2e －==H 2O 2（2分）（2）Cr 3+（1分） A （2分）（3）(a ＋b ＋c )kJ·mol －1（2分） Mn 2+（1分） （4）①b d （2分） ②小于（2分） ③104 y4×( a 3－y )3(L/mol )4（2分,无量纲不扣分）（二）选考题35.[化学—选修3：物质结构与性质]（15分） （1）B （1分）（2）Ca ＜C ＜O （2分） π键、离子键（2分） （3）b c （2分）（4）BaCO 3（1分） Ca 2+半径比Ba 2+小,对CO 2-3 中的O 2-吸引力更大,且产物CaO 比BaO 更稳定（2分）（5）d （2分） 1:1（1分）6×1003 2a 2cN A ×10-21＝4003a 2cN A×1021（2分）36.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）（1）邻苯二酚（1分）C11H11O2F2Br（2分）（2）OHOBr2OHO Br+HBr+（2分）（3）取代反应（或水解反应）（1分）醚键、羧基（2分）（4）减小生成物浓度,使平衡正向移动（1分）（5）8（2分）BrCH＝C(CH3)2（1分）（6）OHCHClF2NaOH(aq)O FF(CH3COO)2Pd，P(C6H5)3CO，CH OHOOOFFBrO FFBr（3分）。
四川省德阳市2017届高三三诊理综化学试题1. 化学与社会、生活密切相关。
下列做法中错误的是A. 用食醋浸泡可除去水垢B. 用浓烧碱溶液作蚊虫叮咬处的淸洗剂C. 用明矾溶液的酸性淸除铜镜表面的铜锈D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保存水果【答案】B【解析】A、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应溶解而除去，选项A正确；B、烧碱溶液有强腐蚀性，会伤害皮肤，选项B错误；C、铜锈的主要成分是碱性碳酸铜，能溶于酸性溶液，而明矾水解显酸性，选项C正确；D、高锰酸钾能与水果产生的乙烯反应，减缓水果成熟，选项D正确。
答案选B。
2. 设N A表示阿伏加徳罗常数的值。
下列说法中正确的是A. 7.8gNa2O2中含阴离子的数目为0.1N AB. 25℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中含H+的数目为0.2N AC. 9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中含碳原子的数目为0.3N AD. 将10mL 1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目为0.01N A【答案】A【解析】A、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，7.8gNa2O2为0.1mol，含阴离子的数目为0.1N A，选项A正确；B、25℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中含H+的数目为0.1N A，选项B错误；C、淀粉[(C6H10O5)n]和葡萄糖(C6H12O6)含碳量不同，9.0g混合物中含碳原子数目无法计算，选项C错误；D、每一个氢氧化铁胶粒由多个氢氧化铁构成，将10mL 1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目小于0.01N A，选项D错误。
答案选A。
3. 有机物X的结构简式为，下列关于X的说法正确的是A. X中有4种官能团B. X的分子式为C6H5O3C. X可发生氧化、取代、加成反应D. 1molX与足量钠反应可生成11.2L气体(标准状况）【答案】C【解析】A、X中含有碳碳双键、羧基、羟基3种官能团，选项A错误；B、X的分子式为C6H7O3，选项B错误；C、X中含有碳碳双键、羟基能发生氧化反应；含有羧基和羟基能发生酯化反应，属于取代反应；含有碳碳双键可以发生加成反应；选项C正确；D、分子中的羧基和羟基都能与钠反应生成氢气，1molX与足量钠反应可生成22.4L气体(标准状况），选项D错误。
答案选C。
4. 有四种短周期的主族元素X、Y、Z、W。
X的一种原子常用于鉴定文物的年代，Y是地壳中含量最多的金属元素，W的原子核外某两层电子数目之比为4:3，X和Z同族。
下列说法中正确的是A. 简单离子半径:Y>WB. 上述四种元素的单质中只有2种能导电C. X与Z两者的最高价氧化物的组成和结构相似D. 在加热条件下，Y的单质可溶于W的最高价含氧酸的浓溶液中【答案】D【解析】有四种短周期的主族元素X、Y、Z、W。
X的一种原子常用于鉴定文物的年代，则X 是碳元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为铝元素，W的原子核外某两层电子数目之比为4:3，则W为硫元素，X和Z同族，则Z为硅元素。
故A、简单离子半径：W离子比Y 离子多一个电子层，离子半径较大，即W>Y，选项A错误；B、碳、硅、铝的单质中都有能导电的，选项B错误；C、X的最高价氧化物是二氧化碳，属于分子晶体，Z的最高价氧化物是二氧化硅，属于原子晶体，组成和结构不相似，选项C错误；D、在加热条件下，铝可溶于浓硫酸中，选项D正确。
答案选D。
点睛：本题考查元素周期表的结构与元素周期律的应用。
推断出各元素关明确其在元素周期表中的位置，理解“构、位、性”关系是解答本题的关键。
5. 的一氯代物的种数共有A. 3种B. 6种C. 11种D. 12 种【答案】C【解析】分子中丙基有两种，故同分异构体有两种，其中苯环上的一氯代物各3种，而烷基上的一氯代物正丙基苯有3种，异丙基苯有2种，总计3+3+3+2＝11种，答案选C。
6. 下列的实验操作、现象与解释均正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A、铜与硫酸铁反应，铜被铁离子氧化，不能证明铁比铜活泼，选项A错误；B、没有沥干，有水的干扰，无法说明硅酸钠的阻燃作用，选项B错误；C、氯气也能将溴离子氧化生成溴单质，选项C错误；D、将一小块金属钠放在坩埚里加热，由于金属钠的熔点低于着火点，加热融化变为液态再燃烧，选项D正确。
答案选D。
7. 铅蓄电池是常见的二次电池，某学生用铅蓄电池进行下列实验，如下图所示。
铅蓄电池的工作原理为：Pb + PbO2+2H2SO42PbSO4+ 2H2O。
下列判断错误的是A. 铅蓄电池的结构中栅状极板应交替排列B. 铅蓄电池放电时Pb电极的电极反应为： Pb-2e-==Pb2+C. K闭合时，烧杯中SO42-向c电极迁移D. K闭合后，若c、d电极的质量相差3.2g，则转移的电子可能为0.2mol【答案】B【解析】A、铅蓄电池的结构中栅状极板应交替排列，以增大与溶液的接触面积，选项A正确；B、铅蓄电池放电时Pb电极的电极反应为： Pb+ SO42--2e-==PbSO4,选项B错误；C、电解池中阴离子向阳极移动，K闭合时，烧杯中SO42-向阳极c电极迁移，选项C正确；D、根据电极反应2PbSO4+ 2H2O=Pb + PbO2+2H2SO4，K闭合后，若c、d电极的质量相差3.2g，消耗的H2SO4为0.2mol，电路中转移0.2mol电子，选项D正确。
答案选B。
8. 已知:2NO(g)N2(g)+O2(g) △H=-180.0kJ/mol (I)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol (II)2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol (III)(1)氨气经催化氧化生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为_____________________。
(2)某温度下，若将1mol NO充入密闭容器中，只发生反应I并达到平衡状态。
当只改变下列某一条件时，其结果是：①再通入1mol NO，平衡将______移动(选填“正反应方向”“逆反应方向”或‘‘不”）。
②增大容器的体积，平衡体系中混合气体的平均相对质量_______(选填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)某科研小组利用反应II研究：在其它条件不变的情况下，加入一定量的N2，改变起始时氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。
实验结果如下图所示：（图中“T”表示温度，“n”表示起始时H2物质的量）①由上图知：T1>T2，其原因是__________________。
②若容器容积为1L，b点对应的n =0.6mol，测得平衡时H2的转化率为25% ，则平衡时N2的物质的量浓度为____________________。
③将2molN2和4nolH2置于1L的恒容密闭容器中反应。
测得不同温度、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率，得到数据如下表：表中a、b、25%三者由大到小的顺序为________________。
④将③中实验得到的混合气体通入醋酸溶液中，并恢复到25℃，当两者恰好反应时，生成的CH3COONH4溶液呈中性，则25℃时NH3• H2O的电离平衡常数K b=____[已知：25℃时0.18mol/L CH3COOH 溶液中 c(H+) = 1.8×10-3mol/L]。
【答案】 (1). 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-906kJ/mol (2). 正反应方向 (3). 不变 (4). 反应II是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气的百分含量减小。
由图可知：当n(H2)一定时，T1对应的氨气的百分含量小于T2，所以T1大于T2。
(5).0.15 (6). 25%>a=b (7). 1.8×10-5【解析】(1)已知:2NO(g)N2(g)+O2(g) △H1=-180.0kJ/mol (I)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2=-92.4kJ/mol (II)2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=-483.6kJ/mol (III)由盖斯定律可知，I×2- II×2+III×3得：4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g) △H=2△H1-2△H2+3△H3=-906kJ/mol；(2)①再通入1mol NO，反应达平衡时增大反应物的浓度，平衡将向正反应方向移动；②该反应为气体体积不变的反应，增大容器的体积，平衡不移动，平衡体系中混合气体的平均相对质量不变；（3）①反应II是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气的百分含量减小。
由图可知：当n(H2)一定时，T1对应的氨气的百分含量小于T2，所以T1大于T2；②初始状态时n(H2)=0.6mol，转化率为25%，故平衡时反应了氢气0.15mol，根据比例关系可知，平衡时反应了氮气0.05mol，氮气的转化率也为25%，故初始状态氮气的物质的量为0.2mol，平衡时氮气的物质的量为0.15mol，浓度为0.15mol/L；③从数据上观察得到，T4时反应速率比T3快，故T4>T3，温度升高平衡向吸热反应方向移动，故T4平衡时，转化率小于25%且a=b，故有25%>a=b；④将③中实验得到的混合气体通入醋酸溶液中，并恢复到25℃，当两者恰好反应时，生成的CH3COONH4溶液呈中性，则c(CH3COO-)=c(NH4+)，则25℃时NH3• H2O 的电离平衡常数K b=Ka=。
点睛：本题是热化学和电化学的知识相结合的题目，难度较大，考查学生解决和分析问题的能力。
根据盖斯定律来求反应的焓变；根据增加氢气的量化学平衡向着正向进行结合图示内容来回答；根据a、b、c三点所表示的意义来回答；根据化学平衡状态是反应物的转化率最大生成物的产率最大来回答。
9. 工业上主要采用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和锌。
软锰矿主要成分为MnO2，还含少量A12O3和SiO2杂质。
闪锌矿主要成分为ZnS，还含少量FeS、CuS杂质。
现用稍过量的软猛矿和闪转矿为原料，经过一系列处理后制备产品“MnO2和锌”。
工艺流程如下：已知：I：金属硫化物、硫酸、二氧化锰三者发生的反应均是氧化还原反应。
例如: MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O。
II：4X-+Mn2+MnX42-，X-不参与电极反应。
Zn2+与X-不反应。
III：各种金属离子完全沉淀的pH如下表：回答下列问题：(1)操作I的名称是_____________。
(2)物质C是MnO2和ZnO的混合物。
加入物质C充分作用后，过滤，所得固体的成分是_______(用化学式表示)。
