磁县第一中学高一国庆假期化学作业

31磁县第一中学高一化学寒假作业检测卷考试时间：60分钟 总分:100分 命题人：李金洲可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 K:39 Cl:35.5 Fe ：56 Zn:65 Br:80 I:127一、单选题(本大题共45小题，共90分)1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( )① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体A ．①和②B ．①和③C ．③和④D ．①和④2、实验中的下列操作正确的是 ( )A ．用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B ．Ba(NO 3)2 溶于水，可将含有Ba(NO 3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热。

D ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中3、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是( ) ①四氯化碳 ②汽油 ③酒精A. 只有①B. ①和②C. ①和③D. ①②③4、从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是 ( )A. 蒸发B. 蒸馏C. 过滤D. 分液5、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 ( )A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3 体积的自来水，并放入几粒沸石B. 将温度计水银球插入自来水中C. 冷水从冷凝管下口入，上口出D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分6．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 （ ）A ．烧碱B ．硫酸氢钠C ．氢氧化钡D ．过氧化钠7、某溶液中滴入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）A. 一定有SO 42-B. 可能有SO 42- 或Ag +C. 一定无Ag +D. 还可能有CO 32-8、下列叙述正确的是 ( )A. 1 mol CO 2 的质量为44g/molB. CO 2的摩尔质量为44gC. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量D. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同9、已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量是 ( )A ．16gB ．32gC ．64g /molD ．32g /mol10、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H 3，在相同条件下，等质量的H 3和H 2相同的是( )A ．原子数B ．分子数C ．体积D ．物质的量11、欲配制100ml 1.0 mol/L Na 2SO 4溶液，正确的方法是 ( )① 将14.2 g Na 2SO 4 溶于100ml 水中 ② 将32.2g Na 2SO 4·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 ml ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100 mlA ．①②B ．②③C ．①③D ．①②③12、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A. 64g SO 2含有氧原子数为1N AB. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl 2溶液，含有Cl -离子数为1N AC. 标准状况下，22..4L H 2O 的分子数为1N AD. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N A13．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液D．蔗糖14． NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。

磁县一中高一化学周测试题答案和解析【答案】1.B2.D3.A4.C5.A6.A7.C8.B9.C 10.D 11.B 12.B 13.B 14.D 15.D 16.A 17.B18.B 19.B 20.B 21.C 22.D 23.C 24.C 25.A 26.C 27.A 28.B 29.C 30.A 31.B 32.D33.B 34.D 35.A 36.D 37.B 38.B 39.B 40.B 【解析】1. 解：5s 内A 的物质的量变化量为4mol -2.5mol =1.5mol ，故A 的浓度变化量为1.5mol 2L =0.75mol /L ，所以v （A ）=0.75mol /L5s =0.15mol /（L •s ），故选B ． 5s 内A 的物质的量变化量为4mol -2.5mol =1.5mol ，据此计算A 的浓度变化量，根据v =△c △t 计算v （A ），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v （B ）．2. 解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A.0.151=0.15；B.0.63=0.2；C.0.42=0.2；D.0.01×602=0.3； 显然D 中比值最大，反应速率最快， 故选D ． 反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答．3. 解：随着反应的进行，溶液浓度减小，反应速率减小，加入浓盐酸，浓度增大，反应速率增大，升高温度，反应速率增大，说明温度对反应速率有影响， 故选A ．4. 解：3v （B ）=2v （A ）、2v （C ）=3v （B ），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，A 、B 、C 的化学计量数比为3：2：3，则反应为3A+2B ═3C ， 故选A ．反应速率之比等于化学计量数之比，以此来解答．5. 解：①v （A ）=0.45mol •L -1•min -1=0.0075mol •L -1•min -1，0.00751=0.0075； ②v (B )3=0.63=0.2； ③v (C )2=0.42=0.2； ④v (D )2=0.452=0.225， 故反应速率：④＞②=③＞① 故选A ．比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较．（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．6. 解：A ．升高体系的温度，活化分子百分数增大，则反应速率加快，故A 选； B ．若没有气体参加，则增加体系的压强，反应速率不变，故B 不选； C ．若C 为纯固体或纯液体，减速C 的量，反应速率不变，故C 不选； D ．若A 为纯固体或纯液体，则增加A 的物质的量，反应速率不变，故D 不选； 故选A ． 对于反应A+B=C ，升高温度，则反应速率一定加快，以此来解答．7. 解：①滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，且生成氢气量不变，故正确；②加N a C l 溶液，氢离子浓度降低，反应速率减慢，故错误； ③滴入几滴硫酸铜溶液，F e 和铜离子发生置换反应生成C u ，F e 、C u 和稀盐酸构成原电池而加快反应速率，但生成氢气总量减小，故错误； ④升高温度（不考虑盐酸挥发），增大活化分子百分数，化学反应速率增大，且不影响生成氢气总量，故正确；⑤改用 19.6mol /L 的硫酸溶液，浓硫酸和F e 发生钝化现象，导致生成氢气总量减小，故错误；故选C ．可以通过增大盐酸浓度、升高温度等方法来改变，但改变条件时不能加入和稀盐酸反应生成氢气的物质，据此分析解答．8. 解：A ．固体的表面积不同，化学反应速率不同，粉末状固体的表面积比块状固体表面积大，反应速率大，故A 正确； B ．将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，浓硫酸不会产生氢气，故B 错误； C ．浓硝酸在光照条件下易分解，光照时影响化学反应速率的条件之一，故C 正确； D ．催化剂能加快反应速率，在氯酸钾分解的试验中，二氧化锰起到催化剂的作用，故D 正确； 故选B ．9. 解：①增大压强，浓度增大，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故①正确；②增加碳的量，物质的浓度不变，反应速率不变，故②错误；③通入CO2，反应物浓度增大，则反应速率增大变，故③正确；④恒压下充入N2，体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故④错误；⑤恒容下充入N2，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故⑤错误；故选C．10. 解：在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则v（H2O）=0.45mol10L30s=0.0015mol•L-1•s-1，A．速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=23×0.0015mol•L-1•s-1=0.0010mol•L-1•s-1，故A错误；B．速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=5 6×0.0015mol•L-1•s-1=0.00125mol•L-1•s-1，故B错误；C．v（H2O）=0.45mol10L30s=0.0015mol•L-1•s-1，故C错误；D．速率之比等于化学计量数之比，所以v（NO）=23×0.0015mol•L-1•s-1=0.0010mol•L-1•s-1，故D 正确；故选D．11. 解：对反应3H2+N2⇌2NH3．A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）：v（N2）：v（NH3）=3：1：2，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）：v（N2）=3：1，即v（H2）=3v（N2），故B正确；C、速率之比等于化学计量数之比，所以v（N2）：v（NH3）=1：2，即2v（N2）=v（NH3），故C错误；D、速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）：v（NH3）=3：2，即3v（NH3）=2v（H2），故D错误．故选：B．12. 解：A．增大压强，反应物的浓度增大，反应速率加快，故A不选；B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应，无气体参加，则增大压强，反应速率不变，故B选；C．二氧化碳通入澄清石灰水有气体参加，增大压强，反应物的浓度增大，反应速率加快，故C不选；D．氨的催化氧化反应有气体参加，增大压强，反应物的浓度增大，反应速率加快，故D不选；故选B．对于有气体参与的反应，增大压强，才增大反应速率，注意增大压强时，反应物的浓度增大，反应速率才能增大，以此解答．13. 解：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）=0.6mol/L2min=0.3mol•（L•min）-1，A．A物质为纯固体，不能表示反应速率，故A错误；B．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故B正确；C．反应速率为平均速率，则在2min内的平均反应速率，用B表示是0.3mol•（L•min）-1，故C错误；D．B为反应物，C为生成物，则在这2min内用B和C表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误；故选B．经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）=0.6mol/L2min=0.3mol•（L•min）-1，结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．14. 解：温度越高反应速率越快，浓度越大反应速率越快，D选项中浓度最大、温度也最高，故所以D 最快，故选D．相同条件下，温度越高反应速率越快，浓度越大反应速率越快，以此解答该题．15. 解：因温度A=B＜C=D，浓度B=D＞A=C，显然D中温度、浓度都最大，则D中反应速率最快，故选D．根据温度越高、盐酸的浓度越大，则化学反应速率越快，16. 解：A．碳为纯固体，增加C的量，反应速率不变，故A选；B．将容器的体积缩小一半，反应速率加快，故B不选；C．使体积不变，充水蒸气使体系压强增大，反应速率加快，故C不选；D．使压强不变，充氮气使容器体积增大，反应体系的压强减小，则反应速率减小，故D不选；故选A．增大浓度、压强均可加快反应速率，减小压强反应速率减小，改变纯固体的量，反应速率不变，以此来解答．17. 解：A．调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故A错误；B．防腐剂可延缓氧化的反应速率，与速率有关，故B正确；C．增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故C错误；D．着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故D错误．故选B．18. 解：甲中混合后，F e C l3溶液浓度为0.005mol/L，KSCN溶液浓度为0.005mol/L，乙中混合后，F e C l3溶液浓度为0.005mol/L，KSCN溶液浓度为0.0025mol/L，丙中混合后，F e C l3溶液浓度为0.05mol/L，KSCN溶液浓度为0.05mol/L，从混合后浓度可知，乙中浓度最小，反应最慢，生成的硫氰化铁离子浓度最小，颜色最浅，故选B．根据浓度对反应速率的影响判断，浓度越大，反应速率越快，生成的硫氰化铁浓度越大，颜色越深，反之越浅．19. 解：A．在2min内的反应速率，v（B）=1.2mol2L2min=0.3mol•（L•min）-1，用C表示是0.2mol•（L•min）-1，故A错误；B．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示化学反应速率，其比值是3：2：1，故B正确；C．达到化学反应限度时，反应达到平衡状态，B物质转化率一定小于100%，故C错误；D．A为固体，不能用A表示的反应速率，故错误；故选B．发生4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），2min后B减小了1.2mol，v（B）=1.2mol2L2min=0.3mol•（L•min）-1，反应速率之比等于化学计量数之比，且升高温度、增大浓度会增大反应速率，正逆反应速率均增大，固体不影响反应速率，可逆反应不能进行彻底，20. 解：A、浓度越大反应速率越快，所以30%的双氧水分解生成氧气的速率大于5%的双氧水，故A 错误；B、温度越高反应速率越快，所以5℃时的双氧水分解生成氧气的速率小于50℃时的双氧水，故B正确；C、使用催化剂反应速率加快，二氧化锰对双氧水的生成氧气速率起催化作用，加入M n O2后的双氧水分解生成氧气的速率大于未加M n O2时的双氧水，故C错误；D、使催化剂反应速率加快，氯化铁对双氧水的分解起催化作用，所以加入F e C l3后的双氧水分解生成氧气的速率大于未加F e C l3时的双氧水，故D错误；故选B．21. 解：①该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故正确；②该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，容器中的压强始终不发生变化，所以不能证明达到了平衡状态，故C错误；③B的物质的量浓度不变是平衡状态的特征之一，此时能证明是否达到平衡状态，故正确；④该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的总物质的量不变，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故B错误；故选C．反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．22. 解：A、反应物和生成物中气体的计量数之和不相等，容器中压强不变，证明达到了平衡状态，故A 错误；B、反应前后气体的体积有变化，二氧化硫的体积分数不变，说明达到了平衡状态，故B错误；C、容器中各组分浓度不再变化，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C错误；D、由于生成二氧化硫和消耗三氧化硫都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率相等，故D正确；故选D．23. 解：A．不同物质的正逆反应速率之比等于计量数之比，即是平衡状态，没有说明是正逆速率，所以不能说明到达平衡状态，故A错误；B．该反应是可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，三种气体都共存，不能说明到达平衡状态，故B错误；C．反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，则各组分的体积分数不随时间变化，故C正确；D．无论反应是否达到平衡状态，AB的消耗速率始终不等于A2的消耗速率，所以不能证明达到平衡状态，故D错误；故选C．反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．24. 解：A、化学平衡是可逆反应，不可能完全转化，故A错误；B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不变，但不一定相等，故B错误；C、当体系达平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，说明达平衡状态，故C正确；D、化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应的速率都大于0，故D错误；故选C．根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．25. 解：A．当v（CO2）=v（CO），正逆反应速率不等，没有达到平衡状态，故A选；B．反应前后气体的体积不等，容器中总压强不变，可说明达到平衡状态，故B不选；C．反应前后气体的质量不等，当达到平衡状态时，容器中混合气体的密度不变，故C不选；D．达到平衡状态时，各物质的浓度不变，故D不选．故选A．26. 解：A、1mol N≡N键断裂，等效于6mol N-H键生成，同时有6mol N-H键断裂，正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；B、随着反应的进行体系压强逐渐减小，容器内压强保持不变说明达平衡状态，故B正确；C、达平衡时应有3v正（NH3）=2v逆（H2），故C错误；D、混合气体平均相对分子质量保持不变，说明气体的物质的量不变，达平衡状态，故D正确；故选C．27. 解：由2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），可知2mol HI分解生成1mol H2（g）、1mol I2（g），反应混合气体的物质的量不变，故平衡时混合气体物质的量为4mol，故选：A．由方程式可知，反应前后混合气体的物质的量不变．28. 解：利用三段法计算出平衡时各物质的浓度，测得N2的转化率为20%，氮气的消耗浓度=2a×20%=0.4amol/L，N2+3H2=2NH3起始量（mol/L）2a2a0变化量（mol/L）0.4a 1.2a0.8a平衡量（mol/L）2a-0.4a2a-1.2a0.8a得到平衡状态下氢气的浓度为0.8amol/L，故选B．29. 解：A、平衡时应有单位时间生成n mol A2同时生成2n mol AB，故A错误；B、两边气体的计量数相等，容器内总压一直不随时间变化而变化，故B错误；C、单位时间生成2n mol AB等效于，消耗n mol B2同时生成n mol B2，正逆反应速率相等，达平衡状态，故C正确；D、混合气体的平均相对分子质量一直不随时间变化而变化，故D错误；故选C．30. 解：反应过程中化学键断裂，存在原子有S原子、16O原子、18O原子，原子重新组合生成物质，二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气，所以18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O．故选A．从化学键角度来说，化学反应本质是旧键断裂，形成原子，原子重新组合，形成新键．可逆反应不可能100%地全部转化，据此判断．31. 解：A．次氯酸分子中含有1个H-O键和1个O-C l键，其正确的结构式为：H-O-C l，故A错误；B．氧原子的质子数为8，含有10个中子的氧原子的质量数为18，其表示方法为： 818O，故B正确；C．为硫原子结构示意图，S2-的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，硫离子正确的结构示意图为：，故C错误；D．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，其电子式为，故D错误；故选B．32. 解：A、容器内每减少1mol A，同时生成3mol C，都是表示正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，反应是否达到平衡状态，故A错误；B、容器内每减少1mol A，同时消耗3mol B，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，各组分浓度是否不变，故B错误；C、反应方程式两边气体的化学计量数之和相等，气体的总物质的量始终不变，所以混合气体总的物质的量不变，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D、由于反应方程式两边气体的质量不相等，只有达到了平衡状态，容器内的气体密度才能不变化，故D正确；故选D．33. 解：A．设X转化的浓度为x，X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）初始：a b c转化：x3x2x平衡：0.2mo L/L 0.6mol/L0.18mol/L则：a：b=（x+0.2mo L/L）：（3x+0.6mol/L）=1：3，故A错误；B．反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故B正确；C．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，故C错误；D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则0＜a，如反应向逆反应分析进行，则a ＜0.29mol•L-1，故有0＜a＜0.29mol•L-1，故D错误．34. 解：A．HI中H-I原子之间只存在极性键，故A错误；B．N a OH中钠离子和氢氧根离子之间只存在离子键、O-H原子之间存在极性键，故B错误；C．溴化镁中镁离子和溴离子之间只存在离子键，故C错误；D．碳化钙中钙离子和碳离子之间存在离子键、C-C原子之间存在非极性键，故D正确；故选D．35. 解：A．NH3分子、PH3分子稳定性与H-N键、H-P的键能有关，所以NH3分子比PH3分子稳定，与氢键无关，故A选；B．通常情况NH3与水分子之间易形成氢键，所以NH3极易溶于水，故B不选；C．氨气分子间存在氢键，键的存在使得分子间作用力增强，使得氨气易液化，故C不选；D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S高，是由于H2O分子间存在氢键，作用力比分子间作用力强，沸点较高，故D不选；故选A．氢键是分子间作用力的一种，F、O、N的电负性较强，对应的氢化物分子之间能形成氢键，氢键的存在，多数物质的物理性质有显著的影响，如熔点、沸点，溶解度等，存在氢键的物质，水溶性显著增强，分子间作用力增强，熔沸点升高或降低，据此分析解答．36. 解：A．离子化合物的电子式中应该标出所带电荷，氯化钠正确的电子式为，故A错误；B．为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：，故B错误；C．N a HCO3电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：N a HCO3=N a++HCO3-，故C错误；D．质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，该原子可以表示为： 53131I，故D正确；故选D．37. 解：A．NH4C l是离子化合物，故A错误；B．硫酸分子中只存在共价键，属于共价化合物，故B 正确；C．I2单质中只含共价键，但属于单质，故C错误；D．N a C l中只存在离子键，属于离子化合物，故D错误；故选B．38. 解：A．铵盐是由非金属元素组成的离子化合物，所以只由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，故A错误；B．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，则只含离子键的纯净物一定是离子化合物，故B正确；C．化合物中H原子最外层2个电子，所以H2O中H原子不满足8电子稳定结构，故C错误；D．固体二氧化硫是分子晶体，其溶于水生成亚硫酸的过程，二氧化硫与水发生化学反应，需克服分子间作用力，还要克服共价键，故D错误．故选B．39. 解：A．双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为，故A错误；B．F-的核电荷数为9，核外电子总数为10，其离子结构示意图为：，故B正确；C．中子数为20的氯原子的质量数为37，该元素符号正确的表示方法为：3717C l，故C错误；D．氨气为共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子，氢原子最外层达到2个电子，氨气分子的电子式为，故D错误；故选B．40. 解：A．如HC l能溶于水，但是只存在共价键，故A错误；B．在熔融状态能导电说明电离成了阴阳离子，故一定存在离子键，故B正确；C．在水溶液中导电，如HC l的水溶液能导电，但是只存在共价键，故C错误，D．具有较高熔点的可能为共价化合物，如二氧化硅，故D错误；故选B．离子化合物一定含离子键，由离子构成，熔融状态下可导电，以此来解答．。

高一化学假期作业班级：姓名：1．下列离子反应不．能发生的是()A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO42．下列离子方程式书写正确的是( )A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu3．碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是( )A．K＋、MnO4－、Na＋、Cl－ B．K＋、Na＋、NO3－、CO32－C．Na＋、H＋、NO3－、SO42－ D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－4．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )A．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ MgSO4＋Ba(OH)2===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓B．Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu Fe＋Cu(OH)2===Fe(OH)2＋CuC．Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3D．CO2＋2OH－===CO32－＋H2O CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O5．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸6．离子方程式Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓它可能表示( )①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应、②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应A．①② B．①②④ C．②③ D．①②③7．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42－、OH－的个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是( )A．1∶1∶1 B．1∶4∶2 C．1∶2∶4 D．1∶3∶28．某研究性学习小组的同学做了一个趣味实验：将一只鸡蛋放入食醋中，过一会儿发现蛋壳表面附有气泡，第二天发现蛋壳变软了，你认为鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是A．CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑B．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D．CO32－＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑9．下列反应属于离子反应的是( )A．氢气还原氧化铜 B．胆矾失去结晶水C．酸碱中和反应 D．二氧化碳与氧化钙的反应10．下列离子方程式书写错误的是( )A．三氧化硫与水反应：SO3＋H2O===2H＋＋SO42－B．碳酸钙与盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．氧化铜与稀硫酸：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OD．碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应： Ba2＋＋CO32－===BaCO311．下列两种物质混合后不能发生离子反应的是( )A．硝酸溶液和碳酸钠溶液混合 B．氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C．硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合 D．硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合12．某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )A．Na＋、HCO3－、SO42－、Br－ B．Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－C．H＋、Cl－、K＋、CO32－ D．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－13．某溶液中可能含有HCO3－、Cl－、SO42－、NO3－、CO32－等阴离子。

试卷答案1.B A、少量的浓硫酸沾到皮肤上时，先用大量的水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，残留的硫酸与碳酸氢钠反应掉，A错误。

B、部分化学药品有毒、放射性或者腐蚀性，在使用前一定要注意观察药品包装警示标志，B正确。

C、有些玻璃仪器在加热时需要加垫石棉网，如烧瓶、烧杯等，有些不需要加垫石棉网，如试管等，C错误。

D、部分可燃物着火，可用水扑灭如汽油等，有些可燃物着火，不能用水扑灭，如钠着火，因为钠能与水反应，生成氢气，氢气也是可燃物，火势会更大，D错误。

正确答案为B2.B互不相溶的液体之间能用分液漏斗进行分离，则A. 醋酸与水互溶，不能用分液漏斗进行分离，A错误；B. 四氯化碳不溶于水，能用分液漏斗进行分离，B正确；C. 碘易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗进行分离，C错误；D. 汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，D错误，答案选B。

3.D A、碘易溶在有机溶剂中，从碘水中提取碘可用苯萃取后分液，A正确；B、除去食盐中的泥沙可溶解后过滤，B正确；C、碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、CO2和水，因此除去KCl溶液中的K2CO3可加适量盐酸，C正确；D、油不溶于水，分离油和水可用分液，D错误，答案选D。

4.C A．通过蒸馏酒精水溶液得到95%乙醇，再与生石灰混合，生石灰与水反应生成难挥发的氢氧化钙，再蒸馏可制得无水乙醇，故A正确；B．分液时避免上下层液体混合，则进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层则从上口倒出，故B正确；C．酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取溴水中的溴单质，故C错误；D．将分液漏斗口部的塞子拿下，使内外气压相等，可以保证分液漏斗内的液体顺利流出，故D正确；故选C。

5.B 由于不能引入新杂质，因此Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。

但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以正确的操作顺序是③②①④⑤，答案选B。

2013-2014学年河北省邯郸市磁县一中高一（上）月考化学试卷（11月份）一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．（2分）（2013秋•洛阳期中）下列物质的分类不正确的是（）A．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物B．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱C．H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐2．（2分）（2013秋•万州区校级期末）溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定3．（2分）（2013秋•莲湖区校级期中）摩尔是（）A．国际单位制的一个基本物理量B．物质质量的单位C．物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体4．（2分）（2013秋•磁县校级月考）氯气的摩尔质量是（）A．71 B．71g C．71g/mol D．71mol5．（2分）（2013秋•磁县校级月考）科学家发现一种化学式为O4的氧分子．1mol O3和1mol O4具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数6．（2分）（2014秋•肥西县校级期中）下列物质中属于电解质的是（）①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．A．①②⑤B．①②C．③④D．①⑤7．（2分）（2014秋•滕州市校级月考）将8gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A．2mol/L B．0.2 mol/L C．0.02 mol/L D．20 mol/L8．（2分）（2012•浙江学业考试）下列叙述中，正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7：11D．98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol•L﹣19．（2分）（2013秋•磁县校级月考）下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A．钠的化学活泼性很强，钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭B．氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都是碱性氧化物C．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2D．少量钠通常保存在煤油里10．（2分）（2012秋•济南期中）下列关于氯气的描述不正确的是（）A．黄绿色B．有刺激性气味C．无毒D．可用排饱和食盐水法收集11．（2分）（2012秋•济南期中）下列几种物质久置于敞口容器中，不易变质的是（）A．次氯酸B．过氧化钠C．漂白粉D．碳酸钠12．（2分）（2010秋•西城区校级期中）下列变化需加入氧化剂才能完成的是（）A．MnO4﹣→MnO2B．HCO3﹣→CO2C．S2﹣→HS﹣D．Br﹣→Br213．（2分）（2011秋•上海校级期末）气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（）A．分子个数B．温度C．压强D．分子直径14．（2分）（2013秋•磁县校级期末）在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2═2KIO3+Cl2，则下列推断不正确的是（）A．该反应属于置换反应B．该反应中氧化剂为KClO3C．该反应中还原剂为I2D．该反应中KClO3被氧化为Cl2，I2为被还原KIO315．（2分）（2012秋•济南期中）将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是（）AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A 产生沉淀变红后无现象有气泡B 无明显现象变红后无现象产生沉淀C 产生沉淀先变红后褪色有气泡D 产生沉淀先变红后褪色产生沉淀A．A B．B C．C D．D16．（2分）（2015•昌乐县校级模拟）制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是（）A．AlCl3B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl217．（2分）（2012秋•广安期末）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3N AB．标准状况下，22.4L水含有的水分子数为N AC．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A18．（2分）（2012秋•济南期中）下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小C．任何条件下，等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数必相等D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等19．（2分）（2012秋•济南期中）下列电离方程式书写正确的是（）A．CaCl2═Ca2++2Cl﹣B．K2CO3═K2++CO32﹣C．Ba（OH）2═Ba2++（OH）2﹣D．FeCl3═Fe2++3Cl﹣20．（2分）（2012秋•济南期中）下列离子方程式与化学反应事实一致的是（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓B．石灰石溶于盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑C．硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应：H++OH﹣═H2OD．Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag21．（2分）（2012秋•济南期中）下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣B．H+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C．Ba2+、H+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、CO32﹣、OH﹣、K+22．（2分）（2013秋•磁县校级月考）如果NO3﹣、Fe2+、SO42﹣、M四种离子以物质的量之比4：2：1：2共存于同一溶液中，那么，M可能是（）A．Cl﹣B．Al3+C．Na+D．Mg2+23．（2分）（2011春•中山期末）U﹣235原子的裂变是目前人类利用核能的主要来源，下列有关的说法正确的是（）A．原子核中含有92个中子B．原子核外有143个电子C．与互为同位素D．与为同一核素24．（2分）（2011秋•上海校级期末）若某氖原子的质量是a g，C﹣12的原子质量是bg，N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．该氖原子的相对原子质量一定是B．该氖原子的摩尔质量是aN A gC ． Wg 该氖原子的物质的量一定是 molD ．Wg 该氖原子所含质子数是25．（2分）（2011秋•上海校级期末）下列说法正确的是（ ） A ． 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B ． 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C ． 失电子多的还原剂还原性强 D ． 复分解反应一定是非氧化还原反应 26．（2分）（2011秋•上海校级期末）下列说法中正确的是（ ）A ． 1 mol•L ﹣1的NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaClB ． 1L 0.5mol•L ﹣1的NaCl 溶液中取出100mL 溶液，其物质的量浓度变为0.1mol•L ﹣1C ． 6.2gNa 2O 溶于1L 水中所得溶液的物质的量浓度为0.2mol•L ﹣1D ． 1 mol•L ﹣1的CaCl 2溶液中，Cl ﹣的物质的量浓度为2 mol•L ﹣127．（2分）（2011秋•上海校级期末）将H 2、N 2、O 2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p ）大小的关系，符合（ ） A ． p （H 2）＞p （O 2）＞p （N 2） B ． p （O 2）＞p （N 2）＞p （H 2） C ． p （H 2）＞p （N 2）＞p （O 2） D ． p （N 2）＞p （O 2）＞p （H 2）28．（2分）（2013秋•磁县校级月考）下列离子在溶液中能大量共存，加入OH ﹣能产生白色沉淀的是（ ）A ． Ag +、Na +、NO 3﹣、I ﹣B ． H +、Na +、SO 42﹣、Cl ﹣C ． K +、Mg 2+、SO 42﹣、NO 3﹣D ． K +、Fe 3+、NO 3﹣、SO 42﹣29．（2分）（2011秋•上海校级期末）某10%的NaOH 溶液，加热蒸发掉100克水后得到80mL20%的溶液，在此过程中，无NaOH 析出，则该20%的NaOH 溶液的物质的量浓度为（ ） A ． 6.25mol/L B ． 7 mol/L C ． 7.5 mol/L D ． 12.5 mol/L 30．（2分）（2011秋•洛阳期末）根据下列方程式，有关物质的还原性依次减弱的顺序是（ ） ①I 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI ； ②2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3；③2FeCl 3+2HI=2FeCl 2+2HCl+I 2．A ． I ﹣＞Fe 2+＞Cl ﹣＞SO 2B ． Cl ﹣＞Fe 2+＞SO 2＞I ﹣C ． Fe 2+＞I ﹣＞Cl ﹣＞SO 2D ． SO 2＞I ﹣＞Fe 2+＞Cl ﹣二、填空题（本题包括6个小题，共34分．） 31．（4分）（2013秋•磁县校级月考）在标准状况下，由CO 和CO 2组成的混合气体8.96L ，质量是16g ．此混合物中CO 和CO 2的物质的量比是 ，混合气体中C 和O 的原子个数比是 ．32．（4分）（2013秋•磁县校级月考）质量比为22：14：16的CO2、CO和O2，其物质的量之比为，同温同压下体积比为．33．（5分）（2013秋•团风县校级期末）用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒（2）分离四氯化碳与水的混合物（3）分离汽油和煤油（4）分离碘水中的碘单质（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾．34．（11分）（2013秋•磁县校级月考）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．（1）在如图图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是．（2）根据计算用托盘天平称取的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．（3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．35．（6分）（2013秋•磁县校级月考）按要求写出方程式．（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）（3）2H++CO32﹣=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）．36．（4分）（2013秋•磁县校级月考）在反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化产物与还原产物物质的量之比是，若有7.3g HCl被氧化，转移的电子数为mol．三、计算题37．（6分）（2013秋•磁县校级月考）将10g小苏打样品与足量盐酸反应生成的CO2通过足量Na2O2得到1.6g气体．计算生成的二氧化碳在标况下的体积是多少升？小苏打的纯度是多少？（假设样品中的杂质不与盐酸反应，纯度是指纯物质的质量比混合物的质量）2013-2014学年河北省邯郸市磁县一中高一（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．（2分）（2013秋•洛阳期中）下列物质的分类不正确的是（）A．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物B．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱C．H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：依据物质分类分析判断，氧化物是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐．解答：解：A、氧化物是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，水（H2O）、过氧化氢（H2O2）和干冰（CO2）都属于氧化物，故A正确；B、烧碱（NaOH）属于碱、纯碱（Na2CO3）属于盐、熟石灰（Ca（OH）2）属于碱，故B错误；C、水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸，故C正确；D、能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐，NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐，故D正确；故选B．点评：本题是一道有关物质的分类的题目，熟记各种类型的物质的概念是解题的关键，属于基础知识的考查．2．（2分）（2013秋•万州区校级期末）溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：溶液、胶体、浊液三种分散系的分散剂都是液体，分散质都是固体，按照分散质粒子的直径大小来区分．解答：解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小．故A、B、D错，C对．故选C．点评：本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，注意胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，所以可用渗析的方法提纯胶体．3．（2分）（2013秋•莲湖区校级期中）摩尔是（）A．国际单位制的一个基本物理量B．物质质量的单位C．物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：根据物质的量为国际单位制的一个基本物理量，摩尔只是物质的量的单位，不是基本物理量进行判断即可．解答：解：A、物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，单位是摩尔，故A错误；B、摩尔为物质的量的单位，故B错误；C、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，这些粒子包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等微观粒子，单位是摩尔，故C正确；D、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是单位，故D错误；故选：C．点评：本题考查物质的量的单位，属极易题，根据定义分析即可，物质的量只能表示微观粒子不能表示宏观物质．4．（2分）（2013秋•磁县校级月考）氯气的摩尔质量是（）A．71 B．71g C．71g/mol D．71mol考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：摩尔质量的单位为g/mol时，在数值上氯气的摩尔质量与其相对分子量相等．解答：解：由于摩尔质量的单位为g/mol时，在数值上氯气的摩尔质量与其相对分子量相等，所以氯气的摩尔质量为71g/mol，故选C．点评：本题考查了摩尔质量，题目难度不大，注意掌握摩尔质量与质量的关系．5．（2分）（2013秋•磁县校级月考）科学家发现一种化学式为O4的氧分子．1mol O3和1mol O4具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数考点：阿伏加德罗常数．分析：O3和O4都是由分子构成，O3中含有3个氧原子，O4中含有4个氧原子，据此解答．解答：解：A．依据N=n×N A，可知O3和O4物质的量相等，分子数相等，故A正确；B．O3中含有3个氧原子，O4中含有4个氧原子，1mol O3和1mol O4含有的原子数分别为：3mol和4mol，故B错误；C.1mol O3和1mol O4含有的原子数分别为：3mol和4mol，含有的质子数分别为：3mol×8=24mol和4mol×8=32mol，二者不相等，故C错误；D．O3和O4都是由分子构成，分子呈电中性，质子数等于电子数，1mol O3和1mol O4具有的质子数不同，所以电子数不同，故D错误；故选：A．点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算及应用，题目难度不大，明确物质的构成是解题关键，注意对基础知识的积累．6．（2分）（2014秋•肥西县校级期中）下列物质中属于电解质的是（）①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．A．①②⑤B．①②C．③④D．①⑤考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．解答：解：氢氧化钠和硫酸钡在熔融状态下都能电离出阴阳离子而导电，且是化合物，所以属于电解质；蔗糖和二氧化硫属于非电解质，铜是单质既不是电解质也不是非电解质，故选B．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，根据定义来分析解答即可，注意导致和混合物既不是非电解质也不是电解质，为易错点．7．（2分）（2014秋•滕州市校级月考）将8gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A．2mol/L B．0.2 mol/L C．0.02 mol/L D．20 mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：溶液是均匀的，从配制后的1L溶液中取出10mL溶液，该10mL溶液与1L溶液的物质的量浓度相等，根据c=计算1L溶液中氢氧化钠的物质的量浓度．解答：解：n（NaOH）==0.2mol，c（NaOH）==0.2mol/L，溶液是均匀的，从稀释后的1L溶液中取出10mL溶液，该10mL溶液与1L溶液的物质的量浓度相等为0.2mol/L，故选B．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析和计算能力的考查，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．8．（2分）（2012•浙江学业考试）下列叙述中，正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7：11D．98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol•L﹣1考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．摩尔质量的单位是g/mol；B．氧气和臭氧是同素异形体，其氧原子的摩尔质量相同，根据N=判断；C．每个一氧化碳和二氧化碳分子中碳原子个数相等，再根据N=判断；D．根据C=判断．解答：解：A．硫酸的摩尔质量是98g/mol，故A错误；B．氧气和臭氧是同素异形体，氧原子的摩尔质量相等，用质量比氧原子的摩尔质量即得氧原子的物质的量，氧原子的物质的量相等，所以其原子个数相等，故B正确；C．每个一氧化碳和二氧化碳分子中碳原子个数相等，再根据N=知，等质量的一氧化碳和二氧化碳中其原子个数之比等于其摩尔质量之比的倒数=44：28=11：7，故C 错误；D．C=中体积指溶液体积而不是溶剂体积，故D错误；故选B．点评：本题考查了摩尔质量、物质的量的有关计算，易错选项是D，注意配制溶液中V指溶液的体积而不是溶剂的体积，为易错点．9．（2分）（2013秋•磁县校级月考）下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A．钠的化学活泼性很强，钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭B．氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都是碱性氧化物C．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2D．少量钠通常保存在煤油里考点：钠的重要化合物；钠的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．根据过氧化钠与二氧化碳反应的特点判断；B．根据碱性氧化物的定义判断；C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；D．钠和煤油比反应，且密度比水小．解答：解：A．钠燃烧可生成过氧化钠，而过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则不能用泡沫灭火器扑灭，故A错误；B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故B错误；C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故C错误；D．钠和煤油比反应，且密度比水小，可保存在煤油中，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及钠、过氧化钠等物质的性质，注意相关物质的性质以及概念的理解，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．10．（2分）（2012秋•济南期中）下列关于氯气的描述不正确的是（）A．黄绿色B．有刺激性气味C．无毒D．可用排饱和食盐水法收集考点：氯气的化学性质；氯气的物理性质．专题：卤族元素．分析：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂，1体积水在常温下可溶解2体积氯气，难溶于饱和食盐水．解答：解：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂，1体积水在常温下可溶解2体积氯气，难溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水法收集或向下排空法收集，故选C．点评：本题考查氯气的物理性质，较简单，学生利用课本所学基础知识即可解答，注意归纳气体的色、味、密度、溶解性等性质．11．（2分）（2012秋•济南期中）下列几种物质久置于敞口容器中，不易变质的是（）A．次氯酸B．过氧化钠C．漂白粉D．碳酸钠考点：化学试剂的存放．专题：元素及其化合物．分析：根据各物质久置于敞口的容器中，变质必须是发生化学变化，有新物质生成．解答：解：A．次氯酸不稳定能分解产生盐酸和氧气，故A错误；B．过氧化钠能与空气中的二氧化碳和水反应生成氢氧化钠和碳酸钠，故B错误；C．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸钠，次氯酸易分解，故C错误；D．碳酸钠在空气中基本无变化，故D正确．故选D．点评：本题主要考查了物质的化学性质，题目难度不大，变质必须是发生化学变化，有新物质生成是解题的关键．12．（2分）（2010秋•西城区校级期中）下列变化需加入氧化剂才能完成的是（）A．MnO4﹣→MnO2B．HCO3﹣→CO2C．S2﹣→HS﹣D．Br﹣→Br2考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：需加入氧化剂才能实现的反应，反应中物质被氧化剂氧化，所含元素的化合价升高，以此解答该题．解答：解：A．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A错误；B．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．Br元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的相关概念以及性质，学习中注意积累．13．（2分）（2011秋•上海校级期末）气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（）A．分子个数B．温度C．压强D．分子直径考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子间的距离．温度、压强决定气体分子间距．解答：解：影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素．温度、压强决定气体分子间距，对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不计．故选D．点评：本题考查影响气体气体体积大小的因素，题目难度不大，注意在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，与气体的种类无关，影响气体气体体积的主要因素是气体的分子数．14．（2分）（2013秋•磁县校级期末）在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2═2KIO3+Cl2，则下列推断不正确的是（）A．该反应属于置换反应B．该反应中氧化剂为KClO3C．该反应中还原剂为I2D．该反应中KClO3被氧化为Cl2，I2为被还原KIO3考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：在反应2KClO3+I2═2KIO3+Cl2中，Cl元素化合价降低，被还原，KClO3为氧化剂，I元素化合价升高，被氧化，I2为还原剂，以此解答该题．解答：解：A．反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，为置换反应，故A正确；B．Cl元素化合价降低，被还原，KClO3为氧化剂，故B正确；C．I元素化合价升高，被氧化，I2为还原剂，故C正确；D．该反应中KClO3被还原为Cl2，I2为被氧化为KIO3，故D错误．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．15．（2分）（2012秋•济南期中）将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是（）AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A 产生沉淀变红后无现象有气泡B 无明显现象变红后无现象产生沉淀C 产生沉淀先变红后褪色有气泡D 产生沉淀先变红后褪色产生沉淀A．A B．B C．C D．D考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：根据氯气溶于水，与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，含有Cl﹣、H+、ClO﹣等离子，以此解答该题．解答：解：氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，含有Cl﹣、H+、ClO﹣等离子，氯水中含有氯离子，所以和硝酸银溶液反应生成白色沉淀；氯水中含有盐酸、次氯酸，溶液呈酸性，所以使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸有漂白性，能使变红的石蕊试纸褪色；氯水中含有盐酸，能和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，所以有气泡产生，故选C．点评：本题考查氯水的性质，明确氯水的成分及其性质是解本题关键，难度不大，注意知识的积累．16．（2分）（2015•昌乐县校级模拟）制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是（）A．AlCl3B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl2考点：常见金属的活动性顺序及其应用．专题：元素及其化合物．分析：金属和氯气反应时，氯气将金属氧化到最高价态，变价金属和盐酸反应时，生成低价态的盐和氢气．解答：解：A、金属铝和氯气反应生成氯化铝，和盐酸反应生成氯化铝和氢气，故A正确；B、金属铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故B错误；C、金属铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C错误；D、金属铜和氯气反应生成氯化铜，但是金属铜和盐酸不反应，故D错误．故选A．点评：本题考查金属的化学性质，可以根据所学知识进行回答，较简单．17．（2分）（2012秋•广安期末）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3N AB．标准状况下，22.4L水含有的水分子数为N AC．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、O3的摩尔质量是48g/mol，48g O3含有的氧原子物质的量为3mol；B、标准状况下，水是液体，无法计算水的物质的量；C、不是标准状况下，无法计算11.2L氧气的物质的量；D、没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量．解答：解：A、48g O3含有的氧原子的物质的量是3mol，含有的氧原子数为3N A，故A正确；B、水在标准状况下是液体，无法计算22.4L水的物质的量，故无法计算含有的水分子数，故B错误；C、常温下，不是标准状况下，不知道气体摩尔体积，无法计算氧气的物质的量，故C错误；D、没有告诉0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误．故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件、物质的状态，本题难度一般．18．（2分）（2012秋•济南期中）下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小C．任何条件下，等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数必相等D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等考点：物质的量的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．阿伏加德罗定律只适用于气体；B．气体存在的条件位置，不能确定质量大小；C．根据N=nN A判断；D．酸能电离出的氢离子个数不一定相同．解答：解：A．阿伏加德罗定律只适用于气体，如不是气体，则不能确定物质的量的关系，故A错误；B．气体存在的条件位置，不能确定质量大小，故B错误；C．由N=nN A可知任何条件下，等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数必相等，故C正确；D．酸能电离出的氢离子个数不一定相同，如硫酸和盐酸，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的量的相关计算和判断，注意物质存在的状态以及分子构成，题目难度不大．19．（2分）（2012秋•济南期中）下列电离方程式书写正确的是（）A．CaCl2═Ca2++2Cl﹣B．K2CO3═K2++CO32﹣C．Ba（OH）2═Ba2++（OH）2﹣D．FeCl3═Fe2++3Cl﹣考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、根据离子方程式的书写规则进行分析；B、根据电离时角标要变成化学计量数进行分析．C、根据电离时角标要变成化学计量数进行分析．D、根据电离时离子所带的电荷和化合价数值相等进行分析；解答：解：A、该离子方程式离子书写正确，电荷守恒，故A正确；B、电离时角标要变成化学计量数，正确的离子方程式为：K2CO3═2K++CO32﹣，故B错误；C、电离时角标要变成化学计量数，正确的离子方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故。

河北省磁县一中2021 2021学年高一11月月考化学试题（无答案）河北省磁县一中2021-2021学年高一11月月考化学试题（无答案）一一月份磁县第一中学和第一高中化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。

普通相对原子质量：H:1C:12n:14o:16na:23cl:35.5s:32K:39fe:56第ⅰ卷（选择题，共60分）一、多项选择题（每个子问题只有一个正确答案）1。

以下物质的错误分类是什么a.水、过氧化氢和干冰都属于氧化物b.h2so4、hno3、hclo都属于酸c、 NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐D。

烧碱、纯碱和熟石灰都属于碱2。

溶液、胶体和浊度三种分散体系的本质区别是a.是否存在丁烷现象B.是否能通过滤纸C.分散液的粒径大小D.是否均匀、透明、稳定3。

摩尔是a．国际单位制的一个基本物理量b．表示物质质量的单位23c．计量微观粒子的物质的量的单位d．表示6.02×10个粒子的集体4．氯气的摩尔质量是a．71b．71gc．71g/mold．71mol5．科学家发现一种化学式为o4的氧分子。

1molo3和1molo4具有相同的a．分子数b．原子数c．质子数d．电子数6．下列物质中属于电解质的是①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫a．①②⑤b．①②c．③④d．①⑤7.将8gnaoh固体溶解于水中，制备1L溶液，取10ml。

该物质在10ml溶液中的浓度为a．2mol/lb．0.2mol/lc．0.02mol/ld．20mol/l8．下列叙述中，正确的是a、 h2so4的摩尔质量为98b。

质量相同的O2和O3中的氧原子数是相同的。

C.等质量CO与CO 2中碳原子数之比为7u11d．98gh2so4溶解于500ml水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol?l9．下列关于钠及其化合物的说法正确的是钠的化学活性非常强。

钠的着火必须及时用泡沫灭火器扑灭。

氢氧化钠和过氧化钠都是白色固体。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理滑县实验学校十一月化学假期作业本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。

常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分。

）1．将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（ ）A ．0.3 mol/LB ．0.03 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.04 mol/L 2．下列物质属于电解质的是（ ）A ．铜B ．食盐水C ．烧碱D ．蔗糖 3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（ ） A ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。

B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。

C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。

D ．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。

4．下列化学方程式中，不能用．．．离子方程式Ba 2+ + SO 42— = BaSO 4↓表示的是（ ） A ．Ba(NO 3)2 +H 2SO 4= BaSO 4↓+2HNO 3 B ．BaCl 2+ Na 2SO 4= BaSO 4↓+2 NaCl C ．BaCO 3 + H 2SO 4= BaSO 4↓+ H 2O+CO 2↑ D ．BaCl 2+ H 2SO 4= BaSO 4↓+2HCl 5．下列说法正确的是（ ） A ．能电离出H +的化合物叫做酸B ．实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况C ．摩尔是七个基本物理量之一D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。

若乙气体是CO ，则甲气体是（ ） A ．H 2S B ．HCl C ．NH 3 D ．Cl 27．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A ．烧碱、液态氧、碘酒 B ．生石灰、白磷、熟石灰 C ．干冰、铁、氯化氢 D ．空气、氮气、胆矾8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（ ）A ．H 2SO 4B ．KOHC ．BaCl 2D ．Na 2CO 39．下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是（ ） A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液 B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液 C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液 D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液 10．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）A ．28x mol —1 B ．14xmol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol —1 11．在盛放酒精的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的二、选择题（每题有1~2个选项符合题意，每题3分，部分得分1分，共30分。

磁县一中高一化学周测试题(10月27日)考试时间：60分钟总分:100分命题人：李金洲班级姓名成绩可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 K:39 Cl:35.5 Zn:65 Fe：56 Cu:64 Ag：108 Ba:137一、选择题（本题包括40小题，每小题2.5分，共100分，每小题只有一个正确答案）1、下列关于仪器的识别中错误的是2、有下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是A、①②③④B、④⑤C、①③D、④3、下列仪器中不能用来作化学反应容器的是A、试管B、烧杯C、量筒D、锥形瓶4、如图所示的实验操作中正确的是A、氢氧化钠放在纸片上称量B、向试管中加固体粉末C、点燃酒精灯D、加热试管中的液体5、下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂。

一定要用到玻璃棒的A、①②③B、④⑤C、①④D、①③⑤6、观察右图，若用1000ml水来代表地球上的总水量，要量取地球上的淡水量，最好选择的仪器是A、100ml容量瓶B、50ml烧杯C、100ml量筒D、50 ml量筒7、只用下列试剂中的一种就能鉴别Ba（NO3）2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，则该试剂是A、KNO3溶液B、稀H2SO4C、NaOH溶液D、Na2SO4溶液8、下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是A、过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B、过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁C 、 分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁D 、 用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁9、右图表示10ml 量筒中液面的位置，A 与B ，B 与C 刻度间相差1ml ，如果刻度A 为4，则量筒中液体的体积是A 、 4.8mlB 、3.2mlC 、3.20mlD 、4.80ml10、现有一组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A 、分液、蒸馏、萃取B 、萃取、蒸馏、分液C 、分液、萃取、蒸馏D 、蒸馏、萃取、分液11、具有下列溶解度曲线的几种物质，适合用降温结晶的方法进行提纯的是12、现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是A 、萃取法B 、过滤法C 、蒸馏法D 、分液法13、如图所示的实验操作中,正确的是()14、从实验室加热氯酸钾与MnO 2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是( )A.溶解、过滤、蒸发、洗涤B.溶解、过滤、洗涤、加热C.溶解、蒸发、洗涤、过滤D.溶解、洗涤、过滤、加热15、下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是( )A.蒸馏操作的主要仪器是:蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、石棉网、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等B.蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内部C.在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片,目的是防止暴沸D.冷凝管进出水的方向是下口进、上口出16、下列仪器常用于物质分离的是( )A.①③⑤B.②③⑤C.②④⑤D.①②⑥17、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水；①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；;⑤过滤。

河北省磁县第一中学2016-2017学年高一化学10月月考试题（无答案）说明：本试卷分为Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分为100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ba 137第Ⅰ卷选择题（共70分）一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．在下列溶液中分别放入铁棒，过一会儿把铁棒取出，（1）能使铁棒质量增加的溶液是（）；（2）溶液质量增加的是（）A. 稀硫酸B. 食盐水C. 硫酸铜溶液D. 乙醇水溶液3．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物B．可溶于水C．可与硝酸反应D．电解质4．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒5．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质微粒直径大小B．是否有丁达尔现象 C．是否稳定D．分散质粒子是否带电6．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢 B．生石灰、白磷、熟石灰C．烧碱、液态氧、碘酒 D．空气、氮气、胆矾7. 下列反应属于氧化还原反应的是（）A、H2 + CuO H2O + CuB、CaO + H2OCa(OH)2C、CaCO3 CaO + CO2↑D、CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2↑8．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。

科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。

用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2 + 2C Si + 2CO ②Si + 2Cl2SiCl4③SiCl4 + 2H2Si + 4HCl，其中，反应①和③属于（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应9．关于阿伏加德罗常数的说法错误的是（）A．阿伏加德罗常数是6.02×1023B．阿伏加德罗常数是 0.012kgC-12中所含的原子数C．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023 mol－1 D．阿伏加德罗常数的符号为N A10．下列说法中正确的是（）A．标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B．1mol任何气体，体积均为22.4LC．标准状况下，1molN2和O2的混合气体的总体积约为22.4LD．1mol氖气和1 mol氧气体积相同11．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO212．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A、乳浊液B、溶液C、胶体D、悬浊液13．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）A．溶质的质量增大 B．溶液质量增大C．Ca（OH）2溶解度不变 D．溶质的质量分数增大14．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量 B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同15．下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是( )A、0.3moLHNO3B、3.612×1023个HNO3分子C、0.1moLH3PO4D、0.2moLCH416．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A、Cl2B、 HClC、Br2D、 HBr17．1mol Na转变为Na+时失去的电子数为（）A、3.01×1023B、6.02×1023C、1.204×1023D、6.02×10—2318．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多19．实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（）A.烧杯B. 酒精灯C.蒸发皿D. 玻璃棒20．某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D．32二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。

高一化学国庆假期作业一、选择题（1～2个正确选项）1．下列叙述正确的是（ ）A ．1 mol H 2O 的质量为18g/molB ．CH 4的摩尔质量为16gC ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32gD ．标准状况下,1 mol 任何物质体积均为22.4L2．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量是（ ）A ．16gB ．32gC ．64g /molD ．32g /mol3．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H 3，在相同条件下，等质量的H 3和H 2具有相同的是（ ）A ．原子数B ．分子数C ．体积D ．物质的量4．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）A ．O 2B ．CH 4C ．CO 2D ．SO 25．下列两种气体的分子数一定相等．．．．的是（ ） A ．质量相等、密度不等的CO 和N 2 B ．等温等体积的O 2 和N 2C ．等体积等密度的CO 和N 2D ．等压等体积的O 2 和N 26．下列离子检验的方法正确的是（ ）A ． 某溶液−−−−→−＋硝酸银溶液 产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl －B ．某溶液−−−−→−＋氯化钡溶液 产生白色沉淀，说明原溶液中有SO 42－ C ．某溶液−−−−→−＋氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2+D ．某溶液−−−→−＋稀硫酸 生成无色气体，说明原溶液中有CO 32－7．在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误．．的是（ ） A ．烧瓶中要放入碎瓷片防止爆沸B ．温度计的水银球放在支管口稍下位置，不能插入液面C. 冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反D. 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯8、将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误．．的是（ ） A ．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B ．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出9、下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是（ ）①烧杯 ②坩埚 ③锥形瓶 ④蒸发皿 ⑤试管 ⑥烧瓶 ⑦表面皿A ．②④⑤B ．①⑥⑦C ．③④⑥D ．①③⑥10．偏二甲肼（分子式：C 2H 8N 2）是一种有机高能燃料，其燃烧能产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。